Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химия
9сынып
29.11.2013 ж
2 слайд
Үй тапсырмасы
§17. Азот және оның қосылыстары
3 слайд
Сабақтың тақырыбы: Азоттың оттекті қосылыстары, азот
қшықылы және тұздары.
Сабақтың мақсаты:
1) Білімділік. Азоттың оттекті қосылыстарына, қышқылдарына
және тұздарына сипаттама беру, білім негіздерін
қалыптастыру.
2)Дамытушылық: Оқушылардың шығармашылық қабілетінің
шыңдалуына мүмкіндік беру және оны
дамыту.
3) Тәрбиелік: Оқушыларды бірлікке, жолдастыққа, еңбекті
сүюге тәрбиелеу.
Сабақтың көрнекілігі: Интерактивті тақта,
Сабақтың түрі: Аралас сабақ
Сабақтың барысы:
І. Ұйымдастыру бөлімі: Сыныпты үш топқа бөлемін
І. топ Қышқылдар. ІІ топ Күкірт. ІІІ топ Азот.
4 слайд
І топ. Қышқылдарға тапсырмалар.
1.Химиялық элементтердің периодтық жүйесінде нешінші периотта, нешінші топта орналасқан.
2.Атом құрылысы, электрондық формуласы, графиктік формуласы, молекуласының құрлымы.
3.Табиғатта кездесуі, биологиялық маңызы, физикалық қасиеттері.
4. Аммиактың мына газдармен а) H2 сутекпен, ә) ауамен салыстырмалы тығыздықтарын есептендер.
5 слайд
ІІ топ. Күкірт тобына тапсырмалар.
1.Химиялық қасиеттері.
2.Бөлме температурасында қандай элементтермен әрекеттеседі реакция теңдеуін жазыңдар.
3.Қолданылуы, азоттың табиғаттағы айналымы.
4. Мынадай сызбанұсқа бойынша берілген айналымдарды орындауға мүмкіндік беретін реакция теңдеулерін жазыңдар. N2 NH3 NO NO2
6 слайд
ІІІ топ. Азот тобына тапсырмалар.
1.Аммиак. Алынуы.
2.Физикалық, химиялық қасиеттері.
3.Аммиактың қолданылуы.
4.250 л NH3 жаққанда қанша көлем оттек O2 жұмсалады.
7 слайд
Үй тапсырмасын
қорытындылау
8 слайд
Химиялық диктант
А) Азоттың ең сыртқы энергетикалық деңгейінде........ электрон бар.
Б) Азоттың ең жоғарғы тотығу дәрежесі......
С) Азоттың электрондық формуласы.........
Д) Азоттың ресми ашылған жылы...........
Г) Ауадағы азоттың көлемдік үлесі.........
Ж) Азот адам ағзасында.....%
Е) Азот....., ......, ....... газ
Л) Бөлме температурасында тек ....... әрекеттеседі
М) Азот......және........ қасиет көрсете алады.
К) Адам азотты...... арқылы алады..
9 слайд
§19. Азоттың оттекті қосылыстары, азот қышқылы және тұздары.
10 слайд
Азот оксидтері
+1 +2 +3 +4 +5
N2O NO N2O3 NO2 N2O5
азот (І) оксиді азот (ІІ) оксиді азот (ІІІ) оксиді азот (ІV) оксиді азот (V) оксиді
Тұз түзбейтін қышқылдық
11 слайд
NO Азот (ІІ) оксиді
Физикалық қасиеті: Т, И, ↑
Tқайнау =-151,6°C Тбалқу = -163,6°C.
Алыну жолдары:
1. Табиғатта, найзағай ойнағанда
t
N2 + O2 = 2NO↑ – Q
2.Өндірісте кt
4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O
3. Лабораторияда
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(сұйытылған)
12 слайд
Азот(II)оксидінің химиялық қасиеті:
Тотығуы:
2NO + O2 = 2NO2
N+2 -2e → N+4 2 тотықсыздандырғыш
4
O20 +4e →2O-2 1 тотықтырғыш
13 слайд
NO2 Азот (IV) оксиді
Физикалық қасиеті: қоңыр түсті, өткір иісті, улы газ, суда ериді
Tқайнау = 21°C,
Тбалқу= -11,2°C.
Алыну жолдары:
1) 2NO + O2 = NO2
2) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(конц.) .
t
14 слайд
Химиялық қасиеттері:
Суда еруі
4NO2 +2H2O + O2 = 4HNO3 + Q
N+4 -1e →N+5 4
4
O20 +4e →2O -2 1
немесе 2NO2 +H2O = HNO3 + HNO2
азот қыш. азотты қыш.
15 слайд
Азот қышқылы
Алу: 1) өнеркәсіпте
NH3→ NO→ NO2→ HNO3
2) Лабораторияда
NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaНSO4
конц.
HNO3 – күшті тотықтырғыш +5 тотығу дәрежесін көрсетеді.
Физикалық қасиеті
түссіз сұйықтық
HNO3 өткір иісті
ауада «түтінденеді»
айырылады
16 слайд
Химиялық қасиеттері:
Азот қышқылының касиеттері: концентрлі және сұйылтылған ерітінділерінде тотықтырғыш қасиет көрсетеді. Жарықтың әсерінен азот қышқылы азот (ІV) оксидіне, суға және оттекке ыдырайды
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
Электролиттік диссоциациялануы:
HNO3 +H2O H3O+NO 3
HNO3 = H+ + NO3-
17 слайд
Азот қышқылы басқа қышқылдар тәрізді негіздік оксидтермен әрекеттесіп тұз түзеді.
2HNO3 +CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H++CuO=Cu2++H2O
Негіздермен әрекеттеседі:
Cu(OH)2↓+ 2HNO3= Cu(NO3)2 + 2H2O
2H++Cu(OH)2=Cu++H2O
18 слайд
Fe, ауыр сілтілік, ауыр сілтілік,
Al, Cr, металдар- сілтілік жер металдар- сілтілік жер
Au, Pt мен металдармен мен металдармен
пассивтенеді
(қыздырмаса)
NO2 N2O NO NH3(NH4NO3)
HNO3
концентрлі
сұйытылған
19 слайд
Металдармен әрекеттесуі
Me + HNO3 (конц) = тұз + су + газ↑
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (сұйытылған)
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
(конц.)
Тотықсыздандырғыш Сu 0 -2e=Cu+2 1 тотығады
Тотықтырғыш N +5 + e = N +4 4 тотықсыз/ды
20 слайд
Нитраттары. Азот қышқылының тұздары нитраттары деп аталады. Олардың бәрі суда жақсы ериді. Na, Ca, K, NaNO3 көбінесе селитралар деп те атайды.
А) Сілтілік металдардың нитраттары қыздырғанда нитриттерге және оттекке ыдырайды.
2КNO3 t= 2KNO2+O2
21 слайд
Азот қышқылының қолданылуы
Na+
K+
Ca2+
NH4+
Ag+
минералды тыңайтқыш
қопарғыш зат
HNO3 дәрі – дәрмек
бояу
талшық, пластмасса, кинопленка
нитраттары - селитралар
22 слайд
Жаңа сабақты бекіту.
Қышқылдар тобына. Төменде айналымдарды іске асыруға мүмкіндік беретін химиялық реакция теңдеуін жазыңдар.
N2 NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2
Күкірт тобына. Концентрлі азот қышқылының күміспен әрекеттесу реакциясының теңдеуін жазыңдар. Тотықсыздандырғыш пен тотықтырғышты көрсетіндер.
Азот тобына. Азот қышқылының негіздік оксидтермен негіздермен әрекеттесу реакция теңдеуін жазыңдар.
23 слайд
NH3
Азот-Бейметалл пойызы
24 слайд
Тұз түзбейтін
Дәмсіз
Иіссіз
NO
Түссіз
Тұз түзетін
Қышқылдық
NO2
Қоңыр түсті
Улы
Оксид
Газ
Улы
Тотық-тырғыш
Улы
Тотықтырғыш
Оксид
Оксид
Газ
Тотықтырғыш
Газ
25 слайд
m(ер)НNO3-600 252 г х г
W (HNO3) -42% NH3+HNO3 NH4NO3
+NH3
m(NH4NO3)
т/к: w(NH4NO3) mз(HNO3)= mер. w\100%=600.42%=252 г
252 г\63=х\80 г х=252 . 80\63=320 (NH4NO3)
W=m3 \ mер.100%=300/320.100%=93,75%
Ерітіндінің массасы 600 г массалық үлесі 42% азот қышқылы арқылы аммиак өткізгенде массасы 300 г аммоний нитраты түзілді. Аммоний нитратының массалық үлесін есептеңіз.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 082 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Есболғанова Іңкәр Ерболатқызы. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.