Тема:
«Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов».
Технология
развития критического мышления. Приём: «Концептуальная таблица».
Цель:
составить алгоритм установления простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Ход урока:
Стадия
вызова.
На этой
стадии учитель выписывает на доске ассоциации, которые возникают у учащихся в
связи с понятием «формула вещества». Например: число атомов, количество
вещества, массовая доля, молярная масса, масса и т.д. Следующим заданием станет
подготовка к работе с концептуальной таблицей.
Учащиеся
работают группами. На доске заготовка таблицы, в которой заполняются линии
сравнения.
Представьте,
что вам необходимо составить алгоритм решения задачи на установление
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Предлагаю решить
задачу: массовые доли меди и кислорода в оксиде меди равны соответственно 88,8
и 11,2%. Установите простейшую формулу этого оксида. Ваши действия?
Предложения учащихся записываются в графу «Линии сравнения».
Стадия
осмысления.
Учащимся
предлагается два варианта решения задачи. Их задача – сравнить два этих
варианта по параметрам, которые они сами предложили на стадии вызова, дополнить
«линии сравнения», если необходимо.
1 вариант
решения задачи.
n(X) = w(X)*Mr/Ar(X)
n(Cu) =
w(Cu)*Mr(CuO)/Ar(Cu)
n(O) =
w(O)*Mr(CuO)/Ar(O)
Чтобы
составить формулу, нужно знать соотношения числа атомов элементов, составляющих
вещество.
n(Cu) /n(O) =
w(Cu)*Mr(CuO)/Ar (Cu)/w(O)*Mr(CuO)/Ar(O)
n(Cu) /n(O) =
w(Cu)/Ar (Cu)/w(O)/Ar(O)
n(Cu) /n(O) =
88,8/64 : 11,2/16
n(Cu) /n(O) = 1,39
: 0,7
Получаем: n(Cu) /n(O) =
1,39/0,7: 0,7/0,7 = 2:1
Формула Cu2O.
2 вариант
решения задачи.
1.
Предположим, что имеется 100г оксида меди, тогда масса меди и кислорода будут
равны:
m(Cu) = m(оксида) *w(Cu)
m(Cu) =100г *
0,888 = 88,8 г
m(O) =100г
*0,112=11,2 г
2.
Рассчитываем количества вещества атомов меди и кислорода:
n(Cu) = m(Cu)/ M(Cu); n(Cu)= 88,8г
/64г/моль = 1,39 моль
n(O)= 11,2
г/16 г/моль = 0,7 моль
3. Находим
соотношение меду числами молей атомов меди и кислорода:
n(Cu): n(O) = 1,39 :
0,7
4. Находим
целочисленное соотношение и записываем формулу оксида меди:
n(Cu) : n(O) = 1,39/0,7
: 0,7/0,7 = 2:1
Простейшая
формула - Cu2O.
Стадия
рефлексии.
На стадии
размышления учащиеся презентуют свои таблицы.
|
Линия
сравнения
|
1
вариант решения
|
2
вариант решения
|
|
Число
этапов в решении
|
3
|
4
|
|
Используемые
формулы
|
n(X) = w(X)*Mr/Ar(X)
|
m(Х) = m(оксида)
*w(Х)
n(Х) = m(Х)/ M(Х)
|
|
Нахождение
соотношения между числами атомов элементов
|
n(Cu)
/n(O) = 1,39 : 0,7
|
n(Cu): n(O) = 1,39
: 0,7
|
|
Нахождение
целочисленного соотношения и записать простейшую формулу вещества.
|
n(Cu) /n(O) = 1,39/0,7:
0,7/0,7 = 2:1
|
n(Cu) : n(O) =
1,39/0,7 : 0,7/0,7 = 2:1
|
|
Расчёт
числа атомов в элементов
|
n(Cu)
/n(O) = w(Cu)/Ar (Cu)/w(O)/Ar(O)
n(Cu)
/n(O) = 88,8/64 : 11,2/16
|
|
|
Расчёт
массы вещества, принятой за 100г
|
|
m(Cu) = m(оксида)
*w(Cu)
m(Cu) =100г
* 0,888 = 88,8 г
m(O) =100г
*0,112=11,2 г
|
|
Расчёт
количества вещества
|
|
n(Cu) = m(Cu)/ M(Cu); n(Cu)= 88,8г
/64г/моль = 1,39 моль
n(O)= 11,2
г/16 г/моль = 0,7 моль
|
На
основании данных таблицы составьте алгоритм решения задачи для 1 и 2 варианта. Работа
в группах и презентация алгоритмов.
Алгоритм
для 1 варианта.
1.
Рассчитать число атомов элементов.
2. Найти
соотношение между числами атомов элементов.
3. Найти
целочисленные соотношения и записать простейшую формулу вещества.
Алгоритм
для 2 варианта.
1. Для
расчёта массы вещества принять за 100г и вычислить иассы атомов элементов,
входящих в его состав.
2.
Рассчитать количество вещества атомов элементов.
3. Найти
соотношение между числами молей атомов элементов.
3. Найти
целочисленные соотношения и записать простейшую формулу вещества.
Оба
варианта может использовать при решении задач, вы выбираете тот, который для
вас более удобен.
Учитель
предлагает решить самостоятельно следующие задачи:
1.
Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Установите простейшую
формулу.
2.
Массовые доли железа и кислорода в оксиде железа равны соответственно 72,41 и
27,59%. Определите простейшую формулу.
Для
самопроверки учитель выдаёт конверт с решением. Учащиеся сомооценивают себя
по критериям: - нет ошибок - отлично, 1 ошибка - хорошо. Более 2 ошибок -
решаем дальше подобные задачи.
Оба
варианта можно использовать при решении задач, вы выбираете тот, который для
вас более удобен.
Учитель
предлагает решить самостоятельно следующие задачи:
1.
Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Установите простейшую
формулу.
2.
Массовые доли железа и кислорода в оксиде железа равны соответственно 72,41 и
27,59%. Определите простейшую формулу.
Для
самопроверки учитель выдаёт конверт с решением. Учащиеся сомооценивают себя
по критериям: - нет ошибок - отлично, 1 ошибка - хорошо. Более 2 ошибок -
решаем дальше подобные задачи.
Подведение
итогов урока и д/з.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.