2. Актуализация знаний
|
Предлагает систему вопросов,
способствующих проверки домашнего задания и выявлению главной проблемы урока.
1.
Какие вещества называются электролитами? Какие вещества к ним
относятся?
2.
Выберите из предложенных веществ неэлектролиты.
3.
Что такое электролитическая диссоциация?
4.
Что такое ионы?
5.
Какие ионы образуются при диссоциации, оснований?)
6.
Какие ионы образуются при диссоциации кислот? )
7.
Какие ионы образуются при диссоциации солей?
8.
Какие реакции называют реакциями обмена?
|
Учащиеся отвечают на вопросы, работают
на ноутбуках, выявляя какие вещества являются электролитами, а какие
неэлектролитами. Вспоминают все вопросы связанные с электролитической
диссоциацией неорганических веществ.
|
3. Целеполагание и мотивация
|
1.
Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, (“реакции ионного обмена”).
2.
Какие уже известные вам понятия включает это, пока еще новое
для вас, понятие?(“реакции
обмена”, “ионы”)
Итак, опираясь на знания о реакциях
обмена, электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при
растворении в воде, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции
называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения, выяснить условия их
протекания.
– Запишите тему урока: Реакции ионного обмена.
|
Учащиеся формулируют тему урока “Реакции ионного обмена” и записывают тему урока в тетради.
|
4. Первичное усвоение знаний
|
Формулирует основное понятие урока –
реакции ионного обмена. Мотивирует учащихся на важность темы для дальнейшего
изучения химии и биологии.
С помощью слайдов, объясняет какие из
ионов участвуют в химической реакции, а какие остаются в растворе.
1. Вступительное слово.
Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, –
это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо
анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы
раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях
участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован.
Итак, реакции, осуществляемые в растворах между
ионами, называются ионными, а уравнения таких
реакций – ионными уравнениями
РИО (реакции ионного обмена) – это
реакции, протекающие между электролитами.
Сегодня на уроке мы с вами должны
исследовать, как протекают реакции ионного обмена, какие признаки будут
являться определяющими.
Вопрос. А какие признаки химических реакций вы знаете?
Так как мы будем говорить о разных
признаках реакций и наблюдать их, то я хотела бы услышать, а как вы их
определите. Как вы будите работать с кислотами и щелочами? Что мы должны при
этом помнить?
Проводит инструктаж по технике
безопасности при обращении с химическими реактивами.
Помогает и контролирует проведение
лабораторных исследований.
Наблюдает за ходом работы учащихся в
парах.
Задание.
Лабораторный опыт № 1 “Реакции, идущие
с образованием осадка”.
(Нерастворимых веществ.)
Оборудование и реактивы: растворы хлорида бария ВаCl2, сульфата натрия Na2SO4,
штатив с пробирками.
Налейте в чистую пробирку ≈1 мл
раствора хлорида бария ВаCl2 и к
нему прилейте аккуратно ≈1 мл сульфата натрия Na2SO4.
Какие признаки реакции вы наблюдали? (выпадение осадка)
Записываем уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде по этапам
Эта реакция сводится к взаимодействию
ионов бария и сульфат-ионов
Итак, первое условия
протекания реакций ионного обмена – это выпадение осадка
Проводим опыт № 2.
Лабораторный опыт № 3
“Реакции, идущие с образованием газа”.
Оборудование и
реактивы: растворы
карбоната натрия Na2CO3,
серной кислоты H2SO4, штатив с пробирками.
Налейте в чистую пробирку ≈1 мл
раствора карбоната натрия Na2CO3 и к
нему прилейте аккуратно ≈1 мл серной кислоты H2SO4.
Какие признаки реакции вы наблюдали? (Выделение газа.)
Записываем уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде по этапам
Итак, второе условия
протекания реакций ионного обмена – это выпадение газа
К взаимодействию, каких ионов сводится
эта химическая реакция? (ионов водорода и карбонат-ионов) (Слайд 16)
Проводим опыт № 3.
Лабораторный опыт № 3
“Реакции, идущие с образованием слабого электоролита – воды”.
Оборудование и
реактивы: растворы
гидроксида натрия NaОН, серной кислоты H2SO4,
фенолфталеина, штатив с пробирками.
Налейте в чистую пробирку ≈1 мл
раствора гидроксида натрия NaОН и к нему прилейте по каплям фенолфталеин.
Какие признаки реакции вы наблюдали? (изменение цвета), затем прилейте
аккуратно ≈1 мл серной кислоты H2SO4.
Какие признаки реакции вы наблюдали? (исчезновение цвета)
Записываем уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде по этапам
К взаимодействию, каких ионов сводится
эта химическая реакция? (ионов водорода и гидроксид-ионов)
Итак, третье условия
протекания реакций ионного обмена – это образование слабого электролита –
воды.
Реакции между кислотой и
основанием называются реакциями нейтрализации.
Реакции ионного обмена в
растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае,
если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит (вода).
|
Слушают учителя и делают записи в
тетради основных понятий урока.
Ребята называют основные признаки
реакций и вместе с учителем их уточняют.
Слушают инструктаж по технике
безопасности.
Проводят экспериментальные
исследования. Выдвигают гипотезу в ходе проведения эксперимента.
Объясняют и подтверждают выдвинутую
гипотезу. Записывают наблюдения, уравнения реакций и выводы в рабочую
тетрадь.
Проводят экспериментальные
исследования. Выдвигают гипотезу в ходе проведения эксперимента.
Объясняют и подтверждают выдвинутую
гипотезу. Записывают наблюдения, уравнения реакций и выводы в рабочую
тетрадь.
Проводят экспериментальные
исследования. Выдвигают гипотезу в ходе проведения эксперимента.
Объясняют и подтверждают выдвинутую
гипотезу. Записывают наблюдения, уравнения реакций и выводы в рабочую
тетрадь.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.