Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Справочный материал по подготовки к ЕНТ по химии

Справочный материал по подготовки к ЕНТ по химии

  • Химия

Название документа справочный материал по подготовки к ЕНТ по химии.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Урицкая средняя школа


hello_html_m7fca32a5.pnghello_html_142d6991.jpg

Справочный материал по подготовки к hello_html_m7bea67b4.pngЕНТ

«Шпаргалка по химии»


hello_html_m33b3c80c.png hello_html_7a4919a3.jpg



Учитель химии: Тыртышняя И.А.


hello_html_m5bb6454f.png

п. Сарыколь

2011г.


Пояснительная записка


В настоящее время ситуация с восприятием химии как сложного предмета если и меняется, то не в лучшую сторону, поскольку вслед за повышающимися требованиями к выпускникам, сдающим единое национальное тестирование по химии, увеличивается и сложность школьного курса.

Если учесть неблагоприятную и постоянно ухудшающуюся экологическую обстановку, то станет понятно резкое снижение мотивации к изучению химии, отмечаемое многими методистами и учителями.

Таким образом, предмет «Химия», как никакой другой предмет нуждается в дополнительном справочном материале, который поможет повысить уровень химических знаний, как в теоретическом, так и в практическом аспекте.

В предлагаемый справочный материал включены ряд вопросов, из пробных тестов 2011 года. Он предназначен для учащихся 11 классов. Использование данного справочника поможет углубить и систематизировать знания учащихся по химии.

Основные цели

Образовательные:

  1. Углубить и систематизировать знания учащихся.

  2. Научиться экономить время при тестировании.

Развивающие: развивать интерес к предмету. Эрудицию, умение быстро  и четко формулировать свои мысли, логически рассуждать.

Воспитательные: воспитывать чувство сопричастности к общему делу; содействовать эстетическому развитию учащихся.

Основные требования к знаниям и умениям учащихся

Учащиеся должны:

  • уметь писать более сложные уравнения реакции

  • проводить расчеты по уравнениям химических реакций

  • работать с литературой

  • уметь слушать товарищей, рассуждать и высказываться с использованием «химического языка».



  1. Число электронов на внешнем электронном уровне атома элемента с номером 13?

Три

  1. Электроотрицательность – это свойство атомов данного химического элемента оттягивать на себя?

Электроны от атомов других химических элементов

  1. Соединение, диссоциирующее в растворе на катионы металла и анионы кислотного остатка?

Соль

  1. Образуется водород?

Калий + вода

  1. Серную кислоту можно получить по реакции?

Оксид серы (VI) + вода SO3 + H2O

  1. Неправильно названа формула соли аммония?

NH4H2PO4гидрофосфат аммония

  1. Вещества 2-метил – 3-хлорпентан и 2-метил – 3-хлоргексан по отношению друг к другу являются?

Гомологами

  1. Полиэфирное волокно?

Лавсан

  1. Число моль сложного вещества, получающегося при взаимодействии калия с водой (по уравнению реакции)?

2 моль

  1. Число электронов, необходимых для завершения внешнего электронного слоя атома азота?

три

  1. К окислительно-восстановительным реакциям не относится?

Растворение известняка в избытке угольной кислоты

  1. Выпадает осадок при взаимодействии фосфорной и соляной кислоты с?

Нитратом серебра

  1. Нельзя получить водород по схеме?

Оксид меди + соляная кислота

  1. Гидроксид алюминия реагирует с веществами группы?

Серной кислотой, гидроксидом натрия, азотной кислотой (конц.)

  1. Высший гидроксид элемента с номером 33 будет реагировать с?

Гидроксидом лития LiOH

  1. Не идет реакция?

Медь + хлорид железа (III)

  1. Частицы с неспаренными электронами, образующиеся при разрыве ковалентной связи?

Радикалы

  1. Полиэтилен - … полимер

Химический и синтетический

  1. Сместит равновесие вправо 2HgO (тв.) → 2 Hg (тв.) + O2 (г.) – Q?

Понижения давления

  1. В схеме превращений Э(NO3)2 → ЭО → ЭSO4 → Э(ОН)2. Элемент «Э»?

Медь

Cl2 NaOH +3НNO3

  1. С6Н6C6H5Cl → Х → У + Z. Вещества Х,У,Z в схеме?

Фенол , пикриновая кислота, вода




  1. Максимальное число электронов на f- подуровне?

14

  1. Водородную связь могут образовывать между собой?

Этиловый спирт

  1. Даны растворы солей: Na3PO4, NaBr, Ca(NO3)2, Al(NO3)3, CuCl2. Количество соединений, образующих осадок с нитратом серебра?

3

  1. Все возможные степени окисления водорода?

-1; 0; +1

  1. Сульфат бария можно получить при взаимодействии?

Серной кислоты и хлорида бария

  1. Газ, выделяющийся при взаимодействии азотной кислоты (конц.) с медью?

Оксид азота (IV) – NO2

  1. Раствор гидроксида калия взаимодействует при нагревании с?

Алюминием

  1. Органическая химия изучает?

Соединения углерода и их превращения

  1. Диеновый углеводород, применяющийся для получения синтетического каучука?

Изопрен

  1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении, схема которого

3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O?

Три

  1. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 2 ступени гидролиза нитрата железа (III) равна?

Четыре

  1. Причина изменения свойств элементов в главных подгруппах сверху вниз заключается?

Увеличение радиуса атома

  1. Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

7

  1. Наименьшее число ионов образуется при диссоциации?

Нитрата натрия

  1. Водород горит активнее ?

В кислороде

  1. Даны растворы следующих солей: CuCl2, Ca(NO3)2 , NaCl, Zn(CH3COO)2, AlCl3. Количество соединений, образующих осадок с раствором фосфата калия равно?

4

  1. Газ, который не окисляется в атмосфере кислорода?

Оксид углерода (IV)

  1. Кислотная среда образуется при растворении в воде нитрата?

Аммония

  1. Число изомеров алкана, имеющего в составе 14 атомов водорода?

5

  1. Мономеры – это ?

Низкомолекулярные вещества, из которых образуется молекулы полимеров

  1. В схеме превращений электролиз +SiO2 НNO3

KCl → А → Б → CE . Вещества А и Е?

КОН и KNO2

  1. Меньше всего электронов в атоме?

Гелия



  1. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции 2 H2S + O2 = 2 S + 2 H2O

7

  1. В образовании осадка при сливании растворов карбоната калия и хлорида кальция принимают участие ионы?

Са2+ и CO32-

  1. При повышенной температуре кислород реагирует со всеми веществами группы?

P, H2, Mg

  1. Только кислые соли в группе?

KH2PO4, K2HPO4, NaHCO3

  1. К физическим свойствам аммиака относится?

1,7раза легче воздуха

  1. Для определения карбонатов используют?

Соляную кислоту

  1. Вещество не относящееся к алканам?

Ацетилен

  1. Разновидность пластмасс, способных размягчаться при нагревании и затвердевание при охлаждении?

Термопласты

  1. Если элемент имеет конфигурацию … 4s24p1 , то его молярная масса гидроксида равна?

121 г/моль

  1. В химических превращениях СаС2 → Х → С6Н6 → У → С6Н5NH2Z. Веществами Х,У,Z являются?

Ацетилен, нитробензол, триброманилин

  1. Элементу IV группы главной подгруппы соответствует схема?

3s23p2

  1. Степень окисления +2 не характерна?

Водорода

  1. В водном растворе полностью подвергается гидролизу?

Сульфит меди (II)

  1. Возможна реакция?

H2SO4 + Ca(OH)2

  1. Азотистой кислоте соответствует оксид?

N2O3

  1. Замедлить коррозию стального изделия нельзя покрытием?

Из меди

  1. Общая формула углеводорода, который имеет относительную плотность по воздуху – 2

СnH2n+2

  1. Упругоэластичный композиционный материал, получаемый на основе вулканизированного каучука?

Резина

  1. Равновесие реакции 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q сместится влево при?

Понижении температуры

  1. В схеме превращений, стадия, на которой сумма всех коэффициентов наибольшая

+ HCl +NaOH t0C

Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3

1 2 3

Стадия 1



  1. Летучее водородное соединение характерно для?

Кремния

  1. В реакции Zn + H2SO4 (разб.) → ZnSO4 + H2 восстанавливается?

Н+

  1. Реакция ионного обмена, идущая до конца?

NaOH + HCl = NaCl + H2O

  1. «Гремучая» смесь газов?

2VH2 и 1VO2

  1. Элемент «Э» в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3

Сера

  1. В ряду H2SH2SO3H2SO4 кислотные свойства?

Увеличиваются

  1. К силикатам относятся?

СaSiO3

  1. Гомологами являются?

2,2 – диметилбутан и 2,2 - диметилпропан

  1. Степень полимеризации- число, которое показывает?

Сколько молекул мономеров соединяются в макромолекулу полимера

  1. В схеме превращений, веществами Х,У, Z, Е являются

Х У Z Е

CuCuO → СuCu(NO3)2Cu(OH)2

O2, H2, HNO3, KOH

  1. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия HCl + K2Cr2O7 = Cl2 + CrCl3 + H2O + KCl ?

29

  1. В атоме азота электронами заполняется?

2р - подуровень

  1. Типы гибридизации в ряду CH4BCl3C2H2меняется

Sp3 – Sp2 – Sp

  1. Гидролизуется по катиону?

Хлорид меди (II)

  1. Из приведенных признаков к кислороду нельзя отнести?

Электропроводен

  1. Соединение хрома с преобладанием кислотных свойств?

CrO3

  1. К физическим свойствам концентрированной азотной кислоты относится?

Плотность больше 4 г/см3

  1. Не является карбонатом?

Мирабилит

  1. Алканы – это углеводороды, которые имеют?

Одинарную связь

  1. Природное высокомолекулярное соединение?

Клетчатка

  1. Сумма коэффициентов в схеме уравнения взаимодействия кислотного оксида хрома с гидроксидом калия?

5

  1. Если элемент имеет конфигурацию … 3s23p1, то молярная масса его гидроксида равна?

78 г/моль




  1. Электронная формула 1s22s22p63s1 принадлежит элементу?

11

  1. Число электронов, участвующих в образовании химической связи в молекуле N2?

6

  1. С водородом будут реагировать?

Оксид меди (I) и этилен

  1. Наибольшее количество разных солей получится при взаимодействии?

Н3РО4 + NaOH

  1. При пропускании избытка сернистого газа через раствор гидроксида кальция получают конечный продукт?

Сa(HSO3)2

  1. Способ получения металлов?

Fe3O4 + H2

  1. Порядок соединения атомов в молекуле определяет?

Строение вещества

  1. Синтетические полимеры по свойствам и применению делятся на?

Пластмассы, эластомеры, волокна

  1. Тип реакции взаимодействия Fe2O3 и Al

Замещения

  1. В результате превращения, образуется вещество Х5?

t0C Pt O2 NaOH t0C

(NH4)2Cr2O7 → Х1 → Х2 → Х3 → Х4→ Х5

NaNO2

  1. Порядковые номера химических элементов, которым соответствует высший оксид состава RO3, в ряду?

16 и 24

  1. Вещество с ковалентной полярной связью?

РН3

  1. Сульфат-ион можно обнаружить раствором?

ВaCl2

  1. Изотоп водорода протий обозначается?

1Н

100. Число δ – связей в метафосфорной кислоте?

4

101. При обработке карбоната металла кислотой образуется?

СО2 (г.)

102. Процесс окисления вещества оксидом железа (II)?

Si + 2FeO = 2Fe + SiO2

103. Тип гибридизации в молекуле этана?

Sp3

  1. Если схема превращений , то молекулярная масса вещества В равна

+H2O +HI t0C

Mg3N2 → A↑ → B → A↑

145

  1. Сумма всех коэффициентов в уравнениях, составленных по схемам


Br2 NaOH 3Br2

C6Н6 → Х1 → Х2 → Х3

16




  1. Порядковый номер элемента, находящегося в четвертом периоде, в пятой

группе, главной подгруппе?

33

  1. Ковалентная полярная связь образована по донорно-акцепторному

механизму в молекуле?

NH4Cl

  1. В результате реакции образуется вода?

H2SO4 + KOH=

  1. Соединение водорода с запахом тухлых яиц?

H2S

  1. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия

гидроксида натрия и азотной кислоты?

3

  1. Пропусканием избытка углекислого газа через раствор гашеной извести

получают?

Са (НСО3)2

  1. Тип гибридизации атома углерода в алканах?

Sp3

  1. ВМС получают в результате реакции?

Полимеризации и поликонденсации,

  1. В схеме превращений веществами Х,У,Z являются

+Х +У +Z

Al → Al(OH)3 → AlOHSO4 → Al(OH)3

H2O, H2SO4, NaOH

  1. Главное квантовое число характеризует?

Общую энергию электрона

  1. Обратимая и окислительно-восстановительная реакция?

SO2 + O2 ↔ SO3

  1. Даны растворы солей: СaCl2, Mg(NO3)2, ZnSO4, MnSO4, AgNO3.

Количество металлов, вытесняемых медью из растворов их солей, равно?

1

  1. Нормальные (средние) соли серной кислоты, называются?

Сульфаты

  1. Самопроизвольный процесс разрушения металлов при взаимодействии их с окружающей средой, называется?

Коррозией

  1. В группе щелочных металлов цезий является наименее электроотрицательным элементом, так как?

Валентные электроны больше всех удалены от ядра

  1. Углеводород, имеющий общую формулу СnH2n+2 и относительную плотность по гелию 18, называется?

Пентан

  1. Изомер октана?

2,3,4 – триметилпентан

  1. Полиэтилен получают реакцией?

Полимеризации

  1. Дана схема превращений, сумма коэффициентов на стадии разложения и

обмена: Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl3Fe(OH)3

14




  1. d – Элемент?

Tc (технеций)

  1. Вещества с металлической связью?

Fe, Cu

  1. Наименьшее число ионов образует при диссоциации вещество?

HCl

  1. Верное утверждение физического свойства кислорода?

Кислород тяжелее воздуха

  1. Соль хлорноватой кислоты HClO3

Хлорат

  1. В схеме превращений невозможными будут реакции

+O2 + NaOH + H2SiO3 t0C

MgMgOMg(OH)2MgSiO3 MgO

1 2 3 4

2, 3

  1. Водород из воды при комнатной температуре вытеснит металл?

К – калий

  1. Реакции, в результате которых происходит ряд последовательных превращений, называют реакциями?

Цепными реакциями

  1. Природным полимером является?

Крахмал

  1. Коэффициент перед окислителем в схеме реакции

К2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1

  1. Элемент, высший оксид которого имеет относительную молекулярную массу 94?

Калий

  1. Тип кристаллической решетки и вид химической связи, образованные

элементами с сокращенными электронными конфигурациями атомов 3s1 и 3s23p5

Ионная и ионная

  1. Не диссоциирует кислота?

H2SiO3 – кремневая

  1. Нитрид магния получают в результате реакции?

3 Mg + N2 = Mg3N2

  1. Чтобы доказать, что оксид кремния (IV) – кислотный оксид, нужно провести реакцию с ?

КОН

  1. Механизм реакции замещения в алканах?

Радикальный

  1. Массовая доля углерода в нонане?

84,4%

  1. Ароматический углеводород, содержащий непредельный радикал в боковой цепи, применяется как мономер в синтезе полимеров?

Стирол

  1. Превращение О-1 → О-2 → О0 → О-2 соответствует схеме?

Н2О2HgOO2ZnO

  1. Элемент «Э» в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН ?

Калий

  1. Бром и хлор отличаются друг от друга?

Химической активностью



  1. Продукт А, образующийся в результате превращений

+Br2 +H2O [O] Ag2O

СН3 – СН3 Х Х → Х → А

Уксусная кислота

  1. Неверно обозначенные Орбитали?

1р, 2d

  1. Сера – восстановитель в уравнении?

S + O2 = SO2

  1. В схеме реакции CuCl2 + H2O ↔ Х +У. веществами Х и У будут?

CuOHCl и HCl

  1. Галогеноводород имеет массовую долю водорода 1,234%. Химическая формула галогеноводорода?

HBr

  1. Формула, соответствующая электронной конфигурации внешнего энергетического уровня атома серы?

3s23p4

  1. Фосфор – окислитель в химической реакции?

2Р + 3Ва = Ва3Р2

  1. Гомологами являются?

С3Н6, С4Н8

  1. В реакцию полимеризации вступает?

С2Н2 – ацетилен

  1. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на инертных электродах можно получить?

Сu, O2

  1. Веществами Х и У в схеме превращений являются


+O2 + НCl + NaOH + NaOH

MgMgOMgCl2 → Х → У

MgOHCl, Mg(OH)2


  1. Электронная орбиталь – это?

Область в пространстве, где наиболее вероятно нахождение электрона

  1. Молекула линейная у?

Ацетилена

  1. Осадок бурого цвета образуется в результате реакции между?

Fe(NO3)3 + KOH

  1. Кислород в соединениях проявляет степени окисления?

-1; -2; +2

  1. Жидкий галоген?

Бром

  1. При взаимодействии малоактивного металла (меди) с концентрированной серной кислотой выделяется?

Оксид серы (IV)

  1. Только δ-связи имеются в молекуле?

Этанола

  1. Термопластичность – это?

Свойство тел принимать форму в нагретом состоянии и сохранять её после

охлаждения


  1. Сумма коэффициентов перед формулой только сложных веществ в схеме реакции 4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O

10

166. Песок и вода образуется при взаимодействии двух газов одинаковой плотности?

SiH4 + O2 =

  1. Сумма всех коэффициентов в уравнении взаимодействия бария

концентрированной серной кислоты (при образовании H2S)

18

  1. Азот и сера – это элементы групп?

V и VI

  1. Металлическая кристаллическая решетка не характерна для?

Углерода

  1. Сумма ионов, образующихся в результате электролитической диссоциации

двух молекул хлорида калия и трех молекул сульфата калия?

13

  1. Вещества, общей формулы которых R-O-R1 и Me(OH)2, относятся соответственно к?

Простым эфирам и основаниям

  1. Даны: а) MgCl2, б) I2, в) HClO, г) NaClO4, д) KClO3. Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью?

б, в, д

  1. Продукты взаимодействия избытка конц. H2SO4 с медью?

… → CuSO4 + SO2 + H2O

  1. Тип гибридизации атомов углерода в пентане?

Sp3

  1. Номера соединений (в порядке возрастания), которые при полимеризации

дадут каучук: 1.Этаналь 2.Этилен 3.2-бутен 4.Дивинил 5.Бензол 6.Изопрен?

4,6

  1. Если обозначить 1. Са(ОН)2 2. К2СО3 3. СаО 4. КОН 5. Са 6. К2О

7. СаСО3 , то последовательность веществ в генетическом ряду кальция?

5, 3, 1, 7.

177. Если формула высшего оксида RO3 , то формула летучего водородного

соединения?

Н2R

  1. Ряд веществ с ковалентной неполярной связью?

О2, H2, Cl2

  1. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ соответствует взаимодействию

Раствора соли магния с щелочью

  1. Оба веществ реагируют с кислородом в ряду?

Na, CO

  1. Ряд кислот, которым соответствует один и тот же оксид?

Н3РО4, НРО3

  1. При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется?

Сu

  1. Схема реакции образования бромида натрия?

NaOH + HBr

  1. Главный признак свободного радикала - наличие?

Неспаренного электрона




  1. Тип реакции образования 2-метилбутана из пентана

AlCl3

СН3 – (СН2)3 – СН3 → СН3 – СН (СН3) – СН2 – СН3

Изомеризации

  1. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции Р2О5+6КОН = 2К3РО4+ 3Н2О

5

  1. Степень окисления р-элементов в летучих водородных соединениях в пределах периода?

Возрастает

  1. При диссоциации образуются ионы хлора 1.КClO3 2.CaCl2 3.AlCl3 4.FeCl3 5. NaClO2 ?

2, 3, 4

  1. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О?

6

  1. Электронная конфигурация атома калия?

1s22s22p63s23p64s1

  1. Не имеет изомеров?

С3Н8

  1. В состав белков обязательно входит элемент?

Углерод

  1. Одинаковое число электронов имеют обе молекулы в группе?

H2CO3 и SO2

  1. Изменение числа электронов в схеме окисления NH3 HNO3

8 электронов, отдача

  1. К сильным электролитам относится?

HNO3 – азотная кислота

  1. Пропущена формула КНСО3 = ? + Н2О + СО2

К2СО3

  1. Металлическую и ионную связи могут образовывать?

Натрий

  1. Для обнаружения ионов железа Fe2+ и Fe3+ используется?

Гидроксид калия

  1. Не является углеводородом?

С2Н5ОН

  1. Денатурация белка приводит к разрушению?

Вторичной и третичной структуры

  1. Высокоэластичный полимер, получаемый из растений или путем химического синтеза?

Каучук

  1. Для смещения равновесия вправо СО(г) + 2Н2 (г) = СН3ОН(г) + Q необходимо

Повысить давление и понизить температуру

  1. В схеме превращений

1 2 3 4

N2NH3NH4ClNH3N2 , участие кислоты необходимо на стадии?

2

  1. Сместит равновесие вправо в реакции 2SO2 + O2 = 2 SO3 + Q

Понижение температуры и повышение давления




  1. Элемент А вступает в реакции: а) А + Н2О = АОН + Н2

в) АNO3 = ANO2 + O2

Na – натрий

  1. Наиболее ярко выражены металлические свойства у?

Франция

  1. Вещества с ковалентной связью в группе?

Н2О , СS2, HI, PH3

  1. Распознать хлорид-ион в водном растворе можно с помощью?

Катионов серебра

  1. Водородная связь может образоваться между молекулами?

Фтороводорода

  1. Наименьшую молекулярную массу имеет соль?

NaBO2

  1. Не характерна для серы реакция?

S + H2O =

  1. Формула метафосфорной кислоты?

HPO3

  1. Не является природным источником углеводородов?

Пирит

  1. Превращение О-1 → О-2 → О0 → О-2 соответствует схеме?

Н2О2 → Н2О → O2Al2O3

  1. В схеме превращений , кислая соль образуется на стадии?

+ CO2 t0C + CO2 + H2O + CO2 t0C

Mg(OH)2 → MgCO3 → ? → ? → ? MgCO3

1 2 3 4 5

4

  1. Формула высшего оксида R2O5 характерна для элемента?

Фосфора

  1. В схеме восстановления SH2S изменение числа электронов?

2, присоединение

  1. В водном растворе не могут существовать совместно?

Хлорид алюминия и гидроксид натрия

  1. Физическое свойство не относящееся к водороду?

Хорошо проводит электрический ток

  1. Валентность кислотного остатка ортофосфорной кислоты?

III (3)

  1. Углерод не входит в состав?

Сильвинита (NaCl *KCl)

  1. Даны следующие металлы: Cu, Fe, Al, Ca, Ag. Количество металлов,

растворяющихся в соляной кислоте?

3

  1. Углеводороды, относящиеся к разным классам, но имеющие общую формулу СnH2n-2 ?

Ацетилен и бутадиен

  1. Число структурных звеньев в макромолекуле поливинилхлорида с молекулярной массой 350 000?

5600

  1. В схеме превращений стадия с участием концентрированной кислоты и

коэффициент перед формулой этой кислоты?

1 2 3 4 5

Cu(NO3)2CuOCuCu(NO3)2Cu(OH)2CuO

3 и 4

  1. Сумма всех коэффициентов перед формулами веществ в уравнении горения пентадиена – 1,3?

17

  1. Соотношение масс железа и кислорода в FeO?

7:2

  1. Ядро атома калия – 40, 1940К содержит?

19 протонов, 21 нейтрон

  1. Пара химических элементов, между которыми образуется ковалентная полярная связь?

Н и Р

  1. 45г воды соответствует количеству вещества?

2,5 моль

  1. Концентрированная серная кислота не реагирует при нагревании?

С золотом

  1. Получение дигидроортофосфата аммония показывает уравнение реакции?

Н3РО4 + NH4OH = NH4H2PO4 + H2O

  1. Металлы главной подгруппы?

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

  1. Изомерами являются?

Пентан и диметилпропан

  1. Если число структурных звеньев 6700, то масса макромолекулы полистирола равна?

696800

  1. Химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов как при понижении температуры, так и при повышении давления в системе?

2SO2 (г) + O2(г) = 2 SO3(г) + Q

  1. В схеме превращений, веществами А, В, С, Д являются?

A B C Д

Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3

HCl, Cl2 , KOH, H2SO4

  1. Наименьшее число атомов в молекуле?

Хлороводородной кислоты

  1. При диссоциации 3 моль сульфата железа (III) Fe2(SO4)3 образуется сульфат-

анионов (моль)

9 моль

240. Массовые числа природных изотопов водорода?

1,2,3

241. В равновесии с растворяющимся веществом находится раствор?

Насыщенный

  1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия карбоната кальция с

соляной кислотой?

6

  1. При действии концентрированной серной кислоты на углерод образуется?

Оксид серы (IV), оксид углерода (IV) и вода


  1. Природные минералы алюминия: бокситы, корунд, криолит представлены формулами в ряду:

Al2O3*nH2O, Al2O3 , Na3AlF6

  1. Вещества, являющиеся первыми представителями в своем гомологическом ряду?

НСОН, СН3 – С –СН3

׀׀

О

  1. Реакция получения фенолформальдегидной смолы называется?

Поликонденсацией

  1. Сумма всех коэффициентов в схеме реакции NH3 + SO2 = N2+S + H2O?

18

  1. Реакция протекает в растворе до конца с выделением газа при смешивании?

Карбоната кальция и соляной кислоты

  1. Формула высшего оксида RO не характерна для?

Углерода

  1. Восстановительные свойства выражены сильнее у элемента конфигурацией внешнего электронного слоя?

5s25p2

  1. Хлорид – ионы при диссоциации образует?

KCl

  1. В лабораторной практике в качестве осушителей, т.е. веществ поглощающих

воду, используют?

Оксид фосфора (V) P2O5

  1. Хлор может выделяться в результате реакции?

KCl + F2

  1. Оксид алюминия взаимодействует с?

NaOH

  1. На внешнем уроане атома железа и цинка содержится электронов по?

2

  1. Водород образует гидриды с?

К – калием

  1. Определить растворы ортофосфата, хлорида, карбоната и нитрата натрия можно?

Раствором нитрата серебра

  1. Наибольшую степень окисления имеет фосфор в соединении?

Н3РО4

  1. Массовая доля углерода в метане?

75%

  1. Гомологичной разностью называют?

Метиленовую группу (-СН2 -)

  1. Число атомов углерода в предельном углеводороде, содержащем 22 атомов водорода?

10

  1. К синтетическим полимерам не относится?

Белки

  1. Относительная молекулярная масса продукта реакции соединения оксида фосфора (V) с избытком оксида натрия?

164

  1. Окислительно-восстановительная реакция

+ O2 H2O HCl Na2CO3 t0C

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2CaCO3CaO

1 2 3 4 5

1

  1. Элемент, образующий соединение Э(ОН)3 → Э2О3 → Э(NO3)3 , молекулярная масса которых равны соответственно 78 → 102 → 213

Al

  1. Максимальное число электронов на энергетическом уровне соответствует формуле?

N = 2n2


  1. Соединения с ковалентной полярной связью в группе?

H2S , HCl

  1. Выражение закона действующих масс для процесса 2SO2 + O2 = 2 SO3

υ = k [SO2]2 [O2 ]

  1. Протекает до конца реакция?

MgSO4 + Ba(NO3)2 =

  1. Наиболее сильно выражены окислительные свойства у?

Кислорода

  1. По международной номенклатуре для составления названий углеводородов сначала выбирают?

Наиболее длинную цепь

  1. Не является физическим свойством глюкозы?

Жидкость

  1. Этиламин вступает в реакцию с?

Н2О, HNO3

  1. Вещества А и В в схеме превращений СuACuSO4BCuO?

Оксид меди (II) и гидроксид меди (II)

  1. Вещества Х и У в схеме превращений

2О +HCl полимеризация

СаС2 → Х → Н2С = СНCl —→ У

Ацетилен и поливинилхлорид

  1. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции перед формулами кислорода и озона KI + O3 + H2O = I2 + O2 + KOH PbS + O3 = PbSO4 + O2

5

  1. Не разлагается?

Н2SO4

  1. Кислотность среды увеличивается при электролизе водного раствора соли?

СuSO4

  1. Вещества 2-метил-3-хлорпентан и 2-метил-3-хлоргексан по отношению друг к другу являются?

Гомологами

280. Равновесие реакции 2SO2 + O2 = 2 SO3 + Q сместится влево при?

Понижении давления

281. Молярная масса гипохлорита натрия NaClO?

74,5 г/моль

282. Ядро атома 3680К содержит?

36р и 44n

  1. Не может быть восстановителем?

F- фтор

  1. Реагируют между собой с образованием осадка вещества?

FeCl3 + AgNO3

  1. Элемент «Э» может быть Э + О2 = ЭО2 2Э + О2 = 2ЭО ЭО2 + Н2О = Н2ЭО3

Углерод

  1. Электроотрицательность атомов галогенов возрастает в ряду?

I, Br, Cl, F

  1. Состав тугоплавкого стекла можно выразить формулой?

К2О, СаО, 6SiO2

  1. Молекулярная масса вещества, выделяющегося на аноде при электролизе

расплава фторида натрия?

38


  1. Оксид железа (III) относится к оксидам?

Амфотерным оксидам

  1. Вторичных атомов углерода в молекуле этилбензола?

6

  1. Сумма коэффициентов в уравнении горения изопрена?

17

1 2 3 4

  1. СН4СН3Сl → C6H6 → C6H5Br → C6H5OH. Номер реакции, протекание которой в одну стадию невозможно?

2

  1. Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью?

Н2SO4

  1. Электронная конфигурация атома аргона совпадает с?

Ca2+

  1. Только δ- связи в веществах ряда?

С2Н6 и Н2S

  1. Даны вещества: CuCl2, Zn(NO3)2 , FeCl3, Na3PO4, Na2S. Количество веществ реагирующих с гидроксидом калия?

3

  1. Водород проявляет отрицательную степень окисления в веществе?

КН

  1. Для производства серной кислоты используют гип, формула которого?

СаSO4 *2H2O

  1. При взаимодействии фосфора с металлами образуются?

Фосфиды

  1. Вещества н-декан и пропан по отношению друг к другу являются?

Гомологами

  1. Полимерам свойственна?

Прочность, легкость, неокисляемость

  1. В результате следующих превращений, конечный продукт Х5

KOH (спирт) С (акт)t0C НNO3, H2SO4 H0(Fe, HCl) Br2

СН2ClCH2Cl ——→ Х1 ——→ Х2 ——→ Х3 —→ Х4 → Х5

-2HCl H2O

2,4,6 – триброманилин

  1. Наименьшую массовую долю водорода содержит?

GeH4

  1. Формула насыщенного углеводорода, который имеет относительную

молекулярную массу 128

С9Н20


  1. Реакция полимеризации – это?

Соединение одинаковых молекул в одну более крупную

  1. Увеличение давления в равновесной системе, содержащей молекулы газов,

приводит к смещению равновесия в сторону реакции?

Идущей с уменьшением числа молекул газов

  1. Озон является?

Аллотропным видоизменением кислорода

  1. Для получения газообразного хлороводорода из хлорида калия с наибольшим выходом следует использовать?

H2SO4 (конц., гор.)

  1. В ядре атома алюминия число протонов?

13

  1. Коэффициент перед формулой вещества Х в уравнении которого

FeS2 + HCl = FeCl2 + H2S + S

4HCl

  1. К сильным электролитам относятся?

Азотная кислота и гидроксид бария

  1. Сумма всех коэффициентов в уравнении превращения озона в кислород?

5

  1. Молекулярная масса гидросульфата аммония NH4HSO4?

115

  1. Электронная конфигурация Са2+?

1s22s22p63s23p64s0

  1. Число δ-связей в молекуле β –аминопропионовой кислоты?

12

  1. Вещества А и В в схеме превращений?

+O2 +HCl +NaOH t0C +H2

А → Fe2O3 → FeCl3 —→ B → Fe2O3 → A

Fe, Fe(OH)3

  1. Сумма всех коэффициентов в левой части уравнения реакции

6KI +4 H2SO4 →3 K2SO4 + S +3 I2 + 4H2O?

10

  1. Ядро изотопа кислорода- 15 815О содержит?

8протонов и 7 нейтронов

  1. Согласно принципу Ле-Шателье равновесие смещается в сторону?

Ослабления внешнего воздействия

  1. Твердая кислота?

Н3РО4

  1. Группа, в которой все металлы можно получить алюминотермией из оксидов?

Sn, Cu, Fe

  1. Жесткость воды обусловлена?

СаSO4

  1. Схема реакции, протекающей при погружении медной пластинки в раствор хлорида ртути (II)?

Сu + Hg2+ Cu2+ + Hg

  1. Гомологи отличаются между собой?

Количеством атомов углерода и водорода

  1. Если число структурных звеньев 5500,то масса макромолекулы полиэтилена равна

154000

  1. Основанием является?

Mg(OH)2

  1. Продукты разложения Hg(NO3)2 ?

Ртуть, оксид азота (IV), кислород

  1. Электронное строение атома кремния?

1s22s22p63s23p2

  1. Если повысить концентрацию кислорода в 3 раза в реакции 4 NH3 + 3O2 ↔ 2 N2 + 6 H2O, то скорость?

Увеличится в 9 раз

  1. Сумма коэффициентов в схеме взаимодействия кислотного оксида хрома и гидроксида калия?

5

  1. В виде простого вещества кислород содержится в?

Земной коре

  1. Реакцией соляной кислотой нельзя распознать?

Na2SO4

  1. Средняя скорость реакции А +В = 2С, если начальная концентрация равна 0,44 моль/л , а через 10с 0,22 моль/л?

0,022 моль/л*с

  1. Веществом А в схеме превращений

+ CH3COH +H2

Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 ———→ A → Cu

Cu2O

  1. Реакция, которая идет без изменения степеней окисления элементов?

Са(ОН)2 + 2 HCl = CaCl2 + H2O

  1. В схеме превращений SiSiH4SiO2Na2SiO3SiO2 *nH2O↓ → SiO2 добавление сильной кислоты требуется на стадии?

Na2SiO3SiO2 *nH2O

  1. Скорость реакции при 200С равна 2 моль/л*с. Скорость реакции при 800С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

729 моль/л*с ???

  1. Вещество «А», которое образуется в результате превращений

фотосинтез дрожжи О2 кат + Cl2

СО2 + Н2О ——→ Х1 —→ Х2 → Х3 Х4 ?

Монохлоруксусная кислота

  1. Скорость реакции между веществами А и В при уменьшении давления в 2 раза, если кинетическое уравнении hello_html_728d5bb6.gif?

Уменьшится в 8 раз

  1. В ряду N – P – As – Sb – Bi?

Электроотрицательность уменьшается

  1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения полистирола?

23

  1. Неметаллов нет в группе?

II

  1. Продукты электролиза расплава хлорида кальция?

Са, Cl2

  1. Межклассовые изомеры?

Пропаналь и пропанон

  1. Фенолформальдегидная смола – это ……. полимер?

Низкомолекулярный

  1. Для гомогенной реакции А + В = С при одновременном увеличении молярной концентрации исходных газообразных веществ в 2 раза скорость реакции?

Возрастет в 4 раза

  1. В превращении FeFeCl2XFe(OH)3 Fe(NO3)3Y. Вещества Х и У?

Fe(OH)2 , Fe2O3

  1. Элемент с электронной формулой 3d64s2 ?

Железо

  1. Октан при нормальных условиях является?

Только жидкостью

  1. Общее число электронов в молекуле серной кислоты H2SO4 ?

50

  1. Сумма коэффициентов в уравнении горения изопрена?

17

  1. Молярную массу 40 г/моль имеет соединение?

SiC

  1. Химическое превращение гашеной извести в новых кирпичных зданиях?

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3+ Н2О


  1. Название хлороформа по международной номенклатуре?

Трихлорметан

  1. Водородная связь не образуется между молекулами?

Алкинов

  1. В схеме превращений вещества Х и У? Fe → X → Fe(OH)2 → Y → FeCl2

Fe(NO3)2 , FeO

  1. Электронная формула 1s22s22p63s2 принадлежит элементу?

12

  1. Наименьшее число ионов образуется при диссоциации?

Нитрита натрия

  1. Верное утверждение физического свойства кислорода?

Кислород тяжелее воздуха

  1. В реакции получения хлора из соляной кислоты под действием оксида марганца (IV) степень окисления атомов хлора?

Возрастает от – 1 до 0

  1. Сместить равновесие для приведенной реакции СО (г) + Н2О (г) ↔ СО2(г) + Н2(г) + Q вправо можно?

Уменьшение концентрации СО

  1. Общее число π – связей в гидрокарбонате железа (II)?

2 Br2 Na HNO3 H2, Ni

  1. В схеме превращений метан → Х1 → Х2 → Х3 → Х4

Этиламин

  1. Молекула ромбической серы состоит из?

8 атомов

  1. Большие периоды от малых отличает?

Наличие d и f элементов

  1. Пикриновая кислота?

2,4,6 – тринитрофенол

  1. Фенол иначе называют?

Карболовой кислотой

  1. В промышленности этиловый спирт получают?

С2Н4 + Н2О

  1. Азот в переводе называют?

«Безжизненный»

  1. Галоген способный возгоняться?

Йод - I2

  1. Неэлектролитами являются пара веществ?

Метанол и этиленгликоль

  1. Константа равновесия не показывает?

Во сколько раз обратная реакция протекает быстрее, чем прямая

  1. Химические реакции, в результате которых вещества полностью превращаются в продукты реакции?

Необратимые

  1. Газ, пригодный для заполнения воздушных шаров?

Н2 – водород

  1. Химический элемент, который наиболее распространен в Солнечной системе?

Водород

  1. В лампах накаливания применяют нить из металла?

W – вольфрам

  1. Молекулярная масса ненасыщенного соединения, которое образуется при симметрическом крекинге декана?

70

  1. Кислоте H2MnO4 соответствует оксид?

MnO3

  1. Основные свойства α – аминоуксусной кислоты проявляются в реакции?

С соляной кислотой

  1. При полном сгорании 0,34г неизвестного вещества образовалось 0,64г оксида серы (IV) и 0,18г воды. Формула этого соединения?

H2S

  1. Скорость реакции N2(г) + O2(г) = 2 NO (г) при увеличении молярных концентраций азота в 2 раза и кислорода в 4 раза возрастает?

В 8 раз

  1. Массовая доля бора в оксиде бора?

31,4%

  1. В схеме превращений вещества А, Г, Д

С + SiO2 Mg HCl HI

Ca3(PO4)2 ——→ A → Б → В + Г → Д ?

Фосфор, фосфин, йодид фосфония

  1. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют?

Кристаллогидратами

  1. При электролизе водного раствора сульфата натрия получают?

Водород и кислород

  1. Массовая доля воды в кристаллогидрате Na2CO3 *nH2O составляет 62,94%. Число n равно?

10

  1. Сила кислот в ряду HNO3HPO3HAsO3?

Убывает

  1. Стакан с раствором серной кислоты имеет массу 273г. Масса стакана с раствором после реакции, если в него поместили 27г алюминия?

297г

  1. В ряду O - SSeTe электроотрицательность?

Уменьшается

  1. Для перевозки концентрированной серной кислоты используют цистерны, изготовленные из?

Fe (железа)

  1. Аминокислоты не реагируют?

С предельными углеводородами

  1. Группа атомов CONH входит в состав?

Белков

  1. При нагревании белков в растворах кислот и щелочей происходит?

Денатурация

  1. Анилин не используют для получения?

Полиэтилена

  1. Перегонка нефти производится с целью получения?

Различных нефтепродуктов

  1. Риформинг нефтепродуктов применяется для получения?

Ароматических углеводородов

  1. Общее число протонов в атомах Al и Са равно?

33

  1. К окислительно – восстановительной реакции не относится?

Разложение голубого осадка гидроксида меди (II)

  1. Сокращенному ионному уравнению Me2+ + S2- MeS ↓ соответствует?

Li2S + Pb(NO3)2 = PbS ↓ +2 LiNO3

  1. Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону реакции?

Расходования этого вещества

  1. Наибольшее количество сульфид –ионов содержится в 1л насыщенного раствора?

H2S

  1. В результате превращений из 224л аммиака получится масса Х4 равная?

+O2 +O2 +O2, H2O +NH3

NH3 —→ X1 → X2 ——→ X3 —→ X4

800 г

  1. Символ элемента, атом которого образует амфотерный оксид?

Al, Zn, Be


  1. Сумма всех коэффициентов в схеме превращений Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3?

11

  1. Сумма коэффициентов в правой части уравнения горения фениламина равна?

40

  1. В схеме S → SO2 → A → K2SO3 . Вещество А?

Сернистая кислота

  1. Неверно составленное название?

NaHSO3гидросульфат натрия

  1. Общее число атомов в 1 молекуле продукта реакции СаО и Р2О5?

13

  1. В схеме превращений окислительно-восстановительные реакции

1 2 3 4 5

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4 ?

1,2

  1. Галоген и его молярная масса, если от относительная плотность паров галогена по кислороду 5?

160 г/моль, бром

  1. Общее число электронов s- электронов в атоме серы?

6

  1. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O?

10

  1. Скорость реакции А (г) + 3В (г) ↔ АВ3 увеличится в 1000 раз при увеличении концентрации вещества В?

В 10 раз

  1. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием 4г гидроксида натрия и 9,8г серной кислоты?

120

  1. Состав обычного стекла отвечает формуле?

Na2O * CaO * 6SiO2

  1. К природным полимерам не относится?

Капрон

  1. Окислительно-восстановительная реакция

+O2 +H2O +HCl +Na2CO3 t0C

СаСаОСа(ОН)2 → CaCl2 ——→ CaCO3 → CaO

1 2 3 4 5

1

  1. Сумма всех коэффициентов в левой части уравнения реакции KI +H2SO4 = K2SO4 + S + I2 + H2O?

10

  1. В схеме превращений К → КОН → KClKNO3KNO2 правильная последовательность добавления реагентов?

Н2О CuCl2 AgNO3 t0C

  1. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции Р2О5 + КОН = К3РО4 + Н2О?

5

  1. Простые вещества?

Графит и алмаз

  1. В состав дезоксирибозы входят функциональные группы?

3 гидроксильные группы и 1 альдегидгая группа

  1. В состав рибозы входят функциональные группы?

4 гидроксильные группы и 1 альдегидная группа

  1. Если в ходе реакции образовались FeCl2 + I2 + HCl, то реагировали?

FeCl3 + HI =

  1. 10л 2-метилбутадиена -1,3 тяжелее 10л водорода (н.у.) в?

34 раза


  1. Сумма всех коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия Na + HNO3 (разб.) = NaNO3 + NH4NO3 + H2O

31

  1. Металлическая кристаллическая решетка не характерна для?

Углерода

  1. Свойство, характерное для оксида серы (VI)?

Обладает только окислительными свойствами

  1. Соляная кислота проявляет окислительные свойства в реакции?

Zn + HCl

  1. Железо нельзя получить?

Нейтрализацией гидроксидов железа

  1. Вид связи в веществах - электролитах?

Ионная, ковалентная сильнополярная

  1. В схеме превращений Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + H2O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна?

22

  1. Одновременно в растворе не может находиться пара веществ?

NaHCO3 и Ва(ОН)2

  1. Не относится к физическим свойствам железа?

Легкоплавкий металл

  1. Алканы - это углеводороды, которые имеют?

Одинарную связь

  1. В уравнении реакции оксида алюминия с серной кислотой, сумма коэффициентов перед формулами сильных электролитов?

4

  1. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой, если среди продуктов образуется сера?

15

  1. Молекулярная формула вещества, если СО2 и Н2О, образующиеся при его сжигании, находятся в мольном соотношении 4:5?

Бутан

  1. Ковалентная неполярная связь в молекуле?

N2

  1. В схеме превращений HNO3 + I2 = NO2 + HIO3 + H2O коэффициент перед формулой оксида азота (IV)?

10

  1. Если формула оксида ЭО и его молекулярная масса 223, то молекулярная масса соответствующего сульфата элемента?

303

  1. Ацетиленовый углеводород с молекулярной массой 68?

3- метилбутин - 1

  1. Относительная молекулярная масса сахарозы 342, а массовая доля углерода 42,1%. Число атомов углерода в молекуле?

12

  1. Сульфат и хлорид ионы можно распознать соответственно?

Ва2+ и Ag-

445. Вещество A в процессе превращений


+Br2 +H2O +O +Ag2O

CH3 – CH3  X1  X2  X3  A.

Уксусная кислота






Автор
Дата добавления 06.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров289
Номер материала ДВ-232557
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх