Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методические указания выполнения практических работ по дисциплине Химия
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Методические указания выполнения практических работ по дисциплине Химия

библиотека
материалов

Департамент образования и науки Кемеровской областиТитульный лист.JPGТитульный лист.JPG

Государственное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

«Кузнецкий индустриальный техникум»







Методические указания по выполнению практических работ студентов

по дисциплине БД.6 ХИМИЯ

основной профессиональной образовательной программы (ОПОП)

по специальности:

21.02.15

21.02.14

21.02.17

46.02.01

09.02.01

13.02.02

13.02.11


15.02.01

09.02.03


Открытые горные работы

Маркшейдерское дело

Подземная разработка месторождений полезных ископаемых

Документационное обеспечение управления и архивоведение

Компьютерные системы и комплексы

Теплоснабжение и теплотехническое оборудование

Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования

Монтаж и техническая эксплуатация промышленного оборудования

Программирование в компьютерных системах


по программе базовой подготовки


















г. Новокузнецк

2015






ББК 24.2

С79

Утверждено на заседании методического совета

ГОУ СПО «Кузнецкий индустриальный техникум»

Протокол № 2 от «05» ноября 2015 г.

Председатель методического совета

____________________Н.В. Ананьина


Рассмотрено на заседании ЦМК

Естественнонаучных дисциплин

Протокол № 1 от «31» августа 2015 г.

__________________Поликаркина С.В.



СС










Стежко Т.М.

Методические указания по выполнению практических работ студентов по учебной дисциплине «Химия» для специальностей технического профиля [Текст] / Т.М.Стежко. – Новокузнецк: Кузнецкий индустриальный техникум, 2015. –27 с.

Методические указания освещают виды практических работ по химии, содержат правила выполнения практических работ и правила техники безопасности при работе с химическим оборудованием и реактивами.

Методические указания предназначены для студентов I курса очной формы получения образования СПО технического профиля и составлено на основе «Требований к структуре методических указаний по выполнению практических работ в учреждениях профессионального образования в условиях реализации ФГОС нового поколения», в соответствии с учебной программой дисциплины «Химия» для специальностей технического профиля.









© Т.М.Стежко, 2015

© ГОУ СПО «Кузнецкий индустриальный техникум», 2015





СОДЕРЖАНИЕ


Введение

4

Правила выполнения практических работ

5

Охрана труда и промышленная безопасность при выполнении работ

6

Практическая работа № 1

7

Практическая работа № 2

9

Практическая работа № 3

11

Практическая работа № 4

14

Практическая работа № 5

16

Практическая работа № 6

18

Практическая работа № 7

20

Практическая работа № 8

22

Практическая работа № 9

24

Практическая работа № 10

26








































ВВЕДЕНИЕ


Методические указания предназначены для студентов и составлены на основе «Требований к структуре методических указаний по выполнению практических работ в учреждениях среднего профессионального образования в условиях реализации ФГОС нового поколения», в соответствии с учебной программой дисциплины «Химия» для специальностей технического профиля.

Настоящие методические указания разработаны на основе перечня практических занятий, приведенного в программе по учебной дисциплине «Химия».

Цель методических указаний – оказать помощь студентам в выработке общих и профессиональных компетенций, научить активно, применять теоретические знания в области химии, позволяющие решать конкретные задачи, и приобрести уверенность в выполнении практических работ.

В результате выполнения практических работ по учебной дисциплине «Химия» студент должен уметь:

определять: заряд иона, относительную атомную и молекулярную массы, массовую долю химических элементов.

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия;

безопасно обращаться с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

готовить растворы заданной концентрации в быту и на производстве.

В результате выполнения практических работ по учебной дисциплине «Химия» студент должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, валентность, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ;

основные теории химии; электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений.






















ПРАВИЛА ВЫПОЛНЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

НА ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЯХ:

При подготовке к практическому занятию студент должен:

- самостоятельно изучить методические рекомендации по выполнению практических работ;

- строго выполнять весь объем домашней подготовки, указанный в описаниях соответствующего практического занятия;

- знать, что каждая практическая работа выполняется индивидуально и самостоятельно.

В описании каждой практической работы приведены:

- порядок выполнения работы;

- контрольные вопросы для проверки усвоенного материала.

Работа каждого обучающегося на практическом занятии оценивается преподавателем. Оценка за практическое занятие выставляется по следующим критериям:

- готовность студента к выполнению практической работы;

- самостоятельность выполнения практической работы;

- качество предоставленного отчета по практической работе;

- грамотность сделанного вывода по практической работе;

- ответы на контрольные вопросы по практическому занятию.

КРИТЕРИИ ВЫСТАВЛЕНИЯ ОЦЕНКИ ОБУЧАЮЩЕМУСЯ


Оценка

«5»

(отлично)

«4»

(хорошо)

«3»

(удовл.)

«2»

(неудовл.)

%

выполнения

практической

работы


100-90


89-80


79-70


менее 70


Студенты, пропустившие практические занятия по уважительной и неуважительной причинам выполняют практическую работу в свободное от занятий время не позднее двух недель после проведенного занятия, представляют преподавателю отчет о выполнении практической работы и ответы на контрольные вопросы в письменном виде.





ОХРАНА ТРУДА И ПРОМЫШЛЕННАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ

ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ РАБОТ:


При работе в химической лаборатории во избежание несчастных случаев студент должен строго выполнять следующие правила:

  1. Во время работы в лаборатории необходимо соблюдать чистоту, тишину, порядок и правила техники безопасности, так как поспешность и небрежность часто приводят к несчастным случаям с тяжелыми последствиями.

  2. Каждый работающий должен знать, где находятся в лаборатории средства противопожарной защиты и аптечка, содержащая все необходимое для оказания первой помощи.

  3. Категорически запрещается в лаборатории курить, принимать пищу, пить воду.

  4. Нельзя приступать к работе, пока обучающиеся не усвоят всей техники ее выполнения.

  5. Опыты нужно проводить только в чистой химической посуде. После окончания эксперимента посуду сразу же следует мыть.

  6. В процессе работы необходимо соблюдать чистоту и аккуратность, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.

  7. Никакие вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус. Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя пары или газы легким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.

  8. На любой посуде, где хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием названия веществ.

  9. Сосуды с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно.

  10. Категорически запрещается затягивать ртом в пипетки органические вещества и их растворы.

  11. Во время нагревания жидких и твердых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять их отверстия на себя и соседей. Нельзя также заглядывать сверху в открыто нагреваемые сосуды во избежание возможного поражения при выбросе горячей массы.

  12. После окончания работы необходимо выключить газ, воду, электроэнергию.

  13. Категорически запрещается выливать в раковины концентрированные растворы кислот и щелочей, а также различные органические растворители, сильно пахнущие и огнеопасные вещества. Все эти отходы нужно сливать в специальные бутыли.

  14. В каждой лаборатории обязательно должны быть защитные маски, очки.

  15. В каждом помещении лаборатории необходимо иметь средства противопожарной защиты: ящик с просеянным песком и совком для него, противопожарное одеяло (асбестовое или толстое войлочное), заряженные огнетушители.

  16. В доступном месте в кабинете-лаборатории должен быть "Уголок техники безопасности", где необходимо разместить конкретные инструкции по технике безопасности работы и правила поведения в химическом кабинете.

  17. При работе в лаборатории необходимо применять индивидуальные средства защиты, а также соблюдать правила личной гигиены.

  18. После выполнения работы необходимо привести в порядок рабочее место.




Практическая работа № 1.

«Решение задач на нахождение молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе».


Цель: Повторить и закрепить полученные ЗУН в работе с ПСХЭ, в решении задач на вычисление массовой доли элементов в сложном веществе и относительной молекулярной массы веществ.


Обеспечение: Периодическая система химических элементов (ПСХЭ), калькуляторы, инструкции к выполнению практической работы, раздаточный материал.


Пояснения к работе: Работа проводится после изучения тем: «Вещество. Атом. Молекула. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав. Относительные атомная и молекулярная масса. Количество вещества».


Время выполнения: 90 минут.


Задание для выполнения:


1. Теоретическая часть

Повторить формулы на определение относительной молекулярной массы веществ, массовой доли веществ, массовой доли элементов, количество вещества.


2. Практическая часть: Решить предложенные задачи по вариантам.

1 вариант

1. Вычислите относительную молекулярную массу:

А. Оксида углерода(CO2)

Б. Карбоната натрия(Na2CO3)

В. Сульфата меди (Cu2SO4)


2. Вычислите массовую долю воды в кристаллогидрате бария (BaCl2 * H2O).


3. Вычислите массовую долю каждого элемента:

А. В сульфате железа (Fe2SO4)

Б. В оксиде цинка (ZnO)

В. В оксиде олова (SnO2)


4. Каково массовое отношение элементов в веществах, формулы которых:

А. С2Н4 Б. CuO В. Na2SO4 Г.H2O.


5. Напишите формулы оксидов азота и углерода, имеющих одинаковую относительную молекулярную массу.


6. Вычислите массу вещества, соответствующую 4 моль атомов углерода.


2 вариант

1. Вычислите относительную молекулярную массу:

А. Оксида кальция (CаO)

Б. Карбоната калия (К2CO3)

В. Сульфата железа (Fe2SO4)


2. Вычислите массовую долю магния в тальке (Mg3H2Si4O12).


3. Вычислите массовую долю каждого элемента:

А. В сульфате меди (Cu2SO4)

Б. В оксиде лития (Li2O)

В. В гидроксиде натрия (NaOH).


4. Каково массовое отношение элементов в веществах, формулы которых:


А.C3H8 Б. SO3 В. Fe3O4 Г. NaCL


5. Напишите формулы оксидов азота и углерода, имеющих одинаковую относительную молекулярную массу.


6. Вычислите массу вещества, соответствующую 10 моль атомов кислорода.


Контрольные вопросы:

1. В чем отличие относительной атомной массы от молекулярной массы?

2. Как вычислить массовую долю элемента в сложном веществе?

3. Что такое простые и сложные вещества?

4. Какую информацию можно получить, анализируя качественный и количественный состав вещества?

5. Назовите единицы измерения количества вещества.


Сделайте вывод: Какие знания, умения, навыки закрепили на уроке?


Список рекомендуемой литературы:


1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. [Текст]: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 256с.



Критерии оценки:

Правильно выполненная и оформленная работа-«5», 1-4 ошибки-«4», 5-7 ошибок-«3», более 7 ошибок-«2».






















Практическая работа № 2.

«Приготовление раствора заданной концентрации».

Цель: закрепить полученные знания о типах растворов, массовой доли веществ, концентрации; научиться готовить растворы с заданной концентрацией, массовой долей веществ; вычислять массовую долю и массу веществ.


Оборудование: вода, хлорид натрия, весы, мерные стаканчики, пробирки, растительное масло, яичный белок, сахар, глина.


Время выполнения: 90 минут


Пояснения к работе: Работа проводится после изучения темы «Вода. Растворы. Растворение. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Массовая доля растворенного вещества».


Задание для выполнения:


1.Теоретическая часть: Обучающимся необходимо вспомнить , что такое чистые вещества и смеси, виды смесей, их получение и роль в природе; повторить формулы для вычисления массовой доли растворенного вещества; прочитать о типах растворов.


2. Практическая часть: Работа выполняется в практической тетради:


Порядок выполнения работы:

1. Приготовьте суспензию: для этого смешайте глину с водой. Определите внешний вид, способность осаждаться, задерживаться фильтрами.


2. Приготовьте эмульсию: для этого смешайте растительное масло с водой. Определите внешний вид, способность осаждаться, задерживаться фильтрами.


3. Приготовьте коллоидный раствор: для этого смешайте яичный белок с водой. Определите внешний вид, способность осаждаться, задерживаться фильтрами.


4. Приготовьте истинный раствор: для этого смешайте соль (сахар) с водой. Определите внешний вид, способность осаждаться, задерживаться фильтрами.


5. Заполните таблицу: «Виды растворов».


Название

Внешний вид

Способность осаждаться

Способность задерживаться фильтрами

1. Суспензия





2. Эмульсия





3. Коллоидный раствор




4. Истинный раствор









6. Приготовьте раствор с заданной массовой долей растворенного вещества:


варианта

Растворенное вещество

Масса раствора №1 , г.

Массовая доля растворенного вещества в растворе №1.(%)

Массовая доля растворенного вещества в растворе №2.(%)

Массовая доля растворенного вещества в растворе №3.(%)

1

Хлорид натрия

50

10

6

8

2

Хлорид натрия

30

20

8

12

3

Сахар


70

5

4

6

4

Сахар


80

8

6

10

Раствор № 1. Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора № 1.С помощью весов отмерьте рассчитанную массу твердого вещества и насыпьте в стакан. Рассчитайте объем воды, необходимый для приготовления раствора (плотность воды=1г\мл.).Отмерьте вычисленный объем воды и прилейте его к веществу в стакан. Перемешайте вещество до полного растворения.


Раствор № 2. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору № 1, чтобы получить раствор № 2 меньшей концентрации. Переведите вычисленную массу воды в объем, добавьте его к раствору № 1.


Раствор № 3. Рассчитайте массу твердого вещества, которое следует добавить к раствору № 2, чтобы получить раствор № 3 большей концентрации. Сколько граммов раствора № 3 получено?


7. Решите задачи:

1. Сколько понадобится хлорида натрия (поваренной соли) и воды для приготовления 5% раствора соли массой 150 грамм?

2. Посчитайте массовую долю соли в растворе, полученном из 100 мл. воды и 20 г. соли.


Контрольные вопросы:

1) Какие смеси называют растворами?

2) Перечислите типы растворов.

3) Какие факторы оказывают влияние на растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ?

4) Что называют массовой долей растворенного вещества?


Сделайте вывод о проделанной работе: Какие знания закрепили и что научились выполнять на уроке?


Список рекомендуемой литературы:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. [Текст]: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 256с.


Критерии оценки: все правильно выполненные задания-«5», 1-2 ошибки-«4», 3-5 ошибок- «3», более 5 ошибок-«2».

Практическая работа № 3.

«Свойства кислот и оснований».


Цель работы: экспериментально подтвердить свойства кислот и оснований.


Оборудование: пробирки с кислотами (серная, соляная, азотная), индикаторы, металл (медная стружка, цинк, железные опилки), оксиды, спиртовки, щелочь, аммиак, основания.


Время выполнения: 90 минут


Пояснения к работе: Работа проводится после изучения тем «Кислоты и их свойства. Химические и физические свойства кислот», «Основания».


1. Теоретическая часть: Обучающимся необходимо повторить физические и химические свойства кислот и оснований, способы получения и применение кислот и оснований.


2. Практическая часть: Обучающимся необходимо экспериментально подтвердить свойства кислот и оснований, оформить работу в практической тетради в виде таблицы. Ответить на контрольные вопросы, сделать вывод.


Порядок выполнения работы:


Свойства кислот


1. Действие кислот на индикаторы.

Даны пробирки с кислотами, поместите в 1 пробирку лакмусовую бумажку-окраску зафиксируйте (красная), во 2 пробирку прилейте раствор фенолфталеина - окраску зафиксируйте (бесцветная), в 3 пробирку добавьте метилоранжевый – окраску зафиксируйте (розовая).


2. Действие кислот на металлы:

1) В пробирку с цинком прилейте 1 мл. серной кислоты, во 2 пробирку – соляной кислоты.

Цинк бурно реагирует с кислотами, при этом выделяется газ, способный гореть.

Напишите уравнение реакции. К какому типу относится эта реакция?


2) В пробирки положите железные опилки, добавьте в 1 пробирку 1 мл. серной кислоты, в другую соляной. Наблюдайте, что происходит: железо реагирует с кислотами медленнее, чем цинк.

Напишите уравнение реакции. К какому типу относится эта реакция?


3. Взаимодействие кислот со щелочами:

В пробирку налейте 1 мл. гидроксида натрия, добавьте к нему несколько капель раствора фенолфталеина. С помощью пипетки к раствору малинового цвета прибавляйте по каплям соляную кислоту. После каждой капли пробирку встряхивайте, происходит обесцвечивание раствора.

Подумайте, почему раствор кислот следует добавлять осторожно, по каплям?

Составьте уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия. К какому типу относится эта реакция?


4. Взаимодействие аммиака с кислотой

К стеклянной палочке, смоченной соляной кислотой, поднесите палочку, смоченную аммиаком,

Что происходит? Напишите уравнения реакции.


5. Заполните таблицу «Свойства кислот»:

Название опыта



Исходные вещества

Наблюдения

Уравнение реакции

1

Действие кислот на индикаторы.





2

Действие кислот на металлы.





3

Взаимодействие кислот со щелочами.





4

Взаимодействие аммиака с кислотой.






Свойства оснований


  1. Действие оснований на индикаторы.

В пробирку налейте 1 мл. раствора гидроксида натрия. Поместите в пробирку лакмусовую бумажку. Что вы наблюдаете?

Добавьте в пробирку 1 каплю фенолфталеина. Что наблюдаете?

Прилейте 12 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?

Запишите уравнения реакции в молекулярной, ионной, сокращенной ионной форме.


2.Взаимодействие оснований с растворами солей.

В пробирку налейте 1 мл. гидроксида натрия. Прилейте в нее 2 мл. сульфата меди. Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции, определите тип реакции.


3. Взаимодействие оснований с кислотами.

В полученный осадок в предыдущем опыте добавьте 2-3 мл. соляной кислоты. Что наблюдаете?

Напишите уравнение реакции.


4. Взаимодействие оснований с углекислым газом.

В пробирку наливаем 1 мл. гидроксида кальция, через трубку продуваем углекислый газ.

Какие изменения произошли в пробирке?

Запишите уравнение реакции.


5.Заполните таблицу «Свойства оснований»:


Название опыта



Исходные вещества

Наблюдения

Уравнение реакции

1.

Действие оснований на индикаторы.




2.

Взаимодействие оснований с растворами солей.




3.

Взаимодействие оснований с кислотами.




4.

Взаимодействие оснований с углекислым газом.





Контрольные вопросы:

1. Что такое кислота?

2. Какова классификация кислот?

3. Приведите примеры кислородсодержащих кислот.

4. Приведите примеры бескислородных кислот.

5. Где применяют кислоты?

6. Что такое основания?

7. Какова классификация оснований?

8. Приведите примеры растворимых оснований.

9. Приведите примеры нерастворимых оснований.

10. Где применяют щелочи?


Вывод: Какими свойствами обладают кислоты и основания?


Список рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. [Текст]: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 256с.


Критерии оценки: правильно оформленная и выполненная работа - «5», 2-3 ошибки - «4», 4-6 ошибок - «3», более 6 ошибок - «2».








































Практическая работа № 4.

«Решение экспериментальных задач на распознавание неорганических соединений».

Цель работы: Провести идентификацию неорганических веществ с помощью качественных реакций или путем выявления характерных свойств.


Оборудование: Пробирки с веществами: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, спиртовки, индикаторы.


Время выполнения: 90 минут.


Пояснения к работе: Работа проводится после изучения тем «Металлы», «Неметаллы».


Задание для выполнения:


1. Теоретическая часть: Студентам необходимо повторить свойства металлов и неметаллов; ионные уравнения.


2. Практическая часть: Студентам необходимо экспериментально идентифицировать неорганические соединения, оформить работу в практической тетради. Ответить на контрольные вопросы, сделать вывод.


Порядок работы:


Часть 1. Экспериментальная:

1. С помощью характерной реакции определите, в какой из выданных вам пробирок содержится хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия, ацетат натрия.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.


2. С помощью качественной реакции определите, где находится хлорид аммония, хлорид бария, хлорид алюминия.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.


3. С помощью индикаторной реакции определите, где находятся растворы солей: карбонат натрия, нитрат аммония, сульфат калия.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.


4. Проведите химические реакции, позволяющие осуществить превращения:

Медь - оксид меди - сульфат меди - гидроксид меди - оксид меди.


5. Опытным путем подтвердите качественный состав хлорида аммония.


6. Получите гидроксид меди реакцией обмена, осуществите реакции, подтверждающие его свойства.


Часть 2. Решите задачи:

1. Определите формулу соли, если содержание азота в ней 35%, кислорода 60%, водорода 5%.


2. Какова молекулярная формула вещества, если относительная плотность его по водороду равна 12, а содержание марганца составляет 62%, кислорода 35%, водорода 3%.


Контрольные вопросы:

1.Что такое неорганические соединения?

2. Какими химическими свойствами обладают кислоты, соли, основания?

3. Какие свойства присущи оксидам?

4. Где применяют неорганические соединения?


Сделайте вывод о проделанной работе: Каким образом проводится идентификация неорганических веществ?


Список рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. [Текст]: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 256с.


Критерии оценки: правильно оформленная и выполненная работа-«5», 2-3 ошибки-«4», 4-6 ошибок-«3», более 6 ошибок-«2».









































Практическая работа № 5.

«Химические свойства металлов».

Цель работы: экспериментально подтвердить свойства металлов, закрепить знания о химических свойствах металлов.


Оборудование: пробирки с металлами, солями, оксидами, кислотами, железный гвоздь, медная проволока.


Время выполнения: 90 минут.


Пояснения к работе: Работа проводится после изучения темы «Металлы и их свойства».


1.Теоретическая часть: Обучающимся необходимо повторить физические и химические свойства металлов, способы получения и применение металлов.


2. Практическая часть: Обучающимся необходимо экспериментально подтвердить свойства металлов, оформить работу в практической тетради в виде таблицы. Ответить на контрольные вопросы, сделать вывод.


Порядок работы:

1. Взаимодействие металлов с растворами кислот.

Даны пробирки с металлами: магнием, алюминием, цинком, медью, железными опилками. В каждую прилейте по 1 мл. соляной кислоты. Объясните происходящие явления.

Составьте уравнения реакций.


2. Взаимодействие металлов с растворами солей.

В пробирку с раствором сульфата железа поместите медную проволоку, а в пробирку с раствором сульфата меди - железный гвоздь.

Через 5 мин. опишите происходящие явления.

Ставьте уравнения реакций.


3. Взаимодействие металлов со щелочами:

В пробирку налейте 2 мл. едкого натра, положите кусочек алюминия. После небольшого нагревания реакция протекает быстрее, выделяется водород.

Напишите уравнения реакции.


4. Окислительные свойства перманганата калия:

В пробирку насыпьте немного марганцовки и добавьте из пипетки несколько капель глицерина. Глицерин загорается, так как он окисляется.


5.Все наблюдения внести в таблицу «Свойства металлов»:

Название опыта



Исходные вещества

Наблюдения

Уравнение реакции

1.

Взаимодействие металлов с растворами кислот.




2.

Взаимодействие металлов с растворами солей.




3.

Взаимодействие металлов со щелочами.




4.

Окислительные свойства перманганата калия.




6. Коррозия:

Как очистить железный гвоздь от ржавчины физическим и химическим способами? Учтите, что в состав ржавчины входит гидроксид железа.

Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном видах.


7. Предохранение от коррозии при помощи ингибиторов.

В 2 пробирки с раствором соляной кислоты бросить по железному гвоздику или кнопке. Начинается реакция между железом и кислотой.

В 1 пробирку налейте 1 мл. формалина, в этой пробирке реакция замедляется. Почему?

Составьте уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.


Контрольные вопросы:

1.Что такое металлы?

2. Какова классификация металлов?

3. Что такое коррозия?

4. Где применяют металлы?

5. С какими классами веществ реагируют металлы?

6. Какие виды коррозии вам известны?

7. Как предохранить от коррозии металлическую трубу?

8.Что такое гальваническая пара?

9. Как используют гальваностегию для защиты металлов от коррозии?


Вывод: Какими свойствами обладают металлы?


Список рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. [Текст]: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 256с.


Критерии оценки: правильно оформленная и выполненная работа - «5», 2-3 ошибки - «4», 4-6 ошибок - «3», более 6 ошибок - «2».
























Практическая работа № 6.

«Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач».


Цель работы: Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, изучение их свойств.

Проведение идентификации неорганических веществ в растворах с помощью качественных реакций или путем выявления характерных свойств; экспериментально сравнить и объяснить опыты с металлами, свойства металлов, закрепить знания о химических свойствах металлов.


Оборудование: пробирки с солями, оксидами, кислотами, основаниями, индикаторы.


Время выполнения: 90 минут.


Пояснения к работе: Работа проводится после изучения раздела «Классификация неорганических соединений и их свойства».


Задание для выполнения:

1.Теоретическая часть: Обучающимся необходимо повторить оксиды, соли, кислоты, щелочи: строение, получение, химические и физические свойства; повторить темы Металлы и неметаллы. Студентам необходимо повторить нахождение в ПСХЭ, строение, получение, химические и физические свойства металлов и неметаллов, правила составления химических уравнений в ионном и молекулярном виде.


2. Практическая часть: Обучающимся необходимо выполнить задания, оформив работу в практической тетради.


Порядок работы:


1. Получение водорода.

В пробирку поместите 2 гранулы цинка и прилейте 1-2 мл. соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Составьте сокращенное ионное уравнение.

Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 2 мин. Поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв большим пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку.

Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода?


2. Получение кислорода.

В пробирку объемом 20 мл. прилейте 5-7 мл. перекиси водорода. Подготовьте тлеющую лучинку, поднесите ее к пробирке с перекисью, куда предварительно насыпьте оксида марганца.

Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Составьте сокращенное ионное уравнение.


3. Получение углекислого газа.

А. В пробирку объемом 20 мл, поместите кусочек мрамора (мел) и прилейте раствор серной или уксусной кислоты.

Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Составьте сокращенное ионное уравнение.

Б. В пробирку налейте 1-2 мл. известковой воды. Через стеклянную трубочку вдувайте выдыхаемый вами воздух.

Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Составьте сокращенное ионное уравнение.

4. Получение аммиака.

В пробирку налейте 1-2 мл. хлорида аммония и 1-2 мл. раствора гидроксида натрия. Закрепите пробирку в держателе и нагрейте в пламени горелки.

Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Составьте сокращенное ионное уравнение.

Поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку.

Что наблюдаете? Каков запах газа? Что ощущаете?



5. Качественная реакция:

С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы:

А. хлорида натрия, Б. карбоната натрия,

В. Сульфата натрия, Г. ацетата натрия.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах.


6. Разделение смесей:

Вам выдали смесь порошков серы и меди. Перечислите способы разделения смеси.

Напишите уравнения реакции взаимодействия меди с кислотами, солями и серой в молекулярной и ионной форме.


7. Составьте цепочки превращений:

А. Ca =Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2= CaCO3=CaCl2.

Б. Al =AlCl3 =Al(OH)3 =Al2O3.


Контрольные вопросы:

1.Что такое оксиды?

2 .Назовите виды оксидов?

3. С какими классами соединений взаимодействуют оксиды?

4. Что такое соли?

5. Перечислите свойства солей?

6. Перечислите свойства кислот и оснований.


Сделайте вывод о проделанной работе: какие ЗУН были закреплены на уроке?


Список рекомендуемой литературы:


Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. [Текст]: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 256с.


Критерии оценки: правильно оформленная и выполненная работа-«5», 2-3 ошибки-«4», 4-6 ошибок-«3», более 6 ошибок-«2».
















Практическая работа № 7.

«Получение этилена и ацетилена и их свойства».


Цель работы: Экспериментальным путем получить этилен и ацетилен и провести опыты с ними, изучить их свойства.


Оборудование: пробирки, серная кислота, этиловый спирт, окись алюминия, газоотводная трубка, горелка, бромная вода, перманганат калия, карбид кальция, пробирка с газоотводной трубкой, бромная вода.


Время выполнения: 90 минут.


Пояснения к работе: Работа проводится после изучения тем «Алканы» и «Алкены. Химические свойства алкенов».


1.Теоретическая часть: Студентам необходимо повторить физические и химические свойства этилена и ацетилена, способы получения и применение непредельных углеводородов.


2. Практическая часть: Студентам необходимо получить этилен и ацетилен и провести опыты с ними, оформить работу в практической тетради. Ответить на контрольные вопросы, сделать вывод.


Порядок работы:


1. Получение этилена:

В пробирку поместите 2 мл. концентрированной серной кислоты, 1 мл.этанола и несколько крупинок оксида алюминия. Закройте пробирку газоотводной трубкой и нагрейте. Выделившийся газ пропустите через пробирку с бромной водой. Что наблюдаете?

Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Каков цвет пламени?

1.Чем отличаются реакции горения этена и этана?

2. Как получают этен в промышленности и в лаборатории?

3. Почему этен обесцвечивает растворы бромной воды и перманганата калия? Напишите уравнения реакций.

4. Какими физическими свойствами обладает этен?

5. С какими веществами взаимодействует этен?

6. Где применяется этен?


2. Получение ацетилена:

Налейте в пробирку 1 мл насыщенного раствора поваренной соли и бросьте в него небольшой, размером со спичечную головку кусочек карбида кальция. Раствор соли вместо чистой воды используют для того, чтобы реакция протекала не слишком бурно. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и пропустите выделяющийся газ через бромную воду. (Что произошло?) Напишите уравнения возможных реакций.

Выделяющийся газ пропустите также через подкисленный раствор перманганата калия. (Что наблюдаете?) Сделайте вывод относительно непредельных свойств ацетилена.


Контрольные вопросы:

1.Что такое ацетилен?

2. Какова общая формула ацетиленовых углеводородов?

3. Какова формула ацетилена?

4. Перечислите способы получения ацетилена.

5. Где применяют ацетилен?

6. Сравните химические свойства этилена и ацетилена. Какие общие черты и отличия можно заметить?

7. Составьте изомеры гексина.


Вывод: Какими свойствами обладают этилен и ацетилен?


Список рекомендуемой литературы:


  1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. [Текст]: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2012. – 256с.

  2. Габриелян О.С. Химия.10 класс. [Текст]: учебник для общеобразоват. учреждений: базовый уровень/О.С. Габриелян. – 6-е изд., - М.: Дрофа,2010.-192с.


Критерии оценки: правильно оформленная и выполненная работа-«5», 2-3 ошибки-«4», 4-6 ошибок-«3», более 6 ошибок-«2».














































Практическая работа № 8.

«Альдегиды и карбоновые кислоты».


Цель работы: изучить свойства альдегидов и карбоновых кислот, подтвердить свойства экспериментальным путем.


Оборудование: этиловый спирт, спиртовки, нитрат серебра, гидроксид меди, формальдегид, уксусная кислота, вода, металлы, бензойная кислота.

Время выполнения: 90 минут.


Пояснения к работе: Работа проводится после изучения тем «Альдегиды» и «Карбоновые кислоты».


1. Теоретическая часть: Студентам необходимо повторить физические и химические свойства альдегидов и карбоновых кислот, способы получения и применение кислот.


2. Практическая часть: Студентам необходимо провести опыты с альдегидами и карбоновыми кислотами, оформить работу в практической тетради. Ответить на контрольные вопросы, сделать вывод.


Порядок работы:


Опыт №1 Получение уксусного альдегида окислением этилового спирта


Налейте в пробирку 2 капли этилового спирта. Добавьте 1 каплю серной кислоты и 2 капли перманганата калия. Что наблюдаете?

Полученный раствор нагрейте. Что наблюдаете? Каков цвет и запах?

Составьте уравнения реакций.


Опыт №2 Реакция «серебряного зеркала»


В пробирку поместите 5 капель раствора нитрата серебра, добавьте 5 капель раствора аммиака. Что наблюдаете?

Затем к смеси добавьте 2 капли гидроксида натрия и 3 капли раствора формалина.

Что наблюдаете? Какова окраска? Есть ли осадок?

Нагрейте пробирку. Ваши наблюдения.

Составьте уравнения реакции «серебряного зеркала».


Опыт №3 Окисление формальдегида гидроксидом меди


В пробирку поместите 6 капель раствора гидроксида натрия. Разбавьте его 6 каплями воды и добавьте 2 капли медного купороса. Что наблюдаете?

К выпавшему осадку прибавьте 1 каплю формалина. Раствор нагрейте. Нагрейте верхнюю часть, оставляя холодной нижнюю.

Что наблюдаете?

Заполнить таблицу «Свойства альдегидов и кетонов»:


Название опыта


Исходные вещества

Наблюдения

Уравнение реакции

1.

Получение уксусного альдегида из этилового спирта.




2.

Реакция « серебряного зеркала».




3.

Окисление формальдегида гидроксидом меди.





Опыт №4 Растворимость карбоновых кислот в воде.


В одну пробирку прилейте 2 мл. воды и добавьте 2-3 капли уксусной кислоты. В другую пробирку прилейте 2 мл. воды и добавьте бензойной кислоты. Взболтайте содержимое.

Отметьте различия в поведении уксусной и бензойной кислоты.

Пробирку с бензойной кислотой нагрейте до растворения.

Охладите пробирку. Добавьте к выпавшему осадку раствор гидроксида натрия.

В чем причина различий растворимости органических кислот в воде?

Что наблюдается при добавлении гидроксида натрия к бензойной кислоте?

Напишите уравнения реакции.


Опыт №5 Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.


В пробирку прилейте 1 мл. уксусной кислоты и добавьте 2 гранулы цинка.

Что наблюдаете?

Пробирку нагрейте. Что наблюдаете? Какой газ выделяется?

Напишите уравнения реакции.

Какие металлы реагируют с уксусной кислотой?


Опыт №6 Получение сложного эфира


В пробирку налейте 2 мл. спирта, 2 мл. уксусной кислоты,1 мл. серной кислоты.

Закройте пробирку газоотводной трубкой и нагрейте на водяной бане несколько минут.

После охлаждения добавьте несколько миллилитров воды.

Что наблюдаете? Каков цвет и запах?


Контрольные вопросы:

1. Как называется реакция взаимодействия карбоновых кислот со спиртами?

2. Напишите реакцию взаимодействия этилового спирта и уксусной кислоты.

3. С какими веществами взаимодействует уксусная кислота?

4. Какими свойствами она обладает?

5. Какова общая формула карбоновых кислот?


Вывод: Какими свойствами обладают альдегиды и карбоновые кислоты?


Список рекомендуемой литературы:


  1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. [Текст]: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2012. – 256с.

  2. Габриелян О.С. Химия.10 класс. [Текст]: учебник для общеобразоват. учреждений: базовый уровень/О.С. Габриелян. – 6-е изд., - М.: Дрофа,2010.-192с.


Критерии оценки: правильно оформленная и выполненная работа-«5», 2-3 ошибки-«4», 4-6 ошибок-«3», более 6 ошибок-«2».







Практическая работа № 9.

«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений».

Цель работы: Провести идентификацию органических веществ с помощью качественных реакций или путем выявления характерных свойств.

Оборудование: Пробирки с веществами: этиловый спирт, муравьиная кислота, уксусная кислота, глицерин, формальдегид, глюкоза, белок, крахмальный клейстер, сахароза, глюкоза; реактивы: оксид серебра, гидроксид меди, раствор йода, кислоты, спиртовка.

Время выполнения: 90 минут.

Пояснения к работе: Работа проводится после изучения раздела «Кислородсодержащие органические соединения».

Задание для выполнения:

1.Теоретическая часть: Обучающимся необходимо повторить качественные реакции на спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы.

2. Практическая часть: Обучающимся необходимо экспериментально идентифицировать органические соединения, оформить работу в практической тетради. Ответить на контрольные вопросы, сделать вывод.

Порядок работы:


Часть 1. Экспериментальная:

  1. В двух пробирках без этикеток содержатся пары веществ:

А. Этанол и муравьиная кислота;

Б. Этанол и уксусная кислота;

В. Формальдегид и глицерин;

Г. Глюкоза и глицерин;

Д. Формальдегид и белок;

Е. Растительное масло и машинное масло;

Ж. Крахмальный клейстер и глицерин;

З. Глюкоза и этанол;

И. Сахароза и глюкоза.

Предложите способы экспериментального определения содержимого каждой пробирки.


2. С помощью одного и того же реактива докажите, что глюкоза является веществом с двойной функцией.


3. С помощью одного реактива определите, в какой пробирке содержится глицерин, формальдегид, глюкоза.

Напишите уравнения реакции.


4. Докажите опытным путем, что картофель, белый хлеб и пшеничная мука содержат крахмал.


Часть 2. Решите задачи:

1. Определите формулу вещества, если содержание углерода в нем 35%, водорода 30%, кислорода 35%.

2. Какова молекулярная формула вещества, если относительная плотность его по водороду равна 12, а содержание углерода составляет 81%, кислорода 5%, водорода 14%.

3. Плотность по водороду вещества, имеющего массовый состав: углерод-55%, водород 10%, кислород 35%, равна 22.Выведите молекулярную формулу этого вещества.

3. Определите относительную плотность по водороду паров фенола (С6Н5ОН)

4. Определите относительную плотность по водороду и воздуху паров этанола (С2Н5ОН).

Часть 3. Составление цепочки изомеров:

А. Составьте структурные формулы и цепочки изомеров вещества с формулой С7Н16

Б. Составьте структурные формулы и цепочки изомеров вещества с формулой С4Н8.


Контрольные вопросы:

1.Что такое кислородсодержащие органические соединения?

2. Какими химическими свойствами обладают спирты?

3. Какие свойства присущи углеводам?

4. Как определить альдегид?


Сделайте вывод о проделанной работе: Каким образом проводится идентификация органических веществ?


Список рекомендуемой литературы:


1. Габриелян О.С. Химия.10 класс. [Текст]: учебник для общеобразоват. учреждений: базовый уровень/О.С. Габриелян. – 6-е изд., - М.: Дрофа,2010.-192с.

2. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. [Текст]: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 256с.


Критерии оценки: правильно оформленная и выполненная работа-«5», 2-3 ошибки-«4», 4-6 ошибок-«3», более 6 ошибок-«2».































Практическая работа № 10.

«Распознавание пластмасс и волокон».

Цели: Распознать пластмассы и определить волокна.


Оборудование: образцы пластмассы и волокон, спиртовки, серная кислота, азотная кислота, соляная кислота, бромная вода.


Время выполнения: 90 минут


Пояснения к работе: Работа проводится после изучения темы «Полимеры. Волокна»


1. Теоретическая часть: Обучающимся необходимо повторить физические и химические свойства белков, способы получения и применение.


2. Практическая часть: Обучающимся необходимо провести опыты с полимерами, оформить работу в практической тетради. Ответить на контрольные вопросы, сделать вывод.


Порядок работы:


1. Выданы образцы пластмасс и волокон:

полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид, капрон, шерсть, хлопок, ацетатное волокно.

Определите свойства, заполните таблицу:


Название

Внешний вид

Горит

Плавится

Наличие нити после плавления

Запах

H2SO4

HNO3

Br

1. Полиэтилен










2. Полистирол










3. Поливинил

хлорид









4. Капрон










5.Вискоза










6. Лавсан










7.Шерсть










8. Хлопок

(вата)









9. Ацетатное волокно










2. Решите задачи:

1. Определите относительную молекулярную массу 12 звеньев в полиэтилене.

2. Определите массовую долю каждого элемента в 1 звене поливинилхлорида.

3. Определите, в каком из веществ (полистирол или полипропилен) относительная молекулярная масса 2 звеньев будет наибольшей?


Контрольные вопросы:

1. Что такое высокомолекулярные соединения? Приведите примеры ВМС.

2. Какова формула полиэтилена?

3. Каким способом получают каучук.

4. Где применяют пластмассы?

5. Роль волокон в нашей жизни.


3.Сделайте вывод о проделанной работе: Каким образом можно распознать пластмассы и определить тип волокон?


Список рекомендуемой литературы:

1. Габриелян О.С. Химия.10 класс. [Текст]: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/О.С. Габриелян. – 6-е изд., - М.: Дрофа,2010.-192с.

2. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. [Текст]: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 256с.


Критерии оценки: правильно оформленная и выполненная работа-«5», 2-3 ошибки-«4», 4-6 ошибок-«3», более 6 ошибок-«2».








Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-174390

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"