Рабочая программа по химии 8 класс

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,  

   вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и

неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент

  принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных

  подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и

  особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов

  неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,

 валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного  

  обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы 

  Д.И.   Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;

  массовую долю вещества в растворе;

  количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА

Введение (4 ч).

Методы познания веществ и химических явлений

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Тема 2. Простые вещества (7 ч).

Простые вещества.

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов).Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч).

Основные классы неорганических веществ. Свойства оксидов, оснований, кислот, солей.Сложные вещества.Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 ч).

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Тема 5.  Простейшие операции с веществом. Химический практикум. (5ч).

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревание устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Практическая работа № 1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»

Практическая работа № 2 «Наблюдения за горящей свечой»

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе»

Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции полного обмена и окислительно – восстановительные реакции. (18 ч).

Качественный и количественный состав вещества. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Тема 7.Свойства электролитов. Химический практикум. (2 ч).

Электролиты и неэлектролиты.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревание устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Практическая работа № 6.  "Ионные реакции. Условия протекания РИО"

Практическая работа № 7 "Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Решение экспериментальных задач"

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п	Раздел, тема	Количество часов	Содержание обучения	Планируемые результаты освоения темы
1.	Тема   Введение. Предмет химии	4	Методы познания веществ и химических явлений Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.	Предмет химии. Вещества.                           Знания: основных понятий, Умения: анализировать, применение практических знаний Физические и химические св-ва, история развития химии; Умения: отличить химические явления от физических; развите умений наблюдать, анализировать Периодическая система, знаки ХЭ их положение  вПС,Периоды, М и Б периоды, глав. и побоч. подгруппа; Работа по таблице Д.И.Менднлеева и по учебнику Сформулировать понятия «хим. формула», Работа по таблице Д.И.Менделеева, решение задач на вычисление Mrвещества , W хэ.
2.	Тема 1 Атомы химических элементов Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»	10	Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.	Представление об атоме как сложной нейтральной частице; Нейтроны, протоны, электроны;Закрепить умение работать с таблицей №1 Представление об изменениях в составе ядер атомов ХЭ;Знания: определение изотопов, химического элемента Составление схем  строения электронных оболочек; Электронная оболочка, энергет.уровн (подуровни). Орбитали; З и У работать по периодической системе Представление об изменении св-тв эл-тов в группах, периодах; Физ. смысл номера элемента, № группы., № периода; З и У работать с ПС Представление об ионах, ионной связи;Ионы, ионная связь, схемы образования ионной связи;Уметь определить ионную связь Ковалентные типы связи ;Ковалентная полярная неполярная связи, электр. и структур. формулы. Крат.хим. св.,Знания: определение Ковал. связи Умения: различать ковалентные от ионных связей Представления об образовании металлической химической связи;  Металлическаясвязь;Умения: определять металличес-кую связь Повторение  и обобщение знаний, полученных при изучении темы «Атомы химических элементов»;   Умения: определять виды связей, числа p n e для изотопов Контроль знаний по теме «Атомы химических  элементов» Закрепить знания по теме «Атомы химических элементов"
3.	Тема 2. Простые вещества. Контрольная работа № 2 «Простые вещества»	7	Простые вещества. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов). Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. .	Представление о простых в-вах на пример металлов;Физические свойства металлов, аллотропия олова; знать основные свойства металлов. Представление о простых в-вах на примере неметаллов; Аллотропные модификации; знать основные свойства неметаллов. Понятие  «Количество вещества»,  решение задач  на нахожд. кол-ва ;Моль, количество вещества, число Авогадро;Знать: формулу определения количества вещества, решать задачи на опред. моли Понятие моль,  Mr,  число Авогадро при решении задач, Решение задач с использованием  характеристики, знать формулу нахождения количества вещества Понятие моль,  Mr,  число Авогадро при решении задач, Решение задач с использованием  характеристики, знать формулу нахождения количества вещества Повторение, обобщение  и систематизация знаний  изученнной темы
4.	Тема 3. Соединения химических элементов. Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»	12	Основные классы неорганических веществ. Свойства  оксидов, оснований, кислот, солей. сложные вещества. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.	Определение степени  окисления атомов ХЭ, Степень  окисления , бинарные соединения, уметь: определять степень окисления Представления о сложных в-вах на примере бинарных соед-й,Составление формул веществ, характеристика важнейших соединений, Составление формул веществ, характеристика важнейших соединений, ЗиУ:Составлять формулы бинарных соединений и дать им названия Состав , названия , классификация , представители оснований;Основания, щелочи, нераст. основания, таб.растворимости в-в в воде;Умения: составлять формулы оснований по названиям Представление о кислотах, развивать умения записывать формулы веществ,Кислоты – серная, соляная, азотная, индикаторы, ПТБ – правила техники безопасности,Умения: формулы оснований оксидов и кислот Знания: определение и состав кислот, оснований, оксидов Представления о солях как о производных кислот и оснований,   состав  и номенклатура солей,Умения:запи-сывать формулы солей и дать название солям.  Соли, растворимые и нерастворимые в воде соли, хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция Разхвитие умений: записывать формулы солей и дать название солям.  Соли, растворимые и нерастворимые в воде соли, хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция Закрепление  умений и знаний составлять формулы по названиям и названия по формулам,Умения: различать по формулам и названиям разные классы веществ Понятия о типах кристалл- решеток, установить зависимость физических свойств от строения в-ва, Кристаллические решетки: атомные, ионные, металлические, молекулярные, Знания: типы кристаллических решеток, Умения: определить по формулам веществ тип крист.решеток Представление о чистом веществе, смеси и хим. анализе, Чистые вещества, смеси, химический анализ;Умения: находить рациональные способы разделения смесей Закрепление умений  вычислять долю ХЭ в веществе, объемную или массовую долю компонента в смеси, долю примеси в в-ве, Умения: решать задачи с применением понятия «массовая доля раств-го вещества» Повторение, обобщение и систематизация знаний  темы
5.	Тема 4 Изменения, происходящие с веществом. Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществом»	10	Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.	Основные  способы разделения смесей, физ. явления, способы очистки воды, очистка питьевой воды, перегонка нефти, Знания: способы разд смесей, дистилизация, кристалл лизация, фильт-ние  отстаивание, центрифугирование Представление о признаках и условиях протекания ХР, отличие их от физических явлений; Закон  сохранения массы веществ и   представление о хим. уравнении, Хим. урав-нение, закон СМВ, индекс, коэфициэнт, реакция, разложения, реакция соединения; Представление о реакциях обмена и замещения,Знания: опред-ие р-ций зам. и обмена, Умения: определить тип р. зам.и. обмена Обобщение знаний по теме "Типы химических реакций" Составление  уравнений химических реакций,Умения: составлять ур-я реакций и определить тип хим. р-ий Развитие умений решать задачи на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции,Умения: производить вычисления по химическим уравнениям, используя алгоритм Вычисления по химическим уравнениям,  Умения: вычислять по химическим уравнениям Обобщение  и систематизация  знаний учащихся по теме «Изменения, происходящие с веществами» Проверить знания учащихся, полученные при изучении темы
6.	Тема 5 Простейшие операции с веществом. Химический практикум. Практическая работа  № 1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием» Практическая работа  № 2 «Наблюдения за горящей свечой» Практическая работа  № 3 «Анализ почвы и воды» Практическая работа  № 4 «Признаки химических реакций» Практическая работа  № 5 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе»	5	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревание устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.	Правила техники безопасности, устройством лаб.  штатива, разновидности хим. посуды, правила, устройство лаборатор. штатива, приемы работы со спиртовкой, строение пластмассы, хим. Посуда ЗУН работы с лабораторным оборудованием Наблюдение и изучение  физ. и хим. явлений при горении свечи,  Физ. явл. при горении свеч-ки, хим. явл. при горении Проведение анализа почвы и воды, развитие практических умений и навыков  в выполнении  химического эксперимента Изучение признаков  химических реакций в ходе проведения опытов, развитие практических умений и навыков  в выполнении  химического эксперимента Приготовление раствора  сахара и расчёт его массовой доли в растворе, Вычисление массовой доли, молярная масса, моль, постоянная Авогадро, развитие практических умений и навыков  в выполнении  химического эксперимента
7.	Тема 6 Растворение. Растворы. Реакции полного обмена и окислительно – восстановительные реакции. Контрольная работа № 5 «Растворение. Растворы.  РИО»	18	Качественный и количественный состав вещества. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.	представление о растворах и кристаллогидратах, растворы, г7идраты, кристаллогидраты, насыщ. и перенасыщрастворы , Представление об электролитической диссоциации, электролитах и неэлектролитах, электролиты, неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, механизм диссоциализации веществ с разным типом связи, Знания: что такоеэлектро-литическая диссоциация, Умения: отличить электролиты от неэлектро-литов Основными положениями теории электролитической диссоциации, типами электролизации; ионы, свойства ионов, классификация ионов, степень электролитической диссоциации; Знать: причину диссоциации электролитов Составление урав-й хим-ких реакций в ионном полном, сокращенном и молекулярном виде;ионныеур-я, реакции обмена, идущие до конца, реакция нейтрализации, Умения: записывать ионные уравнения Закрепление умений составлять  урав-яхим-ких реакций в ионном полном, сокращенном и молекулярном виде;ионныеур-я, реакции обмена, идущие до конца, реакция нейтрализации, Умения: записывать ионные уравнения Обобщение и углубление знаний учащихся о свойствах кислот в свете ТЭД, продолжить совершенствование умения составлять ионные ур-ния,определение кислот, диссоциация, классификация кислот по различным признакам, свойства кислот,Умения: составлять ионные уравнения св-ва кислот. Повторение и приведение в систему знания об общих свойствах оснований в свете ТЭД, повторить химические свойства кислот Проверка знания учащихся об оксидых, их классификации свойствах, Соле -, несолеобразующие оксиды, основные, кислотные оксиды, Умение: составлять молекулярные, ионные Ур-ния, Знания: название и классификация веществ Обобщение знаний учащихся о солях, повторить химические свойства кислот, щелочей, типы химических реакций, соли средние, кислые, основные, дис-ция групп солей, два правила ряда напряжений металлов, усл. протекания р-ций солей с металлами, Умения:записывать уравнения химических реакций Представление о генетической связи и генетических рядах металлов, неметаллов Представление о генетической связи между классами неорганических веществ, Умения: записывать уравнения химических реакций, используя генетическую связь между веществами Систематизация классификации химических реакций, развитие умений классифицировать химическую реакцию Составление окислительно - восстановительных реакций  методом электронного баланса,окислитель, восст-тель, ОВР, ок-ие, вос-ние, электронный баланс, метод элек-го баланса, Умения: расставить коэфициенты методом электронного баланса Систематизация знаний свойств простых веществ металлов в свете ТЭД Систематизация знаний свойств простых веществ неметаллов, в свете ТЭД Обобщение и  систематизация знаний, полученных при изучении темы. Умения: применить знания на конкретных примерах Обобщение и  систематизация знаний, полученных при изучении темы, Умения: применить знания на конкретных примерах.
8.	Тема 7  Свойства электролитов. Химический практикум. Практическая работа № 6.  "Ионные реакции. Условия протекания РИО" Практическая работа № 7 "Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Решение экспериментальных задач"	2	Электролиты и неэлектролиты. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревание устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.	Закрепление на практике обнаружения ионов в электролитах (растворах),  условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца, Умения: работать с веществами и анализировать полученные результаты Закрепление знаний о свойствах кислот, оснований, солей и оксидов при решении экспериментальных задач, Умения: работать с веществами и анализировать полученные результаты