Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Алюминий и его соеденения
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Алюминий и его соеденения

библиотека
материалов
Алюминий и его соединения
СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нах...
AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, е...
Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825...
Современное получение алюминия Современные метод получения был разработан нез...
Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и по...
Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюмини...
Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит...
Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой...
с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид...
Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al...
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Легкий сплав дюраль используется в различных областях В А...
Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминия AL(OH)3
Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Ре...
AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит
Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи
Применение рубинов
Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Реагирует с кислотами Реаг...
Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых...
Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у...
Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4...
21 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Алюминий и его соединения
Описание слайда:

Алюминий и его соединения

№ слайда 2 СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нах
Описание слайда:

СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение Соединения алюминия и их свойства Вопросы для проверки

№ слайда 3 AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, е
Описание слайда:

AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, его Элемент 3 -его периода Третий по распространенности в земной коре название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

№ слайда 4 Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825
Описание слайда:

Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

№ слайда 5 Современное получение алюминия Современные метод получения был разработан нез
Описание слайда:

Современное получение алюминия Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

№ слайда 6 Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и по
Описание слайда:

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий. Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химик

№ слайда 7 Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюмини
Описание слайда:

Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

№ слайда 8 Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит
Описание слайда:

Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3) (28 - 80%).

№ слайда 9 Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой
Описание слайда:

Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий (температура плавления 660°C) серебристо-белый с характерным металлическим блеском Занимает 1-е место в земной коре среди металлов Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов Э Т О В А Ж Н О :

№ слайда 10 с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид
Описание слайда:

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3 с хлором, образуя хлорид алюминия: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Химические свойства с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Взаимодействие с простыми веществами:

№ слайда 11 Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al
Описание слайда:

Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­ 2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­ 3. c соляной и разбавленной серной кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr Взаимодействие со сложными веществами:

№ слайда 12 ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Легкий сплав дюраль используется в различных областях В А
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Легкий сплав дюраль используется в различных областях В Авиации В Космической технике В Электротехнике В Судостроении В Строительстве В Автотранспорте В быту

№ слайда 13 Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминия AL(OH)3
Описание слайда:

Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминия AL(OH)3

№ слайда 14 Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Ре
Описание слайда:

Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

№ слайда 15 AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит
Описание слайда:

AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит

№ слайда 16 Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи
Описание слайда:

Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи

№ слайда 17 Применение рубинов
Описание слайда:

Применение рубинов

№ слайда 18 Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Реагирует с кислотами Реаг
Описание слайда:

Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ] Разлагается при нагревании 2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O

№ слайда 19 Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых
Описание слайда:

Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминия Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3

№ слайда 20 Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у
Описание слайда:

Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде . +3 оксида алюминия Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает . водой амфотерностью Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов алюминотермии

№ слайда 21 Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4
Описание слайда:

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4 HCL Cr Fe2O3


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров95
Номер материала ДБ-296573
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх