Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок на тему "Карбонаты".
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок на тему "Карбонаты".

библиотека
материалов

Дата: 12.12.12

Время: 3 урок. 9.35 класс: 9 «Д»

Тема урока: Определение карбонатов и гидрокарбонатов.

Цель урока: Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов в природе. Научиться распознавать карбонат ионы.

Исследовать природные процессы на основе местного материала.

Задачи образовательные:

Учащиеся будут закреплять теоретические знания, в процессе практической деятельности.

Изучат карбонаты и гидрокарбонаты на примере карбоната кальция и гидрокарбоната кальция, основного карбоната меди, поташа и соды. Их состав и физические свойства. Заполнят таблицу.

Раскроют роль углерода в природе. Выяснят, как образуется углекислый газ и поглощается водами мирового океана. Как накапливают карбонаты живые организмы. Как при их отмирании образуются минералы осадочного происхождения – мел, известняк, кальцит и метаморфического происхождения – мрамор.

Показать, как применяются в строительстве кальцит и мрамор, известняк и туф.

Развивающие задачи:

Научатся применять качественную реакцию для распознавания карбонатов среди других веществ. Доказательства наличия карбонат ионов в испытуемой пробе.

Развитие коммуникативных навыков будет происходить в процессе групповой работы.

Развитие умения логически рассуждать, устанавливать взаимосвязи строения и свойств будет осуществляться при решении познавательных задач исследовательского характера. Форма работы групповая.

Воспитательные задачи:

Продолжить формирование естественно научной картины мира. Вызвать положительные эмоциональные переживания. Расширение кругозора учащихся. Развитие творческих способностей.

Реактивы и оборудование: мрамор, мел, жемчуг, кораллы, яичная скорлупа, известняк, известковая вода, баритовая вода, трубочка для коктейлей, пробирка с газоотводной трубкой, индикатор универсальный и фенолфталеиновый, пипетка, чашки Петри.

Проктор, компьютер.

Методы обучения: словесные, наглядные, исследовательские. Устный и письменный контроль, самоконтроль, лабораторная работа.

интерактивные методы : организация активной работы в парах или разноуровневых группах в «зоне ближайшего развития» для большинства учащихся. Индивидуализированная работа с детьми, «выбивающимися» из среднего уровня. Привлечение учащихся к ведению занятия в качестве тренеров, экспертов, помощников учителя. Пропедевтические (т.е. задания на 2-3 занятия вперёд) творческие задания и пр.

Формы организации познавательной деятельности: групповая, фронтальная, индивидуальная.

Средства обучения:

Академический школьный учебник Химия- 9, Алматы, «Мектеп» -2005. Авторы: И.Нугуманов, Ж.Кембебаева.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химический эксперимент: качественная реакция на карбонаты.

Литература:

Хаггард Г.Р. Копи царя Соломона. Прекрасная Маргарет.М.:Энергоатомиздат,1984

Хуторской А. В. Технология эвристического обучения//Новые технологии. — 1998 г., № 4.

http://www.parkov3/narod.ru. Коллекция звуковых эффектов «Вода, капающая в пещере».

Тип урока: урок – практикум. Применение знаний и способов действий.

Проблема, которую призван решить урок: применение качественной реакции на карбонат ион для исследования. Превращения карбонатов в природе происходит по схеме: углекислый газ, угольная кислота, карбонат кальция, гидрокарбонат кальция.

План

Тема сегодняшнего урока: определение карбонатов и гидрокарбонатов.

Девиз урока:

О, сколько нам открытий чудных

Готовят просвещенья дух,

И опыт, сын ошибок трудных,

И гений, парадоксов друг,

И случай, бог – изобретатель…

А.С.Пушкин

Проверка домашнего задания.

Задачи: ответ у доски.

1.Из 60 г технического карбоната кальция получено 22г углекислого газа. Найти процент примесей в известняке.

2. Объем углекислого газа, который выделится при прокаливании 1кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция.

1 этап. Актуализация знаний.

Вы видите три фрагмента:

Слайд 1. карстовая пещера, мраморный карьер, дно древнего моря

архитектурные здания

Какая связь между этими объектами с точки зрения химика? В состав водит карбонат кальция.

Слайд 2. Кальцит. Малахит. Мрамор. Сода. Мел.

Запишите формулы минералов. Что вы знаете о них?

Природа едина, и в ней существуют явления, которые являются универсальными.

Цель урока: Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов в природе. Научиться распознавать карбонат ионы.

2 этап. Проверка имеющихся знаний и способов действий.

Классификация карбонатов – заполнение таблицы

Формула

Химическое название

Техническое название

Na2CO3

Карбонат натрия

Техническая сода

NaHCO3

Гидрокарбонат натрия

Пищевая сода

K2CO3

Карбонат калия

поташ

CaCO3

Карбонат кальция

Мел, мрамор, известняк, кальцит

Ca(HCO3)2

Гидрокарбонат кальция


(СuOH)2CO3

Основной карбонат меди

Малахит


Средние соли - карбонаты

Кислые соли - гидрокарбонаты

Na2CO3 кальцинированные соды

NaHCO3 питьевая сода

CaCO3 мел, мрамор, известняк, жемчуг, коралл, яичная скорлупа

Ca(HCO3)2 содержится в речной, морской воде, растворимые соли

K2 CO3 поташ

KHCO3 гидрокарбонат калия.

Как появляются карбонаты в природе?

Учащиеся предлагают способы получения карбоната кальция.

Что общего в этих реакциях. Для получения карбонатов необходим углекислый газ.

3 этап. Установить, что карбонаты получаются при пропускании углекислого газа через известковую воду или через воду.

1 группа.

Учащиеся буду исследовать: реакцию среды, гидролиз.

Цель: объяснить причины щелочности среды.

Испытать с помощью универсального индикатора реакцию растворов карбоната и гидрокарбоната натрия. Написать уравнения реакций гидролиза этих солей.

Вывод. В результате исследования установлено, что реакция среды растворов солей щелочная, значит, соль образована слабой кислотой и сильным основанием.

2 группа «РИО»

Учащиеся буду исследовать: переход нормальной соли в кислую.

Цель: как осуществить переход карбоната и гидрокарбанат.

Пропустить углекислый газ через известковую воду, наблюдать выделение осадка и растворение его при дальнейшем пропускании углекислого газа. Полученный раствор разделить на две пробирки. В одну добавить известковой воды, а другую нагреть. Что происходит?

Вывод. При взаимодействии углекислого газа и гидроксида кальция происходит образование осадка карбоната кальция, если продолжить пропускать газ, то образуется кислая соль. Гидрокарбонат кальция растворим в воде, поэтому мы не наблюдаем осадок, он растворяется.

3 группа выполняет эксперимент. В тетради оформить.

Учащиеся буду исследовать:

Цель: Как и почему меняется окраска лакмуса при пропускании углекислого газа? Уметь определять реакцию среды по изменению окраски лакмуса

Пропустите углекислый газ через воду, подкрашенную лакмусом в фиолетовый цвет. Что происходит с окраской и почему? Нагрейте раствор. Почему он снова стал фиолетовый?

В результате наблюдений установили.

Угольная кислота очень слабая. Поэтому она разлагается в момент образования. Лакмус почти не изменят окраску. При нагревании происходит то же, что и при открытии бутылки с минеральной водой: угольная кислота разлагается.

В результате эксперимента мы наблюдали, что если углекислого газа много (избыток) он растворяется в воде. В природе происходит то же самое. При загрязнении атмосферы из-за избытка углекислого газа сначала наступает потепление, что ведет к таянию ледников Антарктиды и Арктики. Затем вода растворяет СО2, наступает недостаток СО2 - это приводит к похолоданию климата, все это ведет к потопу, потом – к ледниковому периоду.

4 этап. Учащиеся применяют качественную реакцию для обнаружения карбонатов. Устанавливают, что раковины моллюсков содержат карбонат кальция. Карстовые пещеры, белокаменные здания древних храмов, египетские пирамиды, построены из материалов содержащих карбонат кальция. Рассматривают образцы мрамора в кабинете химии: красный, черный и светлый.

Называют природные соединения: кальцит, мрамор, известняк, малахит, поташ, сода.

Используют объекты: коллекции шкала твердости (там есть кальцит), коллекция минералов, раковины моллюсков, яичная скорлупа, школьный мел, малахитовые кольца, образцы итальянского мрамора.

Продолжим наше исследование превращений карбонатов в природе. Вам предстоит выполнить эксперимент в составе рабочей группы. Сейчас мы определим, в какой группе вы будете продолжать работу на уроке. Учащимся предложим выбрать карточку определенного цвета: красный, желтый, синий. Садимся по группам.

У нас работают три группы.

Первая группа. Вы отправитесь в пещеру.

Вторая группа. Вы исследуете океан.

Третья группа. Вы исследуете архитектуру.

План работы

Все группы получат одинаковые наборы для исследования:

В чашках Петри разложить кусочки яичной скорлупы, раковины моллюсков, кораллы.

В пробирки: малахит, кусочки мрамора, кусочки мела.

Реактив: уксусная кислота, соляная кислота, серная кислота.

Докажите, что наши почвы имеют карбонатное засоление.

Докажите, что яичная скорлупа содержит карбонат кальция.

Докажите, что раковины моллюсков содержат карбонат кальция.

Первая группа. Вы отправитесь в пещеру.

Содержание информации: природные процессы с участием соединений кальция, сталактиты и сталагмиты, карстовые пещеры – на основе местного материала.

Отрывок романа Г.Р.Хаггарда «Копи царя Соломона».

Звуковой эффект «Вода, капающая в пещере».

«Мы очутились в гигантской пещере … Этот храм создан великим архитектором природой, был выше и шире любого, построенного людьми. Окон не было, но откуда-то сверху лился слабый свет… По всей длине пещеры рядами стояли гигантские колонны, которые казались сделанными изо льда. В действительности же это были огромные сталактиты… Их грандиозные и вместе с тем изящные контуры уходили вверх… высоко вверху смутно вырисовывались острия огромных сосулек, свисавших со свода…

Созерцая в молчаливом изумлении все это великолепие, мы в то же время слышали как идет процесс формирования колонн, потому что время от времени с далекой сосульки, свисавшей со свода, с еле слышным всплеском вдруг падала капля воды, попадая прямо на колонну, стоявшую на каменном полу…»


Результат исследования.

Роль воды – транспортная, реагент. Происходит превращение нерастворимого карбоната кальция в растворимый гидрокарбонат, в пещерах образуются сталактиты и сталагмиты.

Идет превращение по схеме: СО2 Н2СО3 Са (НСО3)2

Известковые пещеры образуются на берегах океанов под воздействием СО2 и воды. Известковая гора смывается реакцией: СаСО3 + Н2 О + СО2 = Са (НСО3)2

А в пещерах образуются сталагмиты и сталактиты. Например, в Крыму под воздействием высокой температуры, растворимая соль размачивается, в результате образуются выросты нерастворимых солей СаСО3

Са (НСО3)2 t , СаСО3 + Н2 О + СО2

Вторая группа. Вы исследуете океан.

Докажите, что яичная скорлупа содержит карбонат кальция.

Докажите, что раковины моллюсков содержат карбонат кальция.

Морские животные: кораллы, полипы, моллюски, губки, одноклеточные способны всасывать

Са (НСО3)2 и в своем организме превращают СаСО3 в твёрдую раковину. К таким организмам относятся: простейшие (амёбы, радиолярии, лучевики); моллюски; аммониты; иглокожие. Все эти животные мягкотелые, этим они защищаются от хищников – рыб, акул…. Животные погибали органические остатки разлагались ,а обломки раковин, скелетов, панцирей в изобилии накапливались на морском дне. Самым ярким примером аккумуляции карбоната кальция служат коралловые рифы. В некоторых случаях в известняке различимы и узнаваемы отдельные раковины. В результате волноприбойной деятельности и под влиянием морских течений рифы разрушаются. К известковым обломкам на морском дне добавляется карбонат кальция, осаждающийся из насыщенной им воды. После мягкотелых животных остается только известняк, мел, коралловые рифы длиной до 1500 км. Раковина самого крупного мягкотелого – тридакна весила 250 кг, длиной 1,5 м.

Кальцит – карбонат кальция слагает целые горные системы. Из этого вещества коралловые полипы создали одно из самых грандиозных сооружений на Земле –Большой Барьерный риф, протянувшийся на 2000км вдоль побережья Австралии. Невысокая твердость (по шкале Мооса 3) делает мелкозернистую кальцитовую породу – мрамор излюбленным материалом скульпторов. Кальцит или известковый шпат третий по распространенности минерал в земной коре, после кварца и полевого шпата.

Если известняк в результате опускания земной коры оказывается там, где высокая температура и очень большое давление, то он превращается в метаморфическую горную породу-мрамор. Мрамор в отличие от известняка кристаллическая, твердая порода.

Третья группа. Вы исследуете архитектуру.

Содержание информации: материалы для изготовления скульптур, сравнение качества при изготовлении их из мрамора и бронзы, достоинства и недостатки мрамора.

Известняк в архитектуре.

Известняк представляет собой пористый, мягкий в обработке камень белого цвета , поэтому его можно резать ,пилить, ломать, шлифовать. На нем легко вырезать любой орнамент , не опасаясь того, что одно не ловкое движение может привести к разлому камня. Ровные пилёные блоки можно уложить с удивительной точностью и получить идеально гладкую поверхность стены. Он стоек к атмосферным воздействиям. Эти уникальные свойства известняка были использованы еще древними зодчими. Много архитектурных сооружений было построено из этого камня . Всё и не перечислить: пирамиды Египта, древний храм Джгантия на Мальте, Великая Китайская Стена, собор Святого Петра в Ватикане, собор Парижской Богоматери.

5 этап. Решение творческих задач.

1. Почему образуется известковый налёт на стенках чайников у жителей Астаны? Как удалить известковый налёт с чайника? Вспомним рекламу, где рекомендуют «Силит». В нём содержится раствор кислоты, а любая кислота вступает в реакцию с карбонатами.

Речная вода жёсткая – содержит растворимую соль, которая при высокой температуре разлагается на нерастворимую соль известняк

2 Почему сода поднимает тесто?

(внутри в тесте это углекислый газ)карбонаты и гидрокарбонаты разлагаются при нагревании. При этом тоже выделяется СО2. Проверим разложением питьевой соды.

2Na HCO3 t , Na2 CO3 + Н2 О + СО2

Выделение СО2 проверим известковой водой Са (ОН)2

Это свойство соды применяется для разрыхления теста. Однако применение соды заключается не только в блестяще отмытой посуде и избавлении от изжоги. Пищевая сода занимает достойное место в домашней аптечке. Это профилактика кариеса, используется против устранения неприятного запаха ног, при укусах насекомых, опрелостях, солнечных ожогах. При простуде полезно делать ингаляцию для отхаркивания вязкой мокроты.

3. Специалисты по охране окружающей среды часто говорят об опасности кислотных дождей. Что в большей степени подвержено разрушению под действием кислотного дождя - гранитная, бронзовая или мраморная статуя, находящаяся под открытым небом?

4.Убедиться в способности гидрокарбоната натрия и гидрокарбоната меди разлагаться при нагревании. Записать уравнение реакции.

6 этап. Закрепление полученных знаний. Отработка умений и навыков. Применение карбонатов и гидрокарбонатов.

1. Применяется кроме кондитерского дела, для тушения пожаров, если раскрыть огнетушитель происходит реакция.

H2SO4 + 2 NaHCO3= Na2 SO4 + 2Н2 О + СО2 (тушит огонь)


2. Nа2 СО3, СаСО3 известняк применяется для производства стекла, цемента, бетона.

3. Белый коралл применяется для искусственного зуба, костей.

4. Жемчуг – ценное украшение

5. О значении мела, мрамора, известняка заканчиваем стихом:

На земле живут три брата

Из семейства карбонатов


Старший брат – красавец мрамор


Превосходный зодчий он


Строил Рим Парфенон


Средний брат известняк


Потому и назван так.


Знаменит своим трудом


Возводя за домом дом


И способен и умел


Младший мягкий братец мел


Как рисует, посмотри


Это Са СО3


7 этап. Подведение итогов урока.

Д/задание:1) Раствором уксусной кислоты проверьте присутствие карбонат ионов СО-23 в питьевой соде, древесной золе (К2 СО3), зубной пасте, почве своего участка. Опишите это наблюдение.

2) Египетская царица Клеопатра по преданию проглотила жемчуг. Что будет с жемчугом? Напиши уравнение реакции……

В Индии издавна оживляли жемчуг, давая склевать его домашней птице, желательно петуху с ярким оперением, которого через несколько часов забивали.

8 этап. Рефлексия.

Поделитесь своими впечатлениями. Для этого закончите предложения, посвященные сегодняшнему уроку.

  1. Главная мысль урока…

  2. Урок был

  3. На уроке я научился

  4. На уроке я использовал ранее полученные знания…

  5. За работу на уроке я поставил бы себе оценку…

Выставление оценок с обязательным комментарием.


Приложение


Самооценивание достижений на уроке

Лабораторная работа

Ознакомьтесь с критериями оценивания ваших навыков в ходе лабораторной работы. В нужной колонке отметьте ваш уровень достижений.

Что оцениваем


Отличный


Хороший


Средний


Ваше отношение к технике эксперимента

Вам требуется минимальная помощь при работе с лабораторным оборудованием.

Практически не требуется помощи при соблюдении правил техники безопасности или вы самостоятельно следуете правилам техники безопасности.

Эффективно сотрудничаете с другими.


Иногда требуется помощь и наблюдение со стороны учителя при работе с лабораторным оборудованием.

Иногда нуждаетесь в помощи при соблюдении правил техники безопасности.

Часто сотрудничаете с другими.

Требуется постоянная помощь и наблюдение со стороны учителя при работе с лабораторным оборудованием.

Нуждаетесь в постоянном напоминании о соблюдении правил техники безопасности.

Редко сотрудничаете с другими.

Проставь отметку (+)






Научное исследование

Опыты на уроке

Вы самостоятельно определяете цель исследования. Пытаетесь сформулировать гипотезу. Следуете методу предложенному учителем.

Пытаетесь предложить способы улучшения работы.

Вы организуете и презентуете данные, используя форму предложенную учителем. Иногда требуется помощь.

Пытаетесь делать простые выводы.


Пытаетесь презентовать данные, используя форму предложенную учителем. Постоянно требуется помощь.

Проставь отметку(+)

За первое задание

Определение среды растворов карбонатов и гидрокарбонатов




Проставь отметку (+)

За второе задание продуть углекислый газ через воду и известковую воду




Проставь отметку(+)

За решение творческой задачи





Тестирование

Анализируете и оцениваете научную информацию. Приводите научно обоснованные суждения по поводу обоснованности и идей или качества работы.

Анализируете научную информацию, определяете составные части, взаимосвязи. Даете объяснение, демонстрируете понимание.

Упоминаете идеи и концепции для решения простых проблем.

Укажите количество правильных ответов (+)

90%

80%

70%

Д/задание:1) Раствором уксусной кислоты проверьте присутствие карбонат ионов СО-23 в питьевой соде, древесной золе (К2 СО3), зубной пасте, почве своего участка. Опишите это наблюдение.

2) Египетская царица Клеопатра по преданию проглотила жемчуг. Что будет с жемчугом? Напиши уравнение реакции……

В Индии издавна оживляли жемчуг, давая склевать его домашней птице, желательно петуху с ярким оперением, которого через несколько часов забивали.




Фамилия, имя ------------------------------------- класс 9

Тема урока: Определение карбонатов и гидрокарбонатов.

Цель урока: Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов в природе. Научиться распознавать карбонат ионы.

Исследовать природные процессы на основе местного материала.

Лабораторная работа.

Задание №1.

Учащиеся буду исследовать: реакцию среды, гидролиз.

Цель: объяснить причины щелочности среды.

Испытать с помощью универсального индикатора реакцию растворов карбоната и гидрокарбоната натрия. Написать уравнения реакций гидролиза этих солей.

Задание №2

Учащиеся буду исследовать: переход нормальной соли в кислую.

Цель: как осуществить переход карбоната и гидрокарбанат.

А) Пропустить углекислый газ через известковую воду, наблюдать выделение осадка и растворение его при дальнейшем пропускании углекислого газа. Полученный раствор разделить на две пробирки. В одну добавить известковой воды, а другую нагреть. Что происходит?

В) Пропустите углекислый газ через воду, подкрашенную лакмусом в фиолетовый цвет. Что происходит с окраской и почему? Нагрейте раствор. Почему он снова стал фиолетовый?

Задание №3

Цель: доказать, что все образцы содержат карбонат кальция.

Докажите, что наши почвы имеют карбонатное засоление.

В чашках Петри разложить кусочки яичной скорлупы, раковины моллюсков, кусочки мела, образцы мрамора и почвы.

Реактив: соляная кислота.






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 08.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров945
Номер материала ДВ-133833
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх