План урока в 11 классе по теме
"Окислительно- восстановительные реакции"
1. Помочь учащимся вспомнить и закрепить
знания по теме «Окислительно-восстановительные реакции». Вовлечь учащихся в
активный познавательный процесс.
2. Развитие знаний учащихся по данной
теме, развитие умений определять степень окисления элементов, окислитель и
восстановитель в ОВР, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
3. Воспитание умений работать в
сотрудничестве при выполнении практических заданий , принимать самостоятельные
решения при выполнении тестовых заданий.
План урока
1. Актуализация знаний. Вспомним
классификацию химических реакций. По каким признакам классифицируют хим.
реакции? .На какие группы делят эти реакции?
2 Окислительно- восстановительные реакции
являются наиболее распространенными химическими реакциями и имеют большое
практическое значение. С реакциями окисления и восстановления связана жизнь
живых организмов, это один из важнейших законов природы. Процессы фотосинтеза,
обмена веществ, брожения, гниения - это все окислительно - восстановительные
реакции.
3. Какая реакция называется ОВР?
4. Давайте повторим понятие "степень
окисления" . Тестовые задания(работа по слайдам).
5. Повторим правила определения степеней
окисления. Тестовые задания (работа по слайдам).
Задание:
Определите степени окисления элементов в
следующих веществах:
HCl, S, SO2, NaH, O2,
PH3, CaF2, Al2S3, Al ( Написать
на доске)
8. Просмотр видеоопыта "Получение
железа алюминотермией". Повторение алгоритма составления ОВР ( работа
по слайдам). Написание уравнения химической реакции, расстановка коэффициентов
методом электронного баланса.
6. Попробуем разобраться какие типы
реакций могут являться ОВР, а какие нет. Для этого проведем экспериментальную
работу в группах. Задания для 4 групп.
№1. Провести реакцию между магнием и
соляной кислотой.
№2 Получить гидроксид железа (II)
→гидроксид железа (III)
№3 Провести реакцию разложения дихромата
аммония.
№4 Провести реакцию окисления этанола
оксидом меди(II)
7. Представители каждой группы перед
классом проводят опыты, составляют ОВР и делают соответствующие выводы.
8. Запись в тетрадях формул основных
окислителей (простые вещества (F2,
O2),
сложные вещества (содержат атомы в максимальной степени окисления- KMnO4,
K2Cr2O7,
H2SO4,
HNO3)
и
восстановителей ( простые вещества-металлы, сложные вещества содержат атомы в
минимальной степени окисления- NH3,
H2S,
HBr)
9. Домашнее задание: Расставить
коэффициенты методом ОВР, определить окислитель и восстановитель в реакциях:
KMnO4
+ K2SO3
+ H2SO4
→ MnSO4
+ K2SO4
+ H2O
KMnO4 + K2SO3 + KOH →
K2MnO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + K2SO3 + H2O
→ MnO2 + K2SO4 + KOH
10. Рефлексия
Я запомнил........
Я научился..........
Мне понравилось..........
У меня пока не получается..........
№1. Провести реакцию между магнием и
соляной кислотой. Составить электронный баланс. Определить окислитель и
восстановитель.
№2 Получить из гидроксида железа (II)
- гидроксид железа (III)
Составить электронный баланс. Определить окислитель и восстановитель.
№3 Провести реакцию разложения дихромата
аммония. Составить электронный баланс. Определить окислитель и восстановитель.
№4 Провести реакцию окисления этанола
оксидом меди(II).
Составить электронный баланс. Определить окислитель и восстановитель.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.