План-конспект урока по теме: "Классификация неорганических веществ"

Тема 7.1 Классификация неорганических соединений.

План:

1  Классификация неорганических веществ.

2  Кислоты.

3  Основания.

4  Соли.

5  Оксиды.

1  Классификация неорганических веществ

Неорганические  вещества включают: кислоты, основания, соли, оксиды.

2 Кислоты.

         Кислоты – это вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Различают кислоты:

·         сильные (соляная, серная, азотная, хлорная) и слабые (угольная, фосфорная);

Сильные кислоты	Слабые кислоты
HI йодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная	HF фтороводородная H3PO4 фосфорная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая

·         одноосновные (соляная) и многоосновные (фосфорная);

К И С Л О Т Ы
Одноосновные	Двухосновные	Трехосновные
HNO3 азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная	H2SO4 серная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая	H3PO4 фосфорная

·         кислородсодержащие (серная) и бескислородные (соляная).

Кислородсодержащие кислоты	Бескислородные кислоты
H2SO4 серная кислота H2SO3 сернистая кислота HNO3 азотная кислота H3PO4 фосфорная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота	HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H2S сероводородная кислота

Химические свойства кислот:

Кислоты   вступают в реакции

- с металлами:  2НСl + 2Na → 2NaCl + H ₂

Металлы, которые вытесняют водород из кислот	Металлы, которые не вытесняют водород из кислот
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) ¬ самые активные металлы	Cu Hg Ag Pt Au самые неактивные металлы ®

- с основными оксидам:  2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O,

- с основаниями:  HCl + NaOH → NaCl + H₂O,

- с солями:   2HCl + Na₂SO₄ → 2NaCl + H₂SO₄

Кислоты диссоциируют по схеме: НСl → Н⁺  + Сl ^-

Лакмус в кислоте - красный.

3  Основания.

         Основания – это вещества, состоящие из металла и гидроксогруппы: NaOH, КОН.

 Различают:

 сильные основания (щелочи: гидроксид натрия NaOH , гидроксид калия КОН)  и слабые (гидроксиды кальция, железа: Са(ОН)₂, Fe (OH)₂, Fe(OH)₃).

Химические свойства оснований:

Лакмус в растворе оснований приобретает синюю окраску.

Основания в водном растворе распадаются на ионы металла и отрицательно заряженные ионы ОН^- :  NaOH→ Na⁺ + OH^-

Основания вступают в реакции:

- с кислотами: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Реакция между щелочью и кислотой называется реакцией нейтрализации.

- с кислотными оксидами:  2NaOH + СО₂ → Na₂СO₃  + H₂O,

- с солями: NаОН+ KСІ → NаСІ + KОH

4  Соли.

Соли – это вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.

Названия образуются от названия кислот: серная - сульфат, азотная - нитрат. Различают: растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли.

Химические свойства солей:

Соли вступают в реакции:

- с металлом: NaCl + К → Na + КCl,

- с кислотами: 2NaCl + H₂SO₄  → Na₂SO₄  + 2HCl

- со щелочами: NaCl + КОН → NаОН+ KСІ ,

-  друг с другом: 2NaCl + К₂SO₄ → Na₂SO₄  + 2КCl

Реакции протекают по типу ионного обмена и окисления-восстановления.

В водном растворе распадаются (диссоциируют) на ионы металла и кислот­ного остатка: NaCl →  Na⁺ + Cl^-

5  Оксиды.

Оксиды – это соединение элемента с кислородом. Они бывают кислотные и основные.

Основной оксид – соединение металла с кислородом: СаО

Кислотный оксид – соединение неметалла с кислородом СО₂

Химические свойства оксидов:

Основные оксиды вступают в реакции:

- с кислотами: Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

- с кислотными оксидами: Na₂O + СО₂  → Na₂ СО₃

- кислотные оксиды вступают в реакцию с основаниями:   

СО₂ + NaOH → Na₂СO₃  + H₂O

Контрольные вопросы:

         1 Какой элемент характеризует химические свойства кислот?

         2  Какая частица характеризует химические свойства оснований?

         3 На какие два типа ионов распадаются соли?

         4 Что отличает оксиды от других классов неорганических веществ?