Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Электролиз
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Электролиз

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ электролиз.pptx

библиотека
материалов
Применение электролиза: получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий,...
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на элект...
 очистка металлов
 получение щелочей, хлора, водорода
защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий э...
копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопласт...
применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении воло...
Электролиз в расплавах солей На катоде происходит процесс восстановления •...
Электролиз в расплавах солей На аноде происходит процесс окисления • В распл...
Электролиз расплава NaCl К(-)		 NaCl			А(+) 			 ↓ ← Na+ + Cl- → Na+ + 1ē = Na...
К(-)		 CuCl2		А(+) ↓ ← Cu2+ + 2Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2 CuCl2...
Электролиз расплава NaOH К(-)		 NaOH			А(+) 			 ↓ ← Na+ + OH- → Na+ + 1ē = Na...
Электролиз в растворах (процесс на катоде) В растворах процесс на катоде не з...
Электролиз в растворах (процесс на катоде) б) Если металл расположен в ряду...
Катодные процессы в водных растворах солей
Процесс на аноде В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от...
Процесс на аноде б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (к...
Электролиз раствора NaCl на инертном аноде К(-)	 NaCl		 А(+) 			 ↓ ← Na+ + Cl...
Электролиз раствора CuSO4 на инертном аноде К(-)		 CuSO4		 А(+) 				↓ 		 ← Cu...
Электролиз раствора NaCl на растворимом аноде К(-)		 NaCl			А(+) 			 ↓ (Cu) ←...
1. Металлы от Li до Al на катоде не восстанавливаются; 2H2O + 2ē → H2↑+ 2OH–...
Анодные процессы в водных растворах солей
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды...
На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают элект...
При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодерж...
2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH Если металл средней активности связан с кисл...
При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосод...
2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 4OH– – 4e– = 2H2O + O2 Анионы кислород...
Тест по теме "Электролиз" 1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертн...
3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий...
5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от: а) природы...
7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилос...
А теперь проверим ваши ответы! 1-б 2-б 3-в, г 4-а, г 5-б 6- в 7- в 8-б
Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класс...
Спасибо за внимание!
36 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Применение электролиза: получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий,
Описание слайда:

Применение электролиза: получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом)

№ слайда 2 Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на элект
Описание слайда:

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока. Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

№ слайда 3  очистка металлов
Описание слайда:

очистка металлов

№ слайда 4  получение щелочей, хлора, водорода
Описание слайда:

получение щелочей, хлора, водорода

№ слайда 5 защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий э
Описание слайда:

защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла, устойчивого к коррозии) - ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)

№ слайда 6 копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопласт
Описание слайда:

копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.

№ слайда 7 применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении воло
Описание слайда:

применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми воздействуют на волосяной фолликул)

№ слайда 8 Электролиз в расплавах солей На катоде происходит процесс восстановления •
Описание слайда:

Электролиз в расплавах солей На катоде происходит процесс восстановления • В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла: Мn+ + nē = М0

№ слайда 9 Электролиз в расплавах солей На аноде происходит процесс окисления • В распл
Описание слайда:

Электролиз в расплавах солей На аноде происходит процесс окисления • В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например: 2Cl– – 2ē = Cl20 • Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов: SO42– – 2ē = SO20 + O20.

№ слайда 10 Электролиз расплава NaCl К(-)		 NaCl			А(+) 			 ↓ ← Na+ + Cl- → Na+ + 1ē = Na
Описание слайда:

Электролиз расплава NaCl К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2 электролиз 2NaCl 2Na + Cl2

№ слайда 11 К(-)		 CuCl2		А(+) ↓ ← Cu2+ + 2Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2 CuCl2
Описание слайда:

К(-) CuCl2 А(+) ↓ ← Cu2+ + 2Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2 CuCl2 Cu + Cl2 Электролиз расплава CuCl2 электролиз

№ слайда 12 Электролиз расплава NaOH К(-)		 NaOH			А(+) 			 ↓ ← Na+ + OH- → Na+ + 1ē = Na
Описание слайда:

Электролиз расплава NaOH К(-) NaOH А(+) ↓ ← Na+ + OH- → Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2H2O+O2↑ электролиз 4NaOH 4Na + O2↑ +2H2O

№ слайда 13 Электролиз в растворах (процесс на катоде) В растворах процесс на катоде не з
Описание слайда:

Электролиз в растворах (процесс на катоде) В растворах процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от активности восстанавливаемого металла. а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды: 2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–

№ слайда 14 Электролиз в растворах (процесс на катоде) б) Если металл расположен в ряду
Описание слайда:

Электролиз в растворах (процесс на катоде) б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H2 , то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла: 2Н2О + 2ē = H20 + 2OH– Мn+ + nē = М0 в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н2, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла: Мn+ + nē = М0 При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = H20

№ слайда 15 Катодные процессы в водных растворах солей
Описание слайда:

Катодные процессы в водных растворах солей

№ слайда 16 Процесс на аноде В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от
Описание слайда:

Процесс на аноде В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото) а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например: Cu0 – 2ē = Cu2+

№ слайда 17 Процесс на аноде б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (к
Описание слайда:

Процесс на аноде б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов: 2Cl– – 2ē = Cl20 В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе: 2H2O – 4ē = O20 + 4H+ При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов: 4OH– – 4ē = O20 + 2H2O

№ слайда 18 Электролиз раствора NaCl на инертном аноде К(-)	 NaCl		 А(+) 			 ↓ ← Na+ + Cl
Описание слайда:

Электролиз раствора NaCl на инертном аноде К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → 2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑ электролиз 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH

№ слайда 19 Электролиз раствора CuSO4 на инертном аноде К(-)		 CuSO4		 А(+) 				↓ 		 ← Cu
Описание слайда:

Электролиз раствора CuSO4 на инертном аноде К(-) CuSO4 А(+) ↓ ← Cu2+ + SO42- → Cu2+ + 2ē = Cu0 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+ электролиз 2CuSO4 + 2 H2O 2Cu + O2 + 2 H2SO4

№ слайда 20 Электролиз раствора NaCl на растворимом аноде К(-)		 NaCl			А(+) 			 ↓ (Cu) ←
Описание слайда:

Электролиз раствора NaCl на растворимом аноде К(-) NaCl А(+) ↓ (Cu) ← Na+ + Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu0 Cu0 – 2ē =Cu2+ (т.к. Cu2+ в ряду напряжений стоят после H+) Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется.

№ слайда 21 1. Металлы от Li до Al на катоде не восстанавливаются; 2H2O + 2ē → H2↑+ 2OH–
Описание слайда:

1. Металлы от Li до Al на катоде не восстанавливаются; 2H2O + 2ē → H2↑+ 2OH– 2. Металлы от Zn до Pb восстанавливаются на катоде одновременно с водой 3. Металлы после H2 восстанавливаются на катоде Ме° - nē → Меn+ Правила электролиза растворов

№ слайда 22 Анодные процессы в водных растворах солей
Описание слайда:

Анодные процессы в водных растворах солей

№ слайда 23 Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды
Описание слайда:

Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются. Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni,| H2| Cu,Hg,Ag,Pt,Au Na,Mg,Al Sn,Pb Катионы металлов не | Катионы металлов | Катионы металлов восстанавливаются; и молекулы воды восстанавливаются восстанавливается вода. восстманавливаются Электролиз водных растворов электролитов

№ слайда 24 На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают элект
Описание слайда:

На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются) Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ ----------------------------------------------------------→ Восстановительная активность уменьшается. Анодные процессы

№ слайда 25 При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодерж
Описание слайда:

При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2. К- Na2SO4 А + ← Na+ SO4²ˉ→ 2H2O + 2e– →H2 + 2OH– | 2H2O- 4eˉ →O2 +4H+ Электролиз воды 2H2O→ Н2↑ +О2↑ Правила процессов электролиза

№ слайда 26 2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH Если металл средней активности связан с кисл
Описание слайда:

2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH Если металл средней активности связан с кислородосодержащим анионом, то на катоде образуется металл и Н2, на аноде – О2. ZnSO4 +2H2O→Zn+H2+O2+H2SO4 При электролизе раствора соли из металла средней активности и бескислородной кислоты на катоде образуется металл и Н2, на аноде – неметалл. 2ZnCl2+2H2O→Zn+H2+Zn(OH)2+2Cl2 При электролизе раствора соли из активного металла и бескислородной кислоты на катоде образуется - Н2, на аноде – неметалл, а в растворе – основание ( из Fˉ - O2) Процесс электролиза

№ слайда 27 При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосод
Описание слайда:

При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – О2 и кислота. K- СuSO4 A+ Cu2+ SO4²ˉ ← → Cu2+ + 2e– = Cu0 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 2СuSO4 + 2H2O=2Сu+ O2 +2H2SO4 Получение металла и кислорода

№ слайда 28 2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 4OH– – 4e– = 2H2O + O2 Анионы кислород
Описание слайда:

2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 4OH– – 4e– = 2H2O + O2 Анионы кислородосодержащих кислот не окисляются, так как их стандартный потенциал намного превышает потенциал воды 2SO42– – 2e– = S2O82–, E0=+2,01 В поэтому вместо них окисляется вода: 2H2O – 4e– = O2 + 4H+, E0=1,228 В На аноде окисляются анионы бескислородных кислот, OH– или молекулы воды Окисление на аноде

№ слайда 29 Тест по теме "Электролиз" 1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертн
Описание слайда:

Тест по теме "Электролиз" 1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется: а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера. 2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются: а) натрий и хлор; б) гидроксид натрия, хлор и водород; в) кислород и хлор; г) натрий, хлор и соляная кислота.

№ слайда 30 3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий
Описание слайда:

3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий; б) водород; в) кислород; г) вода 4. Платиновый электрод: а) инертный; б) растворимый; в) расходуется в процессе электролиза; г) не расходуется в процессе электролиза.

№ слайда 31 5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от: а) природы
Описание слайда:

5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от: а) природы катода; б) активности металла; в) состава аниона; г) не зависит от перечисленных факторов. 6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить: а) выделение диоксида азота; б) выделение монооксида азота; в) растворение анода; г) выделение кислорода.

№ слайда 32 7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилос
Описание слайда:

7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %): а) 28,1; б) 32,1; в) 37,5; г) 40,5. 8. Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в л, н.у.) собранного газа равен: а) 2,24; б) 4,48; в) 11,2; г) 22,4.

№ слайда 33 А теперь проверим ваши ответы! 1-б 2-б 3-в, г 4-а, г 5-б 6- в 7- в 8-б
Описание слайда:

А теперь проверим ваши ответы! 1-б 2-б 3-в, г 4-а, г 5-б 6- в 7- в 8-б

№ слайда 34 Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класс
Описание слайда:

Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класса, М., Дрофа, 2004г. Интернет – ресурсы: 1. http://festival.1september.ru/articles/564677/ 2. http://www.nickelca.ru/professions/metallurgy/ 3. http://t-coins.narod.ru/Hidro.htm 4. http://medicini.info/raznoe/165-udalenie-volos-metodom-elektroliza.html

№ слайда 35 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

№ слайда 36
Описание слайда:

Краткое описание документа:

Материал презентации можно использовать при изучении темы "Электролиз" и при повторении изученного материала при подготовке к единому государственному экзамену по химии. материал презентации также будет интересен учащимся, желающим углубить и расширить свои знания по химии. учителям материал поможет легко объяснить довольно сложный материал учащимся разного уровня.
Этот материал можно объяснять не только учащимся 11-х классов, но и учащимся в 9 классе при изучении темы "Получение металлов". Презентации изложена доступным языком, имеет большое количество наглядного материала.
Автор
Дата добавления 26.08.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров750
Номер материала 162714082640
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх