Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Открытый урок по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Открытый урок по химии

библиотека
материалов

hello_html_m3de8704e.gifhello_html_5f494839.gifhello_html_5e48eb48.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_3fb1532d.gifhello_html_m1248ddcd.gifhello_html_5c800c3a.gifТема урока: «Общая характеристика элементов V А группы.

Азот , фосфор и их соединения».

http://koledj.ru/tw_refs/8/7529/7529_html_4cd1d7a3.png

Цель урока: формирование знаний о строении и свойствах азота и фосфора, как о химическом элементе и простом веществе.

Методическая цель : использование методики интенсификации обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала ( В.Ф.Шаталова) с применением парной и групповой деятельности студентов на уроке.



Задачи урока:
Образовательные:

  • формировать умение давать сравнительную характеристику элементов с помощью периодической системы Д.И,Менделеева ;

  • углубить знания о понятии аллотропия ( на примере аллотропных модификаций фосфора).

Развивающие:

  • совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций;

  • Формировать навыки работы с дополнительным источником информации (реферат).

Воспитательные:

  • воспитывать у ребят умение правильно организовывать рабочее время на уроке;

  • формировать устойчивую , положительную мотивацию к изучению химии.


Оборудование: 
ПСХЭ, компьютер, мультимедийный проектор. 

Тип урока:  комбинированный.

Формы организации учебной деятельности: 

  1. самостоятельная работа с текстом;

  2. фронтальная;

  3. сообщения учащихся (индивидуальная);

  4. работа в парах, группах. 


Методы обучения. Методы организации учебной деятельности: 

  1. словесные (эвристическая беседа),

  2. наглядные (слайд-презентация опорных конспектов, видеофрагмент) на основе познавательной деятельности.

  3. интерактивные


Педагогические приемы:

  1. учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);

  2. учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с рефератом);

  3. учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, мотивация деятельности). 




ХОД УРОКА

  1. Организационный момент

-Здравствуйте ребята! Рада всех приветствовать на уроке химии. Я прочитаю вам загадки и вы поймёте, о чём пойдёт речь на уроке.



Предупреждаю вас заранее:
Я непригоден для дыхания!
Но все как будто бы не слышат
И постоянно мною дышат. (азот)

Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут меня - и под водой 
Оксид мой станет кислотой. (фосфор)



Работа с таблицей Д,И.Менделеева

  • В какой группе находятся эти элементы?

  • Сформулируйте тему урока - высказывания студентов

Откроем тетрадь : запишем число и тему урока.

Обращение к группе:

Какие этапы на уроке будут рассмотрены ?- ответы ( предположения) студентов.

  • Исторические открытия;
    Строение-свойства;

  • Распространение в природе;

  • Физические свойства;

  • Применение;

  • Круговорот в природе;


  1. Актуализация учебного материла.

Повторение пройденного материала.
Буквенный тест ( за правильный ответ 1 балл)
Задание: выберите букву, соответствующую правильному ответу, и прочтите фразу-напутствие на сегодняшний урок.
1. Где расположены химические элементы – неметаллы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:
У) в главных подгруппах;
Ф) в побочных подгруппах;
Х) в главных и побочных подгруппах?
2. Содержание в земной коре углерода и кремния:
Г) 0,00056% и 0,0035%
Д) 0,087% и 25,8%
E) 0,0018% и 45,4%  ?
3. При нагревании без доступа воздуха из древесины и каменного угля , а также при крекинге метана можно получить …. ?
А) углерод
Б) кремний
В) сера?
4. Молекула аллотропного видоизменения кислорода – озона:
Х) одноатомна
Ц) двухатомная
Ч) трехатомна ?
5. Какой вид химической связи в простых веществах, образованных атомами неметаллов ( например О2, N2 , CI2 ):
Ж) ковалентная полярная
З) ионная
И) ковалентная неполярная?
6. У этого элемента можно выделить две разновидности : кристаллическую и пластическую:
А) кремний
Б) кислород
В) сера?
7. Какую степень окисления имеет азот в соединении HNO3:
П) +3
Р) +5
С) -3?
8. Вид гибридизации у графита:
А) sp2
Б) sp
В) sp3?
9. Формулы угарного и углекислого газа соответственно:
А) СО2 и СО3
Б) СО и СО2
В) СО3 и СО2 ?
10. При разложении нитрата натрия получают :
Н) азот
О) кислород
П) натрий?
11. При нагревании графита в атмосфере гелия получают:
Р) алмаз
C) графит
T) фуллерит?
12. Какая из перечисленных кислот самая сильная:
Е) HClO4
Ж) H2SO4
З) H3PO4?
13.С каким настроением Вы пришли на урок:
!) хорошим
•) плохим
?) отвратительным?

Ответ: УДАЧИ В РАБОТЕ!





















  1. Изучение нового материала.

-Сегодня на уроке при изучении элементов VА группы (азота и фосфора) мы будем составлять кластер, он нам поможет в конце урока подвести итог нашей работы..

-Запишем первый элемент схемы кластера: ( точный правильный ответ 2 балла)

Работа ( в парах) с дополнительной литературой( приложение) по плану :

  1. Открытие азота

  2. Открытие фосфора

  3. Строение – свойства азота

  4. Строение- свойства фосфора

  5. Распространение в природе азот

  6. Распространение в природе фосфора

  7. Физические свойства азота

  8. Физические свойства фосфора

  9. Применение азота

  10. Применение фосфора

  11. Круговорот в природе :


2этап

Химические свойства и применение ( работа по группам)

1 и 2 группа : цепочка превращения:

N2NH3NONO2HNO3Ba(NO3)2HNO3AgNO3NO2
3 и 4 группа : цепочка превращения:

Р → Са3Р2 → РН3 →Р4О10HРO3→Н3РО4 → Са(Н2РО4)2 → Са3(РО4)2CaSiO3

Цепочки превращения записаны на двух досках, участники команд должны записать уравнения реакций ( та группа которая запишет больше правильных реакций получает дополнительный балл к оценке за урок)


В конце урока кластер имеет вид :


Нахождение в природе

Исторические открытия

Физические свойства





Азот фосфор


Строение атомов

Простые вещества

Химические элементы





применение









  1. Первичное закрепление материала

Проверочный тест:

1 вариант

2 вариант

1

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора

  1. 2 , 8 , 3

  2. 2 , 5

  3. 2 , 8 , 5

  4. 2 , 8, 8, 5

Число электронов на внешнем уровне у атома азота равно…

  1. 2

  2. 3

  3. 4

  4. 5

2

Формула высшего оксида азота - ….

  1. N2O

  2. NO

  3. N2O3

  4. NO2

  5. N2O5

Высшая степень окисления фосфора равна…

  1. +1

  2. +2

  3. +3

  4. +4

  5. +5

3

Свойства , характерные для простого вещества – азота …

  1. Хорошо растворяется в воде

  2. При н.у. – инертное вещество

  3. Является металлом

  4. Тяжелее воздуха

Какие утверждения относятся к простому веществу – азоту?

  1. Содержится в воздухе

  2. В воде хорошо растворим

  3. При н.у. – реагирует с кислородом

  4. Легко усваивается растениями

4

Низкая степень окисления азота равна ..

  1. -1

  2. -2

  3. -3

  4. 0

Отрицательная степень окисления у азота в соединении…..

  1. N2

  2. KNO3

  3. NH3

  4. NO2

5

Формула , соответствующая водородному соединению фосфора

  1. РН

  2. РН2

  3. РН3

  4. РН4

В соединении NO2 степень окисления азота ….

  1. +1

  2. +2

  3. -2

  4. +4

Ответ: 1 вариант – С, Е, В, С, С 2 вариант – D, Е, А, С, Д


  1. Итог урока .

-Итак, ребята, наш урок заканчивается и я хочу отметить, что вы сегодня хорошо поработали. 
- Достигли ли мы цели урока? Используя кластер ответьте на поставленный вопрос.


Выставление оценок за урок.

  • 15-13 бал. – оценка «5»

  • 12-10 бал.- оценка «4»

  • 9- 7 бал. – оценка «3»

  • 6-0 бал.- оценка «2»


  1. Рефлексия.

-Заканчивая урок, продолжите фразу: «Уходя с урока, я хочу сказать…»
по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

  • сегодня я узнал…

  • было интересно…

  • было трудно…

  • я выполнял задания…

  • я понял, что…

  • теперь я могу…

  • я почувствовал, что…

  • я приобрел…

  • я научился…

  • у меня получилось …

  • я смог…

  • я попробую…

  • меня удивило…

  • урок дал мне для жизни…

  • мне захотелось…


  1. Домашнее задание .

глава 8 §8.8-8.14 ( Нурахметов Н.Н. , химия , учебник для 10 класса);

составить сравнительную таблицу.

Вопросы и упражнения : стр 247 №1; стр 253 №9 и ответить на устные вопросы.




Приложение .


    История открытия

Британский физик и химик Генри Кавендиш получил азот из воздуха (1777г.), пропуская последний через раскаленный уголь, а затем через раствор щелочи для поглощения углекислоты.

Британский естествоиспытатель Д. Пристли практически одновременно с Г.Кавендишем проводил серию экспериментов, в которых также связывал кислород воздуха и удалял полученный углекислый газ, то есть также получал азот. Но будучи сторонником господствующей в те времена теории флогистона, совершенно неверно истолковал полученные результаты : по его мнению, процесс был противоположным — не кислород удалялся из газовой смеси, а наоборот, в результате обжига воздух насыщался флогистоном; оставшийся воздух (азот) он и назвал насыщенным флогистоном, то есть флогистированным.

Официальной датой открытия азота считается 1772 год, однако еще в 1770 г. швед, помощник аптекаря Карл Вильгельм Шееле, будущий академик, выделил азот из «сгоревшего воздуха», но не сообщил об этом. Лишь в 1777 г. в труде «Химический трактат о воздухе и огне» Шееле описал получение и свойства «огненного воздуха» и указал, что атмосферный воздух состоит из двух «видов воздуха»: «огненного» — кислорода и «флогистированного» — азота.

В 1772 г. английский физик и химик Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения. Резерфорд описал этот газ (названный позже в 1787 г. Антуаном Лавуазье «азотом») как простое вещество, опубликовав магистерскую диссертацию, где указал основные свойства азота (не реагирует со щелочами, не поддерживает горения, непригоден для дыхания). Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота.

Первым в свободном состоянии фосфор, названный сначала «холодным огнём», получил в 1669г. гамбургский алхимик Хеннинг Бранд. В поисках «философского камня» он прокалил в закрытом сосуде сухой остаток от выпаривания мочи с речным песком и древесным углем. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом, на чем Бранд сразу же стал наживаться.

Хотя Бранд держал в строгом секрете свое открытие фосфора (от греч.- «свет» и «несу», т. е. светоносца), о секрете узнал некто Кункель, служивший в то время алхимиком и тайным камердинером у саксонского курфюрста. Кункелю удалось самому приготовить фосфор способом, близким к способу Бранда, и в отличие от последнего он широко рекламировал фосфор, умалчивая, однако, о секрете его изготовления. Это происходило в 70-х годах XVII в.

В третий раз фосфор открыл английский физик, химик и философ Роберт Бойль в 1680 г., который опубликовал данные о свойствах фосфора в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября 1680 года . Это сообщение было опубликовано только через 12 лет, уже после смерти Бойля в 1693 году.

Усовершенствованный способ получения фосфора опубликовал в 1743 г. немецкий химик и металлург, член Берлинской академии наук Андреас Сигизмунд Маргграф. Фосфор, как малоисследованное и очень дорогое вещество , заинтересовал ученого (в Амстердаме в 1730г. 31 г фосфора стоил 80 золотых рублей). Маргграф разработал более усовершенствованный и дешевый способ получения фосфора из мочи с применением фосгенита (редкий коллекционный минерал группы карбонатов, карбонат свинца), песка и угля, чем положил конец «фосфорной спекуляции».


Строение- свойства.

Азот – элемент 2-го периода главной подгруппы V группы, порядковый номер 7, атомная масса равна 14. В ядре атома азота находятся 7 протонов и 7 нейтронов, общее число электронов так же 7. Эти электроны расположены на двух энергетических уровнях следующим образом : 1s2 2s22p3 . Валентные электроны располагаются в квантовых ячейках. Азот в соединениях трехвалентен, в основном состоянии степени окисления азота -3, 0, +3. Из –за отсутствия d-орбитали у атома азота , при образовании химических связей один электрон с 2 s-орбитали смещается к более электроотрицательному элементу , при этом азот проявляет степень окисления +1, +2, +3, +4, +5. Азот имеет ковалентно неполярную связь и молекулярно кристаллическую решетку. Природный азот состоит из двух стабильных изотопов: 14N — 99,635 % и 15N — 0,365 %.

Фосфор – элемент 3-го периода главной подгруппы V группы, порядковый номер 15, атомная масса равна 31. В ядре атома фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов, общее число электронов 15. Эти электроны распределены по трем энергетических уровнях следующим образом : 1s2 2s22p6 3s23p3. Валентные электроны располагаются в квантовых ячейках. Фосфор в соединениях проявляет валентности III и V, степени окисления фосфора -3, 0,+3, +5, реже +1 и +4. Фосфор встречается в трех аллотропных видоизменениях: белый(желтый) , красный и черный.


Распространение азота в природе
Среди всех элементов, образующих земной шар, один азот (если не считать инертных газов) как бы избегает образовывать химические соединения и входит в состав земного шара преимущественно в свободном виде. А так как азот в свободном состоянии - газ, основная его масса сосредоточена в газовой оболочке той сложной химической системы, которую представляет собой земной шар, - в его атмосфере. Атмосфера более чем на 78,1 массовых долей, % состоит из газообразного азота. Связанный азот образует минералы в форме нитратов: чилийская, индийская и норвежская селитры. Азот в форме сложных органических производных входит в состав белков, в связанном виде содержится в нефти каменных углях .Молекула азота является самой устойчивой формой его существования, чем обусловлена так называемая проблема связанного азота. Потребление связанного азота растениями и животными приводит к обеднению окружающей среды соединениями азота. Этот дефицит должен восполняться искусственным путем, поскольку естественное пополнение запасов связанного азота (грозы, деятельность азотобактерий и т. п.) не компенсирует его потери.


Распространение фосфора в природе. 

Фосфор встречается в природе почти исключительно в виде солей фосфорной кислоты, главным образом фосфорита и апатита. Лишь в отдельных местах встречаются фосфаты железа, алюминия. Соединения фосфорной кислоты составляют существенную часть растительных и животных организмов. Часть фосфорной кислоты связана в них в виде органических соединений, например, в желтке яйца и в веществе мозга − в форме лецитинов; частично же в виде гидраксилапатита или карбонат-апатита , она входит в состав основного вещества костей.

Зубная эмаль не содержит, как предполагали ранее, преимущественно фторапатит, но состав ее неорганического вещества, что было показано позднейшими исследованиями, в основном такой же, как и остальных костей. Большая прочность зубной эмали объясняется тем, что гидроксил- или карбонатапатит в ней присутствует в сравнительно более крупно-кристаллическом состоянии .Экскременты человека и животных также богаты фосфорной кислотой (около 40 % зольного остатка). Экскременты животных минувших эпох, находимые в окаменелом виде, так называемые копролиты, состоят почти из чистого фосфата кальция (гидроксилапатита).


Физические свойства

Азот - газ без цвета и запаха. Точка кипения жидкого азота -195,8 град. С, точка плавления твердого азота -210,5 град. С. Твердый азот получается в виде порошка и в виде льда. Азот плохо растворим в воде и органических растворителях. В 1 л воды при 0 град. С растворяется всего 23,6 см3 азота. 1 л азота при нормальных условиях весит 1,2505 г.

Элементарный Фосфор существует в виде нескольких аллотропических модификаций, главные из которых - белая, красная и черная.

Белый Фосфор - воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, образуется при конденсации паров Фосфора. Белый Фосфор в присутствии примесей - следов красного Фосфора, мышьяка, железа - окрашен в желтый цвет .Белый Фосфор ядовит: на воздухе при температуре около 40 °С самовоспламеняется, поэтому его следует хранить под водой .Нагреванием белого Фосфора без доступа воздуха при 250-300 °С в течение нескольких часов получают красный Фосфор. Красный Фосфор на воздухе не самовоспламеняется, вплоть до температуры 240-250 °С, но самовоспламеняется при трении или ударе; нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других, растворим в трибромиде Фосфора. При температуре возгонки красный Фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый Фосфор.

При нагревании белого Фосфора до 200-220 °С образуется черный Фосфор.

Черный Фосфор представляет собой кристаллы ромбической структуры .По внешнему виду черный Фосфор похож на графит. Черный Фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется при поджигании, поэтому его можно безопасно подвергать механической обработке на воздухе.


Применение азота и фосфора.

Область применения азота очень велика - производство удобрений, взрывчатых

веществ, нашатырного спирта, который используют в медицине. Азотсодержащие

удобрения являются самыми ценными. К таким удобрениям относится аммиачная

селитра, мочевина, аммиак, натриевая селитра. Азот является неотъемлемой

часть белковых молекул, поэтому он и необходим растениям для нормального

роста и развития. Такое важное соединение азота с водородом, как аммиак,

используют в холодильных установках, аммиак, циркулируя по замкнутой системе

труб, при своем испарение отнимает большое количество теплоты. Калийная

селитра идет на производство дымного пороха, а порох используют в охотничьих

ружьях, для разведки рудных ископаемых, залегающих под землей. Без дымный

порох получают из пироксилина - сложного эфира целлюлозы и азотной кислоты.

Органические взрывчатые вещества на основе азота используют для прокладки

тоннелей в горах (тротил, нитроглицерин).

Красный фосфор в чистом виде применяют в спичечном производстве; в смеси с

толченым стеклом и клеем его наносят на боковые поверхности спичечной коробки.

Красный и белый фосфор используют при получении йодистоводородной и

бромистоводородной кислот. Фосфид цинка применяют для борьбы с грызунами. Белый фосфор используют в военном деле длязажигательных бомб, а также для дымообразующих снарядов, шашек и гранат, дающих дымовые завесы. Применение радиоактивного изотопа фосфора Р32 позволило по-новому осветить поведение фосфора в растениях, почве и удобрениях. Исключительная чувствительность определения радиоактивного фосфора дает возможность следить за ходом поступления в растения фосфатов, за их распределением и превращениями внутри растений. Чистую фосфорную кислоту используют в пищевой и фармацевтической промышленности. Техническая фосфорная кислота идет для окрашивания тканей, производства эмалей, зубных пломб, а также для производства фосфорных удобрений.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Тема урока: «Общая характеристика элементов V А группы. Азот , фосфор и их соединения». Цель урока: формирование знаний о строении и свойствах азота и фосфора, как о химическом  элементе и простом веществе. Методическая цель : использование методики интенсификации обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала  ( В.Ф.Шаталова) с применением парной и групповой деятельности студентов на уроке. Формы организации учебной деятельности:  1.      самостоятельная работа с текстом; 2.      фронтальная; 3.      сообщения учащихся (индивидуальная); 4.      работа в парах,  группах.  Методы обучения. Методы организации учебной деятельности:  1.      словесные (эвристическая беседа), 2.      наглядные (слайд-презентация опорных конспектов, видеофрагмент) на основе познавательной деятельности. 3.      интерактивные Педагогические приемы: 1.      учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности); 2.      учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с рефератом); 3.      учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, мотивация деятельности). 
Автор
Дата добавления 23.05.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров524
Номер материала 111071052316
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх