Рабочая программа по химии для 8 класса

Пояснительная записка к рабочей учебной программе

1. Нормативные правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:                                                                                  

В основу рабочей программы положены следующие нормативные правовые документы:

    Федеральный закон от 29.12.2012 № 273 «Об образовании в Российской Федерации»

    Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (в редакции  приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 № 164, от 31.08.2009 №320, от 19.10.2009 № 427, от 10.11.2011 № 2643, от 24.01.2012 №39, от 31.01.2012 № 69)

    Приказ Министерства образования РФ от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования» (с изменениями и дополнениями);

    Приказ Министерства образования и науки России от 31марта 2014 года №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»  (в редакции приказа Минобрнауки России от 08.06.2015 года № 576);

    Приказ управления образования и науки Липецкой области от 29.04.2015 года № 424 «О базисных учебных планах для общеобразовательных учреждений Липецкой области в 2016-2017 учебном году»

    приказ МБОУ СОШ №14  от 27.08.2016 № 235 «Об утверждении основных образовательных программ  МБОУ СОШ №14 г. Липецка» (в т.ч. учебного плана, календарного  учебного графика)

    приказ МБОУ СОШ №14  от 29.08.2016 № 254 «Об утверждении Положения МБОУ СОШ №14 г. Липецка о структуре, порядке разработки, рассмотрения и утверждения рабочих программ учебных предметов, курсов (модулей) МБОУ СОШ № 14 г. Липецка , реализующих ФК ГОС»

2.  Сведения о программе, на основании которой разработана рабочая программа.

         Рабочая программа курса химии  8 класса, разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8- 9 классов общеобразовательных учреждений (автор  О.С. Габриелян, 2008) и федерального компонента государственного стандарта основного общего  образования по химии.

            Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2010, 2012.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом материала.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

 3. Цели и задачи, решаемые при реализации программы:

Изучение химии на ступени основного общего образования в 8 классе  направлено на достижение следующих целей:

     освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

     воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

     применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 Задачи раздела «Химия-8»

Обучение

1.     Привить познавательный интерес к изучению химии через систему разнообразных по форме уроков: урок – практикум, урок – тест, урок – путешествие, урок – решение задач, проектная деятельность учащихся.

2.     Создать условия для формирования у учащихся предметной и учебно – исследовательской компетентностей, обеспечить усвоение учащимися знаний по химии в соответствии со стандартом химического образования.

Развитие

Создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сфер.

Воспитание

Способствовать воспитанию социально успешных личностей, формированию у учащихся коммуникативной компетентности, химической грамотности и ответственного отношения к окружающей среде.

4. Информация о внесенных изменениях в примерную или авторскую программу и их обоснование

        Рабочая программа соответствует стандарту основного общего образования.

В разделе «Методы познания веществ и химических явлений» добавлено  2 часа на решение задач по уравнениям химических реакций в связи с тем, что данная тема вызывает наибольшее затруднение у обучающих и как следствие в заданиях Г(И)А и ЕГЭ допускают ошибки. В рабочую программу добавлен раздел «Повторение» рассчитанный на 10 часов.

5. Определение места и роли учебного курса, предмета в овладении обучающимися навыками, отвечающими требованиям к уровню подготовки обучающихся (выпускников) в соответствии с федеральным компонентом Государственного образовательного  стандарта основного общего образования

         Место предмета «Химия» в основной образовательной программе основного общего образования МБОУ СОШ № 14 на 2016-2017 уч. г.  определяется на основе Федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений Российской Федерации.

   Данная программа детализирует и раскрывает содержание стандарта по химии, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета.

6. Информация о количестве учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа.

Данная  рабочая программа    рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю):

В течение года планируется провести:  контрольных работ- 4;

практических работ - 7.

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ.

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

         ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ  НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

В данной рабочей программе отражены следующие разделы:

№п/п	Тема раздела	Количество часов
1	Методы познания веществ и химических явлений.	6
2	Вещество	25
3	Химическая реакция	12
4	Элементарные основы неорганической химии	6
5	Экспериментальные основы химии	7
6	Контрольные работы	4
7	Повторение	10

9. Виды и формы контроля согласно положению о формах, периодичности, порядке текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации учащихся муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы  №14 г.Липецка проводятся с помощью:

- самостоятельных работ;

-  контрольных работ:

1.      контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов».

2.      контрольная работа № 2«Соединения химических элементов».

3.       контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами».

4.        контрольная работа № 4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

10. Планируемый уровень подготовки учащихся на конец учебного года в соответствии с требованиями, установленным федеральными государственными  образовательными стандартами, образовательной программы.

 Результаты обучения в курсе «Химия. 8 класс» в 8 классе:

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

·                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;

·                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                безопасного обращения с веществами и материалами;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·                приготовления растворов заданной концентрации.

11. Литература и средства обучения.

 Для учителя:

1.      О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2010, 2012 – учебник для общеобразоват. учреждений

2.      Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2010

3. Химия. Методическое пособие 9-9 классы. О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. М., Дрофа, 2008г.

4 Сборник нормативных документов. Химия. Федеральный компонент государственного стандарта. Федеральный базисный план. М. Дрофа., 2006.

5 Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

6     Л.Ю. Аликберова. Занимательная химия. М., «АСТ-ПРЕСС», 2002.

7. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
8. Габриелян О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2008.

9. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2008.

Для учащихся:

1.      О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2010,2012 – учебник для общеобразоват. учреждений

8. Габриелян О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2008.

9. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2008.

Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Тема урока (с указанием темы раздела и количества часов)	Дата								Причина корректировки	«Согласовано» зам.директора по УВР
		сроки				факт
		8А	8Б	8В	8 Г	8А	8Б	8В	8 Г
1	Предмет химии. Вещества.
2	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии.
3.	Практическая работа № 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
4	Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
5	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.
6	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы. Массовая доля элемента в соединении.
7	Строение атома. Изотопы.
8	Строение атома. Изотопы.
9	Строение электронных оболочек атомов.
10	Строение электронных оболочек атомов.
11	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
12	Ионная химическая связь
13	Химическая  связь. Ковалентная неполярная связь Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.
14	Металлическая химическая связь.
15	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов»
16	Контрольная работа № 1 Атомы химических элементов.
17	Простые вещества- металлы и неметаллы.
18	Количество вещества. Молярная масса вещества.
19	Решение задач на вычисление количества вещества.
20	Молярный объем газообразных веществ
21	Степень окисления.
22	Степень окисления. Бинарные соединения.
23	Оксиды
24	Кислоты
25	Основания
26	Соли
27	Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.
28	Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов смеси, том числе и доля примесей.
29	Практическая работа № 2 «Методы анализа веществ. Анализ почвы и воды»
30	Решение задач, связанных с понятием массовая доля растворенного вещества.
31	ПР № 3. Взвешивание. Приготовление растворов. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе
32	Обобщение по теме «Соединения химических элементов»
33	Контрольная работа  № 2  Соединения химических элементов.
34	Физические явления. Разделение смесей.
35	Практическая работа №  4 «Очистка поваренной соли. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование»
36	Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
37	Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.
38	Реакции разложения и соединения. Цепочки переходов.
39	Реакции замещения. Ряд активности металлов.
40	Реакции обмена. Правило Бертолле.
41	Решение задач  с использованием уравнений химических реакций (на нахождение количества вещества, массы продукта реакции по количеству, массе  исходного вещества)
42	Решение задач  с использованием уравнений химических реакций (на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества)
43	Решение задач по уравнениям химических реакций с использованием понятия «массовая и объемная доли»
44	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие  с веществами».
45	Контрольная работа №  3 «Изменения, происходящие  с веществами»
46	Основные положения теории электролитической диссоциации.
47	Ионные уравнения реакций.
48	Ионные уравнения реакций.
49	Практическая работа № 5. Проведение химических реакций в растворах.
50	Кислоты, их классификация и свойства.
51	Основания, их классификация и свойства.
52	Оксиды, их классификация и свойства.
53	Соли, их классификация и свойства.
54	Практическая работа № 6. Проведение химических реакций при нагревании. Нагревательные устройства
55	Генетическая связь между классами неорганических веществ.
56	Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы, свойства растворов электролитов»
57	Контрольная работа № 4 «Растворение. Растворы, свойства растворов электролитов»
58	Окислительно-восстановительные реакции
59	Свойства изученных классов  веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.
60	Практическая работа № 7.  Получение кристаллов солей
61	Повторение  темы «Строение атома».
62	Повторение  темы «Химическая связь».
63	Повторение темы «Классификация неорганических веществ»»
64	Повторение темы «Классификация неорганических веществ
65	Повторение  тем «Химические свойства оксидов в свете ТЭД»
66	Повторение  тем «Химические свойства оснований, кислот в свете ТЭД»
67	Повторение  тем «Химические свойства солей в свете ТЭД»
68	Повторение  тем «Важнейшие классы неорганических веществ и их свойства  в свете окислительно-восстановительных реакций.»
69	Решение задач с использованием уравнений химических реакций.
70	Решение задач с использованием уравнений химических реакций.