Разработка урока и презентация по химии на тему "Получение металлов" (9 класс)

• 1 слайд

  Получение металлов
  

• 2 слайд

  Li – Mg в виде солей
  (нитратов, хлоридов, сульфатов, карбонатов)
  
  CaCO3 - известняк
  CaSO4 * 2H2O - гипс
  MgCO3 - магнезит
  NaCl - поваренная соль (галит)
  NaNO3 - чилийская селитра
  Na2SO4 * 10H2O - глауберова соль
  KCl - сильвин
  
  
  
  
  Нахождение металлов в природе
  

• 3 слайд

  
  
  Al – Hg – в виде оксидов и сульфидов
  
  Fe2O3 - гематит
  Fe3O4 - магнетит
  FeS2 - пирит
  ZnS – цинковая обманка
  PbS – свинцовый блеск
  HgS - киноварь
  

• 4 слайд

  Pt и Au
  встречаются в самородном состоянии
  Fe
  метеоритное железо встречается в чистом виде
  

• 5 слайд

  Пирометаллургия («пиро» – огонь)
  процесс получения металлов из руд при повышенной температуре с помощью восстановителей (C, CO, Al, Mg, H2)
  
  Металлотермия: Al – алюмотермия
  Mg – магнийтермия
  
  (Nb Ti W Fe Cr Mn Ba Ca V Sr)
  
  
  Способы получения
  

• 6 слайд

  Fe2O3 + 3С = 2Fe + 3СO
  Fe2O3 + 3СO = 2Fe + 3СO2
  
  Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
  Cr2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Cr
  2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
  ZnO + C = CO + Zn
  2ZnO + C = CO2 + 2Zn
  4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
  Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
  
  
  
  

• 7 слайд

  Гидрометаллургия (гидро – вода)
  это извлечение металлов из руд с помощью веществ (H2SO4) в виде соединений растворимых в воде, и последующим выделением металлов в свободном виде
  
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
  

• 8 слайд

  
  + O2 + H2
  PbS PbO Pb
  
  2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
  O2 + 4e = 2O-2 3 – восстановление
  S-2 – 6e = S+4 2 - окисление
  PbO +H2 = Pb + H2O
  
  
  
  Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS.
  Запишите уравнения реакций,
  рассмотрите их с точки зрения ОВР