Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок « Кислород, строение, физические свойства, получение»

Урок « Кислород, строение, физические свойства, получение»

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное казенное образовательное учреждение

Краснянская основная общеобразовательная школа

Урюпинского муниципального района Волгоградской области



Урок по химии в 8 классе


Тема урока: « Кислород, строение, физические свойства, получение»









Разработала

учитель химии

Калабанова Надежда Александровна.



Х.Красный





ЦЕЛИ:

I. Область знаний:

- ученики назовут характеристики кислорода как химического элемента;

--основные способы получения кислорода.

II. Область умений:

-проследить историю открытия кислорода;

Смогут:

-описывать физические свойства кислорода, как простого вещества,

-получать кислород разложением перманганата калия и пероксида кислорода;
- писать уравнения химических реакций получения кислорода;

- проводить самостоятельный поиск информации из разных источников:

- работать с компьютером.

III. Воспитывающие:

-выразить своё отношение к распространение элемента и вещества кислорода в природе.

Тип урока: комбинированный


Оборудование и реактивы: компьютер для учителя (1) и учащихся(2), проектор, экран, Flash с презентацией, пероксид водорода, штатив, пробирки, лучина, оксид марганца.

Методы и приемы работы: химический эксперимент, развивающий с использованием компьютера, частично – поисковая деятельность, самостоятельная работа учащихся, тестирование.


Литература:

-Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия 8.

-Е.Ефимовский. Ракета и травинка.


Ход урока.



Мотивационно - ориентировочный этап


Деятельность

учащихся

Примечание

Организационный момент





Здравствуйте, ребята,

я рада приветствовать вас на уроке. Посмотрите друг на друга, улыбнитесь своему соседу, пожелайте всем удачи.

Учащиеся настраиваются на работу.




Актуализация знаний, полученных на предыдущем уроке, создание проблемной ситуации.




Цель:

-проверить умение учащихся определять тип химической реакции, расставлять коэффициенты.

Ребята, на прошлом уроке мы познакомились с типами химических реакций. Прежде чем приступить к изучению нового материала, давайте оценим исходный уровень знаний по изученному ранее материалу.


Фронтальный опрос:

-Какие реакции называются реакциями соединения? Приведите примеры.

- Какие реакции называются реакциями разложения? Приведите примеры.

-Какие реакции называются реакциями замещения? Приведите примеры.

-Какие реакции называются реакциями обмена? Приведите примеры.





А сейчас, работая по карточкам, вы должны определить тип химической реакции и расставить коэффициенты в нем.

Задание дифференцированно по уровню сложности.

Уровень А

Определите тип реакции, расставьте коэффициенты.

Mg + O2 MgO

H2 + O2 → H2О

HgOHg + O2 (слайд)

Уровень Б

Допишите уравнения реакций, определите тип реакции, расставьте коэффициенты.

Сa + O2 →

Cu + O2

Zn + HCL






Сегодня мы с вами отправляемся в большое путешествие в мир неорганических веществ. Нам предстоит познакомиться с удивительным, невидимым веществом, которое играет очень большое значение нашей жизни.


Он без запаха, без цвета,

С углеродом даст он дым,

Им окутана планета —

Без него не быть живым.

Для дыхания он нужен,

В нем сгорают вещества,

В океане он и в луже,

Там где зелень и листва.

Кто сейчас его узнает?

И при всех здесь назовет?

Тот, конечно, точно знает

Газ известный —???



Итак, тема нашего урока:

«Кислород, физические свойства, получение»


Девиз урока: “Кислород, как бог,- вездесущий, всемогущий, невидимый».


Проблемный вопрос?

Как вы понимаете эти слова?








Итак, начнем знакомиться с удивительнейшим веществом.

Но сначала необходимо определить цели нашего урока. Что же мы постараемся сегодня узнать?














Учащиеся дают определения реакциям соединения, разложения, замещения, обмена. Приводят примеры.















Ученики работают самостоятельно по карточкам в тетради, выбирая задания индивидуально. (Самооценка)










































Ученики говорят, что удивительное, невидимое вещество – кислород.











Учащиеся дискуссируют, высказывая свое мнение.

(Мы его не видим, но без кислорода – нет жизни, все живые организмы им дышат, он поддерживает горение.)





Учащиеся, исходя из темы урока, вместе с учителем формулируют цели урока.































Слайд












































Слайд




Слайд















Операционно-исполнительский этап

Изучение нового материала.

  1. История открытия кислорода

Задача: учащиеся будут иметь представление об истории открытия кислорода




2.Характеристика химического элемента

Задача: учащиеся смогут характеризовать кислород как химический элемент.








.

















Получение кислорода


Цель:

учащиеся смогут

-получить кислород путем разложения перманганата калия ; написать уравнения химических реакций получения кислорода;





















4.Физические свойства кислорода

Задачи: учащиеся смогут называть физические свойства кислорода



































5.Нахождение в природе










Прежде чем перейти к изучению свойств кислорода, давайте послушаем сообщения учащихся об истории открытия кислорода.









Ребята, остальную часть урока, вы будете работать в парах ( малые группы формировались до урока из ребят с разным уровнем подготовки, для оказания помощи более слабому ученику)



Работая с книгой,

охарактеризуйте кислород как химический элемент. Сделайте запись в тетрадь.




Все живые организмы используют кислород для дыхания.

Самолет за 9 часов использует около 50т кислорода.

Проблемный вопрос:

Откуда кислород берется в атмосфере?


Ребята, кислород можно получать и в лаборатории, путем нагревания веществ, которые легко разлагаются при нагревании. Одним из таких веществ является перманганат калия.


Внимание на экран.

Включается видео.


Видео

« Получение кислорода из перманганата калия»

Обратите внимание

1.Каким способом собирают кислород?

2. Как обнаружить собранный кислород?

Записываю уравнение разложения перманганата на доске.

2 KMnOKMnO + O↑ + MnO


А теперь, попробуем сами получить кислород.

Лабораторный опыт

«Получение кислорода из пероксида водорода.»

В пробирку с пероксидом водорода дабавляют оксид марганца.

Задание учащимся.

- Используя текст & учебника составьте уравнение реакции разложения пероксида водорода;

- определите роль оксида марганца в реакции.



Сделайте вывод о получении кислорода в лаборатории.




Как вы думаете, какими физическими свойствами будет обладать кислород?

Предлагаю учащимся выбрать физические свойства из предложенного стихотворения


Бесцветен я, без запаха и вкуса,

Чуть тяжелее воздуха и малорастворим.

Лучинка тлеющая с нежностью мне скажет:

«Давай-ка, синим пламенем сгорим!»

Родитель мой, великий химик Пристли

Открыл меня без всяких этих истин

С тех пор прошло два века

Я в химсоединения вхожу

любых животных, листьев, человека.

Я в жидком виде голубого цвета,

Напоминаю Волгу – русскую реку.

Одна лишь разница при этом:

Я во все стороны теку!

И без меня прожить нельзя,

Как берегам без вод.

И пусть все знают, уважают:

Ведь господин – я, кислород!



Давайте посмотрим, где в природе мы встречаемся с кислородом – простым веществом. Для этого обратимся к учебнику на стр. ( прочитать самостоятельно и составить схему

нахождение кислорода в природе, начертить на доске)





Учащиеся выступают с сообщениями об открытии кислорода.(приложение №1)



















Учащиеся работают в парах. Записывают данные в тетрадь.











Учащиеся вспоминают и рассказывают о роли растений, о процессе фотосинтеза.













Ответы учащихся.

Кислород собирают

методом вытеснения воздуха, обнаружить можно с помощью тлеющей лучины.








Учащиеся выполняют лабораторный опыт, пользуясь инструкцией, соблюдая правила техники безопасности.(приложение №2 )



Учащиеся объясняют значение понятия-катализатор.

Записывают уравнение химической реакции.

2HO→2HO + O








Учащиеся предлагают свои варианты ответов.


Учащиеся знакомятся с физическими свойствами кислорода. Делают записи в тетради.


Вывод: кислород – газ, без цвета,

вкуса, запаха, мало растворим в воде, может быть в жидком состоянии.






























Учащиеся выполняют задание, составляют схему нахождения кислорода в природе. Один ученик составляет схему на доске, объясняя ее.






Слайд



















Слайд




Оценочно-рефлексивный этап


Самооценка своей деятельности учащимися




Учитель проводит мини–тест по качеству усвоения знаний. (приложение № 3)


Самоконтроль теста – работа со страничкой “Проверь себя”.


Слайд:

Подведение итога урока.

Рефлексия



Что мы узнали сегодня нового?

Где пригодятся нам эти знания?

Какие практические умения и навыки мы сегодня применяли?

Какие из знаний - теоретические или экспериментальные привлекли вас больше всего?

Какие были затруднения?



Учитель читает стихотворение о кислороде.

Учащиеся высказывают свое мнение, составляют синквейн.













Слайд


Заключительный этап


Задание на дом






Фиксирует домашнее задание и предлагает выполнить творческое задание

«О роли кислорода»

Оценки за урок. Спасибо за сотрудничество.

Определяют объём и содержание домашнего задания, записывают его в дневник.



















Приложение № 1

История открытия кислорода.

Сообщение 1ученика

Познакомившись с дополнительным материалом по истории открытия кислорода, я узнала, что открытие кислорода является одним из важнейших событий в истории, и связано с именами таких учёных,как Д. Пристли, К .Шееле и А. Лавуазье.

Я зачитаю как об этом писал сам Джозеф Пристли: “1 августа 1774 г. Я попытался извлечь воздух из ртутной окалины (оксида ртути) и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению”.

Но одновременно с Пристли кислород открыл и шведский ученый Карл Шееле. Шееле даже получил его раньше, чем Пристли, но сообщение об этом было опубликовано позже, чем открытие Пристли. И все-таки главная фигура в истории открытия кислорода - не Шееле и не Пристли. Они открыли новый газ - и только. Собственно открывшим кислород остается французский химик Антуан Лавуазье. В 1775 году он исследовал кислород и создал кислородную теорию горения, которая пришла на смену теории флогистона (теория огненной материи). За два века, прошедшие со времени открытия, теория Лавуазье не только не была опровергнута, но еще более укрепилась. Лавуазье дал название кислороду oxygenium - рождающий кислоту

Сообщение 2ученика

Я узнал, что впервые кислород выделили не химики. Это сделал изобретатель подводной лодки К. Дреббель в начале XVII в. Этот газ он использовал для дыхания в лодке, при погружении в воду. Но работы изобретателя были засекречены. Поэтому работы К. Дреббеля не сыграли большой работы для развития химии.



Сообщение 3ученика

А я хочу прочитать стихотворение, которое написал Ефим Ефимовский в книге «Ракета и травинка»об открытии кислорода…

А история простая...

Под стеклянным колпаком.

Джозеф Пристли как-то раз,

Окись ртути нагревая,

Обнаружил странный газ.

Газ без цвета, без названья,

Ярче в нем горит свеча,

А не вреден для дыхания?

(Не узнаешь у врача.)

Новый газ из колбы вышел -

Никому он не знаком.
Этим газом дышат мыши

Под стеклянным колпаком.

Кошка греется на крыше,

Солнца луч в окошко бьет.

Джозеф Пристли, с ним две мыши













Приложение № 2

Инструкция по выполнению лабораторного опыта

« Получение кислорода путем разложения пероксида водорода»

Цель:

- получить кислород;

- доказать наличие газа.

Оборудование и реактивы: прибор для получения кислорода, лучинка, спиртовка, оксид марганца.

Ход работы.

1.В пробирку налить несколько мл пероксида водорода и добавить на кончике ложечки оксида марганца.

2.Тлеющую лучинку внесите в пробирку с газом.

Задание:

-Используя учебник составьте уравнение реакции разложения пероксида водорода;

- объясните роль оксида марганца в реакции.

СОБЛЮДАЙТЕ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ!










Приложение № 3



  1. Тест по теме: «Кислород - химический элемент и простое вещество

    1. Валентность химического элемента — кислорода в химических соединениях:

а) I

б) II

в) III

г) IV

    1. Содержание кислорода в воздухе (по объему):

а) 21%

б) 32%

в) 49%

г) 20%

    1. Ученый, первым открывший кислород был:

а) Д. И. Менделеев

б) Д. Пристли

в) Ж. Пруст

г) М. В. Ломоносов

    1. Укажите химические реакции получения кислорода:

а)

б)

в)

г)



5.Какой газ выделяется в процессе фотосинтеза?

а) азот

б)кислород

в) углекислый газ



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 22.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров100
Номер материала ДБ-161946
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх