Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект и презентация к открытому уроку по теме "Электролиз водных растворов электролитов".
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Конспект и презентация к открытому уроку по теме "Электролиз водных растворов электролитов".

Выбранный для просмотра документ Прил. к электролизу (2).docx

библиотека
материалов

Слайд 3

Катодное восстановление воды:

2О + 2е- = Н2 + 2ОН- (щелочная среда)

Анодное окисление воды:

2О – 4е- = О2 + 4Н+ (кислая среда)

Суммарный процесс:

2О (электролиз) = 2Н2 (г) + О2 (г)





Слайд 4

Катодные процессы в водных растворах солей





Электрохимический ряд напряжений металлов


Li, K, Ca, Na, Mg, Al

Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb

H2

Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Men+ - не восстанавливаются;

2О + 2е- = Н2 (г) + 2ОН-

Меn+ + ne- = Me0;

2О + 2е- = Н2 (г) + 2ОН-


Меn+ + ne- = Me0;

вода не восстанавливается




Слайд 5

Анодные процессы в водных растворах



Анод


Кислотный остаток Асm-

бескислородный

кислородсодержащий

Нерастворимый (угольный)

Окисление аниона (кроме фторидов)

Acm- - me- = Ac0

2Hal- - 2e- = Hal20

S2- - 2e- = S0

В щелочной среде:

2ОН- - 4е- = О2 (г) + 2Н2О;

В кислой и нейтральной средах:

2О – 4е- = О2 (г) + 4Н+

Растворимый

Окисление металла анода

Ме0ne- = Men+

СЛАЙД 1



Тема урока: «Электролиз водных растворов электролитов»





H+ OH- OOHOH OH OH

H+ OH-



А (+)

К (-)

Слайд 2

Электролиз воды



Выбранный для просмотра документ Прил. к электролизу (3).pptx

библиотека
материалов
Электролиз растворов солей 
Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, проте...
катионы металлы металлы главных подгруппIиIIгрупп (Na+,Ca+2и т.п., а такжеAl+...
анионы – кислотные остатки кислотный остаток не содержит кислорода(Cl- 1,Br–...
Cu(NO3)2, HOH Cu+2 Катод (– ) Анод (+) OH-1 NO3-1 Н +1 На катоде: Cu+2 +2e Cu...
NaCl, HOH Na+1 OH-1 Cl-1 Катод (– ) Анод (+) H+1 На катоде: 2H+1 +2e H20 На а...
При электролизе раствора нитрата серебра масса катода увеличилась на 6 г. Выч...
Задача (продолжение) Сократим Н2О в обоих частях уравнения:   4AgNO3 + 2Н2О 4...
Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов которых на катоде ос...
Домашнее задание § 19, упр. 9, задачи 4,5 стр. 89 На следующем уроке Количест...
10 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Электролиз растворов солей 
Описание слайда:

Электролиз растворов солей 

№ слайда 2 Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, проте
Описание слайда:

Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав электролита протекает постоянный электрический ток.

№ слайда 3 катионы металлы металлы главных подгруппIиIIгрупп (Na+,Ca+2и т.п., а такжеAl+
Описание слайда:

катионы металлы металлы главных подгруппIиIIгрупп (Na+,Ca+2и т.п., а такжеAl+3) катионы – другие металлы, в основном побочных подгрупп (Cu+2,Ag+и т.п.)   На катоде разряжается* водород: 2Н+1+2eН20   На катодеразряжаетсяметалл: Ме+n+neMe0

№ слайда 4 анионы – кислотные остатки кислотный остаток не содержит кислорода(Cl- 1,Br–
Описание слайда:

анионы – кислотные остатки кислотный остаток не содержит кислорода(Cl- 1,Br– 1,S– 2…);исключениеF– 1 кислотный остаток содержит кислород (SO4-2,NO3-1, СО3-2,SO3-2…), а такжеF– 1   На анодеразряжаетсякислотный остаток: 2Сl– 1– 2eCl20или S-2– 2eS0   На катодеразряжаютсягруппыOH-1 4ОН– 1– 4e2Н2О+ О20

№ слайда 5 Cu(NO3)2, HOH Cu+2 Катод (– ) Анод (+) OH-1 NO3-1 Н +1 На катоде: Cu+2 +2e Cu
Описание слайда:

Cu(NO3)2, HOH Cu+2 Катод (– ) Анод (+) OH-1 NO3-1 Н +1 На катоде: Cu+2 +2e Cu0 На аноде: 4ОН – 1 – 4e 2Н2О + О20 в растворе – HNO3 2Cu(NO3)2 + 3Н2О Сu0 + Н2О + О20 + 4HNO3 2Cu(NO3)2 + 2Н2О Сu0 + О20 + 4HNO3 Переход е– Число е– НОК Коэф. Ок-ль/в-ль Ок-е/в-е   Cu+2+2еCu0   2     4   2   Окислитель, т.к. принимает е– В процессе реакции восстанавливается   2O-2- 4еO20     4   1   Восстановитель, т.к. отдает е– В процессе реакции окисляется

№ слайда 6 NaCl, HOH Na+1 OH-1 Cl-1 Катод (– ) Анод (+) H+1 На катоде: 2H+1 +2e H20 На а
Описание слайда:

NaCl, HOH Na+1 OH-1 Cl-1 Катод (– ) Анод (+) H+1 На катоде: 2H+1 +2e H20 На аноде: 2Cl – 1 – 2e Cl20 в растворе – NaOH 2NaCl + Н2О H20 + Cl20 + 2NaOH Переход е– Число е– НОК Коэф. Ок-ль/в-ль Ок-е/в-е   2H+1+2еH20   2     2   1   Окислитель, т.к. принимает е– В процессе реакции восстанавливается   2Cl-1- 2еCl20     2   1   Восстановитель, т.к. отдает е– В процессе реакции окисляется

№ слайда 7 При электролизе раствора нитрата серебра масса катода увеличилась на 6 г. Выч
Описание слайда:

При электролизе раствора нитрата серебра масса катода увеличилась на 6 г. Вычислите объем газа выделившегося на аноде. Дано Решение 1) Составим схему электролиза AgNO3, HOH m катода увел на 6г, следовательно, m (Ag) = 6 г. V газа на аноде? Анод (+) Катод (– ) NO3 NO3-1 H+1 Ag+1 OH-1 На катоде: Ag+1 +1e Ag0 На аноде: 4ОН – 1 – 4e 2Н2О + О20 в растворе – HNO3 2) Составим уравнение реакции электролиза: 4AgNO3 + 3Н2О 4Ag0 + Н2О + О20 + 4HNO3 Задача Переход е– Число е– НОК Коэф. Ок-ль/в-ль Ок-е/в-е   Ag+1+1еAg0   1     4   4   Окислитель, т.к. принимает е– В процессе реакции восстанавливается   2O-2- 4еO20     4   1   Восстановитель, т.к. отдает е– В процессе реакции окисляется

№ слайда 8 Задача (продолжение) Сократим Н2О в обоих частях уравнения:   4AgNO3 + 2Н2О 4
Описание слайда:

Задача (продолжение) Сократим Н2О в обоих частях уравнения:   4AgNO3 + 2Н2О 4Ag0 + О20 + 4HNO3 3. v (Ag)= m/M = 6г/108 г/моль = 0,56 моль 4 5. V (O2)= 0,14 моль * 22,4 л/моль = 3,136 л Ответ: V (O2 =3,136 л   Ag O2 По уравнению 4моль 1 моль По условию 0,56моль х=0,56 / 4 =0,14 моль

№ слайда 9 Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов которых на катоде ос
Описание слайда:

Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов которых на катоде оседает металл. Свой выбор объясните. CuCl2, KNO3, AgNO3, BaCl2, Fe2(SO4)3, Cr(NO3)3, NaBr   2. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 на аноде может быть получен кислород? Почему?   3. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 на катоде может быть получен водород? Почему?   4. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 в растворе будет образовываться кислота? Почему?   5. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 в растворе будет образовываться щелочь? Почему? Ответьте на вопросы

№ слайда 10 Домашнее задание § 19, упр. 9, задачи 4,5 стр. 89 На следующем уроке Количест
Описание слайда:

Домашнее задание § 19, упр. 9, задачи 4,5 стр. 89 На следующем уроке Количественная характеристика электролиза. Закон Фарадея Применение электролиза Майкл Фарадей

Выбранный для просмотра документ Электролиз (введение).docx

библиотека
материалов

Тема урока: Электролиз

Тип урока: Изучение новой темы на основе комплексного применения ранее полученных знаний.

Основные цели и задачи:

А) Образовательные:

* научить учащихся определять процессы электролиза, как совокупности окислительно-восстановительных реакций, протекающих на электродах;

* научить выявлять отличия электролиза расплава электролита от электролиза, протекающего в водных растворах электролитов;

* научить составлять суммарные уравнения реакций электролиза;

* углубить знания окислительно-восстановительных процессов, понимание практического значения электролиза в природе и жизни человека;

* сформировать у учащихся понятие процесса электролиза, как одного из способов получения металлов.

Б) Развивающие:

* развивать мышление учащихся, научить их делать логические выводы из наблюдений;

* развивать умение выделять общие и существенные признаки; отличать несущественные признаки; умение применять знания на практике;

* закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать со справочным материалом (таблицы, опорные схемы, справочники и т.д.);

* развивать познавательные умения: выделять главное, вести конспект, делать выводы.

В) Воспитательные:

* формировать интерес учащихся к изучению химии, умение использовать приобретённые знания в практических целях (например, применение электролиза для получения щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, кислорода, водорода и т.д.);

* воспитание мотивации к обучению, ответственного и серьёзного отношения к занятиям;

* воспитание дисциплинированности, умения работать в коллективе, уважения к учителю и одноклассникам.

Интегративная учебная проблема: «Почему при пропускании постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита происходят химические превращения?»

Тип урока: урок усвоения нового материала.

Технологии: проблемное, исследовательское, групповое и дифференцированное обучение; ИКТ.

Форма организации учебной деятельности учащихся: частично-поисковая деятельность, создание проблемных ситуаций; индивидуальная работа и в группах.

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение:

- учебник О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс»;

- таблица растворимости веществ в воде;

- электрохимический ряд напряжения металлов; опорные схемы по электролизу;

- электролизер и водные растворы электролитов (кислот, щелочей, солей);

- мультимедийные средства (ПК, проектор и экран для демонстрации слайдов);

- доска ученическая, мел.

Оборудование: карточки задания для самостоятельной работы.



Выбранный для просмотра документ Электролиз ход урока (2).docx

библиотека
материалов

Ход урока «Электролиз растворов электролитов»

Этап урока

Действия учителя

Действия учеников

  1. Организационный момент.



  1. Актуализация знаний.



































  1. Проверка домашнего задания.









  1. Постановка проблемы.























































  1. Работа по теме урока.



















































































































































































































































































  1. Закрепление материала.

















  1. Рефлексия.





































  1. Домашнее задание.




































































  1. Что называется электролизом?











  1. Какой электрод называют катодом, какой – анодом.



  1. Какие процессы протекают на катоде и на аноде при пропускании постоянного электрического тока через расплав электролита?



  1. Какие металлы получают при электролизе расплавов электролитов?







Учитель вызывает к доске учеников, которые выполняют на доске домашнее задание на тему «Электролиз расплавов солей».







Опыт 1. Учитель демонстрирует электролиз на примере пропускания постоянного электрического тока через раствор соли NaCl и предлагает ученикам, опираясь на знания предыдущего урока, представить схему электролиза раствора NaCl.

Учитель предлагает проверить среду водного раствора NaCl действием раствора фенолфталеина вблизи анода, затем – вблизи катода.

Вопрос: Какая среда раствора вблизи катода?

Вопрос: Можно ли утверждать, что в процессе электролиза образуется щелочь?

Вопрос: Откуда появилась в растворе хлорида натрия щелочь?

Вопрос: На предыдущем уроке мы изучили электролиз расплава хлорида натрия. В чем сходство и различие исследуемых систем?



Значит, какой можно сделать вывод?





Можете ли вы сформулировать тему сегодняшнего урока?

Учитель пишет на доске тему урока – «Электролиз водных растворов электролитов» (или показывает слайд с темой урока).



Вопрос: Чем отличается расплав NaCl от раствора NaCl?

Вопрос: Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД?

Учитель просит представить схему электролитической диссоциации воды на доске.

Вопрос: Почему вода считается амфотерным электролитом?

В связи с вышесказанным можно сделать вывод, что молекула воды представляют собой диполь с положительным полюсом Н+ и отрицательным полюсом ОН-.

Вопрос: Как будут вести себя диполи воды, при погружении в нее электродов и пропускании постоянного электрического тока?

Учитель демонстрирует на слайде (плакате) рисунок с изображением электролиза воды.

Значит, молекулы воды будут также принимать участие в электродных процессах.

Вопрос: Что будет происходить на электродах с молекулами воды?

Вопрос: Что именно будет восстанавливаться и окисляться в молекуле воды?



Учитель демонстрирует на плакате (слайде) уравнения реакций катодного восстановления и анодного окисления воды:

Катодное восстановление воды:

2О + 2е- = Н2 + 2ОН- (щелочная среда)

Анодное окисление воды:

2О – 4е- = О2 + 4Н+ (кислая среда)

Суммарный процесс:

2О (электролиз) = 2Н2 (г)+ О2(г)

Вопрос: Можете ли вы теперь ответить, почему раствор хлорида натрия вблизи катода окрасился в малиновый цвет при действии на него фенолфталеина?

Вопрос: Что при этом происходит с ионами Na+?

Учитель обращает внимание учеников на ЭХРНМ и напоминает, на основании чего металлы расположили в данной последовательности.

По способности восстанавливаться на катоде при электролизе раствора соли металлы в ЭХРНМ можно разбить на 3 группы:

1 группа: от Li до Al (включительно);

2 группа: от Mn до Н2;

3 группа: Ме после Н2.

Учитель обращает внимание учеников на то, что при рассмотрении электродных процессов необходимо учитывать возможность участия молекул Н2О в электролизе водных растворов электролитов. Для этого существуют следующие правила.

Правила катодного восстановления:

  1. Если катион электролита находится в начале ЭХРНМ (1 группа), то на катоде идет процесс восстановления воды (выделяется Н2):

2О + 2е- = Н2 + 2ОН-

Катионы металла не восстанавливаются, остаются в растворе.

  1. Если катион электролита находится в ЭХРНМ между Al и Н2 (2 группа), то на катоде восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды:

Меn+ + ne- = Me0

2О + 2е- = Н2 + 2ОН-

  1. Если катион электролита находится в ЭХРНМ после Н2 (3 группа), то на катоде восстанавливаются только ионы металла:

Меn+ + ne- = Me0.

Учитель демонстрирует плакат (слайд) «Катодные процессы в водных растворах солей».

Опыт 2. Учитель демонстрирует электролиз водного раствора CuSO4.

Учитель вместе с учениками записывают на доске катодные процессы электролиза растворов NaCl (1) и CuSO4 (2):

1) 2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН-

2) Cu2+ + 2e- = Cu0

Что же при этом будет происходить на инертном аноде? Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо усвоить правила анодного окисления:

  1. При электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона:

2Cl- - 2e- = Cl20

2Br- - 2e- = Br20

2J- - 2e- = J20

S2- - 2e- = S0

  1. При электролизе растворов солей оксокислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды (выделяется О2): 2Н2О – 4е- = О2 + 4Н+. Анион не окисляется, остается в растворе.

  2. При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов:

4ОН- -4е- = О2 + 2Н2О.

  1. При электролизе водных растворов предельных одноосновных карбоновых кислот на аноде идет процесс окисления анионов с образованием алканов и СО2:

2СН3СОО- -2е- = С2Н6 + 2СО2 (реакция Кольбе).

Учитель демонстрирует плакат (слайд) «Анодные процессы в водных растворах».

Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке (учитель демонстрирует слайд или плакат):

J-; Br-; S2-; Cl-; OH-; SO42-; NO3-; F-

(восстановительная активность уменьшается)

Учитель раздает на каждую парту распечатанные на листах правила и разбирает анодные процессы исследуемых солей NaCl (1) и CuSO4 (2):

  1. 2Cl- - 2e- = Cl20

  2. 2О – 4е- = О2 + 4Н+

Вместе с учениками учитель записывает на доске суммарные процессы электролиза:

1) 2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН- | 2 | 1

2Cl- - 2e- = Cl20 | 2 | 1

2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH

Электролиз

2)2Н2О – 4е- = О2 + 4Н+ | 4 | 1

Сu2+ + 2e- = Cu0 | 2 | 2

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

Электролиз



Учитель разбивает класс на группы по 4-5 человек. На доске пишет задания (3 варианта), различающиеся по степени сложности:

Задание: Записать электродные процессы и суммарную реакцию электролиза водных растворов следующих электролитов:

1 вариант: LiBr; AgNO3

2 вариант: Ca(OH)2; KF

3 вариант: пропионат натрия; хлорид олова (II)



  1. Чем отличается электролиз расплавов от электролиза водных растворов электролитов?

  2. Какие металлы можно получить при электролизе расплавов и нельзя получить при электролизе водных растворов их солей?

  3. Какие металлы можно получить при электролизе водных растворов их солей?

  4. Для каких металлов характер катодных процессов при электролизе расплавов и растворов их солей одинаков?

  5. В каких случаях при электролизе на катоде выделяется водород?

  6. В каких случаях при электролизе на аноде выделяется кислород?









Учебник О.С.Габриелян. Химия, 11 класс: § 18, стр. 217-222, упр. 22-27 с. 225



Задания в формате ЕГЭ.

  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза водного раствора этой соли.

Формула вещества:

А) Cu(NO3)2

Б) AgNO3

B) CaCl2

Г) Na2SO4

Продукт на катоде:

  1. Металл

  2. Водород

  3. Кислород

  4. Хлор

  5. Оксид серы (IV)

  6. Оксид азота (IV)

Ответ:

А

Б

В

Г







  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза водного раствора этой соли.

Формула вещества:

А) LiCl

Б) KNO3

B) Na2CO3

Г) CuSO4

Продукт на катоде:

1) Хлор

2) Оксид серы (IV)

3) Оксид углерода (IV)

4) Азот

5) Кислород

6) Оксид азота (IV)

Ответ:

А

Б

В

Г







Тест по теме «Электролиз»

Вариант 1


  1. При электролизе водных растворов каких солей на аноде может быть получен кислород?

а) Mg(NO3)2 б) BaCl2 в) СuSO4 г) NaBr


  1. Формула соли, при электролизе водного раствора которой на катоде выделяется водород

а) ZnCl2 б) FeSO4 в) СuBr2 г) Са(NO3)2


  1. Щелочь можно получить путем электролиза раствора

а) ZnSO4 б) KCl в) СuBr2 г) AgNO3


  1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора вещества:

Формула вещества Продукт на катоде

А) CuBr2 1) H2

Б) NaCl 2) металл

В) K2SO4 3) H2 + металл

Г) AgNO3 4) O2

5) H2O

6) галоген

А

Б

В

Г





Тест по теме «Электролиз»

Вариант 2


  1. При электролизе водных растворов каких солей на аноде может быть получен галоген?

а) Сr2(SO4)2 б) KBr в) СuCl2 г) Na2SO3


  1. Формула соли, при электролизе водного раствора которой на катоде выделяется металл

а) BaNO3)2 б) K2SO3 в) Сu(NO3)2 г) NaBr


  1. Кислоту можно получить путем электролиза раствора

а) ZnSO4 б) NaCl в) KBr г) ZnCl2


  1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора вещества:

Формула вещества Продукт на аноде

А) Na2SO4 1) H2

Б) BaCl2 2) галоген

В) CuBr2 3) S

Г) AgNO3 4) O2

5) металл

6) CO2

А

Б

В

Г






Ответы


1

2

3

4

Вариант 1

а,в

г

б

2112

Вариант 2

б,в

в

а

4224





  1. Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

  2. Катод – отрицательно заряженный электрод, анод – положительно заряженный электрод.

  3. На катоде протекает процесс восстановления катионов электролита, на аноде – окисления анионов электролита.



  1. При электролизе расплавов электролитов получают щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий.



Класс сверяет свои решения с реакциями, представленными на доске.









Ученики выполняют задание, ошибочно записав схему электролиза расплава NaCl.









Ученики наблюдают появление малиновой окраски раствора у поверхности катода.





Ответ: Среда – щелочная.

Ответ: Да.



Ученики затрудняются ответить.



Ответ: Сходство: одно и то же вещество - хлорид натрия. Различие: в первом случае имели расплав соли, в данном случае – водный раствор.

Вывод: электролиз расплава соли отличается от электролиза водного раствора соли.

Тема урока – электролиз водного раствора соли.











Ответ: Наличием в системе еще одного вещества – воды.

Ответ: Вода – слабый электролит.



Ученик пишет на доске схему диссоциации воды: Н2О Н+ + ОН-



Ответ: Потому, что при диссоциации образует одновременно ионы Н+ и ОН-.









Ответ: К катоду молекулы воды будут двигаться своим положительным полюсом Н+, а к аноду – своим отрицательным полюсом ОН-.









Ответ: На катоде вода будет восстанавливаться, на аноде – окисляться.

Ответ: Восстанавливается положительный полюс воды, т.е. Н+. Окисляется отрицательный полюс – ОН-.



















Ответ: Да, произошло катодное восстановление воды и образовались ОНионы.



Ученики затрудняются ответить.



















































































Ученики наблюдают образование красного налета на поверхности угольного катода.























































































































Ученики выполняют задание на отдельных листах. После выполнения задания, группы обмениваются ответами и проводят самопроверку.









СЛАЙД 1



Тема урока: «Электролиз водных растворов электролитов»



Слайд 2

Электролиз воды

H+ OH- OOHOH OH OH

H+ OH-



А (+)

К (-)





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДA-017873

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"