Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Конспект урока по химии с раздаточным материалом на тему"Основные химические свойства солей", 9 класс

Конспект урока по химии с раздаточным материалом на тему"Основные химические свойства солей", 9 класс

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Итоговый урок – исследование.

Основные химические свойства солей.


Цель: опираясь на знание учащимися:

1). химических свойств кислот; 3). признаков химических реакций;

2). химических свойств щелочей; 4). условий протекания реакции обмена до конца;

имеющихся у учащихся:

1). навыков работы с простейшим лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

2). умения составлять и уравнивать схемы химических превращений;


  • развить знания о химических свойствах солей и усовершенствовать навыки лабораторных умений

  • пробудить интерес к исследовательской работе и научить анализу систематизации полученных знаний и переносу информации о частных веществах на классы веществ


План урока:

  1. введение: постановка цели урока;

  2. проведение текущего инструктажа;

  3. переход к работе в группах по исследованию определённых химических свойств солей;

  4. подведение итогов групповой работы: заслушивание отчётов о проделанной работе;

  5. обобщение полученных результатов и занесение дополнений в схему генетической связи неорганических веществ;

  6. рефлексия: выполнение проверочной работы по вариантам

  • взаимопроверка

  • проверка работы

  • выставление оценок за урок

  1. подведение итогов урока пояснение домашнего задания.

1 группа

Взаимодействие металлов с растворами солей.


Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между металлами и растворами солей.


Задание: провести три опыта

  1. между железом и сульфатом меди (II) [железную скрепку залить 1÷2 мл раствора сульфата меди (II) результат опыта оценить после проведения второго опыта ].

  2. между медью и сульфатом железа (II) [медную проволоку залить 1÷2 мл раствора сульфата железа (II)]

происходят ли изменения?

  1. между натрием и сульфатом меди (II) *помощь учителя * (в пробирку налить 2÷3 мл раствора сульфата меди (II) добавить кусочек металлического натрия размером со спичечную головку).

Проблема: почему не происходит образование металлической меди?


Cоставление отчёта

  1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

  2. сделать вывод:

    1. о взаимном положении металла и металла, входящего в состав соли, в ряду активности металлов для результативного взаимодействия между раствором соли и металлом.

    2. по какому пути идёт взаимодействие между очень активными металлами и растворами солей.


Fe + CuSO4

раствор

1).

2).

Fe + CuSO4


Опираясь на положение Me в ряду активности металлов

  1. Cu + FeSO4

раствор




  1. Na + CuSO4

раствор

1).

2).

3).

4).

Выбрать путь, по которому шло взаимодействие веществ в растворе

+H2O +CuSO4 t° Na→…→…→

+CuSO4

Na

Какое взаимодействие более вероятно первым в случае очень активного Me с H2O или раствором соли

2 группа

Взаимодействие растворов солей с щелочами.


Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между растворами солей и щелочей.


Задание: провести три опыта

  1. между CuSO4 и KOH (к 1÷2 мл раствора CuSO4 прилить по каплям раствор KOH).

  2. между Na2SO4 и KOH (к 1÷2 мл раствора Na2SO4 прилить по каплям раствор KOH). Есть ли признаки протекания реакции обмена до конца?

  3. между раствором Na2SO4 и Ba(OH)2. Почему в отличие от опыта 2 есть изменения?


Cоставление отчёта

  1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

  2. сделать вывод:

    1. если реакция между раствором соли и щёлочи возможна, то какова должна быть активность Me, входящего в состав соли и растворимость соответствующего ему основания?

    2. в каком случае наблюдается исключение из правила (а)?



CuSO4 + KOH

1).


CuSO4 + KOH →


Рассмотрите активность Me, входящего в состав соли.

  1. Na2SO4 + KOH






Nhello_html_15204ed4.gifa2SO4 + KOH

Вспомните признаки протекания реакции обмена до конца и растворимость веществ, образованных Na и K (Me 1-2 группы гл. подгруппы).

  1. Na2SO4 + Ba(OH)2

1).

Na2SO4 + Ba(OH)2

Что за вещество образовало осадок? Какую свою составляющую для его образования предоставила соль?

3 группа

Взаимодействие растворов солей с кислотами.


Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между раствором соли и кислотой.


Задание: провести три опыта

  1. между серной кислотой и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора BaCl2 прилить по каплям раствор H2SO4).

  2. между серной кислотой и хлоридом натрия (к 1÷2 мл раствора NaCl прилить по каплям раствор H2SO4). Есть ли изменения?

  3. между соляной кислотой и нитратом серебра (к 1÷2 мл раствора HCl прилить по каплям раствор AgNO3).


Cоставление отчёта

  1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

  2. сделать вывод о том, в каком случае возможна реакция между раствором соли и раствором кислоты.

BaCl2 + H2SO4

1).


BaCl2 + H2SO4


Связать результат опыта с признаками протекания реакции обмена до конца

  1. NaCl + H2SO4


Nhello_html_15204ed4.gifaCl + H2SO4

См. опыт 1

  1. HCl + AgNO3

1).


HCl + AgNO3

См. опыт 1

4 группа

Взаимодействие солей в твёрдом виде с кислотами.


Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия солей, взятых для реакции в твёрдом виде и кислот.


Задание: провести три опыта

  1. между карбонатом натрия и соляной кислотой (к порошку Na2CO3 прилить по каплям раствор HCl).

  2. между сульфатом натрия и соляной кислотой (к порошку Na2SO4 прилить по каплям раствор HCl). Есть ли изменения?

  3. между сульфитом натрия и соляной кислотой (к порошку Na2SO3 прилить по каплям раствор HCl).


Cоставление отчёта

  1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

  2. сделать вывод о возможности взаимодействия между твёрдыми солями и кислотами, опираясь на соотношение между силой кислот, вступающих в реакцию и образующихся в результате неё.


Na2CO3 + HCl

1).


Na2CO3 + HCl →


hello_html_70f9e3a7.gifhello_html_m1667e53f.gif+ …


Опираясь на соотношение между силой кислот

  1. Na2SO4 + HCl



См. опыт 1

  1. Na2SO3 + HCl

1).


Na2SO3 + HCl →


hello_html_70f9e3a7.gifhello_html_m1667e53f.gif+ …


См. опыт 1


5 группа

Взаимодействие между растворами солей.


Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между растворами солей.


Задание: провести три опыта

  1. между сульфатом меди(II) и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора CuSO4 прилить по каплям раствор BaCl2).

  2. между нитратом серебра и хлоридом натрия (к 1÷2 мл раствора NaCl прилить по каплям раствор AgNO3).

  3. между нитратом натрия и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора NaNO3 прилить по каплям раствор BaCl2).


Cоставление отчёта

  1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

  2. сделать вывод о возможности протекания реакции между растворами солей, опираясь на условия протекания реакции обмена до конца.


Na2SO4 и BaCl2

1).



Na2SO4 + BaCl2



Опираясь на условия протекания реакции обмена до конца.

  1. NaCl и AgNO3

1).

NaCl + AgNO3

См. опыт 1

  1. NaNO3 и BaCl2



См. опыт 1 и растворимость образовавшихся веществ.

6 группа

Взаимодействие между растворимыми солями и водой.


Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия растворимых солей с водой.


Задание: провести три опыта

  1. между раствором карбоната натрия и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора Na2CO3 добавить 2÷3 капли метилоранжа).

  2. между раствором хлорида цинка и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора ZnCl2 добавить 2÷3 капли метилоранжа).

  3. между раствором хлорида натрия и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора NaCl добавить 2÷3 капли метилоранжа). Окраска индикатора изменилась или только стала менее интенсивной?


Cоставление отчёта

  1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

  2. сделать вывод о взаимодействии с водой определённых видов солей, опираясь на результаты опытов. какая составляющая (по силе) обязательно должна входить в состав соли?


Na2CO3 +

раствор

метилоранж

1).


Какова сила кислоты, кислотный остаток которой входит в состав соли и какова растворимость основания, образованного тем же металлом, что и Me входящий в состав соли?

Да или нет

  1. ZnCl2 и

метилоранж

1).

См. п.1


  1. NaCl и

метилоранж





Заключение учителя: вернёмся к «Схеме генетической связи между неорганическими веществами» и добавим недостающие взаимодействия:

  • между металлом и солью;

  • между двумя солями.


Свойства разложения солей будут рассмотрены в 9-ом классе.



Рефлексия.


I вариант


Закончите уравнения возможных реакций:

  1. Fe + AgNO3

Ag + Fe(NO3)2

  1. NaCl +KOH →

ZnCl2 + KOH →

  1. Na2SiO3 + HCl →

NaNO3 + HCl →

  1. NaCl + H2SO4

Na2SO4 + HCl →

  1. AgNO3 + KCl →

NaNO3 + KCl →


II вариант


Закончите уравнения возможных реакций:

  1. Fe + Hg(NO3)2

Hg + Fe(NO3)2

  1. Mg(NO3)2 + NaOH →

KNO3 + NaOH →

  1. AgNO3 + HCl →

Fe(NO3)2 + HCl →

  1. KNO3 + H2SO4

K2SO4 + HNO3

  1. K2SO4 + Ba(NO3)2

K2SO4 + NaNO3


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-348921
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>