Зачётное занятие по химии в 11 классе на тему "Основные законы и теории в химии"

Зачетное занятие по теме « Основные законы и теории химии»

 СТОЛ « А»

Атомно – молекулярная теория.

1.      Расскажите, какие представления о строении веществ  предшествовали АМУ. Назовите факты, которые по-разному истолковывались на их основе.

2.      Дайте определения четырем понятиям АМУ. Сформулируйте основные законы химии.

3.      Перечислите основные положения АМУ.

4.      Объясните закон сохранения массы вещества на основе АМУ.

5.      Раскройте значение АМУ и границы применимости законов постоянства состава веществ и сохранения массы веществ.

ОБЩЕЕ  ЗАДАНИЕ.

1.      Составьте уравнения реакций :

А) CaCO₃ + HCL =…

Б) Fe + HCL=…

2.      Укажите тип и раскройте сущность данных реакций в свете АМУ.

СТОЛ «Б».

Теория  химического строения А.М.Бутлерова.

1.      Расскажите о добутлеровских представлениях о составе и строении органических веществ. Какие научные факты эти представления не объясняли ?

2.      Перечислите идеи, которые легли в основу  разработки теории химического строения органических веществ. Назовите важнейшее понятие, которое А.М.Бутлеров ввел в науку.

3.      Перечислите основные положения ТХС и поясните их.

4.      Объясните непонятые факты на основе положений ТХС.

5.      Назовите противоречия, возникшие в ТХС и укажите направления ее развития.

ОБЩЕЕ  ЗАДАНИЕ.

Составьте  структурные  формулы изомерных веществ состава С₅ Н_12.  Назовите их. К какому классу органических веществ  относятся  ?  Какова их общая формула ?

СТОЛ « В».

 Теория  электролитической  диссоциации.

1.      Расскажите о доаррениусовских теориях растворов.   Перечислите факты, не находившие объяснение в свете этих теорий.

2.      Дайте определения четырех  понятиям  Т.Эл. Д., поясните примерами.

3.      Назовите основные положения Т.Эл. Д.

4.      Объясните опытные факты на основе  выдвинутых положений теории.

5.      Расскажите о значении теории и укажите границы ее применимости.

ОБЩЕЕ ЗАДАНИЕ.

1.      Запишите молекулярное и ионное уравнение реакции  сульфата аммония с гидроксидом натрия.

2.      Объясните сущность реакции с точки зрения Т.Эл. Д.

СТОЛ “Г”.

Теория строения атома.

1.      Расскажите, какие открытия в науке способствовали разработке современной теории строения атома.

2.      Дайте  определения основных понятий ТСА.

3.      Перечилите основные положенияя теории строения атома.

4.      Объясните причину периодического изменеия свойств элементов в зависимости от величины зарядов ядер, в периодаах и группах периодической системы.

5.      Расскажите о значении ТСА для химии.

ОБЩЕЕ  ЗАДАНИЕ.

   На основании строения атомов магния и серы укажите характер этих элементов ;составьте формулы оксидов и гидроксидов и их характер.

СТОЛ “Д”.

Теория химической связи.

1.      Расскажите, как развивались представления о природе химической связи.

2.      Дайте определения некоторым понятиям теории химической связи.

3.      Перечислите  основные положения теории химичесокй связи.

4.      Расскажите, как развивались в науке представленияя о валентности элементов.

5.      Расскажите о значении теории химической связи в современной науке.

ОБЩЕЕ  ЗАДАНИЕ.

Из перечня  формул веществ : HF, KF, N₂, Ca, CH₃OH  выберите вещества : а) с ковалентной  полярной связью, б) с ковалентной неполярной связью, в) с ионной связью. Изобразите электронную схему  образования молекулы азота и указать тип кристаллической решетки.

СТОЛ «Е».

Окислительно – восстановительные реакции.

1.      Расскажите как  развивались представления об окислителях и восстановителях.

2.      Дайте определения трем понятиям теории окисления – восстановления.

3.      Перечислите основные положения  теории окисления – восстановления.

4.      Расскажите о значении теории окисления – восстановления.

5.      Расскажите, как развивались в науке представления о реакции окисления.

ОБЩЕЕ  ЗАДАНИЕ.

1.      Составьте уравнения реакций :   Zn + HCL =…

                                                               Cu + O₂ = …

2.      Укажите тип и раскройте сущность реакции с точки зрения окислительно –

       восстановительных реакций.