Справочный материал по подготовки к ЕНТ по химии

Урицкая средняя школа

                                 

Справочный материал по подготовки к ЕНТ

«Шпаргалка по химии»

     

Учитель химии: Тыртышняя И.А.

п. Сарыколь

2011г.

Пояснительная записка

        В настоящее время ситуация с восприятием химии как сложного предмета если и меняется, то не в лучшую сторону, поскольку вслед за повышающимися требованиями к выпускникам, сдающим единое национальное тестирование по химии, увеличивается и сложность школьного курса. 

        Если учесть неблагоприятную и постоянно ухудшающуюся экологическую обстановку, то станет понятно резкое снижение мотивации к изучению химии, отмечаемое многими методистами и учителями.

        Таким образом, предмет «Химия», как никакой другой предмет нуждается в дополнительном справочном материале, который поможет повысить уровень химических знаний, как в теоретическом, так и в практическом аспекте.

         В предлагаемый справочный материал  включены ряд вопросов, из пробных тестов 2011 года. Он предназначен для учащихся 11 классов. Использование данного справочника поможет  углубить и систематизировать знания учащихся по химии. 

Основные цели

Образовательные:

1.     Углубить и систематизировать знания учащихся.

2.     Научиться экономить время при тестировании.

Развивающие: развивать интерес к предмету. Эрудицию, умение быстро  и четко формулировать свои мысли, логически рассуждать.

Воспитательные: воспитывать чувство сопричастности к общему делу; содействовать эстетическому развитию учащихся.

Основные требования к знаниям и умениям учащихся

Учащиеся должны:

• уметь писать более сложные уравнения реакции
• проводить расчеты по уравнениям химических реакций
• работать с литературой
• уметь слушать товарищей, рассуждать и высказываться с использованием «химического языка».

1. Число электронов на внешнем электронном уровне атома элемента с номером 13?

             Три

2. Электроотрицательность – это свойство атомов данного химического элемента оттягивать на себя?

      Электроны от атомов других химических элементов

3. Соединение, диссоциирующее в растворе на катионы металла и анионы кислотного остатка?

     Соль

4. Образуется водород?

      Калий + вода

5.  Серную кислоту можно получить по реакции?

             Оксид серы (VI) + вода      SO₃ + H₂O

6.  Неправильно названа формула соли аммония?

       NH₄H₂PO₄ – гидрофосфат аммония

7. Вещества 2-метил – 3-хлорпентан и 2-метил – 3-хлоргексан по отношению друг к другу являются?

      Гомологами

8. Полиэфирное волокно?

Лавсан

9. Число моль сложного вещества, получающегося при взаимодействии калия с водой (по уравнению реакции)?

2 моль

10.  Число электронов, необходимых для завершения внешнего электронного слоя атома азота?

      три

11. К окислительно-восстановительным реакциям не относится?

Растворение известняка в избытке угольной кислоты

12. Выпадает осадок при взаимодействии фосфорной и соляной кислоты с?

Нитратом серебра

13. Нельзя получить водород по схеме?

Оксид меди + соляная кислота

14.  Гидроксид алюминия реагирует с веществами группы?

Серной кислотой, гидроксидом натрия, азотной кислотой (конц.)

15.  Высший гидроксид элемента с номером 33 будет реагировать с?

Гидроксидом лития  LiOH

16. Не идет реакция?

Медь + хлорид железа (III)

17. Частицы с неспаренными электронами, образующиеся при  разрыве ковалентной связи?  

         Радикалы   

18.  Полиэтилен - … полимер

Химический и синтетический

19.  Сместит равновесие вправо   2HgO (тв.) → 2 Hg (тв.) + O₂ (г.) – Q?

Понижения давления

20. В схеме превращений Э(NO₃)₂ → ЭО → ЭSO₄ → Э(ОН)₂. Элемент «Э»?

Медь

                      Cl₂                   NaOH        +3НNO₃

21. С₆Н₆  →  C₆H₅Cl    →    Х       →      У + Z. Вещества Х,У,Z в схеме?

Фенол , пикриновая кислота, вода

22. Максимальное число  электронов на f- подуровне?

       14

23. Водородную связь могут образовывать между собой?

Этиловый спирт

24. Даны растворы солей: Na₃PO₄,   NaBr,  Ca(NO₃)₂,  Al(NO₃)₃,  CuCl₂. Количество соединений, образующих осадок с нитратом серебра?

       3

25. Все возможные степени окисления водорода?

-1; 0; +1

26. Сульфат бария можно  получить при взаимодействии?

Серной кислоты и хлорида бария

27. Газ, выделяющийся при взаимодействии азотной кислоты (конц.) с медью?

Оксид азота (IV) – NO₂  

28.  Раствор гидроксида калия взаимодействует при нагревании с?

Алюминием

29.  Органическая химия изучает?

Соединения углерода и их превращения

30. Диеновый углеводород, применяющийся для получения синтетического каучука?

Изопрен

31. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении, схема которого

                   3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O?

       Три  

32.  Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 2 ступени гидролиза нитрата железа (III) равна?

Четыре

33.  Причина изменения свойств элементов в главных подгруппах сверху вниз заключается?

Увеличение радиуса атома

34.  Сумма всех коэффициентов в схеме реакции   Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

       7

35. Наименьшее число ионов образуется при диссоциации?

Нитрата натрия

36. Водород горит активнее ?

В кислороде

37. Даны растворы следующих солей: CuCl_2,  Ca(NO₃)₂ ,  NaCl,  Zn(CH₃COO)₂, AlCl₃. Количество соединений, образующих осадок с раствором фосфата калия равно?

       4

38.  Газ, который не окисляется в атмосфере кислорода?

Оксид углерода (IV)

39.  Кислотная среда образуется при растворении в воде нитрата?

Аммония

40. Число изомеров алкана, имеющего в составе 14 атомов водорода?

       5

41. Мономеры – это ?

Низкомолекулярные вещества, из которых образуется молекулы полимеров

42. В схеме превращений          электролиз      +SiO₂       НNO₃

                                               KCl    →        А    →   Б    →    C → E . Вещества А и Е?

       КОН и KNO₂

43.  Меньше всего электронов в атоме?

Гелия

44. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции   2 H₂S + O₂ = 2 S + 2 H₂O

       7

45.  В образовании осадка при сливании растворов карбоната калия и хлорида кальция принимают участие ионы?

Са²⁺  и CO₃^2-

46.  При повышенной температуре кислород реагирует со всеми веществами группы?

P, H₂, Mg

47.   Только кислые соли в группе?

         KH₂PO₄,  K₂HPO₄,  NaHCO₃

48.   К физическим свойствам аммиака относится?

         1,7раза  легче воздуха

49.  Для определения карбонатов используют?

Соляную кислоту

50.  Вещество не относящееся к алканам?

Ацетилен

51. Разновидность пластмасс, способных размягчаться при нагревании и затвердевание при охлаждении?

Термопласты

52. Если элемент имеет конфигурацию … 4s²4p¹ , то его молярная масса гидроксида равна?

121 г/моль

53. В химических превращениях     СаС₂ → Х → С₆Н₆ → У → С₆Н₅NH₂ → Z. Веществами Х,У,Z являются?

Ацетилен, нитробензол, триброманилин

54.  Элементу IV группы главной подгруппы соответствует схема?

… 3s²3p²

55.  Степень окисления +2 не характерна?

Водорода

56.  В водном растворе полностью подвергается гидролизу?

Сульфит меди (II)

57.  Возможна реакция?

H₂SO₄ + Ca(OH)₂

58.  Азотистой кислоте соответствует оксид?

N₂O₃

59.  Замедлить коррозию стального изделия нельзя покрытием?

Из меди

60. Общая формула углеводорода, который имеет относительную плотность по воздуху – 2

С_nH_2n+2

61.  Упругоэластичный композиционный материал, получаемый на основе вулканизированного каучука?

Резина

62.  Равновесие реакции  2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃ + Q сместится влево при?

Понижении температуры

63. В схеме превращений, стадия, на которой сумма всех коэффициентов наибольшая

           + HCl              +NaOH                    t⁰C

                  Al    →   AlCl₃    →     Al(OH)₃ →  Al₂O₃

                           1                       2                          3

                 Стадия 1

64.  Летучее водородное соединение характерно для?

Кремния

65.  В реакции   Zn + H₂SO₄ (разб.) → ZnSO₄ + H₂   восстанавливается?

Н⁺

66.  Реакция ионного обмена, идущая до конца?

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

67.  «Гремучая» смесь газов?

2VH₂   и   1VO₂

68.  Элемент «Э» в схеме превращений  Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃

Сера

69.  В ряду H₂S → H₂SO₃ → H₂SO₄ кислотные свойства?

Увеличиваются

70.  К силикатам относятся?

СaSiO₃

71.  Гомологами являются?

2,2 – диметилбутан и 2,2 - диметилпропан

72.  Степень полимеризации- число, которое показывает?

Сколько молекул мономеров соединяются в макромолекулу полимера

73.  В схеме превращений, веществами Х,У, Z, Е являются

             Х               У          Z                         Е

Cu  →  CuO → Сu →  Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂

O₂, H₂, HNO₃, KOH

74.  Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия                                                   HCl + K₂Cr₂O₇ = Cl₂ + CrCl₃ + H₂O + KCl ?

       29

75.  В атоме азота электронами заполняется?

2р -  подуровень 

76.  Типы гибридизации в ряду CH₄ → BCl₃ → C₂H₂ меняется

Sp³ – Sp² – Sp

77. Гидролизуется по катиону?

Хлорид меди (II)

78. Из приведенных признаков к кислороду нельзя отнести?

Электропроводен  

79.  Соединение хрома с преобладанием кислотных свойств?

CrO₃

80.  К физическим свойствам концентрированной азотной кислоты относится?

Плотность больше 4 г/см³  

81. Не является карбонатом?

Мирабилит

82. Алканы – это углеводороды, которые имеют?

Одинарную связь

83.  Природное высокомолекулярное соединение?

Клетчатка

84.  Сумма коэффициентов в схеме уравнения взаимодействия кислотного оксида хрома с гидроксидом калия?

      5

85. Если элемент имеет конфигурацию … 3s²3p¹, то молярная масса его гидроксида равна?

78 г/моль

86. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹ принадлежит элементу?

№ 11

87. Число электронов, участвующих в образовании химической связи в молекуле N₂?

      6

88.  С водородом будут реагировать?

Оксид меди (I) и этилен 

89.  Наибольшее количество разных солей получится при взаимодействии?

Н₃РО₄ + NaOH

90.  При пропускании избытка сернистого газа через раствор гидроксида кальция получают конечный продукт?

Сa(HSO₃)₂

91.  Способ получения металлов?

Fe₃O₄ + H₂

92.  Порядок соединения атомов в молекуле определяет?

Строение вещества

93. Синтетические полимеры по свойствам и применению делятся  на?

Пластмассы, эластомеры, волокна

94.  Тип реакции взаимодействия Fe₂O₃ и Al

Замещения

95. В результате превращения, образуется вещество Х₅?

                         t⁰C           Pt        O₂          NaOH        t⁰C          

(NH₄)₂Cr₂O₇    →   Х₁ → Х₂ →   Х₃   →     Х₄ →  Х₅

          NaNO₂

96.  Порядковые номера химических элементов, которым соответствует высший оксид состава RO₃, в ряду?

          16 и 24

97.  Вещество с ковалентной полярной связью?

          РН₃

98.  Сульфат-ион можно обнаружить раствором?

         ВaCl₂

99.  Изотоп водорода протий обозначается?

          ¹Н

100. Число δ – связей в метафосфорной кислоте?

        4

101. При обработке карбоната металла кислотой образуется?

       СО₂ (г.)

102. Процесс окисления вещества оксидом железа (II)?

        Si + 2FeO = 2Fe + SiO₂

103. Тип гибридизации в молекуле этана?

        Sp³

104. Если схема превращений , то молекулярная масса вещества В равна

                       +H₂O        +HI      t⁰C

            Mg₃N₂ →   A↑ →   B  → A↑

          145

105.Сумма всех коэффициентов в уравнениях, составленных по схемам

           Br₂        NaOH         3Br₂       

C₆Н₆     →   Х₁ →    Х₂ →   Х₃   

          16

106. Порядковый номер элемента, находящегося в четвертом периоде, в пятой

                  группе, главной подгруппе?

        33

107. Ковалентная полярная связь образована по донорно-акцепторному

                 механизму в молекуле?

        NH₄Cl    

108. В результате реакции образуется вода?

        H₂SO₄ + KOH=

109. Соединение водорода с запахом тухлых яиц?

         H₂S

110.  Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия

          гидроксида натрия и азотной кислоты?

          3

111. Пропусканием избытка углекислого газа через раствор гашеной извести

        получают?

              Са (НСО₃)₂

112. Тип гибридизации атома углерода в алканах?

         Sp³

113. ВМС получают в результате реакции?

        Полимеризации и поликонденсации,

114. В схеме превращений веществами Х,У,Z являются

                      +Х                    +У                        +Z

                 Al →  Al(OH)₃ →  AlOHSO₄ → Al(OH)₃

        H₂O, H₂SO₄, NaOH

115. Главное квантовое число характеризует?

        Общую энергию электрона

116. Обратимая и окислительно-восстановительная реакция?

        SO₂ + O₂  ↔ SO₃

117. Даны растворы солей: СaCl₂,  Mg(NO₃)₂, ZnSO₄,  MnSO₄,  AgNO₃.

        Количество металлов, вытесняемых медью из растворов их солей, равно?

         1

118. Нормальные (средние) соли серной кислоты, называются?

       Сульфаты

119. Самопроизвольный процесс разрушения металлов при взаимодействии их с окружающей средой, называется?

        Коррозией

120. В группе щелочных металлов цезий является наименее электроотрицательным  элементом, так как?

       Валентные электроны больше всех удалены от ядра         

121. Углеводород, имеющий общую формулу С_nH_2n+2  и относительную плотность по гелию 18, называется?

        Пентан

122. Изомер октана?

        2,3,4 – триметилпентан

123. Полиэтилен получают реакцией?

        Полимеризации

124. Дана схема превращений, сумма коэффициентов на стадии разложения и

        обмена: Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃

        14

125. d – Элемент?

        Tc (технеций)

126. Вещества с металлической связью?

        Fe, Cu

127. Наименьшее число ионов образует при диссоциации вещество?

       HCl

128. Верное утверждение физического свойства кислорода?

        Кислород тяжелее воздуха

129. Соль хлорноватой кислоты HClO₃

       Хлорат

130. В схеме превращений невозможными будут реакции

                       +O₂              + NaOH                    + H₂SiO₃                    t⁰C

                Mg   →  MgO    →      Mg(OH)₂    →      MgSiO₃ → MgO

                          1                     2                                 3                           4

           2, 3

131. Водород из воды при комнатной температуре  вытеснит  металл?

        К – калий

132. Реакции, в результате которых происходит ряд последовательных превращений, называют реакциями?

       Цепными реакциями

133. Природным полимером является?

        Крахмал

134. Коэффициент перед окислителем в схеме реакции    

                        К₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

        1

135. Элемент, высший оксид которого имеет относительную молекулярную массу 94?

        Калий

136. Тип кристаллической решетки и вид химической связи, образованные

        элементами с сокращенными электронными конфигурациями атомов  3s¹ и 3s²3p⁵

       Ионная и ионная

137. Не диссоциирует кислота?

        H₂SiO₃ – кремневая

138. Нитрид магния получают в результате реакции?

        3 Mg + N₂ = Mg₃N₂

139. Чтобы доказать, что оксид кремния (IV) – кислотный оксид, нужно провести   реакцию с ?

        КОН

140. Механизм реакции замещения в алканах?

        Радикальный

141. Массовая доля углерода в нонане?

        84,4%

142. Ароматический углеводород, содержащий непредельный радикал в боковой цепи, применяется как мономер в синтезе полимеров?

       Стирол  

143. Превращение  О^-1 → О^-2 → О⁰ → О^-2 соответствует схеме?

        Н₂О₂ → HgO → O₂ →ZnO

144. Элемент «Э» в схеме превращений  Э → Э₂О → ЭОН ?

        Калий

145. Бром и хлор отличаются друг от друга?

              Химической активностью

146. Продукт А, образующийся в результате превращений

                                              +Br₂     +H₂O        [O]      Ag₂O

                          СН₃ – СН₃  →   Х  →    Х  →  Х →    А

               Уксусная кислота

147. Неверно обозначенные Орбитали?

        1р, 2d

148. Сера – восстановитель в уравнении?

        S + O₂ = SO₂

149. В схеме реакции CuCl₂ + H₂O ↔ Х +У. веществами Х и У будут?

        CuOHCl и HCl

150. Галогеноводород имеет массовую долю водорода 1,234%. Химическая формула галогеноводорода?

      HBr

151. Формула, соответствующая электронной конфигурации внешнего энергетического уровня атома серы?

       … 3s²3p⁴

152. Фосфор – окислитель в химической реакции?

        2Р + 3Ва = Ва₃Р₂ 

153. Гомологами являются?

        С₃Н₆, С₄Н₈

154. В реакцию полимеризации вступает?

        С₂Н₂ – ацетилен

155. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на инертных электродах можно получить?

       Сu, O₂

156. Веществами Х и У в схеме превращений являются

                       +O₂              + НCl                     + NaOH       + NaOH

                Mg   →  MgO    →      MgCl₂    →        Х   →      У

          MgOHCl, Mg(OH)₂

157. Электронная орбиталь – это?

       Область в пространстве, где наиболее вероятно нахождение электрона

158. Молекула линейная у?

        Ацетилена

159. Осадок бурого цвета образуется в результате реакции между?

        Fe(NO₃)₃ + KOH

160. Кислород в соединениях проявляет степени окисления?

        -1; -2; +2

161. Жидкий галоген?

        Бром

162. При взаимодействии малоактивного металла (меди) с концентрированной серной кислотой выделяется?

       Оксид серы (IV)

163. Только δ-связи имеются в молекуле?

        Этанола

164. Термопластичность – это?

        Свойство тел принимать форму в нагретом состоянии и сохранять её после

        охлаждения

165. Сумма коэффициентов перед формулой только сложных веществ в схеме реакции  4 NH₃ + 3 O₂ = 2 N₂ + 6 H₂O

        10

166.  Песок и вода образуется при взаимодействии двух газов одинаковой плотности?

         SiH₄ + O₂ =

167.  Сумма всех коэффициентов в уравнении взаимодействия бария

         концентрированной серной кислоты (при образовании H₂S)

         18

168.  Азот и сера – это элементы групп?

         V и VI        

169.  Металлическая кристаллическая решетка не характерна для?

         Углерода

170.  Сумма ионов, образующихся в результате электролитической диссоциации

          двух молекул хлорида калия и трех молекул  сульфата калия?

                13

171. Вещества, общей формулы которых R-O-R₁ и Me(OH)₂, относятся соответственно к?

       Простым эфирам и основаниям

172.Даны: а) MgCl₂, б) I₂, в) HClO, г) NaClO₄,  д) KClO₃. Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью?

        б, в, д

173. Продукты взаимодействия избытка конц. H₂SO₄ с медью?

         … → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

174. Тип гибридизации атомов углерода в пентане?

        Sp³

175. Номера соединений (в порядке возрастания), которые при полимеризации

        дадут каучук: 1.Этаналь  2.Этилен 3.2-бутен 4.Дивинил 5.Бензол 6.Изопрен?

        4,6             

176. Если обозначить 1. Са(ОН)₂    2. К₂СО₃    3. СаО   4. КОН    5. Са   6. К₂О 

        7. СаСО₃  , то последовательность веществ в генетическом ряду кальция?

        5, 3, 1, 7.

177. Если формула высшего оксида RO₃ , то формула летучего водородного

        соединения?

        Н₂R

178. Ряд веществ с ковалентной неполярной связью?

        О₂, H₂, Cl₂

179. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg²⁺  + 2OH^- = Mg(OH)₂↓ соответствует взаимодействию

         Раствора соли магния с щелочью

180. Оба веществ реагируют с кислородом в ряду?

         Na, CO

181. Ряд кислот, которым соответствует один и тот же оксид?

        Н₃РО₄, НРО₃

182. При  электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется?

        Сu

183. Схема реакции образования бромида натрия?

        NaOH + HBr

184. Главный признак свободного радикала  - наличие?

        Неспаренного электрона

185. Тип реакции образования 2-метилбутана из пентана 

                                                 AlCl₃

               СН₃ – (СН₂)₃ – СН₃   →   СН₃ – СН (СН₃) – СН₂ – СН₃

         Изомеризации

186. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции Р₂О₅+6КОН = 2К₃РО₄+ 3Н₂О

               5

187. Степень окисления р-элементов в летучих водородных соединениях в пределах периода?

       Возрастает

188. При диссоциации образуются ионы хлора  1.КClO₃ 2.CaCl₂  3.AlCl₃  4.FeCl₃            5. NaClO₂ ?

        2, 3, 4             

189.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции  СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О?

       6

190.Электронная конфигурация атома калия?

      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

191.Не имеет изомеров?

       С₃Н₈

192.В состав белков обязательно входит элемент?

       Углерод

193.Одинаковое число электронов имеют обе молекулы в группе?

       H₂CO₃ и SO₂

194. Изменение числа электронов в схеме окисления NH₃ → HNO₃

        8 электронов, отдача

195. К сильным электролитам относится?

        HNO₃ – азотная кислота

196. Пропущена формула  КНСО₃ =   ?  + Н₂О + СО₂

        К₂СО₃

197. Металлическую и ионную связи могут образовывать?

        Натрий

198. Для обнаружения ионов железа Fe²⁺  и Fe³⁺  используется?

        Гидроксид калия

199. Не является углеводородом?

        С₂Н₅ОН

200. Денатурация белка приводит к разрушению?

        Вторичной и третичной структуры

201.  Высокоэластичный полимер, получаемый из растений или путем химического синтеза?

         Каучук

202.  Для смещения равновесия вправо  СО_(г) + 2Н_{2 (г)} = СН₃ОН_(г) + Q  необходимо

         Повысить давление и понизить температуру

203.  В схеме превращений

                        1                2                 3              4

                  N₂ → NH₃ → NH₄Cl → NH₃ → N₂  ,  участие кислоты необходимо на стадии?

           2

204.   Сместит равновесие вправо в реакции  2SO₂ + O₂ = 2 SO₃ + Q

          Понижение температуры и повышение давления

205.   Элемент А вступает в реакции:   а) А + Н₂О = АОН + Н₂

                                                                  в) АNO₃ = ANO₂ + O₂

           Na – натрий

206.   Наиболее ярко выражены металлические свойства у?

          Франция

207.   Вещества с ковалентной  связью  в группе?

          Н₂О , СS₂, HI, PH₃

208.   Распознать хлорид-ион в водном растворе можно с помощью?

          Катионов серебра

209.   Водородная связь может образоваться между молекулами?

         Фтороводорода

210.   Наименьшую молекулярную массу имеет соль?

          NaBO₂

211.   Не характерна для серы реакция?

          S + H₂O =

212.   Формула метафосфорной кислоты?

          HPO₃

213.   Не является природным источником углеводородов?

          Пирит

214.  Превращение  О^-1 → О^-2 → О⁰ → О^-2 соответствует схеме?

         Н₂О₂ → Н₂О  → O₂ →Al₂O₃

215.  В схеме превращений , кислая соль образуется на стадии?

                                   + CO₂                   t⁰C   + CO₂     + H₂O + CO₂      t⁰C

                   Mg(OH)₂  →    MgCO₃ → ?   →   ?        →        ? → MgCO₃

                                      1                        2          3                  4                 5

             4

216.  Формула высшего оксида R₂O₅  характерна для элемента?

         Фосфора

217.  В схеме восстановления  S → H₂S изменение числа электронов?

         2, присоединение

218.  В водном растворе не  могут существовать совместно?

         Хлорид алюминия и гидроксид натрия

219.  Физическое свойство не относящееся к водороду?

         Хорошо проводит электрический ток

220.  Валентность кислотного остатка ортофосфорной кислоты?

         III (3)

221.  Углерод не входит в состав?

         Сильвинита (NaCl *KCl)

222.  Даны следующие металлы: Cu, Fe, Al, Ca, Ag. Количество металлов,

               растворяющихся в соляной кислоте?

         3

223.  Углеводороды, относящиеся к разным классам, но имеющие общую формулу С_nH_2n-2 ? 

         Ацетилен и бутадиен

224.  Число структурных звеньев в макромолекуле поливинилхлорида с молекулярной массой 350 000?

          5600

225.  В схеме превращений стадия с участием концентрированной кислоты и

         коэффициент перед формулой этой кислоты?

                                             1              2           3                        4                       5

                           Cu(NO₃)₂ → CuO → Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO

         3  и 4

226.  Сумма всех коэффициентов перед формулами веществ в уравнении горения пентадиена – 1,3?

         17

227.  Соотношение масс железа и кислорода в FeO?

         7:2

228.  Ядро атома калия – 40,   ₁₉⁴⁰К содержит?

         19 протонов, 21 нейтрон

229.  Пара химических элементов, между которыми образуется ковалентная полярная связь?

          Н и Р

230.  45г воды соответствует количеству вещества?

         2,5 моль

231.  Концентрированная серная кислота не реагирует при нагревании?

         С золотом

232.  Получение дигидроортофосфата аммония показывает уравнение реакции?

         Н₃РО₄ + NH₄OH = NH₄H₂PO₄ + H₂O

233.  Металлы главной подгруппы?

         Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

234.  Изомерами являются?

         Пентан и диметилпропан

235.  Если число структурных звеньев 6700, то масса макромолекулы полистирола равна?

         696800

236.  Химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов как при понижении температуры, так и при повышении давления в системе?

              2SO_{2 (г)} + O_2(г) = 2 SO_3(г) + Q

237.  В схеме превращений, веществами А, В, С, Д являются?

                                    A               B                 C                   Д

                              Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃

          HCl, Cl₂ , KOH, H₂SO₄

238.  Наименьшее число атомов в молекуле?

         Хлороводородной кислоты

239.  При диссоциации 3 моль сульфата железа (III) Fe₂(SO₄)₃ образуется сульфат-

         анионов (моль)

         9 моль

240. Массовые числа природных изотопов водорода?

        1,2,3

241.  В равновесии с растворяющимся веществом находится раствор?

         Насыщенный

242. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия карбоната кальция с

         соляной кислотой?

         6

243.При действии концентрированной серной кислоты на углерод образуется?

         Оксид серы (IV), оксид углерода (IV) и вода

244.Природные минералы алюминия: бокситы, корунд, криолит представлены формулами в ряду:

         Al₂O₃*nH₂O,  Al₂O₃ , Na₃AlF₆

245.Вещества, являющиеся первыми представителями в своем  гомологическом ряду?

         НСОН, СН₃ – С –СН₃

                                  ׀׀

                                 О

246.Реакция получения фенолформальдегидной смолы называется?

         Поликонденсацией

247.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции NH₃ + SO₂ = N₂+S + H₂O?

         18

248.Реакция протекает в растворе до конца с выделением газа при смешивании?

         Карбоната кальция и соляной кислоты

249.Формула высшего оксида RO не характерна для?

         Углерода

250.Восстановительные свойства выражены сильнее у элемента конфигурацией внешнего электронного слоя?

         5s²5p²

251.Хлорид – ионы при диссоциации образует?

         KCl

252.В лабораторной практике в качестве осушителей, т.е. веществ поглощающих

         воду, используют?

              Оксид фосфора (V)   P₂O₅

253.Хлор может выделяться в результате реакции?

              KCl + F₂

254.Оксид алюминия взаимодействует с?

              NaOH

255.На внешнем уроане атома железа и цинка содержится электронов по?

         2

256.Водород образует гидриды с?

               К – калием

257.Определить растворы ортофосфата, хлорида, карбоната и нитрата натрия можно?

              Раствором нитрата серебра

258.Наибольшую степень окисления имеет фосфор в соединении?

               Н₃РО₄

259.Массовая доля углерода в метане?

               75%

260.Гомологичной разностью называют?

               Метиленовую группу (-СН₂ -)

261.Число атомов углерода в предельном углеводороде, содержащем 22 атомов водорода?

         10

262.К синтетическим полимерам не относится?

               Белки

263.Относительная молекулярная масса продукта реакции соединения оксида фосфора (V) с избытком оксида натрия?

164

264.Окислительно-восстановительная реакция

                                 + O₂           H₂O                  HCl           Na₂CO₃         t⁰C

Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаCl₂ → CaCO₃ → CaO

        1              2                       3                4                   5

               1

265.Элемент, образующий соединение Э(ОН)₃ → Э₂О₃ → Э(NO₃)₃ , молекулярная масса которых равны соответственно 78 → 102 → 213

               Al  

266.Максимальное число электронов на энергетическом уровне соответствует формуле?

              N = 2n²

267.Соединения с ковалентной полярной связью в группе?

              H₂S , HCl

268.Выражение закона действующих масс для процесса  2SO₂  + O₂ = 2 SO₃

         υ = k [SO₂]² [O₂ ]

269.Протекает до конца реакция?

               MgSO₄ + Ba(NO₃)₂ =

270.Наиболее сильно выражены окислительные свойства у?

               Кислорода

271.По международной номенклатуре для составления названий углеводородов сначала выбирают?

              Наиболее длинную цепь

272.Не является физическим свойством глюкозы?

              Жидкость

273.Этиламин вступает в реакцию с?

               Н₂О, HNO₃

274.Вещества А и В в схеме превращений  Сu → A → CuSO₄ → B → CuO?

               Оксид меди (II) и гидроксид меди (II)

275.Вещества Х и У в схеме превращений

                                     +Н₂О    +HCl                    полимеризация

                            СаС₂ → Х → Н₂С = СНCl     —→         У

         Ацетилен и поливинилхлорид                                                            

276.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции перед формулами кислорода и озона   KI + O₃ + H₂O = I₂ + O₂ + KOH                PbS + O₃ = PbSO₄ + O₂

         5

277.Не разлагается?

               Н₂SO₄

278.Кислотность среды увеличивается при  электролизе водного раствора соли?

              СuSO₄

279.Вещества 2-метил-3-хлорпентан и 2-метил-3-хлоргексан по отношению друг к другу являются?

              Гомологами

280. Равновесие реакции   2SO₂  + O₂ = 2 SO₃  + Q сместится влево при?

       Понижении давления

281. Молярная масса гипохлорита натрия NaClO?

        74,5 г/моль

      282. Ядро атома  ₃₆⁸⁰К содержит?

        36р и 44n

283. Не может быть восстановителем?

              F- фтор

284. Реагируют между собой с образованием осадка вещества?

             FeCl₃ + AgNO₃

285. Элемент «Э» может быть   Э + О₂ = ЭО₂        2Э + О₂ = 2ЭО      ЭО₂ + Н₂О = Н₂ЭО₃

              Углерод

286. Электроотрицательность атомов галогенов возрастает в ряду?

              I, Br, Cl, F

287.  Состав тугоплавкого стекла можно выразить формулой?

              К₂О, СаО, 6SiO₂

288. Молекулярная масса вещества, выделяющегося на аноде при электролизе

         расплава фторида натрия?

         38

289.  Оксид    железа (III) относится к оксидам?

              Амфотерным оксидам

290.  Вторичных атомов углерода в молекуле этилбензола?

         6

291.  Сумма коэффициентов в уравнении горения изопрена?

               17

                  1                  2                3                   4

292.  СН₄ → СН₃Сl → C₆H₆ → C₆H₅Br → C₆H₅OH. Номер реакции,  протекание  которой в одну стадию невозможно?

         2

293.  Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью?

              Н₂SO₄

294. Электронная конфигурация атома аргона совпадает с?

Ca²⁺         

295.  Только δ- связи в веществах ряда?

               С₂Н₆ и Н₂S

296. Даны вещества: CuCl₂, Zn(NO₃)₂ , FeCl₃, Na₃PO₄, Na₂S. Количество  веществ реагирующих с гидроксидом калия?

       3

297.  Водород проявляет отрицательную степень окисления в веществе?

               КН

298.  Для производства серной кислоты используют гип, формула которого?

              СаSO₄ *2H₂O

299.  При взаимодействии фосфора с металлами образуются?

              Фосфиды

300.  Вещества н-декан и пропан по отношению друг к другу являются?

              Гомологами

301.  Полимерам свойственна?

              Прочность, легкость, неокисляемость

302. В результате следующих превращений, конечный продукт Х₅

                                                       KOH (спирт)     С (акт)t⁰C     НNO₃, H₂SO₄     H⁰(Fe, HCl)   Br₂

СН₂Cl – CH₂Cl   ——→   Х₁ ——→  Х₂ ——→     Х₃ —→    Х₄ → Х₅

                                -2HCl                                                                                  H₂O

              2,4,6 – триброманилин

303.  Наименьшую массовую долю водорода содержит?

              GeH₄

304. Формула насыщенного углеводорода, который имеет относительную

         молекулярную массу 128

              С₉Н₂₀

305. Реакция полимеризации – это?

              Соединение одинаковых молекул в одну более крупную

306. Увеличение давления в равновесной системе, содержащей молекулы газов,

        приводит к смещению равновесия в сторону реакции?

              Идущей с уменьшением числа молекул газов

307. Озон является?

              Аллотропным видоизменением кислорода

308. Для получения газообразного хлороводорода из хлорида калия с наибольшим выходом следует использовать?

            H₂SO₄ (конц., гор.)

309. В ядре атома алюминия число протонов?

        13

310. Коэффициент перед формулой вещества Х в уравнении которого  

                                       FeS₂ + HCl = FeCl₂ + H₂S + S

        4HCl

311. К сильным электролитам относятся?

              Азотная кислота и гидроксид бария

312.  Сумма всех коэффициентов в уравнении превращения озона в кислород?

         5

313.  Молекулярная масса гидросульфата аммония NH₄HSO₄?

         115

314. Электронная конфигурация Са²⁺?

              1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰

315.  Число δ-связей в молекуле β –аминопропионовой кислоты?

         12

316.  Вещества А и В в схеме превращений?

               +O₂              +HCl             +NaOH     t⁰C             +H₂

           А  →  Fe₂O₃  →   FeCl₃ —→  B → Fe₂O₃ → A

         Fe, Fe(OH)₃

317.   Сумма всех коэффициентов в левой части уравнения реакции

                              6KI +4 H₂SO₄ →3 K₂SO₄ + S +3 I₂ + 4H₂O?

          10

318.  Ядро изотопа кислорода- 15 ₈¹⁵О содержит?

8протонов и 7 нейтронов

319.   Согласно принципу Ле-Шателье равновесие смещается в сторону?

Ослабления внешнего воздействия

320.  Твердая кислота?

Н₃РО₄

321.  Группа, в которой все металлы можно получить алюминотермией из оксидов?

 Sn, Cu, Fe

322.   Жесткость воды обусловлена?

СаSO₄

323.  Схема реакции, протекающей при погружении медной пластинки в раствор хлорида ртути (II)?

Сu + Hg²⁺ → Cu²⁺  + Hg

324.   Гомологи отличаются между собой?

Количеством атомов углерода и водорода

325. Если число структурных звеньев 5500,то масса макромолекулы полиэтилена равна

       154000

326.  Основанием является?

Mg(OH)₂

327.  Продукты разложения Hg(NO₃)₂ ?

Ртуть, оксид азота (IV), кислород   

328.  Электронное строение атома кремния?

1s²2s²2p⁶3s²3p²

329.  Если повысить концентрацию кислорода в 3 раза в реакции  4 NH₃ + 3O₂ ↔ 2 N₂  + 6 H₂O, то скорость?

Увеличится в 9 раз

330.  Сумма коэффициентов в схеме взаимодействия кислотного оксида хрома и гидроксида калия?

         5

331.  В виде простого вещества кислород содержится в?

Земной коре

332.  Реакцией соляной кислотой нельзя распознать?

Na₂SO₄

333.  Средняя скорость реакции А +В = 2С, если начальная концентрация равна 0,44 моль/л , а через 10с   0,22 моль/л?

0,022 моль/л*с

334.  Веществом А в схеме превращений

                                                         + CH₃COH     +H₂

Cu → CuSO₄ → Cu(OH)₂ ———→  A → Cu

Cu₂O

335.  Реакция, которая идет без изменения степеней окисления элементов?

Са(ОН)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O

336.  В схеме превращений Si → SiH₄ → SiO₂ → Na₂SiO₃ → SiO₂ *nH₂O↓ → SiO₂ добавление сильной кислоты требуется на стадии?

        Na₂SiO₃ → SiO₂ *nH₂O↓

337.  Скорость реакции при 20⁰С равна 2 моль/л*с. Скорость реакции при 80⁰С , если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

729 моль/л*с     ???

338.  Вещество «А», которое образуется в результате превращений

                          фотосинтез      дрожжи   О₂ кат     + Cl₂       

СО₂ + Н₂О     ——→   Х₁ —→ Х₂   →    Х₃  →  Х₄ ?

 Монохлоруксусная кислота

339.  Скорость реакции между веществами А и В при  уменьшении давления в 2 раза, если кинетическое уравнении ?

Уменьшится в 8 раз

340.   В ряду N – P – As – Sb – Bi?

Электроотрицательность уменьшается

341.   Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения полистирола?

          23

342.   Неметаллов нет в группе?

          II

343.   Продукты электролиза расплава хлорида кальция?

Са, Cl₂

344.  Межклассовые изомеры?

Пропаналь и пропанон

345.  Фенолформальдегидная смола – это ……. полимер?

Низкомолекулярный

346.  Для гомогенной реакции А + В = С при одновременном увеличении молярной концентрации исходных газообразных веществ в 2 раза скорость реакции?

Возрастет в 4 раза

347.   В превращении Fe → FeCl₂ → X → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃ → Y. Вещества Х и У?

Fe(OH)₂ , Fe₂O₃

348.  Элемент с электронной формулой 3d⁶4s² ?

Железо

349.  Октан при нормальных условиях является?

Только жидкостью

350. Общее число электронов в молекуле серной кислоты H₂SO₄ ?

         50

351.  Сумма коэффициентов в уравнении горения изопрена?

         17

352.  Молярную массу 40 г/моль имеет соединение?

         SiC

353.  Химическое превращение гашеной извести в новых кирпичных зданиях?

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

354.  Название хлороформа по международной номенклатуре?

Трихлорметан

355.  Водородная связь не образуется между молекулами?

Алкинов

356.  В схеме превращений вещества Х и У?      Fe → X → Fe(OH)₂ → Y → FeCl₂

Fe(NO₃)₂ , FeO

357.  Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s² принадлежит элементу?

          № 12

358.  Наименьшее число ионов образуется при диссоциации?

Нитрита натрия

359.  Верное утверждение физического свойства кислорода?

Кислород тяжелее воздуха

360.  В реакции получения хлора из соляной кислоты под действием оксида марганца (IV) степень окисления атомов хлора?

Возрастает от – 1 до 0

361.  Сместить равновесие для приведенной реакции СО _(г) + Н₂О _(г) ↔ СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)}  + Q вправо можно?

Уменьшение концентрации СО

362.  Общее число π – связей в гидрокарбонате железа (II)?

2                                                  Br₂        Na         HNO₃       H₂, Ni

363.  В схеме превращений  метан → Х₁  →    Х₂   →   Х₃   →      Х₄  

Этиламин

364.   Молекула ромбической серы состоит из?

8 атомов

365.  Большие периоды от малых отличает?

Наличие d и f элементов

366.   Пикриновая кислота?

2,4,6 – тринитрофенол

367.  Фенол иначе называют?

Карболовой кислотой

368.  В промышленности этиловый спирт получают?

С₂Н₄ +  Н₂О

369.  Азот в переводе называют?

«Безжизненный»

370.  Галоген способный возгоняться?

Йод - I₂

371.  Неэлектролитами являются пара веществ?

Метанол и этиленгликоль

372.  Константа равновесия не показывает?

Во сколько раз обратная реакция протекает быстрее, чем прямая

373.  Химические реакции, в результате которых вещества полностью превращаются в продукты реакции?

Необратимые

374.  Газ, пригодный для заполнения воздушных шаров?

Н₂ – водород

375.  Химический элемент, который наиболее распространен в Солнечной системе?

Водород  

376.  В лампах накаливания применяют нить из металла?

W – вольфрам

377.  Молекулярная масса ненасыщенного соединения, которое образуется при симметрическом крекинге декана?

        70

378.  Кислоте H₂MnO₄ соответствует оксид?

MnO₃

379.  Основные свойства α – аминоуксусной кислоты проявляются в реакции?

С соляной кислотой

380.  При полном сгорании 0,34г неизвестного вещества образовалось 0,64г оксида серы (IV) и 0,18г воды. Формула этого соединения?

H₂S

381.  Скорость реакции N_{2 (г)}  + O_{2 (г)}  = 2 NO _(г) при увеличении молярных концентраций азота в 2 раза и кислорода в 4 раза возрастает?

В 8 раз

382.  Массовая доля бора в оксиде бора?

31,4%

383.  В схеме превращений вещества А, Г, Д

                                          С + SiO₂       Mg     HCl               HI

                        Ca₃(PO₄)₂ ——→ A →  Б  →    В + Г →   Д ?

          Фосфор, фосфин, йодид фосфония

384. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют?

Кристаллогидратами

385.  При электролизе водного раствора сульфата натрия получают?

Водород и кислород

386.  Массовая доля воды в кристаллогидрате  Na₂CO₃ *nH₂O составляет 62,94%. Число n равно?

        10

387.  Сила кислот в ряду HNO₃ – HPO₃ – HAsO₃?

Убывает

388.  Стакан с раствором серной кислоты имеет массу 273г. Масса стакана с раствором после реакции, если в него поместили 27г алюминия?

297г

389.   В ряду O  - S – Se – Te электроотрицательность?

Уменьшается

390.  Для перевозки концентрированной серной кислоты используют цистерны, изготовленные из?

Fe (железа)

391.  Аминокислоты не реагируют?

С предельными углеводородами

392.  Группа атомов CO – NH входит в состав?

Белков

393.  При  нагревании белков в растворах кислот и щелочей происходит?

Денатурация  

394.  Анилин не используют для получения?

Полиэтилена

395.  Перегонка нефти производится с целью получения?

Различных нефтепродуктов

396.  Риформинг нефтепродуктов применяется для получения?

Ароматических углеводородов

397.  Общее число протонов в атомах Al и Са равно?

33

398. К окислительно – восстановительной реакции не относится?

Разложение голубого осадка гидроксида меди (II)

399.  Сокращенному ионному уравнению Me²⁺ + S^2-  → MeS ↓ соответствует?

Li₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS ↓ +2 LiNO₃

400.  Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону реакции?

Расходования этого вещества

401.  Наибольшее количество сульфид –ионов содержится в 1л насыщенного раствора?

H₂S

402.  В результате превращений  из 224л аммиака получится масса Х₄ равная?

                 +O₂         +O₂       +O₂, H₂O      +NH₃

NH₃ —→ X₁  →   X₂ ——→  X₃  —→  X₄

800 г

403.  Символ элемента, атом которого образует амфотерный оксид? 

Al, Zn, Be

404.  Сумма всех коэффициентов в схеме превращений  Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O  = Fe(OH)₃?

         11

405.   Сумма коэффициентов в правой части уравнения горения фениламина равна?

          40

406.  В схеме S → SO₂ → A → K₂SO₃ . Вещество А?

Сернистая кислота

407.  Неверно составленное название?

NaHSO₃ – гидросульфат натрия

408.  Общее число атомов в 1 молекуле продукта реакции СаО и Р₂О₅?

         13

409.  В схеме превращений окислительно-восстановительные реакции

             1           2            3                 4               5

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄ → BaSO₄ ?

1,2

410.  Галоген и его молярная масса, если от относительная плотность паров галогена по кислороду 5?

160 г/моль, бром

411.  Общее число электронов s- электронов в атоме серы?

         6

412.  Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции  Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O?

         10

413.  Скорость реакции А _(г)  + 3В _(г)  ↔ АВ₃ увеличится в 1000 раз при увеличении концентрации вещества В?

В 10 раз

414.  Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием 4г гидроксида натрия и 9,8г серной кислоты?

        120

415.  Состав обычного стекла отвечает формуле?

Na₂O * CaO * 6SiO₂

416.  К природным полимерам не относится?

Капрон

417.  Окислительно-восстановительная реакция

             +O₂          +H₂O               +HCl            +Na₂CO₃              t⁰C

        Са →  СаО →   Са(ОН)₂ →   CaCl₂   ——→ CaCO₃ → CaO

               1               2                      3                        4                     5

         1

418.  Сумма всех коэффициентов в левой части уравнения реакции                                                   KI +H₂SO₄ = K₂SO₄ + S + I₂ + H₂O ?

         10

419.  В схеме превращений  К → КОН → KCl → KNO₃ → KNO₂ правильная последовательность добавления реагентов?

Н₂О    CuCl₂    AgNO₃   t⁰C

420.  Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции  Р₂О₅ + КОН = К₃РО₄ + Н₂О?

          5

421.   Простые вещества?

Графит и алмаз

422. В состав дезоксирибозы входят функциональные группы?

3 гидроксильные группы и 1 альдегидгая группа

423.  В состав рибозы входят функциональные группы?

4 гидроксильные группы  и 1 альдегидная группа

424.  Если в ходе реакции образовались  FeCl₂ + I₂ + HCl, то реагировали?

FeCl₃ + HI =

425.   10л 2-метилбутадиена -1,3 тяжелее 10л водорода (н.у.) в?

34 раза

426.   Сумма всех коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия                          Na + HNO₃ (разб.) = NaNO₃ + NH₄NO₃ + H₂O

31

427.  Металлическая кристаллическая решетка не характерна для?

Углерода

428.  Свойство, характерное для оксида серы (VI)?

Обладает только окислительными свойствами

429.   Соляная кислота проявляет окислительные свойства в реакции?

Zn + HCl

430.  Железо нельзя получить?

Нейтрализацией гидроксидов железа

431.  Вид связи в веществах  - электролитах?

Ионная, ковалентная сильнополярная

432.  В схеме превращений Pb + HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении  равна?

        22

433.  Одновременно в растворе  не может находиться пара веществ?

NaHCO₃ и Ва(ОН)₂

434.  Не относится к физическим свойствам железа?

Легкоплавкий металл

435.   Алканы  - это углеводороды, которые имеют?

Одинарную связь

436.  В уравнении реакции оксида алюминия с серной кислотой, сумма коэффициентов перед формулами сильных электролитов?

         4

437.  Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой, если среди продуктов образуется сера?

       15

438.  Молекулярная формула вещества, если СО₂ и Н₂О, образующиеся при его сжигании, находятся в мольном соотношении 4:5?

Бутан

439. Ковалентная неполярная связь в молекуле?  

N₂

440.  В схеме превращений HNO₃ + I₂  = NO₂ + HIO₃ + H₂O коэффициент перед формулой оксида азота (IV)?

 10

441.  Если формула оксида ЭО и его молекулярная масса 223, то молекулярная масса соответствующего сульфата элемента?

        303

442.  Ацетиленовый углеводород с молекулярной массой 68?

3- метилбутин - 1

443.  Относительная молекулярная масса сахарозы 342, а массовая доля углерода 42,1%. Число атомов углерода в молекуле?

         12

444.  Сульфат и хлорид ионы можно распознать соответственно?

Ва²⁺  и Ag^-

      445.  Вещество A в процессе превращений

                              +Br₂          +H₂O          +O             +Ag₂O

                      CH₃ – CH₃ ¾¾® X1 ¾¾® X2 ¾¾® X3 ¾¾® A.

          Уксусная кислота