Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка урока химии по теме: "Определение содержания ионов трехвалентного железа, ионов хлора и сульфат-ионов в водопроводной и речной воде".

Разработка урока химии по теме: "Определение содержания ионов трехвалентного железа, ионов хлора и сульфат-ионов в водопроводной и речной воде".

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Разработка урока химии по теме: "Определение содержания ионов трехвалентного железа, ионов хлора и сульфат-ионов в водопроводной и речной воде".

Цель: Познакомиться с методиками:

  • "Определения концентрации ионов трехвалентного железа

  • "Определения концентрации ионов хлора

  • "Определения концентрации сульфат-ионов.

Задачи:

  • "Самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения оценки и результата)

  • "Оценить и корректировать свое поведение в окружающей среде.

  • "Выполнять в практической деятельности и в повседневной жизни экологические требования.

Ход урока:

I. Вступительное слово учителя.

Важность воды:

  • "Вода, как и воздух, неразделимо связана с существованием жизни на Земле.

  • "Большинство процессов в природе протекают с участием воды или в водной среде.

  • "Вода необходима для жизни и деятельности человека.

  • "Существуют особые требования, предъявляемые к воде.

  • "Она должная быть бесцветной, чистой, она должна иметь хороший вкус и не иметь запаха. В ней также не должны содержаться биологические примеси.

II. Повторение методики определения концентрации ионов Fe2+ ,NO3-.

Определение концентрации ионов двухвалентного железа.

К 5 мл воды добавить на кончике ножа (0,1 г) гидросульфата калия, 0,1 г смеси (красная кровяная соль и сахарная пудра 1:9) и хорошо взболтать. В присутствии ионов двухвалентного железа появляется сине-зеленое окрашивание.

Светло-сине-зеленый 1 - 6 мг/л

сине-зеленый 6 - 10 мг/л

синий 10 - 15 мг/л

темно-синий 15 - 30 мг/л

Обнаружение нитрат-ионов.

К 5 мл воды осторожно, по стенке пробирки, прибавить 1 мл реактива, полученного растворением 1 г дифениламина в 100 мл концентрированной серной кислоты. Если есть нитрат-ионы, то появляется синее окрашивание. Но этой реакции мешают нитрит-ионы, которые предварительно надо разрушить. К исследуемой воде добавляют несколько кристаллов хлорида аммония и кипятят 2-3 минуты. Образовавшийся нитрит аммония разрушается до азота и воды. После этого проводят реакцию с дифениламином.

III. Объяснение нового материала (демонстрация опытов).

Определение концентрации ионов трёхвалентного железа.

К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли концентрированной соляной кислоты и 5 капель 10%-ного раствора роданида аммония. В присутствии ионов трехвалентного железа появляется красный цвет.

Слабо-красновато-желтоватый 0,95 - 0,4 мг/л

желтовато-красный 0,4 - 1,0 мг/л

красный 1 - 3 мг/л

ярко-красный 3 - 10 мг/л

Определение концентрации ионов хлора

К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли 10%-ного раствора нитрата серебра, подкисленного азотной кислотой. Образуется осадок или муть.

Слабая муть 1 - 10 мг/л

сильная муть 10 - 50 мг/л

хлопья, осаждаются сразу 50 - 100 мг/л

белый объемистый осадок более 100 мг/л

Определение концентрации сульфат-ионов

К 5 мл воды прибавить 4 капли 10%-ного раствора соляной кислоты и 4 капли 5%-ного раствора хлорида бария. Нагреть. Образуется муть или осадок.

слабая муть через несколько минут 1 - 10 мг/л

слабая муть сразу 10 - 100 мг/л

сильная муть 100 - 500 мг/л

большой осадок, быстро оседающий более 500 мг/л

IV. Работа с учащимися

Во время экспериментальной работы учащиеся самостоятельно заполняют таблицу, с помощью учителя делают выводы.

Выводы.

http://www.uroki.net/bp/adlog.php?bannerid=1&clientid=2&zoneid=66&source=&block=0&capping=0&cb=0680dee2de233d0b16355f17a9ef9f38

Вода, подаваемая в водопроводную сеть города, соответствует санитарным правилам и нормам. Данные анализа качества воды свидетельствуют о загрязнении Дона:

  • "тяжелыми металлами;

  • "летучими фенолами, нитратами, превышающими ПДК;

  • "микробиологическими и вирусологическими показателями.

Важно помнить!

  • "Питьевая вода должна быть бесцветной, чистой, не иметь запаха и иметь хороший вкус.

  • "Она также не должна содержать химических или биологических примесей.

  • "Воду надо использовать экономно.

  • "Вода - необходимое условие для жизни.

Нужно делать!

  • "Для сохранения водных богатств создавать замкнутые циклы производства, когда вода используется многократно.

  • "Использовать новые биологические методы для очистки воды.

  • "Осуществлять постоянный контроль за качеством воды.

V. Домашнее задание:

Взять пробу природной воды, определить интенсивность запаха, цветность и мутность.

Раздаточный материал

Определение интенсивности запаха воды.

 Определениеинтенсивности запаха воды.

 Определения цветности воды:

1.Заполнить пробирку водой до высоты 10-12см.

2.Определите цветность воды, рассматривая пробирку сверху на белом фоне при достаточном боковом освещении (дневном, искусственном.).

Подчеркните (или отметить галочкой) наиболее подходящий оттенок из приведенных в таблице либо заполните свободную линию в таблице.

Цветность воды.

Определения цветности воды:

Мутность воды.

Определение мутности воды

Определение концентрации ионов двухвалентного железа.

К 5 мл воды добавить на кончике ножа (0,1 г) гидросульфата калия, 0,1 г смеси (красная кровяная соль и сахарная пудра 1:9) и хорошо взболтать. В присутствии ионов двухвалентного железа появляется сине-зеленое окрашивание.

  • Светло-сине-зеленый ? 1 - 6 мг/л

  • сине-зеленый ? 6 - 10 мг/л

  • синий ? 10 - 15 мг/л

  • темно-синий ? 15 - 30 мг/л

Обнаружение нитрат-ионов

К 5 мл воды осторожно, по стенке пробирки, прибавить 1 мл реактива, полученного растворением 1 г дифениламина в 100 мл концентрированной серной кислоты. Если есть нитрат-ионы, то появляется синее окрашивание. Но этой реакции мешают нитрит-ионы, которые предварительно надо разрушить. К исследуемой воде добавляют несколько кристаллов хлорида аммония и кипятят 2-3 минуты. Образовавшийся нитрит аммония разрушается до азота и воды. После этого проводят реакцию с дифениламином.

Определение концентрации ионов трёхвалентного железа.

К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли концентрированной соляной кислоты и 5 капель 10%-ного раствора роданида аммония. В присутствии ионов трехвалентного железа появляется красный цвет.

  • Слабо-красновато-желтоватый ? 0,95 - 0,4 мг/л

  • желтовато-красный ? 0,4 - 1,0 мг/л

  • красный ? 1 - 3 мг/л

  • ярко-красный ? 3 - 10 мг/л

 

Определение концентрации ионов хлора

К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли 10%-ного раствора нитрата серебра, подкисленного азотной кислотой. Образуется осадок или муть.

  • Слабая муть ? 1 - 10 мг/л

  • сильная муть ? 10 - 50 мг/л

  • хлопья, осаждаются сразу ? 50 - 100 мг/л

  • белый объемистый осадок ? более 100 мг/л

Определение концентрации сульфат-ионов

К 5 мл воды прибавить 4 капли 10%-ного раствора соляной кислоты и 4 капли 5%-ного раствора хлорида бария. Нагреть. Образуется муть или осадок.

  • - слабая муть через несколько минут ? 1 - 10 мг/л

  • - слабая муть сразу ? 10 - 100 мг/л

  • - сильная муть ? 100 - 500 мг/л

  • - большой осадок, быстро оседающий ? более 500 мг/л


Автор
Дата добавления 26.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров76
Номер материала ДВ-486314
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх