Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа с. Карамалы-Губеево

муниципального района Туймазинский район

Республики Башкортостан



Утверждаю:

Согласовано:

Рассмотрено на

Директор МБОУ СОШ

Заместитель

заседании ШМО

с. Карамалы-Губеево

директора по УВР

(творческой группы):

З.Р. Габдрахимова

Э.Ф. Хамидуллина

Протокол № _____ от

________________

____________

"____ " ______2014 г.

Приказ № ____ от

"29"августа 2014 г.


"29" августа 2014 г.






















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

9 КЛАСС

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

НА 2014-2015 УЧЕБНЫЙ ГОД








Разработчик программы:

Cулеманова Резеда Рамилевна

учитель химии и биологии













с. Карамалы-Губеево

2014

Пояснительная записка

Данная рабочая программа химии 9 класса разработана на основе следующих документов:

1. Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации", реализация 01.07.2013г.

2. Федерального компонента Государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 год.

3. Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014-2015 учебный год (приказ МО РФ № 253 от 31.03.14 г.);

4. Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы. Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. –7-е изд., стереоти – М.: Дрофа, 2010».

5. Учебного плана МБОУ СОШ с. Карамалы-Губеево(приказ № 90 от 29.08.2014 г);

6. Годового календарного графика МБОУ СОШ с. Карамалы-Губеево(приказ № 90 от 29.08.2014 г).

Основной задачей курса «Химия» 9 класса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых обязательным минимумом содержания образования по химии.

Программа выполняет две основные функции:

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач.

Задачи учебного предмета «Химия» 9 класс: При изучении курса химии на базовом уровне в 9 классе большое внимание уделяется её связи с биологией, литературой, пользуясь необычным способом описания веществ или химических процессов. Впервые вводится понятие органической химии. Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 9 класс являются:

- знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и многих других неметаллов).

- расширение представлений о свойствах важных в народнохозяйственном отношение веществ.

- углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.


«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереоти – М.: Дрофа, 2010».рассчитана на 68 учебных часов, (34 недели), согласно уставу МБОУ СОШ с.Карамалы-Губеево» и Учебному плану образовательного учреждения, учащиеся занимаются 2 часа в неделю, 33 учебных недель, 66 учебных часов в год, поэтому в рабочую программу внесены некоторые изменения:

В связи с сокращением часов и для проведения рубежного и итогового контроля, а также для решения задач и для обобщения и систематизации знаний были сокращены темы:

на 2 часа «Введение»

на 1 час «Металлы»

на 3часа «Обобщение»

Дополнены темы:

на 1 час «Неметаллы»

на 3 часа «Органические вещества»

Изменения составляют 9 %, что допускается положением о рабочей программе. Контрольных работ-4,

Практических работ- 6

Формы организации учебного процесса: индивидуальные; групповые; индивидуально-групповые; фронтальные; практикумы. Формы контроля ЗУН (ов); наблюдение; беседа; фронтальный опрос; опрос в парах; практикум.













Содержание рабочей программы

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1.Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

ТЕМА 2.Практикум № 1.

Свойства металлов и их соединений

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3.Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

ТЕМА 4.Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5.Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

ТЕМА 6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.













Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик 9 класса должен

знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, кислотные и основные свойства, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,

Строения органических соединений, теорию строения органических веществ;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты; щелочи ,аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;


Перечень учебно-методического обеспечения


1. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип – М.: Дрофа, 2010.

2. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. -17-е изд., стереотип.-- М.: Дрофа,2010 г. Рекомендовано Министерством образования и науки РФ.


Список литературы:

1. Стандарт основного общего образования по химии.

2.Примерная программа основного общего образования по химии.

3. Химия: Неорган. Химия. Орган.химия: Учеб. Для 9 кл.общеобразоват. учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 11-е изд., испр. – М.: Просвещение», 2002. – 192с.

Интернет–ресурсы и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)

4. Государственного экзамена. Стандарт основного общего образования по химии.

5.Примерная программа основного общего образования по химии.


6.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004 г.


7.Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.


8.Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004..


9.Горковенко М.Ю., Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О.С.Габриеляна(М.: Дрофа). – М.: «ВАКО», 2006.


10.Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов : пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007.


11.Денисова В.Г., Химия.8 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна.- Волгоград: Учитель, 2009















Календарно-тематический план


урока

Количество часов

Дата

Тема урока

Примечание


4

план

факт

Общая характеристика химических элементов


1

1



ТБ на уроках химии. Характеристика

химического элемента- металла на основании его положения в ПСХЭ

Д.И.Менделеева


2

1



Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева


3

1



Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды


4

1



Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева



14



Металлы


5


1




Положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов.Физические свойства металлов


6

1



Химические свойства Ме


7

1



Химические свойства Ме


8

1



Получение металлов


9

1



Сплавы. Коррозия металлов


10

1



Щелочные Ме


11

1



Бериллий, магний и щелочноземельные металлы


12

1



Бериллий, магний и щелочноземельные металлы


13

1



Алюминий


14

1



Алюминий


15

1



Железо



16

1



Железо



17

1



Урок-закрепление и обобщение по теме: «Металлы»


18

1



Контрольная работа №1 по теме: «Металлы»



3



Химический практикум 1.Свойства металлов и их соединений


19

1



Практическая работа №1.

Осуществление цепочки химических превращений металлов


20

1



Практическая работа №2.

Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.


21

1



Практическая работа №3.

Качественные реакции на ионы металлов



24



Неметаллы


22

1



Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух


23

1



Водород


24

1



Галогены


25


1




Соединения галогенов.



26

1



Получение и применение галогенов


27

1



Кислород



28




Контрольная работа № 2 Итоговая за первое полугодие


29

1



Сера



30

11



Соединения серы



31

1



Серная кислота


32

1



Азот - простое вещество



33

1



Аммиак



34

1



Соли аммония



35

1



Кислородные соединения азота



36

1



Соли азотной кислоты


37

1



Фосфор и его соединения



38

1



Биологическое значение фосфора. Его применение


39

1



Углерод



40

1



Оксиды углерода


41

1



Угольна кислота и её соли


42

1



Минеральные удобрения



43

1



Кремний


44

1




Соединения кремния

Применение кремния и его соединений


45

1



Контрольная работа №3 по теме : «Неметаллы»



3



Химический практикум 2.Свойства соединений неметаллов


46

1



Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода»


47

1



Практическая работа№5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»


48

1



Практическая работа№6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.



13



Органические вещества


49

1



Предмет органической химии



50

1



Предельные углеводороды



51

1



Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи


52

1



Спирты



53

1



Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры


54

1



Жиры



55

1



Аминокислоты


56

1



Белки


57

1



Углеводы


58




Углеводы


59

1



Полимеры


60

1



Урок-закрепление и обобщение по главе «Органические вещества»


61

1



Контрольная работа №4 по теме: «Органические вещества»



7



Обобщение


62

1



Повторение курса за 9 класс


63

1



Повторение курса за 9 класс


64

1



Повторение курса за 9 класс


65

1



Контрольная работа №5 Итоговая за курс 9 класс


66

1



Повторение курса за 9 класс











Тематика контрольных работ

Контрольная работа №1 «Металлы»

Контрольная работа №2 «Итоговая за первое полугодие»

Контрольная работа №3 «Неметаллы»

Контрольная работа №4 «Органические вещества»

Контрольная работа №5 «Итоговая за курс 9 класса»













































Тексты контрольных работ

Контрольная работа № 1 Тема : Металлы.

Вариант-1

ЧАСТЬ С.

Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства натрия.\ 4б.\

Какие свойства алюминия определили его широкое применение в технике?\ 3б.\

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:CaCaOCa(OH)2—CaCO3—CaCl2. \5 б.\

Калий массой 19,5 г поместили в 72 г воды. Вычислите массу образовавшегося

гидроксида калия. \6 б.\

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.(2 балла). Электронная формула атома лития:А. 1S2 2S2. Б. 1S2 2S1. B. 1S2 2S2 2p1. Г. 1S2 2S2 2p6 3S1.

2. (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

А. ns1. Б. ns2. В. ns2 np1. Г. ns2 np2.

3. (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрий:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая

4. (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими

свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6. (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. Зарядом ядра. В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

7. (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.

8. (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.

9. (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaSO4. Б. NaOH. B. KCl(p-p). Г. NaNO3 (p-p).

10. (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HCl, CO2, CO. Б. Cl2, CuCl2, HCl.

B. H2, O2, CaO. Г. SiO2, HCl, S.

11. (2 балла). Элементом Э в схеме превращений Э---Э2О—ЭОН является:

А. Барий. Б. Литий. В. Серебро. Г. Углерод.

ЧАСТЬ В.

Дать определение сплавам, их классификация и свойства. Важнейшие сплавы и их

значение в жизни общества. \4 б.\

Перечислить основные физические свойства металлов.\4 б.\

Приведите примеры металлов: а) лёгких и тяжёлых; б) мягких и твёрдых.\4 б.\

В виде каких соединений железо встречается в природе, где они применяются?\4б.\

У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические

свойства? Объясните почему. \4 б.\

Вариант №2

ЧАСТЬ С.

Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства магния.\4б.\

На стальной крышке поставлена медная заклёпка. Что раньше разрушится –

крышка или заклёпка? Почему? \3 б.\

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения: LiLi 2OLiOHLi 2SO4. \5 б.\



|



LiOH

При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.)

Найдите объёмную долю выхода продукта реакции (в %). \6 б.\

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

(2 балла). Электронная формула атома алюминия:

А. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p1. В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p2.

Б. 1S2 2S2 2p6 3S1. Г. 1S2 2S2 2p6.

2. (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочно- земельных металлов: А. ns1. Б. ns2. В. ns2 np1. Г. ns2 np2.

3. (2 балла). Вид химической связи в простом веществе магнии:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная . Г. Металлическая.

4. (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими

свойствами: А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.

(2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6. (2 балла). Атом и ион натрия отличаются:

А. Зарядом ядра. Б. Радиусом частиц.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7. (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Al. Б. K. B. Ca. Г. Mg.

8. (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Кальций. В. Медь. Г. Цинк.

9. (2 балла). Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl (p-p). Б. КОН. В. КNO3 (p-p). Г. Cu(OH)2.

10. (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:

А. S, H2O, NaOH. В. Li, H2SO4, CO2.

Б. Cl2, O2, HCl. Г. CuO, Cu(OH)2, H3PO4.

11. (2 балла). Элементом Э в схеме превращений Э—ЭО—Э(ОН)2 является:



А. Алюминий. Б. Барий. В. Железо. Г. Медь.

ЧАСТЬ В.

Чем обусловлена жёсткость воды? Почему жёсткую воду нельзя употреблять в паровых котлах? \4 б.\

Что такое коррозия металлов? Какие виды коррозии вам известны? Какие факторы способствуют замедлению, а какие – усилению коррозии металлов? \4 б.\

Приведите примеры металлов: а) тугоплавких и легкоплавких;

б) серебристо-серых и имеющих цвет. \4 б.\

4. В каком виде встречаются металлы в природе? Почему? \4 б.\

5. Почему легкий и прочный металл кальций не применяется в авиационной промыш-

лености и других областях машиностроения? \4 б.\

Контрольная работа №2 Тема : Итоговая за первое полугодие.

Вариант-1

1. Какой из металлов вытесняет железо из раствора сульфата железа (II)?

1) Сu 2) Zn 3) Sn 4) Hg

3. С водой без нагревания реагирует

1) цинк 2) медь 3) железо 4) литий

7. Медь взаимодействует с раствором соли

1) KNO3 2) AgNO3 3) FeSO4 4) CaSO4

10. С образованием щелочи с водой взаимодействует

1) алюминий 2) цинк 3) барий 4) ртуть

30. Медь не взаимодействует с

1) разбавленной серной кислотой

2) концентрированной серной кислотой

3) разбавленной азотной кислотой

4) концентрированной азотной кислотой

12. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна + 1.

Б. Медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

32. При взаимодействии лития с водой образуется водород и

1) оксид 2) пероксид 3) гидрид 4) гидроксид

1.Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7г алюминия, если выход водорода составляет 90% от теоретического?(3,024 л)



Вариант -2.

2. Какой из металлов вытесняет медь из раствора сульфата меди (II)?

1) Hg 2) Ag 3) Zn 4) Аu

4. Без нагревания вода реагирует с

1) серебром 2) железом 3) медью 4) кальцием

20. Возможна реакция при комнатной температуре

1) железа с конц. серной кислотой на холоду

2) серебра с разб. серной кислотой

3) кальция с водой

4) меди с водой

9. Алюминий может реагировать с

1) сульфатом магния

2) хлоридом натрия

3) нитратом кальция

4) гидроксидом натрия

29. С бóльшей скоростью идет взаимодействие соляной кислоты с

1)Cu 2) Mg 3)Fe 4) Zn

31. Верны ли следующие суждения?

А. Магний взаимодействует с кислотами и щелочами.

Б. С концентрированными серной и азотной кислотами магний реагирует только при нагревании.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

1.Возможна ли реакция между магнием и хлоридом железа (II),если да,то напишите .

2.Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95%.Сколько литров водорода получится при растворении в воде 2,3г натрия?



Ответы: 1-2, 2-3, 3-4, 4-4, 5-4, 6-3, 7-2, 8-4, 9-4, 10-3, 11-2, 12-2, 13-4, 14-1, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-1, 20-3, 21-2, 22-2, 23-3, 24-4. 25-1, 26-3, 27-2, 28-1, 29-2, 30-1, 31-4, 32-4.

Контрольная работа №3 Тема : Неметаллы.

Вариант-1

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь сульфат меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV)

2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически


Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.


Вариант-2.

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- BaSO4 соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H2 + Cl2 <=> 2HClQ : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» - 13-15 баллов

«4» - 10-12 баллов

«3» - 7 - 9 баллов

«2» - 1 – 6 баллов

Ответы и решения

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K2CO3)=276*100/300=92(%)

Контрольная работа №4 Тема : Органические вещества .

Вариант-1

1.Назовите вещества, укажите, к какому классу они относятся:

O

А) СH3-CH-CH2-CH-CH3 Б) CH3- C = C H- CH3 В) CH3-CH2-OH Г) CH3-CH2-C

2.Начертите структурные формулы: 2,2- диметилбутана; 2- метил- 3,3-диэтил-пентана.

3.Напишите и назовите возможные изомеры гексана.

4. Напишите реакции гидрирования, хлорирования, гидрохлорирования, гидратации бутена -1.

5. Вычислите массу спирта, полученного при гидратации 50г этилена, если практический выход спирта составляет 96%.


2- Вариант

1.Назовите вещества, укажите, к какому классу они относятся:

CH3 CH3

O

А) CH3-CH2-C-CH2-CH3 Б) CH3 – CH = C-CH2-CH3 В) CH3 –OH Г) CH3 -C

CH3OH

2.Начертите структурные формулы: 2,3- диметилпентана; 2- метил- 3,3-диэтил-гексана.

3.Напишите и назовите возможные изомеры гептана.

4. Напишите реакции гидрирования, хлорирования, гидрохлорирования, гидратации пентена-1

5. Вычислите массу спирта, полученного при гидратации 70г этилена, если практический выход спирта составляет 94%.


Контрольная работа №5 «Итоговая за курс 9 класса»

Вариант 1

Тест состоит из 18 заданий: 10 заданий с выбором ответа (часть А) и 8 заданий
с кратким ответом (часть В). На выполнение теста отводится 40 минут.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько вариантов ответов, из которых только один верный.

п/п

Содержание задания

А1

В ряду элементов О hello_html_m6b7fc4d1.gifS hello_html_m6b7fc4d1.gifSеhello_html_m6b7fc4d1.gif Те уменьшаются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число электронов на

внешнем слое

А2

Оксиду S(VI) соответствует кислота

1) H2SO42) H2S 3) H2SO34) K2SO4

А3

Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

А4

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

1) натрий и кислород 3)вода и кислород

2) водород и хлорид калия 4) графит и углекислый газ

А5

Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ моль кислоты

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А6

Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2hello_html_39145b88.gif,8hello_html_39145b88.gif,7hello_html_39145b88.gif

1) P2O32) SO33) Сl2O74) Al2O3

А7

Ряд Zn(OH)2 , Н2СО3, NaOH соответственно представляет гидроксиды

1) основный, кислотный, амфотерный

2) основный, амфотерный, кислотный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) кислотный, основный, амфотерный

А8

Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

А9

Наиболее энергично реагирует с водой

1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий



10

Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Cu(OH)2 + HClhello_html_m516c9482.gif равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8









Часть В

Ответом к каждому заданию В1-В8 является число, слово, набор цифр

п/п

Содержание задания

В1

Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Na+ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

В2

И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать

1) KOH 2) H3PO43) Be(OH)24) SO35) ZnO 6) Al2O3

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

В3

Дополните предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.

В4

Восстановительными свойствами обладают

1) Na 02) Fe 3+ 3) Cu 04) F05) Ba2+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

В5

Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 2Al(OH)3 hello_html_m516c9482.gif Al2O3 + 3H2O

2) Fe2O3 + 3C hello_html_m516c9482.gif 2Fе + 3CO

3) 2Na + H2hello_html_m516c9482.gif 2NaH

4) LiOH + HCl hello_html_m516c9482.gif LiCl + H2O

5) Zn + FeSO4 hello_html_m516c9482.gif Fe + ZnSO4

Ответ запишите в виде последовательности цифр.





В заданиях В6 – В7 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. (Цифры в ответе могут повторяться).

В6

Установите соответствие.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ hello_html_39145b88.gif В АТОМЕ ЭЛЕМЕНТА ХАРАКТЕР ОКСИДА ЭЛЕМЕНТА

А) 2hello_html_39145b88.gif, 4hello_html_39145b88.gif 1) кислотный

Б) 2hello_html_39145b88.gif, 1hello_html_39145b88.gif 2) основный

В) 2hello_html_39145b88.gif, 8hello_html_39145b88.gif, 3hello_html_39145b88.gif 3) амфотерный

Г) 2hello_html_39145b88.gif, 8hello_html_39145b88.gif, 1hello_html_39145b88.gif

А

Б

В

Г







В7

Установите соответствие.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ СОКРАЩЁННО-ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

А) CaCO3 + HCl hello_html_m516c9482.gif 1) H+ + hello_html_m21668cd.gifhello_html_m516c9482.gifH2O

Б) NaOH + H2SO4 hello_html_m516c9482.gif 2) hello_html_m3d401852.gif+ 2H+ hello_html_m516c9482.gif CO2 + H2O

В) BaCl2 + K2SO4 hello_html_m516c9482.gif 3) CaCO3 + 2H+ hello_html_m516c9482.gif Ca2+ + CO2

2О

hello_html_m2d174b1c.gif4) 2Na+ + hello_html_20ac493a.gif Na2SO4

5) Ba2+ + hello_html_20ac493a.gif hello_html_m516c9482.gif BaSO4

А

Б

В






В8

Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л.

В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.



Вариант 2

Тест состоит из 18 заданий: 10 заданий с выбором ответа (часть А) и 8 заданий
с кратким ответом (часть В). На выполнение теста отводится 40 минут.



Часть А

К каждому заданию части А даны несколько вариантов ответов, из которых только один верный.

п/п

Содержание задания

А1

В ряду элементов Si hello_html_m6b7fc4d1.gifP hello_html_m6b7fc4d1.gifShello_html_m6b7fc4d1.gifCl увеличиваются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число энергетических уровней

А2

Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO22) HNO33) NH34) NaNO2

А3

Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

А4

Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) кремний и теллур 3) галлий и хлор

2) литий и азот 4) кальций и золото

А5

При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А6

Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2hello_html_39145b88.gif,8hello_html_39145b88.gif,5hello_html_39145b88.gif

1) P2O32) SO33) P2O54) Al2O3

А7

Ряд Ве(ОH)2, Ba(OH)2, H3PO4 соответственно представляет гидроксиды

1) основный, амфотерный, кислотный

2) кислотный, основный, амфотерный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) амфотерный, основный, кислотный

А8

Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1.KOH и NaCl 3.CuCl2 и KOH

2.MgCl2 и HNO3 4.Al2(SO4)3 и Сu(NO3)2

А9

С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует

1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо



А10

Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Fe(OH)3 + HNO3hello_html_m516c9482.gif равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8





Часть В

Ответом к каждому заданию В1-В8 является число, слово, набор цифр

п/п

Содержание задания

В1

Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Ca2+ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

В2

И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать

1) NaOH 2)Al(OH)3 3) HNO3 4) FeCl2 5) BeO 6) Zn(OH)2

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

В3

Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрия.

В4

Восстановительными свойствами обладают

1) Na + 2) Сu 0 3) Al 0 4) Ca0 5) Fe3+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

В5

Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 4Li + O2 hello_html_m516c9482.gif 2Li2O

2) 2Fe(OH)3hello_html_m516c9482.gif Fe2O3 + 3H2O

3) Mg + CuCl2hello_html_m516c9482.gif MgCl2 + Cu

4) ZnO + C hello_html_m516c9482.gif Zn + CO

5) Ca(OH)2 + 2HNO3 hello_html_m516c9482.gif Ca(NO3)2 + 2H2O

Ответ запишите в виде последовательности цифр.







В заданиях В6 – В7 на установление соответствия запишите цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. (Цифры в ответе могут повторяться).

В6

Установите соответствие.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ hello_html_39145b88.gif В АТОМЕ ЭЛЕМЕНТА ХАРАКТЕР ОКСИДА ЭЛЕМЕНТА

А) 2hello_html_39145b88.gif, 5hello_html_7002ab0d.gif 1) амфотерный

Б) 2hello_html_39145b88.gif, 8hello_html_39145b88.gif, 2hello_html_39145b88.gif 2) кислотный

В) 2hello_html_39145b88.gif, 8hello_html_39145b88.gif, 7hello_html_39145b88.gif 3) основный

Г) 2hello_html_39145b88.gif, 2hello_html_39145b88.gif

А

Б

В

Г







В7

Установите соответствие.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ СОКРАЩЁННО-ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

А) AgNO3 + NaCl hello_html_m516c9482.gif 1) Fe+ + hello_html_40eedb2d.gifhello_html_m516c9482.gifFeCl2

Б) Fe(OH)2 + HCl hello_html_m516c9482.gif 2) hello_html_m140d0eb.gif+ 2H+ hello_html_m516c9482.gif CO2 + H2O

В) K2CO3 + H2SO4 hello_html_m516c9482.gif 3) Ag+ + hello_html_48f08c5a.gifhello_html_m516c9482.gif AgCl

hello_html_m2d174b1c.gif4) 2К+ + hello_html_20ac493a.gif К2SO4

5) Fe(OH)2 + 2H+ hello_html_m516c9482.gif Fe2+

+2H2O

А

Б

В




.

В8

Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л.

В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.













Инструкция по проверке заданий.


Максимальное число баллов за тест- 26, из них за задания части А – 10 (по 1 баллу за задание), части В -16 (по 2 балла за задание).


Часть А

задания

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

Вариант 1

3

1

4

3

3

3

3

3

4

3

Вариант 2

3

1

2

4

3

3

4

3

1

4

Часть В



задания

Вариант 1
Вариант 2

В1

НЕОН

АРГОН

В2

356

256

В3

ВОДОРОД

ГИДРОКСИД

В4

13

234

В5

235

134

В6

1232

2321

В7

315

352

В8

89,6

4,48


Перевод баллов в отметки:


Отметки

«3»

«4»

«5»

Баллы

7-12

13-22

23-26





Лист корректировки рабочей программы


Класс

Название раздела, темы

Дата проведения по плану

Причина корректировки

Корректирующие мероприятия

Дата проведения по факту





































































































































Лист экспертной оценки рабочей программы по предмету ____________________-

Учитель



УМК



Структурные элементы рабочей программ

Соответствие требованиям

  1. титульный лист (согласование, рассмотрение, утверждение)


  1. пояснительная записка:

-общая характеристика предмета учебного плана ОУ;

-ценностные ориентиры содержания предмета учебного плана ОУ;

-место данного предмета в учебном плане ОУ;


  1. основное содержание предмета учебного плана ОУ;


  1. требования к уровню подготовки обучающихся по данной учебной программе (результаты освоения учебного предмета, курса);


5) оценка достижения планируемых результатов освоения учебной программы;


6) календарно - тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности обучающихся;


7) перечень учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса основной и дополнительной литературы


8) Приложение (контрольно-измерительные материалы)



Проверку осуществил:

Ознакомлен:



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-046391
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>