Выбранный для просмотра документ электролиз.pptx
Скачать материал "Электролиз"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Электролиз
1
2 слайд
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока. Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
2
3 слайд
Применение электролиза:
получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом)
3
4 слайд
очистка металлов
4
5 слайд
получение щелочей, хлора, водорода
5
6 слайд
защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла, устойчивого к коррозии) - ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)
6
7 слайд
копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.
7
8 слайд
применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми воздействуют на волосяной фолликул)
8
9 слайд
Электролиз в расплавах солей
На катоде происходит процесс восстановления
• В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла:
Мn+ + nē = М0
9
10 слайд
Электролиз в расплавах солей
На аноде происходит процесс окисления
• В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например:
2Cl– – 2ē = Cl20
• Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов:
SO42– – 2ē = SO20 + O20.
10
11 слайд
Электролиз расплава NaCl
К(-) NaClА(+)
↓
← Na+ + Cl- →
Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2
электролиз
2NaCl 2Na + Cl2
11
12 слайд
К(-) CuCl2А(+)
↓
← Cu2+ + 2Cl- →
Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2
CuCl2 Cu + Cl2
Электролиз расплава CuCl2
12
электролиз
13 слайд
Электролиз расплава NaOH
К(-) NaOHА(+)
↓
← Na+ + OH- →
Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2H2O+O2↑
электролиз
4NaOH 4Na + O2↑ +2H2O
13
14 слайд
Электролиз в растворах
(процесс на катоде)
В растворах процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от активности восстанавливаемого металла.
а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды:
2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–
14
15 слайд
Электролиз в растворах
(процесс на катоде)
б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H2 , то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла:
2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–
Мn+ + nē = М0
в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н2, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла:
Мn+ + nē = М0
При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода:
2Н+ + 2ē = H20
15
16 слайд
Катодные процессы
в водных растворах солей
17 слайд
Процесс на аноде
В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото)
а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например:
Cu0 – 2ē = Cu2+
17
18 слайд
Процесс на аноде
б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов:
2Cl– – 2ē = Cl20
В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе:
2H2O – 4ē = O20 + 4H+
При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов:
4OH– – 4ē = O20 + 2H2O
18
19 слайд
Электролиз раствора NaCl на инертном аноде
К(-) NaCl А(+)
↓
← Na+ + Cl- →
2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑
электролиз
2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH
19
20 слайд
Электролиз раствора CuSO4 на инертном аноде
К(-) CuSO4 А(+)
↓
← Cu2+ + SO42- →
Cu2+ + 2ē = Cu0 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+
электролиз
2CuSO4 + 2 H2O 2Cu + O2 + 2 H2SO4
20
21 слайд
Электролиз раствора NaCl на растворимом аноде
К(-) NaClА(+)
↓ (Cu)
← Na+ + Cl- →
Cu2+ + 2ē = Cu0 Cu0 – 2ē =Cu2+
(т.к. Cu2+ в ряду напряжений
стоят после H+)
Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется.
21
22 слайд
1. Металлы от Li до Al на катоде не восстанавливаются; 2H2O + 2ē → H2↑+ 2OH–
2. Металлы от Zn до Pb восстанавливаются на катоде одновременно с водой
3. Металлы после H2 восстанавливаются на катоде Ме° - nē → Меn+
Правила электролиза растворов
23 слайд
Анодные процессы
в водных растворах солей
24 слайд
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются.
Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni,| H2| Cu,Hg,Ag,Pt,Au Na,Mg,Al Sn,Pb
Катионы металлов не | Катионы металлов | Катионы металлов
восстанавливаются; и молекулы воды восстанавливаются
восстанавливается вода. восстманавливаются
Электролиз водных растворов электролитов
25 слайд
На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются)
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ
----------------------------------------------------------→
Восстановительная активность уменьшается.
Анодные процессы
26 слайд
При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2.
К- Na2SO4 А +
← Na+ SO4²ˉ→
2H2O + 2e– →H2 + 2OH– | 2H2O- 4eˉ →O2 +4H+
Электролиз воды 2H2O→ Н2↑ +О2↑
Правила процессов электролиза
27 слайд
2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH
Если металл средней активности связан с кислородосодержащим анионом, то на катоде образуется металл и Н2, на аноде – О2.
ZnSO4 +2H2O→Zn+H2+O2+H2SO4
При электролизе раствора соли из металла средней активности и бескислородной кислоты на катоде образуется металл и Н2, на аноде – неметалл. 2ZnCl2+2H2O→Zn+H2+Zn(OH)2+2Cl2
При электролизе раствора соли из активного металла и бескислородной кислоты на катоде образуется - Н2, на аноде – неметалл, а в растворе – основание ( из Fˉ - O2)
Процесс электролиза
28 слайд
При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – О2 и кислота.
K- СuSO4 A+
Cu2+ SO4²ˉ
← →
Cu2+ + 2e– = Cu0 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
2СuSO4 + 2H2O=2Сu+ O2 +2H2SO4
Получение металла и кислорода
29 слайд
2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
4OH– – 4e– = 2H2O + O2
Анионы кислородосодержащих кислот не окисляются, так как их стандартный потенциал намного превышает потенциал воды 2SO42– – 2e– = S2O82–, E0=+2,01 В
поэтому вместо них окисляется вода:
2H2O – 4e– = O2 + 4H+, E0=1,228 В
На аноде окисляются анионы бескислородных кислот, OH– или молекулы воды
Окисление на аноде
![Тест по теме "Электролиз"
1. При электролизе раствора сульфата цинка с инерт...](https://documents.infourok.ru/add35fc6-29bb-4b4f-af2d-c31b37a070a0/0/slide_30.jpg "Тест по теме "Электролиз"
1. При электролизе раствора сульфата цинка с инерт...")
30 слайд
Тест по теме "Электролиз"
1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется:
а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера.
2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются:
а) натрий и хлор;
б) гидроксид натрия, хлор и водород;
в) кислород и хлор;
г) натрий, хлор и соляная кислота.
30
31 слайд
3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется:
а) натрий; б) водород; в) кислород; г) вода
4. Платиновый электрод:
а) инертный;
б) растворимый;
в) расходуется в процессе электролиза;
г) не расходуется в процессе электролиза.
31
32 слайд
5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от:
а) природы катода;
б) активности металла;
в) состава аниона;
г) не зависит от перечисленных факторов.
6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить:
а) выделение диоксида азота;
б) выделение монооксида азота;
в) растворение анода;
г) выделение кислорода.
32
33 слайд
7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %):
а) 28,1; б) 32,1; в) 37,5; г) 40,5.
8. Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в л, н.у.) собранного газа равен:
а) 2,24; б) 4,48; в) 11,2; г) 22,4.
33
34 слайд
А теперь проверим ваши ответы!
1-б
2-б
3-в, г
4-а, г
5-б
6- в
7- в
8-б
34
35 слайд
Список использованной литературы:
1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класса, М., Дрофа, 2004г.
Интернет – ресурсы:
1. http://festival.1september.ru/articles/564677/
2. http://www.nickelca.ru/professions/metallurgy/
3. http://t-coins.narod.ru/Hidro.htm
4. http://medicini.info/raznoe/165-udalenie-volos-metodom-elektroliza.html
35
36 слайд
Спасибо за внимание!
36
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Материал презентации можно использовать при изучении темы "Электролиз" и при повторении изученного материала при подготовке к единому государственному экзамену по химии. материал презентации также будет интересен учащимся, желающим углубить и расширить свои знания по химии. учителям материал поможет легко объяснить довольно сложный материал учащимся разного уровня.
6 664 087 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Некрасова Тамара Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.