Рабочая программа по химии 7 класс

«Согласовано»                                                   «Согласовано»                                          «Утверждаю»      

Руководитель      МО                          Заместитель директора по УР                     Директор МКОУ СШ №1

______/Твельнева Т. А.  /                       МКОУ СШ №1                                                                   /Горлатенко В.Г.  /

Протокол №___   от                                                /Волгина С.Б. /                          Приказ №   ______ от

«___» ________   2016г.                    «___»________  2016г.                                   «___»________   2016г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии 7 класс

Составитель: Тевризова Татьяна Александровна,

учитель химии высшей категории

Рассмотрено на заседании педагогического

                                        Совета

                                                                                     Протокол №   1  от

                                                                               «      »   августа  2016г.

2016 – 2017 учебный год

7 класс

Рабочая программа

Нормативно – правовая основа рабочей программы:

1)Закон РФ от 10.07.1992 №3266-1 «Об образовании» (в редакции Федерального закона от 17. 07.2009 №148-ФЗ);

2)Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

3)Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004;

4) Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (на основе федерального компонента государственного стандарта ООО 2006 года);

5) Авторская программа Габриеляна О. С..

Пояснительная записка

Модернизация образования затрагивает в первую очередь учебные дисциплины естественного цикла, и это, к сожаленью, не идет на пользу последним. Например, происходит неуклонное сокращение числа часов, выделяемых на изучение химии, но, тем не менее, химия по - прежнему остается  полноценным учебным предметом. И требования к знаниям по химии остаются достаточно серьезные, особенно касается это обучающихся, которые выбирают сдачу ГИА и ЕГЭ по химии.

Рабочая программа пропедевтического курса химии 7 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для 7 классов общеобразовательных учреждений авторов О. С. Габриеляна и И.Г. Остроумова «Старт в химию».

При разработке программы ориентация ставилась на то, что пропедевтический курс не предусмотрен федеральным базовым учебным планом, и наша инициатива вести его у нас в школе поддерживается руководством и осуществляется за счет школьного компонента. Данный курс ведётся с 2009/2010 учебного года.

Пропедевтический курс химии «Старт в химию» является несистематическим курсом. Авторы курса при конструировании своего курса не включали в него системные знания основного курса химии, предусмотренного стандартом химического образования для основной школы. Поэтому учащиеся, которые приступают к обязательному изучению химии в 8-м классе, не оказываются в неравных условиях: одни вообще не изучали пропедевтический курс, другие изучали его 1 ч в неделю.  

Рассчитана программа на 35 часов(1 час в неделю). Контрольных работ – 3; практических работ – 7.

Основные цели и задачи курса:

•    подготовить учащихся к изучению серьезного учебного предмета;

•    разгрузить, насколько это возможно, курс химии основной школы;

•    сформировать устойчивый познавательный интерес к химии;

•    отработать те предметные знания и умения (в первую очередь экспериментальные умения, а также умения решать расчетные задачи), на формирование которых не хватает времени при изучении химии в 8-м и 9-м классах;

•   рассказать о ярких, занимательных, эмоционально насыщенных эпизодах становле­ния и развития химии, чего учитель, находясь в вечном цейтноте, почти не может себе позволить;

•   интегрировать знания по предметам естественного цикла основной школы на основе учебной дисциплины «Химия».

Содержание курса

Пропедевтический курс химии «Старт в химию» курс состоит из четырех тем:

Первая тема «Химия в центре естествознания» актуализирует химические знания учащихся, полученные при изучении природоведения, биологии, географии, физики и других наук о природе. Это уменьшает психологическую нагрузку, возникающую с появлением в 8-м классе нового предмета, позволяет заменить связанные с этим тревожные ожидания на положительные эмоции встречи со старым знакомым. Параллельно проводится мысль об интегрирующей роли химии в системе естественных наук, значимости этого предмета для успешного освоения смежных предметов. Такая межпредметная интеграция способствует формированию единой естественнонаучной картины мира уже на начальном этапе изучения химии.

В соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта в курсе подчеркивается, что химия — наука экспериментальная, поэтому рассматриваются такие понятия, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод.

Для отработки практических умений учащихся отобраны несложные и психологически доступные для семиклассников лабораторные и практические работы, которые знакомы им по начальному курсу естествознания и другим естественным дисциплинам: ознакомление с несложным лабораторным оборудованием (устройство штатива, нагревательных приборов, химической посуды, которую они применяли ранее), проведение простейших операций с оборудованием и веществами (правила нагревания, фиксация результатов наблюдения и их анализ и т. д.). Этой цели способствует предусмотренный в курсе домашний химический эксперимент, который полностью соответствует требованиям безопасности при его выполнении.

Вторая тема курса «Математические расчеты в химии» позволяет отработать расчетные умения, столь необходимые при решении химических задач, в первую очередь на нахождение части целого (массовая доля элемента в сложном веществе, массовая и объемная доли компонентов в смеси, в том числе и доля примесей). Как видно, внимание обращается не столько на химию, сколько на математику.

Третья тема «Явления, происходящие с веществами» актуализирует знания учащихся о физических и химических явлениях, полученные на уроках по другим предметам, готовит их к изучению химического процесса на следующей ступени обучения.

Четвертая тема «Рассказы по химии» включает интересные сведения о русских химиках, об отдельных веществах и некоторых химических реакциях.

Изучение предлагаемого курса предусматривает повышение удельного веса самостоятельной работы учащихся, например, при проведении домашнего химического эксперимента и обсуждении его результатов, подготовке сообщений для ученических конференций, защите проектов, выборе объекта для подготовки сообщения или проекта и др. Курс направлен на развитие таких логических операций мышления, как анализ и синтез, сравнение на основе анализа и синтеза, обобщение, выдвижение и подтверждение или опровержение гипотез и т. д.

В заключение можно отметить, что в курсе почти не затронуты требования стандарта химического образования для основной школы, например символы химических элементов и формулы веществ семиклассники учат только по желанию, не предусмотрено составление формул веществ и уравнений химических реакций, которые являются материалом для изучения в обязательном курсе химии.

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

химическую символику: знаки некоторых химических элементов,

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, агрегатное состояние вещества.

уметь 

называть: некоторые химические элементы и соединения изученных классов;

объяснять: отличия физических явлений от химических;

характеризовать: способы разделения смесей, признаки химических реакций;

составлять: рассказы об ученых, об элементах и веществах;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, углекислый газ, известковую воду и некоторые другие вещества при помощи качественных реакций;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, объемную долю газа в смеси, массовую долю вещества в растворе, массовую долю примесей;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         безопасного обращения с веществами и материалами;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         приготовления растворов заданной концентрации.

Методы контроля и основные формы контроля

Методы контроля:

По месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), текущий (оперативный), итоговый (выходной).

По способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная), «качественная» технология (сочетание метода наблюдения с экспертной оценкой, т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел).

По способу организации контроля: автоматический (компьютерный), взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль.

По ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.

По способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (использует контрольные, различные проверочные работы), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ, а также проектов).

Формы контроля:

- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

- опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

- зачет (выдается перечень вопросов, оглашаются требования к уровню подготовки), можно предлагать продуманную систему зачетов с учетом специфики класса;

- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);

- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания – отметочная, по организации – контроль учителя);

- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с возможностью машинного ввода данных и автоматизированной обработки результатов, технология оценивания – рейтинговая или отметочная);

- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует сочетание методов опроса и собеседования);

- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

            Отметка «5»

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

            Ответ «4»;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

            Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

            - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

            Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

            Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

            Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

            Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

            Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

            Отметка «2»:

- работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

       ПРОГРАММА КУРСА

(7 класс. 1 ч в неделю; всего 35 ч.)

Тема 1. Химия в центре естествознания (11 ч)

Химия как часть естествознания. Предмет химии. Естествознание — комплекс наук о природе. Науки о природе: физика, химия, биология и география. Положительное и отрицательное воздействие человека на природу. Значение химии.

Предмет химии. Физические тела и вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.

Методы изучения естествознания. Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Научное наблюдение. Гипотеза как предположение, объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления. Эксперимент. Оформление экспериментальных данных. Вывод. Строение пламени свечи. Лаборатория и оборудование.

Моделирование. Модели как абстрактные копии изучаемых объектов и процессов. Особенности моделирования в географии, физике, биологии. Модели в химии: предметные (модели атомов, молекул, кристаллов, химических промышленных установок) и знаковые, или символьные (химические символы, химические формулы и уравнения химических реакций).

Химические знаки и формулы. Химический элемент. Химические символы. Их написание, произношение и ин­формация, которую они несут. Химические формулы. Их написание, произношение и информация, которую они несут. Индексы и коэффициенты. Простые вещества. Сложные вещества.

Химия и физика. Строение вещества. Молекула. Кристаллическая решётка вещества. Диффузия. Броуновское движение. Опыт Перрена. Атомы. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Агрегатные состояния веществ. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и аморфные твердые вещества. Физические и химические явления.

Химия и география. Строение Земли. Земное ядро. Земная мантия. Земная кора. Минералы. Горные породы. Неорганические и органические осадочные породы.

Химия и биология. Растительная и животная клетка. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез.  Биологическое значение жиров, белков, эфир­ных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.

Качественные реакции в химии. Распознавание веществ с помощью качественных реакций. Аналитический сигнал. Распознавание кислорода, углекислого газа, известковой воды. Распознавание крахмала и йода.

Демонстрации. 1. Коллекция разных тел из одного вещества или материала (например, лабораторная посуда из стекла). 2. Коллекция различных тел или фотографий тел из алюминия для иллюстрации идеи «свойства — применение». 3. Учебное оборудование, используемое при изучении физики, биологии, географии и химии. 4. Электрофорная машина в действии. 5. Географические модели (глобус, карта). 6. Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека).7. Физические и химические модели атомов, молекул веществ и их кристаллических решеток. 8. Объемные и шаростержневые модели молекул воды, углекислого и сернистого газов, метана. 9. Распространение запаха одеколона, духов  как процесс диффузии. 10. Модели кристаллических решеток. 11. Три агрегатных состояния воды. 12. Коллекция кристаллических и аморфных веществ и изделий из них. 13. Коллекция минералов. 14. Коллекция горных пород. 15. Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф). 16. Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев. 17. Качественная реакция на кислород. 18. Качественная реакция на углекислый газ. 19. Качественная ре­акция на известковую воду. 20. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 1. Описание свойств кислорода, уксусной кислоты, алюминия. 2. Строение пламени свечи. 3. Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом. 4. Изучение гранита с помощью увеличительного стекла. 5. Обнаружение жира в семенах подсолнечника и грецкого ореха. 6. Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корке. 7. Обнаружение крахмала и белка (клейковины) в пшеничной муке. 8. Обнаружение углекислого газа в выдыхаемом воздухе с помощью известковой воды. 9. Обнаружение витамина С в свежем соке апельсина, лимона.

Домашний эксперимент. 1. Изготовление моделей молекул из пластилина. 2. Диффузия ионов перманганата калия в воде. 3. Изучение скорости диффузии  аэрозолей. 4.  Диффузия сахара в воде. 5. Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом. 6. Обнаружение витамина С в газированных напитках.7. Обнаружение крахмала в продуктах питания. 

Практическая работа 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории).

Практическая работа 2. Наблюдение за горящей свечой. Устройство спиртовки. Правила работы с нагревательными приборами.

Тема 2.

Математические расчеты в химии (11 ч)

Относительные атомная и молекулярная массы. Понятие об относительных атомной и молекулярной массах на основе водородной единицы. Определение относительной атомной массы химических элементов по периодической таблице. Нахождение по формуле вещества относительной молекулярной массы как суммы относительных атомных масс составляющих вещество химических элементов.

Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Понятие о массовой доле (w) химического элемента в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества. Нахождение формулы сложного вещества по известным массовым долям элементов.

Чистые вещества и смеси. Понятие о чистом веществе и смеси. Смеси газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть) и твердые (горные породы, кулинарные смеси, синтетические моющие средства). Смеси гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные).

Объемная доля компонента газовой смеси. Определение объёмной доли газа в смеси. Состав атмосферного воздуха. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле, и наоборот.

Массовая доля вещества в растворе. Концентрация. Понятие о массовой доле (w) вещества в растворе. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие расчеты с использованием этих понятий.

Массовая доля примесей. Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля (w) примеси в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей, и другие расчеты с использованием этих понятий.

Демонстрации. 1. Коллекции различных видов мрамора и изделий (или иллюстраций изделий) из него. 2. Смесь речного и сахарного песка и их разделение. 3. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 4. Коллекция бытовых смесей (кулинарные смеси, синтетические моющие средства, шампуни, напитки и др.). 5. Диаграмма объемного состава воздуха, 6. Диаграмма объемного состава природного газа. 7. Приготовление раствора с заданными массой и массовой долей растворенного вещества. 8. Образцы веществ и материалов, содержащих определенную долю примесей.

Домашний эксперимент. 1. Изучение состава бытовых кулинарных и хозяйственных смесей по этикеткам. 2. Приготовление раствора соли, расчет массовой доли растворенного вещества и опыты с полученным раствором. 3. Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов, содержащих определенную долю примесей, по их этикеткам.

Практическая работа 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Тема 3.

Явления, происходящие с веществами (9 ч)

Разделение неоднородных смесей. Понятие о разделении смесей и очистке веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей магнитом, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки. Адсорбция, адсорбенты. Активированный уголь.

Разделение однородных смесей. Дистилляция (перегонка). Выпаривание,  кристаллизация. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Разделение жидкого воздуха и применение его отдельных компонентов.

Химические реакции. Понятие о химической реакции как процессе превращения одних веществ в другие. Условия течения и прекращения химических реакций.

Признаки химических реакций. Изменение цвета, выпадение осадка, растворение осадка, выделение газа, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.

Демонстрации. 1. Просеивание смеси муки и сахарного песка. 2. Разделение смеси порошков серы и железа. 3. Разделение смеси порошков серы и песка. 4. Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки. 5. Фильтрование. 6. Респираторные маски, ватно – марлевые повязки. 7. Адсорбционные свойства активированного угля. 8. Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для перегонки жидкостей. 9. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 10. Взаимодействие порошков железа и серы при нагревании. 11. Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды. 12. Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор — диоксид марганца). 13. Ферментативное разложение пероксида водорода с помощью каталазы. 14. Реакция нейтрализации окрашенного фенолфталеином раствора щело­чи кислотой. 15. Получение осадка гидроксида меди (П) или гидроксида железа (Ш) реакцией обмена. 16. Растворение полученных осадков гидроксидов металлов в кислоте. 17. Получение углекислого газа взаимодействием раствора карбоната натрия с кислотой.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление фильтра из фильтровальной бумаги. 2. Изучение устройства зажигалки и ее пламени.

Домашний эксперимент. 1. Разделение смеси сухого молока и речного песка. 2. Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация. 3. Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы. 4. Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ. 5. Изучение состава и применения синтетических моющих средств, содержащих энзимы. 6. Разложение смеси питьевой соды и сахарной пудры при нагревании. 7. Растворение в воде таблетки аспирина УПСА. 8. Приготовление известковой воды и опыты с ней. 9. Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.

Практическая работа 4 (домашний эксперимент). Выращивание кристаллов соли.

Практическая работа 5. Очистка поваренной соли.

Практическая работа 6. Признаки протекания химических реакций.

Практическая работа 7. (домашний эксперимент). Коррозия металлов.

Тема 4.

Рассказы по химии (3ч)

Рассказы об учёных. Ученическая конференция «Выдающиеся русские ученые-химики». Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова, Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова.

Рассказы об элементах и веществах. Конкурс сообщений учащихся «Мое любимое вещество».

Рассказы о реакциях.

 

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№	Тема	Количество часов		В том числе
		По программе О.С. Габриеляна	По  рабочей программе	практических работ	контрольных работ
1.	Химия в центре естествознания	11	11	2	1
2.	Математические расчеты в химии	9	11	1	1
3.	Явления, происходящие с веществами	11	9	4	1
4.	Рассказы по химии (3ч)	3	3
	Итого:	34	34	7	3

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 7 классе

Составила на основе программы О.С. Габриеляна и И.Г. Остроумова «Старт в химию»

Учитель химии  МКОУ СШ №1г. Приволжска Тевризова Татьяна Александровна

(1 час в неделю, всего 35 часов)

Дата	№ п/п	Наименование разделов и тем	Элементы содержания	Учебные задачи	Демонстрации, лабораторные опыты	Д.З.
		Тема 1. Химия в центре естествознания. (11часов)
	1	Химия как часть естествознания. Предмет химии. Вводный инструктаж по ТБ.	Химия – наука о веществах. Вещества. Физические тела. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.	Знать какие предметы относятся к естественным; что изучает химия; Понимать роль химии в различных областях жизни человека; Уметь описывать физические свойства веществ; приводить примеры физических тел и соответствующих им химических веществ; Знать  основные правила работы и безопасности в школьной лаборатории.	Д.1. Коллекция разных тел из одного вещества. Д. 2. Коллекция различных тел. Л.О.1 Описание свойств О2	§1, упр.5-7
	2	Наблюдение, эксперимент, как методы изучения химии.	Наблюдение, гипотеза, эксперимент, лаборатория. Эксперимент лабораторный, домашний. Способы фиксации результатов.	Знать основные методы   изучения естествознания и химии (наблюдения,   эксперимент)	Д. 3. Учебное оборудование, используемое при изучении физики, химии, биологии, географии. Л.О. 2 Строение пламени свечи.	§2, упр. 1-7
	3	П.Р. № 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ при работе в химической лаборатории.	Химическая посуда. Лабораторное  оборудование. Правила техники безопасности. Знаки, обозначающие правила техники безопасности при выполнении химических опытов, их расшифровка.	Знать  основные правила работы и безопасности в школьной лаборатории. Знать названия лабораторного  оборудования, химической посуды.		§1, 2 (повт.) стр.14-22
	4	П.Р. №2 Наблюдение за горящей свечой. Устройство спиртовки. Правила работы с нагревательными приборами.	Результаты наблюдения за горящей свечой. Изучение устройства спиртовки. Правила техники безопасности при работе со спиртовкой.	Научиться наблюдать за горящей свечой и описывать результаты наблюдения. Знать устройство спиртовки и правила техники безопасности при работе с ней.		Стр.22-23
	5	Моделирование.	Моделирование, модели. Электрофорная машина . Биологические муляжи. Географические модели (глобус, географическая карта). Модели в химии: предметные (модели атомов, молекул, кристаллов; аппараты) и знаковые (химические символы, формулы, уравнения химических реакций).	Знать, что такое моделирование, модель. Понимать особенности моделирования в географии, физике, биологии. Иметь представление о химических моделях: предметных и знаковых (символьных).	Д. 4. Электрофорная машина в действии. Д. 5. Географические модели – глобус, карта. Д. 6. Биологические модели – муляжи органов, систем органов растений, животных, человека Д. 7. Физические и химические модели атомов, молекул кристаллическая решетка.	§3, упр. 1-4
	6	Химическая символика.	Химический элемент. Химические знаки, химические формулы, индексы, коэффициенты. Простые и сложные вещества.	Знать химическую символику элементов – химические знаки. Знать, что основная знаковая модель в нашей науке – химическая формула. Знать, что она показывает (качественный, количественный состав вещества).	Д. 8. Объемные и шаростержневые модели H2O, CO2, SO2, CH4. Домашний эксперимент 1. Изготовление моделей молекул из пластилина.	§4, упр.3-6, Д. Э.
	7	Химия и физика.	Строение вещества. Молекула. Кристаллическая решётка вещества. Диффузия. Броуновское движение. Опыт Перрена. Атомы. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Иметь представление о том, что все вещества состоят из мельчайших частиц (атомов, молекул, ионов). Знать какие частицы называют атомами, молекулами, ионами. Приводить примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения. Знать, что такое диффузия, какое движение называется броуновским, что доказывает опыт Перрена.	Д. 9. Распространение запаха одеколона, духов как процесс диффузии. Д. 10. Образцы твердых веществ, кристаллического строения. Д. 11. Модели кристаллических решеток. Л.О. 3 Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом. Домашний эксперимент 2 Изучение скорости диффузии аэрозолей. Домашний эксперимент 3 Диффузия сахара в воде.	§5, упр.1-6, Д. Э.
	8	Агрегатные состояния веществ.	Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и аморфные твердые вещества. Физические  явления.	Знать агрегатные состояния веществ. Уметь приводить примеры физических явлений. Знать строение газообразных, жидких и твёрдых веществ. Знать какие вещества называются аморфными.	Д.12. Три агрегатных состояния H2O. Д.13. Коллекция кристаллических и аморфных веществ и изделий из них.	§6, упр.6-8
	9	Химия и география.	Строение Земли. Земное ядро. Земная мантия. Земная кора. Минералы. Горные породы. Неорганические и органические осадочные породы.	Иметь представление о внутреннем строении Земли. Знать, что такое минералы и горные породы. Уметь приводить примеры осадочных, метаморфических и магматических горных пород.	Д. 14. Коллекция минералов. Д.15. Коллекция горных пород. Л. О. 4. Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.	§7, упр.1-7
	10	Химия и биология.	Растительная и животная клетка. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез.  Биологическое значение жиров, белков, эфир­ных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.	Знать химический состав растительной и животной клеток. Понимать значение воды в клетках живых организмов. Знать какие явления называются химическими. Уметь приводить примеры химических явлений. Фотосинтез – пример химической реакции. Знать биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов, витаминов. Уметь обнаруживать жиры, эфирные масла, углеводы, белки, витамин С в продуктах питания.	Д. 16. Спиртовая экстракция хлорофилла. Л.О. 5 Обнаружение жира в подсолнечнике и грецких орехах. Л.О. 6. Обнаружение эфирных масел в корке апельсина. Л.О. 7. Обнаружение белка клейковины и крахмала в пшеничной муке. Л.О. 8.  Обнаружение витамина С в свежем соке апельсина, лимона. Домашний эксперимент 5. Взаимодействие аскорбиновой кислоты с J2. Домашний эксперимент  6. Обнаружение витамина С в газированных напитках. Домашний эксперимент 7. Обнаружение крахмала в продуктах питания.	§8, упр.4-6, Д. Э.
	11	Качественные реакции в химии.	Качественные реакции. Распознавание веществ с помощью качественных реакций. Аналитический сигнал. Распознавание кислорода, углекислого газа, известковой воды. Распознавание крахмала и йода.	Знать какие реакции называются качественными. Уметь распознавать с помощью качественных реакций кислород, углекислый газ, известковую воду.	Д. 19. Качественная реакция наO2 Д. 20. Качественная реакция на CO2. Д. 21. Качественная реакция на известковую воду. Л.О. 9. Обнаружение CO2 в выдыхаемом воздухе известковой водой.	§9, упр.4-7
	12	Контрольная работа №1 по теме: «Химия в центре естествознания»
		Тема 2. Математические расчеты в химии. (11 часов)
	13	Относительная атомная и молекулярная массы.	Понятие об относительных атомной и молекулярной массах на основе водородной единицы. Определение относительной атомной массы химических элементов по периодической таблице. Нахождение по формуле вещества относительной молекулярной массы как суммы относительных атомных масс составляющих вещество химических элементов.	Знать какие величины называются относительной атомной массой элемента и относительной молекулярной массой  вещества. Уметь вычислять относительные молекулярные массы веществ.		§10, упр.4-6
	14	Массовая доля химических элементов в сложном веществе.	Понятие о массовой доле (w) химического элемента в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества. Нахождение формулы сложного вещества по известным массовым долям элементов.	Знать, что называется массовой долей элемента. Уметь рассчитывать массовую долю элемента в сложном веществе. Уметь находить формулы сложных веществ по известным массовым долям элементов.		§11, упр.2-3
	15	Чистые вещества и смеси.	Понятие о чистом веществе и смеси. Смеси газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть) и твердые (горные породы, кулинарные смеси, синтетические моющие средства). Смеси гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные).	Знать какие смеси называются однородными и неоднородными. Уметь приводить примеры однородных и неоднородных смесей, а также газообразных, жидких и твёрдых.	Д. 1.Коллекция различных видов мрамора и изделий из него. Д. 2. Разделение смеси песка и сахара. Д. 3. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». Домашний эксперимент 1. Изучение состава бытовых кулинарных, хозяйственных смесей по этикеткам.	§12, упр.4-6 Д.Э.
	16-17	Объемная доля компонента газовой смеси.	Определение объёмной доли газа в смеси. Состав атмосферного воздуха. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле, и наоборот.	Знать, что называют объёмной долей газа в смеси. Уметь рассчитывать объёмную долю газа в смеси и объём компонента газовой смеси по его объёмной доле. Знать состав атмосферного воздуха.	Д. 4. Диаграмма объемного состава воздуха. Д. 5. Диаграмма объемного состава природного газа.	§13, упр.2-4
	18	Массовая доля растворенного вещества в растворе.	Концентрация. Понятие о массовой доле (w) вещества в растворе. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие расчеты с использованием этих понятий.	Иметь представление о том, что такое концентрация.   Знать определение массовой доли вещества в растворе. Уметь рассчитывать массовую долю вещества в растворе, массу растворённого вещества по массе раствора и массовой доле и производить другие расчёты с использованием этих понятий.	Д. 6. Приготовление раствора с заданной массой и массовой долей растворенного вещества. Домашний эксперимент 2 Приготовление раствора соли, расчет массовой доли р. в. и опыты с полученным раствором.	§14, упр.2-4, стр.77, Д.Э.
	19	П.Р. №.3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»	Правила ТБ.	Знать правила ТБ. Уметь приготавливать раствор с заданной массовой долей путём растворения рассчитанной массы твёрдого вещества в определённом объёме воды.		Стр. 77
	20	Массовая доля примесей.	Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля (w) примеси в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей, и другие расчеты с использованием этих понятий.	Иметь представление о чистом веществе, о примесях. Уметь рассчитывать массовую долю основного компонента и массовую долю примесей в образце исходного вещества. Уметь рассчитывать массу основного вещества по массе вещества, содержащего определённую массовую долю примесей, и производить другие расчеты с использованием этих понятий.	Д. 7. Образцы веществ и материалов содержащих определенную долю примесей. Домашний эксперимент 3. Изучение состава некоторых бытовых и фармакологических препаратов, содержащих определенную долю примеси по их этикеткам.	§15, упр.2 - 3, Д.Э.
	21	Решение задач и упражнений по теме «Математические расчеты в химии»		Уметь решать задачи с использованием следующих понятий: относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля элемента в сложном веществе, чистые вещества и смеси, массовая доля вещества в растворе, массовая доля примесей.		Стр. 80, упр. 3 - 4
	22	Обобщение и систематизация знаний по теме «Математические расчеты в химии»				§10-15
	23	Контрольная работа №2 по теме: «Математические расчеты в химии».
		Тема 3. Явления, происходящие с веществами. ( 9 часов)
	24	Разделение неоднородных смесей.	Способы разделения смесей. Разделение, очистка, просеивание, отстаивание, декантация. Фильтрование. Очистка воздуха от нежелательных или вредных компонентов. Адсорбция, адсорбенты. Активированный уголь.	Знать на каких свойствах веществ основано разделение смесей. Знать основные способы разделения неоднородных смесей: отстаивание, декантация, фильтрование, действие магнитом, просеивание, центрифугирование. Уметь выделять вещества из неоднородных смесей. Знать,  что такое адсорбция, адсорбенты.	Д. 1. Просеивание через сито муки и сахара. Д. 2. Разделение песка и  Fe. Д. 3. Разделение S и песка. Д. 4. Фильтрование. Д. 5. Респираторные маски и марлевые повязки. Л.О. 1. Изготовление фильтра из фильтровальной бумаги. Домашний эксперимент 1 Разделение смеси сухого молока и речного песка. Домашний эксперимент 2. Отстаивание смеси порошка для чистки посуды и её декантация. Домашний эксперимент 3. Адсорбция кукурузными початками паров пахучих веществ. Домашний эксперимент 4. Адсорбция красящих веществ кока-колы активированным углем.	§16, Д. Э.
	25	Разделение однородных смесей.	Выпаривание,  кристаллизация. Дистиллированная вода, дистилляция (перегонка). Перегонка нефти; нефтепродукты. Фракционная перегонка жидкого воздуха, применение его отдельных компонентов.	Знать основные способы разделения однородных смесей: выпаривание, кристаллизация, дистилляция (перегонка), хроматография.	Д. 6. Разделение воды и растительного масла делительной воронкой. Д. 7. Получение дистиллированной воды. Д. 8. Коллекция нефть и нефтепродукты.	§17
	26	П.Р. .№.4 (домашний эксперимент). « Выращивание кристаллов соли». Обсуждение работы. Итоги конкурса на лучший кристалл.	Кристаллизация.	Уметь выращивать кристаллы в домашних условиях.
	27	П.Р. №5 «Очистка поваренной соли»	Правила ТБ. Однородные, неоднородные смеси. Фильтрование. Выпаривание.	Знать правила ТБ. Уметь очищать поваренную соль, загрязнённую речным песком.
	28	Химические реакции.	Химические реакции. Условия течения и прекращения реакций. Катализаторы, ферменты (энзимы). Признаки химических реакций.		Д. 9. Взаимодействие S и Fe при нагревании. Д. 10. Получение CO2 взаимодействием мрамора кислотой и обнаружение его известковой водой. Д. 11. Каталитическое разложение H2O2 (MnO2) Д. 12. Ферментативное разложение H2O2. Домашний эксперимент 5. Изучение состава и применения СМС, содержащих энзимы. Д. 13. Реакции нейтрализации с фенолфталеином. Д. 14. Получение осадка Cu(OH)2 и Fe(OH)3 реакций обмена. Д. 15. Растворение осадков. Д. 16. Получение CO2  из карбоната натрия с кислотой.	§18, Д.Э.
	29	П. Р. №6 «Признаки протекания химических реакций»	Правила ТБ. Признаки химических реакций. Индикаторы. Образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты.	Знать правила ТБ. Знать признаки химических реакций: образование осадка, изменение цвета, появление запаха, выделение или поглощение теплоты, выделение газа.	Л.О. 2. Изучение устройства зажигалки и её пламени. Домашний эксперимент 6. Разложение питьевой соды и сахарной пудры при нагревании. Домашний эксперимент 7. Растворение таблетки УПСА в H2O. Домашний эксперимент 8. Приготовление известковой воды и опыты с ней. Домашний эксперимент 9. Взаимодействие раствора KMnO4 с аскорбиновой кислотой.	§19, Д.Э., П.Р.№:6
	30	П.Р. №7 (домашний эксперимент) Коррозия металлов. Обсуждение итогов эксперимента.	Правила ТБ. Коррозия металлов. Условия, влияющие на процесс коррозии.	Знать правила ТБ. Знать, что такое коррозия металлов, условия, влияющие на скорость коррозии железа.		§17-19
	31	Обобщение и систематизация знаний по теме.				§17-19
	32	Контрольная работа №3 по теме: «Явления, происходящие с веществами».				Подготовка к конференции.
		Тема 4. Рассказы по химии.  (3 часа)
	33	Ученическая конференция по теме: «Выдающиеся русские ученые химики».				сообщения
	34	Конкурс сообщений «Мое любимое вещество»
	35	Рассказы о реакциях.

Учебник:

Габриелян О.С., Остроумов И. Г., Ахлебинин А. К. Химия вводный курс 7 класс. М.: Дрофа, 2009.