Рабочая программа по химии 9 класс, заочная форма

МБОУ «Открытая сменная общеобразовательная школа №2»

г.Улан-Удэ

«Согласовано» Руководитель МО _____  /______________          / ФИО Протокол №____          от «___» _________           2015г.

«Согласовано» Заместитель руководителя по УВР МБОУ «ОСОШ № 2» _____  /______________          / ФИО «___» _________           2015г.

«Утверждаю» Директор МБОУ «ОСОШ № 2» _____  /______________          / ФИО Приказ №          ______ от «___» _________           2015г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧИТЕЛЯ

Сампиловой Жаргалмы Молотовны, высшая категория

Ф.И.О., категория

по химии, 9 класс

предмет, класс

Рассмотрено на заседании методического совета

протокол № ___________              от

«____» сентября 2015 г.

2015 - 2016 учебный год

2.Пояснительная записка по химии за курс IX класса.

Статус документа

Рабочая программа по химии за курс IX  класса составлена на основе федерального  государственного образовательного стандарта  общего образования второго поколения по химии и примерной программы основного общего образования по химии.

 Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Структура программы

Рабочая программа включает восемь разделов: пояснительную записку, содержание курса химии, учебно-тематический план, календарно-тематическое планирование, требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии (IX класс), список литературы (для учителя и для учащихся), темы проектов, практикумов и лабораторных занятий по предмету, диагностические мероприятия, контрольно – измерительный материал и критерии определения уровня усвоения обучающимися содержания предмета.

Место предмета в базисном учебном плане и учебном плане МБОУ

«ОСОШ-2»

Согласно базисному учебному плану вечерних (сменных) общеобразовательных учреждений Российской Федерации(№322 от 9 февраля 1998 г.) отводится на учебный предмет «химия» 1 час в неделю.

На основе  базисного учебного плана в учебном плане МБОУ ОСОШ-2 выделяется 36 часов, из расчёта 1 час в неделю по заочной форме.

Программа актуальна для учащихся IX  класса.

 Химию, на определенном уровне, должны изучать все без исключения учащиеся. Выпускник основной школы, не владеющий элементарными химическими представлениями, независимо от того, в какой сфере труда он работает, создает угрозу для природы, окружающих его людей и, прежде всего, для себя самого.

Программа по химии адресована учащимся IX класса МБОУ ОСОШ-2 г. Улан-Удэ, ориентирована на использование учебника Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия.9 класса: учебник для ОУ /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 17-е изд. – М.: «Просвещение», 2013. -191 с.: ил.

Учебно-воспитательные задачи курса химии решаются в процессе усвоения учащимися понятий химии, научных фактов, законов, теорий и ведущих идей, составляющих основу для подготовки к трудовой деятельности и формирования их научного мировоззрения.

Цель: Формирование  представлений  о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Образовательная задача: формирование системы химических знаний как компонента естественно - научной картины мира;

Развивающая задача: развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

Воспитательная задача: воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

Валеологическая задача: применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Характеристика предмета

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно- восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач.

Основные содержательные линии:

·        теория электролитической диссоциации, окислительно- восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление; многообразие веществ (металлы и неметаллы);

·        применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

·        язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Ведущие принципы

Метапринципы:

1)     Культурологический;                                 

2)     Гуманистический;

3)     Валеологический;

Дидактические принципы:    

•      Доступности;

•      Преемственности и непрерывности;

•      Наглядности;

•      Научности;

•      Прочности знаний.

Учет возрастных и психологических особенностей детей.

Самые сложные понятия школьного курса химии формируются на основе непосредственного наблюдения предметов, явлений или их моделей, т.е. непосредственных ощущений. Из отдельных ощущений складывается восприятие, которое несводимо к простой сумме ощущений. На основе многочисленных восприятий изучаемых предметов и явлений (или их дидактических образов – моделей, представленных с помощью средств обучения) формируются представления. Логика формирования понятий определяет логику построения химии для основной школы.

Условия реализации программы

Для реализации программы в школе созданы все необходимые условия: условия для обучения учащихся в соответствии с санитарно-эпидемиологическими правилами и нормативами (СанПиН 2.4.2.№ 1178-02), кабинет химии и биологии, температурный и световой  режим в соответствии с нормами СанПиН, материально-техническое обеспечение программы, личностно-ориентированный подход к учащимся. 

Организация образовательного процесса.

Педагогические технологии:

•      Опережающий метод изучения классов неорганических веществ;

•      Использование опорных конспектов;

•      Деятельностный подход к обучению, т.е. обучение через практику;

•       Работа в малых группах;

•      Выстраивание индивидуальных учебных траекторий;

•       Использование межпредметных связей;

•      Развитие самостоятельности и личной ответственности за принятие решений.

Методы обучения используются по источникам знаний словесные, наглядные, практические; по характеру познавательной деятельности школьников объяснительно-иллюстративные, репродуктивные, проблемные, частично-поисковые. Значительное место в учебном процессе должны занять лекции, семинарские занятия, разнообразные по форме их проведения, ролевые игры, групповые и индивидуальные самостоятельные работы, зачеты, различные виды проверки и самопроверки знаний и умений. На уроках следует  использовать средства обучения и воспитания в комплексе, включая технические средства, микропроцессорную технику.

Связь программы со смежными дисциплинами

Программа по химии является частью естественнонаучных дисциплин: биологии, физики, географии. Решение расчетных задач способствует связи химии с математикой.

Формы текущего и итогового контроля

При работе по данной программе предусмотрены такие формы текущего контроля:  взаимодиктант (химическая терминология), тесты, зачет в письменной и устной форме, проверочная работа.

Ожидаемые результаты

Результаты изучения учебного предмета «химия» приведены в разделе «Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии (IX класс)».

Рабочая программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

На основе главных целей общего образования, структурного представления социального опыта и опыта личности, а также основных видов деятельности учащийся должен овладеть следующими ключевыми образовательными компетенциями, позволяющими ему овладевать социальным опытом, получать навыки жизни и практической деятельности в современном обществе.

Ключевые Компетенции:

•      Учебно-познавательная (когнитивная, интеллектуальная)  – умение управлять своей познавательной деятельностью.

•      Трудовая – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории.

•      Ценностно-ориентационная – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность.

Метапредметными  результатами  по химии  являются:

1)     использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно- информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2)     использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3)     умение генерировать идей и определять средства, необходимые для их реализации;

4)     умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5)     использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения программы по химии являются:

1.     В познавательной сфере:

·        Давать определения изученных понятий: электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, константа диссоциации, реакции ионного обмена; Скорость реакций, химическое равновесие, константа равновесия, принцип

Ле- Шателье; Гидролиз. Окислительно – восстановительные реакции. Метод электронного баланса;

·        Знать сравнительные характеристики металлов и неметаллов; общую характеристику VI А группы, V А – группы, IV А – группы. Химию S – элементов металлов, алюминий и его соединений, химию d – элементов на примере железа;

·        краткий обзор органических соединений;

·        описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский) язык и язык химии;

·        описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

·        классифицировать изученные объекты и явления;

·        наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

·        делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

·        структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

2.     В ценностно – ориентационной сфере:

·        Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3.     В трудовой сфере:

·        Проводить химический эксперимент.

4.     В сфере безопасности жизнедеятельности:

·        Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.        

3. Учебно- тематический план по химии 9 класс

№ п/п	название разделов и тем	количество часов			Дата проведения	д/з
		всего	теоретических	практических
	Первое полугодие	17	14	4
	Повторение основных вопросов курса VIII класса	2	2
1	1.Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.	1	1			уч. 8 класса
2	2.Амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	1	1			учебник 8 класса
	Раздел1.Электролитическая диссоциация	8	6	2
3	1.Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.	1	1			§1с.3
4	2.Диссоциация кислот, щелочей и солей.	1	1			§2с9
5	3.Слабые и сильные кислоты. Степень диссоциации.	1	1			§3с.11
6	4.Реакции ионного обмена	1	1			§4с.13
7	5.Практическая работа №1-«Решение экспериментальных задач»	1		1		С.24
8	6.Окислительно – восстановительные реакции	1	1			§5с.17
9	7.Гидролиз солей	1	1			§6с.20
10	8.Контрольная работа №1 по теме «ЭДС»	1		1		§1-5
	Раздел №2 Подгруппа кислорода	4	3	1
11	1.Положение химических элементов подгруппы кислорода в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов.	1	1			§7с.25
12	2.Строение простых веществ, Аллотропия Сера в природе и её получение. Физические свойства. Химические свойства серы. Применение серы.	1	1			§8,9,10 с.26
13	3.Соединения серы Серная кислота, её состав и свойства. Соли серной кислоты.	1	1			§11,12,13 С.43
14	4.Практическое занятие №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислолрода»	1		1		§7-13 С.43
	Раздел 3 Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты.	3	2	1
15	1.Скорость химических реакций и её зависимость от условий протекания.	1	1			§14с.39
16	2.Химическое равновесие, условия его смещения. Катализ. Производство серной кислоты контактным способом.	1	1			§14с.40
17	Зачет №1 по теме Разделов №1-3	1		1		§1-14
	Второе полугодие	19	14	5
	Раздел 4. Подгруппа азота.	6	5	1
18	1.Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы. Азот, фосфор и строение атомов.. Вид химической связи в молекуле. Физические и химические свойства азота и фосфора.	1	1			§15,16 с.44
19	2.Аммиак, строение молекулы. Физические и химические свойства.	1	1			§17с.47
20	3.Соли аммония	1	1			§18с.50
21	4.Азотная кислота и фосфорная кислота, их свойства.	1	1			§19с.53
22	5.Соли азотной  и фосфорной кислот. Круговорот азота. Биологическое знание фосфора. Его применение. Минеральные удобрения	1	1			§20с.56
23	6.Практическая работа №3 «Получение аммиака» Практическая работа №4  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».	1		1		§15-20 С.72 С.73
	Раздел 5 Подгруппа углерода.	4	3	1
24	1.Положение углерода и кремния в периодической системе. Строение атомов. Физические, химические свойства углерода. Адсорбция. Оксиды углерода (II) и (IV)	1	1			§24с.76 §25с.82
25	2.Угольная кислота и её соли.	1	1			§28-29
26	3.Кремний. Оксид кремния (IV), его свойства. Кремниевая кислота. Соли.	1	1			§30с.91 §31
27	4. Практическая работа № 5.Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»	1		1		§32с.94 §33
	Раздел 6 Общие свойства металлов	2	2
28	1.Металлы. Положение металлов в периодической системе элементов, строение их атомов. Физические и химические  свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.					§34,35,36
29	2.Электролиз. Сущность электролиза в водных растворах на примере солей бескислородных кислот. Сплавы. Общие понятия о коррозии металлов.					§37
	Раздел  7 Металлы главных подгрупп I – III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлургия.	4	2	2
30	1.Характеристика щелочных металлов. Характеристика магния и кальция.	1	1			§39,40,41
31	2.Алюминий, его физические и химические свойства. Соединения алюминия. Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач»	1		1		§42с.125 С.131
32	3.Железо, его физические и химические свойства. Соединения железа. Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»	1		1		§43с.132 С.136
33	4 Металлургия. Производство чугуна и стали.	1	1			§45,46,47 С.138-146
	Раздел 8. Краткий обзор важнейших органических веществ.	3	2	1
34	1.Органическая химия. Основные положения строения органических соединений	1	1			§48с.148-50
35	2.Предельные и непредельные углеводороды и другие углеводороды.	1	1			§51-60
36	Зачет №2 по разделам №4-7	1		1		§15-47
	всего	36	27	9

4.Технологическая карта  за курс 9 класса по химии. Первое полугодие (17 ч)

№	Система уроков	Дидактическая модель обучения Тип урока.		Педагогические средства		Вид деятельности учащихся	Задачи, планируемый результат и уровень усвоения.			Информационно-методическое обеспечение
							Компетенции
							Учебно-познавательная		Химический эксперимент
							Базовый уровень	Продвинутый уровень
1	2	3		4		5	6	7	8	9
		Повторение основных вопросов курса 8 класса (2ч)
1	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса. Рассмотреть план общей характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. Дать развернутую характеристику элемента-неметалла, и металла.	Репродуктивный; Комбинирован ный		Рассказ, беседа		групповая	Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла)	Характеризовать элементы №1-38 по их положению в ПСХЭ. Знать план характеристики элемента Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов. Уметь характеризовать хим. элементы по положению в ПСХЭ и строению атома.		Стр.5 М.Ю. Горковенко Поурочные разработки. 9 класс §
2	Амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Цели урока: Сформировать  понятие об амфотерности. Повторить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов.Научить ребят составлять уравнения реакции для амфотерных гидроксидов. Дать характеристику амфотерного элемента на основании его положения в ПС. Сформулировать Периодический закон Д.И. Менделеева. Обобщить знания по графинию периодического закона – Периодической системе. Раскрыть подвиг Д.И. Менделеева.	Репродуктивный Комбинирован ный		Рассказ, беседа		групповая	Знать понятие «амфотерность». Уметь характеризовать свойств оксидов и гидроксидов цинка и алюминия. Периодический закон и ПС Д.И. Менделеева и строение атома. Значение ПЗ и ПС. Предсказания Д.И. Менделеева для германия, скандия и галлия	Характеризовать свойства высших оксидов ХЭ первых четырех периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения в ПСХЭ. Знать план характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды» Уметь составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента. Знать формулировку периодического закона Д.И. Менделеева, значение периодического закона и ПС. Уметь объяснять значение периодического закона для развития науки в целом. Уметь пользоваться периодической системой.		Стр.15 М.Ю. Горковенко. Поурочные раработки.9 класс §
	Раздел  1. Электролитическая диссоциация (7 ч)+ 1ч рез.вр.
3	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Цели урока: Ознакомить учащихся с новыми понятиями: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ион гидроксония.	репродуктивный		Лекция, беседа		групповая	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит».	Объяснять механизм ЭД в воде веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Определять принадлежность веществ к электролитам и неэлектролитам.		Стр. 228 урок №8 М.Ю. Горковенко.9 класс §
4	Диссоциация кислот, щелочей и солей. Цели урока: Дать определение кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитичсекйо диссоциации. Научить ребят составлять уравнения их диссоциации.	Репродуктивный, частично-поисковый		Сам. работа		Индивидуально-групповая	Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Знать определение кислот, щелочей и солей.	Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.		Стр. 232. Урок №9 М.Ю. Горковенко.9 класс §
5	Слабые и сильные кислоты. Степень диссоциации. Цели урока: Сформировать понятия о слабых и сильных электролитах, степени электролитической диссоциации, химическом равновесии. Познакомить ребят с законом действующих масс и константной химического равновесия.	Репродуктивный		Лекция, беседа		групповая	Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Обратимые реакции. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Ионы, их строение и свойства. Определение кислот, оснований и солей  как электролитов, их диссоциация. Классификация по различным признакам.	Знать основные положения теории электролитический диссоциации, понятие степени диссоциации, ионов, их классификации, уметь определять слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения ЭД кислот. Ступенчатая диссоциация. Уметь составлять уравнения диссоциации оснований. Уметь составлять уравнения диссоциации солей.		Стр.235 Урок №10 М.Ю. Горковенко.9 класс Стр. 238 Урок №11 М.Ю. Горковенко. Стр. 246 Урок 13 М.Ю. Горковенко 9 класс Стр.144 Настольная книга учителя. О.С. Габриелян.     8класс  §
6	Реакции ионного обмена Цели урока: Познакомить учащихся с ионными уравнениями реакций, начать формировать навыки составления полных и сокращенных ионных уравнений.	репродуктивный		Лекция, беседа		групповая	Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот. Щелочей и солей до конца.	Определять реакции ионного обмена. Составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена. Объяснять сущность реакций ионного обмена.	Л. Взаимодействие Н2SO4 иBaCI2, HCI u AgNO3 ,  NaOH u Fe2(SO4)3	Стр.241. Урок №12 М.Ю.Горковенко.9 класс §
7	Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме: «Реакции в растворах электролитов»	практический		Сам. работа		Индивидуально-групповая		Проводить определение по характерным реакциям анионов (сульфат-. нитрат-. хлорид, сульфид, карбонат-, фосфат. гидроксид – ионов)		Стр.255 Урок №16 М.Ю.Горковенко. 9 класс §
8	Окислительно – восстановительные реакции Цели урока: Повторить классификации химических реакций по различным признакам. Познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по признаку изменения с.о. элементов, образующих реагирующие вещества и продукты реакции,- с окислительно-восстановительными реакциями. (ОВР) Научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.	репродуктивный		Лекция, беседа		групповая	Определение степеней окисления элементов. Образующих вещества различных классов. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении.	Определять окислительно-восстановительные реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса. Знать определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители.		Стр. 164 Настольная книга учителя О.С. Габриелян.8 класс §
9	Гидролиз солей Цели урока: Рассмотреть три случая гидролиза солей. Научить ребят составлять уравнения гидролиза солей.	репродуктивный		Лекция, беседа		групповая	Называть: реакцию среды раствора при растворении различных солей в воде. Составлять уравнения реакций гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.	Определять реакцию среды растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой б) слабым основанием и сильной кислотой; в) сильным основанием и сильной кислотой		Стр.302 Урок №38 М.Ю. Горковенко §
10	Контрольная работа №1 Цели урока: Контроль и коррекция знаний учащихся по теме «ЭД»	Практический		Сам. работа		индивидуальная				Стр. 169 Настольная книга учителя 8 класс О.С. Габриелян. Стр. 258 урок 18 М.Ю. Горковенко поурочные раработки 9 класс.§
	Раздел  №2 Подгруппа кислорода( 4 ч)
11	Положение химических элементов подгруппы кислорода в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Цели урока:	репродуктивный		Лекция. беседа		групповая	Положение элементов подгруппы кислорода в ПС, особенности строения их атомов.	Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО.		§
12	Строение простых веществ, Аллотропия Сера в природе и её получение. Физические свойства. Химические свойства серы. Применение серы. Цели урока: Общая характеристика химического элемента серы в Периодической системе, электронное строение, валентные возможности. Атома. Рассмотреть аллотропные модификации серы и её физические свойства. Дать общую характеристику серы. Рассмотреть химические свойства серы. Показать распространенность и роль серы в природе	репродуктивный		Лекция, беседа		групповая	Аллотропия. Строение атома серы. Физические свойства ромбической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.	Пластическая сера Характеристика химических свойств серы в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.		Стр. 270- 271 урок №23 М.Ю. Горковенко Поурочные разработки 9 класс. Аллотропия на стр. 89 пункт 2 урока №24 Стр. 106 Настольная книга учителя О.С. Габриелян. 9 класс. §
13	Соединения серы Серная кислота, её состав и свойства. Соли серной кислоты. Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода и её солей, оксидов серы, серная кислота. : Ознакомить учащихся со свойствами серной кислоты. Рассмотреть свойства концентрированной серной кислоты. Получение серной кислоты и её солей.	репродуктивный		Беседа, сам. работа		Индивидуально-групповая	Получение и свойства оксидов серы (IV)u (VI) как кислотных оксидов. Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств конц. и разб серной кислоты. Соли серной кислоты.	Оксид серы (IV) – сернистый газ Качественные реакции на сульфат – ион. Распознавание сульфат -иона		Стр.113 Настольная книга учителя 9 класс О.С. Габриелян. Стр 91 урок №25 М.Ю. Горковенко §
14	Практическое занятие №2 Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа кислорода»	практический		Сам. работа		индивидуальная				Стр. 100 Урок №27 М.Ю. Горковенко Поурочные разработки. §
	Раздел 3 Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты. ( 3ч)
15	Скорость химических реакций и её зависимость от условий протекания. Цели урока: Дать понятие о скорости химических реакций и единицах ее измерения. Показать влияние на скорость реакций таких факторов , как природа реагирующих веществ, их концентрация, площадь соприкосновения и температура. Познакомить с классификацией химических реакций по признаку фазности: (агрегатного состояния): гомо - гетерогенные.		репродуктивный		Лекция, беседа	групповая	Понятие о скорости химических реакций. Единицы измерения скорости химических реакций. Скорость гомогенных и гетерогенных процессов. Зависимость скорости от площади соприкосновения реагирующих веществ.	Объяснять зависимость скорости химических реакций от а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ –катализаторов; д) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.		Стр. 120 Настольная книга учителя химии 8 класс §
16	Химическое равновесие, условия его смещения. Катализ. Производство серной кислоты контактным способом. Цели урока: Рассмотреть еще одну классификацию химических реакций – по признаку обратимости. Повторить условия протекания необратимых реакций. Дать понятие о химическом равновесии, его динамическом характере и условиях смещения для обратимых реакций. Рассмотреть получение серной кислоты в промышленности. Цели урока: Дать понятие о катализаторах и катализе.		репродуктивный		Лекция, беседа	групповая	Понятие о химическом равновесии как характеристике обратимых реакций. Динамический характер химического равновесия. Принцип Ле-Шателье Понятие о катализе, катализаторе и ингибиторах. Производство серной кислоты: сырье, химизм процессов.	Объяснять способы смещения химического равновесия на основе принципа Ле –Шателье. Характеризовать химические реакции, лежащие в основе промышленного производства серной кислоты.		Стр 273 М.Ю. Горковенко урок №24 9 класс.; Стр. 127 Настольная книга учителя 8 класс О.С. Габриелян. §
17	Зачет №1 по теме разделов №1-3
	второе полугодие
	Раздел 4. Подгруппа азота –  6 ч
18	Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы. Азот, фосфор и строение атомов.. Вид химической связи в молекуле. Физические и химические свойства азота и фосфора. Цели урока: Повторить и закрепить знания учащихся по строению атома и молекулы азота. Изучить физические и химические свойства простого вещества азота. Раскрыть роль азота в природе.		репродуктивный		Лекция, беседа	групповая	Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях Строение атома фосфора. Аллотропия. Сравнение свойств и применение красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения в хозяйстве.		Д.Корни бобовых растений с клубеньками.	Стр. 123 Настольная книга учителя о.С. Габриелян 9 класс; М.Ю. Горковенко Поурочные разработки урок №29 стр. 284 ; Урок №28 стр. 103. § 17, 18 стр. 45-46
19	Аммиак, строение молекулы. Физические и химические свойства. Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака. Познакомить учащихся с водородной связью. Изучить свойства аммиака. Рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования химической связи.		репродуктивный		Лекция, беседа	групповая	Строение молекулы аммиака. Физические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.		Д.1. Получение , собирание и распознавание аммиака. 2. Растворение аммиака в воде. 3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом. §19 стр.47	М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 106 Урок №29; урок №30 стр. 287. Настольная книга учителя химии стр. 127 О.С. Габриелян. §
20	Соли аммония Цели урока: Рассмотреть физические и химические свойства аммония. Применение солей аммония.		репродуктивный		Лекция, беседа	групповая	Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства . Представители. Применение в народном хозяйстве.		Д.  1. Получение солей аммония.2. Химическая  возгонка хлорида аммония. Л. Качественная реакция на NН+4	М.Ю. Горковенко Поурочные разработки Урок №30 стр. 111; Настольная книга учителя О.С. Габриелян 9 класс стр. 133. §20
21	Азотная кислота и фосфорная кислота, их свойства. Цели урока: Повторить на примере оксидов азота классификацию и свойства оксидов, а на примере свойств азотной кислоты – общие свойства кислот в свете ТЭД. Изучить свойства азотной кислоты, отметить её особенности взаимодействия с металлами. : Общая характеристика фосфора. Рассмотреть аллотропные модификации фосфора. Изучить химические свойства фосфора. Рассмотреть значение фосфора в природе. Сформировать представления о фосфорных удобрениях. Решение задач и упражнений по данной теме.		репродуктивный		Лекция, беседа	групповая	Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты: её взаимодействие с медью. Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение НNО3 в народном хоз-ве.		Д. 1 . Химические свойства НNО3 как электролита. 2. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	М.Ю.Горковенко Поурочные разработки 9 клас Урок №23 стр. 115;Урок №33 стр 293; О.С. Габриелян Настольная книга учителя 9 класс стр. 137. §21
22	Соли азотной  и фосфорной кислот. Круговорот азота. Биологическое знание фосфора. Его применение. Минеральные удобрения Цели урока: Рассмотреть получение азотной кислоты. Изучить физические и химические свойства нитратов, дать представление об азотных удобрениях. Закрепить и обобщить учебный материал по теме «Азот».		Частично-поисковый		Сам. работа	Индивидуально-групповая	Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании)и представители. Применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов  нитритов в сельскохозяйственной продукции		Л.1.Знакомство с образцами нитратов и нитритов. 2. Знакомство с коллекцией азотных удобрений. 3. Качественное обнаружение NО-3 и NО-2, в т.ч. и в сельскохозяйственной продукции	М.ю. Горковенко 9 клас Урок №33 стр. 119; О.С. Габриелян Настольная книга учителя 9 класс стр. 142. §22, 23
23	Практическая работа №3,4 «Получение аммиака» «Распознавание минеральных удобрений».		Практический, поисковый		Сам. работа	Индивидуально-групповая	Знать правила техники безопасности, качественные реакции на  аммиак. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Уметь получать, собирать и распознавать аммиак.	Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.	М.Ю. Горковенко Поурочные разработки.урок №35 стр. 298. §
	Раздел 5 Подгруппа углерода -4 ч.
24	Положение углерода и кремния в периодической системе. Строение атомов. Физические, химические свойства углерода. Адсорбция. Оксиды углерода (II) и (IV) Цели урока: Рассмотреть строение атома и аллотропию углерода. Ознакомить учащихся с явлением адсорбции. Изучить химические свойства углерода. Рассмотреть круговорот углерода в природе. Рассмотреть строении. Свойства, получение и применение оксидов углерода.		репродуктивный		Лекция. беседа	групповая	Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций- алмаза и графита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и её практическое значение. Химические свойства. Строение молекул СО и СО2 . Физические свойства и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение СО и СО2		Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. 2. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворенных или газообразных веществ. 3. Горение угля в кислороде. 4. Восстановление меди из её оксида углем. Л. Получение, собирание и распознавание СО2	М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 299 урок №36 стр.132  урок №37; О.С. Габриелян Настольная книга учителя  9 класс стр. 151. М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 135 урок № 38 О.С. Габриелян Настольная книга учителя  9 класс стр. 159-164
25	Угольная кислота и её соли. Цели урока: Рассмотреть свойства угольной кислоты и её солей. Изучить характерные свойства солей угольной кислоты и взаимные переходы карбонатов и гидрокарбонатов. Ознакомить учащихся с жесткостью воды и способами её устранения.		Репродуктивный, частично-поисковый		Сам. работа, беседа	Индивидуально-групповая	Угольная кислота. Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ – их значение и применение. Распознавание карбонатов. Переход карбонатов  в гидрокарбонаты и обратно.		Л. Знакомство с коллекцией карбонатов. 2. Качественная реакция на карбонат ион. 3. Переход карбоната кальция  в гидрокарбонат и обратно.	М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. 140 урок №39 О.С. Габриелян Настольная книга учителя  9 класс стр. 165.
26	Кремний. Оксид кремния (IV), его свойства. Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты. Силикатная промышленность. Цели урока: Дать общую характеристику элементу кремний. Рассмотреть природные соединения кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Изучить свойства кремния.		Репродуктивный		Беседа. рассказ	групповая	Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом. Природные соединения кремния: SiO2 , силикаты и алюмосиликаты		Л. Знакомство с коллекцией природных соединений кремния.	М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. урок №42 стр.149 урок №39стр. 304; О.С. Габриелян Настольная книга учителя  9 класс стр. 168
27	Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»		Репродуктивный		Лекция, беседа	групповая	Производство стекла. Фарфора, цемента. Их применение  в народном хозяйстве.		Л.Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.	М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. урок №43-44 стр.152 О.С. Габриелян Настольная книга учителя  9 класс стр. 172
	Раздел  6. Общие свойства металлов (2 ч)
28	Металлы. Положение металлов в периодической системе элементов, строение их атомов. Физические и химические  свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Цели урока: Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ, особенности строение их атомов. Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической металлической решетке. Изучить общие физические свойства металлов, рассмотреть варианты классификации металлов. Повторить и закрепить знания учащихся по общим химическим свойствам металлов, рассмотреть взаимодействие металлов с неметаллами и водой.		репродуктивный		Лекция, беседа	групповая	Характеристика положения элементов- металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов – простых веществ. Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.	Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла.	Л.ознакомление с коллекцией образцов металлов. 1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Горение Nа, Мg.Fе	М.Ю. Горковенко Поурочные разработки стр. урок №5 стр.24 О.С. Габриелян Настольная книга учителя  9 класс стр. 24 .Г. Иванова 10-11 класс стр. 23 урок №11; Поурочные разработки по химии стр.28-32-35 уроки № 6,7,8 М.Ю. Горковенко. О.С. Габриелян Настольная книга учителя  9 класс стр. 35
29	Электролиз. Сущность электролиза в водных растворах на примере солей бескислородных кислот. Сплавы. Общие понятия о коррозии металлов. Цели урока: На основе знаний о химических свойствах металлов и способности переходить в ионное состояние под действием веществ окислителей дать учащимся понятие об электролизе солей как процессе, противоположном коррозии. Познакомить учащихся с важнейшими славами и их основными свойствами. Сформировать понятие о коррозии металлов. Рассмотреть классификацию различных видов коррозии. Предложить способы защиты металлических изделий от коррозии.		репродуктивный		Лекция, беседа	групповая	Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии	Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Химическая коррозия.	Электролиз растворов КI, СиSО4 Л. Ознакомление с коллекцией сплавов.	Р.Г. Иванова. Стр 28 Урок №16 Уроки химии 10-11 Стр 62 Настольная книга учителя часть 2; 11 класс; О.С.Габриелян. Стр 49 М.Ю.Горковенко Поурочные разработки урок №8 стр. 35 М.Ю. Горковенко стр. 38 урок 9; Стр. 52 О.С. Габриелян Настольная книга учителя 9 класс
	Тема 7. Металлы главных подгрупп I – III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлургия. (4ч)
30	Характеристика щелочных металлов. Характеристика магния и кальция. Цели урока: Дать общую характеристику ЩМ. Рассмотреть атомное строение, основные физические, химические свойства, важнейшие соединения ЩМ и их применение. Дать общую характеристику металлов главной подгруппы I I группы Mg. Са (металлические), колба с кислородом, фенолфталеин. Пробирки.		репродуктивный		Лекция,беседа	групповая	Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану: 1.        Строение атомов. 2.        Простые вещества, их физические и химические свойства. 3.        Кислородные соединения (оксиды, гидроксиды) Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов и в первую очередь соединений кальция: оксиды, гидроксиды, соли (СаСО3 и его разновидности, Са (NО3)2, Са(РО4)2  и др.. их свойства и значение.
31	Алюминий, его физические и химические свойства. Соединения алюминия Цели урока: Рассмотреть важнейшие соединения алюминия и их практическое значение. Повторить и обобщить знания учащихся по генетическим рядам амфотерных элементов рассмотреть электронное строение атома алюминия. Изучить основные физические и химические характеристики его.		репродуктивный		Лекция, беседа	групповая	Строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия – простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.		Л. 1. Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов. 2. Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей.
32	Железо, его физические и химические свойства. Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач» Цели урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства его. Рассмотреть важнейшие соединения железа (II)  и (III)		репродуктивный		Лекция. беседа	групповая	Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа – простого вещества.		Д.1. Образцы сплавов железа. 2.Горение железа в кислороде и хлоре. 3. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. 4. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным кислотам.	М.Ю.Горковенко Поурочные разработки 9 класс урок №61стр. 352; Урок №15 стр. 56
33	Соединения железа. Металлургия. Цель урока: ознакомить с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (II) и (III). Ознакомить учащихся с составом и свойствами сплавов железа; сформировать представление о чугуне как одном из важнейших продуктов черной металлургии. Рассмотреть сущность химических реакций, лежащих в основе доменного процесса.						Характеристика химических свойств оксидов (II) и (III) и гидроксидов железа (II) и (III). Важнейшие соли железа (II) и (III): хлориды, сульфаты. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+ Знать закономерности химических реакций, оборудование, условия производства.	Определение анионов  Fe2+ и Fe3+		М.Ю. Горковенко Поурочные разработки 9 класс урок № 16 стр 59
	Раздел 8. Краткий обзор важнейших органических веществ.
34	Органическая химия. Строение атома углерода. Цель урока: ознакомить учащихся с составом органических веществ, смыслов терминов «органические вещества», «органическая химия»,дать общее представление о классификации органических веществ.		репродуктивный		Лекция. беседа	групповая	Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества»	Валентность и степень окисления. Основные положения А.М. Бутлерова	Таблицы по курсу органической химии	Е.М. Снигирева Тематическое и поурочное планирование по химии с.106-119 Уч. 9 класса с.148-154
35	Предельные и непредельные углеводороды и другие углеводороды. Цель урока: ознакомить учащихся с общими формулами углеводородов,  с гомологическим рядом алканов, алкенов, алкинов, спиртов, карбоновых кислот. Научить составлять молекулярные, структурные и электронные формулы углеводородов разных классов.		репродуктивный		Лекция, беседа	групповая	Гомологический ряд алканов: алкенов. И др. углеводородов. общая формула, номенклатура, изомерия углеродного скелета. Радикал. Физические свойства.	Горение углеводородов, термическое разложение, галогенирование, изомеризация. Применение метана на основе его свойств. Реакция дегидрирования этана.	Таблицы и формулы класса углеводородов.	Е.М. Снигирева Тематическое и поурочное планирование по химии с.106-119 Уч. 9 класса с. 154-177
36	Зачет №2 по разделам №4-7		практический		беседа	индивидуальная	Уметь применять знания, умения и навыки к зачету .		Тесты, контрольные вопросы, задачи
	Всего 36 часов

5.     Содержание тем учебного курса

Повторение основных вопросов курса VIII класса. (3 ч).

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Состав и характерные свойства оксидов, оснований и кислот.

Раздел 1. Электролитическая диссоциация. (12 ч).

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и полярной ковалентной связью: кислот, щелочей и солей. Реакции обратимые и необратимые. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.

Лабораторные опыты. 1. Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Качественная реакция на хлорид – ион.

Практические занятия. 1. Решение экспериментальных задач по теме « Электролитическая диссоциация» (1 ч).

Раздел 2. Подгруппа кислорода.(7ч).

Положение элементов подгруппы кислорода в периодической системе химических элементов. Строение атомов элементов. Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.

Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Серная кислота. Качественная реакция на сульфат – ион. Значение серной кислоты и её солей в экономике страны.

Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Лабораторные опыты.3. Распознавание сульфат – иона в растворе.

Практические занятия. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» (1ч).

Раздел 3. Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты. (4ч).

 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Скорость химических реакций (без вывода кинетического уравнения). Зависимость скорости химических реакций от природы, площади поверхности соприкосновения, константа реагирующих веществ, температуры и катализатора.

Химическое равновесие, условия его смещения.

Химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты контактным способом, закономерности их протекания и управления ими. Охрана труда и окружающей среды.

Демонстрации. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной кислотой и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах).

Лабораторные опыты. 4. Изучение влияния условий на скорость химических реакций.

Раздел 4.Подгруппа азота.(9ч).

Положение химических элементов подгруппы азота в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов.

Азот. Физические свойства азота. Химические свойства: взаимодействие с водородом и кислородом. Аммиак, его физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Образование иона аммония. Соли аммония: состав, взаимодействие со щелочами, качественная реакция на ион аммония.

Применение аммиака. Производство аммиака: колонна синтеза, выбор оптимальных условий, автоматизация производственного процесса.

Азотная кислота. Применение азотной кислоты и её солей.

Краткие сведения о фосфоре. Удобрения. Понятие о кислых солях. Классификация удобрений. Важнейшие простые удобрения: азотные, фосфорные и калийные. Сложные удобрения: аммофос, нитрофоска. Условия рационального хранения и использования удобрений и проблема охраны природы. Роль химии в обеспечении продовольствием.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации. Растворение аммиака в воде. Получение хлорида аммония.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические занятия. Получение аммиака и опыты с ними. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»(1 ч).

 Раздел 5. Подгруппа углерода.(6 ч).

Положение химических элементов подгруппы углерода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов.

Углерод. Аллотропия углерода. Адсорбция. Химические свойства углерода: горение, восстановление оксидов металлов.

Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Химические свойства оксида углерода (II): горение, восстановление металлов. Химические свойства оксида углерода (IV): взаимодействие с водой и раствором щелочи. Угольная кислота, общие свойства карбонатов. Качественная реакция на карбонат – ион. Превращение карбонатов в природе. Круговорот углерода в природе.

Краткие сведения о кремнии и его соединениях. Строительные материалы: стекло, цемент, бетон; их получение в промышленности.

Демонстрации. Поглощение углем растворенных веществ из газов. Восстановление меди из оксида меди (II) углем. Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи. Изучение устройства и принципа действия огнетушителя. Виды стекла. Затвердевание цемента при смешении с водой.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат- ион.

Практические занятия. Получение оксида углерода и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Раздел 6. Общие свойства металлов.(4ч).

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Металлическая связь. Характерные физические и химические свойства металлов. Понятие о коррозии металлов.

Демонстрации. Образцы металлов, изучение их электролитической проводимости. Модели кристаллических решеток металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

Лабораторные опыты. Рассмотрение образцов металлов.

Раздел 7. Металлы главных подгрупп I – III  групп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. (5ч).

Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов. Железо. Характеристика железа, оксидов, гидроксидов, солей железа (II) и (III). Природные соединения железа. Сплавы железа – чугун и сталь. Применение сплавов и соединений железа. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов (восстановление углем, оксидом углерода (II), водородом). Способы производства стали. Проблема малоотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Демонстрации. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие оксида кальция с водой. Качественные реакции на ионы кальция и бария.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.

Раздел 8. Железо - элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. (3ч)

Железо: Строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли.

Природные соединения железа.

Раздел 9. Металлургия. (4ч)

Понятие  о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз. (Обзорно)

Раздел 10.  Краткий обзор важнейших органических веществ. (16ч).

Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических веществ.

Основные идеи теории строения органических соединений по А. М. Бутлерову.

Понятие изомерии. Предельные углеводороды: состав, строение (горение, реакция замещения).Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоединения). Применение непредельных углеводородов.

Понятие о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов. Виды топлива.

Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

Общие сведения об аминокислотах и белках.

6.Требования к результатам усвоения

учебного материала по неорганической химии

( IХ класс)

1.     Требования к усвоению теоретического учебного материала. Знать сущность электролитической диссоциации. Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций и разъяснять их смысл в свете представлений об электролитической диссоциации и о строении вещества, давать определения и применять следующие понятия: сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, кислота, основание, амфотерное соединение, соль, металлическая связь, скорость химической реакций, химическое равновесие и условия его смещения.

2.     Требования к усвоению фактов. Знать важнейшие свойства и применение серы, серной кислоты; азота, аммиака, азотной кислоты, нитратов; аллотропных видоизменений углерода, оксидов углерода (II) и (IV), карбонатов; общие свойства металлов, их оксидов и гидроксидов; важнейшие минеральные удобрения (азотные, фосфорные, калийные); химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты, аммиака, чугуна, стали, и условия их осуществления4 общие научные принципы химического производства.

Уметь на основе изученных теорий и законов устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами, применением веществ; делать выводы и обобщения.

3.     Требования к усвоению химического языка. Уметь составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения изученных реакций или аналогичных им.

4.     Требования к выполнению химического эксперимента.

   Знать устройство простейших приборов для получения и собирания газов: аммиака,    оксида углерода (IV) – и уметь ими пользоваться; уметь определять хлорид-ионы, сульфат – ионы, карбонат-ионы, ионы аммония.

5.     Требования к решению расчетных задач. Уметь вычислять массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.

7.Учебно - методический комплект:

1.Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 10класс: учебник для ОУ/Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- 16-е изд. – М.: Просвещение, 2013. -192 с.: ил.

2. Фельдман, Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса ОУ /Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис. 17-е издание – М.: Просвещение, 2013.- 191 с.

3. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

4. Государственный стандарт общего образования  по химии

5. Габрусева Н.И. Химия: Рабочая тетрадь. 9 класс: пособие для учащихся ОУ / Н.И. Габрусева. – 4-е изд. – М.: Просвещение, 2013. -79 с.: ил.

Информационные ресурсы:

1)     www.edu.ru – федеральные образовательные ресурсы;

2)      http://katalog.iot.ru – каталог образовательных ресурсов сети интернет для школы;

3)      http://school-collection.edu.ru – единая коллекция цифровых образовательных ресурсов;

4)      http://rusolymp.ru – Всероссийская олимпиада школьников.

8. Список литературы для учителя и для учащихся.

Литература  для учителя:

•      Артемов, А.В. Школьные олимпиады химия 8-11 классы /А.В. Артемьев; С.С. Дерябин/  – Москва «Айрис – пресс», 2007 -240 с. (Школьные олимпиады)

•      Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1995. – 96с.

·        Бурцева,О.И. Кабинет химии: основная документация и организация работы /О.И. Бурцева, А.В. Гурова. – 2-е изд., стереотип. –

     М.: Издательство «Экзамен», 2010. -222, (серия «Учебно-методический комплект»

·        Брейгер, Л.М, Химия 9 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы /Л.М. Брейгер. –Волгоград: Учитель, 2004.

·        Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 класс: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002.-160 с.

·        Гара Н.Н., Иванова Р.Г., Каверина А.А. Настольная книга учителя химии. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астель», 2002. -190 с.

·        Габрусева Н.И.,Суматохин С.В. Программы для общеобразовательных учреждений: Химия 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2002, -288с.

·        Дьячков, П.Н. Тесты. Химия. 8- 11 кл. – М.: «Олимп», «Издательство Астрель», «Фирма «Издательство АСТ», 1999. – 5- 54.с.

·        Егоров, А.С., Шацкая, К.П., Иванченко Н.М.   и др. Репетитор по химии /под ред. А.С. Егорова. 13-изд. – Ростов н/Д: Феникс, 2005. -768 с. – (Абитуриент)

·        Емельянова Е.О., Иодко А.Г. организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8- 9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: в 2-х частях.  – М. : Школьная пресса, 2002. – 144 с.

·        Радецкий, А.М. дидактический материал по химии /А.М. Радецкий, В.П. Горшкова. – М.:Просвещение, 2005.

·        Захарова, И.Г. Информационные технологии в образовании. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. -192 с.

·        Каверина А.А. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии /Сост. А.А. Каверина. – М.: Дрофа, 2000. – 48 с.

·        Касаткин В.Н., Здоровье: Учебно-методическое пособие для учителей 1-11 классов под ред. В.Н. Касаткина, Л.А. Щеплягиной. Ярославль: Аверс Пресс, 2005.444с. ил.

·        Конаржевский Ю.А. Анализ урока. – М.: Центр «Педагогический поиск», 2000. -336 с.

·        Кузнецов А.А., Рыжаков М.В., А.М. Кондаков. Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы: проект. – М.: Просвещение, 2010. -48 с. (Стандарты второго поколения).

·        Лёвкин, А.Н. Химия в профильной школе: Пособие для учителя /под ред. Проф. И.Ю. Алексашиной. СПб.: филиал изд-ва «Просвещение», 2007. -157 с.

·        Рябов, М.А. Тесты по химии. Изменения, происходящие с веществами. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции: 8 класс: к учебнику О. О. Габриеляна «Химия, 8 класс» М. издательство «Экзамен», 2009 – 109,с.

·        Суровцева Р.П.,Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе: Кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1993. – 96 с.:

•      Солдатова, Т.М. Химия 8-11 классы: тренинги и тесты с ответами по теме «Окислительно-восстановительные реакции» - Волгоград: Учитель, 2007. – 181 с.

•      Суровцева Р.П. Тесты по химии 8-9 кл.: Учебно – метод. Пособие /Р.П

      Суровцева, Л.С, Гузей, Н.И. Останий.- М. Дрофа, 2002. 6 -56 с.

•      КИМы 2013-2015гг.

•      Журнал «Химия в школе».

•      Журнал «Химия для школьников».

•      Газета «1 сентября» «Химия».

Литература для учащихся:

•      Аликберова, Л.Ю.Занимательная химия. – М.: «АСТ-ПРЕСС», 2002;

•      Аликберова, Л.Ю., Рук, Н.С. Полезная химия: задачи и истории. – М.: «Дрофа», 2008;

•      Дзудцова, Д.Д., Бестаева, Л.Б. Окислительно-восстановительные реакции. – М.: 2008;

•      Еремина, Е.А., Еремин, В.В., Кузьменко, Н.Е. Справочник школьника по химии, 8-11 класс. – М.: «Дрофа», 1997;

•      Иванов, В.Г., Гара О.Н. Химия в формулах. Справочные материалы. – М.: «Дрофа», 2008;

•      Крицман, В. А. Энциклопедический словарь юного химика / Под ред. В.А. Крицмана, Станцо,В.В.  – М.: «Педагогика», 2008;

•      Пичугина, Г.В. Повторяем химию на примерах из повседневной жизни. М. АРКТИ, 2000 – 136 с.

•      Рудзитис, Г.Е.  Химия. Неорганическая химия 8 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. -13 –е изд. М. «Просвещение», 2009- 176 с.

•      Савельев, А.Е. Гимназия на дому. Основные понятия и законы химии. Химические реакции 8-9 классы. – М.: «Дрофа», 2008;

•      Хомченко, И.Г.. «Сборник задач и упражнений по химии» для средней школы. – М.: «Новая волна», 2007.

•      Хомченко, Г.П. Севастьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции книга для внеклассного чтения учащихся 8- 10 классов –М. Просвещение, 1989; 141 с.

9. КИМы (приложения отдельно) фрагменты.

                                          ПОДГРУППА  УГЛЕРОДА                                       9 кл.

ВАРИАНТ  № _____

1.      Допишите уравнения только тех химических реакций, которые практически осуществимы. Реакции  ионного обмена запишите в сокращенной ионной форме.

               а) Na₂CO₃ + HNO₃ →                                                                    г) Na₂SiO₃ + HCl →

               б) Na₂CO₃ + KOH →                                                                      д) Na₂SO₄ + BaCl₂ →

               в) Na₂CO₃ + K₂O →                                                                       е) SiO₂ + H₂O →

2.      Осуществите  цепочку  превращений:

CH₄ → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃

                                                          

                                                          CO

3.      Вычислите объём оксида углерода (IV) (н.у.), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 г с раствором хлороводородной кислоты массой 15 г (массовая доля кислоты в растворе равна 2

  ПОДГРУППА  УГЛЕРОДА                                          9 кл.

ВАРИАНТ  № _____

1.      Допишите уравнения только тех химических реакций, которые практически осуществимы. Реакции  ионного обмена запишите в сокращенной ионной форме.

               а) CaCO₃ + NaOH →                                                               г) K₂SiO₃ + HNO₃ →

               б) CaCO₃ + SiO₂ →                                                                     д) SiO₂ + NaOH

               в) CaCO₃ + HCl →                                                                      е) CaCO₃ + СO₂ + H₂O →

2.      Осуществите  цепочку  превращений:

CO₂ → CO → CO₂ → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → CO₂

3.      Вычислите массу карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (IV) массой 0,88 г через раствор массой 10 г с массовой долей гидроксида натрия 20%.

                                          ПОДГРУППА  УГЛЕРОДА                                    9 кл.

ВАРИАНТ  № _____

1.      Допишите уравнения только тех химических реакций, которые практически осуществимы. Реакции ионного обмена запишите в сокращенной ионной форме.

               а) CO₂ + Ba(OH)₂ →                                                                       г) Na₂SiO₃ + HCl →

               б) CO₂ + Cu(OH)₂ →                                                                      д) K₂CO₃ + CO₂ + H₂O →

               в) Na₂CO₃ + SiO₂ →                                                                       е)Na₂SiO₃ + CO₂ →

2.      Осуществите  цепочку  превращений:

CH₄ → CO₂ → MgCO₃ → Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ → MgO

3.      Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 г с раствором соляной кислоты массой 30 г, в котором массовая доля кислоты равна 20%.

«Азот. Аммиак и соли аммония.»

                                                           Вариант № ______

1.      Осуществите превращения:

                                   N₂               NH₃                   NH₄NO₃

                                          NO                   

2.      Какую массу аммиака можно получить, нагревая смесь содержащую гидроксид кальция и 20 г хлорида аммония. Известно, что выход аммиака составляет 98% от теоретически возможного.

3.      Вычислите     объемную      долю     выхода   аммиака,  если  известно, что на

     получение 0,8 л его затрачено 5 л азота (н.у.).

 «Азот. Аммиак и соли аммония».

                                                     Вариант № _______

1.      Осуществите превращения:

                           NH₃                  NH₄OH                        (NH₄)₂SO₄

 

                           N₂        

2.      Из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.

3.      Вычислите объем аммиака, который может быть получен при взаимодействии водорода и 30 л (н.у.) азота, выход аммиака от теоретически возможного составляет 11%.

   «Азот. Аммиак и соли аммония.»

                                                    Вариант № _____

1.      Осуществите превращения:

     NH₄NO₂                   N₂                        NH₃                     NH₄Cl               NH₄NO₃

2.      Вычислите массу нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты, учтите, что массовая доля выхода соли составляет 0,8 от теоретически возможного.

3.      Вычислите объемную долю выхода аммиака (н.у.), если в реакции обмена участвовали гидроксид кальция и 10,7 г хлорида аммония, в результате было

     получено 4 л аммиака.

«Азотная кислота и ее соли»

ВАРИАНТ № ____

1.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а)оксидом кальция; б)гидроксидом натрия; в)карбонатом калия.

2.      Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с серебром, золотом и магнием. Уравняйте реакции методом электронного баланса.

3.      Напишите уравнения разложения  нитрата свинца (II) и нитрата аммония.

4.      Задача.  Для образования хлорида аммония было взято 11,2 л (н.у.) газообразного аммиака и 11,4 л (н.у.) хлороводорода. Какова масса образовавшегося продукта?

«Азотная кислота и ее соли»

ВАРИАНТ № _____

1.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а)гидроксидом бария; б)карбонатом кальция; в)оксидом магния.

2.      Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты с цинком, калием и платиной. Уравняйте реакции методом электронного баланса.

3.      Напишите уравнения разложения нитрата калия и нитрата ртути.

4.      Задача. 10,7 г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ  и сколько его по объему выделилось (н.у.)?

«Азотная кислота и ее соли»

ВАРИАНТ № _____

1.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а)оксидом алюминия; б)гидроксидом калия; в)карбонатом натрия.

2.      Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты (н.у.) с: железом, ртутью и барием. Уравняйте реакции методом электронного баланса.

3.      Напишите уравнения разложения нитрата кальция и нитрата меди (II).

4.      Задача. Вычислите массу соли, получающуюся при взаимодействии 3,36 л аммиака (н.у.) с раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты.