Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №9
с углублённым изучением английского языка»
Ново-Савиновского района г.Казани Республики Татарстан
Открытый урок
«Принцип действия моющих средств»
10 класс
Учитель химии Хайруллина
Эсмеральда Васильевна
Девиз урока: «Да здравствует мыло душистое и полотенце
пушистое!»
Цель урока:
Образовательная: Закрепить знания реакции
гидролиза на примере мыла; познакомить со строением, получением и принципом действия
СМС.
Развивающая: Осуществить межпредметную
связь химии, биологии (понятие гидрофильность, гидрофобность), экологии, физики
(поверхностное натяжение).
Анализировать материал, формирование
умения излагать свою точку зрения, оппонировать; осознать, что любую сущность
можно познать через преобразование.
Воспитательная: продолжать вырабатывать такие
черты характера, как пытливость, любознательность, стремление к расширению
своего кругозора, через индивидуальную работу и работу в группе, осознавать
постепенно необходимость выработки умения самооценки и взаимооценки.
Методы: Рассказ, беседа, лабораторная работа.
Оборудование: Интерактивная доска SMART-BOARD, коллекции СМС, для лабораторной работы: растворы мыла хозяйственного, СМС,
СаСl2, универсальный индикатор.
Тип урока: комбинированный.
Ход урока:
I.
Организационный
момент (1 мин)
II.
Актуализация
знаний (10 мин)
Классу показывается репродукции прачки художника
Архипова «Прачки» и Ренуар «Прачки»
Учитель - Обращает внимание на руки этих
женщин – красные, опухшие, с жёсткой нездоровой кожей.
Что является результатом этих необратимых процессов?
Учащиеся. Постоянное действие мыла.
Лабораторная работа
Учащимся предлагается:
1. Изучить рН растворов
хозяйственного мыла, СМС.
2. Изучить поведение растворов
мыла и СМС в жёсткой воде (создаётся добавлением к 3-5 мл дистиллированной воды
2-3 капель 5% раствора хлорида кальция).
Учащиеся фиксируют полученные
результаты и выводы в тетрадь.
Учитель. Какие выводы вы записали в тетрадь по лабораторной работе
№1? Что происходит при действии мыла? Записать на доске уравнение реакции.
Ученик. 1. Растворение мыла как соли сильного основания и слабой
кислоты сопровождается гидролизом, при этом создаётся щелочная среда, которая
оказывает вредное воздействие на многие ткани, особенно на шерсть, шёлк.
Уравнение реакции записывается на
доске:
С17Н35СООNа+НОН↔ С17Н35СООН
+ NаОН
С17Н35СОО-+Nа++НОН↔ С17Н35СООН
+ Nа++ОН-
С17Н35СОО-+НОН↔ С17Н35СООН+ОН-.
Учитель. Что происходит с раствором мыла и СМС в жёсткой воде? Чем
отличается мыло от СМС? Перечисляем достоинства СМС и фиксируем на доске
напротив свойств мыла.
Ученик. 2. В жёсткой и морской воде моющее действие мыла
уменьшается (оно не мылится, не пенится) вследствие образования
нерастворимых кальциевых или магниевых солей (в виде хлопьев):
Мыло
|
СМС
|
1. Моет только в горячей воде (уравнение гидролиза)
|
1. Моет в широком интервале температур (гидролизу не
подвергаются, т.к. сульфокислоты являются сильными кислотами). Растворы СМС
нейтральны.
|
2. Плохо моет в жёсткой воде:
2С17Н35СООК+СаCl2→
(С17Н35СОО)2Са↓+2KCl
2С17Н35СОО-+Са2+→(С17Н35СОО)2Са↓
|
2. Сохраняет моющее действие в воде любой жёсткости,
т.к. образующиеся при этом кальциевые и магниевые соли растворимы.
|
3. Дефицитность сырья (получают в основном из
натуральных жиров).
|
3. Сырьё получают из нефти:
2С16Н34+О2→2СН3(СН2)14СН2ОН
гексадекан цетиловый спирт
2СН3(СН2)14СН2ОН+НОSО3Н↔
СН3(СН2)14СН2ОSО3Н+Н2О
кислый сульфоэфир цетилового спирта
2СН3(СН2)14СН2ОSО3Н+Nа2СО3→
2СН3(СН2)14СН2ОSО3 Nа+Н2О+СО2
синтетическое моющее средство
|
III.
Изложение нового материала (15 мин).
Учитель – Вещества, которые лишены недостатков мыла
были получены синтетическим путём и получили название детергентов или
синтетических моющих средств. (Демонстрируем порошки).
1. Сравниваем строение молекул
мыла и СМС:
Мыло
|
СМС
|
СН3-(СН2)16-СООNа
неполярная полярная
группа группа
|
СН3-(СН2)14-ОSO3Na
неполярная полярная
группа группа
|
2. Вспоминаем из курса общей
биологии
понятия гидрофильность (группы
-СООNа и -ОSO3Na – гидрофильная часть молекулы) и гидрофобность
(углеводородные радикалы – гидрофобная часть).
Учитель. Какая группа в молекуле мыла и СМС обеспечивает
растворимость в воде, а какая стремится вытеснить молекулу мыла (СМС) из
внутренних слоёв воды на её поверхность?
Учащиеся. -СООNа – гидрофильная, обеспечивает растворимость
молекулы мыла в воде; группа –С17Н35 –
гидрофобная, стремится вытеснить «отработавшую» молекулу мыла на её
поверхность. Это сочетание гидрофильности и гидрофобности различных частей
молекулы мыла и обеспечивает её моющее действие.
Схема действия мыла (СМС) такова:
·
растворение
молекулы мыла (СМС) в воде и подход к грязевой частице,
·
отрыв
грязевых частиц от материала,
·
перевод
грязевых частиц в моющий раствор и их удержание там.
Грязь
удерживается на ткани тонким слоем жиров, которые должны быть удалены в первую
очередь. При стирке загрязнённой ткани молекулы моющего вещества окружают капли
жира, так что неполярные группы (обозначены зигзагами) оказываются
«растворёнными» в жире, а полярные в воде. В результате капли жира становятся
гидрофильными и переходят в раствор. Мыла и моющие средства – хорошие пенообразователи.
Загрязняющие частицы, прилипая к пузырькам пены, удаляются вместе с ней из моющего
раствора.
3. Связь с физикой.
Препятствием на пути подхода моющего вещества к поверхности грязевой частицы
является поверхностное натяжение воды. Вспоминаем понятие поверхностного
натяжения и как поверхностное натяжение меняется с добавлением детергентов.
С добавлением детергентов поверхностное натяжение становится достаточно низким
и поверхность материала легко смачивается мыльным раствором.
Коэффициенты поверхностного
натяжения различных жидкостей
Жидкости
|
Коэффициент поверхностного
Натяжения, мН/м
|
Спирт этиловый
|
23
|
Ацетон
|
24
|
Бензин
|
29
|
Оливковое масло
|
32
|
Глицерин
|
63
|
Вода
|
73
|
Ртуть
|
440
|
Чем больше коэффициент поверхностного натяжения
жидкости, тем с большей силой она будет стремиться минимизировать свою
поверхность при прочих разных условиях. Измерения показывают, что молекулы мыла
на поверхности воды понижают её поверхностное натяжение почти в 2,5 раза.
Происходит это из-за того, что, находясь на поверхности воды «головой вниз»,
они, во-первых, не стремятся внутрь и, во-вторых, отталкиваются друг от друга,
а не притягиваются, как молекулы воды. Таким образом, увеличивать поверхность
воды, если в ней растворено мыло, легче. А это значит, что жидкость может
проникать в щели между нитями ткани. Другими словами, мыло делает воду «более
мокрой».
Какие же молекулы обеспечивают достоинства СМС?
1) ПАВ – поверхностно-активные
вещества (меняют поверхностное натяжение), например, натрий-сульфоновый эфир
цетилового спирта. (см. табл)
2) Полифосфаты (помогают повышать активность
ПАВ, снижают жёсткость воды за счёт образования прочных, но растворимых в воде
соединений с ионами магния и кальция), например, натрийтрифосфат:
O O O
║ ║ ║
Na─O─P─O─P─O─P─O─Na
│ │ │
ONa ONa ONa
3) Отбеливающие вещества, например, перборат NaBO2∙H2O2∙3Н2О
4) Отдушка.
4. Разбираем вопрос, почему нужно строго
придерживаться способа применения, который указан на коробке. При употреблении СМС в
концентрации меньшей, чем указано на упаковке, полифосфата недостаточно,
чтобы устранить жёсткость воды. ПАВ действует неэффективно. При употреблении
СМС в концентрации большей, чем указано на упаковке, молекулы ПАВ реализуют
свою склонность к склеиванию друг с другом – мицеллообразованию, в
этом случае эффективность ПАВ также резко снижается. Разбираем строение мицелл
(кружочками изображена гидрофильная часть молекулы, чёрточками – гидрофобная):
5. Экологический аспект.
Есть ли недостатки СМС? Да. СМС устойчивы и с трудом
разрушаются, поэтому они способны накапливаться в окружающей среде и загрязнять
её. Основную опасность в этом плане представляют полифосфаты (ПАВ сейчас
стараются применять такие, что быстро подвергаются природой естественному
разложению). Полифосфаты, содержащие в своём составе фосфор – один из важнейших
питательных элементов, - попадая в водоёмы, вызывают бурное размножение
планктона, «цветение» воды. Однако ситуация не безвыходная. Вместо полифосфатов
с равным успехом можно использовать цитраты – соли лимонной кислоты. Цитрат
натрия в сочетании с сульфатом натрия эффективно снижает жёсткость воды и не
загрязняет окружающую среду (цитраты в природе быстро подвергаются разложению),
их можно использовать в меньших количествах, чем полифосфаты, они создают при
стирке менее щелочную среду. Основной сдерживающий фактор при использовании
цитратов – более высокая себестоимость.
IV. Закрепление. (Проведение теста и взаимопроверка. Оценки выставляем в
журнал)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.