Инфоурок Химия ТестыКонтрольные работы по химии в 9 классе

Контрольные работы по химии в 9 классе

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ 9. Контроль Итоговый.docx

Контрольная работа по химии за курс 9 класса

 

I вариант

1.   С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди (II):

1)    нитрат серебра,

2)    хлорид натрия,

3)    железо,

4)    фосфорная кислота,

5)    оксид цинка,

6)    гидроксид калия?

Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций (10 баллов).

 

2.     Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH3↑ + H2O (10 баллов).

 

3.     Дайте  характеристику элемента № 11 по плану:

1)      Положение в Периодической системе;

2)      Строение атома;

3)      Степени окисления;

4)      Принадлежность к металлам или неметаллам;

5)      Генетический ряд элемента;

6)      Физические свойства простого вещества;

7)      Химические свойства;

8)      Нахождение в природе;

9)      Получение;

10)  Применение простого вещества и соединений (10 баллов).

 

4.     Определите массу осадка, который образуется при сливании 106 г 5% раствора карбоната натрия и 111 г 10% раствора хлорида кальция (10  баллов).

 

5.     Запишите гомологический ряд алканов (5 гомологов). Напишите названия органических веществ (5 баллов).

 

6.     Изобразите структурные формулы следующих веществ:

а) 3-метилпентана

б) бутанола-2 (5 баллов).

 

Система оценивания:

«5» – 46-50 баллов

«4» – 36-45 баллов

«3» – 26-35 баллов

«2» – 0-25 баллов

 

 

 

 

                                                    II вариант

1.     С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:

1)    гидроксид кальция,

2)    алюминий,

3)    карбонат натрия,

4)    серебро,

5)    оксид магния,

6)    ртуть?

Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций (10 баллов).

 

2.     Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO↑ + H2O (10 баллов).

 

3.     Дайте  характеристику элемента № 15 по плану:

1)  Положение в Периодической системе;

2)  Строение атома;

3)  Степени окисления;

4)  Принадлежность к металлам или неметаллам;

5)  Генетический ряд элемента;

6)  Физические свойства простого вещества;

7)  Химические свойства;

8)  Нахождение в природе;

9)  Получение;

10) Применение простого вещества и соединений (10 баллов).

 

4.     К 152 г 5% раствора сульфата железа (II) прилили 200 г 10% раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка (10 баллов).

 

5.     Изложите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова (5 баллов).

 

6.     Изобразите структурные формулы следующих веществ:

а) 2-метилбутана

б) гексанола-3 (5 баллов).

 

Система оценивания:

«5» – 46-50 баллов

«4» – 36-45 баллов

«3» – 26-35 баллов

«2» – 0-25 баллов

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Контрольные работы по химии в 9 классе"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 6 месяцев

Ректор

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ 9. Контроль по теме Металлы.docx

9 класс. Контрольная работа по теме «Металлы»

 

Вариант 1

1.   Описать строение атома кальция (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома кальция.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Ca à CaO à Ca(OH)2 à CaCO3 à CaCl2 à CaSO4

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

CaS + O2 à CaO + SO2á

4.   Определить объём сернистого газа, который получится при обжиге сульфида кальция, массой 14,4 грамма. Условия нормальные.

 

Вариант 2

1.   Описать строение атома железа (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степени окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома железа.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Fe à FeCl3 à Fe(OH)3 à Fe2O3 à Fe à Fe3O4

Третью реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Fe + H2O + O2 à Fe(OH)2â

4.   Определить массу осадка, который получится при окислении в водной среде железа, массой 11,2 грамма.

 

Вариант 3

1.   Описать строение атома калия (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома калия.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

K à K2O à KOH à K2CO3 à KCl à K2SO4

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

K + H2O à KOH + H2á

4.   Определить объём водорода, который получится при взаимодействии с водой калия, массой 7,8 грамма (условия нормальные).

 

 

 

 

Вариант 4

1.   Описать строение атома алюминия (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома алюминия.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Al à AlCl3 à Al(OH)3 à Al2O3 à Al à Al2(SO4)3

Вторую реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Al + Br2 à AlBr3

4.   Определить массу брома, который потребуется для взаимодействия с алюминием, массой 5,4 грамма.

 

Вариант 5

1.   Описать строение атома натрия (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома натрия.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Na à NaOH à Na2CO3 à NaNO3 à Na2SO4 à BaSO4â

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Na + H2O à NaOH + H2á

4.   Определить массу натрия, который потребуется для взаимодействия с водой, если при этом выделится 2,24 л водорода (условия нормальные).

 

Вариант 6

1.   Описать строение атома магния (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома магния.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Mg à Mg(OH)2 à MgCO3 à MgO à Mg(NO3)2 à MgSO4

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + H2O à Mg(OH)2 + H2á

4.   Определить массу магния, прореагировавшего с водой, если при этом выделилось 4,48 л водорода (условия нормальные).

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Контрольные работы по химии в 9 классе"

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ 9. Контроль по теме Неметаллы.docx

9 класс. Контрольная работа по теме «Неметаллы»

 

Вариант 1

1)  Описать строение атома хлора (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома хлора.

2)  Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Cl2AlCl3AlF3Al(OH)3Al2O3O2

Назвать типы химических реакций и объяснить для чего в уравнениях химических реакций расставляют коэффициенты

3)  Определить,  сколько по массе оксида алюминия образуется при разложении 400 граммов природного минерала гидраргиллита, содержащего 78% гидроксида алюминия

 

Вариант 2

1)  Описать строение атома серы (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степени окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома серы.

2)  Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → BaSO4

Назвать типы химических реакций и объяснить, для чего вещества при проведении реакций  измельчают до пылевидного состояния или растворяют.

3)  Определить массу осадка, который получится при взаимодействии  50 граммов технического сульфата железа (+3), содержащего 20% не участвующих в реакции примесей, с растворимой солью бария

 

Вариант 3

1)  Описать строение атома фосфора (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степени окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома фосфора.

2)  Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

P4PH3P2O5H3PO4Ca3(PO4)2H3PO4

Назвать типы химических реакций и объяснить, зачем при проведении реакций реакционную смесь подогревают

3)  Определить массу фосфорной кислоты, которую можно получить при взаимодействии  387,5  граммов природного фосфорита, содержащего 80% фосфата кальция, с серной кислотой.

 

Вариант 4

1)  Описать строение атома кремния (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степени окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома кремния.

2)  Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

SiSiH4SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2

Назвать типы химических реакций и объяснить, зачем во многих аппаратах химических производств встроены  роторы (смесители).

3)  Определить массу соли, которая получится при взаимодействии  800 граммов природного песка, содержащего 75% оксида кремния, с гидроксидом натрия.

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Контрольные работы по химии в 9 классе"

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ 9. Контроль по теме Органические соединения.docx

8. Органические соединения

 

Вариант  1

1. Формула органического вещества:

1) СО2; 2) СН4; 3) Н2СО3; 4) СS2.

2. Формула углеводорода:

1) Н2СО3; 2) СН3ОН; 3) С2H4; 4) (C6H10O5)n.

3. Наибольший процент метана содержится в:

1) нефти; 2) природном газе; 3) каменном угле; 4) минеральных водах

4. Степень окисления атомов углерода в молекуле этана равна:

1) –4; 2) –3; 3) +4; 4) +3.

5. Молекула, содержащая двойную углерод-углеродную связь, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3COOH.

6. Формула вещества, попадание которого в организм даже в незначительных количествах очень опасно, – это:

1) СН3OH; 2) СН3COOH;

3) Н2CO3; 4) С17Н35COOH.

7. Формула вещества, которое используют для хранения биологических препаратов, – это:

1) С2Н4; 2) СН3COOH; 3) СН3OH; 4) С2Н5OH.

8. Вещество, которое представляет собой вязкую сладковатую жидкость, – это:

1) СН3COOH; 2) СН3OH;

3) С17Н35COOH; 4) СН2OH–CHOH–СН2OH.

9. Вещество, которое широко применяют как пищевую добавку, – это:

1) СН3OH; 2) С2Н4;

3) СН3COOH; 4) С17Н35COOH.

10. Для получения мыла может быть использовано вещество, формула которого:

1) С17Н35COOH; 2) СН3OH;

3) С2Н4; 4) С2Н5ОН.

11. Наиболее калорийный компонент пищи – это:

1) жиры; 2) белки;

3) углеводы; 4) витамины.

12. Вещество, которое не содержит азот, – это:

1) аммиак; 2) целлюлоза;

3) белок; 4) нитрат натрия.

13. Вещество, нагревание которого может привести к необратимой денатурации, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

14. Вещество, массовая доля водорода в котором наибольшая, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3OH.

15. 15 г крахмала при нагревании растворили в 285 г воды. Массовая доля крахмала в полученном растворе составит (%)_________.

16. Объем кислорода, затраченного на сжигание 5,6 л этана, составит (л)_______.

(Ответ округлите до целого числа.)

 

 

 

 

 

Вариант 2

1. Формула неорганического вещества:

1) СH3ОH; 2) СН4; 3) Н2СО3; 4) СH3COOH.

2. Формула кислоты:

1) СН3ОН; 2) С2Н5ОН;

3) СH4; 4) СH3COOH.

3. Метан – главный составной компонент:

1) нефти;

2) природного газа;

3) минеральной воды;

4) бензина.

4. Валентность атомов углерода в молекуле этана равна:

1) I; 2) II; 3) III; 4) IV.

5. Какая из приведенных ниже молекул содержит 6 ковалентных связей:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3ОН.

6. Вещество, которое при комнатной температуре и обычном давлении является жидкостью, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) СН3ОН; 4) С17Н35COOН.

7. Вещество, которое не диссоциирует в водных растворах, – это:

1) СН3СОOH; 2) К2СО3; 3) NаСl; 4) С2H5ОН.

8. Вещество, которое может быть получено при гидролизе жира, – это:

1) уксусная кислота; 2) метанол;

3) этилен; 4) глицерин.

9. Вещество, которое реагирует с гидроксидом натрия, – это:

1) С2Н4; 2) С2Н5OH; 3) СН3COOН; 4) СН3OН.

10. Вещество, натриевые соли которого – твердые вещества, а калиевые – жидкие, – это:

1) СН3COOН; 2) Н2CO3;

3) С17Н35COOН; 4) Н2SO4.

11. Вещества, в результате реакции которых с гидроксидом натрия образуется мыло, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

12. Вещество, которое не усваивается в организме человека, – это:

1) крахмал; 2) целлюлоза; 3) жиры; 4) белки.

13. Вещество, структурными фрагментами которого являются остатки аминокислот, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

14. Вещество, массовая доля углерода в котором наибольшая, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3OН.

15. 2 г белка альбумина растворили в 198 г воды. Массовая доля альбумина в полученном растворе составит (%)_________.

16. В результате сжигания этилена образовалось 11,2 л углекислого газа. Объем затраченного кислорода составит (л)___________.

(Ответ округлите до целого числа.)

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Контрольные работы по химии в 9 классе"

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Четыре контрольные работы по всем крупным темам курса химии в 9 классе. Контрольные работы по темам "Металлы", "Неметаллы" и "Итоговая" составлены в традиционной форме. Контроль по теме "Органические соединения" - это тестовые задания и три небольшие расчётные задачи. В связи с тем, что задачи совсем не трудные, а числовые значения подобраны для быстроты расчёта, решений не предлагаю.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 610 073 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 30.03.2016 36518
    • RAR 52.9 кбайт
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Полетаев Олег Николаевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Полетаев Олег Николаевич
    Полетаев Олег Николаевич
    • На сайте: 7 лет и 11 месяцев
    • Подписчики: 3
    • Всего просмотров: 132100
    • Всего материалов: 41

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Копирайтер

Копирайтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 58 человек из 29 регионов

Мини-курс

Эффективное продвижение и организация проектов в сфере искусства

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Figma: основные принципы дизайна и композиции

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 49 человек из 26 регионов

Мини-курс

Искусство понимания: техники успешной жизни, отношений и бизнеса

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе