Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок + презентация на тему "Степень окисления"

Урок + презентация на тему "Степень окисления"

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

  • Химия

Название документа 24.11 степ.ок..doc

Поделитесь материалом с коллегами:



Степень окисления. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия

Тип урока: освоение новых знаний.

Цель: Сформировать знания обучающихся о степени окисления. Дать понятие о высшей, низшей и промежуточной степенях окисления. Показать различие в обозначении степени окисления и заряда иона. Научить определять степень окисления атома по формуле соединения.

Задачи:

Познавательная:

  • способствовать формированию знаний учащихся о степени окисления;

  • продолжить формирование в составлении формул бинарных соединений;

  • содействовать формированию у учащихся знаний, позволяющих выявить чёткие различия между валентностью и степенью окисления.

Развивающая:

  • способствовать развитию навыков пользования периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева;

  • продолжить развивать общеучебные умения и навыки, логическое мышление, умение анализировать, делать вывод;

  • создать условия для развития умений работать в группе.

Воспитывающая:

  • содействовать воспитанию у учащихся организованности, аккуратности при проведении эксперимента, умения организовывать взаимопомощь при проведении групповой работы.

Оборудование и реактивы:

  • Демонстрационная таблица Д.И.Менделеева, мультимедийный проектор, ноутбук, чашечка Петри, тигельные щипцы, металлический натрий.

Новые понятия и определения: степень окисления, бинарные соединения

Дидактический материал:

  • Опорный конспект, презентация.

Ход урока

1. Мотивирование: девизом сегодняшнего урока выбраны слова А.М. Бутлерова: «Только при посредстве теории знание, слагаясь в связанное целое, становится научным знанием»

2. Актуализация знаний. Рассмотрим очень знакомое вам вещество – поваренную соль.





Как она влияет на наш организм? Влияние соли на организм человека заметили давно. Недаром её в пословицах ставят наравне с хлебом: «Хлеб да соль», - самое главное пожелание добра у русского народа. А ещё говорят: "Чтобы узнать человека, надо с ним съесть пуд соли". А за какое время это возможно? Кто-то знает? В год человек потребляет 3,5 -5,5 кг соли.

- А, интересно, как повлияют натрий и хлор на наш организм?

Натрий хранят как Кощееву смерть под семью замками. Вспомните, как это описано в сказке.

Натрий под слоем керосина в стеклянной банке, стеклянная банка в жестяной, на дне которой асбестовая крошка, банка в сейфе, сейф в лаборантской и т.д.

Все потому, что натрий может реагировать с водой и с составными частями воздуха.

Посмотрим опыт.

Демонстрационный опыт «Взаимодействие натрия с водой»: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

- Как повлияет на человека простое вещество натрий?

А вот как описывает английский поэт Уилфред Оуэн действие простого вещества хлора на человека:

Газ! Газ! Скорей! - неловкие движенья,
Напяливание масок в едкой мгле!
Один закашлялся, давясь и спотыкаясь, 
Барахтаясь, как в огненной смоле,
В просветах мутного зелёного тумана.
Бессильный, как во сне, вмешаться и помочь, 
Я видел только - вот он зашатался,
Рванулся и поник - бороться уж невмочь.

Хлор использовался как отравляющее вещество во время Первой мировой войны.

Так почему же поваренная соль имеет другие свойства?

Сейчас мы в этом разберемся.

3. Объяснение нового материала. Чтобы разобраться в нашем вопросе, давайте запишем строение атомов Na и Cl

Na0 +11 2е,8е,1е или 1s22s22p63s1

Cl0  +17 2e,8e,7e или 1s22s22p63s23p5

Натрий - Ме, хлор - неМе, какая связь может образоваться между ними?

Задание 1.Допишите на схемах, как образуются ионы.

Задание 2.Запишите схему образования связи

Na0 + Cl0 > Na+ + Cl-> Na+Cl- В хлориде натрия образуется ионная связь.

Все дело в том, что поваренная соль состоит из ионов, а ионы имеют свойства, отличные от свойств атомов.

В соединении один ион натрия нейтрализуется одним ионом хлора - вещество не имеет заряда, т.е. 0

Поваренная соль - бинарное соединение, т.к. состоит из двух элементов.

