Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольные работы по химии в 9 классе
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольные работы по химии в 9 классе

Выбранный для просмотра документ 9. Контроль Итоговый.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа по химии за курс 9 класса


I вариант

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди (II):

  1. нитрат серебра,

  2. хлорид натрия,

  3. железо,

  4. фосфорная кислота,

  5. оксид цинка,

  6. гидроксид калия?

Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций (10 баллов).


  1. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH3↑ + H2O (10 баллов).


  1. Дайте характеристику элемента № 11 по плану:

  1. Положение в Периодической системе;

  2. Строение атома;

  3. Степени окисления;

  4. Принадлежность к металлам или неметаллам;

  5. Генетический ряд элемента;

  6. Физические свойства простого вещества;

  7. Химические свойства;

  8. Нахождение в природе;

  9. Получение;

  10. Применение простого вещества и соединений (10 баллов).


  1. Определите массу осадка, который образуется при сливании 106 г 5% раствора карбоната натрия и 111 г 10% раствора хлорида кальция (10 баллов).


  1. Запишите гомологический ряд алканов (5 гомологов). Напишите названия органических веществ (5 баллов).


  1. Изобразите структурные формулы следующих веществ:

а) 3-метилпентана

б) бутанола-2 (5 баллов).


Система оценивания:

«5» – 46-50 баллов

«4» – 36-45 баллов

«3» – 26-35 баллов

«2» – 0-25 баллов





II вариант

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:

  1. гидроксид кальция,

  2. алюминий,

  3. карбонат натрия,

  4. серебро,

  5. оксид магния,

  6. ртуть?

Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций (10 баллов).


  1. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO↑ + H2O (10 баллов).


  1. Дайте характеристику элемента № 15 по плану:

1) Положение в Периодической системе;

2) Строение атома;

3) Степени окисления;

4) Принадлежность к металлам или неметаллам;

5) Генетический ряд элемента;

6) Физические свойства простого вещества;

7) Химические свойства;

8) Нахождение в природе;

9) Получение;

10) Применение простого вещества и соединений (10 баллов).


  1. К 152 г 5% раствора сульфата железа (II) прилили 200 г 10% раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка (10 баллов).


  1. Изложите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова (5 баллов).


  1. Изобразите структурные формулы следующих веществ:

а) 2-метилбутана

б) гексанола-3 (5 баллов).

Система оценивания:

«5» – 46-50 баллов

«4» – 36-45 баллов

«3» – 26-35 баллов

«2» – 0-25 баллов


Выбранный для просмотра документ 9. Контроль по теме Металлы.docx

библиотека
материалов

9 класс. Контрольная работа по теме «Металлы»


Вариант 1

  1. Описать строение атома кальция (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома кальция.

  2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3  CaCl2  CaSO4

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

  1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

CaS + O2  CaO + SO2

  1. Определить объём сернистого газа, который получится при обжиге сульфида кальция, массой 14,4 грамма. Условия нормальные.


Вариант 2

  1. Описать строение атома железа (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степени окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома железа.

  2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  Fe3O4

Третью реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

  1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Fe + H2O + O2  Fe(OH)2

  1. Определить массу осадка, который получится при окислении в водной среде железа, массой 11,2 грамма.


Вариант 3

  1. Описать строение атома калия (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома калия.

  2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

K  K2O  KOH  K2CO3  KCl  K2SO4

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

  1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

K + H2O  KOH + H2

  1. Определить объём водорода, который получится при взаимодействии с водой калия, массой 7,8 грамма (условия нормальные).





Вариант 4

  1. Описать строение атома алюминия (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома алюминия.

  2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Al  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3  Al  Al2(SO4)3

Вторую реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

  1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Al + Br2  AlBr3

  1. Определить массу брома, который потребуется для взаимодействия с алюминием, массой 5,4 грамма.


Вариант 5

  1. Описать строение атома натрия (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома натрия.

  2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Na  NaOH  Na2CO3  NaNO3  Na2SO4  BaSO4

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

  1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Na + H2O  NaOH + H2

  1. Определить массу натрия, который потребуется для взаимодействия с водой, если при этом выделится 2,24 л водорода (условия нормальные).


Вариант 6

  1. Описать строение атома магния (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома магния.

  2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Mg  Mg(OH)2  MgCO3  MgO  Mg(NO3)2  MgSO4

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

  1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + H2O  Mg(OH)2 + H2

  1. Определить массу магния, прореагировавшего с водой, если при этом выделилось 4,48 л водорода (условия нормальные).



Выбранный для просмотра документ 9. Контроль по теме Неметаллы.docx

библиотека
материалов

9 класс. Контрольная работа по теме «Неметаллы»


Вариант 1

  1. Описать строение атома хлора (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома хлора.

  2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Cl2AlCl3AlF3Al(OH)3Al2O3O2

Назвать типы химических реакций и объяснить для чего в уравнениях химических реакций расставляют коэффициенты

  1. Определить, сколько по массе оксида алюминия образуется при разложении 400 граммов природного минерала гидраргиллита, содержащего 78% гидроксида алюминия


Вариант 2

  1. Описать строение атома серы (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степени окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома серы.

  2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → BaSO4

Назвать типы химических реакций и объяснить, для чего вещества при проведении реакций измельчают до пылевидного состояния или растворяют.

  1. Определить массу осадка, который получится при взаимодействии 50 граммов технического сульфата железа (+3), содержащего 20% не участвующих в реакции примесей, с растворимой солью бария


Вариант 3

  1. Описать строение атома фосфора (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степени окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома фосфора.

  2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

P4PH3P2O5H3PO4Ca3(PO4)2H3PO4

Назвать типы химических реакций и объяснить, зачем при проведении реакций реакционную смесь подогревают

  1. Определить массу фосфорной кислоты, которую можно получить при взаимодействии 387,5 граммов природного фосфорита, содержащего 80% фосфата кальция, с серной кислотой.


Вариант 4

  1. Описать строение атома кремния (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степени окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома кремния.

  2. Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

SiSiH4SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2

Назвать типы химических реакций и объяснить, зачем во многих аппаратах химических производств встроены роторы (смесители).

  1. Определить массу соли, которая получится при взаимодействии 800 граммов природного песка, содержащего 75% оксида кремния, с гидроксидом натрия.




Выбранный для просмотра документ 9. Контроль по теме Органические соединения.docx

библиотека
материалов

8. Органические соединения



Вариант  1

1. Формула органического вещества:

1) СО2; 2) СН4; 3) Н2СО3; 4) СS2.

2. Формула углеводорода:

1) Н2СО3; 2) СН3ОН; 3) С2H4; 4) (C6H10O5)n.

3. Наибольший процент метана содержится в:

1) нефти; 2) природном газе; 3) каменном угле; 4) минеральных водах

4. Степень окисления атомов углерода в молекуле этана равна:

1) –4; 2) –3; 3) +4; 4) +3.

5. Молекула, содержащая двойную углерод-углеродную связь, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3COOH.

6. Формула вещества, попадание которого в организм даже в незначительных количествах очень опасно, – это:

1) СН3OH; 2) СН3COOH;

3) Н2CO3; 4) С17Н35COOH.

7. Формула вещества, которое используют для хранения биологических препаратов, – это:

1) С2Н4; 2) СН3COOH; 3) СН3OH; 4) С2Н5OH.

8. Вещество, которое представляет собой вязкую сладковатую жидкость, – это:

1) СН3COOH; 2) СН3OH;

3) С17Н35COOH; 4) СН2OH–CHOH–СН2OH.

9. Вещество, которое широко применяют как пищевую добавку, – это:

1) СН3OH; 2) С2Н4;

3) СН3COOH; 4) С17Н35COOH.

10. Для получения мыла может быть использовано вещество, формула которого:

1) С17Н35COOH; 2) СН3OH;

3) С2Н4; 4) С2Н5ОН.

11. Наиболее калорийный компонент пищи – это:

1) жиры; 2) белки;

3) углеводы; 4) витамины.

12. Вещество, которое не содержит азот, – это:

1) аммиак; 2) целлюлоза;

3) белок; 4) нитрат натрия.

13. Вещество, нагревание которого может привести к необратимой денатурации, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

14. Вещество, массовая доля водорода в котором наибольшая, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3OH.

15. 15 г крахмала при нагревании растворили в 285 г воды. Массовая доля крахмала в полученном растворе составит (%)_________.

16. Объем кислорода, затраченного на сжигание 5,6 л этана, составит (л)_______.

(Ответ округлите до целого числа.)











Вариант 2

1. Формула неорганического вещества:

1) СH3ОH; 2) СН4; 3) Н2СО3; 4) СH3COOH.

2. Формула кислоты:

1) СН3ОН; 2) С2Н5ОН;

3) СH4; 4) СH3COOH.

3. Метан – главный составной компонент:

1) нефти;

2) природного газа;

3) минеральной воды;

4) бензина.

4. Валентность атомов углерода в молекуле этана равна:

1) I; 2) II; 3) III; 4) IV.

5. Какая из приведенных ниже молекул содержит 6 ковалентных связей:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3ОН.

6. Вещество, которое при комнатной температуре и обычном давлении является жидкостью, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) СН3ОН; 4) С17Н35COOН.

7. Вещество, которое не диссоциирует в водных растворах, – это:

1) СН3СОOH; 2) К2СО3; 3) NаСl; 4) С2H5ОН.

8. Вещество, которое может быть получено при гидролизе жира, – это:

1) уксусная кислота; 2) метанол;

3) этилен; 4) глицерин.

9. Вещество, которое реагирует с гидроксидом натрия, – это:

1) С2Н4; 2) С2Н5OH; 3) СН3COOН; 4) СН3OН.

10. Вещество, натриевые соли которого – твердые вещества, а калиевые – жидкие, – это:

1) СН3COOН; 2) Н2CO3;

3) С17Н35COOН; 4) Н2SO4.

11. Вещества, в результате реакции которых с гидроксидом натрия образуется мыло, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

12. Вещество, которое не усваивается в организме человека, – это:

1) крахмал; 2) целлюлоза; 3) жиры; 4) белки.

13. Вещество, структурными фрагментами которого являются остатки аминокислот, – это:

1) белки; 2) жиры;

3) углеводы; 4) углеводороды.

14. Вещество, массовая доля углерода в котором наибольшая, – это:

1) СН4; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) СН3OН.

15. 2 г белка альбумина растворили в 198 г воды. Массовая доля альбумина в полученном растворе составит (%)_________.

16. В результате сжигания этилена образовалось 11,2 л углекислого газа. Объем затраченного кислорода составит (л)___________.

(Ответ округлите до целого числа.)




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Четыре контрольные работы по всем крупным темам курса химии в 9 классе. Контрольные работы по темам "Металлы", "Неметаллы" и "Итоговая" составлены в традиционной форме. Контроль по теме "Органические соединения" - это тестовые задания и три небольшие расчётные задачи. В связи с тем, что задачи совсем не трудные, а числовые значения подобраны для быстроты расчёта, решений не предлагаю.

Автор
Дата добавления 30.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров12710
Номер материала ДВ-569672
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх