352001
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыТема: «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов».

Тема: «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов».

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема: «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов».

Технология развития критического мышления. Приём: «Концептуальная таблица».

Цель: составить алгоритм установления простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Ход урока:

Стадия вызова.

На этой стадии учитель выписывает на доске ассоциации, которые возникают у учащихся в связи с понятием «формула вещества». Например: число атомов, количество вещества, массовая доля, молярная масса, масса и т.д. Следующим заданием станет подготовка к работе с концептуальной таблицей.

Учащиеся работают группами. На доске заготовка таблицы, в которой заполняются линии сравнения.

Представьте, что вам необходимо составить алгоритм решения задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Предлагаю решить задачу: массовые доли меди и кислорода в оксиде меди равны соответственно 88,8 и 11,2%. Установите простейшую формулу этого оксида. Ваши действия? Предложения учащихся записываются в графу «Линии сравнения».

Стадия осмысления.

Учащимся предлагается два варианта решения задачи. Их задача – сравнить два этих варианта по параметрам, которые они сами предложили на стадии вызова, дополнить «линии сравнения», если необходимо.

1 вариант решения задачи.

n(X) = w(X)*Mr/Ar(X)

n(Cu) = w(Cu)*Mr(CuO)/Ar(Cu)

n(O) = w(O)*Mr(CuO)/Ar(O)

Чтобы составить формулу, нужно знать соотношения числа атомов элементов, составляющих вещество.

n(Cu) /n(O) = w(Cu)*Mr(CuO)/Ar (Cu)/w(O)*Mr(CuO)/Ar(O)

n(Cu) /n(O) = w(Cu)/Ar (Cu)/w(O)/Ar(O)

n(Cu) /n(O) = 88,8/64 : 11,2/16

n(Cu) /n(O) = 1,39 : 0,7

Получаем: n(Cu) /n(O) = 1,39/0,7: 0,7/0,7 = 2:1

Формула Cu2O.

2 вариант решения задачи.

1. Предположим, что имеется 100г оксида меди, тогда масса меди и кислорода будут равны:

m(Cu) = m(оксида) *w(Cu)

m(Cu) =100г * 0,888 = 88,8 г

m(O) =100г *0,112=11,2 г

2. Рассчитываем количества вещества атомов меди и кислорода:

n(Cu) = m(Cu)/ M(Cu); n(Cu)= 88,8г /64г/моль = 1,39 моль

n(O)= 11,2 г/16 г/моль = 0,7 моль

3. Находим соотношение меду числами молей атомов меди и кислорода:

n(Cu): n(O) = 1,39 : 0,7

4. Находим целочисленное соотношение и записываем формулу оксида меди:

n(Cu) : n(O) = 1,39/0,7 : 0,7/0,7 = 2:1

Простейшая формула - Cu2O.

Стадия рефлексии.

На стадии размышления учащиеся презентуют свои таблицы.

Линия сравнения

1 вариант решения

2 вариант решения

Число этапов в решении

3

4

Используемые формулы

n(X) = w(X)*Mr/Ar(X)

m(Х) = m(оксида) *w(Х)

n(Х) = m(Х)/ M(Х)

Нахождение соотношения между числами атомов элементов

n(Cu) /n(O) = 1,39 : 0,7


n(Cu): n(O) = 1,39 : 0,7


Нахождение целочисленного соотношения и записать простейшую формулу вещества.

n(Cu) /n(O) = 1,39/0,7: 0,7/0,7 = 2:1


n(Cu) : n(O) = 1,39/0,7 : 0,7/0,7 = 2:1


Расчёт числа атомов в элементов

n(Cu) /n(O) = w(Cu)/Ar (Cu)/w(O)/Ar(O)

n(Cu) /n(O) = 88,8/64 : 11,2/16



Расчёт массы вещества, принятой за 100г


m(Cu) = m(оксида) *w(Cu)

m(Cu) =100г * 0,888 = 88,8 г

m(O) =100г *0,112=11,2 г


Расчёт количества вещества


n(Cu) = m(Cu)/ M(Cu); n(Cu)= 88,8г /64г/моль = 1,39 моль

n(O)= 11,2 г/16 г/моль = 0,7 моль



На основании данных таблицы составьте алгоритм решения задачи для 1 и 2 варианта. Работа в группах и презентация алгоритмов.

Алгоритм для 1 варианта.

1. Рассчитать число атомов элементов.

2. Найти соотношение между числами атомов элементов.

3. Найти целочисленные соотношения и записать простейшую формулу вещества.

Алгоритм для 2 варианта.

1. Для расчёта массы вещества принять за 100г и вычислить иассы атомов элементов, входящих в его состав.

2. Рассчитать количество вещества атомов элементов.

3. Найти соотношение между числами молей атомов элементов.

3. Найти целочисленные соотношения и записать простейшую формулу вещества.

Оба варианта может использовать при решении задач, вы выбираете тот, который для вас более удобен.

Учитель предлагает решить самостоятельно следующие задачи:

1. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Установите простейшую формулу.

2. Массовые доли железа и кислорода в оксиде железа равны соответственно 72,41 и 27,59%. Определите простейшую формулу.

Для самопроверки учитель выдаёт конверт с решением. Учащиеся сомооценивают себя по критериям: - нет ошибок - отлично, 1 ошибка - хорошо. Более 2 ошибок - решаем дальше подобные задачи.

Оба варианта можно использовать при решении задач, вы выбираете тот, который для вас более удобен.

Учитель предлагает решить самостоятельно следующие задачи:

1. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Установите простейшую формулу.

2. Массовые доли железа и кислорода в оксиде железа равны соответственно 72,41 и 27,59%. Определите простейшую формулу.

Для самопроверки учитель выдаёт конверт с решением. Учащиеся сомооценивают себя по критериям: - нет ошибок - отлично, 1 ошибка - хорошо. Более 2 ошибок - решаем дальше подобные задачи.

Подведение итогов урока и д/з.





Краткое описание документа:
Урок по хими для 8 класса тема " «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов». Используется технология развития критического мышления, приём:"Концептуальная таблица". В ходе урока учащиеся самостоятельно составляют алгоритм двух вариантов решения данных задач, сравнивают их и выбирают для себя наиболее приемлемый. Данный урок способствует развитию понятийного мышления в области химии, позволяет сформировать у учащихся понимания оснований собственных действий. Умение решать задачи - важнейшая составляющая в понимании химии.
Общая информация

Номер материала: 188829100119

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.