1161328
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияКонспектыОткрытый урок по химии
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 60% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 646 курсов

Открытый урок по химии

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

hello_html_m3de8704e.gifhello_html_5f494839.gifhello_html_5e48eb48.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_3fb1532d.gifhello_html_m1248ddcd.gifhello_html_5c800c3a.gifТема урока: «Общая характеристика элементов V А группы.

Азот , фосфор и их соединения».

http://koledj.ru/tw_refs/8/7529/7529_html_4cd1d7a3.png

Цель урока: формирование знаний о строении и свойствах азота и фосфора, как о химическом элементе и простом веществе.

Методическая цель : использование методики интенсификации обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала ( В.Ф.Шаталова) с применением парной и групповой деятельности студентов на уроке.



Задачи урока:
Образовательные:

  • формировать умение давать сравнительную характеристику элементов с помощью периодической системы Д.И,Менделеева ;

  • углубить знания о понятии аллотропия ( на примере аллотропных модификаций фосфора).

Развивающие:

  • совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций;

  • Формировать навыки работы с дополнительным источником информации (реферат).

Воспитательные:

  • воспитывать у ребят умение правильно организовывать рабочее время на уроке;

  • формировать устойчивую , положительную мотивацию к изучению химии.


Оборудование: 
ПСХЭ, компьютер, мультимедийный проектор. 

Тип урока:  комбинированный.

Формы организации учебной деятельности: 

  1. самостоятельная работа с текстом;

  2. фронтальная;

  3. сообщения учащихся (индивидуальная);

  4. работа в парах, группах. 


Методы обучения. Методы организации учебной деятельности: 

  1. словесные (эвристическая беседа),

  2. наглядные (слайд-презентация опорных конспектов, видеофрагмент) на основе познавательной деятельности.

  3. интерактивные


Педагогические приемы:

  1. учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);

  2. учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с рефератом);

  3. учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, мотивация деятельности). 




ХОД УРОКА

  1. Организационный момент

-Здравствуйте ребята! Рада всех приветствовать на уроке химии. Я прочитаю вам загадки и вы поймёте, о чём пойдёт речь на уроке.



Предупреждаю вас заранее:
Я непригоден для дыхания!
Но все как будто бы не слышат
И постоянно мною дышат. (азот)

Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут меня - и под водой 
Оксид мой станет кислотой. (фосфор)



Работа с таблицей Д,И.Менделеева

  • В какой группе находятся эти элементы?

  • Сформулируйте тему урока - высказывания студентов

Откроем тетрадь : запишем число и тему урока.

Обращение к группе:

Какие этапы на уроке будут рассмотрены ?- ответы ( предположения) студентов.

  • Исторические открытия;
    Строение-свойства;

  • Распространение в природе;

  • Физические свойства;

  • Применение;

  • Круговорот в природе;


  1. Актуализация учебного материла.

Повторение пройденного материала.
Буквенный тест ( за правильный ответ 1 балл)
Задание: выберите букву, соответствующую правильному ответу, и прочтите фразу-напутствие на сегодняшний урок.
1. Где расположены химические элементы – неметаллы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:
У) в главных подгруппах;
Ф) в побочных подгруппах;
Х) в главных и побочных подгруппах?
2. Содержание в земной коре углерода и кремния:
Г) 0,00056% и 0,0035%
Д) 0,087% и 25,8%
E) 0,0018% и 45,4%  ?
3. При нагревании без доступа воздуха из древесины и каменного угля , а также при крекинге метана можно получить …. ?
А) углерод
Б) кремний
В) сера?
4. Молекула аллотропного видоизменения кислорода – озона:
Х) одноатомна
Ц) двухатомная
Ч) трехатомна ?
5. Какой вид химической связи в простых веществах, образованных атомами неметаллов ( например О2, N2 , CI2 ):
Ж) ковалентная полярная
З) ионная
И) ковалентная неполярная?
6. У этого элемента можно выделить две разновидности : кристаллическую и пластическую:
А) кремний
Б) кислород
В) сера?
7. Какую степень окисления имеет азот в соединении HNO3:
П) +3
Р) +5
С) -3?
8. Вид гибридизации у графита:
А) sp2
Б) sp
В) sp3?
9. Формулы угарного и углекислого газа соответственно:
А) СО2 и СО3
Б) СО и СО2
В) СО3 и СО2 ?
10. При разложении нитрата натрия получают :
Н) азот
О) кислород
П) натрий?
11. При нагревании графита в атмосфере гелия получают:
Р) алмаз
C) графит
T) фуллерит?
12. Какая из перечисленных кислот самая сильная:
Е) HClO4
Ж) H2SO4
З) H3PO4?
13.С каким настроением Вы пришли на урок:
!) хорошим
•) плохим
?) отвратительным?

Ответ: УДАЧИ В РАБОТЕ!





















  1. Изучение нового материала.

-Сегодня на уроке при изучении элементов VА группы (азота и фосфора) мы будем составлять кластер, он нам поможет в конце урока подвести итог нашей работы..

-Запишем первый элемент схемы кластера: ( точный правильный ответ 2 балла)

Работа ( в парах) с дополнительной литературой( приложение) по плану :

  1. Открытие азота

  2. Открытие фосфора

  3. Строение – свойства азота

  4. Строение- свойства фосфора

  5. Распространение в природе азот

  6. Распространение в природе фосфора

  7. Физические свойства азота

  8. Физические свойства фосфора

  9. Применение азота

  10. Применение фосфора

  11. Круговорот в природе :


2этап

Химические свойства и применение ( работа по группам)

1 и 2 группа : цепочка превращения:

N2NH3NONO2HNO3Ba(NO3)2HNO3AgNO3NO2
3 и 4 группа : цепочка превращения:

Р → Са3Р2 → РН3 →Р4О10HРO3→Н3РО4 → Са(Н2РО4)2 → Са3(РО4)2CaSiO3

Цепочки превращения записаны на двух досках, участники команд должны записать уравнения реакций ( та группа которая запишет больше правильных реакций получает дополнительный балл к оценке за урок)


В конце урока кластер имеет вид :


Нахождение в природе

Исторические открытия

Физические свойства





Азот фосфор


Строение атомов

Простые вещества

Химические элементы





применение









  1. Первичное закрепление материала

Проверочный тест:

1 вариант

2 вариант

1

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора

  1. 2 , 8 , 3

  2. 2 , 5

  3. 2 , 8 , 5

  4. 2 , 8, 8, 5

Число электронов на внешнем уровне у атома азота равно…

  1. 2

  2. 3

  3. 4

  4. 5

2

Формула высшего оксида азота - ….

  1. N2O

  2. NO

  3. N2O3

  4. NO2

  5. N2O5

Высшая степень окисления фосфора равна…

  1. +1

  2. +2

  3. +3

  4. +4

  5. +5

3

Свойства , характерные для простого вещества – азота …

  1. Хорошо растворяется в воде

  2. При н.у. – инертное вещество

  3. Является металлом

  4. Тяжелее воздуха

Какие утверждения относятся к простому веществу – азоту?

  1. Содержится в воздухе

  2. В воде хорошо растворим

  3. При н.у. – реагирует с кислородом

  4. Легко усваивается растениями

4

Низкая степень окисления азота равна ..

  1. -1

  2. -2

  3. -3

  4. 0

Отрицательная степень окисления у азота в соединении…..

  1. N2

  2. KNO3

  3. NH3

  4. NO2

5

Формула , соответствующая водородному соединению фосфора

  1. РН

  2. РН2

  3. РН3

  4. РН4

В соединении NO2 степень окисления азота ….

  1. +1

  2. +2

  3. -2

  4. +4

Ответ: 1 вариант – С, Е, В, С, С 2 вариант – D, Е, А, С, Д


  1. Итог урока .

-Итак, ребята, наш урок заканчивается и я хочу отметить, что вы сегодня хорошо поработали. 
- Достигли ли мы цели урока? Используя кластер ответьте на поставленный вопрос.


Выставление оценок за урок.

  • 15-13 бал. – оценка «5»

  • 12-10 бал.- оценка «4»

  • 9- 7 бал. – оценка «3»

  • 6-0 бал.- оценка «2»


  1. Рефлексия.

-Заканчивая урок, продолжите фразу: «Уходя с урока, я хочу сказать…»
по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

  • сегодня я узнал…

  • было интересно…

  • было трудно…

  • я выполнял задания…

  • я понял, что…

  • теперь я могу…

  • я почувствовал, что…

  • я приобрел…

  • я научился…

  • у меня получилось …

  • я смог…

  • я попробую…

  • меня удивило…

  • урок дал мне для жизни…

  • мне захотелось…


  1. Домашнее задание .

глава 8 §8.8-8.14 ( Нурахметов Н.Н. , химия , учебник для 10 класса);

составить сравнительную таблицу.

Вопросы и упражнения : стр 247 №1; стр 253 №9 и ответить на устные вопросы.




Приложение .


    История открытия

Британский физик и химик Генри Кавендиш получил азот из воздуха (1777г.), пропуская последний через раскаленный уголь, а затем через раствор щелочи для поглощения углекислоты.

Британский естествоиспытатель Д. Пристли практически одновременно с Г.Кавендишем проводил серию экспериментов, в которых также связывал кислород воздуха и удалял полученный углекислый газ, то есть также получал азот. Но будучи сторонником господствующей в те времена теории флогистона, совершенно неверно истолковал полученные результаты : по его мнению, процесс был противоположным — не кислород удалялся из газовой смеси, а наоборот, в результате обжига воздух насыщался флогистоном; оставшийся воздух (азот) он и назвал насыщенным флогистоном, то есть флогистированным.

Официальной датой открытия азота считается 1772 год, однако еще в 1770 г. швед, помощник аптекаря Карл Вильгельм Шееле, будущий академик, выделил азот из «сгоревшего воздуха», но не сообщил об этом. Лишь в 1777 г. в труде «Химический трактат о воздухе и огне» Шееле описал получение и свойства «огненного воздуха» и указал, что атмосферный воздух состоит из двух «видов воздуха»: «огненного» — кислорода и «флогистированного» — азота.

В 1772 г. английский физик и химик Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения. Резерфорд описал этот газ (названный позже в 1787 г. Антуаном Лавуазье «азотом») как простое вещество, опубликовав магистерскую диссертацию, где указал основные свойства азота (не реагирует со щелочами, не поддерживает горения, непригоден для дыхания). Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота.

Первым в свободном состоянии фосфор, названный сначала «холодным огнём», получил в 1669г. гамбургский алхимик Хеннинг Бранд. В поисках «философского камня» он прокалил в закрытом сосуде сухой остаток от выпаривания мочи с речным песком и древесным углем. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом, на чем Бранд сразу же стал наживаться.

Хотя Бранд держал в строгом секрете свое открытие фосфора (от греч.- «свет» и «несу», т. е. светоносца), о секрете узнал некто Кункель, служивший в то время алхимиком и тайным камердинером у саксонского курфюрста. Кункелю удалось самому приготовить фосфор способом, близким к способу Бранда, и в отличие от последнего он широко рекламировал фосфор, умалчивая, однако, о секрете его изготовления. Это происходило в 70-х годах XVII в.

В третий раз фосфор открыл английский физик, химик и философ Роберт Бойль в 1680 г., который опубликовал данные о свойствах фосфора в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября 1680 года . Это сообщение было опубликовано только через 12 лет, уже после смерти Бойля в 1693 году.

Усовершенствованный способ получения фосфора опубликовал в 1743 г. немецкий химик и металлург, член Берлинской академии наук Андреас Сигизмунд Маргграф. Фосфор, как малоисследованное и очень дорогое вещество , заинтересовал ученого (в Амстердаме в 1730г. 31 г фосфора стоил 80 золотых рублей). Маргграф разработал более усовершенствованный и дешевый способ получения фосфора из мочи с применением фосгенита (редкий коллекционный минерал группы карбонатов, карбонат свинца), песка и угля, чем положил конец «фосфорной спекуляции».


Строение- свойства.

Азот – элемент 2-го периода главной подгруппы V группы, порядковый номер 7, атомная масса равна 14. В ядре атома азота находятся 7 протонов и 7 нейтронов, общее число электронов так же 7. Эти электроны расположены на двух энергетических уровнях следующим образом : 1s2 2s22p3 . Валентные электроны располагаются в квантовых ячейках. Азот в соединениях трехвалентен, в основном состоянии степени окисления азота -3, 0, +3. Из –за отсутствия d-орбитали у атома азота , при образовании химических связей один электрон с 2 s-орбитали смещается к более электроотрицательному элементу , при этом азот проявляет степень окисления +1, +2, +3, +4, +5. Азот имеет ковалентно неполярную связь и молекулярно кристаллическую решетку. Природный азот состоит из двух стабильных изотопов: 14N — 99,635 % и 15N — 0,365 %.

Фосфор – элемент 3-го периода главной подгруппы V группы, порядковый номер 15, атомная масса равна 31. В ядре атома фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов, общее число электронов 15. Эти электроны распределены по трем энергетических уровнях следующим образом : 1s2 2s22p6 3s23p3. Валентные электроны располагаются в квантовых ячейках. Фосфор в соединениях проявляет валентности III и V, степени окисления фосфора -3, 0,+3, +5, реже +1 и +4. Фосфор встречается в трех аллотропных видоизменениях: белый(желтый) , красный и черный.


Распространение азота в природе
Среди всех элементов, образующих земной шар, один азот (если не считать инертных газов) как бы избегает образовывать химические соединения и входит в состав земного шара преимущественно в свободном виде. А так как азот в свободном состоянии - газ, основная его масса сосредоточена в газовой оболочке той сложной химической системы, которую представляет собой земной шар, - в его атмосфере. Атмосфера более чем на 78,1 массовых долей, % состоит из газообразного азота. Связанный азот образует минералы в форме нитратов: чилийская, индийская и норвежская селитры. Азот в форме сложных органических производных входит в состав белков, в связанном виде содержится в нефти каменных углях .Молекула азота является самой устойчивой формой его существования, чем обусловлена так называемая проблема связанного азота. Потребление связанного азота растениями и животными приводит к обеднению окружающей среды соединениями азота. Этот дефицит должен восполняться искусственным путем, поскольку естественное пополнение запасов связанного азота (грозы, деятельность азотобактерий и т. п.) не компенсирует его потери.


Распространение фосфора в природе. 

Фосфор встречается в природе почти исключительно в виде солей фосфорной кислоты, главным образом фосфорита и апатита. Лишь в отдельных местах встречаются фосфаты железа, алюминия. Соединения фосфорной кислоты составляют существенную часть растительных и животных организмов. Часть фосфорной кислоты связана в них в виде органических соединений, например, в желтке яйца и в веществе мозга − в форме лецитинов; частично же в виде гидраксилапатита или карбонат-апатита , она входит в состав основного вещества костей.

Зубная эмаль не содержит, как предполагали ранее, преимущественно фторапатит, но состав ее неорганического вещества, что было показано позднейшими исследованиями, в основном такой же, как и остальных костей. Большая прочность зубной эмали объясняется тем, что гидроксил- или карбонатапатит в ней присутствует в сравнительно более крупно-кристаллическом состоянии .Экскременты человека и животных также богаты фосфорной кислотой (около 40 % зольного остатка). Экскременты животных минувших эпох, находимые в окаменелом виде, так называемые копролиты, состоят почти из чистого фосфата кальция (гидроксилапатита).


Физические свойства

Азот - газ без цвета и запаха. Точка кипения жидкого азота -195,8 град. С, точка плавления твердого азота -210,5 град. С. Твердый азот получается в виде порошка и в виде льда. Азот плохо растворим в воде и органических растворителях. В 1 л воды при 0 град. С растворяется всего 23,6 см3 азота. 1 л азота при нормальных условиях весит 1,2505 г.

Элементарный Фосфор существует в виде нескольких аллотропических модификаций, главные из которых - белая, красная и черная.

Белый Фосфор - воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, образуется при конденсации паров Фосфора. Белый Фосфор в присутствии примесей - следов красного Фосфора, мышьяка, железа - окрашен в желтый цвет .Белый Фосфор ядовит: на воздухе при температуре около 40 °С самовоспламеняется, поэтому его следует хранить под водой .Нагреванием белого Фосфора без доступа воздуха при 250-300 °С в течение нескольких часов получают красный Фосфор. Красный Фосфор на воздухе не самовоспламеняется, вплоть до температуры 240-250 °С, но самовоспламеняется при трении или ударе; нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других, растворим в трибромиде Фосфора. При температуре возгонки красный Фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый Фосфор.

При нагревании белого Фосфора до 200-220 °С образуется черный Фосфор.

Черный Фосфор представляет собой кристаллы ромбической структуры .По внешнему виду черный Фосфор похож на графит. Черный Фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется при поджигании, поэтому его можно безопасно подвергать механической обработке на воздухе.


Применение азота и фосфора.

Область применения азота очень велика - производство удобрений, взрывчатых

веществ, нашатырного спирта, который используют в медицине. Азотсодержащие

удобрения являются самыми ценными. К таким удобрениям относится аммиачная

селитра, мочевина, аммиак, натриевая селитра. Азот является неотъемлемой

часть белковых молекул, поэтому он и необходим растениям для нормального

роста и развития. Такое важное соединение азота с водородом, как аммиак,

используют в холодильных установках, аммиак, циркулируя по замкнутой системе

труб, при своем испарение отнимает большое количество теплоты. Калийная

селитра идет на производство дымного пороха, а порох используют в охотничьих

ружьях, для разведки рудных ископаемых, залегающих под землей. Без дымный

порох получают из пироксилина - сложного эфира целлюлозы и азотной кислоты.

Органические взрывчатые вещества на основе азота используют для прокладки

тоннелей в горах (тротил, нитроглицерин).

Красный фосфор в чистом виде применяют в спичечном производстве; в смеси с

толченым стеклом и клеем его наносят на боковые поверхности спичечной коробки.

Красный и белый фосфор используют при получении йодистоводородной и

бромистоводородной кислот. Фосфид цинка применяют для борьбы с грызунами. Белый фосфор используют в военном деле длязажигательных бомб, а также для дымообразующих снарядов, шашек и гранат, дающих дымовые завесы. Применение радиоактивного изотопа фосфора Р32 позволило по-новому осветить поведение фосфора в растениях, почве и удобрениях. Исключительная чувствительность определения радиоактивного фосфора дает возможность следить за ходом поступления в растения фосфатов, за их распределением и превращениями внутри растений. Чистую фосфорную кислоту используют в пищевой и фармацевтической промышленности. Техническая фосфорная кислота идет для окрашивания тканей, производства эмалей, зубных пломб, а также для производства фосфорных удобрений.

Ого! На "Инфоуроке" олимпиады стали бесплатными    успеть подать заявку
Не тот материал, который искали? Воспользуйтесь поиском по нашей базе из 3113920 материалов.
Искать
Краткое описание документа:
Тема урока: «Общая характеристика элементов V А группы. Азот , фосфор и их соединения». Цель урока: формирование знаний о строении и свойствах азота и фосфора, как о химическом  элементе и простом веществе. Методическая цель : использование методики интенсификации обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала  ( В.Ф.Шаталова) с применением парной и групповой деятельности студентов на уроке. Формы организации учебной деятельности:  1.      самостоятельная работа с текстом; 2.      фронтальная; 3.      сообщения учащихся (индивидуальная); 4.      работа в парах,  группах.  Методы обучения. Методы организации учебной деятельности:  1.      словесные (эвристическая беседа), 2.      наглядные (слайд-презентация опорных конспектов, видеофрагмент) на основе познавательной деятельности. 3.      интерактивные Педагогические приемы: 1.      учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности); 2.      учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с рефератом); 3.      учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, мотивация деятельности). 
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.