Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии "Расчётные задачи" (8 класс)

Урок по химии "Расчётные задачи" (8 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок «Расчеты по химическим уравнениям» 8 класс

  • ЦЦель: продолжить работу по развитию умения решать задачи на нахождение   количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству,    массе или объему исходного вещества.

Ход урока

I. Актуализация знаний учащихся.

                                   Заполните пропуски, проанализировав записи.

        4Р        +             5О2            =       2Р2О5

1. Число частиц, N

2. Количество вещества. n

3. Молярная масса, М

4. Масса, m

5. Молярный объем, Vm

6. Объем, V

? атома

? моль

? г/моль

? г

-

-

? молекул

? моль

? г/моль

? г

? л/моль

? л

? молекул

? моль

? г/моль

? г

-

-

а) Если в реакцию вступит 2 моль фосфора, то потребуется ? моль кислорода, ? моль оксида фосфора (V).

б) Для получения 6 моль оксида фосфора (V) потребуется ? моль фосфора и ? моль   кислорода.

б) Для получения 6 моль оксида фосфора (V) потребуется ? моль фосфора и ? моль кислорода.

в) Из ? г фосфора при взаимодействии со 112 л кислорода образуется ? г оксида фосфора (V).

г) Для получения 28,4 г оксида фосфора (V) необходимо ? л кислорода и ? г фосфора.

II. Изучение нового материала.

Учитель объясняет алгоритм решения задач на примере задачи 2, 3

                        («Рабочая тетрадь», стр.100 - 102).

III. Самостоятельная работа (индивидуально-дифференцированная).

Цель: совершенствовать умение производить вычисления по химическим  уравнениям, используя алгоритм.

Алгоритм решения задач

  1. Прочитайте текст задачи.

  2. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

  3. Составьте уравнение реакции.

  4. Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условии задачи.

  5. Надпишите над подчеркнутыми формулами исходные данные, под формулами - данные, закономерно вытекающие из уравнения реакции и соответствующие коэффициентам.

  6. Рассчитайте количество вещества.

  7. Найдите молекулярную массу (М) определяемого вещества, зная, что [М] = Мr.

  8. Используя формулу расчета количества вещества: n = m/M, вычислите его массу: m = nM.

  9. Составьте пропорцию.

  10. Решите пропорцию.

  11. Запишите ответ.

Вариант I

            Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (МgО), который получится при сжигании 6 г металла.

Вариант II

            Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа, необходимого для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl3.

Вариант III

            Составьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) Р2О5) и вычислите, хватит ли 10 г кислорода на сжигание 6,2 г фосфора.

IV. Подведение итогов урока.

V. Домашнее задание: §28; стр.104, задания 1, 2, 4.


Автор
Дата добавления 08.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров75
Номер материала ДБ-332337
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх