Тема урока: «Углерод».
Урок – сказка.
Цель:
повторить и обобщить знания об углероде, о свойствах этого неметалла, строении
простого вещества, его кристаллических решетках, сущности аллотропии;
сформулировать первичные понятия органической химии на примере углеводородов.
Задачи:
§ Образовательная: добиться понимания о строении и свойствах углерода в
жизни и в быту;
§ Воспитательная: формирование естественно – научного мировоззрения,
бережного отношения к природе;
§ Развивающая: развитие речи, мышления, наблюдательности,
самостоятельности.
§ Методическая:
Методы и методические приемы: 1) словесный, практический, наглядный; 2)
частично – поисковый.
Оборудование и реактивы: Периодическая система Д. И. Менделеева, карта
«Полезные ископаемые», приборы для восстановления оксида меди двухвалентного
углем и для получения газов, пробирки; мрамор, соляная кислота, оксид меди (I I),
уголь, известковая вода, лакмус.
Эпиграф урока: «Широко простирает химия руки свои в дела
человеческие»
(
М. В. Ломоносов).
План урока:
1.
Положение элементов
подгруппы углерода в периодической системе химических элементов, строение атома
углерода.
2.
Углерод: аллотропия,
адсорбция, химические свойства.
3.
Соединения углерода,
свойства, применение.
4.
Органическая химия – химия
углерода.
5.
Теория химического
строения органических веществ. Явление изомерии.
6.
Предельные углеводороды.
Межпредметные связи: биология, литература,
история, география, медицина.
Использованная литература:
А. С. Егоров «Современный курс для подготовки к ЕГЭ»
Ростов – на – Дону «Феникс» 2012;
М. Ю. Горвенко «Поурочные разработки по химии к
учебным комплектам О. С. Габриеляна» 10 (11) класс Москва 2005
О. С. Габриелян Химия 9 класс. Москва: «Дрофа» 2005
Структура урока
Учитель: Я – графит, антрацит и алмаз.
Я – на улице, в школе и в поле,
Я – в деревьях и в каждом из вас.
Обучаемые: углерод.
Учитель: В сказочном царстве, химическом государстве жил –
был граф Углерод. Он был очень важной персоной, так как находился в родстве со
всеми живыми организмами. Граф был мягким и добродушным, говорил он большей
частью стихами:
«Я здесь, коллега, альфа и
омега.
В тиглях от жара синий
угар.
Я из отвара делаю пар.
В жидкости плотной плавлю кристалл.
Запах кислотный к пальцам пристал.
Я трансформатор и
фармацевт,
В химии я – гениальный
поэт…
Я – Углерод и неспроста
Свет превращаю в зелень листа.
Нефть я и газы в
недрах прессую,
Углем по извести
землю рисую…»
Начнем наше знакомство с графом Углеродом и
определим его положение в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и строение атома (Самостоятельная работа учащихся по карточкам
– три ученика работают у доски). Пока учащиеся готовятся у доски
к ответам, остальные ребята рассказывают о круговороте углерода в природе.
Обучаемые: в природе углерод встречается в свободном состоянии
(алмаз, графит) и в форме соединений, главным образом карбонатов. Основным
карбонатным минералом является кальцит CaCO3, который образует известняк, мел и мрамор
(рис 100).
В атмосфере содержится оксид углерода
четырехвалентного CO2- углекислый газ. Это соединение образуется при
дыхании живых организмов и при сгорании топлива. Он образуется также при тлении
и гниении органических веществ. Гораздо больше, чем в воздухе, углекислого газа
содержится в водах морей и океанов.
Углерод – основная составная часть каменного угля
(до 99%), бурого угля (72%), а также торфа (до 57%). Углерод – это «рождающий
уголь».
В нефти растворены газообразные и твердые
углеводороды. Углеводороды являются главной составной частью природного газа.
Углерод – особенный химический элемент. Он основа многообразия органических
соединений (более 25000000), из которых построены все живые организмы на нашей
планете.
Все перечисленные источники углерода участвуют в
круговороте его в природе. Из атмосферы и природных вод углекислый газ
поглощается зелеными растениями (фотосинтез), а образующийся в результате
дыхания, брожения, гниения CO2 снова поступает в атмосферу и воды морей и
океанов. Добываемые из недр земли уголь, нефть и другие углеродсодержащие
горючие ископаемые при сжигании выделяют CO2, поступающий в атмосферу. При разрушении
горных пород, содержащиеся в них металлы, при действии атмосферного CO2 образуют
осаждающиеся карбонаты. Большие количества CO2 выделяются при извержении вулканов.
Учитель: Граф углерод был мягким и добродушным, но, когда
случалось вступать с кем – то в спор, когда на него оказывали давление и доводили
его «до белого каления», Углерод становился совсем другим, непохожим на самого
себя: очень твердым, бесцветным, прозрачным. В такой момент он был необычайно
хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства.
Учитель: назовите, пожалуйста аллотропные видоизменения
углерода с их краткой характеристикой.
Обучаемые: Углерод образует аллотропные модификации – алмаз и
графит.
Алмаз - прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое
из всех природных веществ. Такая твердость алмаза обусловлена особой структурой
его атомной кристаллической решетки (на партах у каждого обучаемого разложены
кристаллические решетки алмаза и графита). В ней каждый атом углерода окружен
такими же атомами, расположенными в вершинах правильного тетраэдра.
Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но бывают синего,
голубого, красного и черного цветов. Они имеют очень сильный блеск, благодаря
высокой светопреломляющей и светоотражающей способности.
Крупнейшие месторождения алмазов находятся в Южной
Африке, а в России их добывают в Якутии.
Графит – темно – серое, жирное на
ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском. В отличие от алмаза
графит мягкий (оставляет след на бумаге) и непрозрачный, хорошо проводит тепло
и электрический ток. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В
кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости,
прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны. Он очень
тугоплавок.
Из графита изготовляют электроды, твердые смазки,
замедлители нейтронов в ядерных реакторах, стержни для карандашей. При высоких
температурах и давлениях из графита получают искусственные алмазы, которые
широко применяются в технике.
Учитель: Углерод очень любил принимать гостей, проявляя
при этом свои окислительные способности. С водородом он образовывал
углеводороды, а с друзьями – металлами – карбиды.
(Написать уравнения реакций в тетради:
C+2H2 = CH4;
2C+Ca = CaC2;
4AL+3C= AL4C3)
Благодаря восстановительным свойствам в
реакции с кислородом было у Углерода два сына: Угарный Газ (Угарик) и
Углекислый Газ (Углекислик).
Дети росли, а отец радовался, глядя на них.
Угарный Газ был бесцветным, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим
в воде, с температурой кипения – 191,5 С. Он, как и Углерод, был
восстановителем, восстанавливал металлы из их оксидов (рис ):
CO+CuO =
Cu+CO2
В кислороде газ CO
горел голубоватым пламенем:
2CO+ O2=
2CO2+ Q
Было у Угарного Газа свойство, которое очень
огорчало отца. Какое это свойство?
Обучаемые: Угарный газ прочно соединяется с гемоглобином
крови. При этом кровь уже не может переносить кислород, такое свойство
смертельно опасно. Угарный газ ядовит.
Учитель: Углекислый Газ был, как и брат, бесцветным, но в
1,5 раза тяжелее воздуха. У него было много друзей (основания и основные
оксиды), с которыми он образовывал соли (ребята в тетради составляют уравнения
реакций):
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O,
CO2+NaOH = NaHCO3,
CO2+CaO=CaCO3
Учитель: только Известковая Вода не любила Углекислика.
Завидев его, она начинала нервничать, и по ее помутнению все сразу узнавали о
появлении Углекислого Газа:
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O
(Демонстрируется получение углекислого газа и его
взаимодействие с известковой водой). Обучаемые в тетрадях записывают уравнение
реакции.
Учитель: Углекислый газ помогал тушить пожары, был незаменим в
производстве сахара, соды, стекла и многих других веществ. Углекислый Газ умел
превращаться в «сухой лед», чем он гордился.
Однажды старый граф Углерод и его дети поехали на бал
в Водное царство. Их встретила принцесса Вода. Она была так прекрасна в своем
ослепительно – голубом наряде, что Углекислый Газ сразу влюбился в нее и весь
вечер танцевал только с принцессой. Углекислый Газ покорил сердце красавицы
Воды. Вскоре Вода и Углекислый Газ поженились, и у них родился ребенок:
CO2+H2O = H2CO3
Обучаемые: Через воду пропускают углекислый газ и получают
кислоту, которую обнаруживают индикатором.
Учитель: Дитя было бесцветное и слабое. Но, когда ребенка окропили
раствором фиолетового лакмуса, все сразу поняли, что родилась дочь. Ей дали
красивое имя – Кислота. От отца она унаследовала фамилию – Угольная. Угольная
Кислота была непоседой, баловницей; когда она сердилась, то шипела и пускала
пузыри:
H2CO3 = H2O+CO2- (обучаемые
записывают в свои тетради)
Как двухосновная кислота, угольная кислота образует
два ряда солей. Какие это соли?
Обучаемые: средние – карбонаты, например CaCO3,
кислые – гидрокарбонаты – Ca(HCO3)2.
Учитель: Угольная
Кислота, хоть и была очень слабой, все же обладала всеми свойствами кислот.
Металлы выделяли из нее водород
(один из обучаемых первого ряда, выходит и записывает реакцию на доске):
H2CO3+Mg = MgCO3+H2
C
основаниями и основными оксидами она образовывала соли:
H2CO3+2NaOH (избыток)
= Na2CO3+2H2O (обучаемый из второго ряда, выходит и
записывает реакцию на доске),
H2CO3 (избыток)+NaOH= NaHCO3+ H2O (обучаемый
из третьего ряда, выходит и записывает реакцию на доске).
H2CO3+CaO = CaCO3+H2O (эту реакцию ребята самостоятельно записывают
себе в тетрадь, а учитель проверяет).
Учитель: Итак,
мы познакомились с поместьем графа Углерода. А вот в этом месте есть какой-то
отличительный знак. Посмотрим, что это такое: «CH4
– метан – вещество органической химии». Открываем знак – и обнаруживаем целое государство,
где правит король Углерод. Для того чтобы попасть в это государство, надо
ответить на вопросы.
Вопросы по органической химии:
v Вопрос:
Что называют органической химией?
Ответ: Это химия углеводородов и их производных.
v Вопрос:
Сколько соединений (веществ) известно в органической химии?
Ответ: Более 25 миллионов.
v Вопрос:
Кем и когда была открыта теория химического строения органических соединений?
v Ответ:
Бутлеровым А. М. в 1861 году.
v Вопрос:
Что такое изомерия?
v Ответ:
Изомерия – это явление существования разных веществ - изомеров, имеющих
одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение и,
следовательно, разные свойства.
v Вопрос:
Какие вещества называют углеводородами?
v Ответ:
Это вещества, молекулы которых состоят из атомов двух химических элементов –
углерода и водорода.
v Вопрос: Какие углеводороды называют предельными?
v Ответ:
Алканы – это предельные углеводороды, в молекулах которых атомы связаны
одинарными связями и которые соответствуют общей формуле C n H 2n+2
v Закрепление полученных знаний:
Учитель: Государство
короля Углерода имеет четыре княжества. К ним относятся:
1)
теория химического
строения А. М. Бутлерова;
2)
изомерия;
3)
гомологи;
4)
углеводороды.
Обучаемые работают по группам, повторяя основные
понятия урока. От каждой группы по одному обучаемому, отвечают у доски.
Учитель: В завершение урока – сказки – стихотворение:
«От трудов и от забот отдыхает Углерод.
Не тревожьте сладкий сон.
Почивать изволит он.
Не шумите у ворот:
Спит Великий Углерод».
Подведение итогов урока:
Учитель: Дорогие ребята, наша сказка закончилась. Спасибо Вам за то, что вы
помогли мне ее осуществить. Наиболее активным обучаемым я выставлю оценки в
журнал.
Инструктаж по выполнению домашней работы:
П. 29- п. 30, стр. 178 – упражнение № 6.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.