Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Вода, растворы»
« Воде дана волшебная власть:
стать соком жизни на Земле»
Леонардо да Винчи.
2 слайд
Вода-источник всего живого.
Что такое вода?
Минерал, не имеющий цвета, не имеющий запаха, формы, но ты оглянись –
Это главное таинство, главное чудо Планеты, это главный исток, из которого вылилась Жизнь.
.
3 слайд
Вода-источник всего живого.
Мы не ценим её, мы, как дети с игрушкой играем,
С этим главным сокровищем, таинством Жизни, водой,
Загрязняем её, отравляем её, убиваем…
Ну, а если когда-то игра обернётся бедой?
4 слайд
Химические свойства
кальция и магния
Са→СаО→Са(ОН)2 →СаСО3
Mg→ MgO→ MgCO3
2Са + О2 →2СаО
СаО + Н2О →Са(ОН)2
Са(ОН)2 +СО2 →СаСО3 + Н2О
2Mg +О2→ 2MgO
MgO +СО2 → MgCO3
5 слайд
Нахождение в природе
известняк
мрамор
доломит
магнезит
6 слайд
Жесткая вода и ее умягчение.
Цель урока:
Сформировать понятие о жесткости воды и способах ее устранения
7 слайд
План урока
Понятие «жесткая и мягкая» вода.
Виды жесткости.
Негативное влияние жесткости.
Способы умягчения воды.
Анализ жесткости воды.
8 слайд
А нужен ли «Calgon»?
Сравнение состава порошков:
9 слайд
Состав «Calgon»
30% и более цеолиты, менее 5% поликарбоксилаты, неионные ПАВ
Состав ARIEL:
5-15% анионные ПАВ; кислородсодержащие отбеливатели;
< 5% катионные ПАВ, ЭДТА и ее соли, неионогенные ПАВ, фосфаты, фосфонаты, поликарбоксилаты, мыло, цеолиты, оптические отбеливатели, энзимы, ароматизатор
Состав Tide:
5-15% анионные ПАВ, <5% ЭДТА и её соли, неионогенные ПАВ, фосфаты, фосфонаты, цеолиты, поликарбоксилаты, энзимы, ароматизирующие добавки,
кислородосодержащий отбеливатель, оптические отбеливатели, альфаизометил ионон, бутилфенил,
метилпропиональ, лимонен, линалоол.
Состав обычного порошка:
ПАВ, Na2 SO4, полезные добавки для смягчения воды и антикоррозионной защиты, адсорбент грязи, оптический отбеливатель, ароматические добавки
10 слайд
Жесткость воды.
Природная вода, проходя через известковые горные породы и почвы, обогащается солями кальция и магния и становится жесткой.
11 слайд
Вода-источник всего живого.
Выделяют несколько видов воды:
мягкая и жесткая вода,
минеральная вода, дистиллированная вода…
12 слайд
Жесткость воды.
Жёсткость воды —свойство воды, обусловленное наличием в ней большого количества солей кальция и магния.
Вода
Мягкая
Жесткая
1,5-3
мг-экв/л
Умеренно жесткая
3 - 6
мг-экв/л
6-9
мг-экв/л
13 слайд
Виды жесткой воды
14 слайд
Временная жесткость.
Временная жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов:
кальция Са(НСО3)2 и
магния Mg(НСО3)2,
устраняется простым кипячением.
Гидрокарбонаты разлагаются, в осадок выпадают вещества, образующие накипь:
СаСО3 и Mg(ОН)2 .
15 слайд
Устранение временной жесткости
Кипячение
Ca(HCO3)2 = CO2↑ + CaCO3↓ + H2O
Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2CO2↑
Добавление гашеной извести Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ +2H2O
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + MgCO3↓+ 2H2O
16 слайд
Постоянная жесткость.
Постоянная жесткость обусловлена другими солями кальция и магния(сульфаты, хлориды, нитраты и др.):
Такая жесткость не устраняется кипячением воды, так как растворы этих солей устойчивы к нагреванию.
CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 , MgCl2
17 слайд
Устранение постоянной жесткости.
Добавление соды Na2CO3
CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2Na Cl
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ + Na2SO4
18 слайд
Виды жесткости.
Общая
жесткость
Временная жесткость
Постоянная жесткость
CaSO4 , MgSO4 ,
CaCl2 , MgCl2
Са(НСО3)2
Mg(НСО3)2,
19 слайд
Вода-источник всего живого.
Вода играет уникальную роль как вещество, определяющее возможность существования и саму жизнь всех существ на Земле. Она выполняет роль универсального растворителя, в котором происходят основные биохимические процессы живых организмов.
20 слайд
Негативное влияние.
Заболевание суставов.
Накопление солей в организме.
Образование камней в почках, желчном и мочевом пузырях.
Образование накипи.
Ухудшение вкуса пищи, приготовленной на жёсткой воде.
Плохо растворение мыла.
видео
21 слайд
Способы устранения жесткости.
Бытовые:
Кипячение и вымораживание
Фильтрование
Добавление умягчителей
Промышленные:
Добавление кальцинированной соды Na2CO3
Добавление гашеной извести Ca(OH) 2
22 слайд
Кипячение и вымораживание.
Кипячение снижает общую жесткость на 30-40%.
При нагревании жесткой воды образуется накипь - нерастворимые соединения кальция, магния.
Вымораживание снижает общую жесткость
на 70-80%.
23 слайд
Фильтрование.
Фильтрование снижает общую жесткость до 80%. Внутри картриджа фильтра содержится смесь из активированного угля. Уголь адсорбирует вредные органические вещества и хлориды и снижает общую жесткость.
24 слайд
Добавление умягчителей.
Умягчители предназначены для снижения общей жёсткости воды в стиральных машинах, но такую воду нельзя использовать для приготовления пищи, нельзя пить.
25 слайд
Добавление Na2CO3
или Ca(OH) 2
Устранить временную жесткость можно гашеной известью Ca(OH) 2 .
Постоянную жесткость устраняют, обрабатывая воду раствором соды Na2CO3 .
26 слайд
Устранение жесткости.
Временной жесткости
Кипячение
Добавление гашеной извести Ca(OH)2
Постоянной жесткости
Добавление соды Na2CO3
видео
27 слайд
Устранение накипи
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2 O + CO2 ↑
Накипь под сканирующим электронным микроскопом, поле зрения 64 x 90 мкм
28 слайд
Информация о результатах исследовательской работы по определению жесткости воды.
Виды жесткости
В чем заключается сущность эксперимента определения жесткости воды?
Таблица №1
29 слайд
Результаты определения жесткости воды
Вывод: Дистиллированная вода не содержит солей.
Вода дождевая почти не содержит солей Са 2+ и Мg2+.
Вода водопроводная – жесткая.
Таблица № 2
30 слайд
Определение вида жесткости
путем химического анализа
Таблица 3
Вывод: Так как после кипячения уменьшился расход мыльного раствора, то исследуемая вода обладала временной жесткостью, которая устраняется кипячением: Са(НСО3)2= СаСО3 + СО2+ Н2О
31 слайд
Определение анионов в жесткой воде
Таблица 4
Вывод:
Постоянная жесткость воды обусловлена наличием хлоридов Са 2+ и Mg2+.
СаСl2 + 2АgNO3 = Ca (NO3)2+2 AgCl ↓
Результаты данного анализа могут быть использованы для определения качества воды: питьевой, технической, минеральной.
32 слайд
Роль жесткой воды
1. При стирке белья жесткая вода не только ухудшает качество стираемых тканей, но и приводит к повышенным затратам мыла.
2. В жесткой воде с трудом развариваются пищевые продукты, а сваренные в ней овощи теряют вкус.
3. Плохо заваривается чай.
4. Жесткая вода не пригодна для использования в паровых котлах: растворенные в ней соли при кипячении образуют на стенках котлах слой накипи, который плохо проводит тепло. Это приводит к перерасходу топлива, к преждевременному износу котлов, а иногда, в результате перегрева котла, и к аварии.
5.Образуется и накипь в чайниках, нагревателях стиральных машин, что выводит их из строя.
6. Жесткая вода вредна для металлических конструкций, трубопроводов, кожухов охлаждаемых машин.
7. Употребление жесткой воды в пищу приводит к образованию камней в почках.
8. В природе жесткая вода способствует образованию пещер, сталактитов и сталагмитов.
А надо ли избавляться от жесткости?
33 слайд
Практическая часть
Ход работы:
В моей практической работе я исследовал жесткость природной воды: «Святой источник», родниковая вода микрорайона «Матвеевское», минеральная вода «Нарзан» и водопроводная вода. Для устранения жесткости можно использовать раствор соды Na2CO3. Я прилил раствор в четыре пробирки и наблюдал за происходящим.
видео
34 слайд
Вопрос №1
Укажите мягкую воду
Вода реки Обь
Океаническая вода
Дождевая вода
Ключевая вода
Минеральная вода
35 слайд
Вопрос №2
Какое свойство НЕ проявляет жёсткая вода?
Хорошо проводит электрический ток
Полезна для здоровья в небольших количествах
Образует накипь при кипячении
Плохо растворяет мыло (мыло плохо пенится)
36 слайд
Вопрос №3
Какие вещества можно использовать для смягчения жесткой воды?
Ca(OH)2 и Na 2 CO3
H2SO4 и CaSO4
NaHCO3 и H2SO4
Na2CO3 и H2SO4
37 слайд
Вопрос №4
Укажите для каких целей пригодна жесткая вода.
Для охлаждения двигателей внутреннего сгорания
Орошения полей
Для питания паровых двигателей
Стирки белья
38 слайд
Вопрос №5
Какое вещество можно использовать для удаления накипи на внутренних стенках чайника?
Пищевую соду
Уксусную кислоту
Поваренную соль
Кальцинированную соду
39 слайд
Вопрос№6
Каким способом можно устранить постоянную жесткость воды?
Добавлением соды
Кипячением
Добавлением гашеной извести
Добавлением кислоты
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 143 материала в базе
«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
3. Жёсткость воды. Устранение жёсткости воды
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Седнева Лариса Григорьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.