Сюжетно
- ролевая дидактическая игра "Путешествие в мир металлов и их
соединений"
9 класс
1.Тема
урока химии: Путешествие
в мир металлов и их соединений. Химические свойства металлов.
2.Тип
урока: обобщающий.
3.Задачи
урока химии:
- образовательная:
обобщить знания учащихся о физических и химических свойствах металлов;
- развивающая:
развивать знания, умения и навыки по химическим формулам металлов и
их соединений и составлению химических уравнений;
- развивать
речевые навыки; наблюдательность и умения делать выводы на основе
наблюдаемого;
- развивать
интерес к предмету через необычную форму проведения урока;
- воспитательная:
воспитывать желание учиться активно, с интересом, без принуждения и
нагрузок; воспитывать дисциплинированность, четкость и организованность в
работе.
4.Оборудование
и реактивы для урока химии:
карточки с формулами природных соединений металлов, раковина моллюска; HCl ,
HNO3, CaO, Na2CO3.
5.
Методы и методические приемы: индивидуальная
работа с карточками химических формул; демонстрационный химический эксперимент;
самостоятельная работа по составлению химических уравнений; тестирование,
беседа, решение задач.
6.
Форма обучения: игра
- путешествие.
ХОД
УРОКА. ПЛАН УРОКА
1.Вступительное
слово учителя: (слайд 1)
Любой
человек, невзирая на возраст, любит путешествовать. Вот и вас я приглашаю
совершить водное путешествие в "Мир металлов и их соединений".
Давайте представим, что мы сели на пароход под названием "Титаник".
Вы - пассажиры, я - капитан. Море будет воображаемым, но плыть от этого не
станет легче. Ведь не даром говорят: "Школа, школа, ты похожа на корабль
бегущий вдаль". Наше море - это море знаний - самое бурное из всех морей,
существующих на Земле. И чтобы наш "Титаник" не пошел ко дну, мы должны
сегодня с вами вспомнить нахождение металлов в природе, их химические
свойства, физические свойства, применение и получение металлов и их соединений.
На этом слайде (слайд № 2) показан маршрут нашего путешествия, а ваши тетради
пусть превратятся сегодня в "Путевые дневники". Но чтобы наш
"Титаник" отправился в путешествие, вам сначала нужно пройти тест на
прочность.
1.задание
- ТЕСТИРОВАНИЕ. (6 минут)
1.С
водой сообразованием растворимого гидроксида взаимодействует:
а) К;
б)Zn; в) Pb; г)Ag.
2.
какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом:
а)Fe;
б)Hg; в) Ag; г)Cu.
3.В
электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:
а)
теплопроводность; б)ковкость; в) пластичность; г)электропроводность.
4. с
соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Сu; б)Fe;
в) Al; г)Zn.
5.Электрохимическая
коррозия металлов, приносящая наибольший вред, представляет собой:
а)
разрушение металла при соединении его с оксидами азота;
б)
соединение металла с кислородом;
в)
разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы
электрического тока;
г)
соединение металла с оксидами серы (6) и (4).
6.
при горении натрия на воздухе образуется:
а)Na2O;
б) Na2O2; в)NaO2; г)Na3PO4.
7.Алюминий
впервые получил:
а) Ф.
Велер; б) Х. Дэви; в)К. Шееле; г )Д. Пристли.
8.
Оксид алюминия:
а)основной
оксид; б) амфотерный; 3.кислотный.
9.
Металлическая кристаллическая решетка состоит из:
а)
атомов; б) ионов; в) молекул; г) положительных ионов, атомов, свободных
электронов.
10.
Атомы, какого элемента при взаимодействии с кислородом отдают наибольшее число
электронов:
а)Mg;
б)Zn; в)Al; г)Li.
Учитель: Тест на прочность вы прошли
все, результаты скажу немного позднее.
А
теперь в путь! Ребята, не успели мы с вами немного отплыть - а уже препятствие.
На пути РИФЫ ФОРМУЛ. Рифы формул необходимо преодолеть и чем быстрее, тем
лучше. (Слайд 3)
Пассажирам
разложить карточки формул с природными соединениями металлов перед собой.
Преодолевать РИФЫ ФОРМУЛ будем так: я называю вещество, вы поднимаете карточку
с соответствующей формулой.
Кто
желает быть главным проводником на РИФАХ ФОРМУЛ ? Начнем преодолевать РИФЫ
ФОМУЛ.
2.Задание.
- 1.
сильвинит - NaCl
- 2.
карналлит -KCl х MgCl2 х 6H2 O
- 3.
Известняк, мел, мрамор - CaCO3
- 4.
Гипс - CaSO4 х 2 H2 O
- 5.
Фосфорит, апатит - Ca 3 (PO 4) 2
- 6.Доломит
-CaCO 3 х MgCO 3
- 7.
Корунд - Al 2 O 3
- 8.
Боксит - Al 2 O 3 х nH2 O
Ученику
вручается медаль - на ней слова:
Ты
молодчина! И в это поверь.
Успешно
открыл ты химии дверь.
Два
года уроков еще у тебя
великим
ты химиком станешь тогда.
Учитель. А что же такое рифы?
Ученик: Рифы - это природные
образования состоящие из скелетов коралловых полипов и раковин моллюсков.
Учитель. Давайте, исследуем их.
Опыт
№1 . Действие
на раковину соляной кислотой, тем самым убеждаются в том, что раковина состоит
из известняка.
Учитель
химии. Давайте
напишем уравнение реакции.
Учитель. Наш пароход держит курс по РЕКЕ
ПРЕВРАЩЕНИЙ. Просьба к пассажирам сделать пометку в "Путевых
дневниках" - РЕКА ПРЕВРАЩЕНИЙ. (слайд 4)
2.Демонстрация
опыта.
- 1.Взаимодействие
оксида кальция с водой.
- 2.Добавление
к Са(ОН) 2 метилоранжа.
- 3.Добавление
НNO3.
- 4.Приливание
раствора Na2 CO3
- 5.Образование
осадка СаСО3
Учитель
химии читает стих "На речке превращений"
Оксид
кальция взяла
И
воды я прилила.
Метилоранжа
капну тут
и
раствор стал желтым вдруг.
В
чём же дело, в чем секрет?
Есть
у вас ответ, иль нет?
Кислоты
потом азотной осторожно прилила
Что
ж такое приключилось?
Даже
я не поняла,
Должен
был оранж явиться
цвет
малины получился.
В
чём же дело, в чем секрет?
Есть
у вас ответ, иль нет?
Карбоната
натрия
К
соли прилила
И
осадок белый
Получила
я.
В
чём же дело, в чем секрет?
Есть
у вас ответ, иль ещё нет?
В
тетрадях своих превращения эти
Вы
отразите милые дети.
В
чем тут дело, в чем секрет
Наверно
есть уже ответ?
На
речке превращений
Смотрели
вы явления
Потоком
Уравнений
Пусть
станут превращения.
В
чем тут дело, в чем секрет
Раскроет
полный ваш ответ.
Учитель. Кто составил цепочку
превращений, увиденных на РЕКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ, и напишет уравнения реакций?
Почему
метиловый оранжевый изменил свою окраску?
СаО
Са(ОН)2 Са(NO)3 СаСО3
Учитель. "Титаник" движется к
"ПОТОКУ УРАВНЕНИЙ". (слайд 5)
Пассажирам
написать "ПОТОК УРАВНЕНИЙ" в путевых дневниках.
Задание
4. Осуществить
превращения схемы и написать уравнения реакций, для первой реакции составить
электронный баланс, а для 4 - написать ионные уравнения реакций.
1.Al Al(OH)3 _
Al2 O3 AlCl3 Al(OH)3
2.Mg MgO MgSO4
Mg(OH)2
Учитель.
Несмотря на трудности, возникающие на пути "Титаника", он движется
вперед с большой скоростью к "МОРЮ ЗАДАЧ". (слайд 6)
В
"Путевых дневниках запишите "МОРЕ ЗАДАЧ" и условие задачи.
Задание
5. Задача. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90
г. оксида марганца (4), содержащего 5% примесей.
Учитель.
Наш пароход прибыл в "Бухту Познавательную" (Слайд 7)
Сообщения
учащихся.
1.Почему
"святая" вода не портится?
2.Бывает
ли жидкий металл? Чем опасна ртуть?
Учитель. Конечный пункт нашего
путешествия "Порт вопросов и ответов". (слайд 8)
Коль
хотите домой возвратиться
То
придется вам всем потрудиться
Если
сделана будет работа,
Я
открою из царства ворота.
Не
робей, не вешай носа-
На
мои ответь вопросы!
Не
ленись, не зевай - на вопросы отвечай.
- 1.Назовите
основные свойства металлов.
- 2.Какой
тип кристаллической решетки характерен для металлов?
- 3.Какой
металл самый тугоплавкий?
- 4.Какой
металл самый легкий?
- 5.Самый
тяжелый металл?
- 6.Какой
металл придает нашей крови красный цвет?
- 7.Какой
металл придает крови головоногих моллюсков голубой цвет?
- 8.Какие
металлы называются легкими и тяжелыми?
- 9.Самый
твердый металл?
- 10.Какой
металл самый используемый?
- 11.Если
верить древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в
Индию офицеры его армии болели желудочно-кишечными заболеваниями гораздо
реже, чем солдаты. Еда и питье у них были одинаковы, а вот металлическая
посуда разная. Из какого чудодейственного металла изготовлена офицерская
посуда? (Из серебра обладающего бактерицидным действием).
- 12.Был
металл серебристо-белым, в соединении стал мелом. (Кальций)
- 13.Красит
пламя в желтый цвет, в воду кинь - его уж нет. (Натрий)
- 14."Камнем
прозван он людьми, но попробуй - ка, возьми. (Литий).
- 15.Он
в течение многих лет, был причиной многих бед. (Золото)
- 16.Горит
лиловым в кислороде, свободным нет его в природе. Но соль находит
применение, как для растений удобренье. (Калий)
- 17.Ослепительным
пламенем ярким как звёздочка вспыхнув, горит. Металл тот белый и легкий в
двенадцатой клетке стоит. (Магний)
- 18.В
технике сплавов нашел примененье как стойкий и легкий металл, И в
самолетостроении, важное место занял. (Алюминий).
- 19.
Среди металлов самый славный, важнейший древний элемент. В тяжелой
индустрии главной, знаком с ним школьник и студент. Родился в огненной
стихии - а сплав его течет рекой. Важнее нет в металлургии, он нужен всей
стране родной. (Железо).
- 19.Прославлен
всеми письменами металл, испытанный огнем, Манил к себе людей веками
Алхимик жил мечтой о нем. (Золото).
- 20.Давно
известна человеку: она тягуча и красна, Еще по бронзовому веку, знакома в
сплавах всем она. (Медь)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.