Тема урока «Общая
характеристика неметаллов»
9 класс
Цель: изучить
особенности в строении атомов неметаллов, физических и химических свойствах
простых веществ неметаллов.
Задачи:
•образовательные:
совершенствовать знания о химических элементах на примере неметаллов,
отличительных признаках с металлами; познакомить с физическими свойствами
простых веществ-неметаллов, с явлением аллотропии;
• развивающие:
развивать логическое мышление через сравнение простых веществ металлов и
неметаллов; работать с презентацией и учебником, как источниками информации;
развивать познавательную самостоятельность учащихся; совершенствовать умения
развивать критическое мышление обучающихся;
• воспитательные:
формировать способность к самооценке результатов деятельности; воспитывать
коммуникативные навыки.
Тип урока: урок усвоения
новых знаний, бинарный.
Методы обучения: словесные
(рассказ, объяснение, беседа); иллюстративные (схемы); наглядные; проблемно-поисковый.
Технологии: элементы
технологии «Сотрудничества», личностно-ориентированного обучения.
Ход
работы:
I.
Организационный момент.
II. Актуализация
знаний.
Ответьте на
вопросы:
·
на какие 2 большие группы условно делятся все Х.Э.?
·
каково положение в ПС металлов?
III. Изучение
1. Положение
неметаллов в ПС
Неметаллы
расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном
диагональю бор-астат. Самым активным является фтор.
2. Особенности
строения атомов неметаллов.
Во внешнем электронном
слое атомов неметаллов находится от трёх до восьми электронов. Рассмотреть
электронное строение атомов метало и неметалла в сравнении на примере S и Mg.
Для атомов
неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:
·
меньший атомный радиус;
·
четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.
Отсюда и такое
важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8
электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой
атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может
служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов
поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность
– мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический
элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.
3.
Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия.
Если металлы –
простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов –
простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В
отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим
многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при
обычных условиях:
·
газы – H2, O2, O3, N2,
F2, Cl2;
·
жидкость – Br2;
·
твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и
др.
Гораздо богаче у
неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый
– у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы –
неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.
Способность
атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ
называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями
или модификациями.
Области
применения кислорода обширны.
В металлургии он
необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. Во
многих металлургических агрегатах для лучшего сжигания топлива используют
воздух, обогащенный кислородом.
В авиации кислород
используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. Также он необходим
для полетов в космос и в условиях, где нет атмосферы.
В области машиностроения
кислород очень важен для резки и сварки металлов.
Применение кислорода в целлюлозно-бумажной
промышленности очень важно. Он используется для отбеливания бумаги, при
спиртовании, при вымывании лишних компонентов из целлюлозы (делигнификация).
В химической промышленности
кислород используется в качестве реагента.
Кислород
играет наиважнейшую роль в жизни человека и животных. Свободный кислород
существует на нашей планете благодаря фотосинтезу. Фотосинтез – это процесс
образования органического вещества на свету с помощью углекислого газа и воды.
В результате этого процесса образуется кислород, который необходим для
жизнедеятельности животных и человека. Животные и человек потребляют
кислород постоянно, растения же расходуют кислород только ночью, а днем
производят его.
Применение кислорода в медицине.
Кислород находит применение и в медицине. Особенно актуально его использование
при затрудненном дыхании во время некоторых заболеваний. Он применяется для
обогащения дыхательных путей при туберкулезе легких, а также используется в
наркозной аппаратуре. Кислород в медицине используется для лечения бронхиальной
астмы, болезней желудочно-кишечного тракта. Для этих целей используют
кислородные коктейли. Также большое значение имеют кислородные подушки –
прорезиненная емкость, заполненная кислородом. Она служит для индивидуального
применения медицинского кислорода.
Области
применения ОЗОНА
1. Эффективно
уничтожает бактерии и вирусы, устраняет органические загрязнения воды,
уничтожает запахи, может быть использован как отбеливающий реагент.
2. В качестве
сильного окисляющего агента он применяется для стерилизации изделий
медицинского назначения. Расширяется сфера его применения в терапии многих
заболеваний. Все химикаты, которые находятся в воздухе, реагируя с озоном,
распадаются на безвредные соединения: углекислый газ, воду и кислород.
3. Особая роль
отводится озону в пищевой промышленности. Являясь сильно дезинфицирующим и
химически безопасным средством, он используется для предотвращения
биологического роста нежелательных организмов в продуктах питания и на
технологическом пищевом оборудовании.
4. Физические
свойства неметаллов.
1.
Ковкость отсутствует
2.
Блеска нет
3.
Теплопроводность (только графит)
4.
Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.
5.
Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)
6.
Агрегатное состояние:
o
газообразное(H2, O2, Cl2 ,F2,
O3 и др.)
o
твердое (Р, С)
o
жидкое (Br2)
5. Химические
свойства неметаллов.
Неметаллы в
химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор,
кислород.)
6. Водородные
соединения неметаллов.
В отличие от
металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав
зависит от степени окисления неметаллов.
Выводы:
1.
Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп
ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.
2.
На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся
от 3 до 8 электронов.
3.
Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и
ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.
4.
Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер
(кислотные оксиды и гидроксиды).
5.
Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны,
проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные
функции.
6.
IV. Закрепление изученного материала.
стр. 83, № 2,3,4
V. Рефлексия.
1) Вставьте слова,
пропущенные в тексте.
Атомы ____ в отличие от
атомов ____ легко принимают наружные электроны, являются ____
2) Вставьте слова,
пропущенные в тексте.
Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах
____ в группах неметаллические свойства элементов ____
VII. Оценки и домашнее
задание.
Д/З § 14Неметаллы.
Условные обозначения:
ПС – периодическая система
е – электрон
Э.О. – электроотрицательность
А. – аллотропия
Х.р. – химическая реакция
Приложение 1
Области
применения кислорода обширны.
В металлургии он
необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. Во
многих металлургических агрегатах для лучшего сжигания топлива используют
воздух, обогащенный кислородом.
В авиации
кислород используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. Также он
необходим для полетов в космос и в условиях, где нет атмосферы.
В области машиностроения
кислород очень важен для резки и сварки металлов.
Применение кислорода в целлюлозно-бумажной
промышленности очень важно. Он используется для отбеливания бумаги, при
спиртовании, при вымывании лишних компонентов из целлюлозы (делигнификация).
В химической промышленности
кислород используется в качестве реагента.
Кислород
играет наиважнейшую роль в жизни человека и животных. Свободный кислород существует
на нашей планете благодаря фотосинтезу. Фотосинтез – это процесс образования
органического вещества на свету с помощью углекислого газа и воды. В результате
этого процесса образуется кислород, который необходим для жизнедеятельности
животных и человека. Животные и человек потребляют кислород постоянно,
растения же расходуют кислород только ночью, а днем производят его.
Применение кислорода в медицине.
Кислород находит применение и в медицине. Особенно актуально его использование
при затрудненном дыхании во время некоторых заболеваний. Он применяется для
обогащения дыхательных путей при туберкулезе легких, а также используется в
наркозной аппаратуре. Кислород в медицине используется для лечения бронхиальной
астмы, болезней желудочно-кишечного тракта. Для этих целей используют
кислородные коктейли. Также большое значение имеют кислородные подушки –
прорезиненная емкость, заполненная кислородом. Она служит для индивидуального
применения медицинского кислорода.
Области
применения ОЗОНА
1. Микробиология.
Эффективно
уничтожает бактерии и вирусы, устраняет органические загрязнения воды,
уничтожает запахи, может быть использован как отбеливающий реагент.
2. Медицина.
В качестве сильного окисляющего агента он применяется для стерилизации изделий
медицинского назначения. Расширяется сфера его применения в терапии многих
заболеваний. Все химикаты, которые находятся в воздухе, реагируя с озоном,
распадаются на безвредные соединения: углекислый газ, воду и кислород.
3. Особая роль
отводится озону в пищевой промышленности. Являясь сильно
дезинфицирующим и химически безопасным средством, он используется для
предотвращения биологического роста нежелательных организмов в продуктах
питания и на технологическом пищевом оборудовании.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.