- 23.04.2017
- 1007
- 1
Химия
Учебное занятие:
Дата:
Тема: Типы химических реакций
Задачи:
- повторить основные типы реакций на примере химических свойств воды;
- продолжить развитие умений написания химических уравнений, определения типов реакций;
- воспитывать у учащихся чувство адекватной самооценки.
Мотивация и целеполагание:
Вы знаете, что вода используется для тушения пожаров. Можно ли воспользоваться водой для тушения пожара на складе, где хранится металл натрий?
Ход учебного занятия
Орг. Момент
Атуализация знаний.
Изучение нового материала:
Для воды характерна реакция разложения, ее еще называют электролизом воды. Она протекает под действием электрического тока в специальном устройстве – электролизёре. В результате образуется два газа – кислород и водород.
2Н2О
2Н2↑+ О2↑
Растения также разлагают воду в процессе фотосинтеза. Если веточку водного растения элодеи поместить в специальный прибор и выставить на яркий свет, то уже через 10 - 15 мин начнет выделяться кислород, в результате разложения воды на свету, т.е. происходит фотолиз воды (фотос – свет, лизос – разложение) (см. рис. 112). Образовавшийся водород вместе с углекислым газом в результате биохимических реакций образует глюкозу. Совокупность всех этих реакций и называют процессом фотосинтеза. В результате фотосинтеза из углекислого газа и воды образуется глюкоза и кислород.
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2↑
Для воды также характерны и реакции соединения. Если в фарфоровую чашечку поместить несколько кусочков негашеной извести, а затем прилить к ним немного воды, то когда вода впитается, над чашечкой появиться пар. Т.о. мы «погасили» негашеную известь водой. В результате этой реакции образуется новое вещество – гашеная известь (см. рис. 113).
СаО + Н2О = Са(ОН)2
негашеная гашеная
известь известь
Все оксиды металлов I A группы главной подгруппы и металлы IIA группы: Ca, Ba, Sr при взаимодействии с водой образуют щёлочи. Поэтому металлы I A группы главной подгруппы называют щелочными металлами, а металлы II A группы, как Ba, Ca, Sr – щелочноземельными.
При взаимодействии с водой оксидов неметаллов будут образовываться соответствующие кислоты, где неметалл будет иметь туже степень окисления, как и в оксиде. Например, в реакции оксида фосфора (V) образуется фосфорная кислота, в которой степень окисления фосфора тоже +5.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Поэтому, основания и кислородсодержащие кислоты в химии называют гидроксидами.
Запомните, вода реагирует с оксидами металлов и неметаллов только в том случае, если образуется растворимый гидроксид. Например, с оксидом калия вода образует растворимое основание – гидроксид калия, а вот с оксидом меди (II) вода не реагирует, т.к. гидроксид меди (II) нерастворимое в воде основание. Аналогично и с оксидами неметаллов: вода реагирует с оксидом серы (VI) с образованием серной кислоты, а с оксидом кремния (IV) не реагирует, т.к. кремниевая кислота нерастворимая.
K2O + H2O = 2KOH
CuO + H2O ≠
SO3 + H2O = H2SO4
SiO2 + H2O ≠
Реакции замещения идут тогда, когда с водой реагируют щелочные или щелочноземельные металлы. При взаимодействии натрия с водой образуется щёлочь и водород (см. рис. 114).
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Эту реакцию можно наблюдать в следующем опыте: нальем в чашку Петри воды, добавим туда несколько капель фенолфталеина. Затем поместим маленький кусочек натрия. Кусочек натрия округляется, т.к. начинает плавиться из-за образования большого количества теплоты, «бегает» по поверхности воды, т.к. образующийся водород его выталкивает, раствор при этом окрашивается в малиновый цвет, из-за образования щёлочи.
Реакции обмена с участием воды – это реакции гидролиза. Если в таблице растворимости в клетке стоит прочерк, т.е. вещество в таком случае в водной среде гидролизуется (гидро – вода, лизос – разложение). Например, при гидролизе сульфида алюминия образуется гидроксид алюминия – нерастворимое в воде основание и газ – сероводород.
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
При гидролизе карбида кальция образуется газ – ацетилен и щелочь – гидроксид кальция. В этом легко убедиться, если воду добавить кусочек карбида кальция, то можно заметить выделение газа ацетилена, если в образовавшийся раствор капнуть несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет.
Гидролиз протекает и в живых организмах и составляет основу их жизнедеятельности, как гидролиз жиров и белков.
Поэтому вода не только самое важное вещество на планете, но и соединение, обладающее разнообразными химическими свойствами.
Обобщение и систематизация знаний:
1. Фронтальный опрос.
Какие вещества образуются при взаимодействии воды с оксидами неметаллов?
Какие металлы реагируют с водой?
Какие вещества образуется при взаимодействии металлов с водой?
Какие вещества образуются в реакциях воды с оксидами металлов?
С какими веществами реагирует вода?
Какие вещества при этом образуются?
К какому типу реакций относятся реакции взаимодействия воды с различными веществами?
2. §34, упр. 1, 5.
Закрепление и контроль знаний:
1. Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакций.
а) SO2 + H2O →;
б) Ca + H2O →;
в) H2O + P2O5 →;
г) Na + H2O →;
д) BaO + H2O →;
е) K2O + H2O →;
ж) Al2S3 + H2O →.
Ответы:
а) SO2 + H2O = H2SO3; (реакция соединения)
б) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑; (реакция замещения)
в) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4; (реакция соединения)
г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑; (реакция замещения)
д) BaO + H2O = Ba(OH)2; (реакция соединения)
е) K2O + H2O = 2KOH; (реакция соединения)
ж) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ (реакция обмена)
2. Запишите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
HCl → H2 → H2O → NaOH
H2CO3
1. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
2. 2H2 + O2 = 2H2O
3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
4. H2O + CO2 ↔ H2CO3
3. Закончите предложенную схему:
Вода реагирует с
?
H2O + CO2 →
?
? Na + H2O →
Na2O + H2O →
Рефлексия и подведение итогов:
1. Что нового о воде вы сегодня узнали?
2. Что на уроке вам понравилось (не понравилось) и почему?
Домашнее задание:
I уровень: §34, упр. 2, 3;
II уровень: тоже + упр. 4.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 963 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Анисимова Ольга Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.