Алюминий и его соеденения

• 1 слайд

  Алюминий
  и его соединения
  

• 2 слайд

  СОДЕРЖАНИЕ
  Ученые, получившие алюминий
  Характеристика элемента - алюминия
  Нахождение в природе
  Физические свойства
  Химические свойства
  Применение
  Соединения алюминия и их свойства
  Вопросы для проверки
  

• 3 слайд

  AL
  Элемент III(A)
  группы таблицы
  Д.И. Менделеева
  Элемент
  с порядковым
  № 13, его
  Элемент 3 -его
  периода
  Третий по распространенности в земной коре
  название
  образовано от лат. «Aluminis» – квасцы
  

• 4 слайд

  Датский физик
  Ганс Эрстед
  (1777-1851)
  Впервые алюминий был получен им
  в 1825 году действием амальгамы калия
  на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.
  

• 5 слайд

  Современное
  получение алюминия
  Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.
  
  Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.
  
  

• 6 слайд

  
  Будучи студентом Оберлинского колледжа,
  он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества,
  если изобрести способ получения алюминия
  в промышленных масштабах.
  Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
  по выработке алюминия путем
  электролиза криолитно-глиноземного
  расплава.
  23 февраля 1886 года спустя год
  после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.
  Холл Чарльз
  (1863 – 1914) американский инженер-химик
  

• 7 слайд

  Поль Эру (1863-1914) –
  французский
  инженер - химик
  В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов
  

• 8 слайд

  Нахождение в природе
  Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит
  Основной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3)
  (28 - 80%).
  

• 9 слайд

  Физические свойства
  
  
  мягкий
  
  легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)
  
  с высокой тепло- и электропроводностью
  
  легкоплавкий (температура плавления 660°C)
  серебристо-белый с характерным металлическим блеском
  Занимает 1-е место в земной коре среди металлов
  Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов
  Э Т О В А Ж Н О :
  

• 10 слайд

  
  
  
  
  с серой, образуя сульфид алюминия:
  2Al + 3S = Al2S3
  с азотом, образуя нитрид алюминия:
  2Al + N2 = 2AlN
  с углеродом, образуя карбид алюминия:
  4Al + 3С = Al4С3
  с хлором, образуя хлорид алюминия:
  2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
  
  
  Химические свойства
  
  с кислородом, образуя оксид алюминия:
  4Al + 3O2 = 2Al2O3
  
  Взаимодействие с простыми веществами:
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
  2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­
  2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината)
  2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
  3. c соляной и разбавленной серной кислотами:
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
  2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
  4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия)
  8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
  2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
  
  Взаимодействие со сложными веществами:
  

• 12 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  АЛЮМИНИЯ
  Легкий сплав дюраль используется
  в различных областях
  В Авиации
  В Космической технике
  В Электротехнике
  В Судостроении
  В Строительстве
  В Автотранспорте
  В быту
  
  
  

• 13 слайд

  Соединения алюминия
  Оксид алюминия
  (AL2O3)
  Гидроксид алюминия
  AL(OH)3
  

• 14 слайд

  Химические свойства оксида алюминия
  Амфотерный оксид
  Реагирует с кислотами
  Реагирует с щелочами
  AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O
  AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]
  
  

• 15 слайд

  AL2O3
  Глинозём
  Корунд
  сапфир
  рубин
  Боксит
  

• 16 слайд

  Применение сапфиров
  знаменитые сапфиры английской королевской семьи
  

• 17 слайд

  Применение рубинов
  

• 18 слайд

  Химические свойства
  гидроксида алюминия
  Амфотерный
  Реагирует с кислотами
  Реагирует с щелочами
  AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O
  AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ]
  Разлагается при
  нагревании
  2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O
  

• 19 слайд

  Соли алюминия
  Растворимые в воде
  Нерастворимые в воде
  При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминия
  Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3
  

• 20 слайд

  Вставьте пропущенные слова в текст:
  Проверьте себя:
  Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна .
  В природе он встречается в виде .
  +3
  оксида алюминия
  Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает
  .
  водой
  амфотерностью
  Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов
  алюминотермии
  

• 21 слайд

  Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием:
  Cl2
  K2O
  CuSO4
  H2O
  S
  BaSO4
  HCL
  Cr
  Fe2O3