Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии на тему «Кислоты, их химические свойства, получение», 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии на тему «Кислоты, их химические свойства, получение», 8 класс

Выбранный для просмотра документ Кислоты, их классификация и свойства.ppt

библиотека
материалов
УМК « ХИМИЯ» Новошинского И.И. Презентация к уроку химии в 8 классе Составила...
О кислотах надо знать многое… состав классификацию физические свойства химиче...
Изучить свойства кислот; Изучить способы получения кислот; Изучить значение к...
Одноосновные: HCL HNO3 Двухосновные: H2S H2SO4 Трехосновные: H3PO4
 Растворимые:H2SO4 H2S HNO3 Нерастворимые: H2SiO3
 Летучие: H2S HCL HNO3 Нелетучие: H2SO4 H2SiO3 H3PO4
 Сильные кислоты: H2SO4 HCL HNO3 Слабые кислоты: H2S H2SO3 H2CO3
Наличие кислорода в кислотном остатке Кислородсодержащие: H3PO4 HNO3 Бескисло...
Правило разбавления кислот: «Сначала вода, затем кислота, иначе случится боль...
При работе с кислотами необходимо соблюдать правила техники безопасности: 1....
Действие индикаторов лакмус - красный метилоранж -розовый фенолфталеин - цвет...
Кислота + основание = соль + вода (реакция обмена) HCL + NaOH = NaCL + H2O 2...
Кислота + оксид металла = соль + вода (реакция обмена) H2SO4 +CuO = CuSO4 +...
Кислота + металл = соль + водород (реакция замещения) HCL + Zn = ZnCL2 + H2...
Условия взаимодействия кислот с металлами Металл должен быть в ряду напряжени...
Польза кислот Применение в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для с...
Бескислородные получают Взаимодействием неметалла с водородом Н2+СL2= 2НСL Д...
"Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, 	 кроме сосуда знаний; он пос...
лакмус - красный метиоранж -розовый   Вывод: лакмус и метилоранж можно испол...
Кислоты приносят пользу, но и могут оказывать вред.
Чему научились? Различать кислоты с помощью индикаторов, изучили химические с...
Можно ли перевозить серную кислоту в алюминиевых цистернах? Представьте, что...
Допиши уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде ZnO + HNO3 =...
Украсим клумбу цветами… Красные цветы – мы достигли цели, мне понравилось на...
§48,49 упр. 1,2 на стр. 179 По сборнику задач 5 упр. на выбор.
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 УМК « ХИМИЯ» Новошинского И.И. Презентация к уроку химии в 8 классе Составила
Описание слайда:

УМК « ХИМИЯ» Новошинского И.И. Презентация к уроку химии в 8 классе Составила: Белимова Наталья Семеновна

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 О кислотах надо знать многое… состав классификацию физические свойства химиче
Описание слайда:

О кислотах надо знать многое… состав классификацию физические свойства химические свойства получение значение

№ слайда 4 Изучить свойства кислот; Изучить способы получения кислот; Изучить значение к
Описание слайда:

Изучить свойства кислот; Изучить способы получения кислот; Изучить значение кислот; Научиться составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства кислот.

№ слайда 5 Одноосновные: HCL HNO3 Двухосновные: H2S H2SO4 Трехосновные: H3PO4
Описание слайда:

Одноосновные: HCL HNO3 Двухосновные: H2S H2SO4 Трехосновные: H3PO4

№ слайда 6  Растворимые:H2SO4 H2S HNO3 Нерастворимые: H2SiO3
Описание слайда:

Растворимые:H2SO4 H2S HNO3 Нерастворимые: H2SiO3

№ слайда 7  Летучие: H2S HCL HNO3 Нелетучие: H2SO4 H2SiO3 H3PO4
Описание слайда:

Летучие: H2S HCL HNO3 Нелетучие: H2SO4 H2SiO3 H3PO4

№ слайда 8  Сильные кислоты: H2SO4 HCL HNO3 Слабые кислоты: H2S H2SO3 H2CO3
Описание слайда:

Сильные кислоты: H2SO4 HCL HNO3 Слабые кислоты: H2S H2SO3 H2CO3

№ слайда 9 Наличие кислорода в кислотном остатке Кислородсодержащие: H3PO4 HNO3 Бескисло
Описание слайда:

Наличие кислорода в кислотном остатке Кислородсодержащие: H3PO4 HNO3 Бескислородные: HCL HBr H2S

№ слайда 10 Правило разбавления кислот: «Сначала вода, затем кислота, иначе случится боль
Описание слайда:

Правило разбавления кислот: «Сначала вода, затем кислота, иначе случится большая беда».

№ слайда 11 При работе с кислотами необходимо соблюдать правила техники безопасности: 1.
Описание слайда:

При работе с кислотами необходимо соблюдать правила техники безопасности: 1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза. 5.Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

№ слайда 12 Действие индикаторов лакмус - красный метилоранж -розовый фенолфталеин - цвет
Описание слайда:

Действие индикаторов лакмус - красный метилоранж -розовый фенолфталеин - цвет не меняется Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты.

№ слайда 13 Кислота + основание = соль + вода (реакция обмена) HCL + NaOH = NaCL + H2O 2
Описание слайда:

Кислота + основание = соль + вода (реакция обмена) HCL + NaOH = NaCL + H2O 2HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O

№ слайда 14 Кислота + оксид металла = соль + вода (реакция обмена) H2SO4 +CuO = CuSO4 +
Описание слайда:

Кислота + оксид металла = соль + вода (реакция обмена) H2SO4 +CuO = CuSO4 + H2O

№ слайда 15 Кислота + металл = соль + водород (реакция замещения) HCL + Zn = ZnCL2 + H2
Описание слайда:

Кислота + металл = соль + водород (реакция замещения) HCL + Zn = ZnCL2 + H2 HCL + Cu = ?

№ слайда 16 Условия взаимодействия кислот с металлами Металл должен быть в ряду напряжени
Описание слайда:

Условия взаимодействия кислот с металлами Металл должен быть в ряду напряжений до водорода Получаемая соль должна быть растворима Кремниевая кислота не реагирует с металлами, т.к. она нерастворима Концентрированные растворы серной и азотной кислот по другому реагируют с металлами

№ слайда 17 Польза кислот Применение в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для с
Описание слайда:

Польза кислот Применение в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для сохранения пищи, витамин С( применяют строго в дозировке). Использование в химической промышленности, для работы аккумулятора автомобиля. Удаление накипи в чайнике с помощью растворов лимонной или уксусной кислоты. Использование муравьиной кислоты при ревматизме (народная медицина). Участие в процессе пищеварения. Вред Можно получить ожоги. Кислотные дожди разъедают некоторые поверхности.  

№ слайда 18 Бескислородные получают Взаимодействием неметалла с водородом Н2+СL2= 2НСL Д
Описание слайда:

Бескислородные получают Взаимодействием неметалла с водородом Н2+СL2= 2НСL Действием более сильной или менее летучей кислотой FeS +2HС L= FeСL2+H 2S Кислородсодержащие получают Взаимодействием кислотных оксидов с водой SO3+Н 2О=Н2 SO4 Действием на соль более сильной кислотой Na 2SiO 3 +2HС L= 2NaСL+H 2SiO3

№ слайда 19 "Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, 	 кроме сосуда знаний; он пос
Описание слайда:

"Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний; он постоянно расширяется » (арабская пословица) .

№ слайда 20 лакмус - красный метиоранж -розовый   Вывод: лакмус и метилоранж можно испол
Описание слайда:

лакмус - красный метиоранж -розовый   Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты.  

№ слайда 21 Кислоты приносят пользу, но и могут оказывать вред.
Описание слайда:

Кислоты приносят пользу, но и могут оказывать вред.

№ слайда 22 Чему научились? Различать кислоты с помощью индикаторов, изучили химические с
Описание слайда:

Чему научились? Различать кислоты с помощью индикаторов, изучили химические свойства.

№ слайда 23 Можно ли перевозить серную кислоту в алюминиевых цистернах? Представьте, что
Описание слайда:

Можно ли перевозить серную кислоту в алюминиевых цистернах? Представьте, что вы лаборант .При приготовлении реактивов вы случайно перепутали пробирки с кислотой и щелочью. Что делать?

№ слайда 24 Допиши уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде ZnO + HNO3 =
Описание слайда:

Допиши уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде ZnO + HNO3 = Сa + H2SO4 = H2 С O3 + Ва(OH)2 =

№ слайда 25 Украсим клумбу цветами… Красные цветы – мы достигли цели, мне понравилось на
Описание слайда:

Украсим клумбу цветами… Красные цветы – мы достигли цели, мне понравилось на уроке. Желтые цветы– считаю, что можно сделать больше. Зеленные цветы – мне было скучно на уроке.

№ слайда 26 §48,49 упр. 1,2 на стр. 179 По сборнику задач 5 упр. на выбор.
Описание слайда:

§48,49 упр. 1,2 на стр. 179 По сборнику задач 5 упр. на выбор.

Выбранный для просмотра документ разработка урока.doc

библиотека
материалов


8-й класс. УМК Новошинского И.И.


Урок на тему: "Кислоты,их химические свойства, получение."



Цель урока: формирование представления учащихся о кислотах, их химических свойствах, способах получения,значении.


Задачи урока:


1. Образовательные: изучить состав, строение, классификацию и свойства кислот, на примерах кислот подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения, значении кислот.


2. Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций):


а) учебно-познавательных: развитие умения ставить познавательную задачу (целеполагание), умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;


б) коммуникативных: формирование навыков работы в группе, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;


в) информационных: развивать умения извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять результаты своей работы, проводить знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций. Развивать познавательный интерес.


3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности. Экологическое воспитание.


4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и кислотами, использующимися в повседневной жизни.


Планируемые результаты обучения


В результате изучения данного материала учащиеся должны:


Знать:

а) определение понятия - кислоты;

б) классификацию кислот;

в) свойства кислот;

г) значение кислот,

д) получение кислот.


Уметь (владеть способами познавательной деятельности):


а) составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства кислот;

б) распознавать кислоты при помощи индикаторов;

в) соблюдать ТБ при обращении с кислотами в повседневной жизни.


Оборудование и реактивы:


Растворы соляной и серной кислот, борная, аскорбиновая ,уксусная кислота, метилоранж, лакмус, фенолфталеин, универсальная инд. бумага,, медь, цинк, гидроксид натрия, оксид меди, пробирки, компьютер, проектор.


Ход урока:


  1. Оргмомент.

  2. Актуализация опорных знаний


Обратите внимание на этот тренажер ( на доске).


I

II

III

IV

1

Al2O3

H2SO4

BaO

Zn(OH)2

2

Cu(ОН)2

HCI

CaO

SO3

3

К 2О

Н NО3

Zn(ОН) 2

КОН

Найдите среди предложенных веществ оксиды, основания. Какие вещества называют основаниями? оксидами? Назовите их. (Учащиеся находят, называют и вытирают на доске оксиды, основания).


III. Совместное целеполагание


Определим цель и задачи урока.

-Посмотрите, формулы каких веществ остались на доске?

- Вспомним, что вы знаете о кислотах? Что называют кислотами?

Значит, тема урока-Кислоты. (СЛАЙД2) Что мы уже заем о них? А что нам не известно? (СЛАЙД3)

  1. состав

  2. классификацию

  3. физические свойства

  4. химические свойства

  5. получение(СЛАЙД4)


IV.Изучение нового материала


Чтобы узнать о химических свойствах кислот , повторим уже известную вам информацию и из имеющихся знаний создать портрет кислот.

- Какие из них вам уже известны? (уксусная, муравьиная, яблочная, лимонная, щавелевая)


Рассмотрите формулы кислот в таблице. Что общего вы наблюдаете в составе всех кислот? Если мысленно убрать атомы водорода, то что останется, будет называться кислотным остатком, который, как правило, образован элементами неметаллами.

Общая формула кислот HxR.


Демонстрация различных кислот.


Кислоты довольно распространены в природе. Лимонная кислота присутствует в плодах лимонов, яблочная – в яблоках, щавелевая – в листьях щавеля. При скисание молока образуется молочная кислота, а в выделениях муравьев содержится муравьиная кислота. С кислотами человек сталкивается ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, без примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ. Например, за счет растворения углекислого газа (СО2) она является слабой угольной кислотой (Н2СО3). Раствор угольной кислоты находится в бутылке с лимонадом и другими газированными напитками. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота (НNО3). Получается она при растворении в воде оксидов азота, образующихся во время вспышки молний. В последние десятилетия в дождевой воде стали обнаруживаться заметные количества серной (H2SО4) и сернистой (Н2SО3) кислот. Они образуются из оксидов серы, выделяющихся при извержении вулканов и сжигании топлива (особенно нефти и каменного угля).



Одинаково ли количество атомов водорода в молекуле кислоты? (разное количество атомов водорода делит кислоты на одноосновные и многоосновные)

HCI, НВr, HI (одноосновные)

H2S ,H2SO4 (двухосновные)

Н3РO4 (трехосновные) (СЛАЙД5)

По растворимости в воде кислоты делят на растворимые и нерастворимые.(СЛАЙД6). Есть кислоты летучие( дымящиеся) и нелетучие.(СЛАЙД7). По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые электролиты. (СЛАЙД8)

С соляной кислотой вы уже знакомы, она принадлежит к бинарным соединениям. Однако к классу кислот относят соединения, состоящие и из большего числа элементов. Какой это обычно элемент? Как бы вы разделили кислоты по этому признаку? (бескислородные и кислородсодержащие). (СЛАЙД9)


Работа в парах с взаимопроверкой.

Даны формулы кислот: H2SO4, H2CO3, H3PO4, HCl.

- Чем отличаются данные кислоты по составу друг от друга.

Слова кислота и кислый имеют один корень. Вы знаете, что уксусная, лимонная кислоты кислые на вкус. Каждый пробовал эти кислоты, т.к. они пищевые и имеются в каждом доме на кухне. Но не все кислоты можно пробовать, т.к. многие из них ядовиты.

-Как вы думаете, как можно распознавать кислоты, не пробуя их? ( учащиеся высказывают предположения)


(Из истории) Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветкам разных растений. Оказалось, что и васильки, и розы, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот. После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало "указатели". Эти вещества затем стали использовать многие химики в опытах для распознавания веществ. ( Демонстрация)

Распознаем кислоты с помощью индикаторов. - С целью изучения химических свойств кислоты мы проведем независимое расследование: создадим рабочие группы – химиков – исследователей. (Каждая группа получает инструкцию по проведению исследования).

Вы будете использовать растворы кислот. Они готовятся по правилу «Сначала вода, затем кислота, иначе случится большая беда». (СЛАЙД10) При работе с кислотами необходимо соблюдать особые правила техники безопасности . (СЛАЙД11)

При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:


1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.


Расскажу о Юстусе Либихе, знаменитом учёном-химике XIX века. "Вот как описывает Карл Фогт - химик, работавший вместе с Либихом один случай. Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. "Ну-ка, обнажите руку", - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. "Не правда, ли жжёт? - спрашивает Либих. - Я только что добыл безводную муравьиную кислоту". Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами? Конечно, неправильно; после этой пробы у Фогта долго болела рука, и остался шрам ожога на руке.


Попробуем обнаружить среди предложенных растворов кислоту.


Опыт: на столе пробирки с растворами кислот, прильем поочередно индикаторы и следим за изменением цвета растворов.

Не страшны кислоты мне,

Даже очень сильные.

Но в растворах щелочей.

Становлюсь малиновый.

Ярче сока всех малин,

Кто я? (Фенолфталеин.)


В щелочах я очень желтый,

А в кислотах очень красный.

А в среде нейтральной –

Цвет оранжевый, прекрасный.

Индикатор очень важный,

Как зовусь я? (Метиловый оранжевый.)


Эта желтая бумажка

Все покажет без труда:

Посинеет - в колбе щелочь,

Покраснеет - кислота.,

Коль нейтральная среда –

Не изменит цвет тогда.

Мы за эти указания

Как зовем ее? (Универсальная)


+ лакмус - красный

+ метилоранж -розовый

+ фенолфталеин - цвет не меняется


Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты. (СЛАЙД12)

В случае попадания кислоты на кожу следует промыть её водой и обработать 5% раствором соды.


Химические ожоги в быту вызывают аккумуляторная серная кислота и соляная кислота, используемая при паянии и входящая в состав жидкости для мытья ванн. Обе кислоты вызывают ожоги кожи и верхних дыхательных путей.


В желудке содержится соляная кислота, которая активирует фермент, разлагающий чужие белки, попавшие с пищей, на составные части.Соляная кислота оказывает сильное бактерицидное действие: большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под действием соляной кислоты.


Проведем исследование


  1. группа

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии серной кислоты с оксидом меди.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия серной кислоты с оксидом меди.

2. Составьте уравнение реакции.

3.Объясните результаты наблюдений.


  1. группа

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты со щелочами.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с NaОН.

2. Составьте уравнение реакции.

3.Объясните результаты наблюдений.


III.группа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с медью и цинком..

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с медью и цинком.

2. Составьте уравнение реакции.

3.Объясните результаты наблюдений.


По ходу отчетов(СЛАЙД13,14,15,16)


Вывод в схеме:

Кислоты реагируют

реагируют

hello_html_m235d6e7d.gifhello_html_m4b16709f.gif

hello_html_4abf3d29.gifhello_html_6574f758.gif

нерастворимые

основания металлы (до H2)

щелочь основные оксиды

(растворимое основание)


Значение кислот (СЛАЙД17)

Польза кислот

  1. применяют в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для сохранения пищи, витамин С( применяют строго в дозировке).

  2. Использование в химической промышленности, для работы аккумулятора автомобиля.

  3. Удаление накипи в чайнике с помощью растворов лимонной или уксусной кислоты.

  4. Использование муравьиной кислоты при ревматизме (народная медицина).

  5. Участие в процессе пищеварения.

Вред

  1. можно получить ожоги.

  2. кислотные дожди разъедают некоторые поверхности.


Получение кислот (СЛАЙД18)


V.Закрепление

Продолжим урок словами арабской пословицы: (СЛАЙД19)

Ни один сосуд не вмещает больше своего объема,

кроме сосуда знаний; он постоянно расширяется.


Какими же знаниями пополнился наш сосуд?


- Что запомнили? (СЛАЙД20)

(Кислоты – жидкости, без цвета, запаха, обладают кислым вкусом.

Лакмус – в кислой среде краснеет)

- Что поняли? (СЛАЙД 21)

(Кислоты приносят пользу, но и могут оказывать вред)

- Чему научились? (СЛАЙД22)

(Различать кислоты и основания с помощью индикаторов, изучили химические св-ва)


Ответьте на вопросы (СЛАЙД23)


Выполните задания: (СЛАЙД24)

.


1.Напишите уравнения реакций:


Chello_html_m7b583458.gifа + HCI

hello_html_m7b583458.gifCаО + HCI

hello_html_m7b583458.gifNaОH + HCI

2.Вспомните правила техники безопасности при работе с кислотами.



VI.Рефлексия


Наше занятие подходит к концу. Очень хочется узнать, какое впечатление останется у вас после нашего общения. На улице весна. Мы украшаем свои дворы цветочными клумбами. Порадуем друг друга цветами и мы с вами. Посадите на клумбу растение того цвета, который соответствует вашему душевному и эмоционально - чувственному состоянию. (СЛАЙД25)


Красные – урок достиг цели, мне понравилось.

Желтые – считаю, что можно сделать больше.

Серые – мне было скучно на уроке


Благодарю за работу на уроке.


(СЛАЙД26)Задание на дом. §48,49 упр. 1,2,3.










Приложение


Знаете ли вы…

Многие кислоты имеют образные, старинные названия. В образных и древних названиях есть своя прелесть. Они составляют большое лексическое достояние. Во времена Петра I и позднее азотную кислоту называли "крепкой водкой". Серная кислота из - за маслянистого вида называется "купоросное масло". Это название осталось еще со времен алхимиков, когда серную кислоту получали из железного купороса. Этим способом кислоту получали до середины 18 века. В начале 19 века уксусная кислота, получаемая путем перегонки древесины, называлась древесной кислотой. "Ледяная кислота" - это почти 100% уксусная кислота, кристаллы которой напоминает лед.

Но не только дома мы сталкиваемся с кислотами. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Ядовитая железа, например, рыжего муравья содержит до 70% этой кислоты. Из-за муравьиной кислоты происходит жжение кожи от крапивы, некоторые гусениц. Тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. Некоторые жуки для самообороны выстреливают парами серной кислоты.


Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие в межвидовой борьбе.


Очень важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме. Аскорбиновая, фолиевая и другие кислоты являются витаминами. Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых солей - основной конструкционный материал костей, зубов, ногтей. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма. В продуктах обмена у человека обнаруживаются молочная, лимонная, яблочная, янтарная, уксусная и многие другие кислоты.


Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была, видимо, уксусная (около 3 тыс. лет). Знаете ли вы, что слово «уксус» происходит от греческого слова «оксос», означающего «кислый»? Почему уксусная кислота оказалась первой, понять нетрудно. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Вначале его, видимо, выливали, потом научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок. В России уксус, т. е. водный раствор уксусной кислоты, называли «кислая влажность» или «древесная кислота».


С серной кислотой люди познакомились значительно позднее, примерно в X в. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере, серную кислоту человечество знает около 1000 лет. Серную кислоту выделили из купоросов, например из железного купороса, и соответственно назвали купоросным маслом. Именно под таким названием серная кислота была известна в России.


Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную кислоту — селитряной водкой. Получали эти кислоты с помощью серной кислоты, которую потом поэтично стали называть «матерью всех кислот».


К концу XVIII в. химики уже знали более десятка кислот.Немало кислот содержится в нашей пище и лекарствах. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы ежедневно поставляют нам целый "букет" кислот: яблочную, масляную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, винную, кофейную, уксусную, аскорбиновую, и др. Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив, вишен или миндаля и лакомился их ядрышками. Нитрил миндальной кислоты, содержащийся в ядрышках, взаимодействует со слюной при длительном жевании и образует синильную кислоту. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах (запах горького миндаля) можно. Так что ядрышками не следует увлекаться, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.


При приготовлении пищи мы используем уксусную и лимонную кислоты. Наибольшую опасность при хранении представляет уксус, и особенно уксусная эссенция.

Лимонная кислота - бесцветные или слабо желтые кристаллы, получаемые из растительного сырья (лимона), используется в кулинарии как заменитель уксуса, в быту - при выведении пятен. Особых предосторожностей в хранении не требует.



Краткое описание документа:

Предлагается разработка урока химии в 8 классе по УМК Новошинского И.И., состоящая из конспекта урока и презентации. Тема урока: « Кислоты, химические свойства, получение». К моменту изучения химических свойств кислот учащиеся уже имеют представления об их составе и классификации. Используя эти знания, дополнив познавательным материалом, учитель применяет такие методы изучения нового, которые стимулируют учащихся к постоянному активному поиску и анализу, начиная от определения темы урока , продолжая исследовательской работой, делая необходимые умозаключения, выполняя ситуативные задания. Знания, полученные на уроке, имеют важное практическое значение.
Автор
Дата добавления 31.01.2013
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1517
Номер материала 4165013115
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх