Конспект урока по химии с раздаточным материалом на тему"Основные химические свойства солей", 9 класс

Итоговый урок – исследование.

Основные химические свойства солей.

Цель: опираясь на знание учащимися:

1).  химических свойств кислот;               3). признаков химических реакций;

2).  химических свойств щелочей;            4). условий протекания реакции обмена до конца;

имеющихся у учащихся:

1).  навыков работы с простейшим лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

2).  умения составлять и уравнивать схемы химических превращений;

ü развить знания о химических свойствах солей и усовершенствовать навыки лабораторных умений

ü пробудить интерес к исследовательской работе и научить анализу систематизации полученных знаний и переносу информации о частных веществах на классы веществ

План урока:

1.      введение: постановка цели урока;

2.      проведение текущего инструктажа;

3.      переход к работе в группах по исследованию определённых химических свойств солей;

4.      подведение итогов групповой работы: заслушивание отчётов о проделанной работе;

5.     обобщение полученных результатов и занесение дополнений в схему генетической связи неорганических веществ;

6.      рефлексия: выполнение проверочной работы  по вариантам

      взаимопроверка

      проверка работы

      выставление оценок за урок

7.     подведение итогов урока пояснение домашнего задания.

1 группа

Взаимодействие металлов с растворами солей.

Цель: экспериментальным  путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между металлами и растворами солей.

Задание: провести три опыта

1.      между железом и  сульфатом меди (II) [железную скрепку залить 1÷2 мл раствора сульфата меди (II) результат опыта  оценить после проведения второго опыта ].

2.     между медью и сульфатом железа (II) [медную проволоку залить  1÷2 мл раствора сульфата железа (II)]

происходят ли изменения?

3.     между натрием и сульфатом меди (II) *помощь учителя * (в пробирку налить 2÷3 мл раствора сульфата меди (II) добавить кусочек металлического натрия размером со спичечную головку).

Проблема: почему не происходит образование металлической меди?

Cоставление отчёта

1.      результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2.     сделать вывод:

a.     о взаимном положении металла и металла, входящего в состав соли, в ряду активности металлов  для результативного взаимодействия между раствором соли и металлом.

b.    по какому пути идёт взаимодействие между очень активными металлами и растворами солей.

Вещества	Наблюдения	Уравнения реакций	Объяснение
1.             Fe + CuSO4                              раствор	1). 2).	Fe + CuSO4 →	Опираясь на положение Me в ряду активности металлов
2.             Cu + FeSO4                раствор
3.             Na + CuSO4                 раствор	1). 2). 3). 4).	Выбрать путь, по которому шло взаимодействие веществ в растворе    +H2O     +CuSO4     t°     Na→…→…→      +CuSO4 Na→	Какое взаимодействие более  вероятно первым в случае очень активного Me с H2O или раствором соли

2 группа

Взаимодействие растворов солей с щелочами.

Цель: экспериментальным  путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между растворами солей и щелочей.

Задание: провести три опыта

1.     между CuSO₄ и KOH (к 1÷2 мл раствора CuSO₄ прилить по каплям раствор KOH).

2.     между Na₂SO₄ и KOH (к 1÷2 мл раствора Na₂SO₄ прилить по каплям раствор KOH). Есть ли признаки протекания реакции обмена до конца?

3.     между раствором Na₂SO₄ и Ba(OH)₂. Почему в отличие от опыта 2 есть изменения?

Cоставление отчёта

1.      результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2.     сделать вывод:

a.     если реакция между раствором соли и щёлочи возможна, то какова должна быть активность Me, входящего в состав соли и растворимость соответствующего ему основания?

b.    в каком случае наблюдается исключение из правила (а)?

Вещества	Наблюдения	Уравнения реакций	Объяснение
1.     CuSO4 + KOH	1).	CuSO4 + KOH →	Рассмотрите активность Me, входящего в состав соли.
2.     Na2SO4 + KOH		Na2SO4 + KOH	Вспомните признаки протекания реакции обмена до конца и растворимость веществ, образованных Na и K (Me 1-2 группы гл. подгруппы).
3.     Na2SO4 + Ba(OH)2	1).	Na2SO4 + Ba(OH)2→	Что за вещество образовало осадок? Какую свою составляющую для его образования предоставила соль?

3 группа

Взаимодействие растворов солей с кислотами.

Цель: экспериментальным  путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между раствором соли и кислотой.

Задание: провести три опыта

1.     между серной кислотой и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора BaCl₂ прилить по каплям раствор H₂SO₄).

2.     между серной кислотой и хлоридом натрия (к 1÷2 мл раствора NaCl прилить по каплям раствор H₂SO₄). Есть ли изменения?

3.     между соляной кислотой и нитратом серебра (к 1÷2 мл раствора HCl прилить по каплям раствор AgNO₃).

Cоставление отчёта

1.      результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2.     сделать вывод о том, в каком случае возможна реакция между раствором соли и раствором кислоты.

Вещества	Наблюдения	Уравнения реакций	Объяснение
1.     BaCl2 + H2SO4	1).	BaCl2 + H2SO4 →	Связать результат опыта с признаками протекания реакции обмена до конца
2.     NaCl + H2SO4		NaCl + H2SO4	См. опыт 1
3.     HCl + AgNO3	1).	HCl + AgNO3 →	См. опыт 1

4 группа

Взаимодействие солей в твёрдом виде с кислотами.

Цель: экспериментальным  путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия солей, взятых для реакции в твёрдом виде и кислот.

Задание: провести три опыта

1.     между карбонатом натрия и соляной кислотой (к порошку Na₂CO₃ прилить по каплям раствор HCl).

2.     между сульфатом натрия и соляной кислотой (к порошку Na₂SO₄ прилить по каплям раствор HCl). Есть ли изменения?

3.     между сульфитом натрия и соляной кислотой (к порошку Na₂SO₃ прилить по каплям раствор HCl).

Cоставление отчёта

1.      результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2.     сделать вывод о возможности взаимодействия между твёрдыми солями и кислотами, опираясь на соотношение между силой кислот, вступающих в реакцию и образующихся в результате неё.

Вещества	Наблюдения	Уравнения реакций	Объяснение
1.     Na2CO3 + HCl	1).	Na2CO3 + HCl → → … + …	Опираясь на соотношение между силой кислот
2.     Na2SO4 + HCl			См. опыт 1
3.     Na2SO3 + HCl	1).	Na2SO3 + HCl → → … + …	См. опыт 1

5 группа

Взаимодействие между растворами солей.

Цель: экспериментальным  путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между растворами солей.

Задание: провести три опыта

1.     между сульфатом меди(II) и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора CuSO₄ прилить по каплям раствор BaCl₂).

2.     между  нитратом серебра и хлоридом натрия (к 1÷2 мл раствора NaCl прилить по каплям раствор AgNO₃).

3.     между нитратом натрия и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора NaNO₃ прилить по каплям раствор BaCl₂).

Cоставление отчёта

1.      результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2.     сделать вывод о возможности протекания реакции между растворами солей, опираясь на условия протекания реакции обмена до конца.

Вещества	Наблюдения	Уравнения реакций	Объяснение
1.     Na2SO4 и BaCl2	1).	Na2SO4 + BaCl2 →	Опираясь на условия протекания реакции обмена до конца.
2.     NaCl и AgNO3	1).	NaCl + AgNO3 →	См. опыт 1
3.     NaNO3 и BaCl2			См. опыт 1 и растворимость образовавшихся веществ.

6 группа

Взаимодействие между растворимыми солями и водой.

Цель: экспериментальным  путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия растворимых солей с водой.

Задание: провести три опыта

1.     между раствором карбоната натрия и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора Na₂CO₃ добавить 2÷3 капли метилоранжа).

2.     между  раствором хлорида цинка и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора ZnCl₂ добавить 2÷3 капли метилоранжа).

3.     между  раствором хлорида натрия и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора NaCl добавить 2÷3 капли метилоранжа). Окраска индикатора изменилась или только стала менее интенсивной?

Cоставление отчёта

1.      результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2.     сделать вывод о взаимодействии  с водой определённых видов солей, опираясь на результаты опытов. какая составляющая (по силе) обязательно должна входить в состав соли?

Вещества	Наблюдения	Уравнения реакций	Объяснение
1.     Na2CO3 +             раствор  метилоранж	1).	Какова сила кислоты, кислотный остаток которой входит в состав соли и какова растворимость основания, образованного тем же металлом, что и Me входящий в состав соли?	Да или нет
2.     ZnCl2 и  метилоранж	1).	См. п.1
3.     NaCl и        метилоранж

Заключение учителя:      вернёмся к «Схеме генетической связи между неорганическими веществами» и добавим недостающие взаимодействия:

·       между металлом и солью;

·       между двумя солями.

Свойства разложения солей будут рассмотрены в 9-ом классе.

Рефлексия.

I вариант

Закончите уравнения возможных реакций:

1.  Fe + AgNO₃ →

Ag + Fe(NO₃)₂ →

2.  NaCl +KOH →

ZnCl2 + KOH →

3.  Na₂SiO₃ + HCl →

NaNO₃ + HCl →

4.  NaCl + H₂SO₄ →

Na₂SO₄ + HCl →

5.  AgNO₃ + KCl →

NaNO₃ + KCl →

II вариант

Закончите уравнения возможных реакций:

1.  Fe + Hg(NO₃)₂ →

Hg + Fe(NO₃)₂ →

2.  Mg(NO₃)₂ + NaOH →

KNO₃ + NaOH →

3.  AgNO₃ + HCl →

Fe(NO₃)₂ + HCl →

4.  KNO₃ + H₂SO₄ →

K₂SO₄ + HNO₃ →

5.  K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ →

K₂SO₄ + NaNO₃