Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Задачи по теме «Растворимость. Растворы. Концентрация растворов. Определение РН -раствора. Гидролиз солей»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Задачи по теме «Растворимость. Растворы. Концентрация растворов. Определение РН -раствора. Гидролиз солей»

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifТема 5: «Растворимость. Растворы. Концентрация растворов. Определение РН -раствора. Гидролиз солей»


Задача №1


Растворимость нитрата калия в 100 г воды при 600С равна 110 грамм. При охлаждении насыщенного при 600С раствора KNO3 массой 400 грамм до 200С выпал осадок массой 148,9 граммов. Определите растворимость нитрата калия (в граммах) при 200С в 100 г. воды.



Решение:

Дано:

КР1(KNO3)=110 г

t01=600С

t02=200С

m2(р-ра)=400 г

m(осадка)=148,9 г



hello_html_41077fdd.gif

Найдем массу нитрата калия, содержащегося в 400 г р-ре при 600С.

Составим пропорцию

210 г 110 г (KNO3)

400 г х

hello_html_6941e43c.gif

найдем массу воды во втором растворе

hello_html_4b6d3c8b.gif

найдем массу KNO3, содержащегося в р-ре после охлаждения до 200С.

hello_html_m3e4d0b2b.gifнаходим КР2 (коэффициент растворимости)

190,5 г (воды) 60,6 г(KNO3)

100 г (воды) x

hello_html_m4d9ced55.gif




найти КР2(KNO3)= ?

Ответ: КР2(KNO3) при 200С =31,8 грамм


Задача №2


К раствору Ba(OH)2 массой 50 грамм с массовой долей гидроксида бария 17,1% добавили раствор азотной кислоты с массовой долей HNO3 20% до полной нейтрализации. Раствор охладили до0с. Определите массу образовавшегося осадка, если известно, что растворимость Ba(NO3)2 в 100 г воды при 00С равна 5 г.


Решение:


0,05 моль 0,1 моль 0,05 моль 0,1 моль

Ba(OH)2 + 2HNO3hello_html_m5f09b8.gifBa(NO3)2 + 2H2O

Находим массу Ba(OH)2 в р-ре hello_html_13a47b37.gif

Найдем hello_html_m5459271d.gif(Ba(OH)2): hello_html_63f9c091.gif

hello_html_6b17e085.gifПо уравнению р-и: hello_html_57d77b75.gif

M Ba(NO3)2=261 г/моль

hello_html_4868d9ee.gifhello_html_1b266980.gifhello_html_5468e521.gif

M(HNO3)=63 г/моль hello_html_m3aba6018.gif

Найдем hello_html_m5459271d.gif(H2O) образовавшейся в результате реакции:

hello_html_mfd06fb4.gif

Найдем массу воды после нейтрализации:

hello_html_m50236cb7.gifНайдем массу нитрата бария способного растворятся в 68,45 г воды:


100 г (воды) 5 г Ba(NO3)2

68,45 г (воды) х

hello_html_m31461d29.gifТаким образом из 13,05 г образовавшегося нитрата бария в растворе сможет находится только 3,42 г. остальное выпадет в осадок.

hello_html_m5607b05.gif

Ответ: масса осадка Ba(NO3)2= 9,63 г.


Задача №3


Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 40% нужно добавить к 90 г Н2О, чтобы получить раствор соляной кислоты с массовой долей HCl 10%?



Дано:

hello_html_332256fc.gif1(HCl)=40%=0,4

m2О)=90 г

hello_html_332256fc.gif2(HCl)=10%=0,1



Решение:

Пусть m(р-ра)=х

Тогда m(HCl)= m(р-ра)*hello_html_332256fc.gif1

m(HCl)=0,4x

m2р-ра=m1р-ра+m(H2O)

m2р-ра=х+90

выпазим hello_html_332256fc.gif2

hello_html_m29fefc54.gif


Найти m(р-ра)=?


Ответ: нужно добавить 30 г 40% р-ра HCl



Задача №4


Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 80%необходима для приготовления раствора серной кислоты с концентрацией 0,2 моль/литр объемом 0,2 л.


Дано:

hello_html_332256fc.gif(H2SO4)=80%=0,8

C(H2SO4)=0,2 моль/л

V=200мл=0,2л

М(H2SO4)=98г/моль


Решение:

Найдем кол-во вещ-ва серной кислоты, содержащейся в 200 мл р-ре

hello_html_6ef9457e.gif

hello_html_m1b4d4d3a.gif



Найти: m(р-ра) H2SO4=?


Ответ: m(H2SO4)р-ра=4,9 г


Задача №4


Какой объем 40% раствора NaOH (p=1,28 г/см3) потребуется для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/л.


Дано:

С(NaOH)=0,2 моль/л

V=250 мл=0,25 л

hello_html_332256fc.gif=40%=0,4

p=1,28 г/см3

М(NaOH)=40 г/моль


Решение:

Находим hello_html_m782c60e5.gif в растворе hello_html_m784be775.gif

hello_html_7d808bba.gifhello_html_m1040f410.gif

hello_html_7d808bba.gifhello_html_4f3acc66.gif


Найти Vр-ра (NaOH)=?


Ответ: Vр-ра (NaOH)=3,9мл

Задача №5 Определите, какие массы оксида углерода (IV), раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 20% и воды нужно взять для приготовления раствора карбоната натрия массой 50 г с массовой долей Na2CO3 5,3%. В ответе укажите массу воды.


Решение:



0,05моль 0,025 моль 0,025 моль 0,025 моль

2NaOH + CO2hello_html_m5f09b8.gifNa2CO3 + H2O

найдем массу карбоната натрия в растворе:

hello_html_m1cff275.gifМ(Na2CO3)=106 г/моль

hello_html_m4029c4e1.gif

hello_html_657135cf.gif

hello_html_7d808bba.gifhello_html_341092ce.gif

hello_html_m22558bf2.gif

Так как масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ образовавшихся в-в, то hello_html_ab76ddb.gif

Ответ: масса воды=38,9 грамм



Задача №6


Определить РН раствора, водородный показатель, содержащего 0,2 г NaOH в 500 мл раствора.


Дано:

m (NaOH)=0,2 г

Vр-ра =500 мл =0,5 л

М(NaOH)=40 г/моль



Решение:

Находим кол-во в-ва гидроксида натрия в раст-ре:

hello_html_75bec3ba.gif

Определим молярную концентрацию р-ра:

hello_html_m67fbf17.gif

В водном растворе гидроксида натрия диссоциирован полностью (как сильный электролит), поэтому концентрация гидроксид – ионов соответствует молярной концентрации электролита:

hello_html_m1ba87dfb.gif

найдем концентрацию ионов водорода:

hello_html_41d54734.gif

есть более простой способ решения. В разбавленных растворах сильных кислот и сильных оснований для определения величины водородного показателя пользуется формулами:

hello_html_7ee96266.gif

где Скисл и Сосн- молярные концентрации соответственно сильной кислоты и сильного основания Р – обратный логарифм

Роснов=-lgcосн=-lg10ß2=2

РН=14-2=12

Найти РН=?

Ответ: РН р-ра=12


Задача №7


К 50 г р-ра карбоната натрия с массовой долей р.в. 10,6 % прилили избыток раствора сульфата алюминия. Какой газ выделится при этом? Каков его объем?(н.у.)


Решение:

Na2CO3 подвергается гидролизу (как соль образованная сильным основанием и слабой кислотой)


0,05 моль 0,05 моль

  1. Na2CO3 + HOH hello_html_m5f09b8.gif NaHCO3 + NaOH

I стадия гидролиза, т.к. II стадия гидролиза протекает в очень незначительной степени, т.е. ею можно пренебречь

Al2(SO4)3 подвергается гидролизу (как соль образованная слабым основанием и сильной кислотой)

  1. Al2(SO4)3 + 2HOHhello_html_m5f09b8.gif2AlOHSO4 + H2SO4

Iстадия гидролиза II и III стадии гидролиза протекают в значительной степени так как Al(OH)3hello_html_4f5de80e.gifнерастворимое вещ - во. Но одним из продуктов реакции все равно будет H2SO4, что важно для дальнейшего решения. Найдем массу карбоната натрия hello_html_m11bebfb6.gifhello_html_427dfe26.gifM(Na2CO3)=106 г/моль

hello_html_m3704bd95.gif

При сливании растворов будут идти химические реакции:


избыток

3) NaOH + H2SO4hello_html_m5f09b8.gif NaHCO3 +H2O

газ при этом не выделяется.


0,05 моль избыток 0,05 моль

  1. 2NaHCO3 + H2SO4hello_html_m5f09b8.gifNa2SO4 + 2CO2hello_html_m2c95a2ba.gif + 2H2O

так как по условию раствор сульфата алюминия взят в избытке, следовательно и H2SO4, тоже будет в избытке отсюда

hello_html_1d3e8ff5.gif

Ответ: выделится 1,12 л углекислого газа.

Задача №8


К раствору, содержащему 26,7 г хлорида алюминия, прилили раствор, содержащий 23,4 г сульфида натрия. Определите массу образовавшегося осадка.


Решение:


Так как нам даны растворы, то обе соли и AlCl3 и Na2S будут подвергаться гидролизу. Суммарные уравнения реакции гидролиза можно выразить следующим образом:


0,2 моль 0,3 моль 0,2 моль

2 AlCl3 + 3 Na2S +6 H2Ohello_html_m5f09b8.gif6 NaCl + 2Al(OH)3 hello_html_4f5de80e.gif + 3H2Shello_html_m2c95a2ba.gif

находим кол-ва в-в в ра-х hello_html_427dfe26.gif М (AlCl3)=133,5 г/моль hello_html_28f7d1f3.gif М(Na2S)=78г/моль hello_html_58bfc194.gif по уравнению реакции, что вещ-ва взяты в эквимолярных количествах. Следовательно,

hello_html_m1962ee48.gif

Ответ: масса осадка = 15,6 г

Задача №9


Газ, полученный в результате действия избытка воды на Al2S3, сожгли на воздухе. Продукты реакции пропустили через воду, получив раствор кислоты ( массовая доля – 2%) массой 100 г. определите массу Al2S3, вступившего в реакцию.

Решение:

Al2S3 – соль образованная слабым основанием Al(OH)3 и слабой кислотой H2S будет подвергаться полному гидролизу.


0,008моль 0,024 моль

  1. Al2S3 + 6 HOH hello_html_m5f09b8.gif2Al(OH)3hello_html_4f5de80e.gif + 3H2Shello_html_m2c95a2ba.gif


0,024 моль 0,024 моль

  1. 2H2S + 3О2hello_html_m5f09b8.gif2 Н2О + 2 SO2hello_html_m2c95a2ba.gif


0,024 моль 0,024 моль

  1. Н2О + SO2hello_html_m2c95a2ba.gifhello_html_m5f09b8.gifH2SО3

Находим массу H2SО3 в р-ре

hello_html_602afca4.gifM(H2SО3) =82 г/моль

hello_html_m529efe73.gifПо уравнению 3 определяем, что hello_html_m4ba6b825.gif. По уравнению 2 определяем, что

hello_html_305f3a85.gifПо уравнению 3 определяем, что hello_html_72f262c3.gifM(Al2S3)= 150 г/моль

hello_html_m5dfa1a73.gif

Ответ: масса Al2S3= 1,2 г




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

К учебнику: Химия. 11 класс. Профильный уровень. В 2 ч. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н. М.: Ч.1 - 2008, 208с.; Ч.2 - 2011, 256с.

К уроку: § 29. Гидролиз неорганических и органических соединений

Номер материала: ДВ-532338

Похожие материалы