Разработка урока химии по теме: "Определение содержания ионов трехвалентного железа, ионов хлора и сульфат-ионов в водопроводной и речной воде".

Разработка урока химии по теме: "Определение содержания ионов трехвалентного железа, ионов хлора и сульфат-ионов в водопроводной и речной воде".

Цель: Познакомиться с методиками:

• "Определения концентрации ионов трехвалентного железа

• "Определения концентрации ионов хлора

• "Определения концентрации сульфат-ионов.

Задачи:

• "Самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения оценки и результата)

• "Оценить и корректировать свое поведение в окружающей среде.

• "Выполнять в практической деятельности и в повседневной жизни экологические требования.

Ход урока:

I. Вступительное слово учителя.

Важность воды:

• "Вода, как и воздух, неразделимо связана с существованием жизни на Земле.

• "Большинство процессов в природе протекают с участием воды или в водной среде.

• "Вода необходима для жизни и деятельности человека.

• "Существуют особые требования, предъявляемые к воде.

• "Она должная быть бесцветной, чистой, она должна иметь хороший вкус и не иметь запаха. В ней также не должны содержаться биологические примеси.

II. Повторение методики определения концентрации ионов Fe²⁺ ,NO^3-.

Определение концентрации ионов двухвалентного железа.

К 5 мл воды добавить на кончике ножа (0,1 г) гидросульфата калия, 0,1 г смеси (красная кровяная соль и сахарная пудра 1:9) и хорошо взболтать. В присутствии ионов двухвалентного железа появляется сине-зеленое окрашивание.

Светло-сине-зеленый 1 - 6 мг/л

сине-зеленый 6 - 10 мг/л

синий 10 - 15 мг/л

темно-синий 15 - 30 мг/л

Обнаружение нитрат-ионов.

К 5 мл воды осторожно, по стенке пробирки, прибавить 1 мл реактива, полученного растворением 1 г дифениламина в 100 мл концентрированной серной кислоты. Если есть нитрат-ионы, то появляется синее окрашивание. Но этой реакции мешают нитрит-ионы, которые предварительно надо разрушить. К исследуемой воде добавляют несколько кристаллов хлорида аммония и кипятят 2-3 минуты. Образовавшийся нитрит аммония разрушается до азота и воды. После этого проводят реакцию с дифениламином.

III. Объяснение нового материала (демонстрация опытов).

Определение концентрации ионов трёхвалентного железа.

К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли концентрированной соляной кислоты и 5 капель 10%-ного раствора роданида аммония. В присутствии ионов трехвалентного железа появляется красный цвет.

Слабо-красновато-желтоватый 0,95 - 0,4 мг/л

желтовато-красный 0,4 - 1,0 мг/л

красный 1 - 3 мг/л

ярко-красный 3 - 10 мг/л

Определение концентрации ионов хлора

К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли 10%-ного раствора нитрата серебра, подкисленного азотной кислотой. Образуется осадок или муть.

Слабая муть 1 - 10 мг/л

сильная муть 10 - 50 мг/л

хлопья, осаждаются сразу 50 - 100 мг/л

белый объемистый осадок более 100 мг/л

Определение концентрации сульфат-ионов

К 5 мл воды прибавить 4 капли 10%-ного раствора соляной кислоты и 4 капли 5%-ного раствора хлорида бария. Нагреть. Образуется муть или осадок.

слабая муть через несколько минут 1 - 10 мг/л

слабая муть сразу 10 - 100 мг/л

сильная муть 100 - 500 мг/л

большой осадок, быстро оседающий более 500 мг/л

IV. Работа с учащимися

Во время экспериментальной работы учащиеся самостоятельно заполняют таблицу, с помощью учителя делают выводы.

Выводы.

Вода, подаваемая в водопроводную сеть города, соответствует санитарным правилам и нормам. Данные анализа качества воды свидетельствуют о загрязнении Дона:

• "тяжелыми металлами;

• "летучими фенолами, нитратами, превышающими ПДК;

• "микробиологическими и вирусологическими показателями.

Важно помнить!

• "Питьевая вода должна быть бесцветной, чистой, не иметь запаха и иметь хороший вкус.

• "Она также не должна содержать химических или биологических примесей.

• "Воду надо использовать экономно.

• "Вода - необходимое условие для жизни.

Нужно делать!

• "Для сохранения водных богатств создавать замкнутые циклы производства, когда вода используется многократно.

• "Использовать новые биологические методы для очистки воды.

• "Осуществлять постоянный контроль за качеством воды.

V. Домашнее задание:

Взять пробу природной воды, определить интенсивность запаха, цветность и мутность.

Раздаточный материал

Определение интенсивности запаха воды.

 

 Определения цветности воды:

1.Заполнить пробирку водой до высоты 10-12см.

2.Определите цветность воды, рассматривая пробирку сверху на белом фоне при достаточном боковом освещении (дневном, искусственном.).

Подчеркните (или отметить галочкой) наиболее подходящий оттенок из приведенных в таблице либо заполните свободную линию в таблице.

Цветность воды.

Мутность воды.

Определение концентрации ионов двухвалентного железа.

К 5 мл воды добавить на кончике ножа (0,1 г) гидросульфата калия, 0,1 г смеси (красная кровяная соль и сахарная пудра 1:9) и хорошо взболтать. В присутствии ионов двухвалентного железа появляется сине-зеленое окрашивание.

• Светло-сине-зеленый ? 1 - 6 мг/л

• сине-зеленый ? 6 - 10 мг/л

• синий ? 10 - 15 мг/л

• темно-синий ? 15 - 30 мг/л

Обнаружение нитрат-ионов

К 5 мл воды осторожно, по стенке пробирки, прибавить 1 мл реактива, полученного растворением 1 г дифениламина в 100 мл концентрированной серной кислоты. Если есть нитрат-ионы, то появляется синее окрашивание. Но этой реакции мешают нитрит-ионы, которые предварительно надо разрушить. К исследуемой воде добавляют несколько кристаллов хлорида аммония и кипятят 2-3 минуты. Образовавшийся нитрит аммония разрушается до азота и воды. После этого проводят реакцию с дифениламином.

Определение концентрации ионов трёхвалентного железа.

К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли концентрированной соляной кислоты и 5 капель 10%-ного раствора роданида аммония. В присутствии ионов трехвалентного железа появляется красный цвет.

• Слабо-красновато-желтоватый ? 0,95 - 0,4 мг/л

• желтовато-красный ? 0,4 - 1,0 мг/л

• красный ? 1 - 3 мг/л

• ярко-красный ? 3 - 10 мг/л

Определение концентрации ионов хлора

К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли 10%-ного раствора нитрата серебра, подкисленного азотной кислотой. Образуется осадок или муть.

• Слабая муть ? 1 - 10 мг/л

• сильная муть ? 10 - 50 мг/л

• хлопья, осаждаются сразу ? 50 - 100 мг/л

• белый объемистый осадок ? более 100 мг/л

Определение концентрации сульфат-ионов

К 5 мл воды прибавить 4 капли 10%-ного раствора соляной кислоты и 4 капли 5%-ного раствора хлорида бария. Нагреть. Образуется муть или осадок.

• - слабая муть через несколько минут ? 1 - 10 мг/л

• - слабая муть сразу ? 10 - 100 мг/л

• - сильная муть ? 100 - 500 мг/л

• - большой осадок, быстро оседающий ? более 500 мг/л