Конспект по химии:Классификация химических элементов.

Тема: Классификация химических элементов.

Класс: 8 «Б»

Дата:

Цель урока:

1.История создания Периодического закона химических элементов.

2.Рассмотреть закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов

                                                      Ход урока:

Сообщаю обучающимся ,что им предстоит на уроке познакомиться с историей создания периодической системы химических элементов. Рассмотреть периодичность элементов , познакомиться с амфотерностью и провести исследование.

Презентация «Классификация химических элементов»

                        Классификация химических  элементов

металлы                                                                            неметаллы

железо, алюминий ,ртуть                                         кислород . водород , сера.

                                         физические свойства

1.твердые                                                                       1.твердые, жидкие, газообразные

2.обладает метал. блеском                                            2.не обладает метал. блеском                                               

3.электро и теплопроводностью                               3.изоляторы

4.ковкие                                                                         4.хрупкие

                               Химические свойства

·         3. Далее рассмотреть изменение свойств соединений элементов 3 периода

Na₂ O , MgO                 Al₂ O₃                       SiO₃, P₂ O₅ , SO₃ , Cl₂ O₇

NaOH , Mg(OH)₂           Al(OH)₃            H ₂SiO₃, H ₃PO₄ , H ₂SO₄ , HСlO₄

Оновные свойства         амфотерные  свойства     кислотные свойства

Ослабевают основные свойства оксидов и гидроксидов

(Показать ИКТ амфотерность ,химические свойства)

                                      Амфотерные оксиды и гидроксиды

Оксиды и гидроксиды,которые способны реагировать и с кислотами .и со щелочами –называются амфотерными.(амфотерос - греческое слово оба, тот и другой)

                                          Амфотерные элементы

Оксиды                                                                          Гидроксиды

Zn O , Be O , Al ₂O₃ , Cr ₂O₃                                                 Zn(OH)₂, Be(OH)₂, A1(OH)₃,                   

                                                          Кислоты

                                HalO₂, H ₂BeO₂, H ₂ZnO₂ , H ₂CrO₄

·         4. Показать пример составления химических уравнений реакций:

            1. Al ₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂+ H ₂O

            3. Al (OH)₃ + Na OH = Na H ₂Al O ₃+H₂

·         5. Провести расследование с амфотерными веществами . (уч-ся проводят химические реакции смотрят различные изменения записывают их. Составляют уравнения реакции)

                                     План проведения исследования

1.Рассмотреть физические свойства по наглядным признакам.

2.Провести химические реакции с выданными реактивами:

а) амфотерный оксид + кислота = соль +вода

б) амфотерный оксид + щёлочь = соль +вода

в) амфотерный гидроксид +кислота = соль +вода

г) амфотерные гидроксиды + щёлочь = соль+вода

·         6.После исследования составить генетическую связь одного из предложенного элемента

Например: Al  -    Al ₂О₃   -     Al(OH)₃ -  Na Al O₂

Задание на дом пар.34 вопрос 1-3