• 

  1 слайд

  Тема: Гидролиз солей
  

• 

  2 слайд

  нейтральная
  нейтральная
  щелочная
  кислотная
  рН=7
  рН=7
  рН>7
  рН<7
  

• 

  3 слайд

  - +
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  H2O OH + H
  H2 O
  - +
  [OH] = [H] – cреда нейтральная
  + -
  NaCl Na +Cl
  + 2-
  Na2CO3 2Na + CO3
  3+ -
  AlCl3 Al + 3Cl
  NaCl
  Na2CO3
  AlCl3
  Проблема: как объяснить избыток ионов
  - +
  ОН и Н ?
  

• 

  4 слайд

  
  
  Гидролизом (от греч. гидро – вода, лизис – разложение) называют взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит.
  

• 

  5 слайд

  Соли, образованные:
  
  
  
  
  
  
  NaOH
  H2CO3
  сильное основание
  слабая кислота
  Na2CO3
  

• 

  6 слайд

  Соли, образованные:
  
  
  
  
  
  
  
  AlCl3
  Al(OH)3
  HCl
  слабое основание
  сильная кислота
  

• 

  7 слайд

  Соли, образованные:
  
  
  
  
  
  
  CH3COONH4
  NH4OH
  CH3COOH
  слабое основание
  слабая кислота
  

• 

  8 слайд

  Соли, образованные:
  
  
  
  
  NaCl
  HCl
  NaOH
  сильная кислота
  cильное основание
  

• 

  9 слайд

  Алгоритм составления уравнений гидролиза
  1.Определить состав соли, т.е. указать каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
  2. Выписать формулу иона слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с одной молекулой воды; в результате получится краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза.
  3.На основании краткого ионно-молекулярного уравнения написать молекулярное уравнение: исходные вещества известны (соль, вода); продукты гидролиза состоят из образовавшихся ионов и ионов соли, которые не участвуют в процессе гидролиза.
  1
  2
  3
  

• 

  10 слайд

  I.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
  - +
  1. CH3COONa CH3COO + Na
  слабый ион
  - + - -
  2. CH3COO + HOH CH3COOH + OH
  (рН> 7 , среда щелочная)
  3. CH3COONa + Н2О CH3COOH + NaOH
  Вывод: соли, образованные сильным основанием
  и слабой кислотой, гидролизуются по аниону и их
  растворы имеют щелочную среду.
  1
  2
  3
  4
  

• 

  11 слайд

  Если в состав соли входит анион слабой
  3- 2- 2- 2-
  многоосновной кислоты (PO4, SO3, S, CO3 ), то гидролиз сопровождается образованием кислой соли.
  + 2-
  Na2CO3 2Na + CO3
  cлабый ион
  2- + - - -
  CO3 + НОН HCO3 + OH
  (pH>7, щелочная)
  Na2CO3 + Н2О NaHCO3 + NaOH
  гидрокарбонат натрия
  1
  2
  3
  

• 

  12 слайд

  II.Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.
  + -
  NH4Cl NH4 + Cl
  слабый ион
  
  + + - +
  NH4 + НОН NH3 · H2O + H (рН <7, кислотная среда)
  NH4OH
  слабое основание
  NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
  Вывод: соли, образованные слабым
  основанием и сильной кислотой, гидролизуются
  по катиону и их растворы имеют кислотную
  среду.
  1
  2
  3
  4
  

• 

  13 слайд

  Если в состав соли входит катион слабого
  2+ 2+ 2+ 3+ 3+
  многокислотного основания(Fe,Mg,Zn, Al, Cr), то гидролиз сопровождается образованием основной соли.
  3+ -
  AlCl3 Al + 3Cl
  слабый ион
  3+ + - 2+ +
  Al + HOH AlOH + H (рН <7, кислотная среда)
  AlCl3 + Н2O AlOHCl2 + HCl
  гидроксохлорид алюминия
  1
  2
  3
  

• 

  14 слайд

  III.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
  - +
  CH3COONH4 CH3COO + NH4
  слабый ион слабый ион
  - + + -
  CH3COO + NH4 + НОН CH3COOH+ NH3 ·H2O
  cлабая слабое
  кислота основание
  
  -5 -5
  Кд (NH3·H2O) = 6,3·10 > Кд (СH3COOH)=1,75 ·10
  cреда слабощелочная
  Вывод: соли, образованные слабым основанием и cлабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону, растворы их могут иметь нейтральную,
  слабокислую или слабощелочную среду.
  1
  2
  3
  4
  

• 

  15 слайд

  IV.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.
  
  + -
  NaCl Na + Cl
  сильный сильный
  ион ион
  Вывод: такие соли гидролизу не
  подвергаются, растворы их имеют
  нейтральную среду.
  1
  2
  

• 

  16 слайд

  Тест
  1.Лакмус краснеет в растворе соли
  1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3
  Ответ подтвердите уравнениями гидролиза.
  2.Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.
  Состав соли Тип гидролиза
  А) BeSO4 1) по катиону
  Б) KNO2 2) по аниону
  В) Pb(NO3)2 3) по катиону и аниону
  Г) CuCl2
  Составьте уравнение гидролиза соли по аниону.
  

• 

  17 слайд

  Домашнее задание
  § 16 с.171 – 180,
  упр.№ 3,4,5 с.182
  

Краткое описание материала