Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Опорный конспект по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Опорный конспект по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

библиотека
материалов

Опорный конспект по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

1. Строение и свойства атомов

I группа, главная подгруппа

II группа, главная подгруппа



Li Na K




Ca Sr Ba


на внешнем уровне

на внешнем уровне

Восстановители (восстановительная способность увеличивается от Li к Сs, так как увеличивается радиус атома)

Восстановители (восстановительная способность увеличивается от Ca к Ва, так как увеличивается радиус атома)

Степень окисления +1

Степень окисления +2

2. Физические свойства

а) Агрегатное состояние

Все щелочные металлы -

Все щелочноземельные металлы -

б) Цвет

Все щелочные металлы имеют -

Все щелочноземельные металлы имеют –

в) Плотность

Работа с рисунком стр. 53.


Все щелочные металлы являются -



ρ(Li) = ρ(K) =

Все щелочноземельные металлы являются –

ρ(Ca) = 1,55г∕см3 ρ(Sr) = 2,54г∕см3 ρ(Ba) = 3,5 г∕см3

Плотность

сверху вниз по группе от до

Плотность

сверху вниз по группе от до

г) Температура плавления

Работа с рисунком на стр. 53.


Все щелочные металлы -



tпл (Li) = tпл (Rb) =

Все щелочноземельные металлы –



tпл (Ca) = 851°C tпл(Sr) = 769°C tпл(Ba) = 729°C

Температура плавления

Сверху вниз по группе от до

Температура плавления

сверху вниз по группе от до

3. Химические свойства

С простыми веществами:

с кислородом

4Li + O2 → 2Li2O - оксид лития

2Са + О2 → 2СаО - оксид кальция

Исключения:

натрий и калий реагируют с кислородом, образуя пероксиды:

2Na + O2Na2O2 – пероксид натрия

2K + O2K2O2 – пероксид калия

!


с водородом

2Na + H2 → 2NaH – гидрид натрия

Са + Н2 → СаН2 – гидрид кальция

с другими неметаллами

2Na + S → Na2S – сульфид натрия

Са + S →

Na + Cl2

Са + Cl2

Na + N2

Са + N2

Na + P →

Са + P →


Са + 2C → Ca+2C2-1

!





Со сложными веществами:

с водой

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Образуется растворимое основание (щелочь)

Ca + 2H2OCa(OH)2 + H2

Образуется малорастворимое основание

4. Соединения щелочных и щелочноземельных металлов

а) оксиды (основные)

а) оксиды (основные)

Li2O + H2O →

CaO + H2O →

Li2O + HCl →

CaO + H2SO4

Li2O + P2O5

CaO + N2O5

Li2O + ZnO →

CaO + BeO →

б) основания (щелочи)

б) основания

NaOH + HClNaCl + H2O

реакция нейтрализации

Сa(OH)2 + H2SO4CaSO4 + 2H2O

реакция нейтрализации

NaOH + N2O5

Ca(OH)2 + P2O5

NaOH + Al2O3

Ca(OH)2 + ZnO

NaOH + CuCl2

Ca(OH)2 + Na2CO3

в) соли

в) соли

Na2CO3 кристаллическая сода

CaCO3 – мел, известняк, мрамор, кальцит

NaHCO3 пищевая сода

MgCO3 - магнезит

K2CO3 - поташ

CaSO4 ∙ 2H2O - гипс

Na2SO4 ∙ 10H2O – глауберова соль

MgSO4 ∙ 7H2O – английская соль

(горькая соль)

NaCl – поваренная соль

BaSO4«баритовая каша»


Ca3(PO4)2 - фосфорит

5. Закрепление


K2O2 ← K → KOH → K2CO3 → KNO3





Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 → BaCO3 → BaO





Домашнее задание § 11, 12. Упражнение №1 из § 11




Автор
Дата добавления 07.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров159
Номер материала ДВ-426550
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх