Инфоурок / Химия / Презентации / Химия сабағынан ашық сабақ жоспары "Кальций"

Химия сабағынан ашық сабақ жоспары "Кальций"

библиотека
материалов
Сабақтың тақырыбы: Кальций
Сабақтың жоспары: II топ элементінің жалпы сипаттамасы; 2. Периодтық жүйедегі...
IІ топтың негізгі топшасындағы металдың жалпы сипаттамасы. Ca
Периодтық жүйедегі орны. Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элем...
Ca-дің табиғатта таралуы. Апатит Ангидрит
Дәрі-дәрмектердің құрамында кальций кездеседі.
Физикалық қасиеттері. Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік металд...
Химиялық қасиеттері. Кальций оттекпен әрекеттесіп, оксид түзеді: 2Сa+O2=2CaO...
Са + Н2 = СаН2   кальций гидриді Са + Сl2 = СаСl2  кальций хлориді 2Са + О2 =...
Кальций оксиді — ақ түсті қиын балқитын зат. Техникада оны "сөндірілмеген әк"...
Лабороторияда  көмірқышқыл газын анықтау үшін қолданады. Әк суына көмір қышқы...
Жаңбыр және басқа да табиғи сулар ауадағы көмірқышкыл газын ерітіп, көмір қыш...
Қолданылуы Флюорит CaF2 Фторапатит Ca5(PO4)3F
Ca Көкөністердің құрамына Ca кіреді. Құрамында кальцийі бар тағамдар.
Қорытынды Кальций-белсенді сілтілікжер металы. Ол оттекпен, бейметалдармен, с...
Тыңдағандарыңызға көп-көп рақмет !!!!! Келесі сабақта кездескенше!!!
22 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Сабақтың тақырыбы: Кальций
Описание слайда:

Сабақтың тақырыбы: Кальций

№ слайда 2 Сабақтың жоспары: II топ элементінің жалпы сипаттамасы; 2. Периодтық жүйедегі
Описание слайда:

Сабақтың жоспары: II топ элементінің жалпы сипаттамасы; 2. Периодтық жүйедегі орны; 3. Табиғатта таралуы; 4. Физикалық қасиеттері; Химиялық қасиеттері; Жай заттар; Күрделі заттар; Қосылыстары; Қолданылуы; Қорытынды;

№ слайда 3 IІ топтың негізгі топшасындағы металдың жалпы сипаттамасы. Ca
Описание слайда:

IІ топтың негізгі топшасындағы металдың жалпы сипаттамасы. Ca

№ слайда 4 Периодтық жүйедегі орны. Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элем
Описание слайда:

Периодтық жүйедегі орны. Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элементі, реттік нөмірі 20, ядросында 20 протон мен 20 нейтроны бар.Ar =40. Электрондарының жалпы саны да 20.Кальцийдің электрондық формуласы 1s22s2 2p6 3s23p64s2, валенттілік электрондары 4s2 болғандықтан кальций қосылыстарында тұрақты II валентті.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Ca-дің табиғатта таралуы. Апатит Ангидрит
Описание слайда:

Ca-дің табиғатта таралуы. Апатит Ангидрит

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Дәрі-дәрмектердің құрамында кальций кездеседі.
Описание слайда:

Дәрі-дәрмектердің құрамында кальций кездеседі.

№ слайда 10 Физикалық қасиеттері. Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік металд
Описание слайда:

Физикалық қасиеттері. Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С, керосиннің астында сақталады. Ат. н. 20; ат. м. 40,08; балқу t 842°С; қайнау t 1495°С тығыздығы 1,55 г/см2. Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Түсі күмістей ақ, жеңіл металл, белгілі изотоптары 14, табиғи изотоптары 6. Негізгі минералдары: кальцит , ангидрит, гипс, флюорит, апатит.

№ слайда 11 Химиялық қасиеттері. Кальций оттекпен әрекеттесіп, оксид түзеді: 2Сa+O2=2CaO
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері. Кальций оттекпен әрекеттесіп, оксид түзеді: 2Сa+O2=2CaO Бейметалдармен әрекеттеседі: Сa+Br2 =CaBr2 Ca+S=CaS Ca+H2=CaH2 Қышқылдармен әрекеттеседі: Ca+2HCl=CaCl2+H2 Кальций сумен қуатты әрекеттеседі: Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2

№ слайда 12 Са + Н2 = СаН2   кальций гидриді Са + Сl2 = СаСl2  кальций хлориді 2Са + О2 =
Описание слайда:

Са + Н2 = СаН2   кальций гидриді Са + Сl2 = СаСl2  кальций хлориді 2Са + О2 = 2СаО кальций оксиді 6Са + 2N2=2Са3N2 кальций нитриді Ca + 2С =СаС2  кальций карбиді Жай заттар

№ слайда 13 Кальций оксиді — ақ түсті қиын балқитын зат. Техникада оны "сөндірілмеген әк"
Описание слайда:

Кальций оксиді — ақ түсті қиын балқитын зат. Техникада оны "сөндірілмеген әк" деп атайды. Оны әктасты жоғары температурада  (1000 C0 шамасында) қыздырып, ыдырату арқылы алады: СаС03 =t= СаО + СО2↑- 180кДж Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций сілтілікжер металл болғандықтан, оның оксиді сумен оңай әрекеттесіп кальций гидроксидін, яғни сілтісін түзеді: СаО + Н20 = Са(ОН)2 + 70 кДж

№ слайда 14 Лабороторияда  көмірқышқыл газын анықтау үшін қолданады. Әк суына көмір қышқы
Описание слайда:

Лабороторияда  көмірқышқыл газын анықтау үшін қолданады. Әк суына көмір қышқыл газын жібергенде, ол алдымен ерімейтін карбонат түзіп, лайлана бастайды: Са(ОН)2 + CO2 = СаСО3↓ + Н2О Газды одан әрі жібере берсе, лай көрінбей кетеді, өйткені суда ерімейтін орта тұз ерімтал қышқыл тұзға айналады: СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2

№ слайда 15 Жаңбыр және басқа да табиғи сулар ауадағы көмірқышкыл газын ерітіп, көмір қыш
Описание слайда:

Жаңбыр және басқа да табиғи сулар ауадағы көмірқышкыл газын ерітіп, көмір қышқылын түзеді: H2O + CO2 ↔ H2CO3 Кальций гидрокарбонатының ерітіндісі баяу ыдырайды, ал кыздырғанда, бұл процесс күшейе түседі: Са(НС03)2 =t= CaCO3↓ + Н20 + C02↑ Табиғатта гипсті CaS04 • 2Н20 өртегенде, өзінің кристалдық суының біразын жоғалтып, алебастрға айналады: CaS04 • 2Н2О = CaS04 • 0,5Н20 + 1,5Н20

№ слайда 16 Қолданылуы Флюорит CaF2 Фторапатит Ca5(PO4)3F
Описание слайда:

Қолданылуы Флюорит CaF2 Фторапатит Ca5(PO4)3F

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Ca Көкөністердің құрамына Ca кіреді. Құрамында кальцийі бар тағамдар.
Описание слайда:

Ca Көкөністердің құрамына Ca кіреді. Құрамында кальцийі бар тағамдар.

№ слайда 21 Қорытынды Кальций-белсенді сілтілікжер металы. Ол оттекпен, бейметалдармен, с
Описание слайда:

Қорытынды Кальций-белсенді сілтілікжер металы. Ол оттекпен, бейметалдармен, сумен, қышқылдармен әрекеттеседі. Маңызды қосылыстары: сөндірілген әк CaO, сөндірілген немесе әк суы, әк сүті Са(OH)2, әктас немесе бор, мәрмәр, СаСО3, ғаныш СаSO4·2H2O, фосфорит Ca3(PO4)2 және т.б

№ слайда 22 Тыңдағандарыңызға көп-көп рақмет !!!!! Келесі сабақта кездескенше!!!
Описание слайда:

Тыңдағандарыңызға көп-көп рақмет !!!!! Келесі сабақта кездескенше!!!

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-138107

Похожие материалы