Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Тематический план и содержание учебной дисциплины химия (естественнонаучный профиль)

Тематический план и содержание учебной дисциплины химия (естественнонаучный профиль)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

2.3. Тематический план и содержание учебной дисциплины: Химия (еСТЕСТВЕННОНАУЧНЫЙ профиль)


Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся.

Объем часов

Уровень усвое-

ния

1

2

3

4

Введение

Содержание учебного материала





2


2

Раздел 1.

Органическая химия



78


Раздел 1.1.

Предмет органической химии. Теория строения органических веществ.


10



Тема 1.1.1

Предмет органической химии.

Содержание учебного материала



Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Витализм и его крушение. Особенности строения органических соединений. Круговорот углерода в природе.


1


2

Демонстрации

Коллекции органических веществ (в том числе лекарственных препаратов, красителей), материалов (природных и синтетических каучуков, пластмасс и волокон) и изделий из них (нитей, тканей, отделочных материалов).



Самостоятельная работа

История возникновения и развития органической химии-доклад.

Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии-реферат.


3


Тема 1.1.2

Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Содержание учебного материала



Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения

А. М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Способы отображения строения молекулы (формулы, модели). Значение теории

А. М. Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов.

Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей (σ- и π-связи). Понятие гибридизации. Различные типы гибридизации и форма атомных орбиталей, взаимное отталкивание гибридных орбиталей и их расположение в пространстве в соответствии с минимумом энергии. Геометрия молекул веществ, образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации.


1


2

Самостоятельная работа Жизнь и деятельность А.М.Бутлерова-доклад.

Витализм и его крах-доклад.


1


Тема 1.1.3. Классификация органических соединений

Содержание учебного материала



Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация органических веществ по типу функциональной группы.


2


2

Демонстрации

Модели молекул СН4, С2Н4, С2Н2, С6Н6, СН3ОН — шаростержневые и объемные.

Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.

Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

Опыты, подтверждающие наличие функциональных групп у соединений различных классов.



Лабораторный опыт

Изготовление моделей молекул —представителей различных классов органических

соединений.




Содержание учебного материала



Тема 1.1.4. Основы номенклатуры органических веществ.

Тривиальные названия. Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ.


2


2

Тема 1.1.5.

Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва.


Содержание учебного материала



Классификация ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов,

способу перекрывания орбиталей, кратности, механизму образования. Связь природы

химической связи с типом кристаллической решетки вещества и его физическими

свойствами. Разрыв химической связи как процесс, обратный ее образованию. Гомолитический и гетеролитический разрывы связей, их сопоставление с обменным и

донорно-акцепторным механизмами их образования. Понятие свободного радикала,

нуклеофильной и электрофильной частицы.


2


2

Тема 1.1.6. Классификация реакций в органической химии.

Содержание учебного материала



Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии. Субстрат и реагент. Классификация реакций по изменению в структуре субстрата (присоединение, отщепление, замещение, изомеризация) и типу реагента (радикальные, нуклеофильные, электрофильные).

Реакции присоединения (АN, АЕ), элиминирования (Е), замещения (SR, SN, SE),

изомеризации. Разновидности реакций каждого типа: гидрирование и дегидрирование, галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование, полимеризация и поликонденсация, перегруппировка. Особенности окислительно-восстановительных реакций в органической химии.


1


2

Тема 1.1.7.

Современные представления о химическом строении органических веществ.

Содержание учебного материала



Основные направления развития теории строения А. М. Бутлерова. Изомерия органических веществ и ее виды. Структурная изомерия: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи и функциональной группы. Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая. Понятие асимметрического центра. Биологическое значение оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Электронные эффекты атомов и атомных групп в органических молекулах. Индукционный эффект, положительный и отрицательный, его особенности. Мезомерный эффект (эффект сопряжения), его особенности.


1


2

Самостоятельная работа

Современные представления о теории химического строения-доклад.


1


Раздел 1.2.

Предельные углеводороды



8


Тема 1.2.1.

Гомологический ряд алканов.

Содержание учебного материала



Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов.

Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе.




2




2

Демонстрации

Модели молекул метана, других алканов, различных конформаций циклогексана.

Восстановление оксидов тяжелых металлов парафином.



Лабораторные опыты Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов.

Изготовление парафинированной бумаги, испытание ее свойств: отношения к воде и жирам.



Тема 1.2.2.

Химические свойства алканов.

Содержание учебного материала



Реакции SR-типа: галогенирование (работы Н. Н. Семенова), нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.


2

2

Демонстрации

Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси.

Плавление парафина и его отношение к воде (растворимость, плотность, смачивание). Разделение смеси бензин—вода с помощью делительной воронки.

Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом и хлором.



Лабораторные опыты Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи.

Ознакомление со свойствами твердых парафинов: плавлением, растворимостью в воде и органических растворителях, химической инертностью (отсутствием взаимодействия с бромной водой, растворами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты).



Тема 1.2.3. Применение и способы получения алканов.

Содержание учебного материала



Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование алканов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.


2

2


Самостоятельная работа

Углеводородное топливо, его виды и назначение-доклад


2


Тема 1.2.4. Циклоалканы.

Содержание учебного материала



Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.


2


2

Демонстрации

Отношение циклогексана к бромной воде и раствору перманганата калия.



Раздел 1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды.


6



Тема 1.3.1.

Гомологический ряд алкенов.

Содержание учебного материала



Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов.


1


2

Демонстрации

Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов и алкадиенов.




Тема 1.3.2.

Химические свойства алкенов.


Содержание учебного материала



Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм AE-реакций. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значение для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.


1


2

Лабораторные опыты.

Обнаружение непредельных соединений в керосине, скипидаре. Распознавание образцов алканов и алкенов.




Тема1.3.3.

Применение и способы получения алкенов. .

Содержание учебного материала



Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алкенов. Лабораторные способы получения алкенов.


1


2

Практические работа № 1

Получение этилена и изучение его свойств.


1


3


Тема 1.3.4.

Алкадиены.


Содержание учебного материала



Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственого строения сопряженных диенов. Понятие о π-электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов как следствие их электронного строения. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С. В. Лебедева, дегидрирование алканов.


1


2

Демонстрации

Коллекция «Каучук и резина». Деполимеризация каучука. Сгущение млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков, фикуса).




Тема 1.3.5.

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений.

Содержание учебного материала



Мономер,полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветвленные, сшитые. Понятие о стереорегулярных полимерах. Полимеры термопластичные и термореактивные. Представление о пластмассах и эластомерах. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства и применение. Катализаторы Циглера—Натта. Полипропилен, его применение и свойства. Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид. Каучуки натуральный и синтетические. Сополимеры (бутадиенстирольный каучук). Вулканизация каучука, резина и эбонит.


1


2

Лабораторные опыты.

Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.




Самостоятельная работа

Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы-презентация.

Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе-доклад.


4


Раздел 1.4. Ацетиленовые углеводороды



4


Тема 1.4.1.

Гомологический ряд алкинов

Содержание учебного материала



Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи.


1


2

Демонстрации

Модели молекулы ацетилена и других алкинов.



Лабораторный опыт

Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров




Тема 1.4.2.

Химические свойства и применение алкинов.


Содержание учебного материала




Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.


1


2


Самостоятельная работа

Сварочное производство и роль химии углеводородов в нем-реферат.


2


Демонстрации

Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и химическими свойствами ацетилена: растворимостью в воде, горением, взаимодействием с бромной водой, раствором перманганата калия, солями меди (I) и серебра.




Тема 1.4.3.

Получение алкинов.

Содержание учебного материала



Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.


2


2

Самостоятельная работа

Экологические аспекты использования углеводородного сырья-доклад.

Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия-презентация.


4


Раздел 1.5. Ароматические углеводороды

• •

• •



4


Тема 1.5.1. Гомологический ряд аренов.


Содержание учебного материала



Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической π-системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, пара-расположение заместителей. Физические свойства аренов.


