Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме: Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по теме: Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. (8 класс)

библиотека
материалов









Методическая разработка




Урок по теме:

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.


(8 класс)



Учитель химии

Залилова Альмира Гарифьяновна











Тема:

«Классификация химических реакций.

Окислительно-восстановительные реакции»


Цели:


А) Повторить классификацию химических реакций по различным признакам, познакомить учащихся с новой классификацией по признаку изменения степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества и продукты реакции, - сформировать понятия: «окислительно-восстановительная реакция, «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»:


Б) Начать формирование умений по расстановке коэффициентов методом электронного баланса, продолжить формирование навыков по проведению опытов, повторить правила техники безопасности при работе с реактивами.


В) Осуществить экологическое воспитание учащихся на примере влияния окислительно-восстановительных реакций на окружающую среду, воспитание бережного отношения к школьному оборудованию.



Планируемые результаты обучения:


А) обучающиеся должны знать классификацию химических реакций по различным признакам; определения понятий: окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

Б) уметь определять окислительно-восстановительную реакцию, прогнозировать окислительно-восстановительные свойства на примере различных элементов;

В) уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса;

Г) знать о роли окислительно-восстановительных реакций в круговороте веществ, влиянии на экологическую обстановку.












Тип урока: урок изучения нового материала


Методы: демонстрация таблиц, опытов, демонстрация электронных презентаций, химический диктант, самостоятельная работа учащихся со справочными материалами, работа с учебником, лабораторные опыты с элементами проблемного обучения.


Средства обучения: таблица «Растворимость кислот, солей, оснований», ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблицы «Типы химических реакций», «Степень окисления», дидактические материалы по теме «Окислительно-восстановительные реакции», карточки для химического диктанта, химическая копилка, электронный диск с презентацией, тесты, учебно-электронное пособие по курсу «Биотехнология».


Реактивы на столе учащихся: растворы медного купороса, гидроксида натрия, железные скрепки или гвозди.


Хронокарта урока:


I. Организационный момент – 1 мин.

II. Мотивация урока – 2 мин.

III. Контроль исходного уровня – 5 мин.

IY. Изучение нового материала – 20 мин.

Y. Обобщение – 5 мин.

YI. Закрепление нового материала – 5 мин.

YII. Домашнее задание – 2 мин.


Ход урока:


I. Организационный момент

Учитель проверяет готовность класса к занятию. Акцентирует внимание на то, что нельзя трогать руками реактивы, стоящие на столах без разрешения учителя.


II. Мотивация урока


Эпиграф:

«Есть просто газ мельчайший – водород ,

Есть просто кислород, а вместе это –

Июньский дождь от всех своих щедрот,

Сентябрьские туманы на рассветах……»

Учитель: О каких превращениях, происходящих в природе, идет речь?

( о химических реакциях)

Вспомните, какой самый отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? (образование новых веществ, отличающихся от старых свойствами, строением, составом)

Давайте повторим признаки, а поэтому и разные классификации химических реакций, которые мы уже изучили.

Для этого поработаем с нашей химической копилкой.


III. Контроль исходного уровня

Учащийся выступает в роли хранителя химической лаборатории и проводит химический диктант:

В карточках с определениями типов химических реакций даны только формулировки понятий, необходимо записать в тетради ответы в виде типов химических реакций (задания хранятся в виде карточек в химической копилке) см. Приложение № 1.


Затем идет взаимопроверка: ученики обмениваются тетрадями, ставят себе оценки.

Итог: работа с таблицей у доски «Классификация химических реакций»


- по числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

а) соединения, б) разложения, в) замещения, г) обмена


- по агрегатному состоянию веществ (фазе):

а) гомогенные, б) гетерогенные


- по тепловому эффекту:

а) экзотермические, б) эндотермические


- по использованию катализатора:

а) каталитические, б) некаталитические


- по обратимости: а) обратимые, б) необратимые


IY. Изучение нового материала


1. Актуализация знаний. Учитель предлагает проделать два лабораторных опыта (внимание, техника безопасности).

А) раствор сульфата меди (II) с гидроксидом натрия


CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu (OH) 2


Б) раствор сульфата меди (II) с железными гвоздями или скрепками (опыт заложить заранее)


CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4


Затем учитель предлагает в каждом уравнении расставить степень окисления каждого элемента исходных веществ и продуктов реакции.

Учитель предлагает сравнить обе реакции и найти отличие по степени окисления элементов. Учащиеся показывают, что в первом случае степени окисления элементов не изменились, а во втором случае изменилась у меди и железа. (Работа с приложением № 3)


Учитель сообщает: «Такие реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества, называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).

Учащиеся записывают тему урока в тетради.


Учитель предлагает разобраться, что же произошло с элементами, изменившими степень окисления:

hello_html_27742ce6.gifCu+2 + 2e Cu0 окислитель, восстановление

hello_html_27742ce6.gifFe0 - 2e Fe+2 восстановитель, окисление


Из записи видно, что оба процесса: отдачи электронов – процесс окисления и процесс восстановления тесно взаимосвязаны.


  1. Упражнения по прогнозированию окислительно-восстановительных свойств соединений.

(Самостоятельная работа учащихся с алгоритмом прогнозирования окислительно-восстановительных свойств соединений) Приложение № 2

Вставить недостающие знаки:

_

Сhello_html_m7ca33b9b.gifhello_html_m7ca33b9b.gifhello_html_m7ca33b9b.gifhello_html_m7ca33b9b.gifhello_html_m7ca33b9b.gifl2 2CL , Cr0 Cr+3 , 2O-2 O2 , Fe +2 Fe+3 , S -2 S+6



  1. Упражнения по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций


Учитель: Используя алгоритм по расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса, расставьте коэффициенты. (Смотреть приложение № 4)


Задание № 1

Порошок серы защищает виноградную лозу и зреющий виноград от вредителей и болезней на плантациях, а хранение нежных гроздьев винограда осуществляют в атмосфере, содержащей оксид серы (II). При этом происходят следующие реакции:

S + O2 = SO2 H2S + O2 = S + H2O


Задание №2

Ниже приведены уравнения реакций получения фумигаторов (веществ, истребляющих насекомых и микроорганизмы при перевозке и хранении сельскохозяйственных продуктов), укажите окислительно-восстановительные процессы.


CH4 + Cl2 = CCl4 + HCl


4. Значение окислительно-восстановительных реакций


А) Литературная гостиная:

(два ученика читают стихотворения и рассказывают об окислительно-восстановительных реакциях, происходящих в окружающей среде)


1 ученик: …На рукомойнике моем позеленела медь.

Но так играет луч на нем, что весело глядеть…

(А.Ахматова из сборника «Вечер»)


Медь взаимодействует сначала с кислородом, а затем продукты реакции взаимодействуют с углекислым газом и с водой, постепенно превращаясь в основной карбонат меди – малахит:


2Cu + O2 =2 CuO 2CuO + CO2 + H2O = (CuOH)2CO3 (малахит)

От медленных лобзаний влаги

Нежнеет грубый свод гробниц,

Где зеленеют саркофаги

Святых монахов и девиц……

( А.Блок Итальянские стихи )


2 ученик …Трясся Крым двадцать восьмого года,

И восстало море на дыбы,

Испуская к ужасу народа,

Огненные серные столбы.

Все прошло. Опять гуляет пена,

Но с тех пор все выше и плотней

Сумрачная серная гиена

Подступает к днищам кораблей…..

(Ю. Кузнецов, Тайна черного моря)


Сероводород постоянно образуется на дне черного моря при взаимодействии растворенных в морской воде сульфатов с органическими веществами. Этот процесс связан с жизнедеятельностью сульфатвосстанавливающих микроорганизмов. До верхних слоев воды сероводород не доходит, так как на глубине 150 м он встречается с проникающим сверху кислородом. На этой же глубине обитают серобактерии, которые способствуют окислению сероводорода до серы:


2hello_html_27029b02.gifН2S + O2 = 2H2O + 2S


Б) Показ слайдов из учебного электронного издания по курсу «Биогеотехнология»

Объяснение учащегося:

Окислительно-восстановительные реакции широко используются для получения металлов из руд. Например биогидрометаллургия – это наука о получении металлов с помощью микроорганизмов. Это современное направление в химической промышленности.

Огромное количество бактерий может окислять неорганические субстраты (минеральные горные породы) и получать при этом энергию. Такими способами можно выделять из руд железо, цинк и другие цветные металлы.

Окисление цинка бактериями прямой окислительный процесс, при этом окисляются сульфидные минералы с образованием сернокислого цинка. Активность бактериального выщелачивания цинка из сульфидных минералов возрастает в присутствии минерала пирита и трехвалентного железа.

Бактерии окисляют сульфиды цинка прямым окислением, то есть независимо от присутствия железа.

Сhello_html_27742ce6.gifхема окисления: ZnS + 2O2 ZnSO4

Бактериальное окисление – это совокупность реакций окисления, осуществляемых бактериями. Три четверти запасов золота сосредоточено в виде вкраплений внутри кристаллических решеток сульфидных минералов. Для извлечения золота окисляют сульфидные минералы, разрушая их кристаллические решетки.


Y. Обобщение (Демонстрация презентации по теме «Окислительно-восстановительные реакции»).


YI. Закрепление нового материала:


1.Самостоятельная работа учащихся:


Игра «Кто лишний?»

А) Выберите из предложенных реакций уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Б) К какому типу относятся другие реакции.

В) Дайте характеристику реакциям по числу и составу исходных веществ и образующихся в результате реакции. (См. Приложение № 5)



YII. Домашнее задание. Параграф 49, упр. 1, упр. 7 индивидуально для сильных учащихся.

Приложение № 1

Задания химической копилки



Реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное, называются……..


Реакции, в результате которых одно сложное вещество разлагается на два или несколько более простых веществ называются………………….


Реакции, при которых взаимодействуют простое и сложное вещество, и атомы простого вещества замещают атомы в сложном, называются……..


Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями, называются………………


Реакции, в результате которых выделяется теплота, называются………..


Реакции, в результате которых поглощается теплота, называются………


Реакции, которые протекают во взаимнопротивоположных направлениях, называются………………………………………………..


Реакции, которые протекают в одном направлении, до полного израсходования реагирующих веществ, называются…………………………



Вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами при этом не расходуются, называются……………………………………………………….



Реакции, идущие с участием катализатора, называются……………………….



Реакции, протекающие без участия катализатора, называются………………..
























Приложение №2


Алгоритм прогнозирования

окислительно-восстановительных

свойств соединений


1. Запишите формулу соединения, укажите в нем степень окисления элемента, по которому прогнозируются свойства

0

N2 ( простое вещество)

2.Определите высшую (положительную) степень окисления (см. «Справку»)

+5

V Группа = N

3.Определите низшую (отрицательную) степень окисления (см. «Справку»

-3

5 – 8 = - 3 = N

4. Сделайте выход и обоснуйте его.

0

N2 0 (нуль) – промежуточная степень окисления.

Вывод: N2 - окислитель или восстановитель, так как степень может:


понижаться повышаться

hello_html_49521c20.gif до -3 до +5

hello_html_f716972.gif

hello_html_f716972.gif

hello_html_f716972.gifhello_html_f716972.gif N2


Справка

hello_html_m8dfe638.gifСтепень окисления (с.о.)

hello_html_m4bbd082b.gifhello_html_m8dfe638.gif

hello_html_4cf5cde1.gif


Высшая

(с.о.)= +№группы


Промежуточная


Низшая

(с.о.)=№группы -8

только

окислитель

Окислитель и

восстановитель

hello_html_m4bbd082b.gif только восстановитель

Приложение № 3


Алгоритм определения типа химической реакции

по изменению степеней окисления элемента


1. Запишите схему (уравнение) химии-

ческой реакции


H2S + O2 = SO2 + H2O

2. Определите и сравните степени окисления элементов до и после химической реакции.


До После

Н +1 +1

S -2 +4

O 0 - 2

3. Подчеркните знаки элементов, степени окисления которых, изменились (степень окисления атомов и простых веществ равна нулю!)

-2 0 +4 -2

H2S + O2 = SO2 + H2O

4. Сделайте вывод (см. «Справку»)

Реакция окислительно-восстановительная



Cправка


Реакции, проходящие с изменением степеней окисления элементов, - окислительно-восстановительные.

















Приложение № 4


Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса


  1. Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции).

  2. Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции.

  3. Подчеркните знаки элементов, степень окисления которых изменилась.

  4. Определите окислитель и восстановитель.

  5. Составьте электронные уравнения.

  6. Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методом электронного баланса (см. Справку).

  7. Подберите коэффициенты в правую часть схемы реакции.

  8. Устно проверьте правильность составленного уравнения.

(число атомов каждого элемента каждого химического элемента в его правой и левой частях одинаково).




Справка


Восстановитель - вещество, в состав которого входит элемент, повышающий степень окисления.

Окислитель – вещество, в состав которого входит элемент, понижающий степень окисления.


Восстановитель – окисляется. Окислитель – восстанавливается.

Окисление – процесс отдачи электронов.

Восстановление – процесс присоединения электронов.


Метод электронного баланса

Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.










Приложение № 5


Игра «Кто лишний?

Найти уравнения окислительно-восстановительных реакций»




CaO + CO2 = CaCO3




C + O2 = CO2




СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu



2H2 + O2 = 2H2O



NaCl + AgNO3= AgCl +NaNO3




NaOH + HCl = NaCl + H2O


Автор
Дата добавления 05.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров383
Номер материала ДБ-010004
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх