Итоговое тестирование по химии в 11 классе

Скачать материал

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Первомайская средняя общеобразовательная школа»

Первомайского района Тамбовской области

(учебный корпус № 1)

Рассмотрена и рекомендована Утверждаю

к утверждению методическим советом Директор МБОУ «Первомайская

средняя общеобразовательная школа»

Председатель МС__________________

_________________А. Ю. Самохвалов

Протокол № от г. Приказ № от г.

Итоговое контрольное тестирование

по химии

для проуниверситетского 11 «В» класса

Составитель:

Петрищева В.А.

учитель химии

и биологии

Пояснительная записка

Итоговое контрольное тестирование по химии в 11 классе разработано на основе программы Вуза МичГау, примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) 2008 г, и программы авторского курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна 2007 г, которая соответствует федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень). В 11 классе изучается общая химия.

Цель: интеграция знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе.

В итоге выпускники 11 класса должны знать и понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии. Учащиеся должны выявлять взаимосвязи понятий, использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений, применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ. Выпускники обязаны понимать границы применимости изученных химических теорий, смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

Учащиеся должны уметь называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре, определять валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель; принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений. А также они должны уметь проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; производить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Контрольное тестирование содержит 4 варианта, в каждом из которых представлены 15 заданий разной степени сложности, которые по форме и содержанию приближены к демоверсии ЕГЭ и не выходят за рамки содержания курса химии, нормативно определенного следующими документами:

1) Обязательным минимумом содержания основного общего образования по химии (приказ Минобразования № 1236 от 19.05.1998 г.),

2) Обязательным минимумом содержания среднего (полного) общего образования по химии (приказ Минобразования № 56 от 30.06.1999 г.),

3) Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. Химия (приказ Минобразования № 1089 от 05.03.2004 г.)

Уровень предьявления содержания учебного материала в заданиях соотнесен с требованиями государственного стандарта к подготовке выпускников средней (полной) школы по химии.

В контрольном тестировании используются задания трех типов:

- задания базового уровня сложности с выбором ответа (тип А),

- задания повышенного уровня сложности с кратким ответом (тип В),

- задания высокого уровня сложности с развернутым ответом (тип С).

К каждому заданию типа А (задания А1-А10) предложены 4 ответа, из которых только один верный. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый указал верный ответ.

В заданиях типа В (задания В1- В3) в ответе требуется записать число или последовательность цифр (текст решения писать не нужно).

В заданиях типа С (задания С1-С2) требуется написать текст решения. Задания именно этого типа составляют основную часть письменной работы по химии на вступительных экзаменах в ВУЗы. Задания с развернутым ответом могут быть выполнены выпускниками разными способами.

На выполнение контрольной работы отводится 2 часа.

При выполнении работы разрешается пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов, а также непрограммируемым калькулятором.

Оценивание заданий контрольного тестирования

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные за выполненные задания суммируются.

За каждый верный ответ на задание части А дается 1 балл.

За 4 верных ответа на каждое задание части В дается 2 балла.

За 2 или 3 верных ответа на каждое задание части В дается 1 балл.

За 1 верный ответ на каждое задание части В дается 0 баллов.

Если ответ на задание С1 является правильным и полным, включает все элементы, за него дается 3 балла.

Если в ответе допущена ошибка только в одном элементе, то за него дается 2 балла.

Если в ответе допущены ошибки в двух элементах, за ответ дается 1 балл.

Если все элементы ответа записаны неверно, ответ оценивается 0 баллов.

Если ответ на задание С2 является правильным и полным, включает все элементы, за него дается 5 баллов.

Если в ответе допущена ошибка только в одном элементе, то за него дается 4 балла.

Если в ответе допущены ошибки в двух элементах, за ответ дается 3 балла.

Если в ответе допущены ошибки в трех элементах, за ответ дается 2 балла.

Если в ответе допущены ошибки в четырех элементах, за ответ дается 1 балл.

Если все элементы ответа записаны неверно, ответ оценивается 0 баллов.

Если ответ на задание С3 является правильным и полным, включает все элементы, за него дается 4 балла.

Если в ответе допущена ошибка только в одном элементе, то за него дается 3 балла.

Если в ответе допущены ошибки в двух элементах, за ответ дается 2 балла.

Если в ответе допущены ошибки в трех элементах, за ответ дается 1 балл.

Если все элементы ответа записаны неверно, ответ оценивается 0 баллов.

Оценка «5» ставится, если выполнено 87-100% заданий (набрано 29-33 балла).

Оценка «4» ставится, если выполнено 61-86% заданий (набрано 20-28 баллов).

Оценка «3» ставится, если выполнено 35-60% заданий (набрано 12-19 баллов).

Оценка «2» ставится, если выполнено 0-34% заданий (0-11 баллов).

Вариант 1

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1) Li+2) K⁺3) Cs⁺4) Na⁺

А2. В сероуглероде CS₂ химическая связь

1) Ионная

2) Металлическая

3) Ковалентная полярная

4) Ковалентная неполярная

А3. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты

1) Серной

2) Соляной

3) Азотной

4) фтороводородной

А4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) Водой и оксидом кальция

2) Кислородом и оксидом серы (IV)

3) Сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) Фосфорной кислотой и водородом

А5. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

1) CuO 2) H₂SO₄ CO₂ 4) NaOH

А6. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

1) Азотной кислотой

2) Углекислым газом

3) Сульфатом натрия

4) Хлоридом меди (II)

А7. В схеме превращений

FeCL₂^+NaOH→X₁^{+O2 +H2O}→X₂

Веществом «X₂» является

1) FeO 2)Fe(OH)₃ 3)FeCL₂ 4)FeCL₃

А8. Фенол не реагирует с

1) FeCL₃ 2) HNO₃ 3) NaOH 4) HCL

А9. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:

1) Аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом

2) Гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3) Соляной кислотой и серебром

4) Гидроксидом натрия и водородом

А10. Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

1) Разложения, эндотермическим

2) Обмена, экзотермическим

3) Соединения, эндотермическим

4) Соединения, экзотермическим

А11. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1) Хлорида алюминия

2) Нитрата алюминия

3) Ортофосфата калия

4) Ортофосфорной кислоты

А12. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

1) 2Ba + O₂ = 2BaO

2) Ba²⁺+ CO₃^2-= BaCO₃

3) Ba + 2H⁺= Ba²⁺+ H₂

4) Ba + S = BaS

А13. В системе

2SO_2(г)+ O₂ = 2SO_3(тв)+ Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) Уменьшение давления

2) Уменьшение температуры

3) Увеличение концентрации SO₂

4) Уменьшение концентрации SO₃

А14. Среда водного раствора хлорида аммония

1) Слабощелочная

2) Кислая

3) Нейтральная

4) Сильнощелочная

А15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 KCLO_3(тв) = 2KCL_(тв)+3O_2(г) + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом (группой) соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ

А) C₆H₆O 1) одноатомные спирты

Б) C₆H₁₂O₆2) многоатомные спирты

В) C₃H₈O 3) углеводы

Г) C₂H₆O₂4) фенолы

5) карбоновые кислоты

6) сложные эфиры

В2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) ALCL₃ 1) металл, галоген

Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород

В) Hg(NO₃)₂3) металл, кислород

Г) AuCL₃ 4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

В3. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) триолеин 1) C₁₇H₃₃COOH и C₃H₅(OH)₃

Б) нитрид магния 2) Cu(OH)CL и HCL

В) хлорид меди (II) 3) NH₃ и Mg(OH)₂

Г) тринитрат целлюлозы 4) (C₆H₁₀O₅)_n и HNO₃

5) Mg(NO₃)₂ и NH₃

6) Cu(OH)₂ и HCL

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата калия на инертных электродах.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HCL ^KMnO⁴→CL₂^KOH,^t→X₁^HCL→X₂^KOH,хол→X₃^HI→X₄

C3. Сколько литров хлора (н. у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?

Вариант 2

Часть 1

А1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р³⁺ 2)S^2-3) CL⁵⁺4) Fe²⁺

А2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F_2,CCL_4,KCL 2) NaBr, Na₂O, KI

3) SO_2,P₄, CaF₂ 4) H₂S, Br₂, K₂S

А3. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1) Железо 3) медь

2) Хром 4) цинк

А4. Между собой взаимодействуют

1) SiO₂ и H₂O

2) CO₂ и H₂SO₄

3) CO₂ и Ca(OH)₂

4) Na₂O и Ca(OH)₂

А5. Гидроксид цинка реагирует с каждым из веществ

1) Сульфат кальция и оксид серы (VI)

2) Гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3) Вода и хлорид натрия

4) Сульфат бария и гидроксид железа (III)

А6.С каждым из перечисленных веществ:H₂S, KOH, Zn взаимодействует

1) Pb(NO₃)₂ 2) ZnSO₄ 3) Na₂CO₃ 4) HCL

А7. В схеме превращений FeCL₃→X₁→X₂→Fe(OH)₃

веществами «X₁» и «X₂» могут быть соответственно

1) Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃

2) FePO₄ и Fe₃O₄

3) Fe(NO₃)₃ и Fe₂O₃

4) Fe(OH)₃ и Fe₂(SO₄)₃

А8. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1) Одну ϭ-связь 3) одну ϭ- и одну π- связи

2) Две ϭ-связид 4) две π – связи

А9. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются

1) Формиат магния и вода

2) Формиат магния и водород

3) Ацетат магния и вода

4) Ацетат магния и водород

А10. Какому типу реакции соответствует уравнение

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1) Обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

А11. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

1) Массы меди

2) Объема кислоты

3) Концентрации кислоты

4) Увеличения давления

А12. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1) 2СО_2(г)↔2СО_(г)+ О_2(г)

2) С₂Н_4(г) ↔ С₂Н_2(г)+ Н_2(г)

3) РCL_3(г) + CL_2(г) ↔ PCL_5(г)

4) H₂₍_г₎+CL₂₍_г₎ ↔2HCL₍_г₎

А13. Ионы I^- образуются при диссоциации

1) KIO₃ 2) KI 3) C₂H₅I 4) NaIO₄

А14. Лакмус краснеет в растворе соли

1) FeSO₄ 2) KNO₃ 3) NaCL 4) Na₂CO₃

А15. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж

Количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно

1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Часть 2

В1. Установите соответствие между химической формулой соединения и классом (группой) неорганических соединений.

ФОРМУЛА КЛАСС (ГРУППА)

СОЕДИНЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) NH₄NO₃1) средняя соль

Б) (CuOH)₂CO₃2) кислотный оксид

В) H₂[SiF₆] 3) бескислородная кислота

Г) NO 4) основная соль

5) несолеобразующий оксид

6) кислородсодержащая кислота

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) натрий 1) водного раствора солей

Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида

В) серебро 3) расплава поваренной соли

Г) медь 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) расплавленного нитрата

В3. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO₄ 1) по катиону

Б) KNO₂ 2) по аниону

В) Pb(NO₃)₂ 3) по катиону и аниону

Г) CuCL₂

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr₂(SO₄)₃ + … + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₃-CH₂-CHO ^Cu(^OH)²→X₁⁺^CL^2,^hv→X₂^NaOH,^C²^H⁵^OH→X₃^CH³^OH,^H⁺→X₄^{полимеризация}→ X₅

C3. Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н. у.).

Вариант 3

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1) N^-3 2) CL^- 3) S⁺⁴ 4) Na⁺

А2. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) Ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, AL 3) Ca, Mg, Be

2) Al, Mg, Na 4) Mg, Be, Ca

А4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) Водой и гидроксидом кальция

2) Кислородом и оксидом серы (IV)

3) Сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) Фосфорной кислотой и водородом

А5. Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом

1) Сульфат кальция и оксид серы (IV)

2) Гидроксид натрия (р-р) и азотная кислота

3) Водород и хлорид натрия

4) Сульфат бария и гидроксид железа (III)

А6. В уравнении реакции 2AgNO₃ = 2Ag + 2X + O₂веществом «X» является

1)Оксид азота (IV) 3) азот

2)оксид азота (II) 4) Оксид азота (V)

А7. В схеме превращений CaCO₃ ^t→X₁⁺^H²^O→X₂ веществом «X₂» является

1) CaO 2) Ca(OH)₂ 3) Ca(HCO₃)₂ 4) CaH₂

А8. При окислении метанола оксидом меди (II) образуется

1) Метан 3) метаналь

2) Уксусная кислота 4) хлорметан

А9. По углеводородному радикалу проходит реакция, уравнение которой

1) CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

2) 2 CH₃COOH + Mg = Mg(CH₃COO)₂ + H₂

3) 2 CH₃COOH + CaO = Ca(CH₃COO)₂+ H₂O

4) CH₃COOH + 3CL₂ =CL₃C-COOH + 3HCL

А10. К какому из приведенных типов реакций можно отнести реакцию ионного обмена

1) Разложения 3) нейтрализации

2) Замещения 4) соединения

А11. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо

1) Увеличить концентрацию реагирующих веществ

2) Ввести в систему катализатор

3) Повысить температуру

4) Понизить температуру

А12. Изменения давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃₍_тв₎ 3) CO + H₂O₍_г₎↔ CO₂+ H₂₍_г₎

2) 2HI_(г)↔ H_2(г) + I_2(г) 4) N_2(г)+ O_2(г)↔ 2NO_(г)

А13. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na⁺, H⁺, а также анионы SO₄^2-_,является

1) Кислотой 3) средней солью

2) Щелочью 4) кислой солью

А14. Кислую среду имеет водный раствор

1) Карбоната натрия

2) Нитрата калия

3) Иодида калия

4) Хлорида алюминия

А15. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН_4(г) + 2О_2(г)= СО_2(г)+ 2Н₂О_(г)+ 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно

1)1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Часть 2.

В1. Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда, к которому оно принадлежит

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД

А) С₆Н₅- СН₂-СН₃ 1) алкадиены

Б) СН₂-С(СН₃)₂-СН₂-СН₃2) алканы

В) СН₂=С=С-СН₃ 3) арены

Г) СН₃-С ≡ С-СН₃ 4) алкены

5) алкины

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) калий 1) расплавленного нитрата

Б) магний 2) водного раствора гидроксида

В) медь 3) расплава хлорида

Г) свинец 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) водного раствора солей

В3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит натрия 1) SO₃^2- + H₂O ↔ HSO₃^- + OH^-

Б) гидросульфит натрия 2) CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

В) сульфид натрия 3) HSO₃^- + H₂O ↔ H₂SO₃ + OH^-

Г) карбонат натрия 4) HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-

5) S^2-+ H₂O ↔ HS^- + OH^-

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этанол^H²^SO⁴^,^t→X₁^кат.,^t→ X₂^[^Ag⁽^NO³⁾²^]^OH→Ag₂C₂^HCL→X₂^KMnO⁴^,^H²^O→X_3.

C3. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Вариант 4

Часть 1

А1. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

1) 4 и 6 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 4 и 5

А2. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1) CH₄ и O₂ 3) C₂H₆ и HNO₃

2) NH₃ и HCL 4) SO₃ и H₂O

А3. И для хрома, и для железа нехарактерна степень окисления, равная

1) +6 2) +2 3) +3 4) +4

А4. Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу

1) P₂O₅ 2) CuO 3) Ba(NO₃)₂ 4) K₂O

А5. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1) Серой и магнием

2) Оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

3) Гидроксидом калия и хлоридом калия

4) Нитратом бария и гидроксидом меди (II)

А6. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCL и H₂SO₄

2) H₂O и Cu(OH)₂

3) O₂ и HNO₃

4) NaOH и BaCL₂

А7. В схеме превращений ZnO→X₁→X₂→Zn(OH)₂веществами «X₁» и «X₂» соответственно являются

1) Zn(OH)₂ и ZnCL₂

2) Zn(OH)₂ и Cu(OH)₂

3) O₂ и HNO₃

4) NaOH и BaCL₂

А8. Гидроксильная группа имеется в молекулах

1) Спиртов и карбоновых

2) Альдегидов и простых эфиров

3) Аминокислот и сложных эфиров

4) Жиров и спиртов

А9. При гидратации этина в присутствии сульфата ртути (II) образуется

1) Этанол

2) Этаналь

3) Этановая кислота

4) Диэтиловый эфир

А10. Какому типу реакции соответствует уравнение:

Zn(OH)₂ +H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2 H₂O

1) Обмена 3) разложения

2) Соединения 4) замещения

А11. Для увеличения скорости реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q необходимо

1) Увеличить концентрацию СО

2) Уменьшить концентрацию О₂

3) Понизить давление

4) Понизить температуру

А12. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) KOH + HCL = KCL + H₂O

2) N₂+ 3H₂ = 2NH₃

3) FeCL₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCL

4) Na₂O + 2HCL = 2NaCL + H₂O

А13. Электрический ток проводит

1) Спиртовой раствор иода

2) Расплав парафина

3) Расплав ацетата натрия

4) Водный раствор глюкозы

А14. Кислую среду имеет водный раствор

1) Карбоната калия 3) иодида калия

2) Нитрата натрия 4) нитрата алюминия

А15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610кДж

Выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

Часть 2

В1.Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органического соединения, к которой оно принадлежит

НАЗВАНИЕ КЛАСС (ГРУППА)

ВЕЩЕСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) толуол 1) спирт

Б) 2-метил-1-бутанол 2) простой эфир

В) изопропилэтаноат 3) кетон

Г) ацетон 4) альдегид

5) сложный эфир

6) ароматический углеводород

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) ALCL₃ 1) металл, галоген

Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород

В) Hg(NO₃)₂3) металл, кислород

Г) AuCL₃ 4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

В3. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Cr₂S₃ 1) гидролизуется по катиону

Б) ALCL₃ 2) гидролизуется по аниону

В) K₂SO₄ 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) Na₃PO₄ 4) не гидролизуется

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ = MnSO₄ + Br₂ + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

C2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществит следующие превращения:

Пропилацетат^H²^O^,^KOH^,^t→X₁→CH₄¹²⁰⁰^C→X₂^кат.→винилацетилен^изб.^Br²^→X₃

С3.При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCL 22%, выделилось 6,72 л (н. у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Вариант 5

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)Li+2) K⁺3) Cs⁺4) Na⁺

А2. В сероуглероде CS₂ химическая связь

1) Ионная

2) Металлическая

3)Ковалентная полярная

4)Ковалентная неполярная

А3. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты

1)Серной

2)Соляной

3)Азотной

4)фтороводородной

А4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)Водой и оксидом кальция

2)Кислородом и оксидом серы (IV)

3)Сульфатом калия и гидроксидом натрия

4)Фосфорной кислотой и водородом

А5. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

1) CuO 2) H₂SO₄ 3) CO₂ 4) NaOH

А6. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

1)Азотной кислотой

2)Углекислым газом

3)Сульфатом натрия

4)Хлоридом меди (II)

А7. В схеме превращений

FeCL₂^+NaOH→X₁^{+O2 +H2O}→X₂

Веществом «X₂» является

1) FeO 2)Fe(OH)₃ 3)FeCL₂ 4)FeCL₃

А8. Фенол не реагирует с

1)FeCL₃ 2) HNO₃ 3) NaOH 4) HCL

А9. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:

1)Аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом

2) Гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3)Соляной кислотой и серебром

4)Гидроксидом натрия и водородом

А10. Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

1)Разложения, эндотермическим

2)Обмена, экзотермическим

3)Соединения, эндотермическим

4)Соединения, экзотермическим

А11. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1)Хлорида алюминия

2)Нитрата алюминия

3)Ортофосфата калия

4)Ортофосфорной кислоты

А12. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

1)2Ba + O₂ = 2BaO

2)Ba²⁺+ CO₃^2-= BaCO₃

3)Ba + 2H⁺= Ba²⁺+ H₂

4)Ba + S = BaS

А13. В системе 2SO_2(г)+ O₂ = 2SO_3(тв)+ Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1)Уменьшение давления

2) Уменьшение температуры

3) Увеличение концентрации SO₂

4)Уменьшение концентрации SO₃

А14. Среда водного раствора хлорида аммония

1)Слабощелочная

2)Кислая

3)Нейтральная

4)Сильнощелочная

А15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 KCLO_3(тв) = 2KCL_(тв)+3O_2(г) + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

1)96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

Часть 2

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ

А) C₆H₆O 1) одноатомные спирты

Б) C₆H₁₂O₆2) многоатомные спирты

В) C₃H₈O 3) углеводы

Г) C₂H₆O₂4) фенолы

5) карбоновые кислоты

6) сложные эфиры

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) ALCL₃ 1) металл, галоген

Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород

В) Hg(NO₃)₂3) металл, кислород

Г) AuCL₃ 4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

В3. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) триолеин 1) C₁₇H₃₃COOH и C₃H₅(OH)₃

Б) нитрид магния 2) Cu(OH)CL и HCL

В) хлорид меди (II) 3) NH₃ и Mg(OH)₂

Г) тринитрат целлюлозы 4) (C₆H₁₀O₅)_n и HNO₃

5) Mg(NO₃)₂ и NH₃

6) Cu(OH)₂ и HCL

Часть 3

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HCL ^KMnO⁴→CL₂^KOH,^t→X₁^HCL→X₂^KOH,хол→X₃^HI→X₄

Вариант 6

Часть 1

А1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1)Р³⁺ 2)S^2-3) CL⁵⁺4) Fe²⁺

А2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1)F_2,CCL_4,KCL 3) NaBr, Na₂O, KI

2) SO_2,P₄, CaF₂ 4) H₂S, Br₂, K₂S

А3. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1)Железо 3) медь

2)Хром 4) цинк

А4. Между собой взаимодействуют

1)SiO₂ и H₂O

2) CO₂ и H₂SO₄

3) CO₂ и Ca(OH)₂

4)Na₂O и Ca(OH)₂

А5. Гидроксид цинка реагирует с каждым из веществ

1)Сульфат кальция и оксид серы (VI)

2) Гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3)Вода и хлорид натрия

4)Сульфат бария и гидроксид железа (III)

А6.С каждым из перечисленных веществ:H₂S, KOH, Zn взаимодействует

1) Pb(NO₃)₂ 2) ZnSO₄ 3) Na₂CO₃ 4) HCL

А7. В схеме превращений FeCL₃→X₁→X₂→Fe(OH)₃

веществами «X₁» и «X₂» могут быть соответственно

1)Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃

2) FePO₄ и Fe₃O₄

3)Fe(NO₃)₃ и Fe₂O₃

4)Fe(OH)₃ и Fe₂(SO₄)₃

А8. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1)Одну ϭ-связь 3) одну ϭ- и одну π- связи

2) Две ϭ-связид 4) две π – связи

А9. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются

1)Формиат магния и вода

2)Формиат магния и водород

3)Ацетат магния и вода

4)Ацетат магния и водород

А10. Какому типу реакции соответствует уравнение

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1)Обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

А11. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

1)Массы меди

2)Объема кислоты

3)Концентрации кислоты

4)Увеличения давления

А12. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1)2СО_2(г)↔2СО_(г)+ О_2(г)

2)С₂Н_4(г) ↔ С₂Н_2(г)+ Н_2(г)

3)РCL_3(г) + CL_2(г) ↔ PCL_5(г)

4)H_2(г)+CL_2(г) ↔2HCL_(г)

А13. Ионы I^- образуются при диссоциации

1) KIO₃ 2) KI 3) C₂H₅I 4) NaIO₄

А14. Лакмус краснеет в растворе соли

1)FeSO₄ 2) KNO₃ 3) NaCL 4) Na₂CO₃

А15. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж

Количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно

1)1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Часть 2

ФОРМУЛА КЛАСС (ГРУППА)

СОЕДИНЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) NH₄NO₃1) средняя соль

Б) (CuOH)₂CO₃2) кислотный оксид

В) H₂[SiF₆] 3) бескислородная кислота

Г) NO 4) основная соль

5) несолеобразующий оксид

6) кислородсодержащая кислота

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) натрий 1) водного раствора солей

Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида

В) серебро 3) расплава поваренной соли

Г) медь 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) расплавленного нитрата

В3. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO₄ 1) по катиону

Б) KNO₂ 2) по аниону

В) Pb(NO₃)₂ 3) по катиону и аниону

Г) CuCL₂

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr₂(SO₄)₃ + … + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₃-CH₂-CHO ^Cu(^OH)²→X₁⁺^CL^2,^hv→X₂^NaOH,^C²^H⁵^OH→X₃^CH³^OH,^H⁺→X₄^{полимеризация}→ X₅

Вариант 7

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)N^-3 2) CL^- 3) S⁺⁴ 4) Na⁺

А2. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1)Ионная и ковалентная полярная

2)ковалентная полярная и ионная

3)ковалентная неполярная и металлическая

4)ковалентная неполярная и ионная

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Na, Mg, AL 3) Ca, Mg, Be

2) Al, Mg, Na 4) Mg, Be, Ca

А4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)Водой и гидроксидом кальция

2)Кислородом и оксидом серы (IV)

3)Сульфатом калия и гидроксидом натрия

4)Фосфорной кислотой и водородом

А5. Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом

1)Сульфат кальция и оксид серы (IV)

2)Гидроксид натрия (р-р) и азотная кислота

3)Водород и хлорид натрия

4)Сульфат бария и гидроксид железа (III)

А6. В уравнении реакции 2AgNO₃ = 2Ag + 2X + O₂веществом «X» является

1)Оксид азота (IV) 3) азот

2)оксид азота (II) 4) Оксид азота (V)

А7. В схеме превращений CaCO₃ ^t→X₁⁺^H²^O→X₂ веществом «X₂» является

1)CaO 2) Ca(OH)₂ 3) Ca(HCO₃)₂ 4) CaH₂

А8. При окислении метанола оксидом меди (II) образуется

1)Метан 3) метаналь

2)Уксусная кислота 4) хлорметан

А9. По углеводородному радикалу проходит реакция, уравнение которой

1)CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

2)2 CH₃COOH + Mg = Mg(CH₃COO)₂ + H₂

3)2 CH₃COOH + CaO = Ca(CH₃COO)₂+ H₂O

4)CH₃COOH + 3CL₂ =CL₃C-COOH + 3HCL

А10. К какому из приведенных типов реакций можно отнести реакцию ионного обмена

1)Разложения 3) нейтрализации

2)Замещения 4) соединения

А11. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо

1)Увеличить концентрацию реагирующих веществ

2)Ввести в систему катализатор

3)Повысить температуру

4)Понизить температуру

А12. Изменения давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1)2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃₍_тв₎ 3) CO + H₂O₍_г₎↔ CO₂+ H₂₍_г₎

2)2HI_(г)↔ H_2(г) + I_2(г) 4) N_2(г)+ O_2(г)↔ 2NO_(г)

А13. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na⁺, H⁺, а также анионы SO₄^2-_,является

1)Кислотой 3) средней солью

2)Щелочью 4) кислой солью

А14. Кислую среду имеет водный раствор

1)Карбоната натрия

2)Нитрата калия

3)Иодида калия

4)Хлорида алюминия

А15. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН_4(г) + 2О_2(г)= СО_2(г)+ 2Н₂О_(г)+ 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно

1)1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Часть 2.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД

А) С₆Н₅- СН₂-СН₃ 1) алкадиены

Б) СН₂-С(СН₃)₂-СН₂-СН₃2) алканы

В) СН₂=С=С-СН₃ 3) арены

Г) СН₃-С ≡ С-СН₃ 4) алкены

5) алкины

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) калий 1) расплавленного нитрата

Б) магний 2) водного раствора гидроксида

В) медь 3) расплава хлорида

Г) свинец 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) водного раствора солей

В3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит натрия 1) SO₃^2- + H₂O ↔ HSO₃^- + OH^-

Б) гидросульфит натрия 2) CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

В) сульфид натрия 3) HSO₃^- + H₂O ↔ H₂SO₃ + OH^-

Г) карбонат натрия 4) HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-

5) S^2-+ H₂O ↔ HS^- + OH^-

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этанол^H²^SO⁴^,^t→X₁^кат.,^t→ X₂^[^Ag⁽^NO³⁾²^]^OH→Ag₂C₂^HCL→X₂^KMnO⁴^,^H²^O→X_3.

Вариант 8

Часть 1

А1. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

1)4 и 6 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 4 и 5

А2. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1)CH₄ и O₂ 3) C₂H₆ и HNO₃

2)NH₃ и HCL 4) SO₃ и H₂O

А3. И для хрома, и для железа нехарактерна степень окисления, равная

1)+6 2) +2 3) +3 4) +4

А4. Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу

1) P₂O₅ 2) CuO 3) Ba(NO₃)₂ 4) K₂O

А5. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1)Серой и магнием

2)Оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

3)Гидроксидом калия и хлоридом калия

4)Нитратом бария и гидроксидом меди (II)

А6. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1)HCL и H₂SO₄

2) H₂O и Cu(OH)₂

3)O₂ и HNO₃

4)NaOH и BaCL₂

А7. В схеме превращений ZnO→X₁→X₂→Zn(OH)₂веществами «X₁» и «X₂» соответственно являются

1) Zn(OH)₂ и ZnCL₂

2)Zn(OH)₂ и Cu(OH)₂

3)O₂ и HNO₃

4)NaOH и BaCL₂

А8. Гидроксильная группа имеется в молекулах

1)Спиртов и карбоновых

2)Альдегидов и простых эфиров

3)Аминокислот и сложных эфиров

4)Жиров и спиртов

А9. При гидратации этина в присутствии сульфата ртути (II) образуется

1)Этанол

2)Этаналь

3)Этановая кислота

4)Диэтиловый эфир

А10. Какому типу реакции соответствует уравнение:

Zn(OH)₂ +H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2 H₂O

1)Обмена 3) разложения

2)Соединения 4) замещения

А11. Для увеличения скорости реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q необходимо

1)Увеличить концентрацию СО

2)Уменьшить концентрацию О₂

3)Понизить давление

4)Понизить температуру

А12. Обратимой реакции соответствует уравнение

1)KOH + HCL = KCL + H₂O

2)N₂+ 3H₂ = 2NH₃

3)FeCL₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCL

4)Na₂O + 2HCL = 2NaCL + H₂O

А13. Электрический ток проводит

1)Спиртовой раствор иода

2)Расплав парафина

3)Расплав ацетата натрия

4)Водный раствор глюкозы

А14. Кислую среду имеет водный раствор

1)Карбоната калия 3) иодида калия

2)Нитрата натрия 4) нитрата алюминия

А15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610кДж

Выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

1)11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

Часть 2

НАЗВАНИЕ КЛАСС (ГРУППА)

ВЕЩЕСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) толуол 1) спирт

Б) 2-метил-1-бутанол 2) простой эфир

В) изопропилэтаноат 3) кетон

Г) ацетон 4) альдегид

5) сложный эфир

6) ароматический углеводород

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) ALCL₃ 1) металл, галоген

Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород

В) Hg(NO₃)₂3) металл, кислород

Г) AuCL₃ 4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

В3. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Cr₂S₃ 1) гидролизуется по катиону

Б) ALCL₃ 2) гидролизуется по аниону

В) K₂SO₄ 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) Na₃PO₄ 4) не гидролизуется

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ = MnSO₄ + Br₂ + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

C2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществит следующие превращения:

Пропилацетат^H²^O^,^KOH^,^t→X₁→CH₄¹²⁰⁰^C→X₂^кат.→винилацетилен^изб.^Br²^→X₃

Вариант 9

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)Li+2) K⁺3) Cs⁺4) Na⁺

А2. В сероуглероде CS₂ химическая связь

1)Ионная

2)Металлическая

3)Ковалентная полярная

4)Ковалентная неполярная

А3. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты

1)Серной

2)Соляной

3)Азотной

4)фтороводородной

А4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)Водой и оксидом кальция

2)Кислородом и оксидом серы (IV)

3)Сульфатом калия и гидроксидом натрия

4)Фосфорной кислотой и водородом

А5. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

1)CuO 2) H₂SO₄ CO₂ 4) NaOH

А6. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

1)Азотной кислотой

2)Углекислым газом

3)Сульфатом натрия

4)Хлоридом меди (II)

А7. В схеме превращений

FeCL₂^+NaOH→X₁^{+O2 +H2O}→X₂

Веществом «X₂» является

1)FeO 2)Fe(OH)₃ 3)FeCL₂ 4)FeCL₃

А8. Фенол не реагирует с

1)FeCL₃ 2) HNO₃ 3) NaOH 4) HCL

А9. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:

1)Аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом

2) Гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3)Соляной кислотой и серебром

4)Гидроксидом натрия и водородом

А10. Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

1)Разложения, эндотермическим

2)Обмена, экзотермическим

3)Соединения, эндотермическим

4)Соединения, экзотермическим

А11. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1)Хлорида алюминия

2)Нитрата алюминия

3)Ортофосфата калия

4)Ортофосфорной кислоты

А12. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

1)2Ba + O₂ = 2BaO

2)Ba²⁺+ CO₃^2-= BaCO₃

3)Ba + 2H⁺= Ba²⁺+ H₂

4)Ba + S = BaS

А13. В системе

2SO_2(г)+ O₂ = 2SO_3(тв)+ Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1)Уменьшение давления

2) Уменьшение температуры

3) Увеличение концентрации SO₂

4)Уменьшение концентрации SO₃

А14. Среда водного раствора хлорида аммония

1)Слабощелочная

2)Кислая

3)Нейтральная

4)Сильнощелочная

А15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 KCLO_3(тв) = 2KCL_(тв)+3O_2(г) + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

1)96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

Часть 2

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ

А) C₆H₆O 1) одноатомные спирты

Б) C₆H₁₂O₆2) многоатомные спирты

В) C₃H₈O 3) углеводы

Г) C₂H₆O₂4) фенолы

5) карбоновые кислоты

6) сложные эфиры

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) ALCL₃ 1) металл, галоген

Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород

В) Hg(NO₃)₂3) металл, кислород

Г) AuCL₃ 4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

В3. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) триолеин 1) C₁₇H₃₃COOH и C₃H₅(OH)₃

Б) нитрид магния 2) Cu(OH)CL и HCL

В) хлорид меди (II) 3) NH₃ и Mg(OH)₂

Г) тринитрат целлюлозы 4) (C₆H₁₀O₅)_n и HNO₃

5) Mg(NO₃)₂ и NH₃

6) Cu(OH)₂ и HCL

Часть 3

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HCL ^KMnO⁴→CL₂^KOH,^t→X₁^HCL→X₂^KOH,хол→X₃^HI→X₄

Вариант 10

Часть 1

А1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1)Р³⁺ 2)S^2-3) CL⁵⁺4) Fe²⁺

А2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1)F_2,CCL_4,KCL 3) NaBr, Na₂O, KI

2) SO_2,P₄, CaF₂ 4) H₂S, Br₂, K₂S

А3. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1)Железо 3) медь

2)Хром 4) цинк

А4. Между собой взаимодействуют

1)SiO₂ и H₂O

2) CO₂ и H₂SO₄

3) CO₂ и Ca(OH)₂

4)Na₂O и Ca(OH)₂

А5. Гидроксид цинка реагирует с каждым из веществ

1)Сульфат кальция и оксид серы (VI)

2) Гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3)Вода и хлорид натрия

4)Сульфат бария и гидроксид железа (III)

А6.С каждым из перечисленных веществ:H₂S, KOH, Zn взаимодействует

1) Pb(NO₃)₂ 2) ZnSO₄ 3) Na₂CO₃ 4) HCL

А7. В схеме превращений FeCL₃→X₁→X₂→Fe(OH)₃

веществами «X₁» и «X₂» могут быть соответственно

1)Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃

2) FePO₄ и Fe₃O₄

3)Fe(NO₃)₃ и Fe₂O₃

4)Fe(OH)₃ и Fe₂(SO₄)₃

А8. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1)Одну ϭ-связь 3) одну ϭ- и одну π- связи

2) Две ϭ-связид 4) две π – связи

А9. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются

1)Формиат магния и вода

2)Формиат магния и водород

3)Ацетат магния и вода

4)Ацетат магния и водород

А10. Какому типу реакции соответствует уравнение

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1)Обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

А11. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

1)Массы меди

2)Объема кислоты

3)Концентрации кислоты

4)Увеличения давления

А12. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1)2СО_2(г)↔2СО_(г)+ О_2(г)

2)С₂Н_4(г) ↔ С₂Н_2(г)+ Н_2(г)

3)РCL_3(г) + CL_2(г) ↔ PCL_5(г)

4)H_2(г)+CL_2(г) ↔2HCL_(г)

А13. Ионы I^- образуются при диссоциации

1) KIO₃ 2) KI 3) C₂H₅I 4) NaIO₄

А14. Лакмус краснеет в растворе соли

1)FeSO₄ 2) KNO₃ 3) NaCL 4) Na₂CO₃

А15. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж

Количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно

1)1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Часть 2

ФОРМУЛА КЛАСС (ГРУППА)

СОЕДИНЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) NH₄NO₃1) средняя соль

Б) (CuOH)₂CO₃2) кислотный оксид

В) H₂[SiF₆] 3) бескислородная кислота

Г) NO 4) основная соль

5) несолеобразующий оксид

6) кислородсодержащая кислота

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) натрий 1) водного раствора солей

Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида

В) серебро 3) расплава поваренной соли

Г) медь 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) расплавленного нитрата

В3. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO₄ 1) по катиону

Б) KNO₂ 2) по аниону

В) Pb(NO₃)₂ 3) по катиону и аниону

Г) CuCL₂

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr₂(SO₄)₃ + … + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₃-CH₂-CHO ^Cu(^OH)²→X₁⁺^CL^2,^hv→X₂^NaOH,^C²^H⁵^OH→X₃^CH³^OH,^H⁺→X₄^{полимеризация}→ X₅

Вариант 11

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)N^-3 2) CL^- 3) S⁺⁴ 4) Na⁺

А2. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1)Ионная и ковалентная полярная

2)ковалентная полярная и ионная

3)ковалентная неполярная и металлическая

4)ковалентная неполярная и ионная

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Na, Mg, AL 3) Ca, Mg, Be

2) Al, Mg, Na 4) Mg, Be, Ca

А4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)Водой и гидроксидом кальция

2)Кислородом и оксидом серы (IV)

3)Сульфатом калия и гидроксидом натрия

4)Фосфорной кислотой и водородом

А5. Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом

1)Сульфат кальция и оксид серы (IV)

2)Гидроксид натрия (р-р) и азотная кислота

3)Водород и хлорид натрия

4)Сульфат бария и гидроксид железа (III)

А6. В уравнении реакции 2AgNO₃ = 2Ag + 2X + O₂веществом «X» является

1)Оксид азота (IV) 3) азот

2)оксид азота (II) 4) Оксид азота (V)

А7. В схеме превращений CaCO₃ ^t→X₁⁺^H²^O→X₂ веществом «X₂» является

1)CaO 2) Ca(OH)₂ 3) Ca(HCO₃)₂ 4) CaH₂

А8. При окислении метанола оксидом меди (II) образуется

1)Метан 3) метаналь

2)Уксусная кислота 4) хлорметан

А9. По углеводородному радикалу проходит реакция, уравнение которой

1)CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

2)2 CH₃COOH + Mg = Mg(CH₃COO)₂ + H₂

3)2 CH₃COOH + CaO = Ca(CH₃COO)₂+ H₂O

4)CH₃COOH + 3CL₂ =CL₃C-COOH + 3HCL

А10. К какому из приведенных типов реакций можно отнести реакцию ионного обмена

1)Разложения 3) нейтрализации

2)Замещения 4) соединения

А11. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо

1)Увеличить концентрацию реагирующих веществ

2)Ввести в систему катализатор

3)Повысить температуру

4)Понизить температуру

А12. Изменения давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1)2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃₍_тв₎ 3) CO + H₂O₍_г₎↔ CO₂+ H₂₍_г₎

2)2HI_(г)↔ H_2(г) + I_2(г) 4) N_2(г)+ O_2(г)↔ 2NO_(г)

А13. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na⁺, H⁺, а также анионы SO₄^2-_,является

1)Кислотой 3) средней солью

2)Щелочью 4) кислой солью

А14. Кислую среду имеет водный раствор

1)Карбоната натрия

2)Нитрата калия

3)Иодида калия

4)Хлорида алюминия

А15. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН_4(г) + 2О_2(г)= СО_2(г)+ 2Н₂О_(г)+ 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно

1)1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Часть 2.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД

А) С₆Н₅- СН₂-СН₃ 1) алкадиены

Б) СН₂-С(СН₃)₂-СН₂-СН₃2) алканы

В) СН₂=С=С-СН₃ 3) арены

Г) СН₃-С ≡ С-СН₃ 4) алкены

5) алкины

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) калий 1) расплавленного нитрата

Б) магний 2) водного раствора гидроксида

В) медь 3) расплава хлорида

Г) свинец 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) водного раствора солей

В3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит натрия 1) SO₃^2- + H₂O ↔ HSO₃^- + OH^-

Б) гидросульфит натрия 2) CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

В) сульфид натрия 3) HSO₃^- + H₂O ↔ H₂SO₃ + OH^-

Г) карбонат натрия 4) HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-

5) S^2-+ H₂O ↔ HS^- + OH^-

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этанол^H²^SO⁴^,^t→X₁^кат.,^t→ X₂^[^Ag⁽^NO³⁾²^]^OH→Ag₂C₂^HCL→X₂^KMnO⁴^,^H²^O→X_3.

Вариант 12

Часть 1

А1. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

1)4 и 6 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 4 и 5

А2. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1)CH₄ и O₂ 3) C₂H₆ и HNO₃

2)NH₃ и HCL 4) SO₃ и H₂O

А3. И для хрома, и для железа нехарактерна степень окисления, равная

1)+6 2) +2 3) +3 4) +4

А4. Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу

1) P₂O₅ 2) CuO 3) Ba(NO₃)₂ 4) K₂O

А5. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1)Серой и магнием

2)Оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

3)Гидроксидом калия и хлоридом калия

4)Нитратом бария и гидроксидом меди (II)

А6. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1)HCL и H₂SO₄

2) H₂O и Cu(OH)₂

3)O₂ и HNO₃

4)NaOH и BaCL₂

А7. В схеме превращений ZnO→X₁→X₂→Zn(OH)₂веществами «X₁» и «X₂» соответственно являются

1) Zn(OH)₂ и ZnCL₂

2)Zn(OH)₂ и Cu(OH)₂

3)O₂ и HNO₃

4)NaOH и BaCL₂

А8. Гидроксильная группа имеется в молекулах

1)Спиртов и карбоновых

2)Альдегидов и простых эфиров

3)Аминокислот и сложных эфиров

4)Жиров и спиртов

А9. При гидратации этина в присутствии сульфата ртути (II) образуется

1)Этанол

2)Этаналь

3)Этановая кислота

4)Диэтиловый эфир

А10. Какому типу реакции соответствует уравнение:

Zn(OH)₂ +H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2 H₂O

1)Обмена 3) разложения

2)Соединения 4) замещения

А11. Для увеличения скорости реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q необходимо

1)Увеличить концентрацию СО

2)Уменьшить концентрацию О₂

3)Понизить давление

4)Понизить температуру

А12. Обратимой реакции соответствует уравнение

1)KOH + HCL = KCL + H₂O

2)N₂+ 3H₂ = 2NH₃

3)FeCL₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCL

4)Na₂O + 2HCL = 2NaCL + H₂O

А13. Электрический ток проводит

1)Спиртовой раствор иода

2)Расплав парафина

3)Расплав ацетата натрия

4)Водный раствор глюкозы

А14. Кислую среду имеет водный раствор

1)Карбоната калия 3) иодида калия

2)Нитрата натрия 4) нитрата алюминия

А15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610кДж

Выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

1)11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

Часть 2

НАЗВАНИЕ КЛАСС (ГРУППА)

ВЕЩЕСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) толуол 1) спирт

Б) 2-метил-1-бутанол 2) простой эфир

В) изопропилэтаноат 3) кетон

Г) ацетон 4) альдегид

5) сложный эфир

6) ароматический углеводород

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) ALCL₃ 1) металл, галоген

Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород

В) Hg(NO₃)₂3) металл, кислород

Г) AuCL₃ 4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

В3. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Cr₂S₃ 1) гидролизуется по катиону

Б) ALCL₃ 2) гидролизуется по аниону

В) K₂SO₄ 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) Na₃PO₄ 4) не гидролизуется

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ = MnSO₄ + Br₂ + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

C2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществит следующие превращения:

Пропилацетат^H²^O^,^KOH^,^t→X₁→CH₄¹²⁰⁰^C→X₂^кат.→винилацетилен^изб.^Br²^→X₃

Вариант 13

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)Li+2) K⁺3) Cs⁺4) Na⁺

А2. В сероуглероде CS₂ химическая связь

1) Ионная

2) Металлическая

3)Ковалентная полярная

4)Ковалентная неполярная

А3. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты

1)Серной

2)Соляной

3)Азотной

4)фтороводородной

А4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)Водой и оксидом кальция

2)Кислородом и оксидом серы (IV)

3)Сульфатом калия и гидроксидом натрия

4)Фосфорной кислотой и водородом

А5. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

2) CuO 2) H₂SO₄ 3) CO₂ 4) NaOH

А6. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

1)Азотной кислотой

2)Углекислым газом

3)Сульфатом натрия

4)Хлоридом меди (II)

А7. В схеме превращений

FeCL₂^+NaOH→X₁^{+O2 +H2O}→X₂

Веществом «X₂» является

1) FeO 2)Fe(OH)₃ 3)FeCL₂ 4)FeCL₃

А8. Фенол не реагирует с

1)FeCL₃ 2) HNO₃ 3) NaOH 4) HCL

А9. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:

1)Аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом

2) Гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3)Соляной кислотой и серебром

4)Гидроксидом натрия и водородом

А10. Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

1)Разложения, эндотермическим

2)Обмена, экзотермическим

3)Соединения, эндотермическим

4)Соединения, экзотермическим

А11. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1)Хлорида алюминия

2)Нитрата алюминия

3)Ортофосфата калия

4)Ортофосфорной кислоты

А12. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

1)2Ba + O₂ = 2BaO

2)Ba²⁺+ CO₃^2-= BaCO₃

3)Ba + 2H⁺= Ba²⁺+ H₂

4)Ba + S = BaS

А13. В системе 2SO_2(г)+ O₂ = 2SO_3(тв)+ Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1)Уменьшение давления

2) Уменьшение температуры

3) Увеличение концентрации SO₂

4)Уменьшение концентрации SO₃

А14. Среда водного раствора хлорида аммония

1)Слабощелочная

2)Кислая

3)Нейтральная

4)Сильнощелочная

А15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 KCLO_3(тв) = 2KCL_(тв)+3O_2(г) + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

1)96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

Часть 2

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ

А) C₆H₆O 1) одноатомные спирты

Б) C₆H₁₂O₆2) многоатомные спирты

В) C₃H₈O 3) углеводы

Г) C₂H₆O₂4) фенолы

5) карбоновые кислоты

6) сложные эфиры

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) ALCL₃ 1) металл, галоген

Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород

В) Hg(NO₃)₂3) металл, кислород

Г) AuCL₃ 4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

В3. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) триолеин 1) C₁₇H₃₃COOH и C₃H₅(OH)₃

Б) нитрид магния 2) Cu(OH)CL и HCL

В) хлорид меди (II) 3) NH₃ и Mg(OH)₂

Г) тринитрат целлюлозы 4) (C₆H₁₀O₅)_n и HNO₃

5) Mg(NO₃)₂ и NH₃

6) Cu(OH)₂ и HCL

Часть 3

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HCL ^KMnO⁴→CL₂^KOH,^t→X₁^HCL→X₂^KOH,хол→X₃^HI→X₄

Вариант 14

Часть 1

А1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1)Р³⁺ 2)S^2-3) CL⁵⁺4) Fe²⁺

А2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1)F_2,CCL_4,KCL 3) NaBr, Na₂O, KI

2) SO_2,P₄, CaF₂ 4) H₂S, Br₂, K₂S

А3. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1)Железо 3) медь

2)Хром 4) цинк

А4. Между собой взаимодействуют

1)SiO₂ и H₂O

2) CO₂ и H₂SO₄

3) CO₂ и Ca(OH)₂

4)Na₂O и Ca(OH)₂

А5. Гидроксид цинка реагирует с каждым из веществ

1)Сульфат кальция и оксид серы (VI)

2) Гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3)Вода и хлорид натрия

4)Сульфат бария и гидроксид железа (III)

А6.С каждым из перечисленных веществ:H₂S, KOH, Zn взаимодействует

1) Pb(NO₃)₂ 2) ZnSO₄ 3) Na₂CO₃ 4) HCL

А7. В схеме превращений FeCL₃→X₁→X₂→Fe(OH)₃

веществами «X₁» и «X₂» могут быть соответственно

1)Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃

2) FePO₄ и Fe₃O₄

3)Fe(NO₃)₃ и Fe₂O₃

4)Fe(OH)₃ и Fe₂(SO₄)₃

А8. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1)Одну ϭ-связь 3) одну ϭ- и одну π- связи

2) Две ϭ-связид 4) две π – связи

А9. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются

1)Формиат магния и вода

2)Формиат магния и водород

3)Ацетат магния и вода

4)Ацетат магния и водород

А10. Какому типу реакции соответствует уравнение

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1)Обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

А11. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

1)Массы меди

2)Объема кислоты

3)Концентрации кислоты

4)Увеличения давления

А12. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1)2СО_2(г)↔2СО_(г)+ О_2(г)

2)С₂Н_4(г) ↔ С₂Н_2(г)+ Н_2(г)

3)РCL_3(г) + CL_2(г) ↔ PCL_5(г)

4)H_2(г)+CL_2(г) ↔2HCL_(г)

А13. Ионы I^- образуются при диссоциации

1) KIO₃ 2) KI 3) C₂H₅I 4) NaIO₄

А14. Лакмус краснеет в растворе соли

1)FeSO₄ 2) KNO₃ 3) NaCL 4) Na₂CO₃

А15. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж

Количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно

1)1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Часть 2

ФОРМУЛА КЛАСС (ГРУППА)

СОЕДИНЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) NH₄NO₃1) средняя соль

Б) (CuOH)₂CO₃2) кислотный оксид

В) H₂[SiF₆] 3) бескислородная кислота

Г) NO 4) основная соль

5) несолеобразующий оксид

6) кислородсодержащая кислота

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) натрий 1) водного раствора солей

Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида

В) серебро 3) расплава поваренной соли

Г) медь 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) расплавленного нитрата

В3. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO₄ 1) по катиону

Б) KNO₂ 2) по аниону

В) Pb(NO₃)₂ 3) по катиону и аниону

Г) CuCL₂

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr₂(SO₄)₃ + … + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₃-CH₂-CHO ^Cu(^OH)²→X₁⁺^CL^2,^hv→X₂^NaOH,^C²^H⁵^OH→X₃^CH³^OH,^H⁺→X₄^{полимеризация}→ X₅

Вариант 15

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)N^-3 2) CL^- 3) S⁺⁴ 4) Na⁺

А2. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1)Ионная и ковалентная полярная

2)ковалентная полярная и ионная

3)ковалентная неполярная и металлическая

4)ковалентная неполярная и ионная

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Na, Mg, AL 3) Ca, Mg, Be

2) Al, Mg, Na 4) Mg, Be, Ca

А4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)Водой и гидроксидом кальция

2)Кислородом и оксидом серы (IV)

3)Сульфатом калия и гидроксидом натрия

4)Фосфорной кислотой и водородом

А5. Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом

1)Сульфат кальция и оксид серы (IV)

2)Гидроксид натрия (р-р) и азотная кислота

3)Водород и хлорид натрия

4)Сульфат бария и гидроксид железа (III)

А6. В уравнении реакции 2AgNO₃ = 2Ag + 2X + O₂веществом «X» является

1)Оксид азота (IV) 3) азот

2)оксид азота (II) 4) Оксид азота (V)

А7. В схеме превращений CaCO₃ ^t→X₁⁺^H²^O→X₂ веществом «X₂» является

1)CaO 2) Ca(OH)₂ 3) Ca(HCO₃)₂ 4) CaH₂

А8. При окислении метанола оксидом меди (II) образуется

1)Метан 3) метаналь

2)Уксусная кислота 4) хлорметан

А9. По углеводородному радикалу проходит реакция, уравнение которой

1)CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

2)3 CH₃COOH + Mg = Mg(CH₃COO)₂ + H₂

3)3 CH₃COOH + CaO = Ca(CH₃COO)₂+ H₂O

4)CH₃COOH + 3CL₂ =CL₃C-COOH + 3HCL

А10. К какому из приведенных типов реакций можно отнести реакцию ионного обмена

1)Разложения 3) нейтрализации

2)Замещения 4) соединения

А11. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо

1)Увеличить концентрацию реагирующих веществ

2)Ввести в систему катализатор

3)Повысить температуру

4)Понизить температуру

А12. Изменения давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1)2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃₍_тв₎ 3) CO + H₂O₍_г₎↔ CO₂+ H₂₍_г₎

2)2HI_(г)↔ H_2(г) + I_2(г) 4) N_2(г)+ O_2(г)↔ 2NO_(г)

А13. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na⁺, H⁺, а также анионы SO₄^2-_,является

1)Кислотой 3) средней солью

2)Щелочью 4) кислой солью

А14. Кислую среду имеет водный раствор

1)Карбоната натрия

2)Нитрата калия

3)Иодида калия

4)Хлорида алюминия

А15. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН_4(г) + 2О_2(г)= СО_2(г)+ 2Н₂О_(г)+ 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно

1)1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Часть 2.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД

А) С₆Н₅- СН₂-СН₃ 1) алкадиены

Б) СН₂-С(СН₃)₂-СН₂-СН₃2) алканы

В) СН₂=С=С-СН₃ 3) арены

Г) СН₃-С ≡ С-СН₃ 4) алкены

5) алкины

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) калий 1) расплавленного нитрата

Б) магний 2) водного раствора гидроксида

В) медь 3) расплава хлорида

Г) свинец 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) водного раствора солей

В3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит натрия 1) SO₃^2- + H₂O ↔ HSO₃^- + OH^-

Б) гидросульфит натрия 2) CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

В) сульфид натрия 3) HSO₃^- + H₂O ↔ H₂SO₃ + OH^-

Г) карбонат натрия 4) HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-

5) S^2-+ H₂O ↔ HS^- + OH^-

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этанол^H²^SO⁴^,^t→X₁^кат.,^t→ X₂^[^Ag⁽^NO³⁾²^]^OH→Ag₂C₂^HCL→X₂^KMnO⁴^,^H²^O→X_3.

Вариант 16

Часть 1

А1. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

1)4 и 6 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 4 и 5

А2. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1)CH₄ и O₂ 3) C₂H₆ и HNO₃

2)NH₃ и HCL 4) SO₃ и H₂O

А3. И для хрома, и для железа нехарактерна степень окисления, равная

1)+6 2) +2 3) +3 4) +4

А4. Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу

1) P₂O₅ 2) CuO 3) Ba(NO₃)₂ 4) K₂O

А5. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1)Серой и магнием

2)Оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

3)Гидроксидом калия и хлоридом калия

4)Нитратом бария и гидроксидом меди (II)

А6. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1)HCL и H₂SO₄

2) H₂O и Cu(OH)₂

3)O₂ и HNO₃

4)NaOH и BaCL₂

А7. В схеме превращений ZnO→X₁→X₂→Zn(OH)₂веществами «X₁» и «X₂» соответственно являются

1) Zn(OH)₂ и ZnCL₂

2)Zn(OH)₂ и Cu(OH)₂

3)O₂ и HNO₃

4)NaOH и BaCL₂

А8. Гидроксильная группа имеется в молекулах

1)Спиртов и карбоновых

2)Альдегидов и простых эфиров

3)Аминокислот и сложных эфиров

4)Жиров и спиртов

А9. При гидратации этина в присутствии сульфата ртути (II) образуется

1)Этанол

2)Этаналь

3)Этановая кислота

4)Диэтиловый эфир

А10. Какому типу реакции соответствует уравнение:

Zn(OH)₂ +H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2 H₂O

1)Обмена 3) разложения

2)Соединения 4) замещения

А11. Для увеличения скорости реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q необходимо

1)Увеличить концентрацию СО

2)Уменьшить концентрацию О₂

3)Понизить давление

4)Понизить температуру

А12. Обратимой реакции соответствует уравнение

1)KOH + HCL = KCL + H₂O

2)N₂+ 3H₂ = 2NH₃

3)FeCL₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCL

4)Na₂O + 2HCL = 2NaCL + H₂O

А13. Электрический ток проводит

1)Спиртовой раствор иода

2)Расплав парафина

3)Расплав ацетата натрия

4)Водный раствор глюкозы

А14. Кислую среду имеет водный раствор

1)Карбоната калия 3) иодида калия

2)Нитрата натрия 4) нитрата алюминия

А15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610кДж

Выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

1)11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

Часть 2

НАЗВАНИЕ КЛАСС (ГРУППА)

ВЕЩЕСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) толуол 1) спирт

Б) 2-метил-1-бутанол 2) простой эфир

В) изопропилэтаноат 3) кетон

Г) ацетон 4) альдегид

5) сложный эфир

6) ароматический углеводород

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) ALCL₃ 1) металл, галоген

Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород

В) Hg(NO₃)₂3) металл, кислород

Г) AuCL₃ 4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

В3. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Cr₂S₃ 1) гидролизуется по катиону

Б) ALCL₃ 2) гидролизуется по аниону

В) K₂SO₄ 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) Na₃PO₄ 4) не гидролизуется

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ = MnSO₄ + Br₂ + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

C2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществит следующие превращения:

Пропилацетат^H²^O^,^KOH^,^t→X₁→CH₄¹²⁰⁰^C→X₂^кат.→винилацетилен^изб.^Br²^→X₃

Вариант 17

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)Li+2) K⁺3) Cs⁺4) Na⁺

А2. В сероуглероде CS₂ химическая связь

1)Ионная

2)Металлическая

3)Ковалентная полярная

4)Ковалентная неполярная

А3. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты

1)Серной

2)Соляной

3)Азотной

4)фтороводородной

А4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)Водой и оксидом кальция

2)Кислородом и оксидом серы (IV)

3)Сульфатом калия и гидроксидом натрия

4)Фосфорной кислотой и водородом

А5. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

1)CuO 2) H₂SO₄ CO₂ 4) NaOH

А6. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

1)Азотной кислотой

2)Углекислым газом

3)Сульфатом натрия

4)Хлоридом меди (II)

А7. В схеме превращений

FeCL₂^+NaOH→X₁^{+O2 +H2O}→X₂

Веществом «X₂» является

1)FeO 2)Fe(OH)₃ 3)FeCL₂ 4)FeCL₃

А8. Фенол не реагирует с

1)FeCL₃ 2) HNO₃ 3) NaOH 4) HCL

А9. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:

1)Аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом

2) Гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3)Соляной кислотой и серебром

4)Гидроксидом натрия и водородом

А10. Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

1)Разложения, эндотермическим

2)Обмена, экзотермическим

3)Соединения, эндотермическим

4)Соединения, экзотермическим

А11. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1)Хлорида алюминия

2)Нитрата алюминия

3)Ортофосфата калия

4)Ортофосфорной кислоты

А12. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

1)2Ba + O₂ = 2BaO

2)Ba²⁺+ CO₃^2-= BaCO₃

3)Ba + 2H⁺= Ba²⁺+ H₂

4)Ba + S = BaS

А13. В системе 2SO_2(г)+ O₂ = 2SO_3(тв)+ Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1)Уменьшение давления

2) Уменьшение температуры

3) Увеличение концентрации SO₂

4)Уменьшение концентрации SO₃

А14. Среда водного раствора хлорида аммония

1)Слабощелочная

2)Кислая

3)Нейтральная

4)Сильнощелочная

А15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 KCLO_3(тв) = 2KCL_(тв)+3O_2(г) + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

1)96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

Часть 2

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ

А) C₆H₆O 1) одноатомные спирты

Б) C₆H₁₂O₆2) многоатомные спирты

В) C₃H₈O 3) углеводы

Г) C₂H₆O₂4) фенолы

5) карбоновые кислоты

6) сложные эфиры

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) ALCL₃ 1) металл, галоген

Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород

В) Hg(NO₃)₂3) металл, кислород

Г) AuCL₃ 4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

В3. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) триолеин 1) C₁₇H₃₃COOH и C₃H₅(OH)₃

Б) нитрид магния 2) Cu(OH)CL и HCL

В) хлорид меди (II) 3) NH₃ и Mg(OH)₂

Г) тринитрат целлюлозы 4) (C₆H₁₀O₅)_n и HNO₃

5) Mg(NO₃)₂ и NH₃

6) Cu(OH)₂ и HCL

Часть 3

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HCL ^KMnO⁴→CL₂^KOH,^t→X₁^HCL→X₂^KOH,хол→X₃^HI→X₄

Вариант 18

Часть 1

А1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1)Р³⁺ 2)S^2-3) CL⁵⁺4) Fe²⁺

А2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1)F_2,CCL_4,KCL 2) NaBr, Na₂O, KI

2) SO_2,P₄, CaF₂ 4) H₂S, Br₂, K₂S

А3. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1)Железо 3) медь

2)Хром 4) цинк

А4. Между собой взаимодействуют

1)SiO₂ и H₂O

2) CO₂ и H₂SO₄

3) CO₂ и Ca(OH)₂

4)Na₂O и Ca(OH)₂

А5. Гидроксид цинка реагирует с каждым из веществ

1)Сульфат кальция и оксид серы (VI)

2) Гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3)Вода и хлорид натрия

4)Сульфат бария и гидроксид железа (III)

А6.С каждым из перечисленных веществ:H₂S, KOH, Zn взаимодействует

1) Pb(NO₃)₂ 2) ZnSO₄ 3) Na₂CO₃ 4) HCL

А7. В схеме превращений FeCL₃→X₁→X₂→Fe(OH)₃

веществами «X₁» и «X₂» могут быть соответственно

1)Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃

2) FePO₄ и Fe₃O₄

3)Fe(NO₃)₃ и Fe₂O₃

4)Fe(OH)₃ и Fe₂(SO₄)₃

А8. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1)Одну ϭ-связь 3) одну ϭ- и одну π- связи

2) Две ϭ-связид 4) две π – связи

А9. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются

1)Формиат магния и вода

2)Формиат магния и водород

3)Ацетат магния и вода

4)Ацетат магния и водород

А10. Какому типу реакции соответствует уравнение

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1)Обмена 3) разложения

2) соединения 4) замещения

А11. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

1)Массы меди

2)Объема кислоты

3)Концентрации кислоты

4)Увеличения давления

А12. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1)2СО_2(г)↔2СО_(г)+ О_2(г)

2)С₂Н_4(г) ↔ С₂Н_2(г)+ Н_2(г)

3)РCL_3(г) + CL_2(г) ↔ PCL_5(г)

4)H_2(г)+CL_2(г) ↔2HCL_(г)

А13. Ионы I^- образуются при диссоциации

1) KIO₃ 2) KI 3) C₂H₅I 4) NaIO₄

А14. Лакмус краснеет в растворе соли

1)FeSO₄ 2) KNO₃ 3) NaCL 4) Na₂CO₃

А15. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж

Количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно

1)1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Часть 2

ФОРМУЛА КЛАСС (ГРУППА)

СОЕДИНЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) NH₄NO₃1) средняя соль

Б) (CuOH)₂CO₃2) кислотный оксид

В) H₂[SiF₆] 3) бескислородная кислота

Г) NO 4) основная соль

5) несолеобразующий оксид

6) кислородсодержащая кислота

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) натрий 1) водного раствора солей

Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида

В) серебро 3) расплава поваренной соли

Г) медь 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) расплавленного нитрата

В3. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO₄ 1) по катиону

Б) KNO₂ 2) по аниону

В) Pb(NO₃)₂ 3) по катиону и аниону

Г) CuCL₂

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr₂(SO₄)₃ + … + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₃-CH₂-CHO ^Cu(^OH)²→X₁⁺^CL^2,^hv→X₂^NaOH,^C²^H⁵^OH→X₃^CH³^OH,^H⁺→X₄^{полимеризация}→ X₅

Вариант 19

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)N^-3 2) CL^- 3) S⁺⁴ 4) Na⁺

А2. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1)Ионная и ковалентная полярная

2)ковалентная полярная и ионная

3)ковалентная неполярная и металлическая

4)ковалентная неполярная и ионная

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Na, Mg, AL 3) Ca, Mg, Be

2) Al, Mg, Na 4) Mg, Be, Ca

А4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)Водой и гидроксидом кальция

2)Кислородом и оксидом серы (IV)

3)Сульфатом калия и гидроксидом натрия

4)Фосфорной кислотой и водородом

А5. Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом

1)Сульфат кальция и оксид серы (IV)

2)Гидроксид натрия (р-р) и азотная кислота

3)Водород и хлорид натрия

4)Сульфат бария и гидроксид железа (III)

А6. В уравнении реакции 2AgNO₃ = 2Ag + 2X + O₂веществом «X» является

1)Оксид азота (IV) 3) азот

2)оксид азота (II) 4) Оксид азота (V)

А7. В схеме превращений CaCO₃ ^t→X₁⁺^H²^O→X₂ веществом «X₂» является

1)CaO 2) Ca(OH)₂ 3) Ca(HCO₃)₂ 4) CaH₂

А8. При окислении метанола оксидом меди (II) образуется

1)Метан 3) метаналь

2)Уксусная кислота 4) хлорметан

А9. По углеводородному радикалу проходит реакция, уравнение которой

1)CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

2)2 CH₃COOH + Mg = Mg(CH₃COO)₂ + H₂

3)2 CH₃COOH + CaO = Ca(CH₃COO)₂+ H₂O

4)CH₃COOH + 3CL₂ =CL₃C-COOH + 3HCL

А10. К какому из приведенных типов реакций можно отнести реакцию ионного обмена

1)Разложения 3) нейтрализации

2)Замещения 4) соединения

А11. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо

1)Увеличить концентрацию реагирующих веществ

2)Ввести в систему катализатор

3)Повысить температуру

4)Понизить температуру

А12. Изменения давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1)2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃₍_тв₎ 3) CO + H₂O₍_г₎↔ CO₂+ H₂₍_г₎

2)2HI_(г)↔ H_2(г) + I_2(г) 4) N_2(г)+ O_2(г)↔ 2NO_(г)

А13. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na⁺, H⁺, а также анионы SO₄^2-_,является

1)Кислотой 3) средней солью

2)Щелочью 4) кислой солью

А14. Кислую среду имеет водный раствор

1)Карбоната натрия

2)Нитрата калия

3)Иодида калия

4)Хлорида алюминия

А15. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН_4(г) + 2О_2(г)= СО_2(г)+ 2Н₂О_(г)+ 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно

1)1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Часть 2.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД

А) С₆Н₅- СН₂-СН₃ 1) алкадиены

Б) СН₂-С(СН₃)₂-СН₂-СН₃2) алканы

В) СН₂=С=С-СН₃ 3) арены

Г) СН₃-С ≡ С-СН₃ 4) алкены

5) алкины

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) калий 1) расплавленного нитрата

Б) магний 2) водного раствора гидроксида

В) медь 3) расплава хлорида

Г) свинец 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) водного раствора солей

В3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит натрия 1) SO₃^2- + H₂O ↔ HSO₃^- + OH^-

Б) гидросульфит натрия 2) CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

В) сульфид натрия 3) HSO₃^- + H₂O ↔ H₂SO₃ + OH^-

Г) карбонат натрия 4) HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-

5) S^2-+ H₂O ↔ HS^- + OH^-

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этанол^H²^SO⁴^,^t→X₁^кат.,^t→ X₂^[^Ag⁽^NO³⁾²^]^OH→Ag₂C₂^HCL→X₂^KMnO⁴^,^H²^O→X_3.

Ответы

Часть 1 (задания А)

	А 1	А 2	А 3	А 4	А 5	А 6	А 7	А 8	А 9	А 10	А 11	А 12	А 13	А 14	А 15
Вариант 1	2	3	3	1	4	3	2	4	1	4	4	2	1	2	2
Вариант 2	2	2	3	3	2	1	4	2	2	4	3	3	2	1	4
Вариант 3	2	2	2	1	2	1	2	3	4	3	4	1	4	4	2
Вариант 4	3	2	4	2	4	4	3	1	2	1	1	2	3	4	1
Вариант 5	2	3	3	1	4	3	2	4	1	4	4	2	1	2	2
Вариант 6	2	2	3	3	2	1	4	2	2	4	3	3	2	1	4
Вариант 7	2	2	2	1	2	1	2	3	4	3	4	1	4	4	2
Вариант 8	3	2	4	2	4	4	3	1	2	1	1	2	3	4	1
Вариант 9	2	3	3	1	4	3	2	4	1	4	4	2	1	2	2
Вариант 10	2	2	3	3	2	1	4	2	2	4	3	3	2	1	4
Вариант 11	2	2	2	1	2	1	2	3	4	3	4	1	4	4	2
Вариант 12	3	2	4	2	4	4	3	1	2	1	1	2	3	4	1
Вариант 13	2	3	3	1	4	3	2	4	1	4	4	2	1	2	2
Вариант 14	2	2	3	3	2	1	4	2	2	4	3	3	2	1	4
Вариант 15	2	2	2	1	2	1	2	3	4	3	4	1	4	4	2
Вариант 16	3	2	4	2	4	4	3	1	2	1	1	2	3	4	1
Вариант 17	2	3	3	1	4	3	2	4	1	4	4	2	1	2	2
Вариант 18	2	2	3	3	2	1	4	2	2	4	3	3	2	1	4
Вариант 19	2	2	2	1	2	1	2	3	4	3	4	1	4	4	2

Часть 2 (задания В)

	В1	В2	В3
Вариант 1	4312	2561	1324
Вариант 2	1435	3511	1211
Вариант 3	3215	3366	1352
Вариант 4	6153	2561	3142
Вариант 5	4312	2561	1324
Вариант 6	1435	3511	1211
Вариант 7	3215	3366	1352
Вариант 8	6153	2561	3142
Вариант 9	4312	2561	1324
Вариант 10	1435	3511	1211
Вариант 11	3215	3366	1352
Вариант 12	6153	2561	3142
Вариант 13	4312	2561	1324
Вариант 14	1435	3511	1211
Вариант 15	3215	3366	1352
Вариант 16	6153	2561	3142
Вариант 17	4312	2561	1324
Вариант 18	1435	3511	1211
Вариант 19	3215	3366	1352

Часть 3 (задания С) с критериями оценивания

Вариант 1

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Записаны уравнения реакций, протекающие: 1) На катоде: 2Н₂О + 2е^- → Н₂ + 2ОН^- 2) На аноде: 2Н₂О – 4е^- → О₂ + 4Н⁺ 3) Составлено общее уравнение электролиза: 2Н₂О = 2Н₂ + О₂
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 16HCL + 2KMnO₄ = 5CL₂ + 2MnCL₂ + 2KCL + 8H₂O 2) 3CL₂ + 6KOH = 5KCL + KCLO₃ + 3H₂O 3) KCLO₃ + 6HCL = KCL + 3CL₂ + 3H₂O 4) CL₂ + 2KOH = KCL + KCLO + H₂O 5) KCLO + 2HI = I₂ + KCL + H₂O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1) 4 HCL + MnO₂ = MnCL₂ + CL₂ + 2H₂O CL₂ + 2NaOH = NaCLO + NaCL + H₂O 2) n(HCL) = 200∙1,17∙0,35/36,5=2,24 моль, n(MnO₂)=26,1/87=0,3 моль Из уравнения реакции видно, что соляная кислота взята в избытке, поэтому расчет ведем по оксиду марганца (IV) . 3) n(CL₂) = n(MnO₂) = 0,3 моль V(CL₂) = 0,3∙22,4=6,72 л. 4) n(NaOH) = 2n(CL₂) = 0,6 моль M(NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 г.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 2

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 2 Cr⁺³– 3e^-→Cr⁺⁶ 3 Br₂⁰ + 2e^-→2Br^-1 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что хром в степени окисления +3 является восстановителем, а бром в степени окисления 0 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: CH₃ – CH₂ – CH=O + 2Cu(OH)₂ → CH₃ – CH₂- COOH + Cu₂O + 2H₂O CH₃ – CH₂- COOH^{+CL2, hv}→CH₃ – CHCL – COOH CH₃ – CHCL – COOH + NaOH ^C2H5OH→ CH₂= CH – COOH + NaCL + H₂O CH₂= CH – COOH + CH₃OH ^H+↔CH₂=CH – CO – O – CH₃ CH₂=CH – CO – O – CH₃→( -CH₂ – CH -)_n ׀ O=C – O – CH₃
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлены уравнения реакций: CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Ca(OH)₂ + 2HCL = CaCL₂ + 2H₂O 2)рассчитаны количества вещества ацетилена и щелочи: n(C₂H₂) = 8,96/22,4 = 0,4 моль n(Ca(OH)₂) = n(C₂H₂) = 0,4 моль 3)рассчитано количество вещества хлороводорода и его масса: n(HCL) = 2∙ n(Ca(OH)₂) = 0,8 моль m(HCL) = 0,8∙36,5 = 29,2 г. 4)определены масса и объем раствора кислоты: M (раствораHCL) = 29,2/0,1 = 292 г V (раствораHCL) = 292/1,05 = 278,1 мл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 3

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 5 S^-2 – 2e^- →S⁰ 2 Mn⁺⁷+ 5e^- →Mn⁺² 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2 KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что сера в степени окисления -2 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: C₂H₅OH ^{H2SO4, t}→CH₂=CH₂ +H₂O CH₂=CH₂ + 2[Ag(NO ₃) ₂]OH → AgC≡CAg + 4NH₃ + 2H₂O AgC≡CAg + 2HCL → HC≡CH + 2AgCL 3HC≡CH + 8KMnO₄ → 3K₂C₂O₄ + 2KOH + 2H₂O + 8 MnO₂
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: KOH + NH₄CL = KCL + NH₃ + H₂O 2)рассчитаны масса и количества вещества щелочи в растворе, а также количество вещества хлорида аммония: m(KOH) = 160∙0,07 = 11,2 г n( KOH) = 11,2/56 = 0,2 моль n(NH₄CL) = 9/53,5 = 0,168 моль 3)указано вещество, которое в растворе находится избытке: KOH - гидроксид калия (или вещество, которое реагирует полностью – NH₄CL). 4)определена масса аммиака и его массовая доля в растворе N(NH₃) = n(NH₄CL) = 0,168 моль m(NH₃) = 0,168∙17 = 2,86 г W (NH₃) = 2,86/77,86 = 0,0367 или 3,67%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 4

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 5 2 Br^- - 2e^- →Br₂⁰ 2 Mn⁺⁷ +5e^- →Mn⁺² 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что бром в степени окисления -1 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: Н₃С – СО - О – С₃Н₇ + КОН ^t→СН₃СООК + С₃Н₇ОН СН₃СООК + КОН ^t→CH₄ + K₂CO₃ 2CH₄ ¹²⁰⁰^C→ CH≡CH +3H₂ CH≡CH + CH≡CH ^кат→СН≡С – СН =СН₂ СН≡С – СН =СН₂+ 3Br₂ →CHBr₂ –CBr₂ - CHBr – CH₂Br
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: Al₄C₃ + 12HCL = 4AlCL₃ + 3CH₄ 2)рассчитаны количество вещества метана и его масса: n( СH₄) = 6,72/22,4 = 0,3 моль m(CH₄) = 0,3 моль ∙ 16 г / моль = 4,8 г 3)рассчитаны массы веществ, вступивших в реакцию: n(Al₄C₃) = 1/3 ∙ n( СH₄) = 0,1 моль m (Al₄C₃) = 0,1 моль ∙ 144 г/моль = 14,4 г n(HCL) = 4∙n(CH₄) = 1,2 моль m (HCL) = 1,2 моль ∙ 36,5 г/ моль = 43,8 г 4)определены масса раствора и массовая доля кислоты в нем: m( раствора) = 320 + 14,4 – 4,8 = 329,6 г W (HCL) = (320∙0,22 – 43,8)/329,6 = 8,07%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 5

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Записаны уравнения реакций, протекающие: 4) На катоде: 2Н₂О + 2е^- → Н₂ + 2ОН^- 5) На аноде: 2Н₂О – 4е^- → О₂ + 4Н⁺ 6) Составлено общее уравнение электролиза: 2Н₂О = 2Н₂ + О₂
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 16HCL + 2KMnO₄ = 5CL₂ + 2MnCL₂ + 2KCL + 8H₂O 2) 3CL₂ + 6KOH = 5KCL + KCLO₃ + 3H₂O 3) KCLO₃ + 6HCL = KCL + 3CL₂ + 3H₂O 4) CL₂ + 2KOH = KCL + KCLO + H₂O 5) KCLO + 2HI = I₂ + KCL + H₂O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1) 4 HCL + MnO₂ = MnCL₂ + CL₂ + 2H₂O CL₂ + 2NaOH = NaCLO + NaCL + H₂O 2) n(HCL) = 200∙1,17∙0,35/36,5=2,24 моль, n(MnO₂)=26,1/87=0,3 моль Из уравнения реакции видно, что соляная кислота взята в избытке, поэтому расчет ведем по оксиду марганца (IV) . 3) n(CL₂) = n(MnO₂) = 0,3 моль V(CL₂) = 0,3∙22,4=6,72 л. 4) n(NaOH) = 2n(CL₂) = 0,6 моль M(NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 г.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 6

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 2 Cr⁺³– 3e^-→Cr⁺⁶ 4 Br₂⁰ + 2e^-→2Br^-1 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что хром в степени окисления +3 является восстановителем, а бром в степени окисления 0 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: CH₃ – CH₂ – CH=O + 2Cu(OH)₂ → CH₃ – CH₂- COOH + Cu₂O + 2H₂O CH₃ – CH₂- COOH^{+CL2, hv}→CH₃ – CHCL – COOH CH₃ – CHCL – COOH + NaOH ^C2H5OH→ CH₂= CH – COOH + NaCL + H₂O CH₂= CH – COOH + CH₃OH ^H+↔CH₂=CH – CO – O – CH₃ CH₂=CH – CO – O – CH₃→( -CH₂ – CH -)_n ׀ O=C – O – CH₃
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлены уравнения реакций: CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Ca(OH)₂ + 2HCL = CaCL₂ + 2H₂O 2)рассчитаны количества вещества ацетилена и щелочи: n(C₂H₂) = 8,96/22,4 = 0,4 моль n(Ca(OH)₂) = n(C₂H₂) = 0,4 моль 3)рассчитано количество вещества хлороводорода и его масса: n(HCL) = 2∙ n(Ca(OH)₂) = 0,8 моль m(HCL) = 0,8∙36,5 = 29,2 г. 4)определены масса и объем раствора кислоты: M (раствораHCL) = 29,2/0,1 = 292 г V (раствораHCL) = 292/1,05 = 278,1 мл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 7

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 5 S^-2 – 2e^- →S⁰ 2 Mn⁺⁷+ 5e^- →Mn⁺² 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2 KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что сера в степени окисления -2 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: C₂H₅OH ^{H2SO4, t}→CH₂=CH₂ +H₂O CH₂=CH₂ + 2[Ag(NO ₃) ₂]OH → AgC≡CAg + 4NH₃ + 2H₂O AgC≡CAg + 2HCL → HC≡CH + 2AgCL 3HC≡CH + 8KMnO₄ → 3K₂C₂O₄ + 2KOH + 2H₂O + 8 MnO₂
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: KOH + NH₄CL = KCL + NH₃ + H₂O 2)рассчитаны масса и количества вещества щелочи в растворе, а также количество вещества хлорида аммония: m(KOH) = 160∙0,07 = 11,2 г n( KOH) = 11,2/56 = 0,2 моль n(NH₄CL) = 9/53,5 = 0,168 моль 3)указано вещество, которое в растворе находится избытке: KOH - гидроксид калия (или вещество, которое реагирует полностью – NH₄CL). 4)определена масса аммиака и его массовая доля в растворе N(NH₃) = n(NH₄CL) = 0,168 моль m(NH₃) = 0,168∙17 = 2,86 г W (NH₃) = 2,86/77,86 = 0,0367 или 3,67%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 8

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 5 2 Br^- - 2e^- →Br₂⁰ 2 Mn⁺⁷ +5e^- →Mn⁺² 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что бром в степени окисления -1 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: Н₃С – СО - О – С₃Н₇ + КОН ^t→СН₃СООК + С₃Н₇ОН СН₃СООК + КОН ^t→CH₄ + K₂CO₃ 2CH₄ ¹²⁰⁰^C→ CH≡CH +3H₂ CH≡CH + CH≡CH ^кат→СН≡С – СН =СН₂ СН≡С – СН =СН₂+ 3Br₂ →CHBr₂ –CBr₂ - CHBr – CH₂Br
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: Al₄C₃ + 12HCL = 4AlCL₃ + 3CH₄ 2)рассчитаны количество вещества метана и его масса: n( СH₄) = 6,72/22,4 = 0,3 моль m(CH₄) = 0,3 моль ∙ 16 г / моль = 4,8 г 3)рассчитаны массы веществ, вступивших в реакцию: n(Al₄C₃) = 1/3 ∙ n( СH₄) = 0,1 моль m (Al₄C₃) = 0,1 моль ∙ 144 г/моль = 14,4 г n(HCL) = 4∙n(CH₄) = 1,2 моль m (HCL) = 1,2 моль ∙ 36,5 г/ моль = 43,8 г 4)определены масса раствора и массовая доля кислоты в нем: m( раствора) = 320 + 14,4 – 4,8 = 329,6 г W (HCL) = (320∙0,22 – 43,8)/329,6 = 8,07%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 9

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Записаны уравнения реакций, протекающие: 7) На катоде: 2Н₂О + 2е^- → Н₂ + 2ОН^- 8) На аноде: 2Н₂О – 4е^- → О₂ + 4Н⁺ 9) Составлено общее уравнение электролиза: 2Н₂О = 2Н₂ + О₂
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 16HCL + 2KMnO₄ = 5CL₂ + 2MnCL₂ + 2KCL + 8H₂O 2) 3CL₂ + 6KOH = 5KCL + KCLO₃ + 3H₂O 3) KCLO₃ + 6HCL = KCL + 3CL₂ + 3H₂O 4) CL₂ + 2KOH = KCL + KCLO + H₂O 5) KCLO + 2HI = I₂ + KCL + H₂O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1) 4 HCL + MnO₂ = MnCL₂ + CL₂ + 2H₂O CL₂ + 2NaOH = NaCLO + NaCL + H₂O 2) n(HCL) = 200∙1,17∙0,35/36,5=2,24 моль, n(MnO₂)=26,1/87=0,3 моль Из уравнения реакции видно, что соляная кислота взята в избытке, поэтому расчет ведем по оксиду марганца (IV) . 3) n(CL₂) = n(MnO₂) = 0,3 моль V(CL₂) = 0,3∙22,4=6,72 л. 4) n(NaOH) = 2n(CL₂) = 0,6 моль M(NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 г.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 10

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 2 Cr⁺³– 3e^-→Cr⁺⁶ 5 Br₂⁰ + 2e^-→2Br^-1 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что хром в степени окисления +3 является восстановителем, а бром в степени окисления 0 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: CH₃ – CH₂ – CH=O + 2Cu(OH)₂ → CH₃ – CH₂- COOH + Cu₂O + 2H₂O CH₃ – CH₂- COOH^{+CL2, hv}→CH₃ – CHCL – COOH CH₃ – CHCL – COOH + NaOH ^C2H5OH→ CH₂= CH – COOH + NaCL + H₂O CH₂= CH – COOH + CH₃OH ^H+↔CH₂=CH – CO – O – CH₃ CH₂=CH – CO – O – CH₃→( -CH₂ – CH -)_n ׀ O=C – O – CH₃
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлены уравнения реакций: CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Ca(OH)₂ + 2HCL = CaCL₂ + 2H₂O 2)рассчитаны количества вещества ацетилена и щелочи: n(C₂H₂) = 8,96/22,4 = 0,4 моль n(Ca(OH)₂) = n(C₂H₂) = 0,4 моль 3)рассчитано количество вещества хлороводорода и его масса: n(HCL) = 2∙ n(Ca(OH)₂) = 0,8 моль m(HCL) = 0,8∙36,5 = 29,2 г. 4)определены масса и объем раствора кислоты: M (раствораHCL) = 29,2/0,1 = 292 г V (раствораHCL) = 292/1,05 = 278,1 мл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 11

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 5 S^-2 – 2e^- →S⁰ 2 Mn⁺⁷+ 5e^- →Mn⁺² 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2 KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что сера в степени окисления -2 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: C₂H₅OH ^{H2SO4, t}→CH₂=CH₂ +H₂O CH₂=CH₂ + 2[Ag(NO ₃) ₂]OH → AgC≡CAg + 4NH₃ + 2H₂O AgC≡CAg + 2HCL → HC≡CH + 2AgCL 3HC≡CH + 8KMnO₄ → 3K₂C₂O₄ + 2KOH + 2H₂O + 8 MnO₂
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: KOH + NH₄CL = KCL + NH₃ + H₂O 2)рассчитаны масса и количества вещества щелочи в растворе, а также количество вещества хлорида аммония: m(KOH) = 160∙0,07 = 11,2 г n( KOH) = 11,2/56 = 0,2 моль n(NH₄CL) = 9/53,5 = 0,168 моль 3)указано вещество, которое в растворе находится избытке: KOH - гидроксид калия (или вещество, которое реагирует полностью – NH₄CL). 4)определена масса аммиака и его массовая доля в растворе N(NH₃) = n(NH₄CL) = 0,168 моль m(NH₃) = 0,168∙17 = 2,86 г W (NH₃) = 2,86/77,86 = 0,0367 или 3,67%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 12

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 5 2 Br^- - 2e^- →Br₂⁰ 2 Mn⁺⁷ +5e^- →Mn⁺² 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что бром в степени окисления -1 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: Н₃С – СО - О – С₃Н₇ + КОН ^t→СН₃СООК + С₃Н₇ОН СН₃СООК + КОН ^t→CH₄ + K₂CO₃ 2CH₄ ¹²⁰⁰^C→ CH≡CH +3H₂ CH≡CH + CH≡CH ^кат→СН≡С – СН =СН₂ СН≡С – СН =СН₂+ 3Br₂ →CHBr₂ –CBr₂ - CHBr – CH₂Br
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: Al₄C₃ + 12HCL = 4AlCL₃ + 3CH₄ 2)рассчитаны количество вещества метана и его масса: n( СH₄) = 6,72/22,4 = 0,3 моль m(CH₄) = 0,3 моль ∙ 16 г / моль = 4,8 г 3)рассчитаны массы веществ, вступивших в реакцию: n(Al₄C₃) = 1/3 ∙ n( СH₄) = 0,1 моль m (Al₄C₃) = 0,1 моль ∙ 144 г/моль = 14,4 г n(HCL) = 4∙n(CH₄) = 1,2 моль m (HCL) = 1,2 моль ∙ 36,5 г/ моль = 43,8 г 4)определены масса раствора и массовая доля кислоты в нем: m( раствора) = 320 + 14,4 – 4,8 = 329,6 г W (HCL) = (320∙0,22 – 43,8)/329,6 = 8,07%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 13

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Записаны уравнения реакций, протекающие: 10) На катоде: 2Н₂О + 2е^- → Н₂ + 2ОН^- 11) На аноде: 2Н₂О – 4е^- → О₂ + 4Н⁺ 12) Составлено общее уравнение электролиза: 2Н₂О = 2Н₂ + О₂
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 16HCL + 2KMnO₄ = 5CL₂ + 2MnCL₂ + 2KCL + 8H₂O 2) 3CL₂ + 6KOH = 5KCL + KCLO₃ + 3H₂O 3) KCLO₃ + 6HCL = KCL + 3CL₂ + 3H₂O 4) CL₂ + 2KOH = KCL + KCLO + H₂O 5) KCLO + 2HI = I₂ + KCL + H₂O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1) 4 HCL + MnO₂ = MnCL₂ + CL₂ + 2H₂O CL₂ + 2NaOH = NaCLO + NaCL + H₂O 2) n(HCL) = 200∙1,17∙0,35/36,5=2,24 моль, n(MnO₂)=26,1/87=0,3 моль Из уравнения реакции видно, что соляная кислота взята в избытке, поэтому расчет ведем по оксиду марганца (IV) . 3) n(CL₂) = n(MnO₂) = 0,3 моль V(CL₂) = 0,3∙22,4=6,72 л. 4) n(NaOH) = 2n(CL₂) = 0,6 моль M(NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 г.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 14

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 2 Cr⁺³– 3e^-→Cr⁺⁶ 6 Br₂⁰ + 2e^-→2Br^-1 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что хром в степени окисления +3 является восстановителем, а бром в степени окисления 0 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: CH₃ – CH₂ – CH=O + 2Cu(OH)₂ → CH₃ – CH₂- COOH + Cu₂O + 2H₂O CH₃ – CH₂- COOH^{+CL2, hv}→CH₃ – CHCL – COOH CH₃ – CHCL – COOH + NaOH ^C2H5OH→ CH₂= CH – COOH + NaCL + H₂O CH₂= CH – COOH + CH₃OH ^H+↔CH₂=CH – CO – O – CH₃ CH₂=CH – CO – O – CH₃→( -CH₂ – CH -)_n ׀ O=C – O – CH₃
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлены уравнения реакций: CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Ca(OH)₂ + 2HCL = CaCL₂ + 2H₂O 2)рассчитаны количества вещества ацетилена и щелочи: n(C₂H₂) = 8,96/22,4 = 0,4 моль n(Ca(OH)₂) = n(C₂H₂) = 0,4 моль 3)рассчитано количество вещества хлороводорода и его масса: n(HCL) = 2∙ n(Ca(OH)₂) = 0,8 моль m(HCL) = 0,8∙36,5 = 29,2 г. 4)определены масса и объем раствора кислоты: M (раствораHCL) = 29,2/0,1 = 292 г V (раствораHCL) = 292/1,05 = 278,1 мл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 15

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 5 S^-2 – 2e^- →S⁰ 2 Mn⁺⁷+ 5e^- →Mn⁺² 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2 KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что сера в степени окисления -2 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: C₂H₅OH ^{H2SO4, t}→CH₂=CH₂ +H₂O CH₂=CH₂ + 2[Ag(NO ₃) ₂]OH → AgC≡CAg + 4NH₃ + 2H₂O AgC≡CAg + 2HCL → HC≡CH + 2AgCL 3HC≡CH + 8KMnO₄ → 3K₂C₂O₄ + 2KOH + 2H₂O + 8 MnO₂
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: KOH + NH₄CL = KCL + NH₃ + H₂O 2)рассчитаны масса и количества вещества щелочи в растворе, а также количество вещества хлорида аммония: m(KOH) = 160∙0,07 = 11,2 г n( KOH) = 11,2/56 = 0,2 моль n(NH₄CL) = 9/53,5 = 0,168 моль 3)указано вещество, которое в растворе находится избытке: KOH - гидроксид калия (или вещество, которое реагирует полностью – NH₄CL). 4)определена масса аммиака и его массовая доля в растворе N(NH₃) = n(NH₄CL) = 0,168 моль m(NH₃) = 0,168∙17 = 2,86 г W (NH₃) = 2,86/77,86 = 0,0367 или 3,67%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 16

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 5 2 Br^- - 2e^- →Br₂⁰ 2 Mn⁺⁷ +5e^- →Mn⁺² 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что бром в степени окисления -1 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: Н₃С – СО - О – С₃Н₇ + КОН ^t→СН₃СООК + С₃Н₇ОН СН₃СООК + КОН ^t→CH₄ + K₂CO₃ 2CH₄ ¹²⁰⁰^C→ CH≡CH +3H₂ CH≡CH + CH≡CH ^кат→СН≡С – СН =СН₂ СН≡С – СН =СН₂+ 3Br₂ →CHBr₂ –CBr₂ - CHBr – CH₂Br
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: Al₄C₃ + 12HCL = 4AlCL₃ + 3CH₄ 2)рассчитаны количество вещества метана и его масса: n( СH₄) = 6,72/22,4 = 0,3 моль m(CH₄) = 0,3 моль ∙ 16 г / моль = 4,8 г 3)рассчитаны массы веществ, вступивших в реакцию: n(Al₄C₃) = 1/3 ∙ n( СH₄) = 0,1 моль m (Al₄C₃) = 0,1 моль ∙ 144 г/моль = 14,4 г n(HCL) = 4∙n(CH₄) = 1,2 моль m (HCL) = 1,2 моль ∙ 36,5 г/ моль = 43,8 г 4)определены масса раствора и массовая доля кислоты в нем: m( раствора) = 320 + 14,4 – 4,8 = 329,6 г W (HCL) = (320∙0,22 – 43,8)/329,6 = 8,07%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 17

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Записаны уравнения реакций, протекающие: 13) На катоде: 2Н₂О + 2е^- → Н₂ + 2ОН^- 14) На аноде: 2Н₂О – 4е^- → О₂ + 4Н⁺ 15) Составлено общее уравнение электролиза: 2Н₂О = 2Н₂ + О₂
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 16HCL + 2KMnO₄ = 5CL₂ + 2MnCL₂ + 2KCL + 8H₂O 2) 3CL₂ + 6KOH = 5KCL + KCLO₃ + 3H₂O 3) KCLO₃ + 6HCL = KCL + 3CL₂ + 3H₂O 4) CL₂ + 2KOH = KCL + KCLO + H₂O 5) KCLO + 2HI = I₂ + KCL + H₂O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1) 4 HCL + MnO₂ = MnCL₂ + CL₂ + 2H₂O CL₂ + 2NaOH = NaCLO + NaCL + H₂O 2) n(HCL) = 200∙1,17∙0,35/36,5=2,24 моль, n(MnO₂)=26,1/87=0,3 моль Из уравнения реакции видно, что соляная кислота взята в избытке, поэтому расчет ведем по оксиду марганца (IV) . 3) n(CL₂) = n(MnO₂) = 0,3 моль V(CL₂) = 0,3∙22,4=6,72 л. 4) n(NaOH) = 2n(CL₂) = 0,6 моль M(NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 г.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 18

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 2 Cr⁺³– 3e^-→Cr⁺⁶ 7 Br₂⁰ + 2e^-→2Br^-1 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что хром в степени окисления +3 является восстановителем, а бром в степени окисления 0 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: CH₃ – CH₂ – CH=O + 2Cu(OH)₂ → CH₃ – CH₂- COOH + Cu₂O + 2H₂O CH₃ – CH₂- COOH^{+CL2, hv}→CH₃ – CHCL – COOH CH₃ – CHCL – COOH + NaOH ^C2H5OH→ CH₂= CH – COOH + NaCL + H₂O CH₂= CH – COOH + CH₃OH ^H+↔CH₂=CH – CO – O – CH₃ CH₂=CH – CO – O – CH₃→( -CH₂ – CH -)_n ׀ O=C – O – CH₃
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлены уравнения реакций: CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Ca(OH)₂ + 2HCL = CaCL₂ + 2H₂O 2)рассчитаны количества вещества ацетилена и щелочи: n(C₂H₂) = 8,96/22,4 = 0,4 моль n(Ca(OH)₂) = n(C₂H₂) = 0,4 моль 3)рассчитано количество вещества хлороводорода и его масса: n(HCL) = 2∙ n(Ca(OH)₂) = 0,8 моль m(HCL) = 0,8∙36,5 = 29,2 г. 4)определены масса и объем раствора кислоты: M (раствораHCL) = 29,2/0,1 = 292 г V (раствораHCL) = 292/1,05 = 278,1 мл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 19

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлен электронный баланс: 5 S^-2 – 2e^- →S⁰ 2 Mn⁺⁷+ 5e^- →Mn⁺² 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2 KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O 3)указано, что сера в степени окисления -2 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: C₂H₅OH ^{H2SO4, t}→CH₂=CH₂ +H₂O CH₂=CH₂ + 2[Ag(NO ₃) ₂]OH → AgC≡CAg + 4NH₃ + 2H₂O AgC≡CAg + 2HCL → HC≡CH + 2AgCL 3HC≡CH + 8KMnO₄ → 3K₂C₂O₄ + 2KOH + 2H₂O + 8 MnO₂
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: KOH + NH₄CL = KCL + NH₃ + H₂O 2)рассчитаны масса и количества вещества щелочи в растворе, а также количество вещества хлорида аммония: m(KOH) = 160∙0,07 = 11,2 г n( KOH) = 11,2/56 = 0,2 моль n(NH₄CL) = 9/53,5 = 0,168 моль 3)указано вещество, которое в растворе находится избытке: KOH - гидроксид калия (или вещество, которое реагирует полностью – NH₄CL). 4)определена масса аммиака и его массовая доля в растворе N(NH₃) = n(NH₄CL) = 0,168 моль m(NH₃) = 0,168∙17 = 2,86 г W (NH₃) = 2,86/77,86 = 0,0367 или 3,67%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-ом, или в 3-м, или в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Скачать материал

Скачать материал "Итоговое тестирование по химии в 11 классе"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Цель: интеграция знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единойхимической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин егокрасочного многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся не тольколучше усвоить химическое содержание, нои понять роль и место химии в системе наук о природе.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 665 090 материалов в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.

Тема

§ 32. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ
Больше материалов по этой теме

Скачать материал

Другие материалы

rar

Презентация к уроку на тему: "Факторы влияющие на скорость химических реакций"

Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: § 13. Скорость химических реакций

21.08.2020
493
14

«Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.

pptx

Презентация к уроку на тему: "Полимеры, их классификация."

Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: § 9. Полимеры

21.08.2020
485
11

docx

Исследовательская работа учащегося "Необычный обычный клей"

Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: § 10. Дисперсные системы и растворы

18.08.2020
1484
38

docx

Системно-деятельностный подход как основа проектно-исследовательской работы

Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: § 35. Химия и повседневная жизнь человека

06.08.2020
740
17

docx

Проектно-исследовательская деятельность как основа профессионального самоопределения школьников

Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: § 33. Химия и производство

06.08.2020
180
1

docx

Методическая работа проведения экспериментальных опытов по теме "Гидролиз солей"

Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: § 16. Гидролиз

12.07.2020
725
11

docx

Метод проектов в урочной и неурочной деятельности на уроках химии

Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: § 35. Химия и повседневная жизнь человека

08.07.2020
248
0

docx

Решение расчётных задач различных типов

Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: Глава 4. Вещества и их свойства

08.07.2020
275
1

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 26.08.2020 439
- DOCX 355.4 кбайт
- 10 скачиваний
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Петрищева Валентина Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Петрищева Валентина Александровна
- На сайте: 4 года и 6 месяцев
- Подписчики: 3
- Всего просмотров: 36305
- Всего материалов: 46