Рабочая программа по химии 8-9 класс

Скачать материал

Рабочая программа

по учебному курсу «Химия»

для 8 - 9 класса

(базовый уровень)

на 2016- 2017 учебный год

Пояснительная записка

Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:

- Закон Российской Федерации от 29.12.2012 года №273-ФЗ «Об образовании в РФ» (с последующими изменениями и дополнениями);

- Приказ Министерства образования РФ от 5 марта 2004 года №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

- Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. N 189 г. Москва "Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях";

- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 01.02.2012 №74 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план, примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.03.2004 №1312», от 26.11.2010 №1241 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 06.10.2009 №373», от 17.12.2010 №1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;

- Приказ Министерства образования Оренбургской области от 13.08.2014 № 01-21/1063 (в редакции Министерства образования Оренбургской области от 06.08.2015 № 01_21/1742) «Об утверждении регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Оренбургской области»;

- Приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 г. N253 "Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/2015 учебный год";

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в ОУ, согласно требованиям ФГОС ООО (II поколения)

- Примерная программа по предмету основного общего образования;

- Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под редакцией Новошинского И.И., Новошинской Н.С.М.: ООО»ТИД «Русское Слово»,2013

Цели обучения с учетом специфики учебного предмета «Химия»

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Конкретизация целей обучения с учетом образовательного учреждения

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно -научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачи обучения

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций.

В изучении курса значительна роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Общая характеристика учебного процесса:

- Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом

- Тесты, самостоятельные работа, контрольные работы, устный опрос, защита проекта.

- Преобладающими формами текущего контроля УУД являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля. Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме контрольных работ, зачётный урок – в форме тестирования – в конце года.

- Содержание программы носит развивающий характер. Для организации процесса обучения используются основные технологии обучения: личностно-ориентированные технологии, интерактивные технологии, исследовательские методы, проектные методы, игровые технологии, кейс метод.

Логические связи предмета «Химия» с остальными предметами учебного плана:

В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Планирование включает реализацию межпредметных связей химии с курсами: физики, биологии, географии, экологии в соответствующих темах уроков в 8 – 9 классе.

экология

физика

биология

география

Хемофобия, хемофилия

Решение глобальных региональных, локальных проблем; безотходные технологии; охрана атмосферы, гидросферы, почвы, химические загрязнения

Строение атома (ядро, электроны)

Важнейшие открытия в физике,

Электронный, атомно-силовой микроскопы; ядерный реактор;

Силы в природе

Химическая организация клетки (органические вещества, минералы, клетчатка); обмен веществ; катализ

человек и окружающая среда;

фотосинтез

Месторождения полезных ископаемых мира, региона, страны;

Условия среды; почвы

Атмосфера, гидросфера;

Минеральное и органическое сырье;

Химическая промышленность

(металлургия, нефтепереработка, переработка газа, угля, гидрометаллургия, производство минеральных удобрений, машиностроение)

Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание предмета

Особенности УМК:

В учебнике реализована авторская концепция, которая позволяет преодолеть механическое заучивание учебного материала. Это достигается:

- оптимальным приближением теоретического материала к началу курса химии, что даёт учащимся возможность более осознанно освоить химию элементов и их соединений;

- введение новых понятий, терминов только по мере необходимости;

- поэтапной систематизацией и обобщением изученного материала;

- использованием развитого аппарата организации усвоения материала, создающего условия для успешной учебной деятельности школьников.

В учебниках приведено большое число алгоритмов (соединение формул веществ, уравнений химических реакций, решение расчётных задач и т.д.), которые представляют учащимся возможность самостоятельно изучать предмет.

Описание места учебного предмета в учебном плане:

Предмет «Химия» относится к области естественно -научных дисциплин.

На изучение предмета на базовом уровне отводится следующее количество часов:

Года обучения	Количество часов в неделю	Количество учебных недель	Всего часов за учебный год
8 класс	2	35	70
9 класс	2	34	68

Данное количество учебных часов реализуется в соответствии с Федеральным базисным учебным планом. В 9 классе в связи с итоговой аттестацией учебных недель-34 и 68 часов.

Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3) ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;

5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

· ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

· ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

· уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

· понимание необходимости здорового образа жизни;

· потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

· сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

· правильному использованию химической терминологии и символики;

· развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2. осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5. приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

7. овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

8. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

9. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Формы организации образовательного процесса

Основной формой проведения занятий является урок: овладения новыми знаниями, комбинированный, лабораторная работа, практическая работа.

Формы организации образовательного процесса: групповые, индивидуально-групповые, парные, фронтальные;

Методы обучения: наблюдение, беседа, фронтальный опрос, опрос в парах, практическая и лабораторная работа;

Виды и формы контроля: устный опрос (индивидуальный и фронтальный), тест, самостоятельная работа, практическая и лабораторная работа, итоговый, текущий, тематический контроль.

Технологии обучения:

Проблемное обучение, информативное, практико-ориентированное, деятельностный подход, личностно-ориентированное, системное обучение, развивающее обучение, дифференцированное обучение, творческий подход, здоровьесберегающие технологии.

Механизмы формирования ключевых компетенций

Учебная деятельность на уроках и дома направлена на формирование и развитие следующих ключевых компетенций:

ü Учебно – познавательной

ü Коммуникативной

ü Социально – трудовой

ü Ценностно – смысловой

Содержание учебного предмета

Обязательный минимум содержания

основных образовательных программ

Методы познания веществ и химических явлений

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество. Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ .Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях .Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена .Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.

Щелочные и щелочно- земельные металлы и их соединения.

Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.

Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.

Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.

Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).

ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ .Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.

Содержание учебного предмета

8 класс

Введение (5ч).

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Демонстрации:

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

2. Разложение пероксида водорода без катализатора и в его присутствии.

3. Окраска лакмуса в различных средах.

4. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.

5. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2. Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (8 ч).

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрации:

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Таблица «Изотопы кислорода».

3. Плакат с электронными схемами атомов H, He, Li, Ne, Na, Ar, K, Ca.

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (13 ч).

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента. Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава. Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации:

1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.

2. Образцы простых и сложных веществ.

3. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.

4. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

5. Возгонка йода, нафталина.

6. Образцы ионных соединений.

7. Различные соединения количеством вещества 1 моль.

8. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка йода, нагревание поваренной соли).

Расчетные задачи:

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе.

4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 ч).

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация. Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация. Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные формулы кислот. Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации:

1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.

2. Таблица «Растворимость кислот, оснований, солей в воде».

3. Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Расчетные задачи:

Решение задач по материалу темы.

Тема 4. Химические реакции (8 ч).

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения. Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации:

1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

2. Пример химического явления: горение парафина.

3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(II)).

4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(II), обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.

Практическая работа 3. Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи:

1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч).

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов. Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации:

1.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

2.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

3. Плакат «Схемы диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связями».

4.Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

5.Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

6. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».

Практическая работа 4. Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5. Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6. Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12 ч).

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации:

1. Горение кальция (угля).

2. Разложение гидроксида меди II.

3. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV) или оксида серы (IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

4. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

5. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция.

6. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

7. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

8. Нейтрализация кислоты щелочью (титрование).

9. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.

10. Ряд активности металлов.

11. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

12. Кислотно-основные свойства серной кислоты, гидроксида магния и гидроксида алюминия.

13. Свойства гидроксидов элементов IIА группы: Be, Mg, Ca.

14. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

15. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.

16. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Содержание учебного предмета

9класс

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Окислительно-восстановительные реакции и РИО

Тема 1

Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.

Тема 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

Тема 3

Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Оксид водорода — вода. Состав, строение. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ

Тема 4

Галогены (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов. Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.

Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион .Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод. Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Образцы галогенов — простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

6.Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

Тема 5

Скорость химических реакций (2 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).

Тема 6

Подгруппа кислорода (8 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(У1). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

4.Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

Тема 7

Подгруппа азота (7 ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

1. Растворение аммиака в воде.

2. Горение аммиака в кислороде.

3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

5.Качественная реакция на соли аммония.

6.Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 8

Подгруппа углерода (5 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)

Демонстрации

1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

3. Получение кремниевой кислоты.

4.Адсорбционные свойства угля.

5Распознавание карбонатов.

. Практическая работа 5

Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 9

Металлы и их соединения (12 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (3 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (2 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3 ч)

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе³⁺. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).

6.Жесткость воды и ее устранение.

7.Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

Те м а 10

Органические соединения (10 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

2. Образцы полимеров.

3. Горение спирта.

4. Образцы жиров и углеводов.

5.Свойства уксусной кислоты.

6.Качественная реакция на белки.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы

Содержание рабочей программы с распределением часов

№ п/п	Разделы, глава	Количество часов		Количество контрольных работ	Количество практических работ
№ п/п	Разделы, глава	Примерная или авторская программа	Рабочая программа	Количество контрольных работ	Количество практических работ
8 класс
1	Введение	5	4		№1,2
2	Тема 1.Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.	8	7
3	Тема 2. Химическая связь. Строение вещества.	14	13	№1(по главам 1,2)
4	Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ.	6	8
5	Тема 4. Химические реакции.	9	9	№2(по темам 3,4)	№3
6	Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация.	14	14	№3	№4,5,6
7	Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства	11	12	№4
8	Химия и жизнь	3	3
	Итого	70	70	4	6
9 класс
1	Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса.	2	2		№1
2	Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции.	3	4
3	Тема 2. Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений.	4	4
4	Тема 3. Водород и его важнейшие соединения	7	7	№1(1-3)
5	Тема 4. Галогены.	5	5		№2
6	Тема 5. Скорость химических реакций.	2	2
7	Тема 6. Подгруппа кислорода.	8	8	№2(4-6)	№3
8	Тема 7. Подгруппа азота.	7	7		№4
9	Тема 8. Подгруппа углерода.	5	5	№3(7-8)	№5
10	Тема 9. Металлы и их соединения.	12	11	№4	№6
11	Тема 10. Органические соединения.	10	8
12	Химия и жизнь	3	3	№5
	Резерв		2
	Итого	68	68	5	6

Перечень работ по четвертям

8 класс	Контрольные работы	Практические работы
1 четверть	Входная контрольная работа. Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»	Практическая работа №1 «Правила работы в химической лаборатории.» Практическая работа №2 «Вещества. Физические свойства.»
2 четверть	Контрольная работа №2 по теме «Химическая связь»
3 четверть	Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»	Практическая работа №3 «Признаки химических реакций». Практическая работа №4 «Очистка загрязненной соли…» Практическая работа №5 «Приготовление растворов»
4 четверть	Итоговая контрольная работа №4	Практическая работа №6 «Среда водных растворов»
9класс	Контрольные работы	Практические работы
1 четверть	Входная контрольная работа Контрольная работа №1 по теме «Водород Вода»	Практическая работа №1 «Окислительно-восстановительные реакции и РИО».
2 четверть	Контрольная работа №2 «Неметаллы»	Практическая работа №2 «Галогены».
3 четверть	Контрольная работа №3 «Подгруппа азота и углерода»	Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач». Практическая работа №4«Получение аммиака» Практическая работа №5 «Получение оксида углерода»
4четверть	Контрольная работа №4 «Металлы» Итоговая контрольная работа №5	Практическая работа №6 «Металлы»

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

Предмет «Химия», 8 класс

№ п/п	Раздел	Кол-во часов	Тема	Содержание	Виды деятельности обучающихся
1	Введение	4	Предмет химии. П/р№1 П/р№2 Химический элемент	Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,.	Наблюдают свойства веществ. Разделяют смеси. Соблюдают правила по технике безопасности. Изучают химический «алфавит».
2	Тема 1.Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.	7	Состав атома. Изотопы. Строение электронных оболочек. Классификация элементов Структура ПС. Характеристика элемента Итоговый урок	Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.	Классифицируют элементы. Сравнивают свойства веществ. Моделируют строение атома. Делают умозаключения о характере изменения свойств химических элементов
3	Тема 2. Химическая связь. Строение вещества.	13	Химические формулы. Вычисления по формулам. Простые и сложные вещества. Итоговый урок Контрольная работа№1 Виды химической связи. Ковалентная полярная ,неполярная связи. Закон постоянства состава. Ионная связь. Степень окисления. Количество вещества. Итоговый урок. Контрольная работа№2	Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления). Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и	Различают виды связи, типы кристаллических решеток. Моделируют строение веществ с разным видом связи
4	Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ.	8	Оксиды. Оксиды Основания. Кислоты Кислоты. Соли средние. Соли кислые. Итоговый урок	Основные классы неорганических веществ.	Исследуют свойства изучаемых веществ. Описывают химические реакции. Классифицируют вещества по составу.
5	Тема 4. Химические реакции.	9	Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ. П/р№3 «Признаки химических реакций.» Типы химических реакций. Расчеты по уравнениям Итоговый урок Контрольная работа№3 Анализ к/ р	Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.	Исследуют и описывают признаки химических реакций. Проводят расчеты по уравнениям хим. реакций.
6	Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация.	14	Чистые вещества и смеси. П /р№4 «Очистка загрязненной поваренной соли». Растворы. Массовая доля. Решение задач. П/ р №5 «Приготовление растворов». Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислоты. Соли. Среда водных растворов электролитов. П /р №6 « Среда водных растворов электролитов» Итоговый урок. Реакции ионного обмена	Электролиты и не электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.	Обобщают понятия катион, анион. Характеризуют условия течения реакций до конца в растворах электролитов
7	Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства	12	Оксиды. Амфотерные оксиды. Основания. Кислоты. Ряд активности металлов. Амфотерные гидроксиды. Соли. Итоговый урок. Рубежная контрольная работа№4 Анализ контрольной работы.	Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.	Исследуют свойства изучаемых веществ. Классифицируют вещества по составу и свойствам.
8	Химия и жизнь	3	Человек в мире веществ и материалов. Химическое загрязнение окружающей среды. Проблемы безопасного использования веществ.	Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические веществ, как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.	Используют знания в повседневной жизни. Соблюдают правила по технике безопасности при работе с химическими веществами в быту и на производстве.

Предмет «Химия», 9 класс

№ п/п	Раздел	Кол-во часов	Тема	Содержание	Виды деятельности обучающихся
1	Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса.	2	Типы химических реакций. Классификация неорганических веществ	Вид химической связи. Состав. Свойства. Применение.	Классифицируют основные классы веществ
2	Окислительно-восстановительные реакции.	4	Понятие об ОВР. Окислительно -восстановительна я двойственность. Составление уравнений	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов;	Разбирают сущность реакций ОВР. Определяют степени окисления. Расставляют коэффициенты.
3	Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений.	4	Периодический закон. Характеристика хим. элемента. Значение периодического закона. П /р№1 Важнейшие классы веществ.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.	Объясняют физический смысл атомного номера, номера периода и группы. Применяют полученные знания. Сравнивают, прогнозируют свойства веществ.
4	Водород и его важнейшие соединения	7	Характеристика водорода. Свойства водорода. Молярный объем газов. Вычисления по уравнениям. Оксид водорода -вода. Химические свойства воды. К/ р №1 «Водород. Вода»	Водород, физические и химические свойства, получение и применение	Проводят вычисления по уравнениям. Характеризуют свойства водорода
5	Галогены.	5	Общая характеристика галогенов. Молярный объем газов. Хлор. Соляная кислота. Фтор. Бром. Йод.	Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.	Различают способы получения галогенов, области применения и качественные реакции.
6	Скорость химических реакций.	2	Понятие о скорости химических реакций. Классификация химических реакций.	Природа реагирующих веществ. Катализатор, Концентрация. Температура.	Различают факторы , влияющие на скорость химических реакций.
7	Подгруппа кислорода.	8	Кислород. Озон. Аллотропия. Сера. Соединения серы. Серная кислота П / р №3 «Решение экспериментальных задач» Итоговый урок. К/ р №2 «Неметаллы»	Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.	Характеризуют химические свойства .обобщают знания и делают выводы. Прогнозируют свойства элементов.
8	Подгруппа азота.	7	Азот. П / р №4 «Получение аммиака». Оксиды азота. Азотная кислота. Нитраты. Фосфор. Круговорот азота и фосфора.	Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.	Исследуют свойства изучаемых веществ. Описывают свойства. Различают качественные реакции на ионы.
9	Подгруппа углерода.	5	Углерод. Кислородные соединения углерода. П / р №5 «Получение оксида углерода» Кремний и его соединения. К/ р №3 «Неметаллы»	Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.	Понимают, что такое аллотропия. различают понятия. Обобщают знания и делают выводы.
10	Металлы и их соединения.	11	Общая характеристика металлов. Химические свойства металлов. Алюминий. Магний и кальций. Жесткость воды. Щелочные металлы .Железо. Сплавы железа .П / р №6 №металлы и их соединения» К / р №4 « Металлы»	Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.	Формируют первоначальные представления о веществах, их превращениях и практическом применении; овладевают понятийным аппаратом и символическим языком химии;
11	Органические соединения.	8	Органические вещества. Алканы. Алкены. Природные источники углеводородов. Спирты. Уксусная кислота. Жиры. Углеводы.	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена.	Правильно используют терминологию. Различают свойства гомологов и изомеров
12	Химия и жизнь	3	Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Химия и здоровье. Химия и пища. Рубежная контрольная работа№5	Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества, как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).	Соблюдают правила по технике безопасности. Применяют знания на практике. Составляют схемы. Готовят рефераты, сообщения.
	Повторение некоторых вопросов курса химии 9 класса	2	Типы химических реакций. Классификация неорганических веществ	Вид химической связи. Состав. Свойства. Применение.	Классифицируют основные классы веществ

Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса

Учебно-методическое обеспечение

1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 8 кл.: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово, 2009.

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл.: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2009.

3.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 10 класс: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2013.

4.Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО«Издательство Оникс», 2008

1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 9 кл.: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово, 2009.

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9кл.: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2009.

