Дистанционные задания для студентов вторго курса, изучающих химию по естественнонаучному профилю

Дистанционные задания для группы ПНГ-21Д

	Дисциплина	Что задано
Вторник 17.02.2015	Общая и неорганическая химия	Решить практическую работу. Тема: Химические свойства металлов Составьте уравнения химических реакций, отражающих химические свойства металлов, согласно схемам. Составьте для них электронный баланс. Сu + Hg(NO3)2 = Ca + CI2= Na + S= Pb + CrCI3= Li + 02 = Mg + HCI= Fe + H2SO4(РАЗБ.)= Al + |2= Al + S = Al + Pb(NO3)2= Al + Br2= Fe + Hg(NO3)2= Ba + H2O= Ag + CaBr2= Сu + FeSO4 = Fe + CI2= Zn + H20= Zn + Hg(NO3)2= Сu + 02= Cu + AgNO3= Mg+ H2SO4(РАЗБ.)= Cu + S= Mg + Pb(NO3)2= Fe + CuCI2= 2.      Напишите   уравнения реакций,   позволяющих   осуществить   следующие превращения •      Na ® NaOH ® NaHCO3 ® Na2SO4 •      Ca ® CaO ® CaCO3 ® Ca(NO3)2 •      AI(OH)3  ®AlCb ® AI(OH)3 ® AI2O3 •      Fe ®FeSO4 ®Fe(OH)2 ® FeCI2 •      Li ® LiO2 ® LiOH ® LiCI •      K2S ® К  ® КОН® KNO3 3.   Решите задачу: •      7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалась? •      Для получения хлорида алюминия взяли 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора. Рассчитайте массу образовавшейся соли. •      Свинец массой 6,9 г растворили в концентрированной азотной, кислоте. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода. Рассчитайте массу полученного при этом осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций. (7,79 г) •      К раствору нитрата свинца (II) массой 80 г (массовая доля соли 6,6%) прилили раствор иодида натрия массой 60 г (массовая доля Nal 5%). Рассчитайте массу иодида свинца (II), выпадающего в осадок. (4,61 г) •      Рассчитайте   массу  железного   купороса,   который   можно   получить, растворяя в серной кислоте железо массой 84 г. •      В некотором оксиде железа массовая доля железа составляет 72,41%. Определите формулу этого оксида.
Среда  18.02.2015	-
Четверг 19.02.2015	Органическая химия	Решить практическую работу. Тема: Эфиры. Жиры. 1.    Решите задачу: ·         В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 45 г с метанолом образовалось 50 г сложного эфира. Вычислите выход эфира. ·         Получите этиловый эфир из этанола, рассчитайте объем этанола, который потребуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты (r(C2H5ОН)=0,8 г/мл). ·         В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с метанолом образовалось 100 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира. ·         Сколько граммов кислоты и спирта получится в результате гидролиза метилпропионата массой 80 г? ·         Какую массу триолеата необходимо подвергнуть гидролизу для образования олеиновой кислоты массой 84,6 г? ·         Какой объем водорода необходимо затратить на превращение жидкого триолеина массой 200 кг в твердый тристеарин? ·         Сколько граммов уксусной кислоты необходимо для реакции этерификации, если известно, что в результате ее получается ацетат массой 118,8 г, выход которого составляет 90% от теоретического? ·         Сколько килограммов глицерина можно получить при гидролизе природного жира массой 17,7 кг (тристеарата глицерина), содержащего 3% примесей? 2.    Напишите структурную формулу сложного эфира, образованного: Глицерином с пальмитиновой кислотой Глицерином со стеариновой кислотой Глицерином с масляной кислотой 3.    Напишите уравнения реакций получения: ·         Метилового эфира валериановой кислоты ·         Бутилового эфира пропионовой кислоты ·         Пропилового эфира муравьиной кислоты ·         Метилового эфира уксусной кислоты ·         Бутилового эфира муравьиной кислоты ·         Уксусно-пропилового эфира ·         Пропионово-метилового эфира 4.    Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (укажите условия их протекания): ·         CH3-CH2-CH2-CH2-OH ®  CH3-CH2-CH2-CH2-COH ®  CH3-CH2-CH2-CH2-COOH ® C3H7-COO-C3H7 ·         СН4 ® А ® СH3OH ® В ® НСООН ® этилметаноат (назовите вещества А и В)
Пятница 20.02.2015	-
	Дисциплина	Что задано
Вторник 24.02.2015	Общая и неорганическая химия	Составить конспект на тему: I группа периодической системы Водород. Особенности электронной структуры, положение в периодической системе. Химические свойства: соединение с металлами и неметаллами, вода и пероксид водорода. Получение и применение. Подгруппа s-элементов. Общая характеристика: состав, происхождение названий, содержание в природе, электронная структура. Химические свойства: гидриды, оксиды, пероксиды, гидроксиды, средние и кислые соли, гидролиз солей. Растворимость соединений в воде. Качественные реакции ионов. Получение и использование щелочных металлов и их соединений.
Среда  25.02.2015	-
Четверг 26.02.2015	Органическая химия	Составить конспект на тему: Тиолы и дисульфиды. Тиоэфиры, сульфоксиды и сульфоны. Сульфоновые кислоты и сульфоксилхлориды. Сульфаниловая кислота, получение, свойства, применение.
Пятница 27.02.2015	-
Понедельник 03.03.2015	Физическая и коллоидная химия	Составить конспект на тему: Общая характеристика растворов.  Классификация растворов. Термодинамическая устойчивость истинных растворов. Растворы твердых тел в жидкостях. Механизм растворения твердых (нелетучих) веществ в жидкостях. Изменение изобарного потенциала системы при образовании насыщенного раствора. Гидратная (сольватная) теория растворов Д.И.Менделеева. Влияние природы компонентов, температуры и давления на растворимость.