2


2

Демонстрации

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Ознакомление с физическими свойствами ароматических углеводородов с использованием растворителя «Сольвент». Изготовление и использование простейшего прибора для хроматографии. Разделение смеси бензол—вода с помощью делительной воронки.



Тема 1.5.2.

Химические свойства аренов.


Содержание учебного материала



Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирования, алкилирования (катализаторы Фриделя—Крафтса), нитрования, сульфирования. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.


1


2

Демонстрации Растворяющая способность бензола (экстракция органических и неорганических

веществ бензолом из водного раствора йода, красителей; растворение в бензоле веществ, труднорастворимых в воде (серы, бензойной кислоты). Горение бензола.

Отношение бензола к бромной воде, раствору перманганата калия.



Тема 1.5.3.

Применение и получение аренов.

Содержание учебного материала



Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола.


1


2

Демонстрации

Получение нитробензола.

Получение бензола декарбоксилированием бензойной кислоты. Получение и расслоение эмульсии бензола с водой. Отношение бензола к бромной воде и раствору

перманганата калия.



Раздел 1.6. Природные источники углеводородов.



6


Тема 1.6.1.

Нефть.


Содержание учебного материала



Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В. Г.Шухова. Изомеризация алканов.

Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество

автомобильного топлива. Октановое число.


2


2

Демонстрации

Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды.

Каталитический крекинг парафина (или керосина).



Лабораторные опыты

Определение наличия непредельных углеводородов в бензине и керосине.

Растворимость различных нефтепродуктов (бензина, керосина, дизельного топлива,

вазелина, парафина) друг в друге.




Самостоятельная работа

Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного со-

трудничества.


2


Тема 1.6.2.

Природный и попутный нефтяной газы

Содержание учебного материала



Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование.


1


2

Самостоятельная работа

Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию

углеводородного сырья.

История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации.


2


Тема 1.6.3.

Каменный уголь.

Содержание учебного материала



Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды.

Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых.


1


2

Контроль и обобщение знаний

Содержание учебного материала



Контрольная работа 1

Проверка знаний по теме: «Углеводороды и их природные источники»


2


3


Раздел 1.7. Гидроксильные соединения


6




Тема 1.7.1.

Строение и классификация спиртов.

Содержание учебного материала



Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное и пространственное строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.


1


2

Демонстрации

Модели молекул спиртов и фенолов. Растворимость в воде алканолов, этиленгликоля, глицерина, фенола.




Тема 1.7.2.

Химические свойства алканолов.


Содержание учебного материала



Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотно-основных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.


1


2

Демонстрации

Сравнение скорости взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, 2-метилпропанолом-2, глицерином. Получение бромэтана из этанола.



Тема 1.7.3.

Способы получения спиртов.

Содержание учебного материала



Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений.


1


2

Демонстрации



Лабораторные опыты

Ректификация смеси этанол—вода.

Обнаружение воды в азеотропной смеси воды и этилового спирта.




Тема 1.7.4.

Отдельные представители алканолов.

Содержание учебного материала



Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола.


1


2

Самостоятельная работа

Этанол: величайшее благо и страшное зло- доклад.

Алкоголизм и его профилактика- доклад.


4



Тема 1.7.5. Многоатомные спирты.

Содержание учебного материала



Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.


1


2


Тема 1.7.6.

Фенол.

Содержание учебного материала



Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы. Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe3+. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.


1


2

Лабораторные опыты

Получение фенолоформальдегидного полимера.



Демонстрации

Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с формальдегидом. Качественные реакции на фенол. Зависимости растворимости фенола в воде от температуры. Взаимодействие фенола с раствором щелочи. Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж выдыхаемого воздуха или действие сильной кислоты). Распознавание водных растворов фенола и глицерина.




Раздел 1.8.

Альдегиды и кетоны.


6




Тема 1.8.1. Гомологические ряды альдегидов и кетонов.

Содержание учебного материала



Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.


2


2

Демонстрации

Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов.



Тема 1.8.2.

Химические свойства альдегидов и кетонов.


Содержание учебного материала



Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.


2


2

Демонстрации

Получение уксусного альдегида, окисление этанола хромовой смесью.

Качественные реакции на альдегидную группу.



Лабораторные опыты

Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой.

Распознавание раствора ацетона и формалина.



Тема 1.8.3.

Применение и получение карбонильных соединений.


Содержание учебного материала



Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.


2


2

Раздел 1.9. Карбоновые кислоты и их производные.


8


Тема 1.9.1. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.

Содержание учебного материала



Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.


1


Демонстрации

Знакомство с физическими свойствами важнейших карбоновых кислот. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде.



Тема 1.9.2.

Химические свойства карбоновых кислот.

Содержание учебного материала



Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.


1


2

Демонстрации

Сравнение рН водных растворов уксусной и соляной кислот одинаковой молярности.




Тема 1.9.3.

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение.

Содержание учебного материала



Общие способы получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой; акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и линоленовой; щавелевой; бензойной кислот.


1


2

Практические занятия

Практическая работа № 2

Решение экспериментальных задач: Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.


1


3


Тема 1.9.4.

Сложные эфиры.


Содержание учебного материала



Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.


1


2

Демонстрации

Получение приятно пахнущего сложного эфира.



Лабораторные опыты

Ознакомление с образцами сложных эфиров. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам.



Тема 1.9.5

Жиры. Соли карбоновых кислот.



Содержание учебного материала



Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности. Мыла. Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства — СМС (детергенты), их преимущества и недостатки.


1


2

Демонстрации

Отношение сливочного, подсолнечного, машинного масел и маргарина к бромной

воде и раствору перманганата калия.



Лабораторные опыты

Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира.

Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.






Контроль и обобщение знаний

Содержание учебного материала





Контрольная работа № 2

Проверка знаний по теме: «Кислородосодержащие органические вещества»


2


3


Раздел 1.10.

Углеводы


6



Тема 1.10.1

Понятие об углеводах.

Содержание учебного материала



Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.


1


2

Демонстрации

Образцы углеводов и изделий из них.



Тема 1.10.2

Моносахариды.


Содержание учебного материала



Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз. Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия. Химические

свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисление азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта:

взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул.


1


2

Демонстрации

Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой.



Лабораторные опыты

Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).



Тема 1.10.3

Дисахариды


Содержание учебного материала



Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.


2


2

Демонстрации

Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH)2 при нагревании.



Лабораторные опыты

Кислотный гидролиз сахарозы



Тема 1.10.4

Полисахариды.

Содержание учебного материала



Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном шелке, вискозе. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.


1


2

Демонстрации

Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение тринитрата целлюлозы. Коллекция волокон.



Лабораторные опыты

Знакомство с образцами полисахаридов.

Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте,

маргарине, макаронных изделиях, крупах.



Практические занятия

Решение экспериментальных задач. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.

Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал.


1


3

Раздел 1.11.

Амины, аминокислоты, белки


6


Тема 1.11.1

Классификация и изомерия аминов.


Содержание учебного материала



Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.


1


2

Демонстрация

Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде.



Лабораторные опыты

Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов.



Тема 1.11.2

Химические свойства аминов.

Содержание учебного материала




Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна.


1


2

Демонстрация

Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.



Лабораторные опыты Образование солей анилина. Бромирование анилина



Тема 1.11.3

Применение и получение аминов.

Содержание учебного материала



Получение аминов. Работы Н. Н. Зинина.


1


2

Демонстрация

Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот



Тема 1.11.4

Аминокислоты.

Содержание учебного материала



Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Оптическая изомерия α-аминокислот. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Синтетические волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция.


1


2

Демонстрация

Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой.



Лабораторные опыты

Образование солей глицина. Получение медной соли глицина.



Самостоятельная работа

Аминокислоты- «кирпичики» белковых молекул- сообщение.


2


Тема 1.11.5

Белки.


Содержание учебного материала



Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения.


2


2

Демонстрация

Растворение и осаждение белков.



Лабораторные опыты Растворение белков в воде и их коагуляция. Обнаружение белка в курином яйце и молоке



Самостоятельная работа

Биологические функции белков- презентация.

«Жизнь это способ существования белковых тел…»- реферат.

Биотехнология и генная инженерия-технология 21 века- презентация..


6


Раздел 1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты


2


Тема 1.12.1

Нуклеиновые кислоты.

Содержание учебного материала



Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф. Крика и Д. Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.


2


2

Демонстрации

Модели молекул важнейших гетероциклов. Коллекция гетероциклических соединений.

Действие раствора пиридина на индикатор. Взаимодействие пиридина с соляной кислотой.

Модель молекулы ДНК, демонстрация принципа комплементарности азотистых оснований.

Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных.

Лекарства и препараты, изготовленные методами генной инженерии и биотехнологии.



Лабораторный опыт

Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.







Раздел 1.13. Биологически активные соединения



6


Тема 1.13.1

Ферменты.

Содержание учебного материала



Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.


2


2

Демонстрации

Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента каталазы и неорганических катализаторов: KI, FeCl3, MnO2



Тема 1.13.2

Витамины.

Содержание учебного материала



Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.


1


2

Демонстрации

Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов.



Практические занятия

Практическая работа № 3

Обнаружение витамина А в подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке.


1


3

Тема 1.13.3

Гормоны.

Содержание учебного материала



Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны.

Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.


1


2

Демонстрации Плакат с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина.

Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветная реакция на белки).



Лабораторные опыты

Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.



Тема 1.13.4

Лекарства.

Содержание учебного материала



Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения, лекарственные формы.


1


2

Демонстрации

Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.



Лабораторные опыты

Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.



Самостоятельная работа

Кроссворд « Органические вещества».


2





Раздел 2

Общая и неорганическая химия



91



Раздел 2.1.

Химия — наука о веществах




4



Тема 2.1.1.

Состав вещества.

Содержание учебного материала



Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта—Бриглеба) модели молекул.


1


2

Демонстрации

Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Набор моделей атомов и молекул.

Некоторые вещества количеством в 1 моль. Модель молярного объема газов. 




Тема 2.1.2.

Измерение вещества.

Содержание учебного материала



Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.


1


2

Тема 2.1.3.

Агрегатные состояния вещества.

Содержание учебного материала



Твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное агрегатные состояния вещества. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева—Клапейрона.


1



2


Тема 2.1.4.

Смеси веществ

Содержание учебного материала



Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая

и объемная доли компонентов смеси.


1


2

Раздел 2.1.

Строение атома


6



Тема 2.2.1

Атом — сложная частица.

Содержание учебного материала



Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.


2


2

Самостоятельная работа

Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине-реферат.


2


Тема 2.2.2.

Состав атомного ядра.

Содержание учебного материала



Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.


2


2

Самостоятельная работа

Использование радиоактивных изотопов в технических целях. –презентация.

Изотопы водорода.-доклад.


4


Тема 2.2.3.

Электронная оболочка атомов.

Содержание учебного материала



Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.

Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.


2


2

Демонстрации

Фотоэффект. Модели орбиталей различной формы.



Лабораторный опыт

Наблюдение спектров испускания и поглощения соединений химических элементов с помощью спектроскопа



Раздел 2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева


6


Тема2.3.1

Открытие периодического закона.

Содержание учебного материала



Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона.


2



2

Демонстрации Различные варианты таблицы Периодической системы химических элементов

Д. И. Менделеева. Образцы простых веществ оксидов и гидроксидов элементов III периода.



Тема2.3.2 Периодический закон и строение атома.

Содержание учебного материала



Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины

изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших.



2



2

Лабораторный опыт

Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III периода.



Тема2.3.3.

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов

Д.И. Менделеева

Содержание учебного материала



Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.


2


2

Самостоятельная работа

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.-реферат

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…»-реферат

Синтез 114-го элемента — триумф российских физиков-ядерщиков.доклад.


6


Раздел 2.4.

Строение вещества



8



Тема2.4.1.

Понятие о химической связи.

Содержание учебного материала



Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.


1


2

Тема 2.4.2. Ковалентная химическая связь.

Содержание учебного материала



Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: σ- и π-связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные,

двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.


1


2




Демонстрации

Модели молекул различной архитектуры. Модели из воздушных шаров пространственного расположения sp-, sp2-, sp3-гибридных орбиталей. Модели кристаллических решеток различного типа. Модели молекул ДНК и белка.



Тема 2.4.3.

Ионная химическая связь.

Содержание учебного материала



Крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.


2


2


Тема 2.4.4. Металлическая химическая связь.

Содержание учебного материала



Особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.


1


2

Тема 2.4.5.

Водородная химическая связь.

Содержание учебного материала



Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров. Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т. п.


1


2

Тема2.4.6. Комплексообразование.

Содержание учебного материала



Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклаура комплексных соединений. Их значение.


2


2

Лабораторные опыты

Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью.

Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.



Раздел 2.5.

Полимеры



4



Тема2.5.1. Неорганические полимеры.

Содержание учебного материала



Полимеры — простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен, взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры — сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно — асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли — литосферы.


2


2

Демонстрации

Коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород.



Лабораторные опыты равнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс.

Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы.

Обнаружение хлора в поливинилхлориде.



Тема 2.5.2.

Органические полимеры.


Содержание учебного материала



Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.

Классификация полимеров по различным признакам.


1


2

Демонстрации

Минеральное волокно — асбест — и изделия из него. Модели молекул белков, ДНК, РНК.





Лабораторные опыты

Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород.

Проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к

растворам кислот, щелочей и окислителей.





Контроль и обобщение знаний

Контрольная работа № 3

Проверка знаний по теме: «Строение вещества. Полимеры. Дисперсные системы»


1


3

Раздел 2.6.

Дисперсные системы


2


Тема 2.6.1.

Понятие о дисперсных системах.

Содержание учебного материала



Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.


1


2

Демонстрации

Виды дисперсных систем и их характерные признаки.

Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект Тиндаля).



Самостоятельная работа

Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности- доклад.


2


Тема 2. 6.2.

Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни

человека.

Содержание учебного материала



Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.


1



2


Лабораторные опыты

Получение суспензии серы и канифоли.

Получение эмульсии растительного масла и бензола.

Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия.



Раздел 2.7.

Химические реакции


8



Тема 2.7.1. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Содержание учебного материала



Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные).


2


2

Тема 2.7.2. Вероятность протекания химических реакций.

Содержание учебного материала



Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ. Закон Г. И. Гесса и его следствия. Энтропия.


2


2

Тема 2.7.3.

Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям

Содержание учебного материала



Решение расчетных задач на вычисление теплового эффекта, определение скорости химических реакций.



3

Тема 2.7.4.

Скорость химических реакций.

Содержание учебного материала



Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант—Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.


2



2


Демонстрации

Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида кислорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля.

Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой



Тема 2.7.5.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Содержание учебного материала



Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура

(принцип Ле Шателье).


2


2

Демонстрации

Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе: Fe3+ + 3 CNS- ←→ Fe(CNS)3; омыление жиров,реакции этерификации





Раздел 2.8.

Растворы

Растворы


10


Тема 2.8.1

Понятие о растворах.

Содержание учебного материала



Физико-химическая природа растворения и растворов.

Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ.


2


2

Практическое занятие

Практическая работа № 4

Приготовление растворов различных видов концентрации


1


3

Расчетные задачи


1


3

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества

(процентная), молярная.

Самостоятельная работа

Растворы вокруг нас. Типы растворов.

Вода как реагент и среда для химического процесса.


2


Тема 2. 8.3.

Теория электролитической диссоциации.

Содержание учебного материала



Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты.


2


2

Лабораторный опыт

Характер диссоциации различных гидроксидов.



Самостоятельная работа

Жизнь и деятельность С.Аррениуса доклад.

Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации-реферат


2


Тема 2. 8.4.

Реакции ионного обмена.

Содержание учебного материала



Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов.

Реакции обмена в водных растворах электролитов.


2


2

Лабораторные опыты

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот



Тема 2. 8.5.

Гидролиз как обменный процесс.

Содержание учебного материала



Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.


2


2

Демонстрации

Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов; нитратов свинца (II) или цинка, хлорида аммония.





Раздел 2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы


10



Тема 2.9.1.

Окислительно-восстановительные реакции.

Содержание учебного материала



Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов — простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов — простых веществ.


2


2

Демонстрации

Восстановление дихромата калия цинком. Восстановление оксида меди (II) углем и водородом.

Восстановление дихромата калия этиловым спиртом. Окислительные свойства азотной кислоты.

Окислительные свойства дихромата калия.



Тема 2. 9.2.

Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Содержание учебного материала



Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей

(положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства

веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.


2


2

Лабораторные опыты

Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот.

Взаимодействие серной и азотной кислот с медью.

Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.



Тема 2. 9.3.

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Содержание учебного материала



Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования). Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.


2


2

Тема 2. 9.4.

Химические источники тока.

Содержание учебного материала



Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.


2


2

Демонстрации

Гальванические элементы и батарейки.



Тема 2.9.5.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов.


Содержание учебного материала



Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.


1


2

Демонстрации

Электролиз раствора хлорида меди (II).





Самостоятельная работа

Электролитическое получение и рафинирование меди.


2


Контроль и обобщение знаний

Контрольная работа № 4

Проверка знаний по теме: Химические реакции. Растворы.


1


3

Раздел 2.10. Классификация веществ. Простые вещества



8



Тема 2.10.1.

Классификация неорганических веществ.

Содержание учебного материала



Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, оснóвные и комплексные.


2


2

Демонстрации

Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов.



Лабораторные опыты

Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ.




Тема 2.10.2.

Металлы.

Содержание учебного материала



Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.


2


2

Демонстрации

Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с йодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра.

Оксиды и гидроксиды хрома



Самостоятельная работа

Химия металлов в моей профессиональной деятельности - презентация.


2



Тема 2.10.3.

Коррозия металлов.

Содержание учебного материала



Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.


1


2

Демонстрации

Коррозия металлов в зависимости от условий.

Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий.



Самостоятельная работа

Коррозия металлов и способы защиты от коррозии -реферат.


2



Тема 2.10.4.

Общие способы получения металлов.

Содержание учебного материала



Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.


1


2

Демонстрации

Коллекция руд.

Электролиз растворов солей



Лабораторные опыты

Ознакомление с коллекцией руд.



Самостоятельная работа

Роль металлов в истории человеческой цивилизации.

История отечественной черной металлургии. Современное металлургическое производство.

История отечественной цветной металлургии.

Роль металлов и сплавов в научнотехническом прогрессе.


6



Тема 2.10.5.

Неметаллы.

Содержание учебного материала



Положение неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами — окислителями (азотной и серной кислотами и др.).


2


2

Демонстрации Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита.

Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие водорода с кислородом; сурьмы с хлором; натрия с йодом; хлора с раствором бромида калия; хлорной и сероводородной воды; обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.



Лабораторные опыты

Получение кислорода и его свойства.

Получение водорода и его свойства. Получение пластической серы, химические свойства серы.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Свойства угля: адсорбционные, восстановительные. Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей.

Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.





Самостоятельная работа

Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности - презентация.

Охрана окружающей среды от химического загрязнения -реферат.


4


Раздел 2.11. Основные классы неорганических и органических соединений



10


Тема 2.11.1.

Водородные соединения неметаллов.

Содержание учебного материала



Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства.


1


2

Демонстрации

Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина



Практические занятия

Практические работы № 5, 6

Решение экпериментальных задач. Получение и собирание газов. Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства.


2


3

Тема 2.11.2. Оксиды и ангидриды карбоновых кислот.

Содержание учебного материала



Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Основные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов.

1

2

Демонстрации

Коллекции кислотных, основных и амфотерных оксидов, демонстрация их свойств.



Лабораторные опыты

Получение и свойства углекислого газа.



Тема 2.11.3. Кислоты органические и неорганические.