Материально-техническое обеспечение

Наименование объектов и средств материально – технического обеспечения	Количество по факту
I. Печатные пособия Комплект портретов ученых-химиков	д
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов	д
Серия инструктивных таблиц по химии	д
Серия таблиц по неорганической химии	1
III. Информационно-коммуникативные средства Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии	4
IV. Технические средства обучения
Компьютер	1
Мультимедийный проектор	1
Экран проекционный	1
V. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента. Общего назначения
Весы электронные	1
Нагревательные приборы: - спиртовки	15
Доска для сушки посуды	2
Демонстрационные Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии	350
Столик подъемный	1
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21	2
Штатив металлический ШЛБ	10
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)	180 шт
Специализированные приборы и аппараты Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа)	2
Прибор для определения состава воздуха	1
Воронка делительная общего назначения	7
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии Весы механические лабораторные	10
Весы электронные учебные лабораторные ВУЛ-50 ЭМ	1
Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)	170 + 40
Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов	350
Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)	65 + 20
Прибор для получения газов	60
Комплекты для монтажа химического оборудования МБ	7
Цилиндры мерные стеклянные	7 + 2
Кристаллизатор	1
VI. Модели Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, поваренной соли	1
VIII.Натуральные объекты, коллекции
Топливо	3
Реактивы (по норме)	В наличии
Набор № 1 ОС «Кислоты» Кислота серная 4,800 кг	0.5кг
Кислота соляная 2,500 кг	1. кг
Набор № 2 ОС «Кислоты» Кислота азотная 0,300 кг	0.3 кг
Кислота ортофосфорная 0,050 кг	0,3 кг
Набор № 3 ОС «Гидроксиды» Калия гидроксид 0,200 кг	0,100 кг
Кальция гидроксид 0,500 кг	0,200 кг
Натрия гидроксид 0,500 кг	0,100 кг
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов» Алюминия оксид 0,100 кг	0,05 кг
Бария оксид 0,100 кг	0, кг
Железа (III) оксид 0,050 кг	0,050 кг
Кальция оксид 0,100 кг	0,400 кг
Магния оксид 0,100 кг	0,125 кг
Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг	0,150 кг
Калия оксид 0,100 кг	0 кг
Цинка оксид 0,100 кг	0, кг
Набор № 5 ОС «Металлы» Алюминий (гранулы) 0,100 кг	0,200 кг
Алюминий (стружка) 0,050 кг	0,150 кг
Железо восстановленное (порошок) 0,050 кг	0,100 кг
Магний (опилки) 0,050 кг	0,075 кг
Медь (гранулы, опилки) 0,050 кг	0,300 кг
Цинк (гранулы) 0,500 кг	0,100кг
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» Литий 5 ампул	0 мпул
Натрий 20 ампул	0 ампул
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества» Сера (порошок) 0,050 кг	0,200 кг
Набор № 9 ОС «Галогениды» Бария хлорид 0,100 кг	0,050 кг
Железа (III) хлорид 0,100 кг	0,150 кг
Калия хлорид 0,050 кг	0,200 кг
Кальция хлорид 0,100 кг	0,200 кг
Магния хлорид 0,100 кг	0,200 кг
Меди (II) хлорид 0,100 кг	0,150 кг
Натрия хлорид 0,100 кг	0,150 кг
Цинка хлорид 0,050 кг	0,150 кг
Калия иодид 0,050 кг	0,200 кг
Калия бромид 0,050 кг	0,100 кг
Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды» Алюминия сульфат 0,100 кг	0,450 кг
Железа (II) сульфат 0,100 кг	0,500 кг
Калия сульфат 0,050 кг	0,500 кг
Кальция сульфат 0,200 кг	0,050 кг
Магния сульфат 0,050 кг	0,175 кг
Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг	0,200 кг
Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг	0,200 кг
Натрия сульфат 0,050 кг	0,200 кг
Цинка сульфат 0,200 кг	0,100 кг
Набор № 11 ОС «Карбонаты» Калия карбонат (поташ) 0,050 кг	0,240 кг
Меди (II) карбонат основной 0,100 кг	0,500 кг
Натрия карбонат 0,100 кг	0,350 кг
Натрия гидрокарбонат 0,100 кг	0,500 кг
Кальция карбонат 0,200 кг	0,150 кг
Магния карбонат 0,200 кг	0,150 кг
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты» Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг	0,200 кг
Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг	0,100 кг
Набор № 14 ОС «Соединения марганца» Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг	0,225 кг
Набор № 16 ОС «Нитраты» Калия нитрат 0,050 кг	0,100 кг
Натрия нитрат 0,050 кг	0,100 кг
Серебра нитрат 0, 020 кг	0, 020 кг
Набор № 17 ОС «Индикаторы» Лакмоид 0,020 кг	0,100 кг
Метиловый оранжевый 0,020 кг	0,100 кг
Фенолфталеин 0,020 кг	0,100 кг

Информационное обеспечение

1. http://ege.yandex.ru/chemistry/

2. http://chem.reshuege.ru/

3. http://himege.ru/

4. http://ximozal.ucoz.ru/_ld/12/1241___4_.pdf

5. http://www.zavuch.info/methodlib/134/

6. http://mirhim.ucoz.ru/index/khimija_8_3/0-41

Состав медиатеки:

1. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.

2. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.

3. Электронные уроки и тесты. Химия в школе. – «Просвещение-медиа», 2012-2013

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Приложение№1

Календарно-тематическое планирование 8 класс

Условные обозначения:

Урок изучения новых знаний - УИНЗ

Комбинированный урок – КУ

Урок закрепления знаний - УЗЗ

Практическая работа – П Р

Урок обобщения и систематизации знаний – УОСЗ

№ п/п	Тема учебного урока	Сроки	Фактическая дата проведения	Тип урока	Содержание/ Основные дидактические единицы	Основные виды деятельности обучающихся	Домашнее задание
№ п/п	Тема учебного урока	Сроки	Фактическая дата проведения	Тип урока	Содержание/ Основные дидактические единицы	Основные виды деятельности обучающихся	Домашнее задание
Тема раздела, количество часов
1.	Предмет химии. Вещество. Тело	1 неделя сентября		УИНЗ	Что изучает химия. Вещество Свойства веществ. Свойства тел	Различают предметы изучения естественных наук	П.1 1-4? Плюсы и минусы Химии
2.	Практическая работа№1 *Ознакомление с лабораторным оборудованием*	2 неделя сентября		П Р	.Правила техники безопасности. Лабораторное оборудование. Нагревательные приборы. Строение пламени.	Научатся пользоваться лабораторным оборудованием. Изучают строение пламени.	Инструктаж по технике безопасности
3.	Практическая работа№2 *Физические свойства веществ*	2 неделя сентября		П Р	Физические свойства веществ: агрегатное состояние .цвет. запах .растворимость в воде.	Наблюдают свойства веществ и их изменения.	Инструктаж по технике безопасности ,домашний эксперимент
4.	Относительная атомная масса Химический элемент	3неделя сентября		УИНЗ	Молекулы. Атомы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Химический элемент.	Различают понятия «молекула», «атом»,химический элемент .	П. 2 2? П.3 4,5 ? Символы хим. элементов
Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (7часов)
5.	Состав атома и атомного ядра	3неделя сентября		КУ	Ядро (протоны и нейтроны),электроны, их заряд и масса. Физ. смысл атомного номера.	Определяют характеристики атома по таблице.	П.4 5-8? Модели атома
6	Изотопы	4неделя сентября		КУ	Изотопы, Атомная масса. Массовая доля	Различают виды изотопов.	П.5 1,3,5? Сообщения
7	Строение электронных оболочек атомов	4неделя сентября		УИНЗ	Энергетический уровень .Завершенный уровень, незавершенный уровень, максим. число электронов	Записывают электронные формулы атомов.	П.6 1,2,4?
8	Классификация элементов на основе строения их атомов	1 неделя октября		КУ	Металлы, неметаллы, благородные газы.	Классифицируют элементы	П,7
9	Структура ПСХЭДИМ	1 неделя октября		УИНЗ	Физический смысл номера периода и группы. Малые и большие периоды. Главные и побочные подгруппы.	Получают информацию об элементах.	П.8 3-5? П.9 1
10	Характеристика хим. элемента на основе его положения в ПСХЭДИМ	2 неделя октября		КУ	План: символ. название положение в П с строение атома свойства атомов	Характеризуют свойства элементов	П.10. П.11
11	Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева	2 неделя октября		УЗЗ	А и В группы. физический смысл номера группы А и периода, атомного номера.	Описывают свойства атомов, молекул. Сравнивают свойства простых веществ Объясняют физический смысл порядкового номера	Н. Работа1 варианты 19(3) 20(3), 22(3)

Тема №2 Химическая связь (13 часов)

12	Химические формулы		3неделя октября	КУ	Закон постоянства состава веществ.	Определяют валентности атомов в бинарных соединениях.	П.11 1-4(п.13)
12	Химические формулы		3неделя октября	КУ	Закон постоянства состава веществ.	Определяют валентности атомов в бинарных соединениях.	П.11 1-4(п.13)
13	Вычисления по формулам		3 неделя октября	УЗЗ	Формула, индекс, коэффициент Относительная молекулярная масса. Массовая доля хим. элемента	Вычисляют по формулам массу и массовые доли.	П.12.1
14	Простые и сложные вещества		4 неделя октября	УИНЗ	Классификация веществ. Простое и сложное вещество. Хим. элемент и простое вещество	Составляют формулы	П.13 2? 3?
15	Контрольная работа№1 «Строение атома.		4 неделя октября	КЗ	Формула, индекс, коэффициент	Составляют формулы веществ. Описывают состав соединений.	Н. р1 Вар2 ,21,24
16	Виды химической связи.		5 неделя октября	УИНЗ	Металл. Неметалл. Электроотрицательность	Конкретизируют понятия о « химической связи»	П 14-15 Н. р1 вар17 18,25
17	Ковалентная полярная и неполярная связи		5 неделя октября	КУ	Полярность молекул. Смещение электронной плотности	Различают виды связи	Индив задание
18	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава		2 неделя ноября	УИНЗ	Законы химии .Пруст. Дальтон Молекула	Составляют формулы веществ. Описывают состав соединений	Решение задач П 17
19	Ионная связь		2 неделя ноября	КУ	Электроны ,Положительные и отрицательные ионы	Проводят вычисления, моделируют строение молекул.	Опорный конспект. П.18.19
20	Единство ковалентной и ионной связи. Степень окисления		3 неделя ноября	УОСЗ	Характеристика связи. Степень окисления	Устанавливают внутри и межпредметные связи	П.20 3,4,?
21	Степень окисления		3 неделя ноября	КУ	Условный заряд, электроотрицательность	Проводят вычисления, моделируют строение молекул.	П.21 1?
22	Количество вещества. Моль		4 неделя ноября	КУ	Количество вещества. Молярная масса	Работают по сборникам к/р. Используя ПСХЭДИМ.	П.22 1,2?
23	Систематизация и обобщение материала		4 неделя ноября	УОСЗ	Виды связи. Механизм образования связи. Формулы, определения	Систематизируют материал	Опорный конспект
24	Контрольная работа№2 «Химическая связь»		1неделя декабря	КЗ	Атом, состав атома. Формулы. Определения.	Работают по сборникам к/р. Используя ПСХЭДИМ.	Индив задание
Тема№3 Классификация сложных неорганических веществ (8 часов)

25		Классификация оксидов	1 неделя декабря	УИНЗ	Определение, состав. Номенклатура. Классификация и структурные формулы.	Классифицируют вещества. Простые и сложные	.П. 24 2,.3?
26		Свойства оксидов	2 неделя декабря	КУ	Реакция соединения, обмена, нейтрализация	Наблюдают физические и химические превращения изучаемых веществ	Индив задание
27		Растворимые основания	2 неделя декабря	УИНЗ	Растворимость в воде ,Едкий натр, Едкое кали .Техника безопасности	Соблюдают правила по технике безопасности	П.25 2,3?
28		Нерастворимые основания	3неделя декабря	КУ	Реакция разложения. Реакция нейтрализации	Делают выводы из результатов опытов	Опорный конспект
29		Классификация кислот	3 неделя декабря	КУ	Определение, состав. Номенклатура. Классификация и структурные формулы.	Составляют формулы. Характеризуют состав и свойства кислот	П.26 Формулы кислот
30		Свойства кислот	4неделя декабря	УЗЗ	Реакция замещения, нейтрализации. техника безопасности при работе с кислотами	Описывают химические реакции, наблюдаемые в ходе опытов	Индив задание
31		Соли(средние)	4неделя декабря	УИНЗ	Определение, состав. Номенклатура. Классификация и структурные формулы.	Записывают простейшие уравнения реакций	П.27.названия солей
32		Соли (кислые)	2 неделя января	КУ	Определение, состав. Номенклатура. Классификация и структурные формулы. Номенклатура. Расчеты.	Классифицируют вещества по классам	П.27 4,5?
					Тема№4 Химические реакции(9часов)
33		Физические и химические явления	2 неделя января	УИНЗ	Химические реакции. Признаки химических реакций	Различают типы реакций. Термохимия	П.28,домашний эксперимент
34		Закон сохранения массы веществ	3 неделя января	КУ	Понятие о химическом уравнении. Материальный баланс хим. реакции.	Различают исходные вещества и реагенты.	П.29,задачи
35		Практическая работа №3 Признаки химических реакций	3 неделя января	П Р	Признаки и условия хим. реакций.	Изучают состав веществ, признаки химических реакций. Соблюдают технику безопасности	Инструктаж по ТБ. Схемы и номенклатура веществ
36		Основные типы хим. реакций	4 неделя января	УИНЗ	Реакция замещения и обмена Термохимические уравнения. Состав веществ Признаки химических реакций	Классифицируют типы реакций. Различают понятия: Термохимия. Состав веществ Признаки химических реакций	П.30 . Опорный конспект
37		Расчеты по хим. уравнениям	4 неделя января	КУ	Основные положения Атомно-молекулярного учения	Проводят расчеты с помощью пропорции.	Индив задание
38		Расчеты по термохимическим уравнениям.	1 неделя февраля	КУ	Типы реакций. Термохимия.	Сравнивают, вычисляют Составляют уравнения	П.30 1,2? Н. раб3 вар 9(1,2) 18(1,2)
39		Итоговый урок	1 неделя февраля	УЗЗ	Состав веществ Признаки химических реакций	Обобщают сведения о составе. Записывают уравнения	Упр 7,9 П. 29
40		Контрольная работа№3 «Химические реакции»	2 неделя февраля	КЗ	Контроль знаний, систематизация материала	Проводят вычисления, Рассчитывают степени окисления	Н. раб3 вар 9(1,2) 18(1,2)
41		Анализ к/р	2 неделя февраля	УОСЗ	Формулы. Расчеты. Уравнения. Коррекция знаний	Систематизируют знания.	Опорный конспект
					Тема №5 Растворы .Электролитическая диссоциация (14 часов)
42		Чистые вещества и смеси	3неделя февраля	УИНЗ	Смеси. Способы разделения смесей Фильтрование. Выпаривание	Различают однородные и неоднородные смеси	П.33
43		Практическая работа №4 Очистка загрязненной соли	3неделя февраля	П Р	Фильтрат. Фильтрование. Выпаривание. Кристаллизация	Различают однородные и неоднородные смеси Разделяют смеси веществ	Инструктаж по технике безопасности
44		Растворы	4 неделя февраля	КУ	Кристаллогидраты Насыщенные и ненасыщенные растворы	Проводят наблюдения за поведением веществ в растворах	П.34 упр 2-4
45		Массовая доля растворенного вещества в растворе	4 неделя февраля	КУ	Массовая доля растворенного вещества. Плотность	Ведут расчеты по формулам Используют графический способ решения задач	Формулы.карточки
46		Решение задач	1 неделя марта	УЗЗ	Массовая доля растворенного вещества.	Ведут расчеты по формулам Используют графический способ решения задач	Индив задания
47		Практическая работа №5 Приготовление растворов	1неделя марта	П Р	Измерение плотности раствора ареометром. Нормальность. Молярность	Готовят растворы определенной концентрации	Инструктаж по технике безопасности
48		Электролитическая диссоциация	2 неделя марта	УИНЗ	Электролиты и неэлектролиты	Дают определения понятий электролит, эл. Диссоциация.	П.35 2,6?
49		Сильные и слабые электролиты	2 неделя марта	КУ	Степень электролитической диссоциации	Различают сильные электролиты	П. 36 2,3? П.37
50		Кислоты, основания в свете теории ТЭД	3неделя марта	КУ	рН индикаторы	Классифицируют кислоты и основания на сильные и слабые электролиты	П. 36 2,3? П.37
51		Соли в свете теории ТЭД	3 неделя марта	УИНЗ	Диссоциация кислот. оснований, солей.	Составляют уравнений ЭД.солей .Различают среду растворов. Составляют уравнения диссоциации	П.38 П.39
52		Среда водных растворов электролитов	5 неделя марта-1 неделя апреля	КУ	рН .Индикаторы	Различают среду растворов Определяют рН растворов	Дом эксперимент
53		Реакции ионного обмена	1 неделя апреля	КУ	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания	Составляют уравнения диссоциации	П.43 Индив задания
54		Реакции ионного обмена	2 неделя апреля	КУ	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания	Составляют уравнения диссоциации	П.43 Дом эксперимент
55		Итоговый урок	2 неделя апреля	УЗЗ	Растворы. Электролиты	Систематизируют материал.	П.44 упр 2
					Тема №6 Важнейшие классы неорганических веществ (10 часов)
56		Оксиды	3 неделя апреля	КУ	Классификация оксидов Получение. свойства	Исследуют свойства оксидов. .Классифицируют вещества по составу составляют химические уравнения.	П.45 упр4
57		Амфотерные оксиды	3неделя апреля	КУ	Амфолит. кислота. щелочь	Объясняют двойственность.	Индив. задания
58		Основания	4неделя апреля	УИНЗ	Растворимость в воде. Химические свойства. Нейтрализация	Классифицируют основания по составу и свойствам	П.46 упр 2
59		Кислоты	4 неделя апреля	УИНЗ	Основность. Полярность. Сила кислот. Концентрация	Записывают уравнения в ионном виде	П.47.Формулы
60		Ряд активности металлов	1 неделя мая	КУ	Активность. Пассивность. Ряд напряжений металлов	Делают выводы из результатов проведенных химических экспериментов	П.48 2?
61		Амфотерные гидроксиды	1 неделя мая	КУ	Изменения состава и свойств гидроксидов одного периода Изменения состава и свойств гидроксидов одной группы	Записывают уравнения в ионном виде	П.49 2?
62		Соли средние	2 неделя мая	УЗЗ	Основные способы получения. Разложение солей.	Различают состав солей	П.50 2?
63		Соли кислые	2 неделя мая	УЗЗ	Структурные формулы	Записывают уравнения в ионном виде	Индив задание
64		Рубежная контрольная работа№4	3 неделя мая	КР	Оксиды. Основания. Кислоты. Соли	Вычисляют массу, объем, количество вещества	Презентации
65		Анализ контрольной работы	3 неделя мая	УОСЗ	Оксиды. Основания. Кислоты. Соли		Презентации
					Тема №7 Химия и жизнь(3 часа)
66		Человек в мире веществ и материалов. Проблемы безопасного использования веществ.	4 неделя мая	УИНЗ	Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор,	Используют знания в повседневной жизни. Соблюдают правила по технике безопасности при работе с химическими веществами в быту и на про	Презентации
67		Химическое загрязнение окружающей среды.	4 неделя мая	УЗЗ	Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	Используют знания в повседневной жизни. Соблюдают правила по технике безопасности при работе с химическими веществами в быту и на производстве	Буклеты
68		Проблемы безопасного использования веществ.	4 неделя мая	КУ	Использование веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая	Используют знания в повседневной жизни. Соблюдают правила по технике безопасности при работе с химическими веществами в быту и на производстве	Буклеты
69		Повторение темы Периодический закон	4 неделя мая	УОСЗ	Структура ПСХЭДИМ. Характеристика элементов	Систематизируют ранее изученный материал	Опорный конспект
70		Повторение темы Генетическая взаимосвязь между классами веществ	4 неделя мая	УОСЗ	Цепочка превращений	Систематизируют ранее изученный материал	Опорный конспект

Календарно-тематическое планирование 9 класс

№ п/п	Тема учебного урока	Сроки	Фактическая дата	Тип урока	Содержание (основные дидактические единицы)	Основные виды деятельности обучающихся	Д/з
1-2	Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса(2 часа) Входная диагностика	1 неделя сентября		УОСЗ КУ	Характеристика элемента. Основные классы неорганических веществ	Систематизировать ранее изученный материал	таблица
3	Тема 1 Окислительно-восстановительные реакции (4 часа) Понятие об окислительно-восстановительных реакциях	2 неделя сентября		УИНЗ	Процессы окисления и восстановления. Практическая значимость окислительно-восстановительных процессов	Находят значения электроотрицательности элемента, расставляют степени окисления. Определяют окислитель ,восстановитель.	П.1 упр 1,2
4	Окислительно-восстановительная двойственность	2 неделя сентября		КУ	Минимальная, промежуточная, максимальная степень окисления	Определяют минимальную максимальную степень окисления	П.2 упр1,2
5	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций	3 неделя сентября		КУ	Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса	Анализируют, составляют уравнения химических реакций методом электронного баланса	П.3 стр 16
6	Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций	3 неделя сентября		УОСЗ	Коэффициенты. Окисление. Восстановление		Работа 1 вар 2(1),3(1)
7	Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.(4 часа) Периодический закон	4 неделя сентября		КУ	Открытие периодического закона. Современная формулировка Периодического закона	Характеризуют хим. элементы на основе ПСХЭДИМ	П 4 упр1-3
8	Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в периодической системе и строения атома	4 неделя сентября		УИНЗ	План характеристики элемента	Характеризуют хим. элементы на основе ПСХЭДИМ. Сравнивают свойства элементов и соединений	П 5 стр 24
9	Значение периодического закона	5неделя-1 неделя октября		УОСЗ	Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. Исторические сведения о П,З	Систематизируют сведения о хим. элементах	конспект
10	Практическая работа№1 «Окислительно-восстановительные реакции и РИО»	1 неделя октября		ПЗ	Определение типов химических реакций, составление электронного баланса, реакции ионного обмена	Составляют план проведения эксперимента, соблюдают правила по технике безопасности	конспект
11	Тема 3 Водород и его важнейшие соединения (7часов) Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение	2 неделя октября		УИНЗ	Строение атома. Изотопы . Получение водорода Лаб. способ , промышленный способ.	Знают окислительно-восстановительную двойственность водорода, способы получения водорода	П.7 упр1-4
12	Свойства и применение водорода	2 неделя октября		КУ	Физические и химические свойства водорода. Техника безопасности при работе с водородом.	Отрабатывают навыки составления уравнений по свойствам водорода	П.8 упр1-6
13	Молярный объем газов. Относительная плотность газов	3 неделя октября		УИНЗ	Нормальные условия. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.	Рассчитывают объем газа при н.у. Определяют молярную массу по его плотности	П.9упр1.2 п 10.упр1-3
14	Вычисления по уравнениям химических реакций	3 неделя октября		КУ	Вычисление по уравнениям. Количество вещества. Объем газа	Выработать алгоритм решения расчетных задач	П.11 упр1,2.4.
15	Оксид водорода - вода	4 неделя октября		УИНЗ	Вода в природе. Состав и строение воды. Физические, химические свойства воды.	Знают способы получения чистой воды.Различают окислительно-восстановительные свойства веществ	П.12 упр 2,3,7,8
16	Итоговый урок	4неделя		УОСЗ	Окислительно-восстановительные реакции. Характеристика водорода Молярный объем газов	Систематизируют ранее изученный материал	Работа 1вар 15(2,5)
17	Контрольная работа №1 «Водород. Вода»	4 неделя октября		КЗ	Окислительно-восстановительные реакции. Характеристика элемента. Молярный объем газов	Применяют знания на практике	Не задано
18	Тема 4 Галогены (5 часов) Общая характеристика галогенов	2 неделя ноября		УИНЗ	Характеристика элементов Минимальная и максимальная степень окисления. Радиус атома. Физические и химические свойства галогенов	Составляют электронные формулы атомов. Записывают общие формулы оксидов, гидроксидов, ЛВС.	П.13 упр1-3
19	Хлор	2 неделя ноября		КУ	Строение атома. Получение в лаборатории и промышленности. физические и химические свойства	формируют знания о физических и химических свойствах хлора. Действие его на организм.	П.14 Упр1-5
20	Хлороводород. Соляная кислота	3 неделя ноября		КУ	Индикаторы. Способы получения..Химические свойства .	Различают физические и химические свойства. Распознают хлорид ион Совершенствовать умения проводить эксперимент, наблюдение. Оформлять данные по эксперименту.	П.15.упр1-5
21	Фтор, Бром ,Йод	3 неделя ноября		УОСЗ	Качественные реакции на галогенид -ионы. Свойства фтора, брома, иода в сравнении с хлором.	Сформировать умения распознавать галогенид -ионы в растворах.	П.16 упр1-4
22	Практическая работа №2 *«Галогены»*	4 неделя ноября		ПЗ	Соляная кислота и её свойства. Распознавание галогенид - ионов	Совершенствуют умения проводить эксперимент, наблюдение. Оформляют данные по эксперименту.	конспект
23	Тема 5 Скорость химических реакций и их классификация(2 часа) Понятие о скорости химической реакции	4 неделя ноября		УИНЗ	Скорость химических реакций. Влияние природы вещества, концентрации, температуры и катализатора	Различают факторы. влияющие на скорость реакции. Характеризуют гомогенные и гетерогенные реакции	П.18. упр1-4
24	Классификация химических реакций	1 неделя декабря		УОСЗ	Обратимые и необратимые реакции, Экзотермические и эндотермические	Классифицируют реакции по разным характеристикам	П.19 упр1-4
25	Тема 6 Подгруппа кислорода (8часов) Кислород	1 неделя декабря		УИНЗ	Строение атома Получение в лаборатории и промышленности Физические и химические свойства. Применение кислорода	Используют знания по составлению химических реакций. Различают лабораторные и промышленные способы получения кислорода	П.20 упр1-4
26	Озон. Аллотропия	2 неделя декабря		КУ	Аллотропия. Токсичность. Озоновый «щит»	Изучают причины возникновения аллотропии. Анализируют плюсы и минусы озона	П.21 упр1-4
27	Сера	2 неделя декабря		УИНЗ	Строение атома. Максимальная и минимальная степень окисления. Химические свойства.	Определяют виды руды, содержащих серу, Закрепляют знания по свойствам серы	П.22 упр1-3
28	Соединения серы	3 неделя декабря		УОСЗ	Сероводород. Оксид серы. Сернистая кислота	Качественные реакции на сульфиды, сульфаты	П23,24,25
29	Серная кислота	3 неделя декабря		УИНЗ	Серная кислота и её свойства. Техника безопасности при работе с кислотами	Отличают свойства разбавленной и концентрированной кислоты. Определяют окислитель и восстановитель	П.25.
30	Практическая работа№3 «Решение экспериментальных задач»	4 неделя декабря		ПЗ	Качественные реакции. Реакции ионного обмена	Описывают свойства изучаемых веществ	конспект
31	Контрольная работа №2 «Неметаллы»	4 неделя декабря		КЗ	Темы 4,5,6	Обобщение знаний по неметаллам	Работа2 вариан т5
32	Тема 7 Подгруппа азота(7 часов) Азот	2 неделя января		УИНЗ	Строение атома. Получение в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства	Анализировать ошибки. Классифицировать свойства, строение атомов в подгруппе азота.	П.27 упр 1-4
33	Практическая работа№4 *« Получение аммиака и изучение его свойств»*	2 неделя января		ПЗ	Получение аммиака. Растворение в воде. Взаимодействие с металлами	Совершенствуют навыки выполнения эксперимента. Учатся распознавать ион аммония	Инструктаж по ТБ
34	Оксиды азота	3 неделя января		КУ	Характеристика свойств .Получение в лаборатории и промышленности. Действие на организм	Получают знания о токсичности оксидов азота. Объясняют причину выпадения кислотных дождей.	П.29 упр1,2,4
35	Азотная кислота	3 неделя января		КУ	Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами	Систематизируют и углубляют знания о химических свойствах азотной кислоты	П.30 упр1-5
36	Нитраты-соли азотной кислоты	4 неделя января		УИНЗ	Применение азотной кислоты и её солей. Разложение нитратов	Применяют электронный баланс для расстановки коэффициентов	Индив .задание
37	Фосфор	4 неделя января		УИНЗ	Строение атома .Аллотропия Получение и свойства фосфорной кислоты	Описывают свойства веществ, делают выводы о закономерностях изменения свойств	П.32 упр1-5
38	Круговорот азота и фосфора в природе	1 неделя февраля		КУ	Азотные и фосфорные удобрения	Различают азотные и фосфорные удобрения	П.31
39	Тема8 Подгруппа углерода(6часов) Углерод	1 неделя февраля		УИНЗ	Строение атома. Нахождение природе. Аллотропия. Адсорбция. Кристаллические решетки	Сравнивают свойства аллотропных модификаций углерода	П.33 упр1-4
40	Кислородные соединения углерода	2 неделя февраля		КУ	Оксиды углерода. Угольная кислота. Распознавание карбонат - иона	Расширяют знания о свойствах оксидов углерода, угольной кислоты и её солей	П.34
41	Практическая работа№5 «Получение оксида углерода(IV).Карбонаты»	2 неделя февраля		ПЗ	Качественные реакции на карбонаты. Получение и применение.	Закрепляют умения проводить химический эксперимент, соблюдают технику безопасности.	Инструктаж по ТБ
42	Кремний и его соединения	3неделя февраля		УИНЗ	Строение атома. Электроотрицательность атома. Сравнительная характеристика оксидов и гидроксидов	Систематизируют знания о свойствах кремния и его соединений	П.36 упр1-6
43	Итоговый урок по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»	3 неделя февраля		УОСЗ	Положение атома в ПСХЭДИМ. Способы получения. Химические свойства	Решают задачи разных типов.	Работа3 вар14
44	Контрольная работа№3 «Неметаллы»	4 неделя февраля		КЗ	Темы 7.8	Применяют знания	Вар24 (1,3,6)
45	Тема9 Металлы и их соединения (10часов) Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов	4 неделя февраля		КУ	Радиус. Электроотрицательность. Способы получения. Металлическая связь. Физические свойства	Систематизируют изменения свойств металлов по периодам и группам	П.38 упр1-5
46	Химические свойства металлов	1неделя марта		КУ	Взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, растворами солей.	Сопоставляют свойства металлов по химической активности	П.39 упр1-6
47	Алюминий и его соединения	1неделя марта		УИНЗ	Нахождение в природе. Физические и химические свойства . Амфотерность соединений	Доказывают амфотерность соединений алюминия	П.41 упр1-5
48	Магний и кальций	2 неделя марта		КУ	Нахождение в природе. Физические и химические свойства Биологическая роль соединений магния и кальция.	Используют тривиальные названия соединений кальция и магния. Записывают уравнения	П.42 упр1-5
49	Жесткость воды	2 неделя марта		КУ	Временная и постоянная жесткость воды. Способы устранения жесткости воды Нахождение в природе.	Практически удаляют жесткость воды, используя разные методы	П.43 упр1-5
50	Щелочные металлы	3 неделя марта		УИНЗ	Распознавание ионов щелочных металлов. Биологическая роль ионов металлов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства	Узнают способы получения металлов, технику безопасности при работе с металлами	П.4упр1-3
51	Железо	3 неделя марта		УИНЗ	Д-элементы. Свойства и способы получения металлов. Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль железа	Различают соединения железа по свойствам	П.45 упр 1-5
52	Соединения железа	5 неделя марта-1 неделя апреля		УИНЗ	Цветные и черные металлы	Получают гидроксиды железа и сравнивают свойства	П.46 упр1-3
53	Практическая работа №6 «Металлы и их соединения»	2 неделя апреля		ПЗ	Качественные реакции на ионы металлов	Проводят качественные реакции на ионы железа	Тб
54	Контрольная работа №4 по теме «Металлы»	2 неделя апреля		КЗ	Химический элемент. Химические свойства. Биологическая роль и области применения металлов	Применяют знания на практике	Доклады
55	Тема 10 Органические соединения (8часов) Органические вещества	3 неделя апреля		УИНЗ	Органические вещества в природе и жизни человека. Особенности органических соединений	Записывают структурные формулы ,объясняют причину многообразия органических веществ	П.48 упр1,2
56	Алканы. Алкены	3 неделя апреля		УИНЗ	Состав. Номенклатура Физические и химические свойства Реакция полимеризации. Полимеры. Полиэтилен	Техника безопасности при работе с органическими веществами	П.49-50
57	Природные источники углеводородов	4 неделя апреля		КУ	Природный газ. Попутный газ. Нефть. ректификация. нефтепродукты	Охрана окружающей среды. Различают нефтепродукты	П.51
58	Спирты	4 неделя апреля		УИНЗ	Функциональная группа. Многоатомные спирты	Физиологическое воздействие алкоголя на организм .Меры безопасности.	П.52 упр1.2
59	Уксусная кислота	5 неделя апреля		КУ	Карбоновые кислоты. Реакция этерификации..Сложные эфиры.	Сравнивают свойства органических и неорганических веществ	П.53 Упр1-3
60	Жиры	5 неделя апреля		КУ	Твердые и жидкие жиры. Биологическая роль жиров	Узнают состав и свойства жиров	П.54
61	Углеводы	1 неделя мая		УИНЗ	Глюкоза. Фруктоза, сахароза ,крахмал, целлюлоза	Классифицируют углеводы по составу и свойствам	П.55 упр1,3,4
62	Азотсодержащие соединения	1 неделя мая		УИНЗ	Белки. Качественные реакции на белки	Различают цветные реакции на белки	П.56 упр1-4
63	Тема 11 Химия и жизнь (3часа) Токсические, горючие и взрывоопасные вещества	2 неделя мая		КУ	Классификация органических соединений Взаимосвязь неорганических и органических соединений	Соблюдают правила по технике безопасности. Применяют знания на практике. Составляют схемы. Готовят рефераты, сообщения.	Сообщения по теме
64	Химия и здоровье	2неделя мая		КУ	Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).	Применяют знания на практике. Составляют схемы. Готовят рефераты, сообщения.	Презентации
65	Химия и пища	3неделя мая		КУ	Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).	Применяют знания на практике. Составляют схемы. Готовят рефераты, сообщения.	таблицы
66	Повторение по теме «Периодический закон Строение атома»	3неделя мая		УОСЗ	Периодический закон. Окислительно-восстановительные реакции.	Обобщают и систематизируют ранее изученный материал	конспект
67	Повторение по теме «Неметаллы»	4 неделя мая		УОСЗ	Свойства неметаллов	Обобщают и систематизируют ранее изученный материал	конспект
68	Повторение по теме «Металлы»	4неделя мая		КУ	Качественные реакции на ионы металлов	Обобщают и систематизируют ранее изученный материал	конспект

Приложение №2

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

2. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

3 Оценка устного ответа..

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

4 Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

5. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на вопросы

Приложение 3

8 класс

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома.»

Задание		Вариант I	Вариант II
1	Укажите порядковый номер, Аr, период, группу и коренное свойство (металл, неметалл, благородный газ) для элемента …	А) с электронной конфигурацией: 2 ē 8 ē 5 ē Б) с 10 протонами в ядре	А) с электронной конфигурацией: 2 ē 1 ē Б) с 22 нейтронами в ядре атома ⁴⁰Х
2	Охарактеризуйте химический элемент на основе его положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строения атома	№ 11	№ 15
3	Укажите, что общего и чем отличаются в строении атомы:	натрия и калия	фосфора и серы
4	Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств	Кислород Углерод Фтор	Азот Мышьяк Фосфор
5	Дополнительное: ответьте на вопрос:	Каково строение атома?	Какие атомы называ-ются изотопами?

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома . »

Задание		Вариант III	Вариант IV
1	Укажите порядковый номер, Аr, период, группу и коренное свойство (металл, неметалл, благородный газ) для элемента …	А) с электронной конфигурацией: 2 ē 8 ē 8 ē Б) с 20 протонами в ядре	А) с электронной конфигурацией: 2 ē Б) с 13 электронами в атоме
2	Охарактеризуйте химический элемент на основе его положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строения атома	№ 7	№ 12
3	Укажите, что общего и чем отличаются в строении атомы:	азота и фосфора	магния и натрия
4	Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств	Литий Калий Натрий	Магний Алюминий Натрий
5	Дополнительное: ответьте на вопрос:	В чем состоит физический смысл порядкового номера элемента?	Как (+, -, 0) заряжены: протоны, нейтроны, атомы, электроны

Контрольная работа № 2 по теме «Химическая связь. Строение вещества»

№

п/п

Вариант I

Вариант II

Для приведенных ниже соединений определите:

А) тип химической связи (* ответ поясните),

Б) степени окисления атомов элементов.

Na₂O, S_8,Р₂O₅

Al₂S_3,NO, N₂

А) Составьте схему образования химической связи между атомами в молекуле …,

Б) напишите структурную формулу молекулы …,

В) укажите валентность и степень окисления атомов каждого элемента.

NH₃

O₂

А) Составьте химические формулы веществ, образованных …; для элементов – неметаллов положительную степень возьмите в ее максимальном значении:

фосфором и хлором

магнием и азотом,

Установите простейшую формулу вещества, состоящего из атомов серы и кислорода,

ω(O) = 50%

Установите простейшую формулу вещества, состоящего из атомов магния и кислорода,

ω(Mg) = 60%

5* или 6

Определите, какое число частиц (молекул) содержат 29,4г H₂SO_4.

Определите, сколько весят 48,16х10²³молекул водорода Н₂.

Рассчитайте массу серной кислоты (H₂SO₄)количеством вещества 0,3 моль.

Рассчитайте число частиц, содержащихся в 8 моль водорода Н₂.

___________________________________________________________________

Контрольная работа № 2 по теме «Химическая связь. Строение вещества»

№

п/п

Вариант III

Вариант IV

Для приведенных ниже соединений определите:

А) тип химической связи (* ответ поясните),

Б) степени окисления атомов элементов.

N₂O₅, Mg S, O₂

SO₃, P₄, Ca O

А) Составьте схему образования химической связи между атомами в молекуле …,

Б) напишите структурную формулу молекулы …,

В) укажите валентность и степень окисления атомов каждого элемента.

F₂

CH₄

фосфором и кислородом

углеродом и кислородом,

Установите простейшую формулу вещества, состоящего из атомов магния и кислорода,

ω(О) = 40%

Установите простейшую формулу вещества, состоящего из атомов серы и кислорода,

ω(S) = 50%

5* или 6

Определите, сколько весят 12,04х10²³молекул водорода Н₂О.

Определите, какое число частиц (молекул) содержат 160г SO_3.

Рассчитайте число частиц, содержащихся в

2 моль воды Н₂О.

Рассчитайте массу SO₃количеством вещества 1,5 моль.

Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции»

№

п/п

Вариант I

Вариант II

Ответьте на вопрос:

Что такое физическое явление?

Каковы признаки химической реакции?

Укажите, к какому явлению (физическому или химическому)

относится приведенное описание? Ответ поясните (!!!)

А) Вода кипит при t =100 ⁰С, а замерзает при t =0 ⁰С.

Б) Углекислый газ и вода в процессе фотосинтеза образуют крахмал.

А) Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород.

Б) При нагревании парафин вначале размягчается, а затем плавится.

В приведенных схемах расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:

Cu + S = Cu₂S

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

MnO₂ + Al = Al₂O₃+ Mn

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Mg + H₂O = MgO + H₂

N₂ + H₂= NH₃

Какую массу хлорида алюминия можно получить при взаимодействии 0,3 моль хлора с алюминием? Реакция протекает по уравнению: 2Al + 3Cl₂ = 2Al Cl₃.

Какую массу оксида фосфора (V) можно получить при взаимодействии 0,4 моль фосфора с кислородом? Реакция протекает по уравнению: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅.

Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции»

№

п/п

Вариант III

Вариант IV

Ответьте на вопрос:

Что такое химическое явление?

Что является признаками физического явления?

Укажите, к какому явлению (физическому или химическому)

относится приведенное описание? Ответ поясните (!!!)

А) Сера горит синеватым пламенем.

Б) Азот сжижается при очень низкой температуре.

А) Водород плохо растворим в воде.

Б) Расплавленная сера соединяется с водородом в ядовитый газ.

В приведенных схемах расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:

MnO₂ + C = CO + Mn

KOH + HNO₃ = KNO₃+ H₂O

Al(OH)₃ = Al₂O₃+ H₂O

HgO = Hg + O₂

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

P + O₂ = P₂O₅

Какую массу сульфида меди (I) можно получить при взаимодействии 3 моль меди с серой? Реакция протекает по уравнению:

2Cu + S = Cu₂S.

Сколько грамм кислорода потребуется для реакции с 1,2 моль магния? Реакция протекает по уравнению: 2Mg + О₂ = 2MgO.

Итоговая контрольная работа № 4

№	Вариант I	Вариант II
1	Ответьте на вопрос:
1	Что такое электролитическая диссоциация? Приведите примеры веществ -электроли-тов, относящихся к классу оснований, напишите уравнения их диссоциации.	Что такое «электролиты»? Приведите при-меры веществ-электролитов, относящихся к классу солей, напишите уравнения их диссоциации.
2	А: Расставить коэффициенты, составить полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Называть продукты реакций. Б, В: Составить молекулярные уравнения (ФОРМУЛЫ веществ, КОЭФФИЦИЕНТЫ), полные и сокращенные ионные уравнения реакции.
2	А) MgСO₃ + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O + СО₂ Б) Al(NO₃)₃ + NaOH = В) гидроксид меди (II) + соляная кислота = хлорид меди (II) + вода	А) NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O Б) KOH + MgCl₂= В) оксид натрия + азотная кислота = нитрат натрия + вода
3	Укажите вещества, в растворах которых лакмус окрасится в синий цвет.	Укажите вещества, в растворах которых метиловый оранжевый окрасится в розовый цвет.
3	HNO₃, Mg(NO₃)₂, KOH, Cu(OH)₂	HCl, CaCl₂, KOH, H₂SiO₃
4	Какой объем газа (СО₂) выделится при взаимодействии 16,8 грамм карбоната маг-ния с избытком раствора азотной кислоты?	Рассчитайте массу соли, которую можно получить при взаимодействии 40 грамм гидроксида натрия с избытком серной кислоты.

Итоговая контрольная работа № 4

№

Вариант III

Вариант IV

Ответьте на вопрос:

Что такое «неэлектролиты»? Приведите примеры веществ -неэлектролитов.

Почему их растворы не проводят электриче-ский ток?

Что такое «электролиты»? Приведите при-меры веществ-электролитов, относящихся к классу кислот, напишите уравнения их диссоциации.

А: Расставить коэффициенты, составить полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Называть продукты реакций.

Б, В: Составить молекулярные уравнения (ФОРМУЛЫ веществ, КОЭФФИЦИЕНТЫ),

полные и сокращенные ионные уравнения реакции.

А) MgСO₃ + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O +СО₂

Б) Fe₂O₃ + HCI =

В) гидроксид меди (II) + серная кислота = сульфат меди (II) + вода

А) NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Б) Cu(OH)₂+ HCl =

В) оксид магния + азотная кислота = нитрат магния + вода

Укажите вещества, в растворах которых лакмус окрасится в красный цвет.

Укажите вещества, в растворах которых метиловый оранжевый окрасится в желтый цвет

KOH, HNO₃, KNO₂, H₂SO₄

NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, Ba(OH)₂

Какой объем газа (СО₂) выделится при взаимодействии 16,8 грамм карбоната маг-ния с избытком раствора азотной кислоты?

Рассчитайте массу соли, которую можно получить при взаимодействии 40 грамм гидроксида натрия с избытком серной кислоты.

Контрольная работа №2по теме «Подгруппа кислорода»9класс

Вариант 1

Тестовые задания

На наружном энергетическом уровне атомов химических элементов VIА-группы находится

А) два s - электрона и четыре p – электрона

Б) два s – электрона

В) четыре p – электрона

Г ) один s – электрон и пять p – электронов

2. Явление , когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ называют:

А)изомерией Б) аллотропией В) диссоциацией Г ) гидратацией

3. Физические свойства , характеризующие серу:

А) жидкость желтого цвета, нерастворимая в воде, хорошо проводит электрический ток

Б) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, растворяется в толуоле, не проводит электрический ток

В) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в воде, хорошо проводит теплоту

Г ) твердое кристаллическое вещество хорошо проводит теплоту и электрический ток.

4. Степень окисления серы в гидросульфате натрия

А) +2 Б) +4 В) +6 Г) -6

5. Реактивом на серную кислоту и ее соли является

А)Cu (NO₃)₂ Б) MgCℓ₂ В) BaCℓ₂ Г) FeBr₂

6. Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с цинком являются вещества

А) ZnSО₄ и Н₂ Б) ZnSО₄ и Н₂ S В) ZnSО₄ , Н₂О и S Г) ZnSО₄ , Н₂О и SО₂

7.Сероводород является в химических реакциях

А) окислителем Б) восстановителем В) окислителем и восстановителем

8. Осуществите превращение

1 2 3 4 5

CuS→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄

Второе превращение рассмотрите в свете ОВР

Пятое превращение рассмотрите в сете ТЭД

Контрольная работа№2 по теме «Подгруппа кислорода»9класс

Вариант 2

Тестовые задания

Способность серы проявлять в соединениях с кислородом степень окисления +6 и +4 объясняется

А) наличием шести электронов на внешнем энергетическом уровне

Б) наличием свободных d – орбиталей и в связи с этим возможностью распариваться электронов

В) меньшим оп сравнению с кислородом значением электроотрицательности

Г) большим по сравнению с кислородом зарядом атомного ядра

2. При отделении сернистых руд от пустой породы используют метод

А) фильтрования Б) выпаривания В) флотации Г) действием магнита

3. Окислительные свойства сера проявляет в реакции

А) Fe+ S=FeS Б) S+F₂=SF₆ B) 2SO₂+O₂=2SO₃ Г)O₂+S=SO₂

4. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции

А) 2К + S= К₂S б)2Аℓ +3 S =Аℓ₂ S₃ в) Н2+ S =Н₂ S г)О2 + S = SО₂

5. Степень окисления серы в серной кислоте

А) -6 Б) -4 В)+6 Г)+4

6.Продуктами реакции концентрированной серной кислоты с медью являются вещества

А) Си SО₄ и Н₂ Б) Си SО₄ и Н₂ S В) Си SО₄ , Н₂О и S Г) Си SО₄ , Н₂О и SО₂

7. Серная кислота является в химических реакциях

А) окислителем Б) восстановителем В) окислителем и восстановителем

8. Осуществите превращение

1 2 3 4 5

S→Н₂S→SO₂→Na₂SO₃→BaSO₃→SO₂

Первое превращение рассмотрите в свете ОВР

Четвертое превращение рассмотрите в сете ТЭД

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^- à AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь à сульфат меди (II) 3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)

2) углерод àоксид углерода (IV) 4) хлорид серебра à хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si à P à S à Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P₄ 4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой 3N₂ + H₂ <=> 2NH₃ + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2- à BaSO₄ соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H₂ + Cl₂ <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы? Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -10 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» - 13-15 баллов

«4» - 10-12 баллов

«3» - 7 - 9 баллов

«2» - 1 – 6 баллов

Ответы и решения

№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K₂CO₃ + 2HCl= 2KCl + CO₂ + H₂O

Контрольная работа№4 по теме «Металлы»

1вариант

Электронная формула атома магния:

А)1s² 2s² Б)1s²2s²2p¹ В) 1s²2s¹ Г) 1s²2s²2p⁶3s²

Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы 2 группы Периодической системы

А) ns² Б)ns¹ В)ns²np¹ Г) ns²np²

Тип химической связи в простом веществе литии:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

А) бериллий Б) магний В) кальций Г) стронций

Радиус атома элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену :

А)изменяется периодически Б) не изменяется

В) увеличивается г) уменьшается

Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А) зарядом ядра Б) радиусом частицы

В) числом протонов Г) числом нейтронов

Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Как используя любые реактивы ( вещества) и барий получить оксид, основание, соль. Составьте уравнения реакции в молекулярном виде.
Осуществите превращения реакций

Сu(OH)₂ → CuO → CuSO₄ → Сu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu

Контрольная работа№4 по теме «Металлы»

2вариант

1. Электронная формула атома лития :

А)1s² 2s² Б)1s²2s²2p¹ В) 1s²2s¹ Г) 1s²2s²2p⁶3s²

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов

А) ns² Б)ns¹ В)ns²np¹ Г) ns²np²

3. Тип химической связи в простом веществе натрии:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий

5. Радиус атома элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра :

А) изменяется периодически Б) не изменяется

В) увеличивается г) уменьшается

6. Атом кальция отличается от иона алюминия:

А) зарядом ядра

Б) числом электронов на последнем энергетическом уровне

В) числом протонов

Г) числом нейтронов

7. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

8. Как используя любые реактивы ( вещества) и литий , получить оксид, основание, соль. Составьте уравнения реакции в молекулярном виде.

9. Осуществите превращения реакций

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃→ FeCl₃ → Fe(OH)₃→ Fe₂(SO₄)₃

Итоговая контрольная работа 9 класс

1 ВАРИАНТ

1. Что такое электролитическая диссоциация?

А) процесс распада электролита на отдельные атомы

Б) самораспад вещества на отдельные молекулы

В) процесс образования ионов

Г) процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде

2. Раствор, какого из данных веществ является электролитом:

А) сахара

Б) спирта

В) соли

Г) глюкозы

3. Вещество, при диссоциации которого образуется катионы водорода и анионы кислотного остатка, - это

А) соль

Б) кислота

В) вода

Г) щелочь

4. Сильным электролитом является

А) NaOH

Б) Cu(OH)₂

В) Fe(OH)₃

Г) Zn(OH)₂

5. На третьей ступени диссоциации ортофосфорной кислоты образуются ионы

А)

Б)

В)

Г)

6. Электронная формула атома серы:

А) 1s²2s²2p³

Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O:

А) 6

Б) 12

В) 5

Г) 9

8. Число протонов в атоме азота:

А) 9

Б) 7

В) 14

Г) 21

9. Уравнение реакции, соответствующее промышленному способу получения аммиака:

А) NH₄OH ↔ NH₃ + H₂O	Б) N₂ +3H₂ ↔ 2NH₃
В) NH₄Cl ↔ NH₃ + HCl	Г) NH₄Cl + NaOH ↔ NH₃ + NaCl + H₂O

10. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакции:

А) PO

Б) 2P₂O₅

В) P₂O₃

Г) P₂O₅

11. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции C₂H₆ + O₂ = CO₂ + H₂O равен:

А) 1

Б) 2

В) 3

Г) 4

12. Лучшим проводником электрического тока является:

А) серебро

Б) железо

В) медь

Г) золото

13. Установите соответствие:

Металлы	Реакция с водой
А) золото	1) идет бурно
Б) никель	2) идет при нагревании
В) литий	3) не идет

14. В концентрированной серной кислоте не будет растворяться металл:

А) серебро

Б) платина

В) олово

Г) марганец

15. Возможная химическая реакция между веществами:

А) Mg + FeSO₄ →

Б) Cu + NiCl₂ →

В) Hg + CuSO₄ →

Г) Сu + H₂O →

16. Железо будет подвергаться коррозии при контакте с металлом:

А) оловом

Б) алюминием

В) хромом

Г) магнием

17. Основным методом борьбы с коррозией является:

А) применение защитных покрытий	Б) очистка поверхности металла
В) замена металлов пластмассами	Г) изменение условий

18. Углеводород с формулой СН₃-СН₃ относится к классу:

А) алканов

Б) алкенов

В) алкинов

Г) аренов

19. Функциональной группой соединения CH₃COOH является:

А) карбоксильная группа

Б) аминогруппа

В) гидроксильная группа

Г) карбонильная группа

20. Крахмал дает характерную реакцию с:

А) фенолфталеином

Б) раствором йода

В) гидроксидом меди

Г) кислотой

21. Вещества, обладающие разными свойствами, но имеющие одну и ту же молекулярную формулу, называют

А) изомерами

Б) полимерами

В) углеводородами

Г) гомологами

22. Химическая формула бутана

А) C₃H₈

Б) C₄H₈

В) C₄H₁₀

Г) C₂H₆

23. Бензол относится к группе органических соединений

А) ароматических

Б) алициклических

В) ациклических

Г) гетероциклических

24. Найдите объем аммиака, образующегося при взаимодействии 2 л азота (н.у.) и 4 л водорода

А) 2,66 л

Б) 2,24 л

В) 226 л

Г) 2,44 л

25. Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: ω (С) = 85,7 %; ω (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода

А) CH₄

Б) C₃H₈

В) C₂H₈

Г) C₃H₆

2 ВАРИАНТ

1. Какие вещества называют электролитами?

А) вещества, проводящие электрический ток

Б) вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток

В) вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку

Г) вещества, реагирующие с водой

2. Электролитом является:

А) хлороводород

Б) углекислый газ

В) хлороводородная кислота

Г) оксид железа (III)

3. Вещество, при диссоциации которого образуется катионы металла и анионы кислотного остатка, - это

А) соль

Б) кислота

В) вода

Г) щелочь

4. Вещество, при диссоциации которого образуется сульфит-ион, - это

А) K₂S

Б) K₂SO₄

В) K₂SO₃

Г) KHSO₄

5. Сильным электролитом является

А) H₃BO₃

Б) H₂CO₃

В) CH₃COOH

Г) HCl

6. Серная кислота не реагирует с:

А) HNO₃

Б) Ca(OH)₂

В) Zn

Г) K₂O

7. Оксид серы (VI) не реагирует с:

А) H₂O

Б) NaOH

В) CO₂

Г) CaO

8. Коэффициент перед формулой азота N₂ + H₂ = NH₃:

А) 2

Б) 3

В) 1

Г) 4

9. Коэффициент перед формулой оксида фосфора в уравнении реакции, схема которой

P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄:

А) 1

Б) 2

В) 3

Г) 4

10. Электронная формула атома фосфора:

А) 1s²2s²2p³

Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

В) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

11. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции C₂H₆ + O₂ = CO₂ + H₂O равен:

А) 1

Б) 2

В) 3

Г) 4

12. Наиболее пластичный металл:

А) алюминий

Б) серебро

В) золото

Г) натрий

13. Установите соответствие между металлами и их физическими свойствами

А) алюминий	1) твердый
Б) хром	2) активный
В) калий	3) серебристый

14. В авиастроении используют такие свойства алюминия и титана как:

А) тепло- и электропроводность

Б) легкость

В) коррозионная стойкость

Г) пластичность

15. С кислородом не реагируют при нагревании:

А) медь

Б) золото

В) литий

Г) магний

16. В концентрированной серной кислоте не будет растворяться металл:

А) железо

Б) ртуть

В) золото

Г) платина

17. В алюминиевом сосуде нельзя кипятить раствор:

А) HCl

Б) H₂CO₃

В) KCl

Г) NaOH

18. Относительная молекулярная масса этана равна

А) 30

Б) 40

В) 42

Г) 15

19. Функциональной группой соединения C₄H₉OH является:

А) карбоксильная группа

Б) аминогруппа

В) гидроксильная группа

Г) карбонильная группа

20. Крахмал и целлюлоза находят применение:

А) как продукты питания для человека	Б) в производстве этилового спирта
В) для изготовления бумаги	Г) для получения искусственных волокон

21. Органические вещества, в составе которых имеется функциональная группа - ОН, называют

А) карбоновыми кислотами

Б) основаниями

В) спиртами

Г) аминами

22. Химическая формула бензола

А) C₆H₁₂

Б) C₆H₆

В) C₆H₁₀

Г) C₆H₁₄

23. Химическая формула вещества - гомолога метанола

А) CH₄

Б) C₂H₅OH

В) C₆H₅OH

Г) Ca(OH)₂

24. Для реакции азота с водородом, если получается 12 молей аммиака необходимо:

А) 10 молей азота

Б) 8 молей азота

В) 6 молей азота

Г) 7 молей азота

25. Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%.

А) СН₄

Б) С₄Н₁₀

В) С₆Н₁₄

Г) С₅Н₁₂

Коды ответов

1 вариант				2 вариант
№ вопроса	Ответ	№ вопроса	Ответ	№ вопроса	Ответ	№ вопроса	Ответ
1	Г	14	В	1	Б	14	В
2	В	15	Б	2	В	15	Б
3	Б	16	А	3	А	16	А
4	А	17	А	4	В	17	В
5	Б	18	А	5	Г	18	А
6	Б	19	А	6	А	19	В
7	Г	20	Б	7	В	20	А
8	Б	21	А	8	В	21	В
9	Б	22	В	9	А	22	Б
10	Б	23	А	10	В	23	Б
11	Г	24	А	11	Г	24	В
12	В	25	Г	12	Б	25	Б
13	А-2, Б-3, В-1			13	А-3, Б-1, В-2

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 8-9 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 664 963 материала в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Технологическая карта урока по теме"Белки.Анализ молочных продуктов"(11 класс)

02.04.2017
448
0

docx

Разработка по химии на тему "Көмірсутектер мен олардың табиғи көздері" тарауын қайталау мен жалпылау

Рейтинг: 5 из 5

02.04.2017
937
1

pptx

Презентация по химии на тему "PISA-тапсырмаларының оқушылардың функционалдық сауаттылығын арттырудағы рөлі"

02.04.2017
4122
176

docx

Разработка краткосрочного плана урока: "Химическое равновесие и условия его смещения, константа равновесия, принцип Ле Шателье-Брауна

02.04.2017
1107
24

docx

Разработка краткосрочного плана урока: "Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества"

02.04.2017
970
10

docx

Разработка открытого урока : "Жесткость воды и способы ее устранения"

02.04.2017
1720
34

pptx

Презентация по химии на тему "Темір және оның қосылыстары" тақырыбына PISA-nfgcshvfkfhsy 0jklfye

02.04.2017
2417
14

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 02.04.2017 828
- DOCX 232.7 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Ямилова Зиля Саитхужовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Ямилова Зиля Саитхужовна
- На сайте: 8 лет и 6 месяцев
- Подписчики: 1
- Всего просмотров: 10523
- Всего материалов: 10