Урок "Свойства кислот в свете ТЭД"

Конспект урока по химии.

Пояснительная записка

Автор материала (ФИО)	Чернобровская Татьяна Ивановна
Должность (с указанием преподаваемого предмета)	учитель химии,
Образовательное учреждение	МБОУ СОШ № 9 г. Каменск- Шахтинский, Ростовская область
Название материала	Методическая разработка к уроку химии в 8 классе по теме: "Химические свойства кислот в свете ТЭД"
Класс (возраст)	8 классы
Учебный предмет	химия
Название учебного пособия,	по УМК О.С.Габриелян
Вид ресурса (презентация, видео, текстовый документ  и другие)	презентация
Техническое оснащение	Компьютер, проектор
Цели. Задачи материала.	Цель: поделиться опытом проведения урока Задачи: Разнообразить проведение уроков по теме.
Краткое описание работы с ресурсом.	Методическая разработка содержит план урока по теме: «  Химические свойства кислот в свете ТЭД", ориентированна на учащихся 8 класса, обучающихся по УМК О.С.Габриелян.К плану урока прилагается презентация к уроку .
Список использованной литературы. Ссылки на Интернет - источники	1.3CD-ROM «Химия.8 класс» (Электронный ресурс) – М. «Просвещение»,2004. 2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2003 3. Маркина И.В. Современный урок химии. Ярославль. Академия развития. 2008 4. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Анимация. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf  http://www.logosib.ru/him/HCl.jpg  http://forexaw.com/TERMs/Metal121313/img73211_4-1_Himicheskie_svoystva_zolota-rastvoryi.jpg

Урок химии в 8-м классе по теме "Кислоты в свете теории электролитической диссоциации"

Цель урока:

1.     Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

2.     Развивать умение групповой и индивидуальной работы.

Задачи урока:

1.     Образовательные: на основе повторения и обобщения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания учащихся о свойствах кислот, отработать умение составления ионных уравнений реакций.

2.     Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах.

3.     Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая диссоциация, ион, молекулярное уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций.

Оборудование:

1.     Реактивы ( цинк, медь,10%-ный раствор соляной кислоты, гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, нитрата серебра, сульфата меди (II), лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый);

2.     лабораторное оборудование (штатив с пробирками, пипетки);

3.     дидактический материал (таблица растворимости, плакат “Химические свойства кислот”,);

ТСО:  ПК, проектор ,экран.

Тип урока: урок изучения нового материала с элементами исследования.

Ход урока.

Организационный момент:

 Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой учащихся. Создание спокойной, деловой обстановки

 Изучение программного материала:

 Сегодня на уроке мы рассмотрим химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Это цель нашего урока. Тема нашего урока: “Кислоты в свете теории электролитической диссоциации” (Запись даты и темы урока в тетради).

1.      

1 слайд

А) Тема урока: Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

2 слайд

Задачи урока: изучив тему, учащиеся должны:

Знать: понятия: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты.

Уметь:

·         составлять уравнения диссоциации кислот, оснований, солей;

·         составлять молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций;

·         пользоваться таблицей растворимости;

·         исследовать свойства веществ.

2. Изучение программного материала: Сегодня на уроке мы рассмотрим химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Это цель нашего урока. Тема нашего урока: “Кислоты в свете теории электролитической диссоциации” (Запись даты и темы урока в тетради).

2 слайд

Б) Кислоты вокруг нас. (Рассказ учителя)

Человек в своей жизни, даже далекой от химии, ежедневно сталкивается с кислотами.

Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты содержат яблочную, лимонную, молочную, винную кислоты.

Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто лакомился ядрышками слив, вишен или миндаля.

Важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме.

Аскорбиновая, фолиевая и другие кислоты являются витаминами. Фосфорная кислота в виде солей является конструкционным материалом костей зубов, ногтей.

Гиалуровая кислота – основа смазки всех трущихся частей в наших суставах. Аминокислоты, соединяясь друг с другом, образуют великое множество белков.

Открывая бутылку лимонада или другого газированного напитка, мы сталкиваемся с кислотой.

Это угольная кислота, которая относится к неорганическим соединениям.

Но не только дома мы сталкиваемся с кислотами. Если летом в лесу присесть около муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусают – он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Муравьиной кислотой жжется крапива, хвоя ели, некоторые гусеницы. Тропический жук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струёй жидкости, состоящей в основном из уксусной кислоты (84%). Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты. Некоторые жуки в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты. Химическое оружие” используется в природе весьма широко, особенно в растительном царстве. Современным ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих её как оружие в межвидовой борьбе.

Самой первой кислотой, с которой познакомился человек, была уксусная кислота. Это понять не трудно. С древнейших времён люди выращивали виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, и получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Сначала его выбрасывали, а потом научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок.

С серной кислотой люди познакомились гораздо позднее, примерно в Х веке. Честь её открытия приписывается персидскому химику Абубекеру-аль-Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере, серную кислоту человек знает около тысячи лет.

Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками примерно в ХIV в. Так как их получение делалось с помощью серной кислоты, её стали почтительно называть – “матерью всех кислот”. Сейчас по количеству производимой серной кислоты судят о развитии химической промышленности в странах. Если производство многотоннажное – значит, химическая промышленность в стране развита.

3 слайд

Давайте вспомним основные понятия электролитической диссоциаци, необходимые для сегодняшнего урока.

– На какие группы делятся вещества по отношению к электрическому току?  (Электролиты и неэлектролиты.)

– Дайте определение понятию “электролит”? (Это вещество, водный раствор или расплав, которого проводит электрический ток.)

– Приведите примеры электролитов? (Растворы и расплавы солей и щелочей, растворы кислот.)

– Дайте определение понятию “неэлектролит”? (Это вещество, водный раствор и расплав которого не проводит электрический ток.)

– Приведите примеры неэлектролитов? (Нерастворимые соли и основания, оксиды, простые вещества, органические вещества.)

– Дайте определение понятию “электролитическая диссоциация”? (Это распад электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде.)

– Дайте определение кислоте из курса 8-го класса? (Это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка.)

– На какие ионы распадаются кислоты при диссоциации? (Катионы водорода и анион кислотного остатка.)

Изучение нового материала

4 слайд, 5 слайд

Классификация кислот.

6 слайд

Приступаем к изучению химических свойств кислот.

7 слайд

И так, кислоты – электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка. (Записать определение кислот, уравнения диссоциации)

8 слайд

Мы видим, что при диссоциации всех кислот в растворе появляются ионы водорода. Давайте спрогнозируем, как это скажется на свойствах кислот.

(У кислот должны быть общие свойства)

Кислоты - это гидроксиды неметаллов, следовательно, они должны реагировать с веществами противоположными им свойствами:

(- гидроксидами металлов,

- оксидами металлов,

- металлами).

Проверим наш прогноз.

1 свойство

Фрукты, почти все из них имеют кислый вкус, но кислоты содержат самые разные: яблочную, лимонную, щавелевую и т.д.

Вывод: все кислоты имеют кислый вкус. (Записать)

2 свойство

Есть вещества, пользуясь которыми мы можем отличить кислоты от растворов других веществ. Эти вещества называются индикаторы, они изменяют цвет в растворах всех кислот одинаково.

9 слайд

Изменение окраски индикаторов кислотами.

10 слайд

3 свойство

Взаимодействие кислот со щелочами.

11 слайд

(Записать уравнения реакции)

12 слайд

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями.

13 слайд

Записать уравнения реакций и определение реакции нейтрализации.

14 слайд.

4 свойство

Взаимодействие с оксидами металлов.

15 слайд

Уравнения реакции.

16 слайд

5 свойство

Взаимодействие кислот с металлами.

Давайте не будем пока записывать уравнение реакции, а выясним все ли металлы реагируют с кислотами.

Проведем исследование.

Но прежде, чем начнём лабораторную работу, давайте я вам напомню правила безопасной работы с химическими веществами.

(Инструктаж по технике безопасности при выполнении лабораторной работы: меры предосторожности при работе с кислотами)

Лабораторная работа (работаем в парах) “Взаимодействие кислот с металлами”.

Итак, в пробирках у вас два металла – цинк и медь, прилейте в обе пробирки серную кислоту.

Что наблюдаем?

цинк реагирует, а медь нет. Вспомним, какой ещё металл реагирует с кислотой?

Составим уравнения реакций

17 слайд

18 слайд

Вывод: кислоты реагируют с металлами стоящими в ряду активности до водорода.

Из всей проделанной нами работы делаем вывод о свойствах кислот:

·         кислоты имеют кислый вкус;

·         кислоты одинаково изменяют цвет индикаторов;

·         кислоты реагируют с металлами стоящими до водорода в ряду активности;

·         кислоты реагируют со всеми оксидами металлов;

·         кислоты реагируют с основаниями. Эта реакция называется реакция нейтрализации.

III. Подведение итогов урока

Заключительное слово учителя:

Подведем итоги урока. Сегодня в рамках химической лаборатории мы исследовали кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Я хочу завершить  наш урок мудрым высказыванием М.В. Ломоносова : “Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением”.