Урок "Кислородные соединения углерода"

• 1 слайд

  Кислородные
  соединения
  углерода
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы:
  I вариант- для алмаза
  II вариант – для графита
  
  Прозрачный, бесцветный.
  Очень твердый.
  Ковалентная неполярная связь.
  Не проводит электрический ток.
  Используют как добавку в смазке.
  Непрозрачный, серого цвета, с металлическим блеском.
  Электропроводен.
  Атомная кристаллическая решетка.
  Легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки.
  При обычных условиях химически инертен, при высокой температуре становится активным.
  

• 4 слайд

  Взаимопроверка
  Отметка:
  10 правильных ответов – «5»
  8-9 правильных ответов – «4»
  5-7 правильных ответов – «3»
  Менее 5 – «2»
  

• 5 слайд

  Цель урока:
  
  
  
  

• 6 слайд

  Соединения углерода
  Оксиды углерода
  Угольная кислота
  Оксид углерода (II)
  Оксид углерода (IV)
  Карбонаты
  Гидрокарбонаты
  Аргонит
  (жемчуг)
  Мрамор
  Известняк
  Мел
  

• 7 слайд

  А. Конан Дойл «Случай с переводчиком»
  

• 8 слайд

  В. Короткевич. « Черный замок Ольшанский»
  

• 9 слайд

  Оксид углерода (II)
  Оксид углерода (II)
  Угарный газ
  Монооксид углерода
  CO
  +2
  яд
  Без цвета
  
  Без запаха
  
  Чуть легче воздуха
  
  Плохо р-м в воде
  Несолеобразующий оксид
  Хороший восстановитель
  (т.к. СО= +2)
  2 СО + О2 = 2СО2
  +2
  +4
  0
  +2
  +4
  +3
  0
  -2е
  Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO2
  -6е
  

• 10 слайд

  Оксид углерода (IV)
  CO2
  +4
  Оксид углерода (IV)
  Углекислый газ
  Диоксид углерода
  Без цвета
  
  Без запаха
  
  Тяжелее
  воздуха в 1,5 раза
  
  Растворим в воде
  1V – 1V
  «Сухой лёд»
  Не горит
  Не поддерживает
  горения
  Кислотный оксид
  Со щелочами
  С основными оксидами
  С водой
  Получение
  в лаборатории:
  СаСО3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
  в промышленности:
  CaCO3 = CaO + CO2
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  В.Ф. Одоевский «Мороз Иванович»
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Угольная кислота
  Н2СО3
  Нестойкая, разлагается:
  СО2 + Н2О = Н2СО3
  Н2СО3=СО2 + Н2О
  Образует два типа солей:
  средние
  кислые
  Na2CO3
  CaCO3
  NaHCO3
  Ca(HCO3)2
  карбонаты
  гидрокарбонаты
  

• 15 слайд

  карбонаты
  гидрокарбонаты
  CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
  Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
  

• 16 слайд

  Ж. Верн. «Таинственный остров»
  

• 17 слайд

  Г. Р. Хаггард «Клеопатра»
  

• 18 слайд

  Лабораторная работа
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  Сталактиты и сталагмиты
  

• 21 слайд

  Наличие карбонатов и гидрокарбонатов в воде делает её жесткой. В ней плохо мылится мыло, на стенках чайников и паровых котлов образуется накипь
  

• 22 слайд

  Верите ли вы, что…
  угарный газ очень ядовит, так как, попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином, лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород
  угарный газ образуется при полном сгорании топлива
  угарный газ используется в металлургии при выплавке чугуна
  CO2 – это типичный кислотный оксид: взаимодействует с металлами, кислотами, водой
  углекислый газ используют для изготовления шипучих напитков и для получения соды
  
  

• 23 слайд

  Домашнее задание
  составьте кроссворд
  напишите сказку
  придумайте загадку о любом из рассмотренных сегодня веществ
  Параграф 39. «Кислородные соединения углерода»
  
  

• 24 слайд

  Заполните таблицу
  Газ
  Газ
  0,97
  1,5
  Бесцветный
  Бесцветный
  Нет
  Нет
  Нет
  Нет
  Очень ядовит
  Не токсичен
  Несолеобразующий
  Кислотный
  СО2
  СО
  

• 25 слайд

  Вставить в химические уравнения пропущенные вещества и коэффициенты:
  
  Са(ОН)2 + = СаСО3
  СаСО3 + = СаСl2 + +
  H2O + = H2CO3
  
  
  

• 26 слайд

  «Крестики и нолики»
  Вещества, с которыми взаимодействует
  оксид углерода (IV):
  

• 27 слайд

  «Крестики – нолики»
  Вещества, имеющие одинаковое значение степени окисления углерода:
  

• 28 слайд

  Спасибо за урок