На первом месте всегда пишут "обделённый" элемент, у которого отобрали электроны, т.е. "+", на втором " - "





Давайте вспомним, как образуется молекула хлороводорода

- За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?

- Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

А теперь вспомним образование молекулы хлора.

- Какой в ней вид связи?

- За счет чего образуется?

- Образуются ли заряды у атомов хлора? Почему?

Сравним соединения NaCl, HCl, Cl2

Степень окисления - это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов

Рассмотрим правила определения С.О.

  • С.о. атомов в простых веществах = 0

  • С.о. фтора = -1

  • С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2-1, O+2F2)

  • С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1)

  • С.о.Ме I, II, III групп = номеру группы

  • С.о неМе "+" = номеру группы

  • С.о. неМе "-" = номер группы - 8

Некоторые элементы имеют постоянную степень окисления, а некоторые переменную

У элементов с переменной с.о. различают максимальную, минимальную и промежуточную с.о.

  • Положительная "+" равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру группы

  • Отрицательная "-" равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна 8 - номер группы

  • Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью

Попробуем определить с.о. серы

  • Максимальная +6 SO3

  • Минимальная -2 H2S

  • Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 - это промежуточные с.о.

  • Теперь применим те правила, с которыми познакомились сегодня для определения с.о. в соединении

  • N2O3

  • На первом месте стоит элемент с "+" с.о., на втором с "-"

  • У кислорода постоянная с.о.=-2

  • У азота переменная с.о.

  • N2 хO3-2





Стр.67 прочитайте, как найти x

Объясните, как найти х двумя способами.

Задание 3

Определите С.О. по формулам

Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O

Определим степень окисления в соединении, состоящем из 3-х элементов: H2SO4 H2+S+6 O4-2

Тяжёлые металлы в высшей степени окисления оказывают негативное влияние на организм человека. Слово для сообщения предоставляется дежурному экологу.

Рассмотрим номенклатуру (систему названий) бинарных соединений: неметаллы в низшей степени окисления называют, исходя из латинского названия элемента, с добавлением суффикса –ИД

О – оксид, Сl – хлорид, Br – бромид, I – иодид, S – сульфид, N – нитрид, Р – фосфид

Для элементов с переменной степенью окисления указывают значение степени окисления в круглых скобках, например, Fe (II).

Сhello_html_3b8a6ff7.gifоставим формулу углекислого газа или оксида углерода (IV): С+4О-2 СО2

4. Закрепление изученного материала.

5. Домашнее задание.§17, упр.1-3

6. Подведение итогов.

Сейчас прозвенит долгожданный звонок.

Увы, но к концу подошёл наш урок.

Прошу, уберите рабочее место.

Давайте без слов, и, пожалуй, без жестов.

А я благодарность вам всем объявляю

За вашу работу, в журнал выставляю

Отметки все ваши, надеясь привычно,

Что будут они «хорошо» и «отлично».

Большое спасибо я вам говорю.

Мы цели достигли. Благодарю!



Название документа Степень окисления.ppt

Степень окисления Только при посредстве теории знание, слагаясь в связанное ц...
Цели и задачи урока Цели: Сформировать знания обучающихся о степени окисления...
Задачи урока Познавательная: способствовать формированию знаний учащихся о ст...
Роль соли в организме Na+ - основной внеклеточный ион; Cl- - удерживает воду...
Натрий Натрий – активный металл Натрий может реагировать с водой и с составны...
Газ! Газ! Скорей! - неловкие движенья, Напяливание масок в едкой мгле! Один з...
Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl Задание № 1
Строение поваренной соли Na0 +11 1s22s22p63s1 Cl0  +17 1s22s22p63s23p5 Натрий...
Ковалентная связь
Степень окисления Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный...
Степень окисления Правила для определения степени окисления Положительная, е...
Нулевая степень окисления Степень окисления простых веществ и свободных атомо...
Отрицательная степень окисления Степень окисления фтора (F) всегда равна -1;...
Отрицательная степень окисления У атома кислорода (О) степень окисления равна...
Положительная степень окисления У металлов степень окисления всегда положител...
Положительная степень окисления У атома водорода степень окисления равна +1 +...
Задание 2: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 +1 -2 K...
Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 -2 Na2O +3 -1 AlCl3...
Значения степени окисления Некоторые элементы имеют постоянную степень окисле...
Бинарные соединения Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух х...
Названия бинарных соединений На первом месте в названии бинарного соединения...
Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью оки...
Задание 3: назвать бинарные соединения, формулы которых даны +1 -1 NaCl - +2...
Составление формул бинарных соединений по названию оксид углерода (IV). 1) За...
Составление формул бинарных соединений по названию 2) Над атомами химических...
Составление формул бинарных соединений по названию 3) Найти наименьшее общее...
Задание 4: Составить формулы веществ по названиям Сульфид лития - Оксид серы...
Составление формул бинарных соединений по названию Определить индексы, раздел...
Домашнее задание: § 17 Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2. Со...
Источники материалов. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Насто...
1 из 30

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Степень окисления Только при посредстве теории знание, слагаясь в связанное ц
Описание слайда:

Степень окисления Только при посредстве теории знание, слагаясь в связанное целое, становится научным знанием А.М. Бутлеров

№ слайда 2 Цели и задачи урока Цели: Сформировать знания обучающихся о степени окисления
Описание слайда:

Цели и задачи урока Цели: Сформировать знания обучающихся о степени окисления. Дать понятие о высшей, низшей и промежуточной степенях окисления. Показать различие валентности и степени окисления, различие в обозначении степени окисления и заряда иона. Научить определять степень окисления атома по формуле соединения.

№ слайда 3 Задачи урока Познавательная: способствовать формированию знаний учащихся о ст
Описание слайда:

Задачи урока Познавательная: способствовать формированию знаний учащихся о степени окисления; продолжить формирование в составлении формул бинарных соединений; содействовать формированию у учащихся знаний, позволяющих выявить чёткие различия между валентностью и степенью окисления. Развивающая: способствовать развитию навыков пользования периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева; продолжить развивать общеучебные умения и навыки, логическое мышление, умение анализировать, делать вывод; создать условия для развития умений работать в группе. Воспитывающая: содействовать воспитанию у учащихся организованности, аккуратности при проведении эксперимента, умения организовывать взаимопомощь при проведении групповой работы.

№ слайда 4 Роль соли в организме Na+ - основной внеклеточный ион; Cl- - удерживает воду
Описание слайда:

Роль соли в организме Na+ - основной внеклеточный ион; Cl- - удерживает воду в организме В год человек употребляет 3,5 – 5,5 кг соли

№ слайда 5 Натрий Натрий – активный металл Натрий может реагировать с водой и с составны
Описание слайда:

Натрий Натрий – активный металл Натрий может реагировать с водой и с составными частями воздуха: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 6Na + N2 = 2 Na3N 2Na + O2 = Na2O2

№ слайда 6 Газ! Газ! Скорей! - неловкие движенья, Напяливание масок в едкой мгле! Один з
Описание слайда:

Газ! Газ! Скорей! - неловкие движенья, Напяливание масок в едкой мгле! Один закашлялся, давясь и спотыкаясь,  Барахтаясь, как в огненной смоле, В просветах мутного зелёного тумана. Бессильный, как во сне, вмешаться и помочь,  Я видел только - вот он зашатался, Рванулся и поник - бороться уж невмочь. Хлор использовался как отравляющее вещество во время Первой мировой войны. Влияние хлора

№ слайда 7 Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl Задание № 1
Описание слайда:

Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl Задание № 1

№ слайда 8 Строение поваренной соли Na0 +11 1s22s22p63s1 Cl0  +17 1s22s22p63s23p5 Натрий
Описание слайда:

Строение поваренной соли Na0 +11 1s22s22p63s1 Cl0  +17 1s22s22p63s23p5 Натрий - Ме, хлор - неМе

№ слайда 9 Ковалентная связь
Описание слайда:

Ковалентная связь

№ слайда 10 Степень окисления Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный
Описание слайда:

Степень окисления Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов. Значение степени окисления определяется числом электронов, смещённых от атома одного элемента к атому другого элемента

№ слайда 11 Степень окисления Правила для определения степени окисления Положительная, е
Описание слайда:

Степень окисления Правила для определения степени окисления Положительная, если электроны отданы Отрицательная, если электроны присоединены Нулевая

№ слайда 12 Нулевая степень окисления Степень окисления простых веществ и свободных атомо
Описание слайда:

Нулевая степень окисления Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю (0): 0 О2 0 Cl2 0 Fe

№ слайда 13 Отрицательная степень окисления Степень окисления фтора (F) всегда равна -1;
Описание слайда:

Отрицательная степень окисления Степень окисления фтора (F) всегда равна -1; В бинарных соединениях у правого элемента определяется по формуле № - 8, где № - номер группы периодической системы

№ слайда 14 Отрицательная степень окисления У атома кислорода (О) степень окисления равна
Описание слайда:

Отрицательная степень окисления У атома кислорода (О) степень окисления равна -2, кроме соединений со фтором (+2) +2 -1 ОF2, и в пероксидах (-1) -1 Н2О2

№ слайда 15 Положительная степень окисления У металлов степень окисления всегда положител
Описание слайда:

Положительная степень окисления У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп). У металлов I группы С.О.= +1 У металлов II группы С.О.= +2 У металлов III группы С.О.= +3

№ слайда 16 Положительная степень окисления У атома водорода степень окисления равна +1 +
Описание слайда:

Положительная степень окисления У атома водорода степень окисления равна +1 +1 -2 Н2О, Кроме соединений с металлами (-1): +1 -1 NaH

№ слайда 17 Задание 2: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 +1 -2 K
Описание слайда:

Задание 2: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 +1 -2 K2O +3 -1 AlH3 +2 -1 CaF2

№ слайда 18 Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 -2 Na2O +3 -1 AlCl3
Описание слайда:

Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 -2 Na2O +3 -1 AlCl3 +2 -1 BaH2

№ слайда 19 Значения степени окисления Некоторые элементы имеют постоянную степень окисле
Описание слайда:

Значения степени окисления Некоторые элементы имеют постоянную степень окисления, а некоторые переменную У элементов с переменной с.о. различают максимальную, минимальную и промежуточную с.о. Положительная "+" равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру группы Отрицательная "-" равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна номер группы - 8 Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью

№ слайда 20 Бинарные соединения Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух х
Описание слайда:

Бинарные соединения Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов. При составлении формул бинарных соединений на первом месте всегда записывают элемент с положительной степенью окисления, а на втором – с отрицательной

№ слайда 21 Названия бинарных соединений На первом месте в названии бинарного соединения
Описание слайда:

Названия бинарных соединений На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

№ слайда 22 Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью оки
Описание слайда:

Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисления: Cl - хлорид О - оксид Н - гидрид S - сульфид N - нитрид P - фосфид С - карбид Br - бромид

№ слайда 23 Задание 3: назвать бинарные соединения, формулы которых даны +1 -1 NaCl - +2
Описание слайда:

Задание 3: назвать бинарные соединения, формулы которых даны +1 -1 NaCl - +2 -1 SCl2 - +2 -2 CuO – Оксид меди (II) +1 -2 Cu2O - Оксид меди (I) Хлорид натрия Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления. Хлорид серы (II)

№ слайда 24 Составление формул бинарных соединений по названию оксид углерода (IV). 1) За
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию оксид углерода (IV). 1) Записать символы химических элементов образующих соединение: СО

№ слайда 25 Составление формул бинарных соединений по названию 2) Над атомами химических
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию 2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна): +4 -2 СО оксид углерода (IV)

№ слайда 26 Составление формул бинарных соединений по названию 3) Найти наименьшее общее
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию 3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления: +4 -2 СО 4

№ слайда 27 Задание 4: Составить формулы веществ по названиям Сульфид лития - Оксид серы
Описание слайда:

Задание 4: Составить формулы веществ по названиям Сульфид лития - Оксид серы (IV) - Оксид азота (V) – Оксид железа (III) - Li2S SO2 N2O5 Fe2O3

№ слайда 28 Составление формул бинарных соединений по названию Определить индексы, раздел
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента. +4 -2 СО СО2 - оксид углерода (IV) 4 2 Индекс «1» не пишут

№ слайда 29 Домашнее задание: § 17 Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2. Со
Описание слайда:

Домашнее задание: § 17 Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2. Составить формулы веществ по названиям: 1) хлорид кальция 2) оксид хрома (VI) 3) сульфид железа (II)

№ слайда 30 Источники материалов. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Насто
Описание слайда:

Источники материалов. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя химии. 8 класс. Дрофа, 2002 г. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.1.

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 31.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров210
Номер материала ДВ-397930
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх