Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Дистанционные задания для студентов вторго курса, изучающих химию по естественнонаучному профилю
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Дистанционные задания для студентов вторго курса, изучающих химию по естественнонаучному профилю

библиотека
материалов

Дистанционные задания для группы ПНГ-21Д


Дисциплина

Что задано

Вторник 17.02.2015

Общая и неорганическая химия

Решить практическую работу. Тема: Химические свойства металлов

  1. Составьте уравнения химических реакций, отражающих химические свойства металлов, согласно схемам. Составьте для них электронный баланс.



Сu + Hg(NO3)2 =

Ca + CI2=

Na + S=

Pb + CrCI3=

Li + 02 =

Mg + HCI=

Fe + H2SO4(РАЗБ.)=

Al + |2=

Al + S =

Al + Pb(NO3)2=

Al + Br2=

Fe + Hg(NO3)2=

Ba + H2O=

Ag + CaBr2=

Сu + FeSO4 =

Fe + CI2=

Zn + H20=

Zn + Hg(NO3)2=

Сu + 02=

Cu + AgNO3=

Mg+ H2SO4(РАЗБ.)=

Cu + S=

Mg + Pb(NO3)2=

Fe + CuCI2=

  1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения

  • NaNaOHNaHCO3Na2SO4

  • Ca CaO CaCO3 Ca(NO3)2

  • AI(OH)3 AlCb AI(OH)3 AI2O3

  • Fe FeSO4 Fe(OH)2 FeCI2

  • Li LiO2 LiOH LiCI

  • K2S К КОН KNO3

3. Решите задачу:

  • 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлорида железа (III)
    образовалась?

  • Для получения хлорида алюминия взяли 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора.
    Рассчитайте массу образовавшейся соли.

  • Свинец массой 6,9 г растворили в концентрированной азотной, кислоте.
    Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода. Рассчитайте
    массу полученного при этом осадка. Напишите уравнения соответствующих
    реакций. (7,79 г)

  • К раствору нитрата свинца (II) массой 80 г (массовая доля соли 6,6%)
    прилили раствор иодида натрия массой 60 г (массовая доля
    Nal 5%).
    Рассчитайте массу иодида свинца
    (II), выпадающего в осадок. (4,61 г)

  • Рассчитайте массу железного купороса, который можно получить,
    растворяя в серной кислоте железо массой 84 г.

  • В некотором оксиде железа массовая доля железа составляет 72,41%.
    Определите формулу этого оксида.



Среда 18.02.2015

-



Четверг 19.02.2015

Органическая химия

Решить практическую работу. Тема: Эфиры. Жиры.



  1. Решите задачу:

  • В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 45 г с метанолом образовалось 50 г сложного эфира. Вычислите выход эфира.

  • Получите этиловый эфир из этанола, рассчитайте объем этанола, который потребуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты ((C2H5ОН)=0,8 г/мл).

  • В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с метанолом образовалось 100 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира.

  • Сколько граммов кислоты и спирта получится в результате гидролиза метилпропионата массой 80 г?

  • Какую массу триолеата необходимо подвергнуть гидролизу для образования олеиновой кислоты массой 84,6 г?

  • Какой объем водорода необходимо затратить на превращение жидкого триолеина массой 200 кг в твердый тристеарин?

  • Сколько граммов уксусной кислоты необходимо для реакции этерификации, если известно, что в результате ее получается ацетат массой 118,8 г, выход которого составляет 90% от теоретического?

  • Сколько килограммов глицерина можно получить при гидролизе природного жира массой 17,7 кг (тристеарата глицерина), содержащего 3% примесей?



  1. Напишите структурную формулу сложного эфира, образованного:

Глицерином с пальмитиновой кислотой

Глицерином со стеариновой кислотой

Глицерином с масляной кислотой



  1. Напишите уравнения реакций получения:

  • Метилового эфира валериановой кислоты

  • Бутилового эфира пропионовой кислоты

  • Пропилового эфира муравьиной кислоты

  • Метилового эфира уксусной кислоты

  • Бутилового эфира муравьиной кислоты

  • Уксусно-пропилового эфира

  • Пропионово-метилового эфира



  1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (укажите условия их протекания):

  • CH3-CH2-CH2-CH2-OH ® CH3-CH2-CH2-CH2-COH ® CH3-CH2-CH2-CH2-COOH ®

C3H7-COO-C3H7

  • СН4 ® А ® СH3OH ® В ® НСООН ® этилметаноат (назовите вещества А и В)

Пятница 20.02.2015

-





Дисциплина

Что задано

Вторник 24.02.2015

Общая и неорганическая химия

Составить конспект на тему: I группа периодической системы

Водород. Особенности электронной структуры, положение в периодической системе. Химические свойства: соединение с металлами и неметаллами, вода и пероксид водорода. Получение и применение.

Подгруппа s-элементов. Общая характеристика: состав, происхождение названий, содержание в природе, электронная структура. Химические свойства: гидриды, оксиды, пероксиды, гидроксиды, средние и кислые соли, гидролиз солей. Растворимость соединений в воде. Качественные реакции ионов. Получение и использование щелочных металлов и их соединений.

Среда 25.02.2015

-



Четверг 26.02.2015

Органическая химия

Составить конспект на тему: Тиолы и дисульфиды. Тиоэфиры, сульфоксиды и сульфоны. Сульфоновые кислоты и сульфоксилхлориды. Сульфаниловая кислота, получение, свойства, применение.

Пятница 27.02.2015

-



Понедельник 03.03.2015

Физическая и коллоидная химия

Составить конспект на тему: Общая характеристика растворов. Классификация растворов. Термодинамическая устойчивость истинных растворов. Растворы твердых тел в жидкостях. Механизм растворения твердых (нелетучих) веществ в жидкостях. Изменение изобарного потенциала системы при образовании насыщенного раствора. Гидратная (сольватная) теория растворов Д.И.Менделеева. Влияние природы компонентов, температуры и давления на растворимость.







Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-140550

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"