План и конспект урока " Гидролиз солей". Самоанализ урока

План урока по теме: «Гидролиз солей»

1.                                     Цели урока:

·                    Обучающая - формирование знаний о гидролизе солей, умений определять характер среды по составу  солей;

·                    Развивающая – формирование умений наблюдать, анализировать, сравнивать, выдвигать предположения, обобщать, делать выводы;

·                    Воспитательная – формирование знаний о категориях диалектики: сущность и явление, единичное, общее.

2.                                     Тип урока  - урок изучения нового материала. Вид  урока – беседа, лабораторные опыты.

3.                                     Методы урока:

·                    Обучения – диалогический, алгоритмический;

·                    Преподавания – объяснительный, побуждающий, инструктивный;

·                    Учения – репродуктивный, частично-поисковый, практический

4.                                     Оборудование и реактивы:

·                    Таблицы:  «Растворимость солей, кислот  и оснований в воде»,  « РН растворов» , проектор, презентация « Гидролиз солей»

·                    Растворы: хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида цинка, растворы кислот и щелочей, фенолфталеина, лакмуса; индикаторная бумага универсальная.

·                    Химическая посуда: колбы стеклянные, химические стаканы.

5.                                     Актуализация знаний и способов действия.

·                     Опорные понятия: электролиты, электролитическая диссоциация, слабые и сильные электролиты, РН растворов кислот и щелочей.

·                    Опорные умения: наблюдение, анализ, сравнение, выдвижение гипотез, обобщение, формулировка выводов.

6.                                     Формирование новых понятий и способов действия:

·                    Вновь вводимые понятия – гидролиз

·                    Предполагаемые приращения знаний:  понимание причин различного характера среды в водных растворах средних солей.

·                    Создание проблемной ситуации в процессе  выполнения демонстрационного эксперимента.

·                    Основная проблема: Почему растворы солей имеют различный характер среды?

·                    Способ решения выводится из механизма взаимодействия солей с водой.

7.                                     Формирование умений и навыков.

·                    Самостоятельная работа ( выполнение теста)

8.                                     Домашнее задание: конспект урока, задание по определению характера среды.

Конспект урока

Действия  преподавателя

Действие учащихся

Вводное слово преподавателя: Тема нашего урока «Гидролиз солей».   Слово « гидролиз» означает разложение  под действием  молекул воды. Гидролиз имеет огромное значение во всех обменных процессах в растительном и животном мире. Цель нашего урока - познакомиться с процессом гидролиза солей, научиться определять характер среды по составу соли. Вы знаете, что в растворах электролиты ( а к ним относятся соли, кислоты и основания, растворимые в воде) распадаются на ионы, положительные -катионы и отрицательные –анионы. Сущность химической реакции между растворами электролитов заключается в образовании слабых электролитов. Кто забыл, см таблицу слабых и сильных электролитов. Актуализация ранее  полученных знаний. 1.Определить, какие из ионов не могут существовать в одном растворе и почему? Из приведенных ионов выбираем те, которые образуют слабые электролиты. 2. Какова бывает реакция среды в растворах? 3. Каким образом можно определить характер среды в растворах? 4. Как называют показатель , количественно оценивающий реакцию среды и какие значения он имеет в кислых, нейтральных и щелочных растворах? 5.Вспомним, каким образом происходит процесс диссоциации кислот ( написать уравнения). 6. Какой ион присутствует в растворах кислот? ( опыт – действие индикатора лакмуса на растворы кислот). 7. Написать уравнения реакций диссоциации щелочей. 8. Какой ион присутствует в растворах щелочей? (Опыт – действие индикатора лакмуса на растворы щелочей.) Формирование  новых понятий и способов действий А как ведут себя в растворе соли. Оказывается , что не так однозначно.Учащиеся готовят таблицу, далее эксперимент Испытание воды, и солей индикаторами, ( 4 колбы  с растворами, индикаторная бумага,  щипцы). По ходу эксперимента на доске запись уравнений диссоциации: NaCI  =  Na+  +  CI- ZnCI2 =  Zn2+  + 2CI- Na2CO3  = 2 Na+  + CO32- Присутствуют ли в растворе ионы водорода? Присутствуют ли в растворе гидроксид ионы? Какую среду в этих растворах мы предположим? Формулировка проблемы: в чем причина несоответствия между теорией и  результатами эксперимента. Почему одна соль имеет нейтральную среду, другая кислую, третья - щелочную. 1случай.  Рассматриваем состав соли – хлорида натрия. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием. В растворе не образуется слабого электролита, реакция не возможна, гидролиз не идет. 2 случай     - Рассматриваем состав соли :хлорид цинка. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием. В результате реакции образуется слабый электролит. Идет гидролиз по катиону. ZnCI2            Zn2+  + 2CI- ZnCI2  + НОН            ZnОНCI  + НCI Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, который связывает гидроксид - ионы  в слабый электролит. В результате образуется основная соль и кислота 3 случай. Рассматриваем состав соли: карбонат натрия. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. В результате реакции образуется слабый электролит. Идет гидролиз по аниону. Na2CO3  = 2 Na+  + CO32- Na2CO3 + НОН         NaНCO3 + NaОН Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону, который связывает ионы водорода  в слабый электролит. В результате образуется кислая соль и щелочь  Запишите определение гидролиза в тетрадь. Какие же соли подвергаются гидролизу? Каким образом можно определить характер среды без эксперимента. Работа с инструкцией ( раздел «Учимся определять характер среды») Рассматриваем примеры. Лабораторный опыт « Химия в быту» определяем характер среды мыла . Демонстрация. Сообщения учащихся Подвожу итог, выставляю оценки . Итак, мы познакомились с вами с процессами гидролиза, выяснили, что главная причина гидролиза в составе солей , которые могут подвергаться гидролизу . а также научились определять характер среды по составу соли. Домашнее задание: заполнить таблицу до конца. Определить характер среды

Выполняют опыты делают записи Отвечают на вопросы и делают записи Пишут уравнения в тетрадях, делают вывод о том, какие ионы характерны для кислот и оснований Работают с инструкцией для учащихся, готовят таблицу и заполняют ее по ходу эксперимента. Отвечают на вопросы, делают записи в таблице Пользуясь таблицей слабых и сильных электролитов, определяют,          какой кислотой и каким основанием образована соль и устанавливают связь между составом соли и реакций среды данной соли в водном растворе Записывают вывод в тетрадь Работают с инструкцией. Отвечают ( только те, в состав которых входит ион слабого электролита.) Определяют по таблице, каким основанием и какой кислотой образована соль, предполагают характер среды Делают сообщения

Таблица сильных и слабых электролитов

Сильные электролиты

Слабые электролиты

Кислоты:  HCI- соляная  HNO3 –азотная  H2SO4- серная  HCIO4- хлорная  HBr – бромоводородная  HI – иодоводородная      Основания: NaOH – гидроксид натрия KOH –  гидроксид калия LiOH-   гидроксид лития RbOH – гидроксид рубидия Ca (OH)2 – гидроксид кальция Ba(OH)2 – гидроксид бария Sr(OH)2 – гидроксид стронция       Соли: Все растворимые соли

Кислоты: H2CO3 – угольная H2S- сероводородная H2SO3 – сернистая HCN- циановодородная HF- фтороводородная H2SiO3 –кремниевая HNO2 – азотистая Основания: ·         NH4OH – гидроксид аммония ·         Все   нерастворимые основания (Cu (OH)2, Fe (OH)2,  , Fe (OH)3  , AI(OH)3, Zn (OH)2 , Ni (OH)2, и др. Катионы:  Fe OH+ , Fe OH2+, ZnOH+, Cu OH+,  AI OH2+  и  др. Анионы: HCO3- , HS-, HSO3-, и др.       Соли: ·         Все  нерастворимые соли

Значения водородного показателя (РН)

	Кислая среда РН < 7	Нейтральная среда PH =7	Щелочная среда РН >7
РН	0 1  2  3  4  5  6 Усиление кислотности	7	8 9 10 11 12 13 14 Усиление щелочности

Тема « Гидролиз солей» ( инструкция для учащихся)

Что должны знать:

·         Что называется гидролизом?

·         В каком случае происходит гидролиз солей.?

·         От каких факторов зависит гидролиз?

Как работать:

1.      Начерти в тетради таблицу:

Вещество	Основание	Кислота	Реакция среды, PH	Какие  ионы преобладают	Как идет гидролиз
H2O	-	-	нейтральная	H+   =  ОН-
NaCI	NaOH -	HCI -
Na2CO3	NaOH -	H2CO3 -
ZnCI2	Zn(OH)2 -	HCI -
Na2S
BaCI2
AICI3

2.      По мере выполнения эксперимента  заносите результаты в таблицу.

3.      Сделайте вывод : в каком случае происходит изменение характера среды?

4.      Запишите выводы в тетрадь:

Гидролиз- это обменная реакция соли с водой, в результате которой происходит связывание ионов водорода (H⁺) или гидроксид- ионов (ОН^-) с слабый электролит.

Гидролизу подвергаются соли, содержащие ион слабого электролита.

Гидролиз обратимый процесс, только незначительная часть   ионов подвергается гидролизу.

Учимся определять характер среды

• Чтобы определить  реакцию среды, надо определить « родителей» соли      ( кислоту и основание). Кто забыл, см. Таблицу сильных и слабых электролитов.
• Общий принцип « кто сильнее  - такая и среда».
• Заполни 3 нижние строки таблицы

5.      Выполни самостоятельную работу: какая реакция среды в растворах следующих солей:

1 вариант	2-вариант
Какого цвета будет лакмус в растворах: МgCI2,  K2SO4,  K2SO3	Какого цвета будет лакмус в растворах: K2CO3,  FeCI2, Na2SO4

Приложение1

Сообщение учащегося                                

Гидролиз солей имеет практическое и биологическое значение.

Еще в древности в качестве моющего средства использовали золу. В состав золы входит карбонат калия, который в воде гидролизуется по аниону с образованием щелочной среды, водный раствор приобретает мылкость за счет образования гидроксид - ионов.В настоящее время мы используем мыло, основной компонент которого соль, образованная сильными щелочами и слабой кислотой, раствор имеет слабощелочную среду.При изжогах,  которые вызваны избытком кислот в желудочном соке, мы употребляем пищевую соду, раствор которой имеет щелочную среду, поэтому происходит нейтрализация избытка кислоты.

Если кислотность почвы недостаточная, то у растений развивается болезнь хлороз, в этом случае в почву вносят сульфат аммония, имеющий кислый характер среды. Наоборот, при избытке кислотности вносят соли, дающие щелочную среду ( известкуют)

Очень важна роль этого процесса в полиграфии в процессе подготовки форм офсетной печати: светочувствительные слои, наносимые на металлические пластины, должны иметь определенное значение водородного показателя. Поэтому в состав этих слоев входят соли.

Самоанализ урока

Тема урока: Гидролиз солей

Тип урока: урок изучения нового материала. ( беседа с постановкой проблемного вопроса и разрешением проблемы в процессе эксперимента и анализа состава солей)

1. Тема урока основана на теории электролитической диссоциации; понимание сущности процесса гидролиза солей и его зависимости от состава солей позволяет определять характер среды растворов, не прибегая к исследованию. Знание гидролиза солей и знание величины водородного показателя необходимо и в быту, и в полиграфических процессах при изготовлении  печатных форм.

2.Главным этапом урока является этап формирования нового понятия и способов действия, поэтому все остальные этапы были подчинены главному. На этапе актуализации опорных  знаний и умений в процессе эксперимента  а также с использованием динамических наглядных пособий было установлено, что кислая среда определяется  только наличием водород-ионов, а щелочная – гидроксид-ионов.  Далее  в процессе эксперимента формируется проблемный вопрос: почему соли, не содержащие вышеуказанные ионы, могут давать, и кислую, и щелочную и нейтральную среду. Разрешение проблемы происходит с помощью анализа состава солей ( слабыми или сильными кислотами образованы эти соли): делается вывод, что характер соли в водной среде определяется составом соли и этот вывод подтверждается моделированием уравнений происходящих реакций на доске. Характер других солей определяем вне эксперимента с применением полученных знаний.  Результаты записываются в таблицу.

3 Урок был оптимально насыщен  наглядными пособиями, экспериментом, причем эксперимент был проведен не только на этапе формирования новых знаний, но и в процессе актуализации , а также на этапе применения полученных знаний ( определение характера среды раствора мыла). Сочетание эксперимента ( явление) и динамических пособий ( сущность реакций) также способствовало усвоению  химической сущности гидролиза. Кроме того, на столах у учащихся была карта- инструкция с необходимыми таблицами и  алгоритмом действия. что Весь наглядный материал был использован на каждом из этапов урока.

4 На уроке старалась как можно больше активизировать самостоятельную деятельность учащихся ( работа с таблицей, справочным материалом и тп), предварительное задание ( доклад о применении гидролиза в быту, сельском хозяйстве, в полиграфии).

5. Оценка учащихся была проведена по результатам участия в  диалоге.

6. Случаи необратимого гидролиза  будут рассмотрены на следующем занятии.

Преподаватель         ( Плахова В.А.)