Рабочая учебная программа по химии

УСТЬ – КАМЕНОГОРСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

Рассмотрена на заседании ЦМК Председатель ЦМК Протокол № 1 от «_1_» сентября  2014_ г.  ­­­­­­­­_________ Протокол № 1 от «__» сентября  20__ г.  ­­­­­­­­_________ Протокол № 1 от «__» сентября  20__ г.  ­­­­­­­­_________

Утверждаю Зам. директора по УР  «__»  сентября  201___ г.  ________  «__»  сентября  201___ г.  ________  «__»  сентября  201___ г.  ________

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

Матющенко Ларисы Борисовны

(Ф.И.О. преподавателя)

Химия

(дисциплина)

Составлена на основании типовой учебной программы утвержденной _____________________________________________________________________________________  от «___»__________ 20_____года     регистрационный № ________

для специальностей ___________________________________________________________________

(шифры

__________________________________________________________________

и наименование специальностей)

__________________________________________________________________

В соответствии с ГОСО, рег. №            ,  утвержденным «    »                20   __ г. пр.№ ____________

В соответствии с ГОСО, рег. №            ,  утвержденным «    »                20    __г. пр.№ ____________

В соответствии с ГОСО, рег. №            ,  утвержденным «    »                20    __г. пр.№ ____________

Распределение учебного времени:

Курс

Всего часов

Из них

Теорет. занят

Лаборат. работы

Практ. занят

Курс. проект

Экзамен

ОКР

1 сем

2 сем

1 сем

2 сем

1 сем

2 сем

1 сем

2 сем

1 сем

2 сем

1 сем

2 сем

1

78

24

30

10 ч

6 ч

4 ч

4ч

-------

-------

------

-------

------

2ч

Предмет изучается в группах:

Учебный год	Курс	Шифр группы
2014-2015	1	14АТП 1, 14ТУ 1,  14 ЭС 1,14 ЭП 1, 14 ВТ 1

№ урока	Тема урока	Кол-во часов	Вид занятия	Основные вопросы	Планируемые результаты обучения	Учебно-методическое и информационное обеспечение
1	Урок № 1 Основные химические понятия	2	теоретическое	Атомно-молекулярное учение. Относительные Атомные и молекулярные массы. Моль. Химические элементы. Законы химии	Должен знать: Определения: атом, молекула, химич. элемент, изотоп. Законы химии: газовые законы, сохранения массы веществ, Формулы нахождения количества в-ва, массы, объёма, массовой доли в-ва Должен уметь: объяснять значение законов, записывать символы элементов	Л.1. № 1.1-1.3   стр 5-13. Л.6  №2,3 стр 7-15 Л.4 .стр 5  - 14 Медиапроектор, презентация Основные химические понятия
2	Урок № 2 Практическая работа №1 Решение задач	2	практическое	Количество вещества. Массовая доля вещества. Решение задач по химическим уравнениям	Долен знать: Формулы, условные обозначения,  единицы измерения массы вещества, молярной массы, количества вещества, числа частиц, массовой доли. Должен уметь: Применять формулы для решения задач	Л.4.задачи  стр 10 Л.5. с.4, 5, 10.
3	Урок № 3 ПСХЭ в свете строения атомов	2	теоретическое	ПСХЭ  и период.закон. Теоретическое обоснование ПС. Физический смысл ПС. Периодичность св-в эл-тов ПС	Должен знать: Определение периодического закона. Физический смысл номера периода, номера группы, порядкового номера. Должен уметь: Обосновывать периодичность свойств элементов, Определять местоположение элемента в ПС.По положению в ПС давать характеристику элемента и его соединений	Л.1. № 2.1-2.6  СТР 48-50 Л.6.  №1-3.стр33-38 Л.5. с 35,36 Медиа проектор, презентация ПСХЭ в свете строения атомов
4	Урок № 4 Строение атомов элементов	2	теоретическое	Теории строения атомов. Состав атомных ядер. Квантовые числа Строение электронных оболочек Ядерные реакции	Должен знать: Химическую терминологию. Состав атомных ядер. Строение электронных оболочек. Сущность атомных моделей по Бору, Резерфорду. Должен уметь: Составлять электронно-графические формулы атомов элементов, определять элемент по элекр. формуле.	Л.1.50-65 с. Л.5. задачи стр 5-8 Л.6  №4  стр38-47 Медиа проектор, презентация Строение атомов элементов
5	Урок № 5 Практическая работа № 2 Характеристика элементов по Периодической системе	2	практическое	Периодические свойства элементов и их соединений. Заполнение электронных орбиталей атомов элементов	Должен знать: Свойства элементов и их соединений. Порядок заполнения электронных орбиталей. Количество электронов на уровнях и подуровнях. Должен уметь: Составлять электронно-графические формулы атомов элементов, определять элемент по элекр.формуле. Определять свойства элемента и его оксида, гидроксида по положению в П.С.	Л.1.Учебник «.Химия 10» Н.Н.Нурахметов   с. Л.5.И.Г.Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии» с 37-38
6	Урок № 6 Строение вещества. Природа и типы химической связи	2	теоретическое	Ковалентная связь. Донорно- акцепторная связь. Ионная связь Металлическая связь. Водородная связь. Типы кристаллических решеток	Должен знать: Свойства ковалентной , связи Свойства веществ с ковалентной, ионной водородной, металлической связью. Определение ионной, металлической, водородной ков.св..Способы образования. Способы перекрывания орбиталей  Механизмы образования. Способы обозначения хим.связи Должен уметь: объяснять механизм образования ков.связи , ионной, металлической, водородной и их свойства. Влияние химической связи на физические свойства в-в	Л.1.стр 50-65 Л.5 стр 8 задачи Л.6.№1 стр 48-56 Медиа проектор, презентация Строение вещества. Природа и типы химической связи
7	Урок № 7 Типы химических реакций Окислительно-восстановительные реакции	2	Теоретическое	Классификация химических реакций ОВР. Валентность. Степень окисления.	Должен знать: Определения. Реакций обмена, разложения, замещения соединения, ОВР, экзо- и эндотермических, изомеризации, полимеризации, поликонденсации Классификация ОВР. Определения Метод электронного баланса. Должен уметь Различать реакции по типам. Приводить примеры. Расставлять коэффициенты. Записывать уравнения, Составлять конспект и опорные схемы. Давать названия веществам. Определять степени окисления элементов. Пользоваться методом электронного баланса. Определять тип ОВР. Определять окислитель и восстановитель	Л.1.стр 102-111 Л.4.стр 9 упражнения Л.5 стр14 упражнения Л.6 №1 стр4. Л.1. Л.4 стр 54 упражнения Л.6. стр  56-60 Д.Л.5 стр 21-50 Д.Л.4.стр.23 Медиа проектор, презентация Типы химических реакций Д.Л. стр18 упражнения
8	Урок №8 Лабораторная работа № 1 Техника безопасности	2	лабораторное	Правила ТБ при выполнении лабораторных работ.	Должен знать: правила поведения в химической лаборатории Правила оказания первой медицинской помощи при несчастных случаях в хим. лаборатории Должен уметь.. Использовать полученные знания при проведении экспериментов.	Л.1 стр318-319
9	Урок №9 Скорость химической реакции Химическое равновесие	2	Теоретическое	Скорость химической реакции. Влияние внешних факторов на скорость реакции. Химическое равновесие. Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия	Должен знать: определение скорость реакции, от чего она зависит и математическое выражение, вывод уравнения закона действующих масс, Определение химического равновесия, влияние внешних факторов на смещение химического равновесия. Правило Ле Шателье Должен уметь проводить расчеты с использованием математического выражения закона действующих масс проводить расчеты с использованием правила Ле Шателье	Л.1 стр 102-111 Л.6.стр 61-62 Л.4 стр 64 задачи Л.5.стр.16 задачи Л.6.№ 2 стр 64-69 Л.1 №4.4.стр 111-119 Л.4.стр 64 задачи Л.5.стр.16 задачи Медиа проектор, презентация
10	Урок №10 Лабораторная работа № 2 Скорость химической реакции	2	лабораторное	Скорость  химической реакции	Должен знать: определение скорость реакции, от чего она зависит и математическое выражение, вывод уравнения закона действующих масс, Должен уметь: использовать знания для проведения химического эксперимента. Составлять отчет о проделанной работе.	Методические рекомендации для проведения лабораторных работ Медиа проектор, презентация
11	Урок №11 Водные растворы. Электролитическая диссоциация веществ разных классов. Ионные уравнения. Гидролиз солей	2	Теоретическое	Растворы. Концентрация растворов Ионные уравнения. Гидролиз солей.	Должен знать: теорию Э.Д., иметь представление о современной теории кислот и оснований. представление о гидролизе солей Должен уметь записывать уравнения диссоциации записывать уравнения реакций ионного обмена, определять кислотность растворов, составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей, предсказывать реакцию среды в растворах солей разных веществ.	Л.1.стр 29-40 Л.4 стр 50 упражнения Л.6.№ 1 стр 70-81 Д.Л.3.ср 10 упражнения. Л.6.№ 3 стр 79-85 Л.1.стр 29-40 Л.4 стр 57 упражнения Л.5 стр 20 упражнения Д.Л.стр 10 упражнения Медиа проектор, презентация
12	Урок №12 Лабораторная работа № 3 Приготовление растворов различной концентрации Гидролиз солей.	2	лабораторное	Концентрация растворов Гидролиз солей.	Должен знать: Формулы процентной, молярной концентрации. иметь:  представление о гидролизе солей Должен уметь Проводить эксперимент,  соблюдая правила ТБ, записывать уравнения реакций ионного обмена, определять кислотность растворов, составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей, предсказывать реакцию среды в растворах солей	Методические указания Медиа проектор, презентация
13	Урок №13 Классы неорганических соединений. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли	2	Теоретическое	Оксиды. основания Кислоты. Соли	Должен знать: Определения оксидов, оснований, химические свойства, способы получения, применение Определения оксидов, оснований, химические свойства, способы получения, применение Должен уметь составлять химические формулы, давать названия составлять химические формулы, давать названия	Л.6. № 4 стр15-20 Л.6.№4 стр 20-31 Л.1.стр 21-40 Л.1.стр 21-40 Л.4 стр 27,28 29-30 упражнения Медиа проектор, презентация
14	Урок №14 Лабораторная работа №4 Получение и распознавание неорганических веществ	2	лабораторное	Химические свойства и способы получения, оснований, солей	Должен знать Определения оксидов, оснований, кислот, солей химические свойства, способы получения, применение Качественные реакции на катионы и анионы Должен уметь составлять химические формулы, давать названия, решать уравнения на нахождение взаимосвязи между классами	Методические указания Медиа проектор, презентация
15	Урок №15 Общая характеристика металлов Свойства металлов.	2	Теоретическое	Строение атомов элементов металлов. Положение металлов в П.С. Получение металлов. Физические и химические свойства металлов.	Должен знать: строение атомов металлов, положение металлов в ПС, способы получения металлов, физические и химические свойства металлов Должен уметь составлять электронно-графические формулы атомов металлов, Определять валентные возможности атомов металлов, объяснять различие в свойствах металлов разных подгрупп. Давать характеристику металла по положению в ПС.	Л.6. № 4 стр15-20 Л.1.стр 21-40 Л.4 стр 86-91 упражнения Медиа проектор, презентация
16	Урок №16 Электрохимический ряд напряжения металлов Электролиз.	2	Теоретическое	Электролиз. Электрохимический ряд напряжения металлов	Должен знать: сущность электрохимического ряда напряжения металлов. Определение электролиза. Правила электролиза. Закон электролиза. Должен уметь записывать схемы электролиза, применять правила электролиза. Применят закон электролиза Фарадея для решения задач.	Л.6. №1 стр 170-177 Л.1.стр 21-40 Л.4 стр 89-94 упражнения Медиа проектор, презентация
17	Урок №17 Характеристика металлов главных подгрупп	2	Теоретическое	Щелочные металлы. Магний  Кальций. Алюминий. Олово. Свинец.	Должен знать: положение в ПС, строение атомов. Особенности химических свойств и способов получения Должен уметь записывать схемы строения атомов металлов, давать характеристику металлам по положению в ПС, записывать Уравнения с участием металлов.	Л.6. №1 стр 184-192 Л.1.стр 21-40 Л.4 стр 96-105 упражнения Медиа проектор, презентация
18	Урок №18 Характеристика металлов побочных подгрупп	2	Теоретическое	Железо и его соединения. Металлургия. Чугун и сталь. Титан и ванадий. Хром и марганец.	Должен знать: положение в ПС, строение атомов. Особенности химических свойств и способов получения. Сущность процессов получения чугуна и стали. Сплавы железа. Должен уметь записывать схемы строения атомов металлов, давать характеристику металлам по положению в ПС, записывать Уравнения с участием металлов	Л.6. №1 стр193, №1 стр240, стр 257-271 Л.1.стр 21-40 Л.4 стр 107-115 упражнения Медиа проектор, презентация
19	Урок №19 Лабораторная работа № 5 «Металлы»	2	лабораторное	Свойства железа и его соединений. Соединения металлов главных подгрупп	Должен знать: химические свойства  щелочных металлов, алюминия, железа, соединений марганца и хрома. Правила ТБ при работе с хим реактивами. Ход эксперимента. Должен уметь объяснять различие в свойствах металлов главных и побочных подгрупп. Записывать  уравнения с участием металлов и их соединений, расставлять коэффициенты. Составлять отчет.	Методические указания Медиа проектор, презентация
20	2 семестр Урок №20 Неметаллы. Углерод. Кремний.	2	Теоретическое	Строение атомов углерода и кремния. Положение  в П.С. Аллотропные модификации. Физические и химические свойства углерода и кремния. Угольная и кремневая кислоты. Жесткость воды.	Должен знать: положение в ПС, строение атомов. Особенности химических свойств и способов получения. Определение, методы устранения жесткости воды. Должен уметь записывать схемы строения атомов, давать характеристику по положению в ПС, записывать Уравнения с участием углерода	Л.6. Л.1.стр 21-40 Л.4 стр 78-84 упражнения Медиа проектор, презентация
21	Урок №21 Неметаллы. Азот. Фосфор	2	Теоретическое	Строение атомов азота и фосфора. Положение  в П.С. Аллотропные модификации фосфора. Физические и химические свойства азота и фосфора. Азотная  и фосфорная кислота. Аммиак.	Должен знать: положение в ПС, строение атомов. Особенности химических свойств и способов получения. Взаимодействие азотной разбавленной и концентрированной кислоты с металлами. Должен уметь записывать схемы строения атомов, давать характеристику по положению в ПС, записывать уравнения с участием  азотной кислоты.	Л.6. Л.1.стр 21-40 Л.4 стр 69-76  упражнения Медиа проектор, презентация
22	Урок №22 Неметаллы. Кислород Сера Галогены.	2	Теоретическое	Строение атома кислорода. Положение  в П.С. Аллотропные модификации Физические и химические свойства Свойства  воды.	Должен знать: положение в ПС, строение атомов. Особенности химических свойств и способов получения.. Должен уметь записывать схемы строения атомов, давать характеристику по положению в ПС, записывать уравнения .	Л.6. №1 стр 105-11№4 стр11-114, 3 стр 96-103 Л.1.стр 21-40 Л.4 стр 23 упражнения стр 60-62 , 67 упражнения №5 стр 114- 117 Медиа проектор, презентация
23	Урок №23 Практическая работа № 3 Решение расчетных задач.	2	практическое	Массовая доля элементов. Массовая доля примесей. Избыток и недостаток. Определение формулы вещества.	Должен знать: формулы выведения процентной концентрации элемента, Нахождение массы вещества, объёма газа, массовой доли примесей. Должен уметь применять полученные знания для решения задач	Методические указания Л.5 стр54-56 Медиа проектор, презентация
24	Урок №24 Органическая химия.	2	Теоретическое	Органические вещества. Предмет органическая химия. Теория строения органических веществ. Химические реакции в органической химии.	Должен знать: предмет изучения О.Х., положения теории строения о.в-в, явление изомерии, классы орг-х в-в, способы разрыва ковалентной связи, понятие гомологов. Должен уметь: называть углеводороды, распознавать органические вещества по классам	Л.6. № 4 Л.2. стр 30-36 Л.4 стр 27,28 упражнения Медиа проектор, презентация
25	Урок №25 Предельные углеводороды	2	Теоретическое	Общая формула алканов. Гомологический ряд. Изомерия. Химические и физические свойства. Получение. Применение.	Должен знать: определение, общую формулу, гомологический ряд алканов. Химические свойства, физические свойства, получение, применение алканов. Должен уметь составлять формулы изомеров, называть по международной номенклатуре алканы, записывать уравнение реакций получения алканов, уравнения химических реакций с участием алканов.	Л.6. № 2 стр. 275-283 Л.2. стр 64-83 Л.4 стр 27,28 упражнения Медиа проектор, презентация
26	Урок №26 Непредельные углеводороды	2	Теоретическое	Общая формула алкенов. Гомологический ряд. Изомерия. Химические и физические свойства. Получение. Применение	Должен знать: общую формулу, гомологический ряд алкенов. Химические свойства, физические свойства, получение, применение алкенов. Должен уметь составлять формулы изомеров, называть по международной номенклатуре алкены, записывать уравнение реакций получения алканов, уравнения химических реакций с участием алкенов	Л.6. № Л.2. стр 88-101 Л.4 стр 27,28 упражнения Медиа проектор, презентация
27	Урок №27 Алкины	2	Теоретическое	Общая формула алкинов. Гомологический ряд. Изомерия. Химические и физические свойства. Получение. Применение	Должен знать: общую формулу, гомологический ряд алкинов.  Химические свойства, физические свойства, получение, применение алкинов. Должен уметь составлять формулы изомеров, называть по международной номенклатуре алкины, записывать уравнение реакций получения алкинов, уравнения химических реакций с участием алкинов	Л.6. № Л.2. стр 110-120 Л.4 стр 27,28 упражнения Медиа проектор, презентация
28	Урок №28 Ароматические углеводороды Природные источники углеводородов. Нефть.	2	Теоретическое	Общая формула аренов гомологический ряд. Изомерия. Химические и физические свойства. Получение. Применение Нефть. Природный газ. Попутный нефтяной газ Экологические проблемы при переработке нефти и нефтепродуктов	Должен знать: общую формулу, гомологический ряд аренов. Химические свойства, физические свойства, получение, применение аренов. перегонка нефти, нефтепродукты и их применение. Должен уметь составлять формулы изомеров, называть по международной номенклатуре арены, записывать уравнение реакций получения аренов, уравнения химических реакций с участием аренов применять полученные знания для объяснения процессов риформинга, крекинга и других.	Л.6. № Л.2. стр 120-133 Л.4 стр 27,28 упражнения Л.6. № 5 стр 303-307 Л.2. стр 141-161 Л.4 стр 27,28 упражнения Медиа проектор, презентация
29	Урок №29 Практическая работа №4 «Решение расчетных задач по теме «Углеводороды»	2	практическое	Выведение формулы вещества по известной массе или объёму. Нахождение массы вещества или объёма газа.	Должен знать: химическую символику Должен уметь использовать формулы для решения задач	Методические указания
30	Урок №30 Лабораторная работа № 6 «Углеводороды»	2	лабораторное	Этилен. Гексан Ацетилен. Бензол	Должен знать: необходимые реактивы, ход эксперимента, конечные продукты. Правила ТБ при проведении лабораторных работ. Должен уметь  :использовать полученные знания для проведения эксперимента, составлять отчет	Методические указания Медиа проектор, электронное пособие виртуальная лаборатория «Химия»
31	Урок №31 Спирты. Фенолы	2	Теоретическое	Функциональная группа. Определение. Гомологический ряд Свойства. Получение. Применение.	Должен знать: Определения. Состав , номенклатуру, получение, применение спиртов и фенолов Должен уметь составлять структурные формулы, пользоваться систематической номенклатурой.	Л.6. № 1 стр 307-317 Л.2. стр 161-176 Л.4 стр 27,28 упражнения Медиа проектор, презентация «Спирты. Фенолы»
32	Урок №32 Лабораторная работа № 7 «Спирты»	2	лабораторное	Химические и физические  свойства этанола, метанола, глицерина, фенола	Должен знать: Формулы предельных одноатомных и многоатомных спиртов. Физические и химические свойства этанола, метанола, глицерина, фенола. Ход эксперимента. Правила ТБ при работе в химической лаборатории. Должен уметь	Методические указания Медиа проектор, электронное пособие «Виртуальная лаборатория «Химия»
33	Урок №33 Альдегиды	2	Теоретическое	Функциональная группа. Определение. Гомологический ряд Свойства. Получение. Применение.	Должен знать: Определения. Состав , номенклатуру, получение, применение , свойства альдегидов Должен уметь составлять структурные формулы, пользоваться систематической номенклатурой.	Л.6. № 2 стр 317-324 Л.2. стр 183-195 Л.4 стр 27,28 упражнения Медиа проектор, презентация «Альдегиды.Кетоны»
34	Урок №34 Карбоновые кислоты	2	Теоретическое	Функциональная группа. Определение. Гомологический ряд Свойства. Получение. Применение.	Должен знать: Определения. Состав , номенклатуру, получение, применение , свойства карбоновых кислот Должен уметь составлять структурные формулы, пользоваться систематической номенклатурой.	Л.6. № 3 стр 325- Л.2. стр 195-204 Л.4 стр 27,28 упражнения Медиа проектор, презентация
35	Урок №35 Углеводы	2	Теоретическое	Классификация углеводов Свойства. Получение. Применение Биологическая роль в организме. Глюкоза. Сахароза. Крахмал.	Должен знать: классы углеводов. Роль углеводов в организме .Особые свойства глюкозы и фруктозы. Должен уметь: записывать структурные и химические формулы глюкозы, фруктозы. Записывать уравнения химических свойств глюкозы.	Л.6. № Л.2. стр 232-250 Л.4 стр 27,28 упражнения Медиа проектор, презентация «Углеводы»
36	Урок №36 Азотсодержащие органические соединения	2	Теоретическое	Амины. Аминокислоты. Белки.	Должен знать: названия аминов, свойства алифатических и ароматических аминов и их применение. Строение альфа-аминокислот, структуры белка, свойства и значение белков. Должен уметь доказывать наличие основных свойств аминов зависимость между строением  и их свойствами, сравнивать свойства алифатических и ароматических аминов, объяснять химические свойства АМК на основании взаимного влияния функциональных групп друг на друга	Л.6. №1 стр347-353, №2 стр353-360, № стр3610-364 Л.2. стр 250-265 Л.4 стр 27,28 упражнения Медиа проектор, презентация «Азотсодержащие органические вещества»
37	Урок № 37 Лабораторная работа №8 «Решение экспериментальных задач»	2	лабораторное	Качественные реакции алкенов, алкинов, глицерина, глюкозы, белков.	Должен знать: Качественные реакции на углеводы, белки, спирты, этилен, ацетилен. Правила ТБ при проведении лабораторных опытов. Должен уметь : использовать полученные знания для проведения эксперимента. Составлять отчет.	Методические указания
38	Урок №38 Решение задач. Контрольная работа	2	Теоретическое	Вычисление массы вещества Нахождение формулы вещества.	Должен знать: химическую символику, формулы массовой доли в-ва, массовой доли примесей. Должен уметь применять формулы для решения задач.	Методические указания Медиа проектор, презентация
39	Урок №39 Синтетические высокомолекулярные соединения. Изоляционные материалы.	2	Теоретическое	Полимеры. Природные и синтетические высокомолекулярные соединения. Синтетические полимеры. Изоляционные материалы. Волокна.	Должен знать: состав, строение, методы синтеза высокомолекулярных соединений. Должен уметь называть полимры	Л.6. № Л.2. стр 275-309 Л.4 стр 27,28 упражнения Медиа проектор, презентация

ОБЯЗАТЕЛЬНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

1.      Урок № 38 Тема « Решение задач.»

ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. Н.Н.Нурахметов, Химия уч-к 10 кл ср.шк. Алматы:»Мектеп», 2006г.(334)

2. А.Темирбулатова.  Химия уч-к 11 кл. ср.шк. Алматы: «Мектеп», 2007г(341)

3. Г.П.Хомченко, Химия  для техникумов. Москва «Высшая школа» 1990г.()

4. И.Г.Хомченко Сборник задач и упражнений для ср.шк.по химии. Москва «Новая волна», Издатель Умеренков 2012г.(212стр)

5. А.М.Радецкий Дидактический материал по общей химии Москва: «Прсвещение»2000г(62 стр)

6. Ю.М.Ерохн Химия уч-к для техникумов. Москва: «Академия»  2000 г.(378 стр)

7. Ю.М.Ерохин .Сборник задач и упражнений по химии. Москва: «Академия»  2000 г. (320стр)

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. Ф.Г.Фельдман,  Г.Е.Рудзитис, Основы общей химии уч-к 11 кл. ср.шк. Москва: «Просвещение» 1999г.(96 стр)

2. Л.П.Черникова. Химия для технических колледжей, учебное пособие, Ростов-на-Дону, 2001г.(320 стр)

3.Л.Ю.Тарасова. Сборник задач и упражненийдля 9-11 кл. Волгоград: «Учитель АСТ» 1999г. (62 стр)

4.Г.Н.Фадеев. Химические реакции, пособие для учащихся. Москва: «Просвещение» 1980 (176 стр)

5.Г.П.Хомчнко К.И.Севастьянова. Окислительно-восстановительные реакции.  Москва: «Просвещение» 1989г.(141 стр)