Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 10 классе по теме: "Гидролиз солей"

Урок химии в 10 классе по теме: "Гидролиз солей"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Молоткова Е.В.

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_18ac1f03.gifhello_html_m367d4255.gifhello_html_m39d8d03c.gifhello_html_m337474ef.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_m604357a3.gifhello_html_7ccaa051.gifТема: Гидролиз солей.

Цели урока:

Образовательная: Закрепить у школьников знания теории электролитической диссоциации, умение разделять вещества на электролиты и неэлектролиты, определять характер среды по окраске индикатора. Сформировать знания о гидролизе, как особом свойстве солей. Доказать влияние состава соли на направление реакции, и привести учащихся к выводу о смещении равновесия диссоциации молекул воды, за счет связывания одного из ее ионов ионами соли. Сформировать умение по составу соли (ее природе) прогнозировать реакцию среды.

Воспитательная: Через проблемный метод обучения раскрыть перед учениками научный путь познания через доказательство гипотезы, способствовать переходу знаний в убеждения. Посредством эксперимента привить навыки трудолюбия, бережного отношения к реактивам, к природе, эстетические качества.

Развивающая: На примере свойств солей, различной природы, их отношение к воде, продолжить развитие умений наблюдать, сравнивать изучаемые явления, выявлять причинно – следственные связи, делать соответствующие выводы.

Тип урока: - по дидактической цели (формирование новых знаний)

- по способу организации (проблемный)

Методы обучения:

Основной – проблемный.

Частные методы и методические приемы:

- фронтальная беседа, воспроизводящая беседа с использованием демонстрационного эксперимента, эвристическая беседа, лабораторные опыты.

Средства наглядности: таблица растворимости, памятки для учащихся.

Оборудование для эксперимента: штатив с пробирками, полоски универсального индикатора, растворы серной кислоты (№1), гидроксида натрия (№2), солей: хлорида алюминия (№3), карбоната натрия (№4), нитрата бария (№5), хлорида железа (№6) (растворы лакмуса и метилоранжа, растворы K2SO4, CuSO4 и Na3PO4 для демонстрационного опыта).

Межпредметные связи:

Физика – заряд ионов.

Биология – процесс гидролиза в организме человека; использование гидролиза при внесении удобрений в почву.

Внутрипредметные связи:

Теория строения вещества, теория электролитической диссоциации, свойства кислот и оснований, их действие на индикаторы, понятия электролит, не электролит.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент.

Здравствуйте, ребята! Сегодня на уроке мы познакомимся с явлением, которое имеет огромное значение в жизни живых организмов и характерно не только для живой, но и для неживой природы.

Для работы на уроке нам нужно разделиться на группы (деление на группы– учащимся предлагается выстроиться в ряд согласно датам рождения, затем делятся на 4 группы по 4 ученика). Распределите роли в группе: тайм-спикер, секретарь и спикер (2).

2. Проверка домашнего задания

Проведем небольшой блиц – опрос. Каждой команде я раздам листы ответов, в которых вы письменно, не говоря ни слова вслух, передавая лист по кругу, по очереди будете отвечать на мои вопросы. Подсказывать нельзя, а вот исправить предыдущие неверные ответы можно.

Вопросы:

1. Дайте определение электролитической диссоциации (распад электролита на ионы при растворении или расплавлении)

2. Какие вещества называются электролитами? (вещества, обладающие ионной проводимостью)

3. Дайте определение неэлектролитам. (вещества, не обладающие ионной проводимостью)

4. Запишите формулу вещества, являющегося электролитом. (растворы кислот, оснований и солей или их расплавы)

5. Приведите пример вещества, не являющегося электролитом. (раствор сахара)

6. Назовите признаки химических реакций между электролитами, протекающие до конца. (выпадение осадка, образование газа, малодиссоциирующего вещества - воды)

7. Как называются вещества, изменяющие свою окраску в растворах кислот и щелочей? (индикаторы)

8. Какой цвет приобретает раствор фенолфталеина в щелочной среде? (малиновый)

Проверка: Спикеры команды по очереди зачитают свои ответы, а секретари отмечают правильные ответы «+», а неправильные «-».

3. Подготовительный этап к восприятию новой темы.

Для того, чтобы приступить к изучению новой темы, нам необходимо вспомнить окраску индикаторов в различных средах растворов.

Для этого восстановим таблицу на доске.

реакция

раствора

индикатор



кислая среда



нейтральная среда



щелочная среда

фенолфталеин




лакмус




метилоранж




? Какие ионы обуславливают наличие той или иной среды? + и ОН-)

Давайте проверим опытным путем:

На столах у вас стоят штативы с пробирками, опустите полоску универсального индикатора в пробирку с серной кислотой (пробирка №1) и гидроксидом натрия (пробирка №2). Запишите значение рН раствора и среду раствора, определенную опытным путем в таблицу ЗАДАНИЯ №1.

Теоретически любую соль можно рассматривать как результат реакции нейтрализации между кислотой и основанием. Например, хлорид алюминия:

Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + H2O

Тогда растворы солей должны иметь нейтральную среду. Проверьте опытным путем, опустив полоску универсального индикатора в раствор хлорида алюминия (пробирка №3).

? Почему среда раствора хлорида алюминия не является нейтральной?

(ответы учащихся)

Давайте проведем эксперимент.

4. Изучение нового материала.

Демонстрационный опыт: испытание растворов солей индикаторами:

K2SO4нейтральная среда

CuSO4 кислая среда

Na3PO4 - щелочная среда

Например, при растворении в воде Al2S3 мгновенно выпадает белый осадок и выделяется запах тухлых яиц.

? Чем объясняются эти факты? (соли диссоциируют в водных растворах на ионы, а последние, в свою очередь, участвуют в обменных реакциях с ионами воды, с образованием слабодиссоциирующих веществ). Верно, этот процесс носит название Гидролиз солей. Запишите в тетрадках дату и тему урока.

Сегодня мы должны научиться прогнозировать среду раствора любой соли и записывать уравнения гидролиза. В зависимости от силы кислот и оснований, из которых составлены соли можно классифицировать следующим образом:

СОЛИ

слабая кислота

сильная кислота слабое основание

сильное основание сильная кислота слабая кислота

слабое основание сильное основание


У вас на столах лежат таблицы, в которых кислоты и основания классифицированы по степени диссоциации.

Рассмотрим пример гидролиза соли AlCl3 у доски:

AlCl3 Al+3 + 3Cl-

Al+3 + H2O hello_html_m58ce44b9.png AlOH+2 + H+

Al+3 + 3H2O hello_html_m58ce44b9.png Al(OH)3 + 3H+ AlOH+2 + H2O hello_html_m58ce44b9.png Al(OH)2+ + H+

Al(OH)2+ H2O hello_html_m58ce44b9.png Al(OH)3 + H+

pH<7, среда кислая.

5. Закрепление.

Для закрепления, выполните ЗАДАНИЕ №2. Но сначала повторим ТБ:

  • Наливать растворы веществ можно только над рабочим столом. Для опыта следует брать только указанное количество вещества.

  • Ошибочно взятый излишек реактива нельзя выливать обратно в банку или склянку. Пользуйтесь специальной посудой для отходов.

  • Запрещается проводить опыты, не предусмотренные данной работой.

  • По окончании работы обязательно вымойте руки.

  • Не трите глаза! Не забывайте, что при растворении соли подвергаются гидролизу.

В трех пробирках под номерами №4, №5 и №6 находятся соли FeCl3, Ba(NO3)2 и Na2CO3. Написав уравнение гидролиза каждой из предложенных солей, определите среду раствора теоретически. Затем проверьте с помощью универсального индикатора среду растворов в пробирках. Сделайте вывод о том, в пробирках под какими номерами находятся предложенные соли.

Дополнительное экспериментальное задание:

Запишите реакцию обмена между хлоридом алюминия и карбонатом натрия.

2AlCl3 + 3Na2CO3 Al2(CO3)3 + 6NaCl

Проверим: Слейте растворы хлорида алюминия (пробирка №3) и карбоната натрия (номер пробирки определили в предыдущем задании). (наблюдаем образование белого осадка и выделение газа!)

Объясните наблюдаемое явление.

(совместный гидролиз солей, одна из которых гидролизуется по катиону, а вторая по аниону, усиливает гидролиз каждой из солей)

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OН)3 + 3СО2 + 6NaCl

2Al+3 + 3CO3-2 + 3H2O → 2Al(OН)3 + 3СО2

Обобщение:

1) Почему в таблице растворимости стоят прочерки?

2) Подвергаются ли гидролизу органические соединения?

3) Приведите примеры гидролиза в живых организмах?

6. Итоги урока.

Ребята, на столе каждой группы лежит список класса. Поставьте справедливую оценку за урок себе и ребятам, работу которых вы хотели бы сегодня оценить.

7. Д/з §3.5, стр. 83 №1-4 (письменно)














БЛИЦ – ОПРОС



1




2








3








4




5




6








7




8




………………………………………………………………………………………

БЛИЦ – ОПРОС



1





2








3








4




5




6








7




8


1


















2


















3


















4


















5


















6


















7


















8


















9


















10


















11


















12


















13


















14


















15


















16






















………………………………………………………………………………………





1


















2


















3


















4


















5


















6


















7


















8


















9


















10


















11


















12


















13


















14


















15


















16






















Гидролиз веществ – это обменная реакция этих веществ с водой

Поведение солей в воде (случаи гидролиза солей)

  1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

Соли подвергаются гидролизу по аниону.

Реакция среды подобных солей щелочная (pH>7).

Цвет лакмуса синий

II, Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

Соли подвергаются гидролизу по катиону.

Реакция среды подобных солей кислотная (pH<7).

Цвет лакмуса красный

  1. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

Соли не подвергаются гидролизу.

Реакция среды подобных солей нейтральная (pH = 7)

Цвет лакмуса фиолетовый.

  1. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

Соли подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону.

Реакция среды подобных солей зависит от констант диссоциации соответствующих электролитов.


Если гидролизу подвергается ион многоосновной кислоты (или основания с несколькими гидроксогруппами), гидролиз протекает ступенчато.

Если в результате гидролиза образуются продукты, уходящие из зоны реакции (т.е. выпадает осадок или выделяется газ), гидролиз протекает до полного разложения соли водой. Этот процесс необратим.


Классификация кислот и оснований по степени диссоциации


Сильные электролиты,  > 30 %

Средние электролиты,  от 2 до 30 %

Слабые электролиты,  < 2 %

HNO3

HClO4

HCl

HBr

HI

H2SO4

Ba (OH)2

Ca (OH)2

др. щелочи

HCOOH

CH3COOH

HNO2

H2S

H2CO3

H2SO3

H3PO4

HF

HCN

NH4OH (NH3  H2O)

Гидроксиды многозарядных ионов, кроме гидроксидов щелочноземельных металлов.

Красным цветом показаны ионы, которые участвуют в реакции с водой.

ЗАДАНИЕ №1

вещество

значение рН

среда раствора

1

Н2SO4



2

NaOH



3

AlCl3



Описание: C:\Users\Елена\AppData\Local\Microsoft\Windows\Temporary Internet Files\Content.Word\P_20151127_014920.jpg



Эталонная шкала для рН универсального индикатора





ЗАДАНИЕ №2

В трех пробирках под номерами №4, №5 и №6 находятся соли FeCl3, Ba(NO3)2 и Na2CO3. Написав уравнение гидролиза каждой из предложенных солей, определите среду раствора теоретически. Затем проверьте с помощью универсального индикатора среду растворов в пробирках. Сделайте вывод о том, в пробирках под какими номерами находятся предложенные соли.



Соль

Уравнение гидролиза

рН раствора

пробирки



FeCl3














Na2CO3















Ba(NO3)2


















Автор
Дата добавления 24.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров196
Номер материала ДВ-481703
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх