Урок химии в 9
классе.
Учитель Ткачук Т.М
Тема урока: «Соединения алюминия».
Тип урока: изучение
нового материала.
Цели урока:
образовательные: расширить знания о
природных соединениях алюминия, выявление и оценка степени
овладения системой знаний, навыков и умений об амфотерных элементах на примере
соединений алюминия, отработка умений в написании уравнений
реакций с участием амфотерных соединений;
развивающие: способствовать
развитию грамотной химической речи, формированию исследовательских навыков
учащихся при выполнении лабораторной работы, развивать познавательный интерес;
воспитательные: поддержание интереса
к изучению темы через лабораторную работу, воспитывать сотрудничество,
любознательность, внимательность, дать каждому ученику возможность достичь
успеха.
Задачи
урока:
формировать навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами в
соответствии с требованиями ТБ, уметь писать уравнения реакций, отражающие
свойства амфотерных соединений.
Планируемые результаты:
Личностные результаты: профессиональная
ориентация, личностное самоопределение.
Метапредметные результаты: владение
учащимися умениями выдвигать гипотезу, структурировать материал, подбирать
аргументы для подтверждения собственной позиции, выделять причинно-следственные
связи, формулировать выводы.
Предметные результаты: закрепить
представление учащихся об амфотерных элементах, амфотерных оксидах и гидроксидах,
области применения соединений алюминия.
Оборудование:
ПК учителя, мультимедиа проектор, экран, презентация Microsoft Power Point,
коробка лекарства алмагель, конверт.
Раздаточный
материал: штатив для пробирок, растворы едкого натра, соляной кислоты,
хлорид алюминия, пробирки, карта ученика.
Ход урока
I.
Организационный
момент.
Учитель проверяет
готовность учащихся к работе на уроке, их рабочее место. Приветствуя учеников,
создает ситуацию успеха.
II.
Изучение нового учебного материала.
Стук в
дверь. Заходит ученица.
Учитель:
Что случилось? Почему опаздываешь?
Ученица:
Я была в медицинском кабинете. У меня разболелся живот, мне дали лекарство
(держит коробку с алмагелем).
Учитель:
Что за лекарство? Что входит в его состав? (Гидроксид и оксид алюминия)
Ребята,
как вы думаете, почему назначили данный препарат? Каковы ваши предположения? (в
желудке есть соляная кислота и, возможно, для понижения кислотности)
В
течение урока Вы должны ответить на вопрос: «Почему гидроксид алюминия понижает
кислотность желудочного сока?»
Какие
ещё вы знаете соединения алюминия? (соли алюминия)
Как
вы думаете: «О чем сегодня мы с вами будем говорить на уроке?»
Тема
урока: «Соединения алюминия». (Слайд 1.2,3 )
Сегодня,
опираясь на ранее полученные знания, вы будете закреплять знания о химических
свойствах оксида и гидроксида алюминия.
Учитель:
Предлагаю заполнить два первых столбца таблицы
(учащиеся
заполняют два первых столбца таблицы, затем озвучивают свои записи, карта
ученика п 1)
Учитель: Ребята,
решите анаграммы. Что здесь написано? (Прочти письмо)
I вариант: ИТЧОРП
II
вариант: ОМЬСИП (Слайд 4)
Учитель:
Я совсем забыла, мне на перемене принесли конверт, ничего не
понимаю, изучала немецкий язык. Кто может прочитать?
(ученик
читает адрес на конверте на английском языке: нобелевский комитет).
Ученик: (вскрыл
конверт) Написано: Математики утверждают, что от перестановки мест слагаемых
сумма не изменяется. Всегда ли это справедливо в химии? Объясните. Докажите».
Учитель:
Давайте попробуем ответить на этот вопрос. Посмотрите в таблицу растворимости.
Как ведет себя основание по отношению к воде? Как получить нерастворимое
основание? (предлагают растворимую соль и щёлочь). Я предлагаю
вам практически получить и исследовать химические свойства гидроксида алюминия.
Учитель с
учащимися проговаривает правила работы с кислотами и щелочами.
Внимание!
Работать с кислотами и щелочами необходимо аккуратно, так как можно получить
ожог или отравление. Но, чтобы этого не случилось нужно при выполнении
лабораторных работ с кислотами и щелочами соблюдать правила техники
безопасности. Не пробовать вещества на вкус, пробирку в руки не брать, не
приступать к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать, Обращаться с
лабораторной посудой бережно и закончив работу, привести рабочее место в
порядок.
Учитель:
При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды. Обработать 2%
раствором питьевой соды.
При
попадании щелочи на кожу надо смыть её струёй воды. Обработать 2% раствором уксусной
кислоты.
После
выполнения лабораторной работы вы должны ответить на вопрос: Что происходит с
гидроксидом алюминия, если на него действуют раствором щелочи и кислоты?
Используя
инструкцию, учащиеся начинают выполнять лабораторную работу «Получение и
химические свойства гидроксида алюминия» (карта ученика п 2). Во время
проведения опытов наблюдаю за учащимися, если надо-помогаю, слежу за
выполнением правил безопасности при проведении химического эксперимента.
В это время три ученика работают у доски
-1
ученик записывает уравнение реакции в молекулярной и ионной форме «Получение
гидроксида алюминия».
-2
ученик записывает уравнение реакции в молекулярной и ионной форме
«Взаимодействие гидроксида алюминия с соляной кислотой».
-3
ученик записывает уравнение реакции в молекулярной и ионной форме
«Взаимодействие гидроксида алюминия с гидроксидом натрия».
После
проведения учащимися лабораторных опытов обсуждаем результаты.
Учитель:
Что происходит с гидроксидом алюминия, если на него действуют
раствором щелочи? Всегда ли справедливо в химии
утверждение, что от перестановки мест слагаемых сумма не изменяется? Что
ответим нобелевскому комитету? Почему? Какие свойства
проявляет гидроксид алюминия в реакции с раствором щелочи? (кислотные). Как
доказать кислотный характер гидроксида алюминия?
Учитель:
Что происходит с гидроксидом алюминия, если на него действуют
раствором кислоты? Почему гидроксид алюминия понижает
кислотность желудочного сока? Какие свойства проявляет
гидроксид алюминия в реакции с раствором соляной кислоты? (основные). Как
доказать основный характер гидроксида алюминия?
Учитель:
Какими свойствами обладает гидроксид алюминия? Что такое
амфотерность? (способность веществ проявлять одновременно как кислотные, так и
основные свойства)
Упражнение
- физминутка
Нам усталость
сбросить нужно. Ну-ка, быстро, ну-ка, дружно! Встали, вышли из-за парт.
Проявите свой азарт! Разминаем кисти рук, крутим головой вокруг. Глазки тоже
отдыхают, Часто-часто так моргают. Потянулись, улыбнулись, и к уроку мы
вернулись.
Учитель:
Аналогично гидроксиду алюминия и оксид алюминия проявляет
амфотерные свойства.
-4
ученик записывает уравнение реакции в молекулярной и ионной форме
«Взаимодействие оксида алюминия с гидроксидом натрия».
Какие
свойства проявляет оксид алюминия в реакции с раствором щелочи? (кислотные).
Как доказать кислотный характер оксида алюминия?
(учащиеся
работают в парах, самопроверка)
- 5
ученик записывает самостоятельно уравнение реакции в молекулярной и ионной
форме «Взаимодействие оксида алюминия с соляной кислотой».
Какие
свойства проявляет оксид алюминия в реакции с раствором соляной кислоты?
(основные). Как доказать основный характер оксида алюминия?
Какие
свойства проявляет оксид алюминия? (проявляет амфотерные свойства).
Учитель:
Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли
алюминия. В рабочей тетраде составьте кластер «Важнейшие соединения алюминия»
Ученик:
Важнейшие соединения алюминия (сообщение,презентация)
III. Закрепление
учебного материала.
Учитель:
На сколько продуктивным был урок, проверьте, ответив на вопросы
небольшого теста. (Слайд 6)
(учащиеся
выполняют тест достижений по вариантам (карта ученика п 3), с последующей
взаимопроверкой).
Рефлексия.
Предлагаю заполнить третий столбец таблицы «Что узнал (а)?»
(учащиеся
заполняют третий столбец таблицы, затем озвучивают свои записи, карта ученика п
1).
Учитель:
Ваши ожидания от урока оправдались?
IV.
Задание на дом
Подвожу
итоги изучения нового материала, выставляю учащимся отметки, даю задание на
дом, объясняя критерии успешного его выполнения.
(учащиеся
записывают д/з, карта ученика п. 5) (Слайд 7)
Список
используемых источников.
1. Настольная
книга учителя. Химия. 9 класс /О.С.Габриелян, И.С. Остороумов. - М.6 Дрофа,
2002. - 400с.
2. Поурочное
планирование по химии 9 класс к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» /
А.А. Дроздов.- м.:
3. Химия.
Основные классы неорганических веществ. Дерябина Н.Е. Москва, 2010
4. Контрольно-измерительные
материалы. Химия: 9 класс /Сост. Н.П. Троегубова.-М.: ВАКО, 2011-112с.
5. Химия
в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы: учеб. пособие для общеобразоват.
учреждений/ О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова.-М.: Дрофа, 2005.-350, [2]с.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.