Урок по химии на тему " Алюминий", с применением технологии критического мышления.

Пояснительная записка к уроку

    Данный урок – комбинированный, с применением технологии критического мышления.

На современном этапе развития общества учитель должен приобретать новые роли и функции в учебном процессе. В современных условиях целью обучения становится раскрытие индивидуальных способностей ребёнка, развитие его умственной активности. Ставится задача не научить человека на всю жизнь, а научить его учиться всю жизнь. Решению этой задачи может успешно способствовать применение такой новой современной технологии, как технология развития критического мышления через чтение и письмо (РКМЧП).

 Технология РКМЧП позволяет развить у учащихся способность к активному восприятию информации, готовность рассматривать проблемы с разных точек зрения, умение отслеживать ход своих мыслей и строить логические выводы, способность применять полученные навыки и знания в различных ситуациях. Особое внимание в этой технологии уделяется развитию способности «слышать» мнение другого, соглашаться или опровергать его, обосновывая свою точку зрения.

Структура данной педагогической технологии состоит из трёх технологических этапов – трёх стадий: 1стадия – вызов, 2 стадия – осмысление содержания, 3 стадия – рефлексия. На стадии вызова ученику предоставляется возможность проанализировать то, что он уже знает по изучаемой теме. На стадии осмысления учащийся вступает в непосредственный контакт с новой информацией. В процессе рефлексии та информация, которая была новой, становится присвоенной, превращается в собственное знание.

Ведущая задача данного  урока: развитие информационно-коммуникативных компетенций – аналитического мыслительного умения, умения представлять свой продукт устно и схематично, владеть различными измерительными навыками самооценки.

 Урок состоит из трёх стадий.

Первая стадия – вызов. Информация с интересными фактами активизирует  мыслительную деятельность и мотивирует детей на урок. Используемый приём «Верю- не верю», позволяет не только актуализировать и ориентироваться на имеющиеся знания, но и определять учащимся уровень собственных знаний.

Вторая стадия – стадия осмысления, цель которой – это чтение текста осмысленно и критическое его восприятие ( прием « Инсерт»). Работа в группах проводится для формирования умений самоопределяться в ситуациях выбора, принимать решения. Использования цветных  карточек-заданий, является одним из факторов снятия тревожности перед изучением незнакомого материала, т.к. учащиеся выбирают задание по своим возможностям и интересам, цвета карточек снимают усталость с глаз. 

Самостоятельный анализ текста учебника, составление опорных конспектов, просмотр химических экспериментов и выступление представителя от каждой группы способствуют формированию учебно-познавательных компетенций и достижению цели урока.

Для первичного закрепления предлагается задания.

На третьей стадии – стадии рефлексии  возвращаемся к приему « Верю- не верю», используемый на стадии вызова., с целью корректировки первичных знаний. Используются  приём «Синквейн» для закрепления изученного материала.  Предлагается самостоятельная работа, где учащийся выбирает задание по своим силам.

Условиями обеспечения достижения цели данного урока являются следующие моменты: повышение уровня познавательной активности через приёмы РКМЧП и использование таких форм работы как групповая деятельность, анализ текста, коллективное обсуждение, химический эксперимент, групповая дискуссия, презентация группового продукта - опорного конспекта.

Такая модель урока способствует созданию условий для активной познавательной деятельности школьников, развивает умения самостоятельно добывать знания.

Данный урок учитывает ряд здоровьесберегающих аспектов:

1)    Работа по цветным разноуровневым карточкам-заданиям снимает напряжение с глаз и создаёт ситуацию успеха.

2)    Использование мультимедийного показа экспериментальных опытов позволяет сменить положение головы и направление взгляда учащихся.

3)    После работы в группах непродолжительная физкультминутка.

4)    Работа в группах снижает тревожность учащихся, формирует положительную мотивацию обучения, способствует  развитию толерантных отношений в группе.

Тема урока: Алюминий, положение в ПСХЭ, строение, свойства (тема прикрыта).

Проблемный вопрос: № 13 Счастливый или несчастливый?!

Тип урока. Комбинированный.

Цель урока:

Общие:

-продолжить формирование у обучающихся представления о переходных элементах,  их строение;

-Рассмотреть строение атома алюминия, его химические свойства

- Выявить взаимосвязь между физическими свойствами и областями применения данного металла;

- Рассмотреть основные способы получения металла алюминия

Задачи урока:

Обучающие

 -Познакомить учащихся со строением атома алюминия, на основе строения атома выявить закономерности химических свойств металла;

-Познакомить учащихся на практике с понятиями «амфотерность» и «пассивация»;

- Совместно с учащимися определить взаимозависимость между физическими свойствами и областями применения алюминия;

-На основе знаний школьников о природных соединениях алюминия рассмотреть технологию получения данного металла.

Развивающие

-Развитие  логического мышления, умений наблюдать,  делать выводы, обобщать и сравнивать;

-Развитие навыков исследовательской деятельности учащихся;

- Развивать у детей умение работать с реактивами и химическим оборудованием, обращая особое внимание на правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Воспитательные

-уметь распределять обязанности в группе, регулировать свои эмоции, защищать групповой продукт работы;

-толерантно относиться к товарищам, переключаться с одного вида деятельности на другой;

-прививать интерес к химии.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица «Распространённость химических элементов в земной коре», цветные карточки-задания для групп, компьютеры, мультимедиа проектор, компьютер, презентация .

 Реактивы: алюминиевая фольга, растворы соляной кислоты, серная кислота, гидроксида натрия и хлорида меди (II); пробирки, спиртовки, лотки с набором оборудования для выполнения лабораторных и практических работ.

Технологии: технология развития критического мышления, ИКТ. 

Методические приёмы: фронтальная работа;самостоятельная работа с учебной литературой, беседа, химический эксперимент, составление опорного конспекта, прием «Плюс - минус - интересно», прием « Верю- не верю»,« Синквейн», кластер.

Формы деятельности учащихся:, поисковая, индивидуальная и групповая работа.

КОНСПЕКТ УРОКА

Этапы урока	Содержание этапа
	Деятельность учителя	Деятельность ученика
Организационный ( 2 минуты)	Приветствие. На вашем столе лежат схемы кластеры ( Приложение №5), по которым мы будем поэтапно изучать тему урока.	Внимательно слушают, приветствуют друг друга.
I. Стадия вызова (7 минут) Вызов на продумывания вопросов. Постановка цели урока. Проблемный вопрос Вводная беседа.	-Какой мир веществ мы изучаем? ( Слайд №1) Интересные факты. ( Слайд №2) -Это третий по распространённости на земле элемент. -На его долю приходится более 8% земной коры. -В 1978 г. в породах Сибирской платформы обнаружен самородок этого металла в виде нитевидных кристаллов длиной 0,5 мм. -Найден в лунном грунте. -Был открыт в 1825 г. и стоил в 1500 раз дороже золота. -Погремушку, изготовленную из этого металла, торжественно преподнесли сыну Наполеона III.  -Только очень богатые люди могли позволить себе употреблять пищу из таких тарелок, изготовленных из этого металла. -Мастера, принёсшего в дар римскому императору Тиберию чашу из этого металла, казнили. -1855 год, Парижская выставка – он демонстрировался как самый редкий и дорогой  металл, который был почти в 10 раз дороже золота.  ( Слайд №3) - Сегодня на уроке мы должны  дать характеристику алюминию как химическому элементу и как простому веществу. -  А что же  вы знаете об алюминии? (Каждому ученику выдается карточка с таблицей, с которой он работает на стадии вызова и рефлексии.) ( Слайд №4) Утверждения Стадия вызова Стадия рефлексии 1.Металлические свойства алюминия  слабее, чем у магния. 2. У алюминия 2 электрона на внешнем энергетическом уровне 3. Восстановительные свойства алюминия сильнее, чем у бора и кремния 4. Алюминий s- элемент 5. Можно пользоваться алюминиевой посудой при хранении щелочей и кислот 6. Алюминий подвергается коррозии 7. При комнатной температуре ,на воздухе, алюминий не изменяется. 8. Алюминий – самый распространенный металл земной коры 9. Алюмотермия- получение алюминия 10. Алюминий тяжелый, ковкий и пластичный металл 11. Алюминий проявляет амфотерные химические свойства: может реагировать как с кислотами, так и со щелочами. - А как вы думаете, почему алюминий, которого так много в природе, был в XIX веке очень дорогим металлом, а в XX веке стал повседневным? № 13 Счастливый или несчастливый?! ( Слайд №5) - Приступим к работе, в добрый путь!	- Мир металлов (могут привести примеры металлов). - Называют элемент- Алюминий. Прием « Верю- не верю»: Читают утверждения, перечисленные в первом столбике, систематизируют известную им информацию до изучения нового материала. Если утверждение на их взгляд верное, то ставят знак +, если же нет-. Ученики высказывают свои предположения.
II. Стадия осмысления ( 20 минут) Пояснения хода работы. Открытие новых знаний и первичное закрепление Результат работы учащихся Первичное закрепление знаний.	Работа проходит в группах, каждая группа выбирает задание по цвету: белый – фактическое задание, голубой – экспериментальное задание, красный – творческое задание (приложение № 1) Работа с текстом § 13 с. 68-71, с дополнительным материалом энциклопедиями, справочниками. - Широкое применение алюминий находит благодаря своим свойствам. А свойства зависят от строения. Приглашаю для рассмотрения строения атома алюминия представителя первой группы. Вопросы для 1 группы: ( Слайд №6) 1. Расскажите о положение алюминия в ПСХЭ. 2. Почему его называют переходным элементом? 3. Какими физическими свойствами обладает алюминий, и где находят применение эти свойства? - Мы с вами уже знаем, что строение атома любого химического элемент напрямую связано с его активностью и свойствами взаимодействия с другими веществами. Приглашаю представителя второй группы. Вопросы для 2 группы: ( Слайд №7) 1. Какими общими химическими свойствами металлов обладает алюминий? 2. Как вы думаете, какова активность алюминия? 3. Что мы наблюдаем на практике? как же тогда из алюминия делают кухонную посуду? 4. Какова причина такого явления? 5. В первой группе, сделали вывод о том, что алюминий является переходным элементом. Докажите это опытным путем. - Исходя  из изложенного материала и знаний полученных ранее,запишите уравнения реакции проделанных опытов. ( взаимодействие алюминия с раствором щелочей) -Содержание алюминия в земной коре ( 8%) превышает содержание любого другого металла. Однако большая его часть входит в состав силикатов и оксидов, из которых не так- то легко извлечь. Как вы думаете, каким способом можно извлечь алюминий из его соединений? Приглашаю представителя 3 группы. Вопросы для 3 группы: ( Слайд № 10) 1. Почему не используется способ восстановления алюминия из его оксидов? 2. Какие проблемы возникают при производстве алюминия? 3. Почему алюминий, занимающий третье место по распространённости на земле, в XIX веке стоил так дорого? - Вы все очень хорошо поработали, молодцы. наш путь по изучению загадочного металла алюминия подходит к концу.	Читают текст и делают пометки на полях “V” - знал “– “ - не знал “?” - хочу узнать “+ “ - новое, интересно Каждая группа составляет свой опорный конспект в схеме- кластер, которая выдается в начале урока. - Один учащийся у доски, а другие в схемах- кластер  записывают схему строения атома, распределяют электроны по квантовым ячейкам и выводят электронную формулу атома алюминия. рассказывает о характерных физических свойствах. -  Учащийся рассказывает об активности алюминия и общих химических свойствах. делает записи на доске, а остальные учащиеся работают в схемах - кластер. Просмотр видеоопытов : « Горение алюминия»; « Взаимодействие с простыми и сложными веществами». ( Слайды 8-9) -Специфическим свойством для алюминия является реакция с растворами щелочей, в которой он проявляет переходные свойства, при этом образуются соли и выделяется водород. - Записывают уравнения реакции. 1) Взаимодействие со щелочами без нагревания 2AI + 2NaOH + 6Н2О =  2NaAI(OH)4 + 3Н2  2) Взаимодействие со щелочами при сплавлении   2AI +2NaOH + 2Н2О  =2NaAIО2 + 3Н2 - Учащийся рассказывает об устойчивости алюминия, об электролизном способе восстановления алюминия, записывает реакцию получения алюминия из боксита ( оксида алюминия) в молекулярном виде. Отвечает на первый проблемный вопрос , поставленный на первом этапе урока. Остальные учащиеся делают записи в схемах- кластер.
III. Рефлексия ( 11 минут) Вторичное закрепление материала. (4  минуты) Самостоятельная работа( 5 минут) Оценка своей работы на уроке Выставление оценок	-Возвращение к таблице с утверждениями, прием « Верю- не верю» - Приём «Синквейн» ( напоминаю о структуре составления синквейна) - Выполните задания (приложение № 3) - Великий писатель Н.Г Чернышевский в своем произведении « Что делать?» написал : Этому металлу суждено великое будущее». Почему же алюминий называют металлом будущего? - Каждому ученик раздается карточка для самоанализа своей работы на уроке, а так же настроения. (приложение № 4) ( Слайд №11) - Каждый учащийся получает оценку за работу на уроке, и оценку за самостоятельную работу.	- Корректируют( исправляют) ошибки, если были допущены. - Представитель каждой группы, выступает с заключительным словом используя прием « Синквейн». Например: «Алюминий; серебристый, лёгкий;  проводит, летает, готовит; очень полезен в хозяйстве; металл» -Выполняют задания, исходя из своих возможностей. -Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость  к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл применение во многих отраслях  народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в авиационном и космическом транспорте, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники. Металл под № 13 - счастливый! -По желанию, некоторые ученику зачитывают вслух.
Домашнее задание ( 2 минуты) Знать: химические и физические  свойства алюминия. Уметь: характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ; анализировать, обобщать материал из различных источников.	- Озвучиваю домашнее задание. ( Слайд № 12) Обязательное выполнение: § 13 с. 68-71 ; упр.№1 Дополнительное задание, по выбору учащихся: Тема сообщения: «Соединения алюминия» *Придумать тест контрольной работы.	- Слушают, записывают, задают вопросы.

Приложение №1  Задания для групп. 

 Белая карточка. Общая характеристика элемента алюминия.

1.Рассмотрите положение алюминия в периодической системе химических элементов

2. Строение его атома. Объясните, почему алюминий проявляет переходные свойства? 

3. Рассмотрите алюминий как простое вещество и докажите его физические свойства на примере выданного вам образца. Объясните, почему алюминий имеет такое широкое применение в нашей жизни?  Почему из алюминия изготовляют посуду? 

Голубая карточка.  Изучение химических свойств алюминия и его активности.

1. Изучите химические свойства алюминия и составьте схему, отражающую общие химические свойства алюминия как металла. ( взаимодействие с кислородом и водой)

2. Объясните, почему алюминий в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит сразу же после активных щелочных и щелочноземельных металлов?

3. Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить не только кислые, но и щелочные растворы?

4. Докажите опытным путём, что алюминий является переходным элементом.

Красная карточка.   Знакомство с распространением алюминия в природе и способом получения.

 Судя по расположению алюминия в э/х ряду напряжения, в природе он должен встречаться в виде солей и оксидов.

1. Каким способом можно извлечь алюминий из его соединений?

2. Почему не используется способ восстановления алюминия из его оксидов?

3. Какие проблемы возникают при производстве алюминия?

4. Почему алюминий, занимающий третье место по распространённости на земле, в XIX веке стоил так дорого?

Приложение № 2 .     Просмотр опытов

·         Горение алюминия

·         Взаимодействие с простыми и со сложными веществами.

Приложение №3.           

 Найдите ошибки!

Схема образования вещества

   Al ⁰+ 3ē « Al ⁺³

Тип химической связи – ионная.

Тип кристаллической решетки – атомная

·         Сапфир, алюминий, рубин. Что общего  у этих вещества?

Синий корунд- Сапфир                                                            Рубин

Нефелин                                                        Полевой шпат

Тест по теме «Алюминий»
(правильными могут быть один или несколько вариантов ответов)

1. Выберите варианты правильного соответствия между формулами и характером свойств веществ:

а) KOH, Al(OH)3 – основание, амфотерный гидроксид;

б) H2SO4, Be(OH)2 – кислота, амфотерный гидроксид;

в) Cu(OH)2, H2CrO4 – амфотерный гидроксид, кислота;

г) HMnO4, Ba(OH)2 – кислота, основание.

2. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из веществ в группе:

а) соляная кислота, фосфат натрия, углекислый газ;

б) гидроксид бария, серный ангидрид, уксусная кислота;

в) серная кислота, диоксид кремния, негашеная известь;

г) серная кислота, азотная кислота, гидроксид натрия.

3. Некоторый элемент образует все три типа оксидов (основный, амфотерный и кислотный). Степень окисления этого элемента в амфотерном оксиде будет:

а) минимальной;

б) максимальной;

в) промежуточной между минимальной и максимальной;

г) для разных элементов по-разному.

4. Домашняя хозяйка, хорошо знающая основы химии, не будет в алюминиевой кастрюле:

а) готовить кислые щи;

б) кипятить молоко;

в) мариновать мясо для шашлыка;

г) кипятить раствор соды.

Ключ к тесту

1	2	3	4
а, б, г	б, г	в	а, в, г

Приложение № 4 . Самоанализ своей работы.

1. На уроке я работал 2.Своей работой на уроке я 3.Урок для меня показался 4.За урок я 5.Мое настроение 6.Материал урока мне был 7.Домашнее задание мне кажется

-активно / пассивно -доволен / недоволен -коротким / длинным -не устал / устал -стало лучше /стало хуже -понятен / не понятен -полезен / бесполезен -интересен / скучен -легким / трудным интересно /  не интересно

Литература

1. Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 классы, М.: «Дрофа», 2000, 187 с.
2. Габриелян О. С. Химия. Методическое пособие 8-9 классы, М.: Дрофа, 1998,   126 с.
3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия 9 класс, М.: Дрофа,2002, 398 с.
4. Габриелян О. С. Химия 9 класс. 3-е издание, стереотипное, М.: «Дрофа», 2000.
5. Венецкий С. И. В мире металлов. М.: Металлургия, 1988, с. 168.
6. Радецкий А. М., Горшкова В. П. Дидактический материал по химии для 8 – 9 классов. М.: Просвещение, 2000, с. 78.