Инфоурок Другое КонспектыУрок химии на тему «Кислоты, их химические свойства, получение», 8 класс

Урок химии на тему «Кислоты, их химические свойства, получение», 8 класс

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ разработка урока.doc

8-й класс. УМК Новошинского И.И.

 

Урок на тему: "Кислоты,их химические свойства, получение."

 

 

Цель урока: формирование представления учащихся о кислотах,  их  химических свойствах, способах получения,значении.

 

Задачи урока:

 

1. Образовательные: изучить состав, строение, классификацию и свойства кислот, на примерах кислот подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения, значении кислот.

 

2. Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций):

 

а) учебно-познавательных: развитие умения ставить познавательную задачу (целеполагание), умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;

 

б) коммуникативных: формирование навыков работы в группе, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;

 

в) информационных: развивать умения извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять результаты своей работы, проводить знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций. Развивать познавательный интерес.

 

3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности. Экологическое воспитание.

 

4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и кислотами, использующимися  в повседневной жизни.

 

Планируемые результаты обучения

 

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

 

Знать:

а) определение понятия - кислоты;

б) классификацию кислот;

в) свойства кислот;

г) значение кислот,

д) получение кислот.

 

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

 

а) составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства кислот;

б) распознавать кислоты при помощи индикаторов;

в)  соблюдать ТБ при обращении с кислотами в повседневной жизни.

 

Оборудование и реактивы:

 

Растворы соляной и серной кислот, борная, аскорбиновая ,уксусная кислота, метилоранж, лакмус, фенолфталеин, универсальная инд. бумага,, медь, цинк, гидроксид натрия, оксид меди, пробирки, компьютер, проектор.

 

Ход урока:

 

I.Оргмомент.

II. Актуализация опорных знаний

 

Обратите внимание на этот тренажер ( на доске).

 

I

II

III

IV

1

Al2O3

H2SO4

BaO

Zn(OH)2

2

Cu(ОН)2

HCI

CaO

SO3

3

К 2О

Н NО3

Zn(ОН) 2

КОН

Найдите среди предложенных веществ оксиды, основания. Какие вещества называют основаниями? оксидами? Назовите их. (Учащиеся находят, называют и вытирают на доске оксиды, основания).

 

III. Совместное целеполагание

 

Определим цель и задачи урока.

       -Посмотрите, формулы  каких веществ остались на доске?

- Вспомним, что вы знаете о кислотах? Что называют кислотами?

 Значит, тема урока-Кислоты. (СЛАЙД2) Что мы уже заем о них? А что нам не известно? (СЛАЙД3)

1)      состав

2)      классификацию

3)      физические свойства

4)      химические свойства

5)      получение(СЛАЙД4)

 

IV.Изучение нового материала

 

Чтобы узнать о химических свойствах кислот , повторим уже известную вам информацию и из имеющихся знаний создать портрет кислот.

- Какие из них вам уже известны? (уксусная, муравьиная, яблочная, лимонная, щавелевая) 

 

       Рассмотрите формулы кислот в таблице. Что общего вы наблюдаете в составе всех кислот? Если мысленно убрать атомы водорода, то что останется, будет называться кислотным остатком, который, как правило, образован элементами неметаллами.

Общая формула кислот HxR.

 

Демонстрация различных кислот.

 

 Кислоты довольно распространены в природе. Лимонная кислота присутствует в плодах лимонов, яблочная – в яблоках, щавелевая – в листьях щавеля. При скисание молока образуется молочная кислота, а в выделениях муравьев содержится муравьиная кислота. С кислотами человек сталкивается ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, без примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ. Например, за счет растворения углекислого газа (СО2) она является слабой угольной кислотой (Н2СО3). Раствор угольной кислоты находится в бутылке с лимонадом и другими газированными напитками. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота (НNО3). Получается она при растворении в воде оксидов азота, образующихся во время вспышки молний. В последние десятилетия в дождевой воде стали обнаруживаться заметные количества серной (H2SО4) и сернистой (Н2SО3) кислот. Они образуются из оксидов серы, выделяющихся при извержении вулканов и сжигании топлива (особенно нефти и каменного угля).

 

 

   Одинаково ли количество атомов водорода в молекуле кислоты? (разное количество атомов водорода делит кислоты на одноосновные и многоосновные)

HCI, НВr, HI (одноосновные)        

H2S ,H2SO4 (двухосновные)

 Н3РO4 (трехосновные) (СЛАЙД5)

По растворимости в воде кислоты делят на растворимые и нерастворимые.(СЛАЙД6). Есть кислоты летучие( дымящиеся) и нелетучие.(СЛАЙД7). По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые электролиты. (СЛАЙД8)

 С соляной кислотой вы уже знакомы, она принадлежит к бинарным соединениям. Однако к классу кислот относят соединения, состоящие и из большего числа элементов. Какой это обычно элемент? Как бы вы разделили кислоты по этому признаку? (бескислородные и кислородсодержащие). (СЛАЙД9)

 

Работа в парах с  взаимопроверкой. 

Даны формулы кислот: H2SO4,    H2CO3,    H3PO4,     HCl.

- Чем отличаются данные кислоты по составу друг от друга.

 

Слова кислота и кислый имеют один корень. Вы знаете, что уксусная, лимонная кислоты кислые на вкус. Каждый пробовал эти кислоты, т.к. они пищевые и имеются в каждом доме на кухне. Но не все кислоты можно пробовать, т.к. многие из них ядовиты.

 -Как вы думаете, как можно распознавать кислоты, не пробуя их? ( учащиеся высказывают предположения)

 

(Из истории) Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветкам разных растений. Оказалось, что и васильки, и розы, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот. После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало "указатели". Эти вещества затем стали использовать многие химики в опытах для распознавания веществ. ( Демонстрация)

Распознаем кислоты с помощью индикаторов. - С целью изучения химических свойств кислоты мы проведем независимое расследование: создадим рабочие группы – химиков – исследователей. (Каждая группа получает инструкцию по проведению исследования).

Вы будете использовать растворы кислот. Они готовятся по правилу «Сначала вода, затем кислота, иначе случится большая беда». (СЛАЙД10) При работе с кислотами необходимо соблюдать особые правила техники безопасности . (СЛАЙД11)

 При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:

 

1.          Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

2.          Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

3.          Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

4.          При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5.          Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

 

 

           Расскажу о Юстусе Либихе, знаменитом учёном-химике XIX века. "Вот как описывает Карл Фогт - химик, работавший вместе с Либихом один случай. Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. "Ну-ка, обнажите руку", - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. "Не правда, ли жжёт? -  спрашивает Либих. - Я только что добыл безводную муравьиную кислоту". Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами? Конечно, неправильно; после этой пробы у Фогта долго болела рука, и остался шрам ожога на руке.

 

Попробуем обнаружить среди предложенных растворов кислоту.

 

Опыт: на столе пробирки с растворами кислот, прильем поочередно индикаторы и следим за изменением цвета растворов.      

     

 Не страшны кислоты мне,

 Даже очень сильные.

Но в растворах щелочей.

Становлюсь малиновый.

Ярче сока всех малин,

 Кто я? (Фенолфталеин.)

 

    В щелочах я очень желтый,

А в кислотах очень красный.

 А в среде нейтральной –

Цвет оранжевый, прекрасный.

 Индикатор очень важный, 

Как зовусь я? (Метиловый оранжевый.)

 

    Эта желтая бумажка

Все покажет без труда:

Посинеет - в колбе щелочь,

Покраснеет - кислота.,

Коль нейтральная среда –

 Не изменит цвет тогда.

Мы за эти указания

Как зовем ее? (Универсальная)

 

+ лакмус - красный

+ метилоранж -розовый

+ фенолфталеин - цвет не меняется

 

Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты. (СЛАЙД12)

В случае попадания кислоты на кожу следует промыть её водой и обработать 5% раствором соды.

 

Химические ожоги в быту вызывают аккумуляторная серная кислота и соляная кислота, используемая при паянии и входящая в состав жидкости для мытья ванн. Обе кислоты вызывают ожоги кожи и верхних дыхательных путей.

 

В желудке содержится соляная кислота, которая активирует фермент, разлагающий чужие белки, попавшие с пищей, на составные части.Соляная кислота оказывает сильное бактерицидное действие: большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под действием соляной кислоты.

 

Проведем исследование

 

              I.группа

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии серной кислоты с оксидом меди.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия серной кислоты с оксидом меди.

2. Составьте уравнение реакции.

3.Объясните результаты наблюдений.

 

           II.  группа

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты со щелочами.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с NaОН.

          2. Составьте уравнение реакции.

3.Объясните результаты наблюдений.

 

III.группа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с медью и цинком..

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с медью и цинком.

         2. Составьте уравнение реакции.

         3.Объясните результаты наблюдений.

 

 По ходу отчетов(СЛАЙД13,14,15,16)

 

Вывод в схеме:

Кислоты реагируют

реагируют

 
                                                                   

нерастворимые                                                                                           

      основания                                                                                                  металлы (до H2)

                                          щелочь                  основные оксиды    

                        (растворимое основание)

 

Значение кислот (СЛАЙД17)

 Польза кислот

1)      применяют в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для сохранения пищи, витамин С( применяют строго в дозировке).

2)       Использование  в химической промышленности, для работы аккумулятора автомобиля.

3)      Удаление накипи в чайнике с помощью растворов лимонной  или уксусной кислоты.

4)      Использование муравьиной кислоты при ревматизме (народная медицина).

5)       Участие в процессе пищеварения.

Вред

1)      можно получить ожоги.

2)      кислотные  дожди разъедают некоторые  поверхности.

 

Получение кислот (СЛАЙД18)

 

 V.Закрепление

Продолжим урок  словами арабской пословицы: (СЛАЙД19)

Ни один сосуд не вмещает больше своего объема,

                                   кроме сосуда знаний; он постоянно расширяется

 

Какими же знаниями пополнился наш сосуд?

 

- Что запомнили? (СЛАЙД20)

(Кислоты – жидкости, без цвета, запаха, обладают кислым вкусом.

Лакмус – в кислой среде краснеет)

- Что поняли? (СЛАЙД 21)

(Кислоты приносят пользу, но и могут оказывать вред)

- Чему научились? (СЛАЙД22)

(Различать кислоты и основания с помощью индикаторов, изучили химические св-ва)

 

Ответьте на вопросы (СЛАЙД23)

 

Выполните задания: (СЛАЙД24)

.



1.Напишите  уравнения реакций:

 


Cа + HCI                                      

        CаО + HCI  

        NaОH + HCI

2.Вспомните правила техники безопасности при работе с кислотами.

 

 

VI.Рефлексия

 

Наше занятие подходит к концу. Очень хочется узнать, какое впечатление останется у вас после нашего общения. На улице весна. Мы украшаем свои дворы цветочными клумбами. Порадуем друг друга цветами и мы с вами. Посадите на клумбу растение  того цвета, который соответствует вашему душевному и эмоционально - чувственному состоянию. (СЛАЙД25)

 

Красные – урок достиг цели, мне понравилось.

Желтые – считаю, что можно сделать больше.

Серые – мне было скучно на уроке

 

Благодарю за работу на уроке.

 

 (СЛАЙД26)Задание на дом. §48,49 упр. 1,2,3.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение

 

Знаете ли вы…

Многие кислоты имеют образные, старинные названия. В образных и древних названиях есть своя прелесть. Они составляют большое лексическое достояние. Во времена Петра I и позднее азотную кислоту называли "крепкой водкой". Серная кислота из - за маслянистого вида называется "купоросное масло". Это название осталось еще со времен алхимиков, когда серную кислоту получали из железного купороса. Этим способом кислоту получали до середины 18 века. В начале 19 века уксусная кислота, получаемая путем перегонки древесины, называлась древесной кислотой. "Ледяная кислота" - это почти 100% уксусная кислота, кристаллы которой напоминает лед.

Но не только дома мы сталкиваемся с кислотами. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Ядовитая железа, например, рыжего муравья содержит до 70% этой кислоты. Из-за муравьиной кислоты происходит жжение кожи от крапивы, некоторые гусениц. Тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. Некоторые жуки для самообороны выстреливают парами серной кислоты.

 

Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие в межвидовой борьбе.

 

Очень важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме. Аскорбиновая, фолиевая и другие кислоты являются витаминами. Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых солей - основной конструкционный материал костей, зубов, ногтей. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма. В продуктах обмена у человека обнаруживаются молочная, лимонная, яблочная, янтарная, уксусная и многие другие кислоты.

 

           Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была, видимо, уксусная (около 3 тыс. лет). Знаете ли вы, что слово «уксус» происходит от греческого слова «оксос», означающего «кислый»? Почему уксусная кислота оказалась первой, понять нетрудно. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Вначале его, видимо, выливали, потом научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок. В России уксус, т. е. водный раствор уксусной кислоты, называли «кислая влажность» или «древесная кислота».

 

         С серной кислотой люди познакомились значительно позднее, примерно в X в. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере, серную кислоту человечество знает около 1000 лет. Серную кислоту выделили из купоросов, например из железного купороса, и соответственно назвали купоросным маслом. Именно под таким названием серная кислота была известна в России.

 

          Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную кислоту — селитряной водкой. Получали эти кислоты с помощью серной кислоты, которую потом поэтично стали называть «матерью всех кислот».

 

            К концу XVIII в. химики уже знали более десятка кислот.Немало кислот содержится в нашей пище и лекарствах. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы ежедневно поставляют нам целый "букет" кислот: яблочную, масляную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, винную, кофейную, уксусную, аскорбиновую, и др. Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив, вишен или миндаля и лакомился их ядрышками. Нитрил миндальной кислоты, содержащийся в ядрышках, взаимодействует со слюной при длительном жевании и образует синильную кислоту. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах (запах горького миндаля) можно. Так что ядрышками не следует увлекаться, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.

 

При приготовлении пищи мы используем уксусную и лимонную кислоты. Наибольшую опасность при хранении представляет уксус, и особенно уксусная эссенция.

Лимонная кислота - бесцветные или слабо желтые кристаллы, получаемые из растительного сырья (лимона), используется в кулинарии как заменитель уксуса, в быту - при выведении пятен. Особых предосторожностей в хранении не требует.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Выбранный для просмотра документ Кислоты, их классификация и свойства.ppt

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • УМК « ХИМИЯ» Новошинского И.И.

Презентация 
к уроку химии в 8 классе...

    1 слайд

    УМК « ХИМИЯ» Новошинского И.И.

    Презентация
    к уроку химии в 8 классе


    Составила: Белимова
    Наталья Семеновна

  • Кислоты, 
их химические свойства,
получение.

    2 слайд

    Кислоты,
    их химические свойства,
    получение.

  • О кислотах надо знать многое…состав
классификацию
физические свойства
химиче...

    3 слайд

    О кислотах надо знать многое…

    состав
    классификацию
    физические свойства
    химические свойства
    получение
    значение

  • Изучить свойства кислот;

Изучить способы получения кислот;

Изучить значение...

    4 слайд

    Изучить свойства кислот;

    Изучить способы получения кислот;

    Изучить значение кислот;

    Научиться составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства кислот.
    Цели урока:

  • Одноосновные:   HCL     HNO3

Двухосновные:    H2S     H2SO4

Трехосновные:...

    5 слайд

    Одноосновные: HCL HNO3

    Двухосновные: H2S H2SO4

    Трехосновные: H3PO4


    Основность кислот

  • Растворимые:H2SO4      H2S   HNO3

Нерастворимые:   H2SiO3


Растворимость к...

    6 слайд


    Растворимые:H2SO4 H2S HNO3

    Нерастворимые: H2SiO3



    Растворимость кислот в воде

  • 
Летучие:    H2S   HCL   HNO3

Нелетучие:   H2SO4   H2SiO3   H3PO4Летучесть

    7 слайд


    Летучие: H2S HCL HNO3

    Нелетучие: H2SO4 H2SiO3 H3PO4
    Летучесть

  • Сильные кислоты:   H2SO4   HCL   HNO3

Слабые кислоты:     H2S   H2SO3   H2C...

    8 слайд


    Сильные кислоты: H2SO4 HCL HNO3

    Слабые кислоты: H2S H2SO3 H2CO3
    Степень электролитической диссоциации

  • Наличие кислорода 
в кислотном остатке

Кислородсодержащие: H3PO4 HNO3

Бески...

    9 слайд

    Наличие кислорода
    в кислотном остатке

    Кислородсодержащие: H3PO4 HNO3

    Бескислородные: HCL HBr H2S
    Признаки классификации

  • Правило разбавления кислот:«Сначала         вода, 
                       зат...

    10 слайд

    Правило разбавления кислот:
    «Сначала вода,
    затем кислота,

    иначе случится
    большая беда».

  • При работе с кислотами необходимо соблюдать  правила техники безопасности:1...

    11 слайд


    При работе с кислотами необходимо соблюдать правила техники безопасности:

    1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.
    Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.
    Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.
    При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
    5.Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

  • Действие индикаторов лакмус - красный 
 метилоранж -розовый
 фенолфталеин - ц...

    12 слайд

    Действие индикаторов
    лакмус - красный
    метилоранж -розовый
    фенолфталеин - цвет не меняется

    Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты.

  • Кислота + основание = соль + вода
                         (реакция обмена)...

    13 слайд


    Кислота + основание = соль + вода
    (реакция обмена)

    HCL + NaOH = NaCL + H2O
    2HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O
    Химические свойства кислот
    Типичные реакции кислот

  • Типичные реакции кислот
Кислота + оксид металла = соль + вода...

    14 слайд

    Типичные реакции кислот


    Кислота + оксид металла = соль + вода
    (реакция обмена)

    H2SO4 +CuO = CuSO4 + H2O

  • Типичные реакции кислот
Кислота + металл = соль + водород...

    15 слайд

    Типичные реакции кислот


    Кислота + металл = соль + водород
    (реакция замещения)

    HCL + Zn = ZnCL2 + H2

    HCL + Cu = ?

  • Условия взаимодействия кислот с металламиМеталл должен быть в ряду напряжени...

    16 слайд

    Условия взаимодействия
    кислот с металлами
    Металл должен быть в ряду напряжений до водорода

    Получаемая соль должна быть растворима

    Кремниевая кислота не реагирует с металлами, т.к. она нерастворима

    Концентрированные растворы серной и азотной кислот по другому реагируют с металлами

  • Польза кислот
Применение в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для с...

    17 слайд

    Польза кислот
    Применение в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для сохранения пищи, витамин С( применяют строго в дозировке).
    Использование в химической промышленности, для работы аккумулятора автомобиля.
    Удаление накипи в чайнике с помощью растворов лимонной или уксусной кислоты.
    Использование муравьиной кислоты при ревматизме (народная медицина).
    Участие в процессе пищеварения.
    Вред
    Можно получить ожоги.
    Кислотные дожди разъедают некоторые поверхности.
     

    Значение кислот

  • Бескислородные получают 
Взаимодействием неметалла с водородом
Н2+СL2= 2НСL...

    18 слайд



    Бескислородные получают
    Взаимодействием неметалла с водородом
    Н2+СL2= 2НСL
    Действием более сильной или менее летучей кислотой
    FeS +2HС L= FeСL2+H 2S

    Кислородсодержащие получают
    Взаимодействием кислотных оксидов с водой
    SO3+Н 2О=Н2 SO4
    Действием на соль более сильной кислотой
    Na 2SiO 3 +2HС L= 2NaСL+H 2SiO3

    Получение кислот

  • "Ни один сосуд не вмещает больше своего объема,
	 кроме сосуда знаний; 
он по...

    19 слайд

    "Ни один сосуд не вмещает больше своего объема,
    кроме сосуда знаний;
    он постоянно расширяется »
    (арабская пословица)

    .

  • лакмус - красный 
 метиоранж -розовый
 
Вывод: лакмус и метилоранж можно исп...

    20 слайд

    лакмус - красный
    метиоранж -розовый
     
    Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты.
     

    Что запомнили?

  • Кислоты приносят пользу,

     но и могут оказывать вред.Что поняли?

    21 слайд

    Кислоты приносят пользу,

    но и могут оказывать вред.
    Что поняли?

  • Чему научились?Различать кислоты  с помощью индикаторов,

 изучили химические...

    22 слайд

    Чему научились?
    Различать кислоты с помощью индикаторов,

    изучили химические свойства.

  • Можно ли перевозить серную кислоту в алюминиевых цистернах?

Представьте, что...

    23 слайд

    Можно ли перевозить серную кислоту в алюминиевых цистернах?

    Представьте, что вы лаборант .При приготовлении реактивов вы случайно перепутали пробирки с кислотой и щелочью. Что делать?

    Проверь себя

  • Допиши уравнения возможных реакций  в молекулярном и ионном виде
ZnO + HNO3 =...

    24 слайд

    Допиши уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде
    ZnO + HNO3 =
    Сa + H2SO4 =
    H2 С O3 + Ва(OH)2 =
    Проверь себя

  • Украсим клумбу цветами…Красные цветы – мы  достигли цели, мне понравилось на...

    25 слайд

    Украсим клумбу цветами…
    Красные цветы – мы достигли цели, мне понравилось на уроке.
    Желтые цветы– считаю, что можно сделать больше.
    Зеленные цветы – мне было скучно на уроке.

  • §48,49     упр. 1,2 на стр. 179

По сборнику задач  5 упр. на выбор.Домашнее...

    26 слайд

    §48,49 упр. 1,2 на стр. 179

    По сборнику задач 5 упр. на выбор.
    Домашнее задание

Краткое описание документа:

Предлагается разработка урока химии в 8 классе по УМК Новошинского И.И., состоящая из конспекта урока и презентации. Тема урока: « Кислоты, химические свойства, получение». К моменту изучения химических свойств кислот учащиеся уже имеют представления об их составе и классификации. Используя эти знания, дополнив познавательным материалом, учитель применяет такие методы изучения нового, которые стимулируют учащихся к постоянному активному поиску и анализу, начиная от определения темы урока , продолжая исследовательской работой, делая необходимые умозаключения, выполняя ситуативные задания. Знания, полученные на уроке, имеют важное практическое значение.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 939 454 материала в базе

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 31.01.2013 4727
    • RAR 1.7 мбайт
    • 20 скачиваний
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Белимова Наталья Семеновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Белимова Наталья Семеновна
    Белимова Наталья Семеновна
    • На сайте: 7 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 35804
    • Всего материалов: 6

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой