Опорный конспект по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы» (исправлен)

Щелочные металлы				Щелочноземельные металлы
1. Строение и свойства атомов
I  группа, главная подгруппа		II группа, главная подгруппа
Li             Na          K		Ca             Sr               Ba
1ē на внешнем уровне		2ē на внешнем уровне
Восстановители  (восстановительная способность увеличивается от Li к Сs, так как увеличивается радиус атома)		Восстановители  (восстановительная способность увеличивается от Ca к Ва, так как увеличивается радиус атома)
Степень окисления    +1		Степень окисления     +2
2. Физические свойства
а) Агрегатное состояние
Все щелочные металлы  -			Все щелочноземельные металлы  -
б) Цвет
Все щелочные металлы имеют -			Все щелочноземельные металлы имеют –
в) Плотность
Работа с рисунком стр. 53.
Все щелочные металлы являются - ρ(Li) =                                     ρ(K) =				Все щелочноземельные металлы являются – ρ(Ca) = 1,55г∕см3 ρ(Sr) = 2,54г∕см3 ρ(Ba) = 3,5 г∕см3
Плотность                                     сверху вниз по группе от                 до				Плотность                                        сверху вниз по группе от                до
г) Температура плавления
Работа с рисунком на стр. 53.
Все щелочные металлы - tпл (Li) =                               tпл (Rb) =				Все щелочноземельные металлы – tпл (Ca) = 851°C  tпл(Sr) = 769°C   tпл(Ba) = 729°C
Температура плавления Сверху вниз по группе от               до				Температура плавления сверху вниз по группе от               до
3. Химические свойства
С простыми веществами:
с кислородом
4Li + O2  →  2Li2O  - оксид лития		2Са +  О2   →   2СаО  - оксид кальция
Исключения: натрий и калий реагируют с кислородом, образуя пероксиды: 2Na + O2   →  Na2O2 – пероксид натрия 2K + O2  →  K2O2 – пероксид калия	!
с водородом
2Na + H2   →   2NaH – гидрид натрия		Са + Н2  → СаН2 – гидрид кальция
с другими неметаллами
2Na + S  →  Na2S – сульфид натрия		Са   +     S     →
Na +       Cl2  →		Са   +     Cl2     →
Na +       N2  →		Са   +     N2     →
Na +       P  →		Са   +     P     →
		Са   +    2C     →   Ca+2C2-1			!

Со сложными веществами:
с водой
2Na + 2H2O    →   2NaOH + H2↑ Образуется растворимое основание (щелочь)	Ca + 2H2O  →  Ca(OH)2 + H2↑ Образуется малорастворимое основание
4. Соединения щелочных и щелочноземельных металлов
а) оксиды (основные)	а) оксиды (основные)
Li2O    +     H2O     →	CaO   +      H2O        →
Li2O    +     HCl      →	CaO   +      H2SO4       →
Li2O    +     P2O5     →	CaO   +      N2O5       →
Li2O    +     ZnO     →	CaO   +      BeO       →
б) основания (щелочи)	б) основания
NaOH     +     HCl     →    NaCl     +    H2O реакция нейтрализации	Сa(OH)2   +  H2SO4   →   CaSO4  +  2H2O реакция нейтрализации
NaOH     +      N2O5      →	Ca(OH)2     +     P2O5      →
NaOH     +     Al2O3      →	Ca(OH)2     +     ZnO      →
NaOH     +     CuCl2       →	Ca(OH)2     +     Na2CO3      →
в) соли	в) соли
Na2CO3   –   кристаллическая сода	CaCO3 – мел, известняк, мрамор, кальцит
NaHCO3 – пищевая сода	MgCO3 - магнезит
K2CO3 - поташ	CaSO4 ∙ 2H2O - гипс
Na2SO4 ∙ 10H2O – глауберова соль	MgSO4 ∙ 7H2O – английская соль (горькая соль)
NaCl – поваренная соль	BaSO4 – «баритовая каша»
	Ca3(PO4)2 - фосфорит
5. Закрепление
K2O2   ←    K    →     KOH     →     K2CO3    →     KNO3
Ba     →   BaO   →    Ba(OH)2     →    BaCl2   →   BaCO3    → BaO
Домашнее задание § 11, 12. Упражнение №1 из § 11