Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая учебная программа по химии

Рабочая учебная программа по химии



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов



hello_html_104b68a.png

Система менеджмента качества

Коммунальное государственное казенное предприятие

«Усть - Каменогорский политехнический колледж» УО ВКО акимата



стр. 13 из 13



РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

по дисциплине «Химия.»



УСТЬ – КАМЕНОГОРСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ


Рассмотрена на заседании ЦМК

Председатель ЦМК

Протокол № 1 от «_1_» сентября 2014_ г. _________

Протокол № 1 от «__» сентября 20__ г. _________

Протокол № 1 от «__» сентября 20__ г. _________


Утверждаю

Зам. директора по УР

«__» сентября 201___ г. ________

«__» сентября 201___ г. ________

«__» сентября 201___ г. ________



РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА


Матющенко Ларисы Борисовны

(Ф.И.О. преподавателя)

Химия

(дисциплина)


Составлена на основании типовой учебной программы утвержденной _____________________________________________________________________________________ от «___»__________ 20_____года регистрационный № ________


для специальностей ___________________________________________________________________

(шифры

__________________________________________________________________

и наименование специальностей)

__________________________________________________________________


В соответствии с ГОСО, рег. № , утвержденным « » 20 __ г. пр.№ ____________

В соответствии с ГОСО, рег. № , утвержденным « » 20 __г. пр.№ ____________

В соответствии с ГОСО, рег. № , утвержденным « » 20 __г. пр.№ ____________


Распределение учебного времени:



Курс



Всего часов

Из них

Теорет. занят

Лаборат. работы

Практ. занят

Курс. проект

Экзамен

ОКР

1 сем

2 сем

1 сем

2 сем

1 сем

2 сем

1 сем

2 сем

1 сем

2 сем

1 сем

2 сем

1

78

24

30

10 ч

6 ч

4 ч

-------

-------

------

-------

------


Предмет изучается в группах:


Учебный год

Курс

Шифр группы

2014-2015

1

14АТП 1, 14ТУ 1, 14 ЭС 1,14 ЭП 1, 14 ВТ 1










урока

Тема урока

Кол-во часов

Вид занятия

Основные вопросы

Планируемые результаты обучения

Учебно-методическое и информационное обеспечение




1

Урок № 1

Основные химические понятия


2

теоретическое

Атомно-молекулярное учение. Относительные

Атомные и молекулярные массы. Моль.

Химические элементы.

Законы химии


Должен знать: Определения: атом, молекула,

химич. элемент, изотоп. Законы химии: газовые законы, сохранения массы веществ, Формулы нахождения количества в-ва, массы, объёма, массовой доли в-ва

Должен уметь: объяснять значение законов, записывать символы элементов

Л.1. № 1.1-1.3 стр 5-13.

Л.6 №2,3 стр 7-15

Л.4 .стр 5 - 14

Медиапроектор, презентация Основные химические понятия




2

Урок № 2

Практическая работа №1

Решение задач


2

практическое

Количество вещества.

Массовая доля вещества.

Решение задач по химическим уравнениям

Долен знать: Формулы, условные обозначения, единицы измерения массы вещества, молярной массы, количества вещества, числа частиц, массовой доли.

Должен уметь: Применять формулы для решения задач

Л.4.задачи стр 10

Л.5. с.4, 5, 10.




3

Урок № 3

ПСХЭ в свете строения атомов


2

теоретическое

ПСХЭ и период.закон. Теоретическое обоснование ПС.

Физический смысл ПС. Периодичность св-в

эл-тов ПС

Должен знать: Определение периодического закона. Физический смысл номера периода, номера группы, порядкового номера.

Должен уметь: Обосновывать периодичность свойств элементов,

Определять местоположение элемента в ПС.По положению в ПС давать характеристику элемента и его соединений




Л.1. № 2.1-2.6 СТР 48-50

Л.6. №1-3.стр33-38

Л.5. с 35,36


Медиа проектор, презентация ПСХЭ в свете строения атомов




4

Урок № 4

Строение атомов элементов

2

теоретическое

Теории строения атомов.

Состав атомных ядер. Квантовые числа

Строение электронных оболочек Ядерные реакции

Должен знать: Химическую терминологию. Состав атомных ядер.

Строение электронных оболочек. Сущность атомных моделей по Бору, Резерфорду.

Должен уметь: Составлять электронно-графические формулы атомов элементов, определять элемент по элекр. формуле.

Л.1.50-65 с.

Л.5. задачи стр 5-8

Л.6 №4 стр38-47


Медиа проектор, презентация Строение атомов элементов




5

Урок № 5

Практическая работа № 2

Характеристика элементов по Периодической системе

2

практическое

Периодические свойства элементов и их соединений. Заполнение электронных орбиталей атомов элементов

Должен знать: Свойства элементов и их соединений. Порядок заполнения электронных орбиталей. Количество электронов на уровнях и подуровнях.

Должен уметь: Составлять электронно-графические формулы атомов элементов, определять элемент по элекр.формуле. Определять свойства элемента и его оксида, гидроксида по положению в П.С.

Л.1.Учебник «.Химия 10» Н.Н.Нурахметов с.

Л.5.И.Г.Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии» с 37-38



6

Урок № 6

Строение вещества. Природа и типы химической связи

2

теоретическое

Ковалентная связь. Донорно-

акцепторная связь.

Ионная связь

Металлическая связь.

Водородная связь.

Типы кристаллических

решеток

Должен знать: Свойства ковалентной , связи Свойства веществ с ковалентной, ионной водородной, металлической связью. Определение ионной, металлической, водородной ков.св..Способы образования. Способы перекрывания орбиталей Механизмы образования. Способы обозначения хим.связи

Должен уметь: объяснять механизм образования ков.связи , ионной, металлической, водородной и их свойства. Влияние химической связи на физические свойства в-в

Л.1.стр 50-65

Л.5 стр 8 задачи

Л.6.№1 стр 48-56


Медиа проектор, презентация Строение вещества. Природа и типы химической связи



7


Урок № 7

Типы химических реакций Окислительно-восстановительные реакции

2

Теоретическое


Классификация химических реакций ОВР.

Валентность. Степень окисления.

Должен знать: Определения.

Реакций обмена, разложения, замещения соединения, ОВР, экзо- и эндотермических, изомеризации, полимеризации, поликонденсации Классификация ОВР. Определения Метод электронного баланса.

Должен уметь Различать реакции по типам. Приводить примеры. Расставлять коэффициенты. Записывать уравнения, Составлять конспект и опорные схемы. Давать названия веществам. Определять степени окисления элементов. Пользоваться методом электронного баланса. Определять тип ОВР. Определять окислитель и восстановитель

Л.1.стр 102-111

Л.4.стр 9 упражнения

Л.5 стр14 упражнения

Л.6 №1 стр4.

Л.1.

Л.4 стр 54 упражнения

Л.6. стр 56-60

Д.Л.5 стр 21-50


Д.Л.4.стр.23

Медиа проектор, презентация Типы химических реакций

Д.Л. стр18 упражнения



8

Урок №8


Лабораторная работа № 1

Техника безопасности


2

лабораторное

Правила ТБ при выполнении лабораторных работ.

Должен знать: правила поведения в химической лаборатории Правила оказания первой медицинской помощи при несчастных случаях в хим. лаборатории

Должен уметь.. Использовать полученные знания при проведении экспериментов.

Л.1 стр318-319

9

Урок №9


Скорость химической реакции Химическое равновесие



2

Теоретическое


Скорость химической реакции. Влияние внешних факторов на скорость реакции. Химическое равновесие. Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия

Должен знать: определение скорость реакции, от чего она зависит и математическое выражение, вывод уравнения закона действующих масс, Определение химического равновесия, влияние внешних факторов на смещение химического равновесия. Правило Ле Шателье

Должен уметь проводить расчеты с использованием математического выражения закона действующих масс проводить расчеты с использованием правила Ле Шателье

Л.1 стр 102-111

Л.6.стр 61-62

Л.4 стр 64 задачи

Л.5.стр.16 задачи

Л.6.№ 2 стр 64-69

Л.1 №4.4.стр 111-119

Л.4.стр 64 задачи

Л.5.стр.16 задачи


Медиа проектор, презентация


10

Урок №10


Лабораторная работа № 2


Скорость химической реакции



2

лабораторное

Скорость химической реакции

Должен знать: определение скорость реакции, от чего она зависит и математическое выражение, вывод уравнения закона действующих масс,


Должен уметь: использовать знания для проведения химического эксперимента. Составлять отчет о проделанной работе.

Методические рекомендации для проведения лабораторных работ


Медиа проектор, презентация


11

Урок №11


Водные растворы. Электролитическая диссоциация веществ разных классов. Ионные уравнения.

Гидролиз солей

2

Теоретическое


Растворы.
Концентрация растворов Ионные уравнения. Гидролиз солей.

Должен знать: теорию Э.Д., иметь представление о современной теории кислот и оснований. представление о гидролизе солей

Должен уметь записывать уравнения диссоциации записывать уравнения реакций ионного обмена, определять кислотность растворов, составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей, предсказывать реакцию среды в растворах солей разных веществ.

Л.1.стр 29-40

Л.4 стр 50 упражнения

Л.6.№ 1 стр 70-81

Д.Л.3.ср 10 упражнения.

Л.6.№ 3 стр 79-85


Л.1.стр 29-40


Л.4 стр 57 упражнения

Л.5 стр 20 упражнения

Д.Л.стр 10 упражнения



Медиа проектор, презентация


12

Урок №12


Лабораторная работа

3

Приготовление растворов различной концентрации

Гидролиз солей.



2

лабораторное

Концентрация растворов


Гидролиз солей.

Должен знать: Формулы процентной, молярной концентрации.

иметь: представление о гидролизе солей

Должен уметь Проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ, записывать уравнения реакций ионного обмена, определять кислотность растворов, составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей, предсказывать реакцию среды в растворах солей

Методические указания


Медиа проектор, презентация


13

Урок №13

Классы неорганических соединений. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли

2

Теоретическое


Оксиды. основания Кислоты. Соли

Должен знать: Определения оксидов, оснований, химические свойства, способы получения, применение Определения оксидов, оснований, химические свойства, способы получения, применение

Должен уметь составлять химические формулы, давать названия составлять химические формулы, давать названия

Л.6. № 4 стр15-20

Л.6.№4 стр 20-31


Л.1.стр 21-40

Л.1.стр 21-40



Л.4 стр 27,28 29-30 упражнения

Медиа проектор, презентация


14

Урок №14


Лабораторная работа №4

Получение и распознавание неорганических веществ



2

лабораторное

Химические свойства и способы получения, оснований, солей

Должен знать Определения оксидов, оснований, кислот, солей химические свойства, способы получения, применение Качественные реакции на катионы и анионы


Должен уметь составлять химические формулы, давать названия, решать уравнения на нахождение взаимосвязи между классами

Методические указания



Медиа проектор, презентация





15

Урок №15

Общая характеристика металлов Свойства металлов.


2

Теоретическое


Строение атомов элементов металлов. Положение металлов в П.С.

Получение металлов.

Физические и химические свойства металлов.

Должен знать: строение атомов металлов, положение металлов в ПС, способы получения металлов, физические и химические свойства металлов

Должен уметь составлять электронно-графические формулы атомов металлов,

Определять валентные возможности атомов металлов, объяснять различие в свойствах металлов разных подгрупп. Давать характеристику металла по положению в ПС.

Л.6. № 4 стр15-20


Л.1.стр 21-40


Л.4 стр 86-91 упражнения


Медиа проектор, презентация


16

Урок №16


Электрохимический ряд напряжения металлов Электролиз.

2

Теоретическое


Электролиз.
Электрохимический ряд напряжения металлов

Должен знать: сущность электрохимического ряда напряжения металлов. Определение электролиза. Правила электролиза. Закон электролиза.

Должен уметь записывать схемы электролиза, применять правила электролиза. Применят закон электролиза Фарадея для решения задач.

Л.6. №1 стр 170-177


Л.1.стр 21-40


Л.4 стр 89-94 упражнения


Медиа проектор, презентация


17

Урок №17


Характеристика металлов главных подгрупп


2

Теоретическое


Щелочные металлы.

Магний Кальций.

Алюминий. Олово. Свинец.

Должен знать: положение в ПС, строение атомов. Особенности химических свойств и способов получения

Должен уметь записывать схемы строения атомов металлов, давать характеристику металлам по положению в ПС, записывать

Уравнения с участием металлов.

Л.6. №1 стр 184-192


Л.1.стр 21-40


Л.4 стр 96-105 упражнения


Медиа проектор, презентация


18

Урок №18

Характеристика металлов побочных подгрупп



2

Теоретическое


Железо и его соединения. Металлургия.

Чугун и сталь. Титан и ванадий.

Хром и марганец.

Должен знать: положение в ПС, строение атомов. Особенности химических свойств и способов получения. Сущность процессов получения чугуна и стали. Сплавы железа.

Должен уметь записывать схемы строения атомов металлов, давать характеристику металлам по положению в ПС, записывать

Уравнения с участием металлов

Л.6. №1 стр193, №1 стр240, стр 257-271


Л.1.стр 21-40


Л.4 стр 107-115 упражнения



Медиа проектор, презентация


19

Урок №19


Лабораторная работа № 5 «Металлы»

2

лабораторное

Свойства железа и его соединений.

Соединения металлов главных подгрупп

Должен знать: химические свойства щелочных металлов, алюминия, железа, соединений марганца и хрома. Правила ТБ при работе с хим реактивами. Ход эксперимента.

Должен уметь объяснять различие в свойствах металлов главных и побочных подгрупп. Записывать уравнения с участием металлов и их соединений, расставлять коэффициенты. Составлять отчет.

Методические указания



Медиа проектор, презентация







20


2 семестр


Урок №20


Неметаллы.

Углерод. Кремний.





2





Теоретическое



Строение атомов углерода и кремния. Положение в П.С.

Аллотропные модификации.

Физические и химические свойства углерода и кремния. Угольная и кремневая кислоты. Жесткость воды.


Должен знать: положение в ПС, строение атомов. Особенности химических свойств и способов получения. Определение, методы устранения жесткости воды.

Должен уметь записывать схемы строения атомов, давать характеристику по положению в ПС, записывать

Уравнения с участием углерода





Л.6.


Л.1.стр 21-40


Л.4 стр 78-84 упражнения



Медиа проектор, презентация


21

Урок №21


Неметаллы.

Азот. Фосфор

2

Теоретическое


Строение атомов азота и фосфора. Положение в П.С.

Аллотропные модификации фосфора.

Физические и химические свойства азота и фосфора. Азотная и фосфорная кислота.

Аммиак.

Должен знать: положение в ПС, строение атомов. Особенности химических свойств и способов получения. Взаимодействие азотной разбавленной и концентрированной кислоты с металлами.

Должен уметь записывать схемы строения атомов, давать характеристику по положению в ПС, записывать уравнения

с участием азотной кислоты.

Л.6.


Л.1.стр 21-40


Л.4 стр 69-76 упражнения



Медиа проектор, презентация


22

Урок №22


Неметаллы.

Кислород Сера Галогены.


2

Теоретическое


Строение атома кислорода. Положение в П.С.

Аллотропные модификации

Физические и химические свойства Свойства воды.


Должен знать: положение в ПС, строение атомов. Особенности химических свойств и способов получения.. Должен уметь

записывать схемы строения атомов, давать характеристику по положению в ПС, записывать уравнения

.

Л.6. №1 стр 105-11№4 стр11-114, 3 стр 96-103


Л.1.стр 21-40

Л.4 стр 23 упражнения

стр 60-62 , 67 упражнения

5 стр 114- 117


Медиа проектор, презентация




23

Урок №23

Практическая работа № 3

Решение расчетных задач.


2


практическое

Массовая доля элементов.

Массовая доля примесей.

Избыток и недостаток.

Определение формулы вещества.

Должен знать: формулы выведения процентной концентрации элемента, Нахождение массы вещества, объёма газа, массовой доли примесей.

Должен уметь применять полученные знания для решения задач

Методические указания

Л.5 стр54-56



Медиа проектор, презентация

24

Урок №24


Органическая химия.

2

Теоретическое


Органические вещества. Предмет органическая химия. Теория строения органических веществ. Химические реакции в органической химии.

Должен знать: предмет изучения О.Х., положения теории строения о.в-в, явление изомерии, классы орг-х в-в, способы разрыва ковалентной связи, понятие гомологов.

Должен уметь: называть углеводороды, распознавать органические вещества по классам

Л.6. № 4


Л.2. стр 30-36


Л.4 стр 27,28 упражнения


Медиа проектор, презентация


25

Урок №25

Предельные углеводороды


2

Теоретическое


Общая формула алканов.

Гомологический ряд. Изомерия.

Химические и физические свойства. Получение. Применение.

Должен знать: определение, общую формулу, гомологический ряд алканов. Химические свойства, физические свойства, получение, применение алканов.

Должен уметь составлять формулы изомеров, называть по международной номенклатуре алканы, записывать уравнение реакций получения алканов, уравнения химических реакций с участием алканов.

Л.6. № 2 стр. 275-283


Л.2. стр 64-83


Л.4 стр 27,28 упражнения

Медиа проектор, презентация




26




Урок №26


Непредельные углеводороды


2


Теоретическое



Общая формула алкенов.

Гомологический ряд. Изомерия.

Химические и физические свойства. Получение. Применение


Должен знать: общую формулу, гомологический ряд алкенов. Химические свойства, физические свойства, получение, применение алкенов.

Должен уметь составлять формулы изомеров, называть по международной номенклатуре алкены, записывать уравнение реакций получения алканов, уравнения химических реакций с участием алкенов


Л.6. №


Л.2. стр 88-101


Л.4 стр 27,28 упражнения

Медиа проектор, презентация

27

Урок №27


Алкины


2

Теоретическое


Общая формула алкинов.

Гомологический ряд. Изомерия.

Химические и физические свойства. Получение. Применение

Должен знать: общую формулу, гомологический ряд алкинов. Химические свойства, физические свойства, получение, применение алкинов.

Должен уметь составлять формулы изомеров, называть по международной номенклатуре алкины, записывать уравнение реакций получения алкинов, уравнения химических реакций с участием алкинов

Л.6. №


Л.2. стр 110-120


Л.4 стр 27,28 упражнения

Медиа проектор, презентация


28

Урок №28

Ароматические углеводороды Природные источники углеводородов. Нефть.


2

Теоретическое


Общая формула аренов гомологический ряд. Изомерия.

Химические и физические свойства. Получение. Применение Нефть.

Природный газ.

Попутный нефтяной газ

Экологические проблемы при переработке нефти и нефтепродуктов

Должен знать: общую формулу, гомологический ряд аренов. Химические свойства, физические свойства, получение, применение аренов. перегонка нефти, нефтепродукты и их применение.

Должен уметь составлять формулы изомеров, называть по международной номенклатуре арены, записывать уравнение реакций получения аренов, уравнения химических реакций с участием аренов применять полученные знания для объяснения процессов риформинга, крекинга и других.

Л.6. №

Л.2. стр 120-133

Л.4 стр 27,28 упражнения

Л.6. № 5 стр 303-307

Л.2. стр 141-161

Л.4 стр 27,28 упражнения

Медиа проектор, презентация


29

Урок №29


Практическая работа №4

«Решение расчетных задач по теме «Углеводороды»

2


практическое

Выведение формулы вещества по известной массе или объёму.

Нахождение массы вещества или объёма газа.

Должен знать: химическую символику

Должен уметь использовать формулы для решения задач

Методические указания

30

Урок №30

Лабораторная работа

6

«Углеводороды»


2

лабораторное

Этилен.

Гексан

Ацетилен.

Бензол

Должен знать: необходимые реактивы, ход эксперимента, конечные продукты. Правила ТБ при проведении лабораторных работ.

Должен уметь :использовать полученные знания для проведения эксперимента, составлять отчет

Методические указания

Медиа проектор, электронное пособие виртуальная лаборатория «Химия»

31

Урок №31

Спирты. Фенолы


2

Теоретическое


Функциональная группа.

Определение.

Гомологический ряд

Свойства.

Получение.

Применение.

Должен знать: Определения. Состав , номенклатуру, получение, применение спиртов и фенолов

Должен уметь составлять структурные формулы, пользоваться систематической номенклатурой.

Л.6. № 1 стр 307-317

Л.2. стр 161-176

Л.4 стр 27,28 упражнения

Медиа проектор, презентация «Спирты. Фенолы»

32

Урок №32

Лабораторная работа

7

«Спирты»


2

лабораторное

Химические и физические свойства этанола, метанола, глицерина, фенола

Должен знать: Формулы предельных одноатомных и многоатомных спиртов. Физические и химические свойства этанола, метанола, глицерина, фенола.

Ход эксперимента.

Правила ТБ при работе в химической лаборатории.

Должен уметь

Методические указания

Медиа проектор, электронное пособие «Виртуальная лаборатория «Химия»

33

Урок №33

Альдегиды


2

Теоретическое


Функциональная группа.

Определение.

Гомологический ряд

Свойства.

Получение.

Применение.

Должен знать: Определения. Состав , номенклатуру, получение, применение , свойства альдегидов

Должен уметь составлять структурные формулы, пользоваться систематической номенклатурой.

Л.6. № 2 стр 317-324

Л.2. стр 183-195

Л.4 стр 27,28 упражнения

Медиа проектор, презентация «Альдегиды.Кетоны»

34

Урок №34

Карбоновые кислоты


2

Теоретическое


Функциональная группа.

Определение.

Гомологический ряд

Свойства.

Получение.

Применение.

Должен знать: Определения. Состав , номенклатуру, получение, применение , свойства карбоновых кислот

Должен уметь составлять структурные формулы, пользоваться систематической номенклатурой.

Л.6. № 3 стр 325-

Л.2. стр 195-204

Л.4 стр 27,28 упражнения

Медиа проектор, презентация

35

Урок №35

Углеводы


2

Теоретическое


Классификация углеводов

Свойства.

Получение.

Применение

Биологическая роль в организме.

Глюкоза.

Сахароза.

Крахмал.

Должен знать: классы углеводов. Роль углеводов в организме .Особые свойства глюкозы и фруктозы.

Должен уметь: записывать структурные и химические формулы глюкозы, фруктозы.

Записывать уравнения химических свойств глюкозы.

Л.6. №

Л.2. стр 232-250

Л.4 стр 27,28 упражнения

Медиа проектор, презентация «Углеводы»

36

Урок №36

Азотсодержащие органические соединения


2

Теоретическое


Амины.

Аминокислоты.

Белки.


Должен знать: названия аминов, свойства алифатических и ароматических аминов и их применение. Строение альфа-аминокислот, структуры белка, свойства и значение белков.

Должен уметь доказывать наличие основных свойств аминов зависимость между строением и их свойствами, сравнивать свойства алифатических и ароматических аминов, объяснять химические свойства АМК на основании взаимного влияния функциональных групп друг на друга

Л.6. №1 стр347-353,

2 стр353-360,

стр3610-364


Л.2. стр 250-265

Л.4 стр 27,28 упражнения

Медиа проектор, презентация «Азотсодержащие органические вещества»

37

Урок № 37


Лабораторная работа №8

«Решение экспериментальных задач»

2

лабораторное

Качественные реакции алкенов, алкинов, глицерина, глюкозы, белков.

Должен знать: Качественные реакции на углеводы, белки, спирты, этилен, ацетилен. Правила ТБ при проведении лабораторных опытов.

Должен уметь : использовать полученные знания для проведения эксперимента. Составлять отчет.

Методические указания

38

Урок №38

Решение задач. Контрольная работа


2

Теоретическое


Вычисление массы вещества Нахождение формулы вещества.

Должен знать: химическую символику, формулы массовой доли в-ва, массовой доли примесей.

Должен уметь применять формулы для решения задач.

Методические указания

Медиа проектор, презентация

39

Урок №39


Синтетические высокомолекулярные соединения. Изоляционные материалы.

2

Теоретическое


Полимеры.

Природные и синтетические высокомолекулярные соединения.

Синтетические полимеры.

Изоляционные материалы.

Волокна.

Должен знать: состав, строение, методы синтеза высокомолекулярных соединений.

Должен уметь называть полимры

Л.6. №

Л.2. стр 275-309

Л.4 стр 27,28 упражнения

Медиа проектор, презентация




ОБЯЗАТЕЛЬНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

  1. Урок № 38 Тема « Решение задач.»




























ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. Н.Н.Нурахметов, Химия уч-к 10 кл ср.шк. Алматы:»Мектеп», 2006г.(334)

2. А.Темирбулатова. Химия уч-к 11 кл. ср.шк. Алматы: «Мектеп», 2007г(341)

3. Г.П.Хомченко, Химия для техникумов. Москва «Высшая школа» 1990г.()

4. И.Г.Хомченко Сборник задач и упражнений для ср.шк.по химии. Москва «Новая волна», Издатель Умеренков 2012г.(212стр)

5. А.М.Радецкий Дидактический материал по общей химии Москва: «Прсвещение»2000г(62 стр)

6. Ю.М.Ерохн Химия уч-к для техникумов. Москва: «Академия» 2000 г.(378 стр)

7. Ю.М.Ерохин .Сборник задач и упражнений по химии. Москва: «Академия» 2000 г. (320стр)






ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА


1. Ф.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис, Основы общей химии уч-к 11 кл. ср.шк. Москва: «Просвещение» 1999г.(96 стр)

2. Л.П.Черникова. Химия для технических колледжей, учебное пособие, Ростов-на-Дону, 2001г.(320 стр)

3.Л.Ю.Тарасова. Сборник задач и упражненийдля 9-11 кл. Волгоград: «Учитель АСТ» 1999г. (62 стр)

4.Г.Н.Фадеев. Химические реакции, пособие для учащихся. Москва: «Просвещение» 1980 (176 стр)

5.Г.П.Хомчнко К.И.Севастьянова. Окислительно-восстановительные реакции. Москва: «Просвещение» 1989г.(141 стр)

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-270063

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>