Содержание учебного материала



Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, оснóовными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.



1



2

Демонстрации

Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.



Лабораторные опыты

Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот.



Тема 2.11.4.

Основания органические и неорганические.

Содержание учебного материала




Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.

Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.



1



2

Демонстрации

Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфора (V)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка).



Лабораторные опыты

Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди (II) и хлоридом аммония). Разложение гидроксида меди.



Тема 2.11.5. Амфотерные органические и неорганические соединения.

Содержание учебного материала



Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

1



2

Демонстрации

Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.



Лабораторные опыты

Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.



Тема 2.11.6. Соли.

Содержание учебного материала



Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей

органических и неорганических кислот.

1

2

Лабораторные опыты

Получение жесткой воды и изучение ее свойств.

Устранение временной и постоянной жесткости.



Тема 2.11.7.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Содержание учебного материала



Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

2


2

Демонстрации

Осуществление переходов: Са СаО Са3(РО4)2 Са(ОН)2

Р Р2О5 Н3РО4

Сu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu

C2H5OH C2H4 C2H4Br2

Раздел 2.12. Химия элементов




9


Тема 2.12.1.

s-Элементы

Водород

Содержание учебного материала



Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе. Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водопользования.



1




Тема 2.12.2.

Элементы I А-группы.

Содержание учебного материала



Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение.



1


2

Демонстрации

Коллекции простых веществ, образованных элементами различных электронных семейств.



Лабораторные опыты

Изучение свойств простых веществ и соединений s-элементов.



Тема 2.12.3.

Элементы IIА-группы.

Содержание учебного материала



Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.



1


2

Демонстрации

Коллекции минералов и горных пород.



Самостоятельная работа

Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

Оксиды и соли как строительные материалы.

Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

5


Тема 2.12.4.

р-Элементы

Алюминий

Содержание учебного материала



Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.



1


2

Лабораторные опыты

Изучение свойств простых веществ и соединений р-элементов.



Практические занятия

Практическая работа № 7

Получение гидроксидов алюминия и цинка; исследование их свойств.

1

2

Самостоятельная работа

История получения и производства алюминия.

2


Тема 2.12.5.

Углерод и кремний.

Содержание учебного материала



Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность.



1


2

Тема 2.12.6.

Галогены

Содержание учебного материала



Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Галогены — простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение.Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.



1


2

Самостоятельная работа

Рождающие соли — галогены.

2


Тема 2.12.7.

Халькогены.

Содержание учебного материала



Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Халькогены — простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе,их биологическая роль.



1


2

Демонстрации

Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора.



Тема 2.12.8.

Элементы VА-группы.

Содержание учебного материала



Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.



1


2

Демонстрации

Химические свойства водорода, кислорода, серы, фосфора, галогенов, углерода.

Оксиды серы, азота, углерода, железа, марганца, меди с различными степенями окисления, их свойства. Гидроксиды серы, хрома, марганца, железа, меди, алюминия и цинка, их получение и химические свойства.



Тема 2.12.9.

Элементы IVА-группы.

Содержание учебного материала



Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода для живой и кремния для неживой природы.

d-Элементы Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром,

железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.



1


2

Лабораторные опыты

Изучение свойств простых веществ и соединений d-элементов.



Раздел 2.13.

Химия в жизни общества


6


Тема 2.13.1.

Химия и производство.

Содержание учебного материала



Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства.

Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные

стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

1

2

Демонстрации

Модели производства серной кислоты и аммиака.



Тема 2.13.2.

Химия в сельском хозяйстве.

Содержание учебного материала



Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

1

2

Демонстрации

Коллекция удобрений и пестицидов.



Тема 2.13.3.

Химия и экология.

Содержание учебного материала



Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

1

2

Самостоятельная работа

Охрана окружающей среды от химического загрязнения -реферат.

2


Тема 2.13.4.

Химия и повседневная жизнь человека.

Содержание учебного материала



Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировки упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

1

2

Демонстрации

Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.



Дифференцированный зачет.




2



3



1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством);

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач).






Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 27.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров175
Номер материала ДВ-102752
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх