831949
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииАлюминий и его соеденения

Алюминий и его соеденения

библиотека
материалов
Алюминий и его соединения
СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нах...
AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, е...
Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825...
Современное получение алюминия Современные метод получения был разработан нез...
Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и по...
Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюмини...
Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит...
Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой...
с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид...
Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al...
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Легкий сплав дюраль используется в различных областях В А...
Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминия AL(OH)3
Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Ре...
AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит
Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи
Применение рубинов
Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Реагирует с кислотами Реаг...
Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых...
Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у...
Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Алюминий и его соединения
Описание слайда:

Алюминий и его соединения

2 слайд СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нах
Описание слайда:

СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение Соединения алюминия и их свойства Вопросы для проверки

3 слайд AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, е
Описание слайда:

AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, его Элемент 3 -его периода Третий по распространенности в земной коре название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

4 слайд Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825
Описание слайда:

Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

5 слайд Современное получение алюминия Современные метод получения был разработан нез
Описание слайда:

Современное получение алюминия Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

6 слайд Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и по
Описание слайда:

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий. Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химик

7 слайд Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюмини
Описание слайда:

Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

8 слайд Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит
Описание слайда:

Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3) (28 - 80%).

9 слайд Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой
Описание слайда:

Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий (температура плавления 660°C) серебристо-белый с характерным металлическим блеском Занимает 1-е место в земной коре среди металлов Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов Э Т О В А Ж Н О :

10 слайд с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид
Описание слайда:

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3 с хлором, образуя хлорид алюминия: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Химические свойства с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Взаимодействие с простыми веществами:

11 слайд Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al
Описание слайда:

Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­ 2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­ 3. c соляной и разбавленной серной кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr Взаимодействие со сложными веществами:

12 слайд ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Легкий сплав дюраль используется в различных областях В А
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Легкий сплав дюраль используется в различных областях В Авиации В Космической технике В Электротехнике В Судостроении В Строительстве В Автотранспорте В быту

13 слайд Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминия AL(OH)3
Описание слайда:

Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминия AL(OH)3

14 слайд Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Ре
Описание слайда:

Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

15 слайд AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит
Описание слайда:

AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит

16 слайд Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи
Описание слайда:

Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи

17 слайд Применение рубинов
Описание слайда:

Применение рубинов

18 слайд Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Реагирует с кислотами Реаг
Описание слайда:

Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ] Разлагается при нагревании 2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O

19 слайд Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых
Описание слайда:

Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминия Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3

20 слайд Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у
Описание слайда:

Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде . +3 оксида алюминия Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает . водой амфотерностью Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов алюминотермии

21 слайд Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4
Описание слайда:

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4 HCL Cr Fe2O3

Общая информация

Номер материала: ДБ-296573

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.