Метадическая разработка открытого урока "Типы химической связи"

Урок химии, 8 класс.

Дата проведения: 25.10.2017г.

Тема урока: «Типы химической связи».

Учитель: Аничкина Вера Петровна.

Тип урока: урок обобщающего повторения с применением приёмов технологии критического мышления.

Цели:

1.Обобщить и систематизировать знания учащихся о типах химической связи.

2.Формировать научную картину мира.

3. Продолжить обучать умению:

 -   планировать самостоятельную работу;

 -   осваивать информацию и находить логические связи между понятиями;

 -   вырабатывать собственную позицию, обосновывать её и защищать.

4.Развивать коммуникативные способности.

5.Содействовать воспитанию стойкого интереса к химии.

Оборудование:

-компьютер,

-мультимедийный экран,

-мультимедийный проектор,

-карточки с формулами веществ,

-тексты с новой информацией.

Ход урока.

1.Организационный момент

Приветствие

Наличие учащихся в классе

2. Актуализация знаний - стадия вызова.

Ребята,  на предыдущих уроках вы уже познакомились с понятием химическая связь, с типами химической связи.

Сегодня на уроке мы вспомним и систематизируем  типы химической связи.  Ребята, как можно назвать тему  урока?

Озвучивается тема урока, цели.  В тетради записать число и тему урока.

Чтобы вспомнить пройденный материал нужно заполнить простую схему.  

Нарисуйте в тетради схему и заполните её.     Слайд №1.

Типы  химической связи

Индивидуальная работа  

Слайд №2

 

Проверяется заполнение таблицы.

3.Этап - стадия осмысления. Приём  «мозговая атака».

Вопросы:

1. Какие типы  химические связи вы знаете? 

2.Какая связь называется ионной?   

3.Какая связь называется ковалентной?

4.В каких соединениях находится ионная связь?

5.Какая связь называется металлической?

6.В каких веществах находится ковалентная неполярная связь?

Работа в парах.

На столах в конвертах карточки с формулами веществ, которые нужно распределить на 4 группы по типу химической связи и заполнить  схему. Карточки

(NаCI,   NаOH,  CаO, O2,  F2,  HCI,  H2S,   Zn,  Fe,  Н2)

Слайд №3

 

Проверка заполнения кластера  слайд № 4

 

Работа с кластером.

Заполняется кластер.  Оставшиеся пустые клеточки заполнить дома.

Проверяется заполнение кластера.

Тренажер для глаз     (над  доской 3 голубя разного цвета: посмотреть на каждого из них, затем закрыть глаза и мысленно перенести их на другую стенку).

После этого раздаются тексты с новой информацией приём «Инсерт»

Предлагается внимательно прочитать текст и заполнить таблицу. Определить тип связи у веществ, указанных в тексте.

Слайд  №5

V - это я  знаю	+- Это новая информация для меня	?- это мне непонятно

Читается таблица несколькими учащимися (выборочно). Тезисы читаются без обсуждения. Повторно читается текст. Идёт  этап осмысления. Таблицу можно пополнить или тезисы одной колонки могут перейти в другую.

Слайд  №6  примерное заполнение таблицы.

V – это я  знаю	+- Это новая информация для меня	?- это мне непонятно
NаF –ионная связь F2- ков.неполярная HF- ков. полярная	t пл. Nа F= 995 С прочная связь t пл. F2= -220 С связь слабее, чем  у  HF. t пл. HF= -83  С связь менее прочная,  чем у  Nа F.	Между ионами   Nа +  и  F- действуют силы электростатического притяжения

4. Далее идёт рефлексия.

Коллективная форма работы.

Обсуждаются, уточняются записи в таблице. Идёт анализ накопления знаний.

Вопросы:

1.Какие типы химической связи вы встретили в тексте? 

2.В каких веществах связь прочная? 

3.Почему у графита  высокая t плавления?

2. Какую новую информацию вы узнали из текста?

3.Что вам не понятно в тексте?

Далее приём  «Кластер».

Продолжить заполнение кластера формулами веществ из текста с новой информацией.

 После заполнения кластера на экран выводится  схема с правильными ответами.

Подведение итогов.

 Каждый ученик ставит себе оценку за схему. Учитель корректирует  и выставляет оценки.

 «5» -4,  «4» - 4,  «3» - 1.

Ребята, вы познакомились с основными типами химической связи. В дальнейшем вы узнаете много интересного о природе химической связи.

Домашнее задание:

продолжить заполнение кластера (стр.66  №2).

Сильным ученикам  продолжить заполнение кластера  (стр. 66 №2) и (стр.68 № 1,3)

Учащимся предлагается выбрать рисунок, который соответствует их настроению.

Приложение  № 1.

Текст с новой информацией

Зависимость некоторых физических свойств веществ от типов кристаллических решеток (от типов химической связи).

Если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить их строение.

Пользуясь этой закономерностью, пытаемся предсказать, каковы примерно должны быть температуры плавления фторида натрия NaF,  фтора F2, и фтороводорода HF.В узлах кристаллической решетки фторида натрия находятся ионы натрия  Na+ и фторид-ионы F-. Между ними действуют электростатические силы притяжения, которые сравнительно велики. Чтобы расплавить фторид натрия, нужно преодолеть эти силы и разрушить кристаллическую решетку. Следовательно, температура плавления фторида натрия должна быть высокой.

В узлах кристаллической решетки фтора находятся неполярные молекулы. Силы сцепления между ними небольшие. Поэтому фтор должен иметь низкую температуру плавления.

В узлах кристаллической решетки фтороводорода находится полярные молекулы. Силы сцепления между ними гораздо больше, чем между неполярными молекулами. Поэтому температура плавления фтроводорода должна быть гораздо ниже, чем у фторида натрия, но выше, чем у фтора. Экспериментальные данные, приведенные в таблице, подтверждают это предположение.

Название вещества	Температура плавления (в о С )
Фторид натрия     NaF Фтор    F2 Фтороводород     HF	995 -220 -83

Ковалентные связи между атомами очень прочные; поэтому можно предполагать, что для вещества с атомной решеткой характерна высокая температура плавления. Это тоже подтверждается на практике. Так, например, графит плавится при очень высокой температуре (3740 С).